2.7元素符号表示的量 同步练习（含答案）

2.7元素符号表示的量
一、选择题
1．小明同学的笔记中，对下列符号中“2”的意义描述有如下记载，其中错误的是（ ）
A．中的“2”表示：一个氢分子中有两个氢原子
B．中的“2”表示：两个三氧化硫分子
C．中的“2”表示：三个碳酸根离子带两个单位的负电荷
D．（碳酸）中的“－2”表示：碳酸中氧元素的化合价为－2价
2．某质量为4.6克的物质R完全燃烧可以生成8.8克，同时还生成了5.4g克。下列说法中不正确的是（　　）
A．R一定由碳、氢、氧三种元素组成 B．R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素
C．R中氢元素的质量分数最小 D．R的相对分子质量等于46
3．某带1个单位负电荷的阴离子X的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量约为（ ）
A．35 B．36 C．37 D．54
4．多年来各地一直销售含碘食盐（食盐中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为KIO3，受热易分解），以消除碘缺乏病。下列有关说法正确的是（　　）
A．烧菜时，应先加含碘食盐
B．碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为1：1：3
C．含碘食盐中含碘量越高越好
D．碘酸钾中碘元素的质量质量分数为59.3%
5．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸，关于亮氨酸的说法正确的是（ ）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27．3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6∶13∶1∶2
6．将乙酸（）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．1－9a B．1－8a C．12a D．8a
7．下列各组化合物中，铁元素质量分数按由低到高的顺序排列的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ）
A．Zn2+中的“2+”表示锌粒带有2个单位的正电荷
B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素
D．中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价
9．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（　　）
A．：表示二氧化碳中含有2个氧元素 B．：表示一个镁离子带2个单位正电荷
C．2Cu：表示2个铜原子 D．S2-：表示硫元素化合价为-2价
10．2021年4月13日，日本政府决定将福岛核污水排入大海。核污水中含大量对人体有害的放射性物质，如锶的同位素。如图是元素周期表中锶的有关信息，下列说法错误的是（　　）
A．锶原子的质量为87.62克 B．锶原子的核外电子数为38
C．锶原子的核内质子数为38 D．锶原子的相对原子质量为87.62
11．如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（　　）
A．二氧化硫由氧元素和硫元素组成 B．甲乙都是化合物
C．化学变化中最小微粒是原子 D．氧气是由氧原子构成的
12．三种化合物、、中，含碳元素的质量相同，则含氢元素的质量比（　　）
A．4：3：2 B．2：3：2 C．1：2：2 D．4：6：2
二、填空题
13．铁元素是人体必须的微量元素，人体出现缺铁性贫血主要是血红素铁也就是二价铁离子的缺失。如图为补铁药物说明书的一部分：
（1）试计算：1—4岁儿童按说明书服用一天，从药物中获铁元素多少毫克___________？（计算结果精确到0.1）
（2）铁元素在红枣中主要是以三价铁离子的形式存在，被人体吸收率低，写出硫酸铁的化学式___________。
14．药物法匹拉韦在新冠肺炎临床实验中，显示非常好的疗效．法匹拉韦的化学式为，请回答下列问题：
（1）中碳元素与氮元素的质量比（答最简整数比）C:N______；
（2）中氮元素的质量______g（结果保留0．1）
15．“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师的工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式
（1）甲酸甲酯（）中各元素的质量比___________；
（2）甲酸乙酯（）中碳元素的质量分数为___________（计算结果精确到0.1%）；
（3）含氧元素的乙酸甲酯的质量是多少？（写出完整计算过程）___________
（4）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测的化学式为___________。
16．如图是水发生变化的微观结构模型。
（1）甲是化学变化，从微观结构分析，该变化的特点是______；
（2）甲、乙两种变化中，能确定水组成的变化是______。水中氢、氧元素的质量比是______。
17．（1）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物，如图是二氧化碳的化学式“”所表达信息的模型，请写出其中的②与③所表达的信息：
②___________；③___________。
（2）作为相对原子质量标准的碳—12可以写成。1个的原子的质量为，1个分子的质量为，若以分子中的氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是___________。
18．（1）在中（代表某元素）含钾元素，氧元素，推算出的相对原子质量是______；
（2）甲、乙两种化合物都只有、两种元素。甲、乙两种化合物中元素的百分含量分别是和（质量分数）。已知甲的化学式是，则乙的化学式是______。
三、简答题
19．最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺化学式为，食用后有害健康，试计算（要求写出计算过程注意解题格式！）；
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是多少
（2）丙烯酰胺中各元素的质量比是多少
（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少（计算结果精确至0.1%）？
20．实验室利用下列实验装置来测定铜的氧化物的组成。
（1）若气体a为纯净的氢气，在点燃A装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目的是_____；
（2）若气体a为纯净的氢气，当铜的氧化物完全被还原为Cu时，称得Cu的质量为6.4克，同时称得B装置的质量增加了0.9克，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式_____，该铜的氧化物的化学式为_____；
（3）若气体a为混有少量H2O（气）的氢气，而又未经干燥处理直接通入装置A中，当铜的氧化物完全被还原为Cu时，仍然利用称量Cu的质量和B装置增加的质量的方法来完成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）；
（4）若气体a为混有少量H2O（气）的氢气，不增加任何其它实验装置也不改动上述装置的连接顺序，仍用其来测定的组成，必须测得哪些数据才能得到x的值_____？
四、探究题
21．沼气是有机物质在一定的温度、湿度、酸碱度的条件下，通过微生物发酵作用产生的， 沼气的主要成分是甲烷（CH4）。经研究可知，有机物变成沼气的过程，首先是分解细菌将粪便、秸秆、杂草等复杂的有机物分解成简单的化合物和二氧化碳；然后在甲烷细菌的作用下，将简单的化合物和二氧化碳氧化或还原成甲烷。甲烷是一种可燃气体，浓度在5%～15％范围内，遇到明火会发生爆炸。请分析回答：
（1）分解细菌、甲烷细菌的代谢类型属于 （填字母编号）。
A．需氧性异养型 B．需氧性自养型
C．厌氧性异养型 D．厌氧性自养型
（2）写出由CO2和H2生成甲烷和水的化学方程式 。
（3）用二氧化锡制成的电阻Rx的阻值随空气中甲烷气体浓度的增大而减小，其对应关系如下右表所示。利用电压为6V 的电源、阻值为10Ω 的定值电阻R0、电流表和电阻Rx 制作成甲烷气体浓度检测仪（如下左图）。当甲烷气体浓度增大时，电流表的示数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
甲烷气体浓度％ 0 20 40 60 80 100
Rx／Ω 25 20 15 l0 7 5
（4）用该检测仪测某沼气池上方空气样品中甲烷气体浓度时，电流表的示数为0.2A，若该沼气池中的甲烷气体遇到明火， （填“会”或“不会”）发生爆炸。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．A
4．D
5．C
6．A
7．B
8．B
9．C
10．A
11．BD
12．A
13． Fe2（SO4）3
14． 10：7 1.5
15． 6：1：8 解：甲酸乙酯的相对分子质量=12×3+1×6+16×2=74
甲酸乙酯中碳元素的质量分数=×100%≈48.6%
答：甲酸乙酯中碳元素的质量分数为48.6%。 解：乙酸甲酯中，氧元素的质量分数=×100%
设含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量为x
x××100%=3.2g
x=7.4g
答：含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量为7.4g。 C4H8O2
16． 分子的种类发生变化 甲 1：8
17． 1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 二氧化碳由碳元素与氧元素组成
18． 52 X2Y5
19．（1）C3H5NO的相对分子质量为12×3+1×5+14×1+16×1=71。
（2）C3H5NO中=（12×3）：（1×5）：（14×1）：（16×1）=36：5：14：16。
（3）C3H5NO中碳元素的质量分数= 。
20． 排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ： 偏小 分别称量未反应时的的质量及完全被还原后得到的的质量
21．（1）C（2）CO2+ 4H2=====CH4+2H2O；（3）变大；（4）会
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