第6章第2节溶液组成的表示同步练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 第6章第2节溶液组成的表示同步练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 186.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-27 22:26:45 | ||
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文档简介
第二节溶液组成的表示第六章溶解现象
一．选择题（共11小题）
1．现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．12% B．8% C．8.3% D．10%
2．对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是（ ）
A．100g水中含有10g食盐
B．该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9
C．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液
3．如图中“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（ ）
A．取用氯化钠固体 B．称量氯化钠固体
C．量取水的体积 D． 溶解
4．现有一定温度的氯化钠饱和溶液300克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是（ ）
A．温度不变，蒸发掉30克水
B．温度不变，加入15克氯化钠固体
C．温度不变，取出15克原溶液
D．温度不变，加入30克水
5.下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 白糖 B. 花生油 C. 食盐 D. 味精
6.下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是（ ）
A. 高锰酸钾 B. 植物油 C. 酒精 D. 大理石
7．有40g 5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液
C．把溶液倒掉20g
D．加入2g硝酸钾固体
8．欲将80克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%，需加水（ ）
A．20克 B．80克 C．40克 D．8克
9．某物质室温下的溶解度为0.095克，则此物质一般为（ ）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
10．下列条件下的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是（ ）
A．80℃的饱和溶液 B．20℃的饱和溶液
C．80℃不饱和溶液 D．20℃的不饱和溶液
11．如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为（ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
二．填空题（共2小题）
12．回答“配制50克12%的氯化钠溶液”的相关实验。
（1）计算：计算所需溶质及水的质量。
（2）称量及量取：称量氯化钠时，先在右盘放 克砝码，再移动所需的游码；用 mL量筒量取所需要的水（选填“50”或“100”）。
（3）溶解：溶解时玻璃棒的作用是：搅拌， 。
（4）装瓶贴标签：把配制好的溶液转移到 （选填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴好标签，标签上填好溶液的名称及溶质的质量分数。
（5）反思：某同学量取水的时候俯视读数，则他所配制溶液的质量分数 12%（选填“＞”、“＜“或“＝”）
13．在配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，除玻璃仪器外，需要使用的仪器还有 ；量取蒸馏水时，如果俯视刻度，则所配制溶液的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
三．实验探究题（共2小题）
14．如图是实验室配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液的操作。请回答。
（1）实验中应称量NaCl g。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（3）玻璃棒的作用是 。
（4）下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 （填序号）。
A．取用潮湿的氯化钠
B．往烧杯中加水时有水洒出
C．量取水时仰视读数
D．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体
15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作步骤进行。请回答下列问题：
（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为 g。
（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应进行的操作是 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码
（3）在配制过程中，有关下列描述，会导致溶液浓度偏小的是 （填字母）。
A．称量好的NaCl固体倒入烧杯时，有少许洒出
B．量水的体积时，俯视度数
C．溶解NaCl固体的烧杯内壁有水珠
D．将5g NaCl固体完全溶解在100g水中
16．（1）二氧化碳是一种温室气体．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中________（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是___________，具有的化学性质是________．
②B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变红的物质是_______；写出C处发生变化的化学方程式__________．
（2）为测定石灰石中CaCO3的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：
加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第一次 10.0 7.0
第二次 10.0 m
第三次 10.0 2.0
第四次 10.0 n
根据实验中的数据计算下列问题：
①m=____，n=_______
②计算稀盐酸的溶质质量分数_______．
一．选择题（共11小题）
1．现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．12% B．8% C．8.3% D．10%
【分析】通过计算算出溶质质量和溶剂质量，根据左盘质量＝右盘质量+游码质量，列出等式算出实际称量的质量，再算出溶质质量分数。
【解答】解：所需溶质质量为：100g×12%＝12g，需水：88g，称量时10g是砝码质量，2g是游码，由左盘质量＝右盘质量+游码质量，列式为：10g＝物体质量+2g得出：物体质量＝8g，故质量分数为：＝8.3%。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了在使用天平时左码右物的计算方法，和溶质质量分数的计算方法。
2．对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是（ ）
A．100g水中含有10g食盐
B．该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9
C．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液
【分析】根据溶液的组成以及溶质质量分数的计算方法解答。
【解答】解：100g10%的食盐溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g。溶剂的质量为100g﹣10g＝90g。
A、90g水中含有10g食盐，故本选项不符合题意。
B、该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9，故本选项符合题意。
C、把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为10%，故本选项不符合题意。
D、设需要再溶解该物质的质量为x，（100g+x）×20%＝100g×10%+x，x＝12.5g，故本选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数＝
×100%、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数以及溶液的组成。
3．如图中“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（ ）
A．取用氯化钠固体 B．称量氯化钠固体
C．量取水的体积 D． 溶解
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据溶解操作的方法进行分析判断．
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
D、溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．现有一定温度的氯化钠饱和溶液300克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是（ ）
A．温度不变，蒸发掉30克水
B．温度不变，加入15克氯化钠固体
C．温度不变，取出15克原溶液
D．温度不变，加入30克水
【分析】溶质质量分数＝×100%；
饱和溶液溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、温度不变，溶解度不变，蒸发掉30克水后仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；
B、温度不变，加入15克氯化钠固体，氯化钠不能溶解，溶质质量分数不变；
C、温度不变，取出15克原溶液后溶质质量分数不变；
D、温度不变，加入30g水，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数减小。
故选：D。
【点评】本题主要考查溶质质量分数的概念及其计算方法，比较简单。
5.【答案】 B
【解析】【解答】A. 白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
B. 花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意；
C. 食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D. 味精能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液是混合物，具有均一性、稳定性。
6.【答案】 A
【解析】【解答】A. 高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液，故符合题意；
B. 植物油难溶于水，无法与水形成溶液，形成的是乳浊液，故不符合题意；
C. 酒精能溶于水形成无色溶液，故不符合题；
D. 大理石不溶于水，不能形成溶液，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】高锰酸钾为紫红色的溶液。
7．有40g 5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液
C．把溶液倒掉20g
D．加入2g硝酸钾固体
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：A、设蒸发掉的溶剂的质量为y，则有×100%＝10%，解得y＝20g，故错误；
B、加入40 g溶质质量分数为15%的KNO3溶液，则溶质的质量分数为×100%＝10%，故正确；
C、根据的均一性特点，把溶液倒掉20g，硝酸钾的质量分数仍为5%，故错误；
D、设加入溶质的质量是x，则有：×100%＝10%，解得x≈2.22g，故错误。
故选：B。
8．欲将80克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%，需加水（ ）
A．20克 B．80克 C．40克 D．8克
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则80g×20%＝（80g+x）×10% x＝80g。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
9．某物质室温下的溶解度为0.095克，则此物质一般为（ ）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
【分析】物质的溶解性界定为：
据此可确定该物质的溶解性。
【解答】解：通常把在室温时溶解度大于10克的称为易溶物质，溶解度大于1克的称为可溶物质，溶解度小于1克的称为微溶物质，溶解度小于0.01克的称为难溶物质，该物质在室温时的溶解度是0.095克，属于微溶物质。
故选：C。
【点评】固体物质的溶解度与温度有关，在判断某物质的溶解性时必须要根据该物质在室温下的溶解度来确定。
10．下列条件下的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是（ ）
A．80℃的饱和溶液 B．20℃的饱和溶液
C．80℃不饱和溶液 D．20℃的不饱和溶液
【分析】根据饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；饱和溶液中溶质质量分数＝100%，进行分析解答。
【解答】解：一定温度下，其饱和溶液中溶质的质量分数比此温度下不饱和溶液中溶质的质量分数大；饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，饱和溶液中溶质质量分数＝100%，则溶解度越大，其饱和溶液中溶质质量分数越大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，选项温度中，20℃氢氧化钙的溶解度最大，此时溶质质量分数最大。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数＝100%、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小是正确解答本题的关键。
11．如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为（ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变，溶质的质量分数的计算公式分析计算。
【解答】解：设需要加入水的质量为x。
100g×20%＝（100g+x）×10%
x＝100g
故选：C。
【点评】掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答溶液的稀释问题的关键所在．
二．填空题（共2小题）
12．回答“配制50克12%的氯化钠溶液”的相关实验。
（1）计算：计算所需溶质及水的质量。
（2）称量及量取：称量氯化钠时，先在右盘放 5 克砝码，再移动所需的游码；用 50 mL量筒量取所需要的水（选填“50”或“100”）。
（3）溶解：溶解时玻璃棒的作用是：搅拌， 加速溶解 。
（4）装瓶贴标签：把配制好的溶液转移到 细口瓶 （选填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴好标签，标签上填好溶液的名称及溶质的质量分数。
（5）反思：某同学量取水的时候俯视读数，则他所配制溶液的质量分数 ＞ 12%（选填“＞”、“＜“或“＝”）
【分析】根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数计算，求出溶剂的质量，据水的密度1g/cm3确定水的体积；根据选取量筒“一次接近”的原则选取量筒；
根据称量氯化钠的具体操作进行解答；
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答。
【解答】解：（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g溶质质量分数为12%的食盐水，需氯化钠的质量＝50g×12%＝6g；称量氯化钠时，先在右盘放5克砝码，再移动所需的游码；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣6g＝44g，应用量程为50mL的量筒量取所需的水；
（3）溶解：溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。
（4）装瓶贴标签：把配制好的溶液转移到细口瓶，并贴好标签，标签上填好溶液的名称及溶质的质量分数。
（5）反思：用量筒量取水时采取了俯视读数，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。他所配制溶液的质量分数＞12%；
故填：（2）5；50；
（3）加速溶解；
（4）细口瓶；
（5）＞。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
13．在配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，除玻璃仪器外，需要使用的仪器还有 托盘天平、药匙 ；量取蒸馏水时，如果俯视刻度，则所配制溶液的质量分数将 偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
【分析】配制一定质量分数的氢氧化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所需要的仪器；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答．
【解答】解：配制一定质量分数的氢氧化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中托盘天平、药匙不属于玻璃仪器．
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则所配制溶液的质量分数将偏高．
故答案为：托盘天平、药匙；偏高．
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．
三．实验探究题（共4小题）
14．如图是实验室配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液的操作。请回答。
（1）实验中应称量NaCl 7.5 g。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 添加氯化钠直到天平平衡 直到天平平衡。
（3）玻璃棒的作用是 搅拌，加速氯化钠固体的溶解 。
（4）下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 B （填序号）。
A．取用潮湿的氯化钠
B．往烧杯中加水时有水洒出
C．量取水时仰视读数
D．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体
【分析】（1）依据题中数据分析；
（2）依据天平指针向右偏转分析；
（3）依据玻璃棒的作用分析；
（4）依据选项信息分析。
【解答】解：（1）称量氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g；
（2）天平指针向右偏转，说明砝码重，则应加氯化钠直到天平平衡；
（3）溶液配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠固体的溶解；
（4）A．称量时，取用潮湿的氯化钠，称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故错误；
B．往烧杯中加水时有水洒出，溶剂质量偏少，溶质质量分数偏大，故正确。
C．量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小，故错误；
D．将称量好的氯化钠转移倒入烧杯时，转移后烧杯内还有少量固体，溶质质量偏小，导致溶质的质量分数偏小，故错误。
故选：B。
故答案为：（1）7.5；
（2）添加氯化钠直到天平平衡；
（3）搅拌，加速氯化钠固体的溶解；
（4）B。
【点评】此题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制，难度不大，学生易于完成。
15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作步骤进行。请回答下列问题：
（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为 5 g。
（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应进行的操作是 B 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码
（3）在配制过程中，有关下列描述，会导致溶液浓度偏小的是 ACD （填字母）。
A．称量好的NaCl固体倒入烧杯时，有少许洒出
B．量水的体积时，俯视度数
C．溶解NaCl固体的烧杯内壁有水珠
D．将5g NaCl固体完全溶解在100g水中
【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量。
（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左了，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品。
（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×5%＝5g；
（2）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl。
（3）A、称量好的NaCl固体倒入烧杯时，有少许洒出，溶质偏少，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项不正确。
C、溶解NaCl固体的烧杯内壁有水珠，多取了水，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
D、将5g NaCl固体完全溶解在100g水中，溶液质量大于100g，溶质质量分数偏小，故选项正确。
故答案为：（1）5，95，100；（2）B；（3）ACD。
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键。
16．下层 二氧化碳密度大于空气 二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧
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一．选择题（共11小题）
1．现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．12% B．8% C．8.3% D．10%
2．对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是（ ）
A．100g水中含有10g食盐
B．该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9
C．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液
3．如图中“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（ ）
A．取用氯化钠固体 B．称量氯化钠固体
C．量取水的体积 D． 溶解
4．现有一定温度的氯化钠饱和溶液300克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是（ ）
A．温度不变，蒸发掉30克水
B．温度不变，加入15克氯化钠固体
C．温度不变，取出15克原溶液
D．温度不变，加入30克水
5.下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 白糖 B. 花生油 C. 食盐 D. 味精
6.下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是（ ）
A. 高锰酸钾 B. 植物油 C. 酒精 D. 大理石
7．有40g 5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液
C．把溶液倒掉20g
D．加入2g硝酸钾固体
8．欲将80克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%，需加水（ ）
A．20克 B．80克 C．40克 D．8克
9．某物质室温下的溶解度为0.095克，则此物质一般为（ ）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
10．下列条件下的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是（ ）
A．80℃的饱和溶液 B．20℃的饱和溶液
C．80℃不饱和溶液 D．20℃的不饱和溶液
11．如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为（ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
二．填空题（共2小题）
12．回答“配制50克12%的氯化钠溶液”的相关实验。
（1）计算：计算所需溶质及水的质量。
（2）称量及量取：称量氯化钠时，先在右盘放 克砝码，再移动所需的游码；用 mL量筒量取所需要的水（选填“50”或“100”）。
（3）溶解：溶解时玻璃棒的作用是：搅拌， 。
（4）装瓶贴标签：把配制好的溶液转移到 （选填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴好标签，标签上填好溶液的名称及溶质的质量分数。
（5）反思：某同学量取水的时候俯视读数，则他所配制溶液的质量分数 12%（选填“＞”、“＜“或“＝”）
13．在配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，除玻璃仪器外，需要使用的仪器还有 ；量取蒸馏水时，如果俯视刻度，则所配制溶液的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
三．实验探究题（共2小题）
14．如图是实验室配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液的操作。请回答。
（1）实验中应称量NaCl g。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（3）玻璃棒的作用是 。
（4）下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 （填序号）。
A．取用潮湿的氯化钠
B．往烧杯中加水时有水洒出
C．量取水时仰视读数
D．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体
15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作步骤进行。请回答下列问题：
（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为 g。
（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应进行的操作是 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码
（3）在配制过程中，有关下列描述，会导致溶液浓度偏小的是 （填字母）。
A．称量好的NaCl固体倒入烧杯时，有少许洒出
B．量水的体积时，俯视度数
C．溶解NaCl固体的烧杯内壁有水珠
D．将5g NaCl固体完全溶解在100g水中
16．（1）二氧化碳是一种温室气体．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中________（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是___________，具有的化学性质是________．
②B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变红的物质是_______；写出C处发生变化的化学方程式__________．
（2）为测定石灰石中CaCO3的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：
加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第一次 10.0 7.0
第二次 10.0 m
第三次 10.0 2.0
第四次 10.0 n
根据实验中的数据计算下列问题：
①m=____，n=_______
②计算稀盐酸的溶质质量分数_______．
一．选择题（共11小题）
1．现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．12% B．8% C．8.3% D．10%
【分析】通过计算算出溶质质量和溶剂质量，根据左盘质量＝右盘质量+游码质量，列出等式算出实际称量的质量，再算出溶质质量分数。
【解答】解：所需溶质质量为：100g×12%＝12g，需水：88g，称量时10g是砝码质量，2g是游码，由左盘质量＝右盘质量+游码质量，列式为：10g＝物体质量+2g得出：物体质量＝8g，故质量分数为：＝8.3%。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了在使用天平时左码右物的计算方法，和溶质质量分数的计算方法。
2．对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是（ ）
A．100g水中含有10g食盐
B．该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9
C．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液
【分析】根据溶液的组成以及溶质质量分数的计算方法解答。
【解答】解：100g10%的食盐溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g。溶剂的质量为100g﹣10g＝90g。
A、90g水中含有10g食盐，故本选项不符合题意。
B、该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9，故本选项符合题意。
C、把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为10%，故本选项不符合题意。
D、设需要再溶解该物质的质量为x，（100g+x）×20%＝100g×10%+x，x＝12.5g，故本选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数＝
×100%、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数以及溶液的组成。
3．如图中“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（ ）
A．取用氯化钠固体 B．称量氯化钠固体
C．量取水的体积 D． 溶解
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据溶解操作的方法进行分析判断．
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
D、溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．现有一定温度的氯化钠饱和溶液300克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是（ ）
A．温度不变，蒸发掉30克水
B．温度不变，加入15克氯化钠固体
C．温度不变，取出15克原溶液
D．温度不变，加入30克水
【分析】溶质质量分数＝×100%；
饱和溶液溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、温度不变，溶解度不变，蒸发掉30克水后仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；
B、温度不变，加入15克氯化钠固体，氯化钠不能溶解，溶质质量分数不变；
C、温度不变，取出15克原溶液后溶质质量分数不变；
D、温度不变，加入30g水，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数减小。
故选：D。
【点评】本题主要考查溶质质量分数的概念及其计算方法，比较简单。
5.【答案】 B
【解析】【解答】A. 白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
B. 花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意；
C. 食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D. 味精能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液是混合物，具有均一性、稳定性。
6.【答案】 A
【解析】【解答】A. 高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液，故符合题意；
B. 植物油难溶于水，无法与水形成溶液，形成的是乳浊液，故不符合题意；
C. 酒精能溶于水形成无色溶液，故不符合题；
D. 大理石不溶于水，不能形成溶液，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】高锰酸钾为紫红色的溶液。
7．有40g 5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液
C．把溶液倒掉20g
D．加入2g硝酸钾固体
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：A、设蒸发掉的溶剂的质量为y，则有×100%＝10%，解得y＝20g，故错误；
B、加入40 g溶质质量分数为15%的KNO3溶液，则溶质的质量分数为×100%＝10%，故正确；
C、根据的均一性特点，把溶液倒掉20g，硝酸钾的质量分数仍为5%，故错误；
D、设加入溶质的质量是x，则有：×100%＝10%，解得x≈2.22g，故错误。
故选：B。
8．欲将80克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%，需加水（ ）
A．20克 B．80克 C．40克 D．8克
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则80g×20%＝（80g+x）×10% x＝80g。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
9．某物质室温下的溶解度为0.095克，则此物质一般为（ ）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
【分析】物质的溶解性界定为：
据此可确定该物质的溶解性。
【解答】解：通常把在室温时溶解度大于10克的称为易溶物质，溶解度大于1克的称为可溶物质，溶解度小于1克的称为微溶物质，溶解度小于0.01克的称为难溶物质，该物质在室温时的溶解度是0.095克，属于微溶物质。
故选：C。
【点评】固体物质的溶解度与温度有关，在判断某物质的溶解性时必须要根据该物质在室温下的溶解度来确定。
10．下列条件下的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是（ ）
A．80℃的饱和溶液 B．20℃的饱和溶液
C．80℃不饱和溶液 D．20℃的不饱和溶液
【分析】根据饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；饱和溶液中溶质质量分数＝100%，进行分析解答。
【解答】解：一定温度下，其饱和溶液中溶质的质量分数比此温度下不饱和溶液中溶质的质量分数大；饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，饱和溶液中溶质质量分数＝100%，则溶解度越大，其饱和溶液中溶质质量分数越大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，选项温度中，20℃氢氧化钙的溶解度最大，此时溶质质量分数最大。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数＝100%、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小是正确解答本题的关键。
11．如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为（ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变，溶质的质量分数的计算公式分析计算。
【解答】解：设需要加入水的质量为x。
100g×20%＝（100g+x）×10%
x＝100g
故选：C。
【点评】掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答溶液的稀释问题的关键所在．
二．填空题（共2小题）
12．回答“配制50克12%的氯化钠溶液”的相关实验。
（1）计算：计算所需溶质及水的质量。
（2）称量及量取：称量氯化钠时，先在右盘放 5 克砝码，再移动所需的游码；用 50 mL量筒量取所需要的水（选填“50”或“100”）。
（3）溶解：溶解时玻璃棒的作用是：搅拌， 加速溶解 。
（4）装瓶贴标签：把配制好的溶液转移到 细口瓶 （选填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴好标签，标签上填好溶液的名称及溶质的质量分数。
（5）反思：某同学量取水的时候俯视读数，则他所配制溶液的质量分数 ＞ 12%（选填“＞”、“＜“或“＝”）
【分析】根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数计算，求出溶剂的质量，据水的密度1g/cm3确定水的体积；根据选取量筒“一次接近”的原则选取量筒；
根据称量氯化钠的具体操作进行解答；
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答。
【解答】解：（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g溶质质量分数为12%的食盐水，需氯化钠的质量＝50g×12%＝6g；称量氯化钠时，先在右盘放5克砝码，再移动所需的游码；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣6g＝44g，应用量程为50mL的量筒量取所需的水；
（3）溶解：溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。
（4）装瓶贴标签：把配制好的溶液转移到细口瓶，并贴好标签，标签上填好溶液的名称及溶质的质量分数。
（5）反思：用量筒量取水时采取了俯视读数，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。他所配制溶液的质量分数＞12%；
故填：（2）5；50；
（3）加速溶解；
（4）细口瓶；
（5）＞。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
13．在配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，除玻璃仪器外，需要使用的仪器还有 托盘天平、药匙 ；量取蒸馏水时，如果俯视刻度，则所配制溶液的质量分数将 偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
【分析】配制一定质量分数的氢氧化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所需要的仪器；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答．
【解答】解：配制一定质量分数的氢氧化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中托盘天平、药匙不属于玻璃仪器．
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则所配制溶液的质量分数将偏高．
故答案为：托盘天平、药匙；偏高．
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．
三．实验探究题（共4小题）
14．如图是实验室配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液的操作。请回答。
（1）实验中应称量NaCl 7.5 g。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 添加氯化钠直到天平平衡 直到天平平衡。
（3）玻璃棒的作用是 搅拌，加速氯化钠固体的溶解 。
（4）下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 B （填序号）。
A．取用潮湿的氯化钠
B．往烧杯中加水时有水洒出
C．量取水时仰视读数
D．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体
【分析】（1）依据题中数据分析；
（2）依据天平指针向右偏转分析；
（3）依据玻璃棒的作用分析；
（4）依据选项信息分析。
【解答】解：（1）称量氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g；
（2）天平指针向右偏转，说明砝码重，则应加氯化钠直到天平平衡；
（3）溶液配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠固体的溶解；
（4）A．称量时，取用潮湿的氯化钠，称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故错误；
B．往烧杯中加水时有水洒出，溶剂质量偏少，溶质质量分数偏大，故正确。
C．量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小，故错误；
D．将称量好的氯化钠转移倒入烧杯时，转移后烧杯内还有少量固体，溶质质量偏小，导致溶质的质量分数偏小，故错误。
故选：B。
故答案为：（1）7.5；
（2）添加氯化钠直到天平平衡；
（3）搅拌，加速氯化钠固体的溶解；
（4）B。
【点评】此题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制，难度不大，学生易于完成。
15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作步骤进行。请回答下列问题：
（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为 5 g。
（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应进行的操作是 B 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码
（3）在配制过程中，有关下列描述，会导致溶液浓度偏小的是 ACD （填字母）。
A．称量好的NaCl固体倒入烧杯时，有少许洒出
B．量水的体积时，俯视度数
C．溶解NaCl固体的烧杯内壁有水珠
D．将5g NaCl固体完全溶解在100g水中
【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量。
（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左了，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品。
（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×5%＝5g；
（2）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl。
（3）A、称量好的NaCl固体倒入烧杯时，有少许洒出，溶质偏少，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项不正确。
C、溶解NaCl固体的烧杯内壁有水珠，多取了水，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
D、将5g NaCl固体完全溶解在100g水中，溶液质量大于100g，溶质质量分数偏小，故选项正确。
故答案为：（1）5，95，100；（2）B；（3）ACD。
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键。
16．下层 二氧化碳密度大于空气 二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧
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