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浙教版八下第二章：《化合价与化学式》培优训练
1.下列单质的分子式中，错误的是（ ）
A.氧气O2 B.木炭C C.铁Fe D.氮气N
2.下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A.H B.O2 C.N2 D.Fe
3.甲醇（化学式：CH3OH）是一种新型电池的燃料，下列关于甲醇的说法正确的是（ ）
A.该物质由一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子构成
B.甲醇的相对分子质量为22
C.该物质所含碳、氢、氧三种元素的质量比为1:4:1
D.该物质完全燃烧生成二氧化碳和水
4.现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷根离子，则其化学式正确的是（ ）
A.Ca（OH）2（PO4）3 B.Ca2（OH）2（PO4）3
C.Ca3（OH）2（PO4）3 D.Ca5（OH）（PO4）3
5.下列化学式书写错误的是（ ）
A.氯化钾KC1 B.氧化铁Fe2O3 C.硝酸铜 CuNO3 D.硫酸镁MgSO4
6.若R元素无可变化合价，其氯化物的化学式为RCl3,则下列化学式正确的是（ ）
A.RO B.R（NO3）2 C.R2（SO4）3 D.ROH
7.下列关于化合价的叙述，其中正确的是（ ）
①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价 ②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的 ③一种元素只有一种化合价 ④在化合物中非金属元素的化合价为负值
A仅①② B.仅①③ C.仅②③④ D.仅①
8.已知铵根（NH）为＋1价，硝酸根（NO）为－1价。下列说法正确的是（ ）
A.氮元素具有可变化合价，但在同一化合物中，氮元素只有一种化合价
B.硝酸铵的化学式是NH4NO3
C.在硝酸铵中，求氮元素的化合价（x）的计算式是（＋1）×4+（-2）×3+2x=0
D.在NH4NO3,氮原子既显＋3价，又显＋5价
9.已知（NH4）2SO2和（NH4）2HPO4的混合物中，含氮元素为21.2%,则混合物中含氧约为（ ）
A.42.2% B.48.5% C.81% D.无法计算
10.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为
Cam（PO4）nOH],已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。HAP的化学式中n等于（ ）
B. C. D.m+1
11.某含氯的化合物［Ca(CIO）x]中，氯元素的化合价为＋1,则化学式中的x值为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
12.1个12C原子（含6个质子，6个中子）的质量为a kg,1个18O原子（含8个质子，10个中子）的质量为b kg,则下列有关说法错误的是（ ）
A.180的相对原子质量为
B、12C与18O的相对原子质量之比为
C.18g18O质子的质量约为9g
D.1个由12C和180组成的CO2分子含22个电子，26个中子
13.根据化合价由高到低的顺序，在NaClO4、NaC1O3、X、NaC1O、Cl2、NaCl的排序中，X中氯元素的化合价为（ ）
A.+3 B.+1 C.0 D.-1
14.下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ ）
A.乙炔（C2H2）m（C）:m（H）=2:1 B.水（H2O）m（H）:m（O）=1:8
C.氨气（NH3）m（N）:m（H）=14:1 D.二氧化硫（SO2）m（S）:m(（0）=1:2
15.某物质由铁元素和氧元素组成，已知铁元素和氧元素的质量之比是7:3,则该物质的化学式是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO3
16.下列有关说法正确的是（ ）
A.2Cu表示两个铜分子 B.一氧化碳的化学式是CO
C.钠离子的符号为Na+1 D.H2O中含有氢分子
17.以下化学符号具有最多意义的是（ ）
A.H2O B.2H2O C.Mg2+ D.O
18.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（ ）
A.Fe2+:一个带2个单位正电荷的亚铁离子
B.H2O2:过氧化氢分子中氢、氧原子个数比是2:2
C.:带2个单位正电荷的镁离子
D.2SO:2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷
19.历史上只有2002年中国足球队进入“世界杯”，何时中国足球再次冲入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由12个五边形和20个六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如图所示），化学式为C60。关于C60的说法中，正确的是（ ）
A.属于金属单质
B.属于混合物
C.碳元素的化合价为＋4
D.相对分子质量为720
20.为了计算方便，98%的浓硫酸可改写成其他形式，下面是四位同学的改写，其中合理的是（ ）
A.H2SO4·H2O B.H2SO4·H2O C.8H2SO4·H2O D.H2SO4·2H2O
20.甲醇汽油是将甲醇（化学式为CH3OH)和汽油按照一定比例混合而成的一种汽车燃料。下列有关甲醇汽油的说法错误的是（ ）
A.甲醇汽油是一种碳氢化合物
B.甲醇分子中碳，氢．氧原子的个数比为1:4:1
C.甲醇的相对分子质量与氧气的相对分子质量相同
D.甲醇充分燃烧后只生成二氧化碳和水
21.《我不是药神》是一部关于白血病和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，原理是融合基因，使BCR-ABL蛋白得不到磷酸，不能活化，就发不出指令，细胞的增殖态势得到抑制。甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31,N7O·CH4SO3,关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是（ ）
A.甲磺酸伊马替尼是8种元素组成的有机物
B.甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成
C.甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30:35:4
D.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589
22.国家食品药品监督管理总局批准了抗流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，现有临床实验数据证明，其对新发现的H7N9人禽流感患者具有显著的治疗作用。下列有关帕拉米韦（C15H28N4O4）的说法错误的是（ ）
A.由C、H、N、O四种元素组成 B.一个分子中含2个氧分子
C.相对分子质量328 D.属于有机化合物
23.元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m,元素Y的钾盐的化学式为KnY,则X与Y元素组成化合物的化学式为（ ）
A.XmYn B.YmXn C.XnYm D.YnXm
24.某元素R原子的核电荷数为1-18之间，已知R2-的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式为（ ）
A.x,NaR B.2x,Na2R C.x-2,Na2R D.x+2,Na2R
25.已知：（1）碘元素原子的最外层电子数与氯元素原子的最外层电子数相同。（2）实验室可用氯酸钾（KC1O3）和二氧化锰的混合物加热制取氧气；“食盐加碘”就是在食盐中加入极少量的碘酸钾（KIO3）。（3）在一种叫作碘酸碘的物质中，碘元素的化合价只有十3价和＋5价。则碘酸碘的化学式为（ ）
A.l4O9 B.I4O8 C.I4O7 D.I2O4
26.分析下列顺序，在（ ）中应填入的化学式是（ ）
NH4HCO3、N2、（ ）、NaNO2、N2O4、HNO3
A.NO2 B.（NH4）2SO4 C.N2O D.N2O3
27.由、、、四种元素，可形成的化合物最多有（ ）
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
28.空气中含量居第二位的元素跟地壳中含量居第二位的元素形成的化合物的化学式是（ ）
A .NO2 B.SiO2 C.Al2O3 D.Fe3O4
29.作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10-26千克，某种氢原子1原子的质量为3.348×10-27千克，则该氢原子的相对原子质量约为（ ）
A.1 B.2克 C.1克 D.2
30.R元素一个原子的质量是a g,M元素的相对原子质量为A；化合物RM2的式量是B,则ωgRM2中含有
M的原子数是（ ）
B. C. D.
31.非金属元素X与钾形成的化合物，其化学式为KmX；金属元素Y的氯化物其化学式为YCln,则由X、Y两种元素形成的化合物，其化学式为（ ）
A.YmXn B.XnYm C.YnXm D.XmYn
32.某元素R的硝酸盐R（NO3）3的式量为213,该元素相同价态的硫酸盐的式量是（ ）
A.123 B.342 C.273 D.348
33.有一种碳氢化合物，碳元素与氢元素的质量比为3:1,此化合物的化学式为（ ）
A.C2H2 B.CH4 C.C2H4 D.C3H4
34.以碳、氢两种元组成的环状有机化合物中，根据碳原子数命名为“环某烷”。如环丙烷的化学式为C3H6,结构式如图（1）所示，也可简写为图（2）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物。其结构式简写成图（3）,关于“（3）”所表示的该物质及分子，说法不正确的是（ ）
A.每个（3）分子中含6个碳原子6个氢原子 B.这种物质中碳元素的质量分数与环丙烷相同
C.每个（3）分子中含48个电子 D.该物质中碳元素与氢元素的质量比为6:1
35.由X和Y两元素组成的两种化合物甲和乙，甲的化学式为XY2,其中X的质量分数为50%。若乙的化学式为XY3,则乙分子中X的质量分数为（ ）
A.20% B.30% C.40% D.75%
36.某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1:3。其中，A元素的质量分数为40%,B元素的相对原子质量为16,则A元素的相对原子质量为（ ）
A.32 B.80 C.40 D.16
37.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆（Zr）的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（ ）
AZrO2 B.Zr2O C.ZI2O3 D.ZrO
38.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
39.下面是某学生学完化学用语后一次练习的部分内容，其中理解不正确的是（ ）
A.2MnO：表示2个锰酸根离子
B.Ar:表示一个氩原子
C.2CO2:表示2个二氧化碳分子
D.维生素C（C6H8O6）:表示该物质由碳、氢、氧元素组成
40.硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示，12个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱的上底和下底的中心。六个硼原子位于棱柱内，该化合物的化学式可表示为（ ）
A.Mg14B6 B.MgB2 C.Mg9B12 D.Mg3B2
41.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为（ ）
A.Mn2Bi B.MnBi C.MnBi3 D.Mn4Bi3
42.一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）
A.TiC B.Ti13C14 C.Ti4C7 D.Ti14C13
43.化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x,其氢氧化物的式量为y,则n的值是（ ）
A. B. C. D.
44.碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）
A.I2O3 B.I2O4 C.I4O7 D.I4O9
45.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（ ）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 ...
C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10
A.C6H12 B.C6H14 C.C7H12 D.C7H14
46.仔细分析下列表格中醇与酸的关系，判断X的分子式为（ ）
醇 C2H5OH C4H9OH X C4H10 O2
酸 HCOOH CH3CH2COOH H2CO3 HOOC-COOH
A.C3H9O B.C2H6O2 C.C4H10O D.C3H8O2
47.如图所示，由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子有时也称为“超分子”。图中的十二面体是非生物高分子，化学式C2000 H2300 N6o P120 S60 O200 F180 Pt6o,相对分子质量达61955,直径达7.5nm,相当于小蛋白质分子的尺寸，右边是其原子堆积模型。该种分子由 种元素组成，每个分子中共有 个原子。
48.某化合物A（其相对分子质量为46）由C、H、O三种元素组成，其中碳元素、氢元素、氧元素的质量分数分别为52%、13%、35%,试通过计算写出化合物A的化学式 。如图所示是元素周期表的一部分，可能用到的相对原子质量可以通过该表查询，计算时采用四舍五人取整数。
49.2019年北京世园会甘肃展区展现了陇原大地浓厚的人文气息和多样化的自然环境。展区内：
（1）临夏紫斑牡丹以及牡丹酿制的美酒沁人心脾，请从微观角度解释原因 ，牡丹酿制美酒的过程属于 （填“化学”或“物理”）变化。
（2）用岷县产的中药材黄芪切片堆叠而成的架构作品呈现了一种自然和谐之美。黄芪中含有胆碱（化学式为C5H15NO2）,胆碱由 种元素组成。
（3）彩绘的敦煌壁画蕴含着甘肃辉煌的历史文化。敦煌壁画以雌黄（三硫化二砷）等为颜料。已知砷元素的元素符号为As,三硫化二砷的化学式为 。
50.我国研发的“碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。
（1）纤维素的化学式为（C6H10O5）n,这种物质属于 （选填“有机物”或“无机物”）。
（2）Bi2Te3中碲（Te）元素的化合价为－2价，则Bi2Te3中铋（Bi）元素的化合价为 。
44.根据所学知识回答下列问题：
（1）已知HnRO2n的相对分子质量为A,则R的相对原子质量为 。
（2）某氧化物含氧元素的质量分数为20%,已知每个分子中有2个氧原子。该氧化物的相对分子质量是 。
（3）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低的排列顺序是 。
①硫酸铵 ②硝酸 ③氮 气 ④二氧化氮 ⑤三氧化二氮 ⑥一氧化氮
（4）过滤操作所用到的玻璃仪器有 。
（5）科学家在宇宙深处发现了H和H3分子，1个H中含有 个质子和 个电子。H3属于 （选填“混合物”“单质”或“化合物”）。
51.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为 ；丁晶体的化学式为 。
52.晶体是由能够反映晶体结构特征的基本重复单位（晶胞）在空间连续重复延伸而形成的。因此研究晶体的结构常通过研究其晶胞的结构。
图2-8-12
（1）金属钾、γ-铁的晶体的晶胞如图2-8-12I所示，钾、γ-铁两种晶体的晶胞中金属原子的配位数之比为 。
（2）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard、Ertl利用光电子能谱证实：用于合成氨反应的催化剂铁触媒是在铁的表面上均匀存在一些氮原子，图П为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上Fe、N原子数的比值为 。
（3）铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图Ш所示）即为超导氧化物之一，超导氧化A的化学式为 （按照原子数由少到多书写）。
53.问题一：思维导图属于“智慧阅读”法，有利于学生抓住关键词；在阅读、归纳、整理、加工中掌握化学特质的思想和方法。
图2-8-13
，（2） ，（3） ，（4） 。
问题二：如图2-8-14是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系（价类二维图）：
图2-8-14
（1）A点对应的物质类别是 ；D点表示物质的化学式为 。
（2）C点对应的物质是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
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浙教版八下第二章：《化合价与化学式》培优训练
1.下列单质的分子式中，错误的是（▲）
A.氧气O2 B.木炭C C.铁Fe D.氮气N
【答案】D
【解析】【分析】【详解】A、氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2,故选项书写正确．B、木炭属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为C,故选项书写正确。C、铁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Fe,故选项书写正确。D、氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2,故选项书写错误，故选：D。
2.下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（▲）
A.H B.O2 C.N2 D.Fe
【答案】D
【解析】【分析】【详解】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。故选D。
3.甲醇（化学式：CH3OH）是一种新型电池的燃料，下列关于甲醇的说法正确的是（▲）
A.该物质由一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子构成
B.甲醇的相对分子质量为22
C.该物质所含碳、氢、氧三种元素的质量比为1:4:1
D.该物质完全燃烧生成二氧化碳和水
【答案】D
【解析】A.根据物质的结构来分析；B．相对分子质量是各种元素的原子质量之和，可通过计算判断；C.元素的质量比元素的原子量与原子个数的乘积之比，可通过计算判断；D．根据质量守恒定律来分析解答。
【分析】此题是对物质的化学式进行的较全面的考查，涉及到化学式的多种计算，并对化学式的意义进行了分析。
【详解】A.甲醇是由甲醇分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．甲醇（化学式：CH3OH）的相对分子质量是：12+1×4+16=32，故错误；
C．甲醇（化学式：CH3OH）中三元素的质量比是：12:4:16=3:1:4，故错误；
D．根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变可知，甲醇完全燃烧的生成物是水和二氧化碳，故正确,故选D。
4.现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷根离子，则其化学式正确的是（▲）
A.Ca（OH）2（PO4）3 B.Ca2（OH）2（PO4）3
C.Ca3（OH）2（PO4）3 D.Ca5（OH）（PO4）3
【答案】D
【解析】【分析】【详解】根据题意，碱式磷酸钙化学式中除钙离子外还含有三个磷酸根离子（PO）和一个氢氧根离子，钙元素的化合价为＋2价，氢氧根的化合价为一1价，磷酸根的化合价为－3价，设碱式磷酸钙的化学式为Cax（OH）（PO4）3,则（＋2）×x+（-1）+（-3）×3=0,x=5,故碱式磷酸钙的化学式为Ca5（OH）（PO4）3。
5.下列化学式书写错误的是（▲）
A.氯化钾KC1 B.氧化铁Fe2O3 C.硝酸铜 CuNO3 D.硫酸镁MgSO4
【答案】C
【解析】【分析】【详解】A.氯化钾中钾元素显＋1价，氯元素显－1价，其化学式为KCl,故选项化学式书写正确。B.氧化铁中，铁元素显＋3价，氧元素显－2价，其化学式为Fe2O3,故选项化学式书写正确。C.硝酸铜中，铜元素的化合价为＋2价，硝酸根显－1价，其化学式为：Cu（NO3）2,故选项化学式书写错误。D.硫酸镁中，镁元素显＋2价，硫酸根显－2价，其化学式为MgSO4,故选项化学式书写正确。故选：C。
6.若R元素无可变化合价，其氯化物的化学式为RCl3,则下列化学式正确的是（▲）
A.RO B.R（NO3）2 C.R2（SO4）3 D.ROH
【答案】C
【解析】根据题意，若R元素无可变化化合价，其氯化物的化学式为RCl3，氯元素显-1价，则R元素的化合价为+3价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可确定其化合价，进而由化合物化学式的书写方法进行分析判断即可。
【分析】 本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
【详解】若R元素无可变化化合价，其氯化物的化学式为RCl3，氯元素显-1价，则R元素的化合价为+3价；
A、R元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，其化学式为R2O3，故选项化学式书写错误；
B、R元素的化合价为+3价，硝酸根显-1价，其化学式为R（NO3）2，故选项化学式书写错误；
C、R元素的化合价为+3价，硫酸根显-2价，其化学式为R2（SO4）3，故选项化学式书写正确；
D、R元素的化合价为+3价，氢氧根显-1价，其化学式为R（OH）3，故选项化学式书写错误；
故选：C。
7.下列关于化合价的叙述，其中正确的是（▲）
①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价 ②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的 ③一种元素只有一种化合价 ④在化合物中非金属元素的化合价为负值
A仅①② B.仅①③ C.仅②③④ D.仅①
【答案】A
【解析】【分析】【详解】①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价，正确。②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的，正确。③一种元素可能有不同的化合价，错误。④在化合物中非金属元素的化合价不一定为负值，比如氢氧化钠中氢元素为十1价，错误，故选A。
8.已知铵根（NH）为＋1价，硝酸根（NO）为－1价。下列说法正确的是（▲）
A.氮元素具有可变化合价，但在同一化合物中，氮元素只有一种化合价
B.硝酸铵的化学式是NH4NO3
C.在硝酸铵中，求氮元素的化合价（x）的计算式是（＋1）×4+（-2）×3+2x=0
D.在NH4NO3,氮原子既显＋3价，又显＋5价
【答案】B
【解析】A、根据在硝酸铵中，氮元素显示-3、+5价进行分析；
B、根据铵根（NH）为+1价，硝酸根（NO）为-1价进行分析；
C、根据在硝酸铵中，求氮元素的化合价应该分别在铵根离子、硝酸根离子中进行计算；
D、根据在NH4NO3中，铵根离子显示+1价，依据原子团化合价，求出氮元素的化合价为：-3价，硝酸根离子显示-1价，可以求出氮元素的化合价是+5价进行分析。
【分析】本题主要考查了化合价的计算，难度不大，需要注意硝酸铵中氮元素的化合价，需要分别在两个原子团中进行计算。
【详解】A、在硝酸铵中，氮元素显示-3、+5价，故A错误；
B、铵根（NH4+）为+1价，硝酸根（NO）为-1价，所以硝酸铵的化学式为：NH4NO3，故B正确；
C、在硝酸铵中，求氮元素的化合价应该分别在铵根离子、硝酸根离子中，故C错误；
D、在NH4NO3中，铵根离子显示+1价，依据原子团化合价，求出氮元素的化合价为：-3价，硝酸根离子显示-1价，可以求出氮元素的化合价是+5价，故D错误；故选：B。
9.已知（NH4）2SO2和（NH4）2HPO4的混合物中，含氮元素为21.2%,则混合物中含氧约为（▲）
A.42.2% B.48.5% C.81% D.无法计算
【答案】B
【解析】（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4两物质中N、O原子个数比相等，则混合物中氮、氧元素质量比为（14×2）:（16×4）=7:16，因此，由混合中氮元素质量可求得其中氧元素的质量分数。
【分析】根据混合物中两组成物质组成特点，判断混合物中氮、氧元素的质量比，此乃解答此问题的技巧。
【详解】根据两物质的化学式（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4，混合物中氮、氧元素质量比=（14×2）:（16×4）=7:16，则混合物中氧元素质量分数=×21.2%≈48.5%故选B。
10.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为
Cam（PO4）nOH],已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。HAP的化学式中n等于（▲）
B. C. D.m+1
【答案】A
【解析】根据物质生物陶瓷材料HAP的化学式Cam（PO4）nOH，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中钙、磷酸根、氢氧根分别为+2、-3、-1价，计算化合物中n的值。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可由元素或根的化合价计算其中未知的元素的原子或根的个数。
【详解】由化合物Cam（PO4）nOH，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）×m+（-3）×n+（-1）=0，解之得n=；故选：A。
11.某含氯的化合物［Ca(CIO）x]中，氯元素的化合价为＋1,则化学式中的x值为（▲）
A.1 B.2 C.3 D.4
【答案】B
【解析】【分析】【详解】钙元素显＋2价，氧元素显－2价，氯元素的化合价是＋1,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（＋2）+（+1）x+（-2）x=0,则x=2价。故选：B。
12.1个12C原子（含6个质子，6个中子）的质量为a kg,1个18O原子（含8个质子，10个中子）的质量为b kg,则下列有关说法错误的是（▲）
A.180的相对原子质量为
B、12C与18O的相对原子质量之比为
C.18g18O质子的质量约为9g
D.1个由12C和180组成的CO2分子含22个电子，26个中子
【答案】C
【解析】A、根据公式：相对原子质量，代入相关量计算即可；
B、根据相对原子质量之比等于原子的实际质量之比进行分析；
C、根据1个18O原子中含8个质子，10个中子进行分析；
D、根据1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子进行分析。
【分析】 主要考查了相对原子质量的概念及其应用。相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量。
【详解】A、18O的相对原子质量=，故A正确；
B、由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12C与18O的相对原子质量之比为，故B正确；
C、1个18O原子中含8个质子，10个中子，所以18g18O质子的质量约为18g×=8g，故C错误；
D、1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子，所以1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子，故D正确，故选：C。
13.根据化合价由高到低的顺序，在NaClO4、NaC1O3、X、NaC1O、Cl2、NaCl的排序中，X中氯元素的化合价为（▲）
A.+3 B.+1 C.0 D.-1
【答案】A
【解析】【分析】【详解】根据单质中元素化合价为0、化合价中正负化合价的代数和为0,可知NaClO4、NaClO3、X、NaClO、Cl2、NaCl中氯元素化合价分别为：＋7,+5,X,+1, 0，－1；排列规律为氯元素化合价由高到低，故x中氯元素的化合价在十1和＋5之间。故选：A。
14.下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（▲）
A.乙炔（C2H2）m（C）:m（H）=2:1 B.水（H2O）m（H）:m（O）=1:8
C.氨气（NH3）m（N）:m（H）=14:1 D.二氧化硫（SO2）m（S）:m(（0）=1:2
【答案】B
【解析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】A、乙炔中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）:（1×2）=12:1，故选项错误；
B、水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）:16=1:8，故选项正确；
C、氨气中氢元素和氮元素的质量比为14:（1×3）=14:3，故选项错误；
D、二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为（16×2）:32=1:1，故选项错误；故选：B。
15.某物质由铁元素和氧元素组成，已知铁元素和氧元素的质量之比是7:3,则该物质的化学式是（▲）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO3
【答案】B
【解析】设某物质的化学式是FexOy，根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，注意考查学生对化合物中各元素质量比、物质中某元素的质量分数计算方法掌握与灵活应用的能力。
【详解】设铁的氧化物的化学式为FexOy，铁元素和氧元素的质量比是7:3，则56x:16y=7:3，故，因此铁和氧的原子数比为2:3；化学式为Fe2O3；故选：B。
16.下列有关说法正确的是（▲）
A.2Cu表示两个铜分子 B.一氧化碳的化学式是CO
C.钠离子的符号为Na+1 D.H2O中含有氢分子
【答案】B
【解析】【分析】【详解】元素符号前边的数字表示原子的个数，所以2Cu表示两个铜原子，A错误；一氧化碳的化学式是CO,故B正确；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此钠离子的符号为Na+,故C错误；H2O中右下角的数字“2”表示每个水分子中含有两个氢原子，故D错误。
17.以下化学符号具有最多意义的是（▲）
A.H2O B.2H2O C.Mg2+ D.O
【答案】A
【解析】【分析】【详解】A、H2O可表示水，水是由氢元素和氧元素组成的，1个水分子，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的等；B、2H2O只能表示2个水分子；C、Mg2+可表示1个镁离子；D、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质。故符号所表示的意义最多的是H2O，故选：A。
18.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（▲）
A.Fe2+:一个带2个单位正电荷的亚铁离子
B.H2O2:过氧化氢分子中氢、氧原子个数比是2:2
C.:带2个单位正电荷的镁离子
D.2SO:2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷
【答案】C
【解析】A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；
标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；
D、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。
【分析】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
【详解】A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确；
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O2中“2”表示1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，则过氧化氢分子中氢、氧原子个数比是2:2，故选项说法正确；
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示镁元素的化合价为+2价，故选项说法错误；
D、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2SO中的前一个“2”表示硫酸根离子的个数为2；后一个“2”表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷，故选项说法正确；故选：C。
19.历史上只有2002年中国足球队进入“世界杯”，何时中国足球再次冲入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由12个五边形和20个六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如图2-8-4所示），化学式为C60。关于C60的说法中，正确的是（▲）
A.属于金属单质
B.属于混合物
C.碳元素的化合价为＋4
D.相对分子质量为720
图2-8-4
【答案】D
【解析】根据“足球烯”的化学式C60,该物质由C元素组成的碳单质，其分子由60个原子构成；据此，完成对说法的判断。
【分析】化合价为不同种元素化合时所表现出来的性质，同种元素组成单质时，规定其中组成元素化合价为0。
【详解】A、组成该物质的碳元素为非金属元素，因此，该物质为非金属单质；故A不正确；B、根据“足球烯”的化学式C60,该物质由C元素组成的碳单质，而非混合物；故B不正确；C、根据“足球烯”的化学式C60,该物质由C元素组成的碳单质，而单质中元素化合价为0,即C60中C元素为0价而非＋4价；故C不正确；D、C60相对分子质量＝12×60=720；故D正确；故选D。
20.为了计算方便，98%的浓硫酸可改写成其他形式，下面是四位同学的改写，其中合理的是（▲）
A.H2SO4·H2O B.H2SO4·H2O C.8H2SO4·H2O D.H2SO4·2H2O
【答案】A
【解析】根据98%的浓硫酸中硫酸与水的质量关系，推断出该物质中硫酸与水的分子个数关系，然后，按照含结晶水的方式写出能表示98%的浓硫酸的化学式。
【分析】由溶液的溶质质量分数计算出溶质与溶剂分子个数比，模拟结晶水合物的化学式的书写方法，书写能表达一定质量分数溶液的“化学式”；本题具有较大难度，需要具有较强的学习与模仿的能力。
【详解】98%的浓硫酸中硫酸与水的质量比=98:2，则该溶液中硫酸与水的分子个数比=:=1:=9:1，则98%的浓硫酸可改写成9H2SO4 H2O或者H2SO4 H2O；故选A。
20.甲醇汽油是将甲醇（化学式为CH3OH)和汽油按照一定比例混合而成的一种汽车燃料。下列有关甲醇汽油的说法错误的是（▲）
A.甲醇汽油是一种碳氢化合物
B.甲醇分子中碳，氢．氧原子的个数比为1:4:1
C.甲醇的相对分子质量与氧气的相对分子质量相同
D.甲醇充分燃烧后只生成二氧化碳和水
【答案】A
【解析】化学式可以表示：①一种物质，②该物质的元素组成，③该物质的一个分子，④该分子的原子构成，⑤该物质中各元素的原子个数比，⑥该物质中各元素的质量比，⑦该物质的相对分子质量，⑧该物质中各元素的质量分数等。
【分析】本题主要考查化学式的意义和物质的简单分类，难度较大。
【详解】由“甲醇汽油是将甲醇和汽油按照一定比例混合而成的一种汽车燃料”可知：甲醇汽油是由甲醇和汽油组成的混合物，而不是一种碳氢化合物．由甲醇的化学式可知：
甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为1:（3+1）:1=1:4:1。
甲醇的相对分子质量为12+1×4+16=32，氧气的相对分子质量为16×2=32，说明甲醇的相对分子质量与氧气的相对分子质量相同。甲醇只含碳、氢、氧三种元素，因此甲醇充分燃烧后只能生成二氧化碳和水，故选A。
21.《我不是药神》是一部关于白血病和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，原理是融合基因，使BCR-ABL蛋白得不到磷酸，不能活化，就发不出指令，细胞的增殖态势得到抑制。甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31,N7O·CH4SO3,关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是（▲）
A.甲磺酸伊马替尼是8种元素组成的有机物
B.甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成
C.甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30:35:4
D.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589
【答案】D
【解析】【分析】【详解】A、甲磺酸伊马替尼是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的有机物，故选项说法错误。B、1个甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成，故选项说法错误。C、甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为（12×30) : (1×35):(16×4)≠30:35:4，故选项说法错误。D、甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是12×30+1×35+14×7+32+16×4=589，故选项说法正确。故选：D。
22.国家食品药品监督管理总局批准了抗流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，现有临床实验数据证明，其对新发现的H7N9人禽流感患者具有显著的治疗作用。下列有关帕拉米韦（C15H28N4O4）的说法错误的是（▲）
A.由C、H、N、O四种元素组成 B.一个分子中含2个氧分子
C.相对分子质量328 D.属于有机化合物
【答案】B
【解析】A、根据帕拉米韦化学式的含义进行分析判断；
B、根据分子是由原子构成的进行分析判断；
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；
D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】A、帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确；
B、分子是由原子构成的，一个分子中含2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误；
C、帕拉米韦的相对分子质量为12×15+1×28+14×4+16×4=328，故选项说法正确；
D、帕拉米韦是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确；故选B。
23.元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m,元素Y的钾盐的化学式为KnY,则X与Y元素组成化合物的化学式为（▲）
A.XmYn B.YmXn C.XnYm D.YnXm
【答案】C
【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为0，由元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m，可判断元素X表现出+m价；由元素Y的钾盐的化学式为KnY，可判断元素Y表现为-n价；根据化学式书写方法，利用元素X、Y的化合价确定化合物的化学式。
【分析】利用化合物中各元素的化合价代数和为0，计算元素的化合价并书写化合物的化学式，解答时要注意元素化合价正价与书写顺序的关系。
【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为0，由元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m，氢氧根为-1价，可判断元素X为+m价；由元素Y的钾盐的化学式为KnY，钾元素为+1价，可判断元素Y为-n价；根据正价元素在前负价元素在后及化合物中各元素化合价代数和为0的原则，则X与Y元素组成化合物的化学式为XnYm；故选C。
24.某元素R原子的核电荷数为1-18之间，已知R2-的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式为（▲）
A.x,NaR B.2x,Na2R C.x-2,Na2R D.x+2,Na2R
【答案】C
【解析】根据元素R的离子R2-可知该元素的原子在化学变化中得2个电子，呈-2价，再由钠元素呈+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可写出元素R与钠元素形成化合物的化学式；由R2-离子核外电子数x与R原子核外电子数关系及原子中电子数等于质子数，可求出R原子的核内质子数。
【分析】解答此题时需要具有的基础知识：原子得电子形成带负电的阴离子，原子失电子形成带正电的阳离子，带电数与得失电子数相等。
【详解】由R元素的离子符号R2-可知，该元素的原子得2个电子后形成R2-离子；根据R2-的核外有x个电子，可判断R元素原子核外电子数为x-2，则R原子的核内质子数=x-2；由R元素的离子符号R2-可知，该元素在化学变化中呈-2价，而钠呈+1价，因此两元素形成化合物的化学式可表示为Na2R；故选C。
25.已知：（1）碘元素原子的最外层电子数与氯元素原子的最外层电子数相同。（2）实验室可用氯酸钾（KC1O3）和二氧化锰的混合物加热制取氧气；“食盐加碘”就是在食盐中加入极少量的碘酸钾（KIO3）。（3）在一种叫作碘酸碘的物质中，碘元素的化合价只有十3价和＋5价。则碘酸碘的化学式为（▲）
A.l4O9 B.I4O8 C.I4O7 D.I2O4
【答案】A
【解析】【分析】【详解】碘酸钾中钾元素为＋1价，而氧元素为－2价，设碘酸钾中碘元素的化合价为x,根据化合物中化合价的代数和为0,可得（＋1）+x+（-2）×3=0,x=+5,所以碘酸碘中后一个碘的化合价为＋3价，而碘酸根为－1价，根据化合物中化合价的代数和为零，可得其化学式为I（IO3）3。即为I4O9。故选：A。
26.分析下列顺序，在（▲）中应填入的化学式是（▲）
NH4HCO3、N2、（▲）、NaNO2、N2O4、HNO3
A.NO2 B.（NH4）2SO4 C.N2O D.N2O3
【答案】C
【解析】先观察这些化学式可发现，每个化学式中都有氮元素，原子的个数没有规律，再看其化合价，可以发现是按照氮元素化合价由低到高的顺序排列，再找到所缺的化合价对应的化学式即可。
【分析】本题主要考查学生灵活运用化合价的规律的能力。
【详解】在NH4HCO3中氮元素的化合价为-3，N2中氮元素的化合价为0，NaNO2中氮元素的化合价为+3，N2O4中氮元素的化合价为+4，HNO3中氮元素的化合价为+5，故（）中填入的化合价应为介于0和+3之间。
A、NO2中氮元素的化合价为+4，不符合题意；
B、（NH4）2SO4中氮元素的化合价为-3，不符合题意；
C、N2O中氮元素的化合价为+1，符合题意；
D、N2O3中氮元素的化合价为+3，不符合题意；故选C。
27.由、、、四种元素，可形成的化合物最多有（▲）
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
【答案】D
【解析】根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，在单质中，元素化合价为零。
【分析】解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零。
【详解】根据各种元素的化合价可以形成的化合物有：氢元素能和氧元素形成水；能和氧元素、硫元素形成硫酸；能和氧元素、钠元素形成氢氧化钠；氧元素能和硫元素形成三氧化硫；能和钠元素形成氧化钠；能和硫元素、钠元素形成硫酸钠；另外四种元素参与形成的硫酸氢钠NaHSO4。最多可形成化合物的种数是7种，故选D。
28.空气中含量居第二位的元素跟地壳中含量居第二位的元素形成的化合物的化学式是（▲）
A .NO2 B.SiO2 C.Al2O3 D.Fe3O4
【答案】B
【解析】根据地壳中、空气中各元素含量的排序、化学式的写法进行分析解答即可。
【分析】本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量、空气的组成及元素含量正确解答本题的关键。
【详解】空气中含量占第二位的气体是氧气，氧气是由氧元素组成的，故空气中含量居第二位的元素氧元素；地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中地壳中含量居第二位的元素是硅元素；故符合题意的化学式是由硅元素和氧元素组成的。
A、NO 2 是由氮元素和氧元素组成的，不符合题意；
B、SiO2 是由硅元素和氧元素组成的，符合题意；
C、Al2O3是由铝元素和氧元素组成的，不符合题意；
D、Fe3O4是由铁元素和氧元素组成的，不符合题意；故选B。
29.作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10-26千克，某种氢原子1原子的质量为3.348×10-27千克，则该氢原子的相对原子质量约为（▲）
A.1 B.2克 C.1克 D.2
【答案】D
【解析】【分析】本题考查原子的相对原子质量的概念及利用概念的简单计算，明确相对原子质量的计算方法是解答本题的关键。
【详解】由原子的相对原子质量是真实质量与标准质量的比值，则氢的相对原子质量为≈2.016，答案：D。
30.R元素一个原子的质量是a g,M元素的相对原子质量为A；化合物RM2的式量是B,则ωgRM2中含有
M的原子数是（▲）
B. C. D.
【答案】C
【解析】一定量的化合物中组成元素的原子个数=，由于题中没有给出元素M的原子质量，因此不能直接计算出M的原子质量；但根据物质的化学式xy2可得分子中R原子与M原子个数比为1：2，因此，可利用R原子的质量计算出原子个数，R的原子个数的2倍即为M的原子个数。
【分析】元素是原子的总称，物质中元素的质量就是构成该物质的所有分子中该元素的原子的总质量，因此，原子的个数为元素质量与原子质量的比。
【详解】ωg化合物RM2中含有元素M的质量=ωg××100%=g，则ωg化合物RM2中含有元素R的质量=ωg-g=g，因此，ωg化合物RM2中含有元素R的原子个数=，则ωgRM2中含有M的原子数是其2倍，故为,故选C。
31.非金属元素X与钾形成的化合物，其化学式为KmX；金属元素Y的氯化物其化学式为YCln,则由X、Y两种元素形成的化合物，其化学式为（▲）
A.YmXn B.XnYm C.YnXm D.XmYn
【答案】A
【解析】根据化合物的化学式先判断啊出X、Y的化合价，然后利用化合价来书写X、Y两种元素形成的化合物。
【分析】本题考查物质化学式的确定，学生应能利用物质的化学式和化合价计算原则来计算某元素化合价，并能利用化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来书写化学式。
【详解】X与钾形成的化合物其化学式为KmX中，K元素的化合价为+1价，
设X的化合价为x，由化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×m+x=0，解得x=-m，
由Y的氯化物其化学式为YCln，Cl元素的化合价为-1价，
设Y的化合价为y，由化合物中正负化合价的代数和为0，则y+（-1）×n=0，解得y=+n，
因Y为金属元素，X为非金属元素，在形成化合物时正价在前，负价在后，，
根据化合物中正负化合价的代数和为0，化合价相互交叉，得化学式为YmXn，故选A。
32.某元素R的硝酸盐R（NO3）3的式量为213,该元素相同价态的硫酸盐的式量是（▲）
A.123 B.342 C.273 D.348
【答案】B
【解析】根据相对分子质量（即式量）为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式与化合价的有关计算、化合物化学式的书写方法进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】设R元素的相对原子质量为x，由题意，R的硝酸盐R（NO3）3的式量为213，则x+（14+16×3）×3=213，解得x=27。硝酸根显-1价，设R元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-1）×3=0，则y=+3价。R元素显+3价，硫酸根显-2价，该元素相同价态的硫酸盐的化学式为R2（SO4）3；R2（SO4）3的相对分子质量=27×2+（32+16×3）×3=342；故选B。
33.有一种碳氢化合物，碳元素与氢元素的质量比为3:1,此化合物的化学式为（▲）
A.C2H2 B.CH4 C.C2H4 D.C3H4
【答案】B
【解析】根据元素的质量即为相对原子质量与原子个数的乘积之比，依次计算各选项中的元素质量比，看哪个符合题意。
【分析】本题考查了元素质量比的计算方法，题目较易。
【详解】A、C2H2 中碳元素与氢元素的质量比为：12×2:1×2=12:1，故不符合题意；
B、CH4中碳元素与氢元素的质量比为：12:1×4=3:1，故符合题意；
C、C2H4中碳元素与氢元素的质量比为：12×2:1×4=6:1，故不符合题意；
D、C3H4中碳元素与氢元素的质量比为：12×3:1×4=9:1，故不符合题意；故选B。
34.以碳、氢两种元组成的环状有机化合物中，根据碳原子数命名为“环某烷”。如环丙烷的化学式为C3H6,结构式如图2-8-5（1）所示，也可简写为图（2）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物。其结构式简写成图（3）,关于“（3）”所表示的该物质及分子，说法不正确的是（▲）
图2-8-5
A.每个（3）分子中含6个碳原子6个氢原子 B.这种物质中碳元素的质量分数与环丙烷相同
C.每个（3）分子中含48个电子 D.该物质中碳元素与氢元素的质量比为6:1
【答案】A
【解析】根据题目提供的环丙烷C3H6结构式（1）和图（2），求的（3）的化学式，再解答此题。
【分析】该题属于新信息试题，有助于培养学生的思维迁移能力。
【详解】A、由环丙烷C3H6结构式（1）和（2），可知每个碳结合两个氢，由此可得（3）的化学式为C6H12，故A错误；B、由二者的化学式C6H12和C3H6可以看出：碳和氢的个数比都是1:2，所以碳元素的质量分数一定相同，故B正确；C、（3）的化学式为C6H12，每个碳原子有6个电子，每个氢原子有1个电子，所以每个分子中共有48个电子，故C正确；D、（3）中碳元素与氢元素的质量比为 12×6:1×12=6:l，故D正确，故选A。
35.由X和Y两元素组成的两种化合物甲和乙，甲的化学式为XY2,其中X的质量分数为50%。若乙的化学式为XY3,则乙分子中X的质量分数为（▲）
A.20% B.30% C.40% D.75%
【答案】C
【解析】根据甲的化学式为XY2，其中X元素的质量分数为50%，可求得X元素、Y元素的相对对原子质量之比；利用乙的化学式为XY3可求得乙分子中X的质量分数。
【分析】本题考查物质化学式的确定，学生应注意两种物质的组成元素相同，学会利用质量分数的关系来分析原子个数的关系来快速得到答案。
【详解】因甲的化学式为XY2， 其中X元素的质量分数为50%，
设X元素、Y元素的相对原子质量分别为nx、ny
则×100%=50% nx=2ny
乙分子中X的质量分数为：×100%=40% 故选：C。
36.某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1:3。其中，A元素的质量分数为40%,B元素的相对原子质量为16,则A元素的相对原子质量为（▲）
A.32 B.80 C.40 D.16
【答案】A
【解析】根据题意，某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，则该化合物的化学式为：AB3；由化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
【详解】某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1:3，则该化合物的化学式为：AB3；由题意，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，设A元素的相对原子质量为x，则×100%=40%，x=32，故选A。
37.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆（Zr）的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（▲）
AZrO2 B.Zr2O C.ZI2O3 D.ZrO
【答案】A
【解析】根据锆、氯的相对原子质量，由氯化物的相对分子质量为233，可以算出锆元素的化合价，最后写出氧化物的化学式。
【分析】根据化合价原则，学会根据化学式求化合价，由化合价书写物质的化学式。
【详解】设锆元素的化合价为+X，由氯的化合价为-1价，则氯化物的化学式为：ZrClx
∵锆的氯化物的相对分子质量为233,
∴91+35.5X=233 得：X=4
∵在锆的氧化物中锆的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价,
∴氧化物的化学式为：ZrO2，故选A。
38.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（▲）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
【答案】D
【解析】方法一：根据物质中某元素的质量分数=×100%，分别计算选项中铁元素质量分数，即可解答。
方法二：把每个化学式都变形成只含一个铁原子，与铁原子结合的氧原子的个数越多，铁原子的质量分数越小（把S看作2个O）；进行解答。
【分析】本题考查学生对“归一法”在解题中的灵活应用的能力．
【详解】方法一：
A、FeO中铁元素质量分数=×100%=77.8%；
B、Fe2O3中铁元素质量分数=×100%=70%；
C、Fe3O4中铁元素质量分数=×100%=72.4%；
D、FeS中铁元素质量分数=×100%=63.6%；
由此可知，FeS中铁元素质量分数最小；故选D；
方法二：把每个化学式都变形成只含一个铁原子，与铁原子结合的氧原子的个数越多，铁原子的质量分数越小：
选项中化学式变形为：FeO、FeO、FeO、FeO2 （把S看作2个O）；则铁原子结合氧原子最多的是FeS，故选D。
39.下面是某学生学完化学用语后一次练习的部分内容，其中理解不正确的是（▲）
A.2MnO：表示2个锰酸根离子
B.Ar:表示一个氩原子
C.2CO2:表示2个二氧化碳分子
D.维生素C（C6H8O6）:表示该物质由碳、氢、氧元素组成
【答案】A
【解析】A、2MnO：表示2个高锰酸根离子；锰酸根离子的化学符号MnO42-：B、Ar：表示一个氩原子，表示氩气；C、2CO2：表示2个二氧化碳分子；D、维生素C（C6H8O6）：表示该物质由碳氢氧组成；表示一个分子中的原子个数；表示分子中的原子个数比等。
【分析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解；又考查了元素符号前面的系数，表示微粒（原子、离子、分子）的个数。
【详解】A、2MnO：表示2个高锰酸根离子；锰酸根离子的化学符号MnO42-，故A错误；
B、Ar：表示一个氩原子，表示氩气，化学用语理解正确，故B正确；
C、2CO2：表示2个二氧化碳分子，化学用语理解正确，故C正确；
D、维生素C（C6H8O6）：表示该物质由碳氢氧组成，化学用语理解正确，故D正确，故选A。
40.硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。该化合物晶体结构中的重复结构单元如图2-8-8所示，12个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱的上底和下底的中心。六个硼原子位于棱柱内，该化合物的化学式可表示为（▲）
A.Mg14B6 B.MgB2 C.Mg9B12 D.Mg3B2
图2-8-8
【答案】B
【解析】Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，B原子处于晶胞内部，为一个晶胞独有，根据均摊法计算晶胞中Mg原子数目，再根据原子数目之比确定化学式。
【分析】本题考查了晶胞的有关计算，难度不大，利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数之比解答，注意根据晶胞结构确定每个原子为几个晶胞共用。
【详解】Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，B原子处于晶胞内部，为一个晶胞独有，
故晶胞中镁原子个数=12×+2×=3，B原子个数=6，所以镁原子和硼原子个数比为3:6=1:2，则其化学式为MgB2，故选：B。
41.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。图2-8-9是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为（▲）
A.Mn2Bi B.MnBi C.MnBi3 D.Mn4Bi3
图2-8-9
【答案】B
【解析】【分析】本题考查晶胞的有关计算，难度中等。难点是分清各粒子在晶胞中所占的比例关系。
【详解】由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱内，所以Bi为6个。黑球代表Mn原子，个数为：12×+2+6×+1=6（个），则二者的源自个数比为6:6=1:1。则化学式为：MnBi；故选B。
42.一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图2-8-10所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（▲）
图2-8-10
A.TiC B.Ti13C14 C.Ti4C7 D.Ti14C13
【答案】D
【解析】由“一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子”可知，上述分子模型其实就是一个分子，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数，据此分析解答。
【分析】本题考查了化学式的判断，难度不大，明确上述分子模型其实就是一个分子，不是晶胞，不能按晶胞去处理，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，为易错题。
【详解】根据题意知，该结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13，故选D。
43.化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x,其氢氧化物的式量为y,则n的值是（▲）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和列方程来计算．
【分析】本题不仅考查了化学式的书写及意义，而且考查了相对分子质量的概念和常见元素的化合价及其应用等，综合性较强，解答本题时首先要理清解题思路，然后大胆地设未知量，列式求解即可．
【详解】设该元素为R，化合价为+n价，相对原子质量为M，则硝酸盐的分子式为R（NO3）n，氢氧化物的分子式为R（OH）n，则 17n+M=y 62n+M=x
解得：n= 故选：A。
44.碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，则这种化合物的化学式为（▲）
A.I2O3 B.I2O4 C.I4O7 D.I4O9
【答案】D
【解析】根据化合物的名称为碘酸碘，而碘酸碘的化学式一定为Im（IO3）n形式，其中碘酸根为-1价（类似于氯酸根），碘酸根中I为+5价，所以前面的I的化合价为+3价，将选项中的化学式进行变形，进行解答。
【分析】本题主要考查化合价的规律和原则，同时还考查常见元素及原子团的化合价，难度中等，解题应抓住题目信息。
【详解】因碘酸碘的化学式一定为Im（IO3）n形式，其中碘酸根为-1价（类似于氯酸根），碘酸根中I的化合价为+5价，所以前面的I的化合价为+3价，所以碘酸碘的化学式为：I（IO3）3，即 I4O9，
故选：D。
45.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（▲）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 ...
C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10
A.C6H12 B.C6H14 C.C7H12 D.C7H14
【答案】B
【解析】由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，据此书写。
【分析】考查有机物分子式的判断，根据表中分子式利用归纳法寻找规律，进行书写，难度中等。
【详解】由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14，故选B。
46.仔细分析下列表格中醇与酸的关系，判断X的分子式为（▲）
醇 C2H5OH C4H9OH X C4H10 O2
酸 HCOOH CH3CH2COOH H2CO3 HOOC-COOH
A.C3H9O B.C2H6O2 C.C4H10O D.C3H8O2
【答案】B
【解析】【分析】【详解】由表中信息可知，醇和酸的相对分子质量相等，X应为醇，且相对分子质量与碳酸相等，应为62，题中C2H6O2符合，故选B。
47.如图2-8-6所示，由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子有时也称为“超分子”。图中的十二面体是非生物高分子，化学式C2000 H2300 N6o P120 S60 O200 F180 Pt6o,相对分子质量达61955,直径达7.5nm,相当于小蛋白质分子的尺寸，右边是其原子堆积模型。该种分子由 ▲ 种元素组成，每个分子中共有 ▲ 个原子。
图2-8-6
【答案】8； 4980
【解析】【分析】【详解】由化学式C2000 H2300 N60 P120 S60 O200 F180 Pt60 ，可知物质由C、H、N、P、S、O、F、Pt八种元素组成，一个分子中含有2000+2300+60+120+60+200+180+60=4980个原子构成，故答案为：8；4980。
48.某化合物A（其相对分子质量为46）由C、H、O三种元素组成，其中碳元素、氢元素、氧元素的质量分数分别为52%、13%、35%,试通过计算写出化合物A的化学式 ▲ 。如图2-8-7所示是元素周期表的一部分，可能用到的相对原子质量可以通过该表查询，计算时采用四舍五人取整数。
图2-8-7
【答案】C2H6O
【解析】根据相对原子质量及元素的质量分数来计算某化合物A中原子的个数之比，然后书写物质的化学式即可解答。
【分析】本题考查物质化学式的推断，学生能利用元素的质量分数来计算原子个数之比是解答的关键，然后书写化学式即可。
【详解】由于某化合物A的相对分子质量为46，碳、氢、氧三种元素的质量分数分别为52%、13%、35%，而相对原子质量由元素周期表可知分别为：12、1、16．则分子中碳、氢、氧原子的个数之比为：=2:6:1，所以化合物A的化学式为C2H6O。
49.2019年北京世园会甘肃展区展现了陇原大地浓厚的人文气息和多样化的自然环境。展区内：
（1）临夏紫斑牡丹以及牡丹酿制的美酒沁人心脾，请从微观角度解释原因 ▲ ，牡丹酿制美酒的过程属于 ▲ （填“化学”或“物理”）变化。
（2）用岷县产的中药材黄芪切片堆叠而成的架构作品呈现了一种自然和谐之美。黄芪中含有胆碱（化学式为C5H15NO2）,胆碱由 ▲ 种元素组成。
（3）彩绘的敦煌壁画蕴含着甘肃辉煌的历史文化。敦煌壁画以雌黄（三硫化二砷）等为颜料。已知砷元素的元素符号为As,三硫化二砷的化学式为 ▲ 。
【答案】（1）分子在不断的运动；化学；（2）4；（3）As2S3
【解析】【分析】【详解】（1）分子是在不断运动的，所以在远处就可闻到美酒的香味；牡丹酿美酒的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化；故填：分子在不断运动；化学；
由化学式（C5H15NO2）可知，胆碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成；故填：4；
由化合物的命名方法与化学式的写法可知，三硫化二砷的化学式为As2S3；故填：As2S3，
故答案为：（1）分子在不断的运动；化学；（2）4；（3）As2S3
50.我国研发的“碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。
（1）纤维素的化学式为（C6H10O5）n,这种物质属于 ▲ （选填“有机物”或“无机物”）。
（2）Bi2Te3中碲（Te）元素的化合价为－2价，则Bi2Te3中铋（Bi）元素的化合价为 ▲ 。
【答案】（1）有机物；（2）+3
【解析】【分析】【详解】（1）纤维素的化学式为（C6H10O5）n,这种物质含有碳元素，属于有机物；（2）Bi2Te3中碲（Te)元素的化合价为－2价，设铋元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0,则x=+3价。故填：（1）有机物；（2）+3。
44.根据所学知识回答下列问题：
（1）已知HnRO2n的相对分子质量为A,则R的相对原子质量为 ▲ 。
（2）某氧化物含氧元素的质量分数为20%,已知每个分子中有2个氧原子。该氧化物的相对分子质量是 ▲ 。
（3）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低的排列顺序是 ▲ 。
①硫酸铵 ②硝酸 ③氮 气 ④二氧化氮 ⑤三氧化二氮 ⑥一氧化氮
（4）过滤操作所用到的玻璃仪器有 ▲ 。
（5）科学家在宇宙深处发现了H和H3分子，1个H中含有 ▲ 个质子和 ▲ 个电子。H3属于 ▲ （选填“混合物”“单质”或“化合物”）。
【答案】（1）A-33n；（2）160；（3）②④⑤⑥③①；（4）玻璃棒、烧杯、漏斗；（5）3；2；单质
【解析】①相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
②根据化合物组成元素质量分数=×100%分析；
③根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题；
④根据过滤操作的原理、使用的仪器进行分析解答；
⑤元素符号右下角的数字表示1个分子或原子团中所含某种原子的个数；在原子中核内质子数等于核外电子数；阳离子是失去电子形成的．所带电荷数就是失去电子的数目；纯净物只含一种成分，单质是同种元素组成的纯净物。
【分析】本题难度不大，考查同学们结合信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行、化合价的求解、过滤操作、单质的定义来分析问题，解决问题的能力。
【详解】①某化合物的化学式为HnRO2n，已知其式量是A，设R的相对原子质量为x，则1×n+x+16×2n=A，则x=A-33n。
②由题意得，该氧化物含氧元素的质量分数为16×2该氧化物的相对分子质量×100%=20%，所以该氧化物的相对分子质量是160。
③根据在化合物中正负化合价代数和为零，①硫酸铵中氮元素的化合价为-3价，②硝酸中氮元素的化合价为+5价，③氮气中氮元素的化合价为0价，④二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，⑤三氧化二氮中氮元素的化合价为+3价，⑥一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氮元素化合价由高到低的排列顺序是②④⑤⑥③①。
④过滤操用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等；其中属于玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。
⑤1个H含有3个氢原子，并带有1个单位的正电荷．1个氢原子含有1个质子和1个电子，因此3个氢原子带有3个质子和3个电子；由于带有1个单位的正电荷，说明失去了1个电子，因此1个H共带有3个质子和2个电子；H3中只含H3一种分子，因此H3属于纯净物；H3只由氢元素组成，不再含有其它元素，因此H3属于单质。故答案为：（1）A-33n；（2）160；（3）②④⑤⑥③①；（4）玻璃棒、烧杯、漏斗；（5）3；2；单质。
51.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8-11所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ▲ ；乙晶体的化学式为 ▲ ；丙晶体的化学式为 ▲ ；丁晶体的化学式为 ▲ 。
图2-8-11
【答案】1:1； C2D； EF；XY2Z
【解析】根据均摊法，在甲图中，A离子位于晶胞立方体的体心，数目为1，B离子位于立方体的顶点，数目为8×=1，所以A与B的离子个数比为1:1，在乙图中，C原子位于体心，数目为1，D原子位于顶点，数目为4×=，所以C和D的原子个数之比为2：1，乙晶体的化学式为C2D，在丙图中，E原子位于立方体不相邻的四个顶点，数目为4×=，F原子位于立方体不相邻的四个顶点，数目为4×=，所以E和F的原子个数之比为1:1，丙晶体的化学式为EF，在丁图中X原子位于体心，数目为1，Y原子位于立方体的四个面心，数目为4×=2，Z原子位于立方体的八个顶点，数目为8×=1，所以在丁晶体中XYZ三种原子的个数比为1:2:1，所以丁晶体的化学为 XY2Z，据此答题。
【分析】本题考查了利用均摊法计算晶胞中各种原子个数，难度较小，解题关键是仔细观察晶胞结构图。
【详解】根据均摊法，在甲图中，A离子位于晶胞立方体的体心，数目为1，B离子位于立方体的顶点，数目为8×=1，所以A与B的离子个数比为1:1，在乙图中，C原子位于体心，数目为1，D原子位于顶点，数目为4×=，所以C和D的原子个数之比为2:1，乙晶体的化学式为C2D，在丙图中，E原子位于立方体不相邻的四个顶点，数目为4×=，F原子位于立方体不相邻的四个顶点，数目为4×=，所以E和F的原子个数之比为1：1，丙晶体的化学式为EF，在丁图中X原子位于体心，数目为1，Y原子位于立方体的四个面心，数目为4×=2，Z原子位于立方体的八个顶点，数目为8×=1，所以在丁晶体中XYZ三种原子的个数比为1:2:1，所以丁晶体的化学式为XY2Z，故答案为：1:1； C2D； EF；XY2Z。
52.晶体是由能够反映晶体结构特征的基本重复单位（晶胞）在空间连续重复延伸而形成的。因此研究晶体的结构常通过研究其晶胞的结构。
图2-8-12
（1）金属钾、γ-铁的晶体的晶胞如图2-8-12I所示，钾、γ-铁两种晶体的晶胞中金属原子的配位数之比为 ▲ 。
（2）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard、Ertl利用光电子能谱证实：用于合成氨反应的催化剂铁触媒是在铁的表面上均匀存在一些氮原子，图П为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上Fe、N原子数的比值为 ▲ 。
（3）铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图Ш所示）即为超导氧化物之一，超导氧化A的化学式为 ▲ （按照原子数由少到多书写）。
【答案】（1）2:3；（2）2:1；（3）YBa2Cu3O7
【解析】（1）K晶体中以体心上的K原子为中心原子判断其配位数；γ-铁中Fe原子配位数=3×8÷2；
（2）该晶面上每个N原子周围有4个Fe原子、每个Fe原子周围有2个N原子，利用均摊法计算铁颗粒表面上Fe、N原子数的比值；
（3）该晶胞中Y原子个数=8×=1，Ba原子个数=8×=2，Cu原子个数=3，O原子个数=10×+2=7，据此判断其化学式。
【分析】本题考查晶胞计算，侧重考查分析计算、空间想象能力，利用均摊法确定原子个数，注意（3）中有两个O原子位于晶胞内部，为易错点。
【详解】（1）K晶体中以体心上的K原子为中心原子知其配位数为8；γ-铁中Fe原子配位数=3×8÷2=12，所以K、γ-铁晶体中配位数之比为8：12=2：3，故答案为：2：3；
（2）该晶面上每个N原子周围有4个Fe原子、每个Fe原子周围有2个N原子，利用均摊法知，铁颗粒表面上Fe、N原子数的比值==2：1，故答案为：2：1；。
（3）该晶胞中Y原子个数=8×=1，Ba原子个数=8×=2，Cu原子个数=3，O原子个数=10×+2=7，所以该物质的化学式为YBa2Cu3O7，故答案为：YBa2Cu3O7。故答案为：（1）2:3；（2）2:1；（3）YBa2Cu3O7。
53.问题一：思维导图属于“智慧阅读”法，有利于学生抓住关键词；在阅读、归纳、整理、加工中掌握化学特质的思想和方法。
图2-8-13
▲ ，（2） ▲ ，（3） ▲ ，（4） ▲ 。
问题二：如图2-8-14是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系（价类二维图）：
图2-8-14
（1）A点对应的物质类别是 ▲ ；D点表示物质的化学式为 ▲ 。
（2）C点对应的物质是由 ▲ （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
【答案】问题一（1）＞；（2）纯净水；（3）He；（4）Bi2（SO4）3；
问题二（1）氧化物H2SO3；（2）离子
【解析】【分析】【详解】 【解析】问题一（1）由于苏打溶液呈碱性，所以pH>7；（2）物质分为混合物和纯净物，故应填纯净物；（3）氦气是稀有气体，由单原子分子构成，化学式用元素符号表示，所以氦气的化学式为He；（4）根据题干所提供的信息可知，Bi的化合价为＋3价，硫酸根显－2价，形成化合物的化学式为：Bi2(SO4）3；
问题二（1）二氧化硫由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以二氧化硫是氧化物，故A点对应的是氧化物；D点对应的物质是酸，其中硫元素显＋4价，故D点表示的化学式为：H2SO3；（2）C点对应的物质是盐，盐是由金属离子和酸根据离子构成的，故C点对应的物质是由离子构成的。
故答案为：问题一（1）＞；（2）纯净物；（3）He ；（4）Bi2（SO4）3；
问题二（1）氧化物H2SO3；（2）离子。
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