课件43张PPT。《化学键和化学反应》 （第一课时）
H2OH2OH2H2O2化 学 键相邻原子间的强相互作用注意 化学键是相邻而非较远的原子间的相互作用
化学键是强烈的作用，分子与分子间的作用较小不是化学键
“原子”是指广义的原子,它不仅指H O 、 Cl 、 C等一般原子,还包括Na+ Mg2+ 、 NH4+ 、 Cl-等离子
相互作用既有吸引又有排斥
原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成原子核和电子间的相互吸引;
电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥 每个水分子中有两个氢原子分别与氧原子存在着强烈的相互作用，因此，一个水分子中有两个氢氧（H-O）化学键。
Cl - Cl、H - Cl、N - H(NH3)氨分子结构图 N - H
H2OH2OH2H2O2第一步:H-O键断裂第二步H-H和O-O键形成
水分解时分子中化学键的变化情况H-H O-OH-H Cl-ClN-N H-HH-OH-ClN-H[交流·研讨]
现在请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况H2OH2OH2H2O2第一步:旧的化学键断裂
H-O
第二步:新的化学键形成
H-H和O-O
旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化学键断裂，新的化学键生成H2Cl2HClHCl化学反应中物质变化的实质：旧的化学键断裂，新的化学键形成
根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，下列变化哪些是化学变化，并说出理由。1、石墨在高温下转化为金刚石；
2、碘升华；
3、氯气加压变成液氯；
4、固态S8加热到444.6摄氏度时变成S2说一说思考1、为什么化学反应过程中原子间能形成化学键？
2、原子之间是如何形成化学键的？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ 原子Cl 原子原子间通过共用电子形成的化学键共价键成键元素：非金属元素和非金属元素共价键：原子间通过共用电子形成的化学键成键元素：一般是同种或不同非金属元素和非金属元素间 (例 H2 、 O2 、 HCl 、 H2O 、 NH3 和CH4 等)
成键原因: 形成稳定结构
成键过程: 电子的偏移共用，形成共用电子对(没有电子得失)
成键微粒：原子
思考：为什么1个H2O分子有2 H原子和1个O原子组成
？
金 属 钠 在 氯 气 中 燃 烧NaCl2Na+Cl2 = 2NaClNa+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：-+阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
离子键幻灯片 17晶体结构成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素氯化钠晶体结构离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 成键元素：活泼的金属元素（IA 、IIA）和活泼的非金属元素（VIA 、VIIA）之间(例NaCl 、MgCl2)
成键原因: 形成稳定结构
成键过程: 得失电子形成阴、阳离子
成键微粒：阴离子和阳离子
比较-整合成键原因成键过程成键实质成键元素形成稳定结构形成稳定结构得失电子形成阴阳离子形成共用电子对静电作用静电作用一般是由非金属和非金属之间 活泼金属和活泼非金属成键微粒阴、阳离子原子想一想 稀有气体中有无化学键？He、Ne等稀有气体中无化学键 因为稀有气体原子的最外层已达到稳定结构,因此稀有气体分子都是单原子分子(分子内无所谓原子之间),分子内不形成化学键.小 结化学键 离子键
阴阳离子通过静电作用共价键
通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成石墨晶体结构金刚石晶体结构下列说法正确的是 （ ）
A、化学键只存在于分子之间
B、化学键只存在于离子之间
C、化学键是相邻的原子之间的强烈相互作用
D、化学键是相邻的分子之间的强烈相互作用
考一考下列说法正确的是（ ）
（A）两个原子或多个原子之间的作用叫化学键。
（B）阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
下列说法中正确的是 ( D )
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用
（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
铵离子(NH4+）和非金属元素 (Cl- )，酸根离子（NO3-和金属元素（Na+）等也可形成离子键(例NH4Cl NaNO3) 。
部分金属元素和非金属元素原子结合时也有可能形成共价键,如 AlCl3分子里，Al原子和Cl原子以共价键结合
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
开阔视野 1、氯化钠晶体具有较高的熔点。
2、氮气的化学性质稳定，通常状况下不和其他物质反应。 查阅相关资料应用化学键的知识解释下列现象：
作业教材P38练习与活动 1 .2(1)再见课件30张PPT。第1节 化学键与化学反应 化学键与化学反应中的能量变化复习思考： 化学键分为哪几类？
化学变化的实质是什么？
一、3 化学键与物质构成 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐都属于离子化合物如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、
K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2
NH4Cl (NH4）2SO4 （NH4）2S等由阴、阳离子通过离子键形成的化合物叫做离子化合物。如：Na Cl 、KOH、 Na2 S、MgCl2 、 NH4Cl、 CaO等1、离子化合物定义:原子间通过共用电子所形成的化学键叫做共价键。共价化合物：
注意：含有共价键的化合物不一定是共价
化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等只含有共价键的化合物如：HCl、CO2 、H2O、NH3等2、共价化合物【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。 离子化合物——含有离子键的化合物；
共价化合物——只含有共价键的化合物。离子化合物的性质：固态时不导电，熔化时也不导电
大多数熔沸点较低共价化合物的性质：固态时不导电，形成溶液或熔化时导电
熔沸点较高如何判断？1. 下列叙述正确的是
A．两个非金属原子间不可能形成离子键
B．非金属原子间不可能形成离子化合物
C．离子化合物中可能有共价键
D．共价化合物中可能有离子键（AC）2. 下列说法正确的是
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的物质一定是共价化合物
D. 只有非金属原子间才能形成共价键（B）课堂练习·活动 3.判断下列化合物是离子化合物 还是共价化合物离子化合物共价化合物CaCl2 SO2H2O Na2O NaOH NH3 CuSO4HCl5、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
A.Na2S B.CCl4
C.KCl D.KF AD4、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A．NaOH B．NH4Cl
C．CH4 D．HNO3 A、B6：判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。
B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。
D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。×××√√7.下列物质中含有离子键的是A.H2O B CaF2 C. HCl D. Cl28、下列各组化合物中化学键类型不同的是A. NaCl和KF B . H2O和NH3 C. CaF2和CsCl. D . CCl4和Na2Obuch小 结化学键 离子键
阴阳离子通过静电作用共价键
通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物
只含有共价键离子化合物
含有离子键化学键与物质的存在实验一 NaOH与盐酸反应
依次取NaOH溶液与盐酸各2 mL于试管中，振荡试管，立即用手感受温度的变化。利用下列实验来感受化学反应中的 能量变化二、化学键与化学反应中的能量变化实验二 锌粉与盐酸反应 取2-3颗锌粒放入试管中，再量取约3mL盐酸倒入试管，感受温度的变化。实验三 NaOH溶液与NH4Cl固体的反应 取一匙的氯化铵固体于试管中，再加约 2mL的NaOH溶液，振荡，感受温度的变化。Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体的反应 在玻璃片上加少量的水，将一个小烧杯放在玻璃片上。称取Ba(OH)2晶体18 g、NH4Cl晶体6 g都倒入烧杯中。用玻璃棒将Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体搅拌使之混合均匀。约3 min~5 min后，用手小心地提起烧杯，看烧杯与玻璃片是否黏在一起。混合液的
温度升高该反应是放热的混合液的温度升高该反应是放热的试管温度降低该反应是吸热的化学反应的又一种分类方法
分类依据：能量变化
放热反应：
吸热反应：释放能量的化学反应
吸收能量的化学反应练一练１、下列说法不正确的是（ ）
A．铝与稀硫酸的反应是放热反应
B．氯化铵与烧碱的反应是吸热反应
C．根据有无电子转移，可以将化学反应
分为吸热反应与放热反应
D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着
能量的变化C为什么会有能量的变化？！E吸 > E放 反应吸收能量E吸 < E放 反应释放能量化学键是原子之间的强烈的相互作用，形成时会
放出一定的能量，破坏时需要吸收一定的能量。二、能量变化的原因信息：
破坏1 molH2共价键
H2 2H
吸收436 kJ能量 形成1 molH2O的共价
H20
0.5 molO2共价键断裂 键要释放930 KJ能量
O2 2O
需吸收249 KJ能量
问题：如何根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？
交流·研讨【分析】由上面信息可知，1 molH2的共价键断裂吸收能量436 kJ，0.5 molO2的共价键断裂吸收能量249 kJ，两项共吸收能量685 kJ。2 molH与1 molO形成1 molH2O的共价键释放能量930 kJ。在1 molH2与0.5 molO2生1 molH2O的过程中，放出的能量比吸收的能量多245 kJ。即H2燃烧生成水蒸气时是释放能量。能量变化与条件的关系？2、氯气在氢气中燃烧时，产生苍白色火焰。在反应的过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ 。下列关系式中正确的是（ ）
A、Q1+Q2>Q3 B、 Q1+Q2>2Q3
C、Q1+Q2【学习目标】
认识共价化合物及离子化合物，了解化合物类型与化学键类型之间的关系。
2、了解化学反应中能量变化的实质，了解化学能与其他能量形式之间的转化。
3、通过对化学反应的进一步认识，学会从多角度认识事物。
【重点难点】
化合物类型与化学键类型之间的关系
化学反应中能量变化的实质
【复习回顾】
化学键及其含义
离子键和共价键
【联想质疑】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。那么，物质的分类和化学键之间有什么关系？
【自主学习】P35-36
【技能归纳】
化学键与化学反应中的物质变化
3、离子化合物和共价化合物
（1）离子化合物
①定义：
②离子化合物的判断：
③常见的离子化合物：
（2）共价化合物
①定义：
②共价化合物的判断：
③常见的共价化合物：
【特别提醒】①含有离子键的化合物一定是 化合物。
②离子化合物中一定含有 键，可能含有 键。
③共价化合物中一定含有 键，不可能含有离子键。
（3）化学键与物质的关系
【交流研讨】
为什么氯化钠的熔点较高？
为什么氮气的化学性质很稳定？
【迁移应用】1、指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）
化合物
内部的键型
分类（离子化合物、共价化合物）
H2O
NaOH
CaCl2
KNO3
【联想质疑】既然破坏化学键都需要吸收能量，那么形成化学键当然就会放出能量，而化学反应的实质又是旧化学键断裂和新化学键形成。化学反应中吸收和放出能量有什么关系？
【交流研讨】以氢气和氧气反应生成水为例，分析化学反应的实质和反应过程中的能量变化。
【技能归纳】
吸收能量E1
反应物 生成物
释放能量E2
当E1>E2 反应吸收能量
当E1二、化学键与化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化的实质：
2、化学反应中的能量变化形式：
【特别提醒】①每一个化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的释放能量。
②化学反应中的能量变化通常主要表现为 。
【拓展视野】能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的（这叫能量守衡或转化定律）。化学反应过程遵循能量守恒定律。
【实验探究】
实验内容
温度变化
结论
NaOH溶液与盐酸反应
锌与盐酸反应
氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应
【技能归纳】
3、吸热反应和放热反应
（1）常见的吸热反应：
（2）常见的放热反应：
【迁移应用】2、下列反应是吸收能量还是释放能量？
①H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O ②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ③C+CO22CO
④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
⑥2KClO32KCl + 3O2↑ ⑦2Mg+O22MgO ⑧C+H2O CO+H2
【小结】多角度认识化学反应过程
①从物质变化角度：
②从原子与分子角度：
③从化学键的角度：化学反应是
④从能量变化的角度：化学反应总是伴随着
【当堂检测】1、关于化学键的下列叙述，正确的是 ( )
A.离子化合物中可能含共价键 B.共价化合物中可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键
2、下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物 （ ）
A.氯化氢溶于水 B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢溶于水发生电离 D.氯化氢不易分解
3、下列说法中不正确的是 （ ）
A 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B 煤燃烧时化学能转变成热能
C 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D白炽灯工作时电能全部转变成光能
4、下列说法中正确的是 ( )
A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应
5、下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ ）
A铝片与稀盐酸的反应 B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C 灼热的炭与CO2反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应
6、 下列所列的物质 ：
①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥ Cl2 ⑦NaF ⑧CH4 ⑨CaO ⑩MgCl2
（１）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。
(2)只含共价键的是 ，只含离子键的是 ，既含有离子键又有共价键的是 。
(3)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
课件22张PPT。奥运开幕式上盛大的烟火铁的生锈第二章 第二节
化学反应的快慢和限度化学反应的快慢一、化学反应的快慢（1）定义：（2）表达式：（3） 单位：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。mol/(L ·s) 或 mol (L ·min) -1或 mol·L-1 ·h-11.化学反应速率 注意：
1、反应速率要指明具体物质并取
正值
2、表示气体或溶液反应速率
3、纯液体、纯固体浓度是常数
4、指平均速率练习(一)请指出下列说法所表示的含义：
在某一化学反应中的某反应物的反应速率为0.50mol/（L·min）。该说法表示该物质在参与反应时，1分钟
内物质的量浓度减少了0.50mol·L-1.(二)在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求A物质在2分钟内的反应速率。 0.50mol·L-1·min -12.影响化学反应速率的因素不同化学反应
的速率反应物本身性质
（内因）同一化学反应
的速率外界条件
（外因）？新鲜食物保存在冰箱里能存放得更久；实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰
反应更快；
木材劈得小一些烧得更快。影响化学反应速率的外界因素同学们分小组讨论完成以下5个实验设计：
1、反应物本身的性质
2、固体颗粒的大小因素
3、反应物的浓度大小因素
4、反应物的温度
5、催化剂
写出实验方案，并陈述实验方案。①逸出气泡的快慢
②颜色变化
③固体量减少时间
④混浊程度
⑤温度变化等【方法导引】1、研究某一因素的影响时，要设计对照实验
2、科学、安全、可行、简约。
3、通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢?反应物本性对反应速率的影响实验1：铁、镁与盐酸反应快慢的比较
实验内容：取两支试管，分别加入5毫升0.5摩尔/升的盐酸。将表面积相同的铁片、镁片分别放入两支试管内。观察金属片上是否产生气泡以及产生气泡的快慢。
金属的活泼性越强，与酸反应越快。
内因对反应速率的影响起决定性作用。反应物本性对反应速率的影响当其他条件不变时 结论：浓度对反应速率的影响实验2：
铁与不同浓度的盐酸反应快慢比较
实验内容：取两支试管，分别加入5毫升0.5摩尔/升和5毫升3摩尔/升的盐酸。取两块表面积相同的铁片分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
浓度对反应速率的影响当其他条件不变时 反应速率增大反应速率减小结论：实验3.温度对反应速率的影响温度升高，反应速率增大 结论：镁与水的反应实验4：块状碳酸钙、碳酸钙粉末与盐酸反应快慢的比较
实验内容：移取等量的碳酸钙块、碳酸钙粉末，分别放入大试管中，向两试管内同时加入10毫升3摩尔/升的盐酸，观察试管内产生气泡的快慢
固体颗粒的大小对反应速率的影响固体颗粒大小对反应速率的影响当其他条件不变时 反应速率减小结论：反应速率增大实验5气泡冒出速率增大气泡冒出不明显，较慢MnO2能加快
反应速率无催化剂
反应较慢催化剂对化学反应速率的影响2H2O2====2H2O+O2催化剂归纳总结：影响反应速率的因素：(1)温度：升高温度，增大反应速率.(4)催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）
反应速率，自身性质不发生改变。决定反应速率的因素：反应物本身的性质.(2)浓度:浓度增大,反应速率加快.
(3)接触面积:增大反应物的接触面积可以提 高反应速率.
其他因素：请你在学过的反应中继续为自己的观点寻找证据祝同学们学习愉快第2节 化学反应的快慢和限度
第一课时 化学反应的快慢
学习目标
1.了解化学反应速率的概念、表示方法，并能进行简单的计算。
2.知道浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
3.通过“浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计实验的能力，分析处理实验数据的能力。
学习过程
【自主预习】
一、化学反应的快慢
1.化学反应速率通常用 。
2.化学反应速率与哪些因素有关？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？结合已有的生活经验和学过的反应寻找证据。
【合作探究】
探究1 化学反应的快慢的定量表示方法——化学反应速率
【迁移应用】
1.请指出下列说法所表示的含义：
在某一化学反应中的某反应物的反应速率为0.50mol/（L·min）。
2.在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求A物质在2分钟内的反应速率。
探究2 影响化学反应速率的因素
分组探讨影响化学反应速率的因素并设计实验方案
【迁移应用】
3.实验室用锌块和稀硫酸制取氢气，为加快反应速率，可采取的措施有哪些___________________________________________________________________________。
【达标检测】
1.决定化学反应速率的主要因素是(??? )
A.参加反应物质的性质 B.加入催化剂
C.温度和压强??? D.各反应物、生成物的浓度
2.盐酸与Na2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是(??? )
A.将该盐酸的用量增加一倍??????????? B.将盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C.温度升高30℃????????????????? D.增加Na2CO3粉末的用量
3.在相同条件下，等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是(??? )
A.镁????????? B.铝????????? C.钠????????? D.铁
4.氯酸钾晶体在①加热，②研细，③光照，④配成溶液，⑤掺入MnO2五项中，能使其充分
释放氧气的速率达最快组合的是( )
A．①③④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③⑤
5. 100mL6mol/L H2SO4 跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
A 碳酸钠(固体) B 水 C 硫酸钾溶液 D. 硫酸钾(固体)
6.在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
（1）集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸 ________。
（2）熔化的KClO3放出气泡速率很慢，撒入少量MnO2很快产生气体 _________。
（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢 __________。
（4）夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象 ______。
（5）同样大小的石灰石分别在1 mol·L-1、 0.1 mol·L-1盐酸中反应速率不同 _________。
【整理反思】
【巩固提高】 课后作业
课件17张PPT。 第二节 化学反应的快慢和限度二 化学反应的限度SO2催化剂 加热催化剂 加热催化剂 加热正反应逆反应可逆反应 同一条件 正反应 逆反应 反应物 生成物 生成物 反应物 3．常见的可逆反应有最大 最大 为零 为零 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增长 逐渐增大 相等 不再变化 不再变化 反应物和 生成物的浓度不再随时间的延长发生变化 正反应速 率和逆反应速率 原来的化学平衡 新的化学平衡 可逆 正逆反应速率 动态 仍在进行而没有停止 浓度恒定 外界条件 BBD 第二章 化学键 化学反应与能量
第二节 化学反应的快慢和限度第二课时
学习目标
使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识到化学反应的进行是有一定限度的，认识到化学平衡是相对的。
学习过程
【自主预习】
可逆反应
（1）什么叫可逆反应？
（2）为什么可逆反应不能进行到底？
（3）如何表示可逆反应？
化学平衡
（1）什么是化学平衡状态？
（2）化学平衡状态特征
（3）什么是化学平衡的移动？
（4）影响化学平衡的因素有哪些？
【合作探究】
在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：2SO2+O22SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O。为什么一个式子用“”，一个式子用“＝”号？说明什么？
【归纳总结】有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。这与化学反应的限度有关。
二、化学反应的限度
1、可逆反应
【问题1】（1）观察课本43页图2-2-6，思考：为什么可逆反应不能进行到底？
在二氧化硫与氧气化合成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解，由此得出结论：可逆反应不能进行到底是因为正逆反应在同时进行。
可逆反应的特点：可逆反应中，任何物质的物质的量不可能为0。
反应物和生成物共存，正逆反应并存。
【归纳总结】
1.可逆反应的概念；
2.可逆反应的特点；
3.正反应、逆反应
（3）你了解到的可逆反应有那些？在生产中研究可逆反应有何重要意义？
2、化学平衡
【问题2】（1）化学平衡状态有何特点？
当反应进行到一定程度时，各组分的浓度不变，反应好像“停止”了。
【归纳总结】
化学平衡状态的特点：
（1）各组分的浓度不变
（2）正、逆反应并未停止；并且正逆反应速率相等
用图像解释SO2的催化氧化达到平衡的过程：
【迁移应用】
请你利用浓度对化学反应速率的影响情况分析，在达到化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率如何变化，并用图示表示。
（2）已知可逆反应：2NO2→N2O4观察下列实验有何现象？思考：
能否通过改变反应条件来调控化学反应的限度？哪些条件能影响平衡的移动？
【归纳总结】
化学平衡的移动：
影响化学平衡移动的因素
通过课本实验，一般化学平衡移动基本遵循以下原则，改变条件，化学平衡一般向着削弱这种改变的方向移动。
即升温，向吸热方向移动，加压，向气体分子数减少的方向移动，增大某物质浓度，向减少其浓度的方向移动。
催化剂能同等程度的加快或减慢正逆反应速率，故不能影响平衡的移动。
【课堂小结:】
【巩固提高】
课本46页第2、3题
《学案》的整理记忆。
课件20张PPT。第三节 化学反应的利用
第一课时利用化学反
应制备新物质化学反应制备新物质物质变化提供能源能量变化能与金属、非金属、水和碱溶液反应化学性质黄绿色、刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,能溶于水，在饱和食盐水中的溶解度较小。物理性质回顾氯气所具有的性质以下四个反应均可以制得氯气: 从氧化-还原反应的角度分析，有什么共同之处？1、反应原理： 如何选择合适的实验装置？实验室制取氯气 一套完整的制气装置应该包括哪几步？气体收集装置尾气处理装置气体净化装置气体发生装置交流研讨2、装置问题1：根据制氯气所使用的原料和反应条件，你会选用什么样的发生装置呢？固—固 加热固—液 不加热固—液加热ABC√
气
体
发
生
装
置分液漏斗圆底烧瓶酒精灯铁架台(带铁圈铁夹)石棉网导管双孔塞如何检查装置的气密性？净化装置：
讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体？
依据氯气的性质选择除去杂质所用的试剂和装置？HCl气体水蒸气 用 饱和食盐水；ABC问题2：根据制氯气的性质，你会选用什么样
的气体收集装置？
收集装置√水饱和食盐水？2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O ？NaOH溶液尾气处理装置问题3：根据氯气的性质，应选择什么
试剂来吸收尾气？
实验室制取Cl2的整体装置图：饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液CDEABA：浓盐酸B：MnO2总结： 制备气体的一般思路物质性质科学性、安全性
可行性、简约性二氧化碳的制取 迁移应用1生铁(以赤铁矿为原料) 硫酸
(以硫磺为原料)SO3 + H2O ═ H2SO4 你知道在实验室中或工厂里是利用哪些化学反应来制备下表所列的物质的吗？ 迁移应用2 氨硝酸
(以氨为
原料) 2NO+O2 ═ 2NO2 3NO2 + H2O ═ 2HNO3 + NO化学反应的应用小结同学们再见尾气处理装置拓展吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B少量尾气可以集于气球中，选用C
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
问题3：根据制氯气的性质，你会选用什么样的尾气体处理装置？
√课件14张PPT。第三节 化学反应的利用
第二课时化学反应制备新物质物质变化提供能源能量变化?热能、电能等从能量转换的角度解释原因？交流研讨化学能转化为热能活动探究锌片上生成大量气泡
锌片不断溶解铜片上生成大量气泡
锌片不断溶解
电流计指针发生偏转Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑原电池——把化学能转化为电能的装置交流研讨锌铜原电池的工作原理？你能分别写出锌片、铜片上变化的离子方程式吗？氧化反应Zn-2e-=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液失e-,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极 2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）锌铜原电池的工作原理实验探究构成原电池的（一般）条件（可以）（可以）（可以）（不可以）构成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验一般情况下（可以）（不可以）构成条件二：电极需插进电解质溶液中第二组实验实验探究构成原电池的（一般）条件第三组实验构成条件三：必须形成闭合回路（不可以）实验探究构成原电池的（一般）条件你认为还有其它的条件吗？④两电极相连并形成闭合电路②有两种活泼性不同的导电材料作电极③电极材料均插入电解质溶液中构成原电池的（一般）条件①必须自发进行、放热的氧化还原反应利用上述原理可制成多种电池，电池的种类有哪些？化学能与其他能量相互转化课本习题2、4
动手实践：作业：课件21张PPT。第二章第三节 化学反应的利用(1)——利用化学反应制备物质化学反应的实质是什么？从微粒组成角度看：从化学键角度看：原子再重新组合成新分子；旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程;
化学反应过程中既有物质变化也有能量变化。分子分解成原子，案例：氯气的制备 1、从氧化-还原反应的角度分析，有什么共同之处？ 2、你认为哪个反应原理适合工业生产？
哪些反应原理可以用在实验室中？1、反应原理： 一套完整的制气装置应该包括哪几步？气体收集装置尾气处理装置气体净化装置气体发生装置思考2、装置问题1：根据制氯气所使用的原料和反应条件，你会选用什么样的发生装置呢？固—固 加热型固—液 不加热型固—液加热型ABC√
气
体
发
生
装
置净化装置：
讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体？
除去杂质所用的试剂和装置如何选择？HCl气体水蒸气 用 饱和食盐水；ABC问题2：根据制氯气的性质，你会选用什么样
的气体收集装置？
收集装置√选用排空气法的依据是： 若选用排空气法则应当要的验满措施
方法是：1、与空气的密度有较大的差别2、与空气不发生化学反应1、氯气黄绿色，观察颜色变化来判别2、用湿润的淀粉碘化钾试纸尾气处理装置吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B少量尾气可以集于气球中，选用C
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
问题3：根据制氯气的性质，你会选用什么样的尾气体处理装置？
√尾气处理：2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O ？NaOH溶液
Cl2实验室制法制备、净化、收集、尾气处理的整体装置图：饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液CDEAB总结 制备物质的一般思路物质性质科学性、安全性
可行性、简约性二氧化碳的制取 迁移应用1生铁(以赤铁矿为原料) 硫酸
(以硫磺为原料)SO3 + H2O ═ H2SO4 你知道在实验室中或工厂里是利用哪些化学反应来制备下表所列的物质的吗？ 迁移应用2 氨硝酸
(以氨为
原料) 2NO+O2 ═ 2NO2 3NO2 + H2O ═ 2HNO3 + NO化学反应的应用小结【当堂达标检测 】见学案【 整理反思】【布置作业】
第三节化学反应的利用
学习目标
1、了解人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。
2、掌握实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法
了解常见气体的制备装置及收集方法。
学习过程
【自主预习】
1、回忆写出实验室制取O2、H2、CO2、NH3的方程式
2.实验室制备氯气
（1）反应的原理：_______________________________________
注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。
（2）制气类型：_________________________________________
（3）发生装置：(仪器名称)_______________________________
（4）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。
（5）收集装置：______________或_________________
（6）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。
（7）画出实验装置图：
3.氯气的工业制法（电解饱和食盐水）
化学方程式：_______________________________________________________
从氧化-还原反应的角度分析，氯气的实验室制法和工业制法有什么共同之处？
【迁移应用1】
CO2性质
反应原理
发生装置
收集方法
尾气处理
【迁移应用2】 课本P48“活动探究3”
【当堂达标】
1.下列反应适用于实验室制备氧气的是（ ）
①高锰酸钾热分解 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
②硝酸铵热分解 2NH4NO3 4H2O+2N2↑+ O2↑
③过氧化氢催化分解 2H2O2 2H2O +O2↑
④二氧化氮热分解 2NO2 2NO↑+ O2↑
A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④
2、下列实验方法制备气体，合理又实用的是（ ）
A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、大理石与浓硫酸反应制取二氧化碳
C、用碳酸氢铵加热制取氨气D、用双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气
3、用1molMnO2和4mol浓盐酸充分反应（共热）在不考虑HCl挥发的情况下，得到氯气的物质的量为（ ）A、等于2mol B、等于1mol C、小于1mol D、大于1mol
4．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是 （ ）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．任意比
5．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是（ ）①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰水 ⑤烧碱溶液
A．①② B．②③ C．③⑤ D．②④
6．实验室制取下述各组物质，所用的气体发生装置相同的是
A．H2，NH3 B．H2，Cl2 C．Cl2， NH3 D．H2，CO2
【整理反思】
【巩固提高】课后作业
