第6章溶解现象检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（Word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（Word版有答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 247.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-26 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．下列有关溶液的说法中正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液一定是无色透明的
C．饱和的食盐水中不能再溶解任何溶质
D．相同温度下，同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
2．进行粗盐提纯实验并将制得的精盐配制20%的氯化钠谘液50g，部分操作如图所示，正确的是
A．过滤 B．称固体
C．量取水 D．写标签
3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．在t2℃时，将20ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
B．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液，其溶质质量分数相等
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，其溶质质量分数由大到小的关系是：b>a=c
D．若a物质中混有了少量的c物质，可采用降温结晶的方法提纯a物质
4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液仍为饱和溶液
5．下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
B．探究蜡烛中是否含有氧元素
C．探究可燃物燃烧是否需要氧气
D．探究二氧化碳能否与水反应
6．地球上淡水很少，如图所示的膜分离法可以淡化海水。水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，从而得到淡水。下列说法中不正确的是
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．加压后右侧海水中溶剂质量减少
C．加压后右侧海水中溶质质量分数减少
D．取少量左侧淡水，加入肥皂水，振荡，若产生大量泡沫，说明该淡水属于软水
7．将少量的面粉、植物油、白糖、牛奶分别加入水中，充分振荡后，能形成溶液的是
A．面粉 B．植物油 C．白糖 D．牛奶
8．20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是
A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量不变
C．溶液的质量增加 D．溶液的溶质质量分数不变
9．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
A．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D．甲、乙溶液中溶质质量相等
10．下列说法正确的是
A．活性炭吸附，属于化学变化 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧
11．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙小
B．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t2℃降温至 t1℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶2
D．甲中混有少量乙时，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
12．唐代刘禹锡撰于公元818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为
A．CuSO4 B．FeSO4·7H2O
C．KAl（SO4）2·12H2O D．Fe2（SO4）3·9H2O
二、简答题
13．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。
（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在 __________ ℃。
（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是 _______ 的溶液。
（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 _____________ 。
（4）t1℃时，等质量的X、Y、Z的饱和溶液中，含溶剂质量最少的是 ____________ 溶液。
三、推断题
14．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是_____（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。则E的化学式可能为_____，产生此现象的原因是_____________。
15．图中甲、乙、丙是初中化学中常见的属于不同类别的物质，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。据图回答下列问题。
（1）Ba（OH）2与H2SO4发生反应的现象为______。
（2）甲和CuSO4反应的化学方程式为______。
（3）乙和丙发生反应的化学方程式为______。
16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度
B 109g 17.3g
C 21.8g ＜0.01g
四、实验题
17．根据所学知识回答：
(1)如图是某同学配制溶质质量分数为18%的NaCl溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题：
①配制溶液的步骤是计算、______、______ 、装瓶贴标签；
②在配制过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于18%的可能原因是下列叙述中的______（填序号）。
a．用量筒量取水时俯视读数 b．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
c．固体转移到烧杯时，氯化钠洒出 d．用量筒量取水时仰视读数
(2)根据下图回答问题：
①仪器①名称：______。
②实验室制取CO2可选择的发生装置和收集装置是______（填字母，写一组即可），D装置的优点是______。
③在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合也可以制取氨气，但需要控制好反应的速率，你选择上图中发生装置______（填字母）制取氨气。
18．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：
(1)A实验中，将___________分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少；
(2)B实验中，向两支试管中分别加入1-2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论___________。
(3)C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入___________。
(4)D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是___________。
五、计算题
19．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。试分析并计算：
(1)生成氧气的总质量是______g。
(2)反应中二氧化锰的作用是______。
(3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
20．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
21．次氯酸钠(NaClO)常用作消毒剂和漂白剂。工业上制备次氢酸钠的化学方程 ，向400g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应，计算：
(1)次氯酸钠中钠、氯元素的质量比为_______(最简整数比)。
(2)用溶质质量分数为10%的NaOH溶液配制所需的NaOH溶液，需蒸发水________g。
(3)用方程式计算，反应结束后溶液中次氯酸钠的质量分数_______(结果精确到)。
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．A 5．A 6．C 7．C 8．D 9．D 10．B 11．D 12．C
13． t2 Z X14． H2O2 NaOH或CaO E溶于水放热
15． 产生白色沉淀 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可） HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）
16． Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ 2CH4+3O22CO+4H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
17．(1) 称量 溶解 bcd
(2) 分液漏斗 BE 能控制反应的发生与停止 C
18．(1)燃着的木条
(2)不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同
(3)肥皂水
(4)燃烧需要与氧气（或空气）接触
19．(1)3.2
(2)催化作用
(3)
解：设参加反应的过氧化氢质量为x。
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=10%；
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数10%。
20．(1)设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z。
，，
解得：x=11.7g，y=8g，z=0.2g
所以剩余水的质量：51.2g–8g=43.2g
(2)氯化钠溶液质量为：51.2g+7.1g+0.2g=58.5g
氯化钠溶液中溶质的质量分数为：。
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%。
21．(1)46:71
(2)400
(3)解：400g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中氢氧化钠质量为400g×20%=80g
设反应结束后溶液中生成次氯酸钠质量为x，反应氯气质量为y
答：反应结束后溶液中次氯酸钠的质量分数为15.8%。
一、单选题
1．下列有关溶液的说法中正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液一定是无色透明的
C．饱和的食盐水中不能再溶解任何溶质
D．相同温度下，同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
2．进行粗盐提纯实验并将制得的精盐配制20%的氯化钠谘液50g，部分操作如图所示，正确的是
A．过滤 B．称固体
C．量取水 D．写标签
3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．在t2℃时，将20ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
B．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液，其溶质质量分数相等
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，其溶质质量分数由大到小的关系是：b>a=c
D．若a物质中混有了少量的c物质，可采用降温结晶的方法提纯a物质
4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液仍为饱和溶液
5．下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
B．探究蜡烛中是否含有氧元素
C．探究可燃物燃烧是否需要氧气
D．探究二氧化碳能否与水反应
6．地球上淡水很少，如图所示的膜分离法可以淡化海水。水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，从而得到淡水。下列说法中不正确的是
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．加压后右侧海水中溶剂质量减少
C．加压后右侧海水中溶质质量分数减少
D．取少量左侧淡水，加入肥皂水，振荡，若产生大量泡沫，说明该淡水属于软水
7．将少量的面粉、植物油、白糖、牛奶分别加入水中，充分振荡后，能形成溶液的是
A．面粉 B．植物油 C．白糖 D．牛奶
8．20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是
A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量不变
C．溶液的质量增加 D．溶液的溶质质量分数不变
9．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
A．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D．甲、乙溶液中溶质质量相等
10．下列说法正确的是
A．活性炭吸附，属于化学变化 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧
11．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙小
B．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t2℃降温至 t1℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶2
D．甲中混有少量乙时，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
12．唐代刘禹锡撰于公元818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为
A．CuSO4 B．FeSO4·7H2O
C．KAl（SO4）2·12H2O D．Fe2（SO4）3·9H2O
二、简答题
13．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。
（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在 __________ ℃。
（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是 _______ 的溶液。
（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 _____________ 。
（4）t1℃时，等质量的X、Y、Z的饱和溶液中，含溶剂质量最少的是 ____________ 溶液。
三、推断题
14．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是_____（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。则E的化学式可能为_____，产生此现象的原因是_____________。
15．图中甲、乙、丙是初中化学中常见的属于不同类别的物质，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。据图回答下列问题。
（1）Ba（OH）2与H2SO4发生反应的现象为______。
（2）甲和CuSO4反应的化学方程式为______。
（3）乙和丙发生反应的化学方程式为______。
16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度
B 109g 17.3g
C 21.8g ＜0.01g
四、实验题
17．根据所学知识回答：
(1)如图是某同学配制溶质质量分数为18%的NaCl溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题：
①配制溶液的步骤是计算、______、______ 、装瓶贴标签；
②在配制过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于18%的可能原因是下列叙述中的______（填序号）。
a．用量筒量取水时俯视读数 b．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
c．固体转移到烧杯时，氯化钠洒出 d．用量筒量取水时仰视读数
(2)根据下图回答问题：
①仪器①名称：______。
②实验室制取CO2可选择的发生装置和收集装置是______（填字母，写一组即可），D装置的优点是______。
③在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合也可以制取氨气，但需要控制好反应的速率，你选择上图中发生装置______（填字母）制取氨气。
18．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：
(1)A实验中，将___________分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少；
(2)B实验中，向两支试管中分别加入1-2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论___________。
(3)C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入___________。
(4)D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是___________。
五、计算题
19．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。试分析并计算：
(1)生成氧气的总质量是______g。
(2)反应中二氧化锰的作用是______。
(3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
20．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
21．次氯酸钠(NaClO)常用作消毒剂和漂白剂。工业上制备次氢酸钠的化学方程 ，向400g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应，计算：
(1)次氯酸钠中钠、氯元素的质量比为_______(最简整数比)。
(2)用溶质质量分数为10%的NaOH溶液配制所需的NaOH溶液，需蒸发水________g。
(3)用方程式计算，反应结束后溶液中次氯酸钠的质量分数_______(结果精确到)。
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．A 5．A 6．C 7．C 8．D 9．D 10．B 11．D 12．C
13． t2 Z X
15． 产生白色沉淀 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可） HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）
16． Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ 2CH4+3O22CO+4H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
17．(1) 称量 溶解 bcd
(2) 分液漏斗 BE 能控制反应的发生与停止 C
18．(1)燃着的木条
(2)不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同
(3)肥皂水
(4)燃烧需要与氧气（或空气）接触
19．(1)3.2
(2)催化作用
(3)
解：设参加反应的过氧化氢质量为x。
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=10%；
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数10%。
20．(1)设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z。
，，
解得：x=11.7g，y=8g，z=0.2g
所以剩余水的质量：51.2g–8g=43.2g
(2)氯化钠溶液质量为：51.2g+7.1g+0.2g=58.5g
氯化钠溶液中溶质的质量分数为：。
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%。
21．(1)46:71
(2)400
(3)解：400g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中氢氧化钠质量为400g×20%=80g
设反应结束后溶液中生成次氯酸钠质量为x，反应氯气质量为y
答：反应结束后溶液中次氯酸钠的质量分数为15.8%。