第6章第2节溶液组成的表示同步练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版含解析）

第二节溶液组成的表示第六章溶解现象
一．选择题（共10小题）
1．欲在实验室配制100g 16%的氯化钠溶液进行选种，下列做法正确的是（　　）
A．计算：需要16g氯化钠，100g水
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠
C．量取：用50mL量筒量取所需的水
D．溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解
2．对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是（　　）
A．100g水中含有10g食盐
B．该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9
C．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液
3．下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（　　）
A．升高温度到30℃
B．温度不变，蒸发掉少量溶剂
C．降低温度到10℃
D．温度不变，加入少量氢氧化钙固体
4．下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（　　）
A．升高温度到30℃
B．温度不变，蒸发掉少量溶剂
C．降低温度到10℃
D．温度不变，加入少量氢氧化钙固体
5．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（　　）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比
6．将20℃的氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，再恢复至原来的温度，不变的是（　　）
A．溶液质量 B．溶剂质量
C．溶质质量 D．溶质质量分数
7．小明欲配制100g 16%的氯化钠溶液用来选种（操作过程如图）。下列说法中不正确的是（　　）
A．该实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．量水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
D．用100mL量筒量取所需水的体积
8．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数（　　）
A．24.0% B．31.6% C．46.2% D．63.2%
9．稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需用的水的体积约为（　　）
A．436.8mL B．453.7mL C．456.0mL D．458.3mL
10．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
C．用10mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、溶解
二．填空题（共4小题）
11．小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验．
（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为　 　g．
（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和　 　（写仪器名称）．
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将　 　（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
12．溶质分数是表示　 　的一种方法，溶质质量分数＝　 　．
13.
（1）H2O2分子中氢元素与氧元素的质量比是________。“氧来乐”是一种鱼池增氧剂，其主要成分为过氧化氢，使用方便，无残留。“氧来乐”产生氧气的化学方程式为________。一定浓度的双氧水也适用于环境消毒。
（2）75%的酒精溶液可用于消毒，其溶剂是________。
14家庭自制汽水时，需加入白糖、食用色素、小苏打、柠檬酸、凉开水等。
（1）汽水是溶液，其中加入的白糖是________（填“溶质”或“溶剂”）。
（2）饮用汽水时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，该气体的成分是________。
三．实验探究题（共1小题）
15．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：
（1）正确的操作顺序是 　 　（填序号）。
（2）操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作 　 　。
（3）操作②应选用 　 　量筒（50mL或100mL）；量水时，若仰视读数，配得溶液的质量分数会 　 　（“偏大”或“偏小”）。
（4）操作③中玻璃棒的作用是 　 　。
（5）若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 　 　。
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．欲在实验室配制100g 16%的氯化钠溶液进行选种，下列做法正确的是（　　）
A．计算：需要16g氯化钠，100g水
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠
C．量取：用50mL量筒量取所需的水
D．溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解
【分析】A、根据溶质、溶剂的计算方法来考虑；
B、称量一定量固体物质用托盘天平；
C、根据量筒选取原则分析解答；
D、溶液配制应在烧杯中进行．
【解答】解：A、在实验室配制16%的氯化钠溶液100g需氯化钠：100g×16%＝16g，则需要水100g﹣16g＝84g，故错误；
B、称量氯化钠的质量用托盘天平，正确；
C、选择量筒依据‘一次接近’的原则，所以量取84g，即84mL的水应用100mL的量筒，故错误；
D、溶液配制应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故错误；
故选：B。
【点评】通过回答本题知道了溶质和溶剂的计算方法，配制溶液要在烧杯中进行，选取量筒的原则．
2．对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是（　　）
A．100g水中含有10g食盐
B．该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9
C．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液
【分析】根据溶液的组成以及溶质质量分数的计算方法解答。
【解答】解：100g10%的食盐溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g。溶剂的质量为100g﹣10g＝90g。
A、90g水中含有10g食盐，故本选项不符合题意。
B、该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9，故本选项符合题意。
C、把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为10%，故本选项不符合题意。
D、设需要再溶解该物质的质量为x，（100g+x）×20%＝100g×10%+x，x＝12.5g，故本选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数＝
×100%、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数以及溶液的组成。
3．下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（　　）
A．升高温度到30℃
B．温度不变，蒸发掉少量溶剂
C．降低温度到10℃
D．温度不变，加入少量氢氧化钙固体
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析，改变溶质质量分数可以是改变水的质量或改变氢氧化钙的质量，据此解答．
【解答】解：A、升高温度到30℃，氢氧化钙的溶解度减小，会有氢氧化钙析出，溶质质量分数改变，正确；
B、温度不变，蒸发掉少量溶剂，则仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；
C、降低温度到10℃，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的组成不变，溶质质量分数不变，错误；
D、温度不变，加入少量氢氧化钙固体，则不能继续溶解，溶质质量分数不变，错误；
故选：A。
【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶质质量分数的大小的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
4．下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（　　）
A．升高温度到30℃
B．温度不变，蒸发掉少量溶剂
C．降低温度到10℃
D．温度不变，加入少量氢氧化钙固体
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析，改变溶质质量分数可以是改变水的质量或改变氢氧化钙的质量，据此解答．
【解答】解：A、升高温度到30℃，氢氧化钙的溶解度减小，会有氢氧化钙析出，溶质质量分数改变，正确；
B、温度不变，蒸发掉少量溶剂，则仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；
C、降低温度到10℃，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的组成不变，溶质质量分数不变，错误；
D、温度不变，加入少量氢氧化钙固体，则不能继续溶解，溶质质量分数不变，错误；
故选：A。
【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶质质量分数的大小的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（　　）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加。
A、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，故选项正确。
B、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，故选项错误。
C、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，故选项错误。
D、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
6．将20℃的氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，再恢复至原来的温度，不变的是（　　）
A．溶液质量 B．溶剂质量
C．溶质质量 D．溶质质量分数
【分析】根据溶液转化以及溶液的组成的变化进行分析解答即可．
【解答】解：将20℃的氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，溶剂质量减少，会析出溶质，故溶质质量减小，溶液质量减小，再恢复至原来的温度，仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故选D。
【点评】本题考查的是溶液组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7．小明欲配制100g 16%的氯化钠溶液用来选种（操作过程如图）。下列说法中不正确的是（　　）
A．该实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．量水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
D．用100mL量筒量取所需水的体积
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
B、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。
D、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。
【解答】解：A、配制100g 16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量＝100g×16%＝16.0g，故选项说法正确。
C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量＝100g×16%＝16g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣16g＝84g（合84mL），应选用100mL量筒量取所需水的体积，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．
8．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数（　　）
A．24.0% B．31.6% C．46.2% D．63.2%
【分析】根据溶解度的概念：每100克水中最多溶解溶质的质量进行解答。
【解答】解：20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即20℃时100g水中最多溶解硝酸钾的质量是31.6g，所以该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%＝24.0%。
故选：A。
【点评】题主要考查溶解度概念的理解与掌握和溶液中溶质的质量分数的计算方法及应用，并能灵活应用于解题。
9．稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需用的水的体积约为（　　）
A．436.8mL B．453.7mL C．456.0mL D．458.3mL
【分析】使用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，可采取加水稀释的方法完成；对溶液进行加水稀释时，稀释前后溶液中溶质质量不变，利用这一等量关系，可由稀硫酸的质量计算稀释时所需硫酸的质量；进而根据总质量减去浓硫酸的质量即得水的质量，计算时需要使用质量与体积间的转化公式m＝ρV，进行液体体积与质量间的换算．
【解答】解：设稀释时需用浓硫酸的质量为x
500mL×1.14g/mL×20%＝x×98%
x≈116.3g
则加入的水的质量＝500mL×1.14g/mL﹣116.3g＝453.7g
由于水的密度为1g/mL，所以其体积为453.7mL。
故选：B。
【点评】溶液加水稀释前后，溶液中溶质质量不变，而溶液的质量关系为：稀释前溶液的质量＝稀释后稀溶液质量﹣稀释时加水的质量．
10．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
C．用10mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、溶解
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤所需要的仪器；
B、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数考虑；
C、根据水的体积选择量程接近的量筒；
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤考虑；
【解答】解：
A、配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；故对；
B、溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，故对；
C、由此水的质量为50g﹣3g＝47g，即47mL，故错；
D、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、溶解，故对。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器，基础性题．
二．填空题（共4小题）
11．小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验．
（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为　5　g．
（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和　玻璃棒　（写仪器名称）．
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将　偏小　（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
【分析】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，据此进行分析解答．
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，进行分析解答．
（3）仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，需称取氯化钠的质量为100g×5%＝5g．
（2）配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．
（3）仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）5；（2）玻璃棒；（3）偏小．
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
12．溶质分数是表示　溶液浓度　的一种方法，溶质质量分数＝　×100%　．
【分析】溶质的质量分数表示的是溶液的浓度的高低，是溶质质量与溶液的质量的比值．
【解答】解：溶液质量分数是表示溶液浓度的一种方法，其数学意义是溶质质量与溶液质量之比．
故答案是：溶液浓度；×100%．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的概念、含义等即可正确解答本题．
13.【答案】 （1）1:16；
（2）水
【解析】【解答】（1）过氧化氢分子中氢元素与氧元素的质量比为：2：（16×2）=1:16；

过氧化氢分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为： ；
（2）75%的酒精溶质是酒精，溶剂是水。
【分析】（1）根据过氧化氢分解生成水和氧气分析
（2）根据溶液的组成分析

14【答案】 （1）溶质
（2）CO2
【解析】【解答】（1） 汽水是溶液，其中加入的白糖是溶质。
（2） 饮用汽水时，将瓶盖打开，压强减小，气体溶解度减小，会有大量气泡冒出，该气体的成分是CO2。
【分析】（1） 被溶解的物质是溶质。
（2） 汽水中含有二氧化碳气体。
三．实验探究题（共1小题）
15．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：
（1）正确的操作顺序是 　④⑤①②③　（填序号）。
（2）操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作 　取出氯化钠直至天平平衡　。
（3）操作②应选用 　50mL　量筒（50mL或100mL）；量水时，若仰视读数，配得溶液的质量分数会 　偏小　（“偏大”或“偏小”）。
（4）操作③中玻璃棒的作用是 　搅拌，加速溶解　。
（5）若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 　75g　。
【分析】（1）注意配制溶液的正确步骤；
（2）托盘天平使用时，左物右码，另外称量药品时，天平不平时，不能增减砝码和移动游码；
（3）量筒要选择量程最接近所需体积的量筒；读数时要视线平视凹液面最低处，仰视会造成读数偏小，量取液体体积偏大；
（4）玻璃棒的作用有很多，结合题意来回答；
（5）溶液的稀释，要注意加水稀释的过程中，溶质质量不变，来建立等量关系进行计算。
【解答】解：
（1）配制溶液的正确步骤是：计算→称量→量取→溶解→装瓶，故答案为：④⑤①②③；
（2）托盘天平使用时，左物右码，另外称量药品时，天平不平时，不能增减砝码和移动游码（因为增减砝码或移动游码后，称量出来的质量就不是所需的质量了），只能增减药品，因此指针偏左时，氯化钠质量偏大了，应减少氯化钠的质量，故答案为：取出氯化钠直至天平平衡；
（3）通过计算可知，需要水的体积为47.5mL，因此选择50mL的量筒；仰视读数，会造成读数偏小，量取液体体积偏大，因此若仰视读数会造成加水的质量偏大，所配溶液溶质质量分数偏小。故答案为：50mL；偏小；
（4）在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；
（5）加水稀释溶液时，水的质量增多了，但是溶液中溶质的质量不变，依次来进行计算：
原5%的溶液中溶质质量为：50g×5%＝2.5g，故稀释后2%的稀溶液中溶质质量也是2.5g，
因此2%的溶液质量为：2.5g÷2%＝125g
需要加水的质量为：125g﹣50g＝75g
故答案为：75g.
【点评】本题易错点较多，要重点注意以下几点：
①称量药品时，天平不平时，不能增减砝码和移动游码，只能增减药品；
②量取液体读数时，仰视和俯视的误差分析：仰视时，读数偏小，量取液体体积偏大；俯视时，读数偏大，量取液体体积偏小；
③溶液加水稀释时，溶质质量不变。第1页（共3页）