课件18张PPT。 第一节
原子结构第一章 原子结构与元素周期律原子是由居于原子中心的带? ?? 电的??? ?? 和处于核外的高速运动带? ?? 电的 ???? ????组成。原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？一、原子核（一） 原子核的构成 1、原子核的构成：原子核由带正电的? ???? ?和不带电荷的 ??????????构成，二者之间依靠一种特殊的力?? ???? 结合在一起。正原子核负电子质子中子核力交 流 · 研 讨下表列出的是构成原子的微粒—电子﹑质子和中子的基本数据。 请根据表中所列的数据讨论：
1 在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？
2 原子的质量主要由哪些微粒决定？
3 如果忽略电子的质量，质子,中子的相对原子质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？1、对某一个原子来说
核电荷数＝???? ?????? ＝????? ??????????【思考】2、原子为什么不显电性？离子呢？离子带电荷是什么原因？完成下表。?质子数电子数108O2-xx-nyy+m阳离子：质子数=核电荷数=核外电子数+电荷数阴离子：质子数=核电荷数= 核外电子数-电荷数2、原子的质量几乎全部集中在????? ???? ?上（填原子核，电子，质子，中子）？ 为什么？质量数（A）＝????? ????? （????）＋????? ????? （?????）【思考】3、有6个质子6个中子的原子质量数是?? ??? ；某种氧原子含有8个中子其质量数是????? ?? ，要是有10个中子呢????????????? ？原子核质子数中子数zN1216质量数为18电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。3、原子的表示 ：通常用 表示一个原子，A表示 ????? ????Z表示?? ? ??????。完成下表中的空格：质量数质子数O16817Cl-1812Mg2+12A-zz+n【归纳小结】原子核核外电子 Z个中子 （A-Z）个质子 Z个原子X中子数= A - Z几个关系式1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 2.原子 ：核电荷数＝质子数＝核外电子数3. 阳离子 ：核电荷数＝质子数>核外电子数，
核外电子数＝a－m4. 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋nP4 “观察思考” 三种不同的氢原子
【比较】三种氢原子结构的异同。
【质疑】它们是不是同一种元素？
(二)核素(二)核素1、元素定义 ????????????????????????????????????????????????【思考】4、元素的种类是由 ????? ????决定的.2、核素定义????????????????????????????????????????????????【思考】5、核素的种类是由?? ????? 决定的？【思考】6、元素的种类???? ????核素的种类（填多于、少于、还是等于）。为什么？是否所有的元素都有多种核素？具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 质子数具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 质子数和中子数少于3、同位素 ????????????????????????????????????????????【思考】7、不同元素的核素之间可以互称为同位素吗？【思考】8、与H互为同位素的是 ???????????；H2 与D2
是同位素吗 ?????????；O2与O3是什么关系 ??????????????？【思考】9、请你描述元素、核素、同位素间的关系.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 不能D、T不是同素异形体 同位素、元素、同素异形体的比较：【课堂练习】
1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子的质量数是191，则其核内的中子数是? (?? )
A. 77???? ???B. 114??????? C. 191??????? D. 2682．下列互为同位素的是（ ）
A、O2和O3 B、235U 和238U
C、H2O 和 D2O D、CO 和CO2BB3.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ）
A．该粒子不显电性
B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同
D．该粒子质量比氢原子大 C 4.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是 。
E、D、C、B、A5.现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子数相同，则 a 与下列式子有相等关系的是（ ）
（A）b－m－n （B） b＋m＋n
（C）b－m＋n （D） b＋m－nB试一试1．? 下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
（A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca
2．下列说法正确的是（ ）
（A）同种元素的质子数必定相同
（B）不同元素原子的质量数必定不同
（C）原子核都是由质子和中子构成的
（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一
元素4042DA在 ① 36Li ② 714N ③ 1123Na ④ 1224Mg
⑤ 37Li ⑥ 614C，几种核素中
1)（ ）和（ ）互为同位素
2) （ ）和（ ）质量数相等，但不能互称同位素
3) （ ）和（ ）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素
①⑤③ ④②⑥ 课件13张PPT。 第一节第二课时
原子结构第一章 原子结构与元素周期律二、核外电子排布1、核外电子排布规律【思考】1、阅读课本第6页第4段讨论核外电子排布有哪些规律？并填写下空:
1.电子是在原子核外距核由_____及_____、能量由____至____的不同电子层上分层排布；
2.每层最多容纳的电子数为________(n代表电子层数)；
3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
4．最外层电子数则不超过____个(第一层为最外层时,电子数不超过____个),次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。 远近低高2n2822、电子层的划分【思考】2、电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？
电子层 1 2 3 4 n
电子层符号 K L M N ……
离核距离 ____________________________
电子的能量 ___________________________
最多能容纳的电子数 _________________________由近到远由低到高2818322n23、原子结构示意图原子核核电荷数电子层
电子层上的
电子数
【思考】3、画出核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
【思考】4、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
【思考】5、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
(1) (2) (3) (4) (5)
ONa+ClCl-(1)正确(2)不正确，最外层电子数不超过8(3)不正确，核电荷数前少了+号(4)不正确，第2层电子数不超过8(5)不正确，第2层填满后再填第3层思考6、阅读课本7页思考交流以下问题
（1）金属元素原子最外层电子数、非金属元素原子最外层电子数一般是多少？
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?
（3）元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系? 交 流 · 研 讨【迁移与应用】等电子数微粒的归纳
核外电子数为10的微粒：
①分子________________________
②阳离子 ________________________
③阴离子________________________
2.核外电子数为18的微粒 :
① 分子 ________________________
② 阳离子________________________
③ 阴离子 ________________________Ar HCl H2S PH3 SiH4 H2O2Ne HF H2O NH3 CH4Na+ Mg2+ Al3+F- O2- N3-K+ Ca2+Cl- S2- 练习
1 下列说法正确的是( )
A原子核都是由质子和中子构成的 B不同元素原子的质量数一定不等
C质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类
D质子数相同的微粒,核外电子数一定相同,但化学性质不一定相同
2 几种微粒具有相同的核电荷数,则可说明( )
A可能属于同一种元素 B一定是同一种元素
C一定不是同一种元素 D核外电子数一定相等CANe和H2ONa和NH4+3 质量数为37的原子,应该有( )
A 18个质子,19个中子,19个电子 B 18个质子,20个中子,18个电子
C 19个质子,18个中子,20个电子 D 18个质子,19个中子,18个电子
4 人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可作为未来核聚变的重要原料之一.氦的该种核素可表示为( )
A 43He B 32He C 42He D53HeDB5．下列粒子中，核外电子数相同的是( )
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②③④⑤6．下列粒子中，其核外电子排布与氖原子不相同的是 ( )
A．F— B．S2- C．Mg2+ D．N3- AB9．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（ ）。
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2C7．与元素的化学性质关系最密切的是（ ）A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数
8．下列说法中正确的是（ ）A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4DB10、 用 AZX表示原子:
(1)中性原子的中子数:N=＿
(2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N= ＿
(3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N= ＿
(4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=＿A-ZA-(x+n)A-(x-n)2211、A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）A元素的原子结构示意图为________________。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式为 。硫化钠课件22张PPT。鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）第二节 元素周期律和元素周期表观察元素周期表联想 质疑目前已发现110多种元素。在元素周期表中，元素是有序排列的。你是否想过:
1、元素为什么按照这样的顺序在元素周期表中排列？
2、他们之间存在着怎样的关系？
3、人们是怎样描述这种关系的？一、元素周期律原子序数：元素在周期表中的序号，其数值等于原子核内的质子数或原子核外电子数。活动探究：
1、补充课本P11表格
2、对表中的各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数元素周期表初探接上表接上表（1）原子序数——原子最外层电子坐标图原子核外电子排布呈现周期性变化结论：随着原子序数的递增原子最外层电子排布呈周期性变化（2）原子序数——原子半径坐标图原子半径周期性变化结论随着原子序数的递增元素性质（原子半径）呈周期性变化注：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。 （稀有气体元素除外）补充：元素原子半径、离子半径的比较1、电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）2、最外层电子数相同的元素的原子半径（或离子半径）随着原子序数的增加而逐渐增大。3、对同种元素来说，其阴离子半径>原子半径>阳离子半径4、电子层结构相同的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（3）原子序数——元素最高正价最低负价坐标图（3）原子序数——元素最高正价最低负价坐标图结论随着原子序数的递增元素性质（化合价：+1→+7 ， －4→－1，稀有气体元素为零）呈周期性变化总结：1 、涵义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律（1）最外层电子数排布：从1 → 8（H、He除外）（2）原子半径：大 → 小（除稀有气体外）（3）元素化合价：最高正价+1 → +7
最低负价-4 → -1
稀有气体为0讨论：引起元素性质周期性变化的原因？随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数 1→8（K层电子数 1→2）原子半径 大→小（稀有气体元素突然增大）化合价：+1→+7 ， －4→－1（稀有气体元素为零）决定了归纳出引起了元素性质呈周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。2、实质：说明：除了原子半径和元素的化合价外，元素的性质还有很多项目，他们同样随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化。3.意义：元素周期律的发现是19世纪化学科学的重要成就之一。他极大的推动了人们对物质世界的认识，指导着人们开展诸如预测元素及其化合物的性质、寻找或合成具有特殊性质的新物质等科学研究工作。元素周期律有力的推动着现代科学技术的发展。具有相同电子结构的三种微粒Xm＋、Ym－、 Z ，下列分析不正确的是
（ ）
A．最外层电子数：X>Y>Z B．微粒半径： Ym－ > Xm＋
C．Z一定是一种稀有气体元素的原子
D．原子半径的关系是X>YA练习课件20张PPT。§1-2元素周期律和元素 周期表(2)92原子序数U元素符号红色
指放射性元素铀元素名称注*的
是人造元素外围电子排布238.0相对原子质量 周期表中每一个小格中的符号和数字代表什么意义呢？5f36d17s2分区二. 元素周期表 A.二者关系:元素周期律是元素周期表的实际内容元素周期表是元素周期律的具体表现形式(即形式和内容之间的关系)。 B.编排原则:
(1)按原子序数递增的顺序从左到右、从上到下排列。
(2)将电子层数相同的元素排成一个横行。
(3)将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一个纵行。 1. 周期(横行 period): (1)周期的概念:具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期序数=该周期元素的电子层数。短周期：
长周期：
不完全周期：(2)周期的数目和分类----三长三短一不全:第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期(3)各周期元素的种类及稀有气体的原子序数 (3)各周期元素的种类及稀有气体的原子序数 在第6周期中，从57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，原子的最外层和次外层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称镧系元素。同样第7周期中,从89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，这15种元素总称锕系元素。为了使元素周期表的结构紧凑，将镧系元素和锕系元素分别放在第6周期和第7周期的同一格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行单独列在表的下方。2.族(纵行 group) (1)概念:具有相似内层结构和相同的最外电子数，并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。 (2)分类:七主七副零八族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法是在族序数(用罗马数字表示)后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
最外层电子数=族序数
副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第Ⅷ族(“八、九、十” 三个纵行）
0族(稀有气体元素)：元素周期表IAIIAIIIAIVAV
AVIAVIIA0主族周期副族
过渡元素几种重要的元素与族焰色反应3个短周期 （1、2、3周期） 3个长周期 （4、5、6周期） 周期(7个) 族(16个) 元素周期表 主族（7个） IA~VIIA
1个不完全周期（7周期） 副族（7个） IB~VIIB VIII族(1个)8、9、10三个纵行 零族(1个)最右边一个纵行(惰性气体元素) 归纳: 三长、三短、一不完全；
七主、七副、零、八三元素周期表的结构 练习1: 已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？第3周期IA族第5周期VIIA族 请推测34号元素在周期表中的位置。练习2第4周期VIA族B练习3: 下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）D练习4A 已知a为Ⅱ A族元素，b为Ⅲ A族元素，且它们的原子序数分别为m和n， 且a、b为同一周期，下列关系式必定错误的是 ( )
A. n=m+10 B. n=m+1
C. n=m+11 D. n=m+25练习5: A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？ 三种元素原子最外层电子平均数为17/3 = 5.7 三种元素位于第ⅤA、ⅥA族。 三种元素质子数之和为31，应为第二第三周期元素观察，可得A是氮元素
B是氧元素
C是硫元素5 + 2×6 = 17练习6练习8: 假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
（1）根据每个周期最后一个金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在______周期_____族。周期表元素将在填满_____周期后将结束
（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看作非金属），预测周期表中应该有_____种非金属元素，还有____种未发现，未发现的非金属元素处在第_____周期 ______族 第八0第八2310第七 经验表明，除H 、He外，当元素原子的电子层数 (n)多于或等于最外层电子数(m)时，该元素属于金属元素；当元素原子的电子层数少于(n) 最外层电子数 (m)时，该元素属于非金属元素。其数学表达式为（n≥2）：(n-m) ≥0 时，是金属元素；(n-m) ＜0时，是非金属元素。 试回答：(1)第n周期有___种主族金属元素，有____种非金属元素。
(2)第 m 主族有____种非金属元素。
(3)根据以上规则，预言未来发现的元素中有___种非金属元素，其理由是---- n8-nm-21每一周期只有 8-n 种非金属元素，第七周期只有一种非金属元素，第七周期以后都是金属 练习9:作业：写出7个主族、零族的元素名称及符号
预习下一节，完成相关习题课件17张PPT。第三节元素周期表的应用一、认识同周期元素性质的递变第3周期元素的名称和元素符号：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar交流 研讨1、 第三周期元素原子的核外电子排布、原子半径如何递变？2、预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱？即
（1）钠、镁、铝失电子能力的递变？
（2）硅、磷、硫、氯得电子能力的递变？验证钠、镁、铝失电子能力相对强弱的预测实验探究判断元素原子失电子能力强弱的方法：
1、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越_________，原子的失电子能力越_______。
2、比较元素最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱。一般来说，碱性越_____，元素失电子能力越_______。【阅读】教材P21页“方法导引”。容易强强强与冷水反应剧烈；放出气泡与冷水反应缓慢; 与沸水反应迅速，放出气泡，溶液变红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失电子的能力 Na>Mg【实验1】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。第三节元素周期表的应用的视频钠镁与水的反应.flv【实验2】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。第三节元素周期表的应用的视频镁、铝与盐酸的反应.flv剧烈反应，放出气泡。
比镁反应慢Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑失电子的能力 Mg>Al剧烈反应，放出气泡。【讨论】比较钠、镁和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，你又得出什么结论？Mg(OH)2Al(OH)3强碱钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱 【讨论】我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？【阅读】教材P22页“方法导引”。判断元素原子得电子能力强弱的方法：
1、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越_______，生成的气态氢化物越________，元素原子得电子能力越_____。
2、比较元素最高价氧化物的水化物—最高价含氧酸的酸性强弱。一般说来，酸性越____，元素原子得电子能力越_____。容易稳定强强强【阅读】教材P21、22页“阅读探究”。高温点燃或光照爆炸磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3 较稳定H2S 稳定HClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸Si、P、S、Cl非金属性逐渐增强同周期元素(自左至右)性质变化规律:
⑴原子半径:
⑵元素得失电子的能力：
⑶金属性 、非金属性 ；
⑷最高价氧化物对应水化物的
碱性___________,酸性__________;
⑸气态氢化物的稳定性____________；
⑹化合价变化
①最高正价_________________ ( ___和____除外)。
②最低负化合价______________。【小结】元素原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强逐渐增强逐渐减小逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐升高 ，+1→+7氧 氟逐渐升高：-4→-1逐渐减弱二、预测同主族元素的性质交流 研讨1、元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？请推测同主族元素的性质？具有相似性和递变性【阅读】教材P23页第一、第二自然段，完成下列内容 1、相似性：
原子的最外层均为____个电子，元素的最高化合价为_____（F除外），最低化合价为_____；原子得电子能力_______，都是活泼的________元素。元素的最高价氧化物对应的水化物具有很强的_____性；都能形成气态氢化物；在氧化还原反应中，单质常作_______剂。2、递变性：
（1）核电荷数依次增多，电子层数____________; 原子半径_____________，元素原子失电子能力___________，得电子能力____________。ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和递变性：7+7很强非金属酸氧化依次增多逐渐增大逐渐减弱逐渐增强-1（2）单质与氢气反应的情况 暗处 光照或点燃 加热 不断加热 H2+F2==2HF爆炸 剧烈 缓慢 缓慢 很稳定 稳定 较稳定 不稳定 得电子能力：F>Cl>Br>I【观察·思考】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。【实验3】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象。第三节元素周期表的应用的视频钾钠与水反应比较.flv“浮、熔、游、响、消”，有气泡“浮、熔、游、响、消”，有气泡，轻微爆炸2Na+ 2H2O==2NaOH+ H2↑2K+ 2H2O==2KOH+ H2↑K比Na性质活泼【思考】根据钾和钠的性质，预测ⅠA族其它金属的性质。ⅠA族元素包含H 和碱金属元素：______________________________(填元素符号)1、相似性：
原子的最外层均为_____个电子，元素的最高化合价为_____，原子失电子能力______，都是活泼的________元素。单质都能与氧气、水、酸等反应，作______剂；元素的最高价氧化物对应的水化物一般为________。2、递变性：
（1）核电荷数依次________，电子层数________; 原子半径依次________，元素的原子失电子能力__________。Li Na K Rb Cs Fr1+1很强金属还原强碱增加增多增大逐渐增强2、单质与氧气、水的反应加热反应加热燃烧加热燃烧常温燃烧常温燃烧能反应剧烈反应轻微爆炸爆炸爆炸LiOH NaOH KOH RbOH CsOH< < <
⑴原子半径 ____________________；
⑵元素得失电子的能力：______________________________________；
⑶金属性__________，非金属性___________；
⑷最高价氧化物对应水化物的碱性___________，或酸性__________；
⑸非金属气态氢化物的稳定性____________；
⑹化合价变化
最高正价=_________=__________=___________。
【小结】元素原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱逐渐减弱逐渐增大逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱主族序数最外层的电子8 - ︳最低负价 ︳逐渐增强课件16张PPT。第三节元素周期表的应用第二课时ⅠA ⅦA元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强元素原子失电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强元素的金属性增强，非金属性减弱原子失电子能力增强，得电子能力减弱一 二 三 四 五 六 七周期主族序数=最外层电子数周期序数=电子层数最外层电子数原子半径 决定得失电子能力同周期：左→右，金属性减弱，非金属性增强 同主族：上→下，性质具有相似性和递变性 原子序数=核电荷数最外层电子数－8 = 负价最外层电子数 = 最高正价主族元素三、元素“位、构、性”之间的关系 卤素单质物理性质的递变碱金属的物理性质颜色和状态颜色和状态增大趁势（钾除外）逐渐减小逐渐减小练习1 第117号元素，在周期表中位于第七周期ⅦA族，下列关于117号元素性质的预测错误的是 （ ）
A.单质在常温下是一种固体
B. 单质易溶于某些有机溶剂
C.比碘得电子能力强
D. 可能是金属C-----由位置推性质练习2-------由结构定位置 某种离子X2+的电子层结构为:
与此有关的叙述正确的是（ ）
A .第ⅣA族 B. 第ⅤA族
C. 第二周期 D. 第三周期A随堂练习1.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）
A.原子半径比钾的原子半径大
B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大
D.碳酸盐难溶于水C D2 . 下列各组中的性质比较正确的是（ ）
A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4
B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4
C.碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2
D.还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br-B 3.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（ ）
A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5
B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3
C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3
D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2B4.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A.砹是有色固体
B.砹易溶于有机溶剂
C.砹化氢很稳定
D.砹化银不溶于水C5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )?
A.铍的原子半径大于硼的原子半径?
B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱?
D.单质铍跟冷水反应产生氢气? AC 6. 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期Ⅲ A，以下对铊 ( Tl )的性质的推断中不正确的是 （ ）
A 铊是易导电的银白色金属
B 能生成+3价的离子
C 氢氧化铊是两性氢氧化物
D Tl3+的氧化性比Al3 + 弱C
7.由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（ ）
A. AB2 B．A2B
C. AB D.A2B2BD四、元素周期表的重要意义元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。请你根据教材第24页资料，将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。（c）（e）（a）（b）（d）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑤和⑧的元素符号是???????? 和? ????????????；
（2）表中最活泼的金属是??????????? ，非金属最强的元素是????? ?????? ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是???? ???????，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
???????????? ??????????????? ，???????????????????????????????????? ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：?????? ???????????????????????????????????????????????????????????????? 。SiArKF铝(或Al)2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2OAl(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）课件12张PPT。
第三节 元素周期表的应用
（复习课） 复习目标1.掌握同周期内元素的递变规律
2. 掌握同主族内元素性质递变规律
3.综合利用元素在周期表中的位置、其原子结构及性质递变解决实际问题。 课前感知参考答案
一、1、（1）Na﹥Mg ﹥ Al ﹥ S ﹥ Cl ，S2- ﹥ Cl -Na+﹥Mg 2+﹥ Al 3+
（2） Na﹥Mg ﹥ Al ， NaOH﹥Mg(OH)2 ﹥ Al (OH)3
（3）Cl2 ﹥ S ，HCl ﹥H2 S, HClO4 ﹥H2 SO4
2 、Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] ˉ钠 Cl
二、1 ﹤ ﹤ ﹤ 2 ﹥ ﹥ ﹥
三、（1）新元素；（2） ① 金属元素，非金属元素；② 过渡元素一、同周期、同主族元素性质的递变规律增加减小减弱增强易难难易增强减弱增强同主族（从上到下）相同逐渐增大失电子能力逐渐增强
得电子能力逐渐减弱由难到易由易到难逐渐减弱碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱思考：3、据同周期原子半径递变规律，第三周期中原子半径最小的为什么不是Ar呢？1、S2-、 Cl -、Na+、Mg 2+、 Al 3+的半径关系如何分析？
2、已知An-、B（n+1）-、Cn+、D（n-1）+具有相同的电子层结构，试分析它们的原子序数关系。具有相同电子层结构的阴阳离子：
（1）在周期表中位置关系：阴上阳下
（2）离子半径大小关系：序小径大
规律总结练一练1.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
A.原子半径逐渐减小
B.元素原子得电子能力逐渐增强
C.最高正化合价逐渐增大
D.气态氢化物稳定性逐渐增强C2．下列说法正确的是（ ）
A．H2SO4的酸性大于H2SO3
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．金属失电子数越多，失电子能力越强A特别提醒：
1、同周期比较原子半径时，稀有气体除外。
2、O、F均无最高正价。1、一般的，同种非金属元素对应的含氧酸，价态越高，酸性越强3、元素失电子能力的强弱不在于失去电子数的多少而是难易2、元素得电子能力越强，其气态氢化物或对应阴离子的还原性越弱，失电子能力越强，对应阳离子的氧化性越弱4、最高价含氧酸酸性递变规律总结 3、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期Ⅲ A，以下对铊 ( Tl )的性质的推断中不正确的是 （ ）
A 铊是易导电的银白色金属
B 能生成+3价的离子
C 氢氧化铊是两性氢氧化物
D Tl3+的氧化性比Al3 + 弱
1 、电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞ H2YO4 ＞ H3ZO4,下列判断错误的是（ ）
A．非金属性X>Y>Z B．X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强
C．原子半径XA .ABCDE B. ECDBA
C. BADCE D. CDABE3、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A、X的原子序数比Y的小 B、 X原子的最外层电子数比Y的多
C、 X的原子半径比Y的大 D、 X元素的最高正价比Y的高C C二、周期表中元素位、构、性的关系的综合应用原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数= 最高正价
最外层电子数－8 = 负价1、原子半径比较
2、最高正价及最高价含氧酸
3、得失电子能力强弱与对应阴阳离子还原性、氧化性关系
4、具有相同电子层结构的阴阳离子：
（1）在周期表中位置关系
（2）离子半径大小关系
5、元素的位、构、性综合分析的解题思路和方法注意点作业： 完成《课后巩固训练》