第6章溶解现象测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（Word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（Word版有答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 168.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-26 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试题
一、单选题
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．花生油 B．面粉 C．泥土 D．食盐
2．下列关于氧气的说法中错误的是
A．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
B．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
C．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，维持生命活动
D．鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
3．下列溶液中，溶剂不是水的是
A．生理盐水 B．硫酸铜溶液 C．碘酒 D．澄清石灰水
4．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液 B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
5．下列叙述不正确的是
A．金刚石可用于制铅笔芯 B．氮气可用作食品保护气
C．干冰可用于人工降雨 D．汽油可用于除去衣服上的油污
6．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是无色透明的液体 B．75%的医用酒精溶液的溶质是酒精
C．均一的、稳定的液体是溶液 D．水是所有物质的溶剂
7．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
A．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D．甲、乙溶液中溶质质量相等
8．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
9．某小组对铁钉锈蚀的条件进行了如图探究，一周后观察，下列说法错误的是
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中铁钉生锈
B．②中的蒸馏水要先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中的铁钉甲、乙、丙三处，甲处锈蚀得最严重
D．铁生锈与氧气、水有关
10．下列关于溶液的说法正确的是
A．凡是均一的、稳定的无色液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．将面粉加人水中搅拌，可得到溶液
D．某固态物质的饱和溶液升高温度后不一定变为不饱和溶液
11．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为
A．10% B．5% C．2.5% D．7.5%
12．下列实验设计中不能达到目的的是
A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B．探究可燃物燃烧的条件
C．探究铁生锈的条件
D．探究二氧化碳和水的反应
13．地球上淡水很少，如图所示的膜分离法可以淡化海水。水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，从而得到淡水。下列说法中不正确的是
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．加压后右侧海水中溶剂质量减少
C．加压后右侧海水中溶质质量分数减少
D．取少量左侧淡水，加入肥皂水，振荡，若产生大量泡沫，说明该淡水属于软水
14．下列关于溶液的叙述，正确的是
A．溶液都是均一、稳定的液体
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．饱和溶液的质量一定比不饱和溶液的质量大
D．溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定改变
15．下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
B．探究蜡烛中是否含有氧元素
C．探究可燃物燃烧是否需要氧气
D．探究二氧化碳能否与水反应
二、填空题
16．下列物质属于溶液的是______，属于悬浊液的是_____，属于乳浊液的是_____。
①冰水混合物；②干净的海水；③食用油滴入水中，搅拌；④白酒；⑤硫酸铜放入足量的水中，搅拌；⑥木炭粉放入水中，搅拌；⑦铁粉放入水中，搅拌；⑧油脂放入汽油中，搅拌；⑨碘放入汽油中，搅拌。
17．在“石博会”期间，我们不仅可以看到丰富的文艺节目、绚烂的石材工艺，还可以品尝到各色美食。
(1)岑溪人爱吃的“酸嘢”可以开胃、助消化。制作“酸嘢”使用的醋酸(CH3COOH)含______种元素(填数量)；其分子中碳原子与氢原子的个数比为______。
(2)“石博会”活动现场，烤羊肉香飘四溢，这是因为________。
(3)六堡茶展厅聚集了很多爱茶人士。若要将茶叶与茶水分开应该进行的实验操作是______。
(4)炊具上的油污可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的_______作用。
18．化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识帮助洋洋解决她的疑问。
(1)清晨，洋洋佩戴着KN95医用口罩走出了家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学实验中___________操作相同的作用。
(2)吃完午饭，洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有___________作用。
(3)下午的化学课上，洋洋看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为___________。
(4)伴着晚霞洋洋回到了家中，晚饭后开始复习有关溶解度曲线内容。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线，请回答下列问题：
①P点的含义是___________。
②t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是___________（写出最简整数比）。
③若甲中含有少量乙，可用___________的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是___________。
三、推断题
19．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
20．A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为______。
（2）D属于______（填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质______。
（4）A与E反应的化学方程式______（写出一个即可）。
四、实验题
21．配制质量分数为6%的氯化钠溶液.
(1)计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g；水_________g，水的体积为_____mL（水的密度可近似看做1g/cm3）
(2)称量：用______称量氯化钠_____克，放入烧杯中。
(3)量取：用______量取_______mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用_______搅拌，使氯化钠完全溶解。其中玻璃棒的作用______。
22．实验室配制50g质量分数为15%的NaC1溶液。
(1)A操作中应称量NaCl的质量是______g，若称量时错把氯化钠放到了右盘，1g以下用游码，其它过程操作正确，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是______（保留一位小数）。
(2)B操作中应选用的量筒的规格是______。
A．100mL B．50mL C．20mL D．10mL
(3)C操作的名称是______，玻璃棒的作用是______。
(4)B操作中有少量水溅出，可能导致所配溶液的溶质质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），D操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数______。
五、计算题
23．目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量合计/g 40 80 160 200
生成的沉淀质量/g 4.9 9.8 19.6 19.6
(1)充分反应后生成沉淀的质量为________________g。
(2)在第________________次反应后NaOH仍然不足；
(3)计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。
24．配制100g10％的稀盐酸，需要38％的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）多少mL？
参考答案：
1．D 2．A 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D 8．B 9．C 10．D 11．B 12．C 13．C 14．D 15．A 16． ②④⑤⑧⑨ ⑥⑦ ③
17．(1) 3(或三) 1：2
(2)分子在不断运动
(3)过滤
(4)乳化
18．(1)过滤
(2)乳化
(3)压强减小气体的溶解度减小（或气体的溶解度随压强的减小而减小或气体的溶解度和压强成正比）
(4) t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 1：5 降温结晶 丙>乙>甲
19． 75 a＞b＞c
20． Fe 碱 酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水： 或[
]
21．(1) 3 47 47
(2) 托盘天平 3
(3) 50mL量筒 47
(4) 玻璃棒 搅拌，加速溶解
22．(1) 7.5 13.3%
(2)B
(3) 溶解 搅拌，加速溶解
(4) 偏高 无影响
23．(1)19.6
(2)1和2
(3)设：CuSO4溶液中溶质的质量为x
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为25%
24．22.1mL
解：设需要38％的浓盐酸的体积为V，
100g×10％=V×1.19g/cm3×38％，解得V≈22.1mL；
答：配制100g10％的稀盐酸，需要38％的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）22.1mL。
一、单选题
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．花生油 B．面粉 C．泥土 D．食盐
2．下列关于氧气的说法中错误的是
A．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
B．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
C．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，维持生命活动
D．鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
3．下列溶液中，溶剂不是水的是
A．生理盐水 B．硫酸铜溶液 C．碘酒 D．澄清石灰水
4．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液 B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
5．下列叙述不正确的是
A．金刚石可用于制铅笔芯 B．氮气可用作食品保护气
C．干冰可用于人工降雨 D．汽油可用于除去衣服上的油污
6．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是无色透明的液体 B．75%的医用酒精溶液的溶质是酒精
C．均一的、稳定的液体是溶液 D．水是所有物质的溶剂
7．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
A．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D．甲、乙溶液中溶质质量相等
8．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
9．某小组对铁钉锈蚀的条件进行了如图探究，一周后观察，下列说法错误的是
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中铁钉生锈
B．②中的蒸馏水要先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中的铁钉甲、乙、丙三处，甲处锈蚀得最严重
D．铁生锈与氧气、水有关
10．下列关于溶液的说法正确的是
A．凡是均一的、稳定的无色液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．将面粉加人水中搅拌，可得到溶液
D．某固态物质的饱和溶液升高温度后不一定变为不饱和溶液
11．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为
A．10% B．5% C．2.5% D．7.5%
12．下列实验设计中不能达到目的的是
A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B．探究可燃物燃烧的条件
C．探究铁生锈的条件
D．探究二氧化碳和水的反应
13．地球上淡水很少，如图所示的膜分离法可以淡化海水。水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，从而得到淡水。下列说法中不正确的是
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．加压后右侧海水中溶剂质量减少
C．加压后右侧海水中溶质质量分数减少
D．取少量左侧淡水，加入肥皂水，振荡，若产生大量泡沫，说明该淡水属于软水
14．下列关于溶液的叙述，正确的是
A．溶液都是均一、稳定的液体
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．饱和溶液的质量一定比不饱和溶液的质量大
D．溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定改变
15．下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
B．探究蜡烛中是否含有氧元素
C．探究可燃物燃烧是否需要氧气
D．探究二氧化碳能否与水反应
二、填空题
16．下列物质属于溶液的是______，属于悬浊液的是_____，属于乳浊液的是_____。
①冰水混合物；②干净的海水；③食用油滴入水中，搅拌；④白酒；⑤硫酸铜放入足量的水中，搅拌；⑥木炭粉放入水中，搅拌；⑦铁粉放入水中，搅拌；⑧油脂放入汽油中，搅拌；⑨碘放入汽油中，搅拌。
17．在“石博会”期间，我们不仅可以看到丰富的文艺节目、绚烂的石材工艺，还可以品尝到各色美食。
(1)岑溪人爱吃的“酸嘢”可以开胃、助消化。制作“酸嘢”使用的醋酸(CH3COOH)含______种元素(填数量)；其分子中碳原子与氢原子的个数比为______。
(2)“石博会”活动现场，烤羊肉香飘四溢，这是因为________。
(3)六堡茶展厅聚集了很多爱茶人士。若要将茶叶与茶水分开应该进行的实验操作是______。
(4)炊具上的油污可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的_______作用。
18．化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识帮助洋洋解决她的疑问。
(1)清晨，洋洋佩戴着KN95医用口罩走出了家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学实验中___________操作相同的作用。
(2)吃完午饭，洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有___________作用。
(3)下午的化学课上，洋洋看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为___________。
(4)伴着晚霞洋洋回到了家中，晚饭后开始复习有关溶解度曲线内容。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线，请回答下列问题：
①P点的含义是___________。
②t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是___________（写出最简整数比）。
③若甲中含有少量乙，可用___________的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是___________。
三、推断题
19．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
20．A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为______。
（2）D属于______（填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质______。
（4）A与E反应的化学方程式______（写出一个即可）。
四、实验题
21．配制质量分数为6%的氯化钠溶液.
(1)计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g；水_________g，水的体积为_____mL（水的密度可近似看做1g/cm3）
(2)称量：用______称量氯化钠_____克，放入烧杯中。
(3)量取：用______量取_______mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用_______搅拌，使氯化钠完全溶解。其中玻璃棒的作用______。
22．实验室配制50g质量分数为15%的NaC1溶液。
(1)A操作中应称量NaCl的质量是______g，若称量时错把氯化钠放到了右盘，1g以下用游码，其它过程操作正确，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是______（保留一位小数）。
(2)B操作中应选用的量筒的规格是______。
A．100mL B．50mL C．20mL D．10mL
(3)C操作的名称是______，玻璃棒的作用是______。
(4)B操作中有少量水溅出，可能导致所配溶液的溶质质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），D操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数______。
五、计算题
23．目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量合计/g 40 80 160 200
生成的沉淀质量/g 4.9 9.8 19.6 19.6
(1)充分反应后生成沉淀的质量为________________g。
(2)在第________________次反应后NaOH仍然不足；
(3)计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。
24．配制100g10％的稀盐酸，需要38％的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）多少mL？
参考答案：
1．D 2．A 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D 8．B 9．C 10．D 11．B 12．C 13．C 14．D 15．A 16． ②④⑤⑧⑨ ⑥⑦ ③
17．(1) 3(或三) 1：2
(2)分子在不断运动
(3)过滤
(4)乳化
18．(1)过滤
(2)乳化
(3)压强减小气体的溶解度减小（或气体的溶解度随压强的减小而减小或气体的溶解度和压强成正比）
(4) t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 1：5 降温结晶 丙>乙>甲
19． 75 a＞b＞c
20． Fe 碱 酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水： 或[
]
21．(1) 3 47 47
(2) 托盘天平 3
(3) 50mL量筒 47
(4) 玻璃棒 搅拌，加速溶解
22．(1) 7.5 13.3%
(2)B
(3) 溶解 搅拌，加速溶解
(4) 偏高 无影响
23．(1)19.6
(2)1和2
(3)设：CuSO4溶液中溶质的质量为x
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为25%
24．22.1mL
解：设需要38％的浓盐酸的体积为V，
100g×10％=V×1.19g/cm3×38％，解得V≈22.1mL；
答：配制100g10％的稀盐酸，需要38％的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）22.1mL。