【8年级下册同步讲练测】2.3 原子结构的模型 知识点精练（含答案）

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2.3 原子结构的模型 知识点精练
Ⅰ.聚焦考点
Ⅱ.知识点精炼
ⅰ.原子结构模型的建立过程
ⅱ.原子、离子的结构
ⅲ.同位素
一、原子结构
1、原子结构是通过科学家不断地建立与修正原子结构模型而得到的。
年份 模型类型 内容
1809 道尔顿模型 实心球模型：认为原子是组成物质的最小的单位，原子是一个实心小球。
1897 汤姆生模型 西瓜模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子镶嵌在其中。
1911 卢瑟福模型 行星模型：带正电的原子核像太阳，处于中心，电子像行星围绕核运行。
1913 玻尔模型 分层模型：电子在核外固定的轨道上分层运动。
20世纪20年代以来 现代模型 （电子云模型） 电子云模型：原子由处于中心带正电的原子核和电子在核外绕核运动所形成的带负电的云团构成，电子位置不确切。
2. 原子结构
在原子中：
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。（核电荷数：原子核所带的电荷数）
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
3. 电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小，中子的质量和质子质量相近，原子的质量主要集中在原子核上；原子很小，原子核更小，原子核的体积仅为整个原子的几百万亿分之一。
4.
水的微观层次分析：
二、元素和离子
1. 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是所有氧原子的总称。
注意：（1）区别元素的本质依据：原子的核电核数即质子数不同。
（2）“一类原子”是指核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。
2. 同位素：原子中原子核内质子数相同，中子数不相同的同一类原子统称为同位素原子。
同位素原子属于同种元素但不是同种原子。
大多数元素都有同位素原子。如氢有氕、氘、氚三种同位素原子，我们依次用符号写成，表示它们的质子数均为1，中子数依次为0、1、2。
同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用，如化学分析、消除细菌、医学诊断、发电等。
3. 离子
（1）离子的定义：离子是带电的原子或原子团。带正电的叫阳离子，如钠离子（符号Na+）；带负电的叫阴离子，如氯离子（符号Cl－）。
（2）离子与原子的关系：
原子 离子
电性及结构 核电荷数=核外电子数 所以原子不显电性 在化学反应中容易失去或夺得电子 阳离子：带正电荷，核外电子数小于核电荷数。 阴离子：带负电荷，核外电子数大于核电荷数
关系 离子和原子间可通过得失电子实现相互转化。
（3）离子与分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
如氯化钠（俗称食盐）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl－）构成；硫酸铜晶体由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42－）构成。
一、原子结构模型的建立过程
1．在化学发展史上，道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而拥有“原子之父”的美誉。在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是(　　)
A．③ B．①③ C．②③ D．①②③
2．原子结构模型的建立经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是(　　)
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
3．（2021八下·上虞期末）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。下列模型的建构中，说法错误的是（　　）
A．图甲能表明钠在氯气中燃烧的电子得失
B．在图乙实验的基础上，卢瑟福提出了原子的核式结构模型
C．图丙是氢的3种同位素，其核内的质子数和中子数都相同
D．图丁可以表示地壳中所含各种元素的分布情况
4．（2021八下·杭州期末）在科学学习中我们要了解科学史的发现过程，学会像科学家那样去思考。下列描述与事实不相符的是（　　）
A．法拉第发现了电流周围存在磁场
B．汤姆生发现了比原子更小的电子
C．卢瑟福提出了原子核式结构模型
D．拉瓦锡通过实验测定了空气中氧气的大致含量
5．（2021八下·北京期中）人类对原子结构的认识为现化量子理论的建立奠定了基础，以下几位科学家对原子的观点，按出现的先后顺序排列正确的是(　　)
A．③④①② B．③①②④ C．③①④② D．③②①④
6．（2021八下·北京期中）1911年，卢瑟福等人进行了a粒子(a粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)散射实验，用一些高速运动的a粒子轰击金箔，发现多数a粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数a粒子发生了较大角度的偏转，而极少数a粒子发生反弹。下列说法正确的有(　　)
A．多数a粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小
B．少数a粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电
C．极少数a粒子发生反弹，说明原子核的质量很小．
D．多数a粒子保持原来的运动方向，说明原子核外没有电子
7．（2021八下·西湖期中）了解物理规律的发现过程，学会像科学家那样观察和思考，往往比掌握知识本身更重要。下列描述与事实不相符的是（　　）
A．汤姆生发现了比原子小的多的电子
B．法拉第发现了电流周围存在磁场
C．卢瑟福提出原子核式结构模型
D．拉瓦锡通过实验测定了空气中氧气的大致含量
8．（2021八下·瓯海期中）模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，
①为道尔顿实心球原子模型 ②为玻尔轨道式原子模型，
③为汤姆生葡萄干面包式原子模型 ④为近代电子云原子模型。
下列排列符合历史演变顺序的一组是（　　）
A．①③②④ B．①②③④ C．①②④③ D．①③④②
9．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
（1）　 　原子模型(1897年)——镶嵌模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电)。
（2）　 　原子模型(1911年)——行星绕太阳模型(a粒子散射实验：原子核的存在)。
（3）　 　原子模型(1913年)——分层模型。
现在的原子结构模型比玻尔模型又有了很大的改进。
10．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验，他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金属箔，发现“大多数α粒子能穿过金属箔，少数α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来”。回答下列问题。
（1）1个α粒子由两个中子和两个质子构成，则α粒子带　 　(填“正”或“负”)电。
（2）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数的对比分析，你能想象出关于金属箔中金原子结构的结论是　 　。
11．（2021八下·浦江期末）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进（图中未标出），但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
（1）【解释与结论】卢瑟福提出了原子的核式模型，认为原子的中心有一个很小的　 　。
（2）【分析与应用】当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能是　 　。（填字母）。
12．（2021八下·西湖期中）对原子结构模型的形成，汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列
有关问题。
（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子
是　 　。
（2）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。
如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是　 　。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现　 　。（可多选）
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研
究中起着很重要的作用
C.玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
二、原子、离子的结构
13．R2-的离子核外共有n个电子，则R的原子核内质子数为(　　)
A．n+2 B．n-2 C．n D．2n
14．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子和8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是(　　)
A．碳原子核，含7个质子，8个中子
B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氧原子核，含7个质子，8个中子
15．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氢原子核(只含有质子)和两个电子构成，这为解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误的是(　　)
A．它一定含有3个中子
B．它比一个普通氢分子多一个氢原子核
C．该氢粒子中有5个微粒
D．它的化学性质与氢气不同
16．（2021九上·温州开学考）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有(　　)
A．8个质子和6个中子 B．6个质子和8个中子
C．8个质子和6个电子 D．6个质子和8个电子
17．（2021九上·台州开学考）有一种人造氢原子（可表示为 ）的原子核中有3个中子，它可以结合成 分子。一个 分子中，下列微粒的个数不等于2的是（　　）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
18．（2021八下·柯桥期末）我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是(　　)
A．电子在离核远近不同的区域中运动
B．所有原子中，质子数=中子数=核外电子数
C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成
D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略
19．（2021八下·拱墅期末）截至2020年底，“中国天眼”（FAST）已发现脉冲星超过240颗，脉冲星即旋转的中子星。在中子星，巨大的压力将核外电子压缩到原子核中，电子与质子“中和”为中子，整个中子星就是由这样的原子核紧挨在一起形成的。以下对中子的说法和对中子星的分析，错误的是（　　）
A．中子不显电性 B．中子由夸克构成
C．中子星上存在丰富的氢离子 D．中子星的密度远大于地球
20．（2021八下·北京期中）化学上用符号“ ”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 和 ，这两种微粒的核外电子数目完全相同，则下列关系正确的是(　　)
A．b-a=d-c B．a-n=c+m C．a+n=c-m D．b-n=d+m
21．（2021·桐乡模拟）考古学家对有关遗址出土文物中用测定碳-14的含量来推测其年代。碳-14原子与碳-12原子不同的是（　　）
A．中子数 B．核电荷数 C．电子数 D．质子数
22．（2021·普陀模拟）新华社报道，日本政府于4月13日正式决定将福岛第一核电站上百万吨核污染水排入大海。核废水中包含的“铯”和“锶”等放射性物质经过处理会被大量吸收，但是包括“氚”在内的放射性元素难以彻底清除，为了美化这一行径，日本政府甚至制作了所谓的“氟吉祥物”(如图)，但是在多国质疑和反对下，一天后就宣布下架.关于核废水的讨论中，下列几位同学的说法有误的是（　　）
A．甲：目前各国核电站发电过程中，核能的获取途径主要是核聚变
B．乙：氚原子和氕原子、氘原子互为同位素原子，且同属于氢元素
C．丙：氚吉祥物中头顶的三小球，从左到右分别代表中子、质子、中子
D．丁：日本福岛核废水的排放应该秉持对全人类负责的态度， 慎重作出决策
23．表中①②③④是四种粒子，请填表并回答有关问题。
粒子序号 质子数 中子数 电子数 带电性
① 14 14 14 　 　
② 26 30 　 　 带2个单位正电荷
③ 14 14 16 　 　
④ 14 16 　 　 不带电
表中粒子属于阳离子的是　 　(填序号，下同)，属于阴离子的是　 　，属于原子的是　 　；　 　属于同种元素；　 　互为同位素原子。
24．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：
（1）能保持物质化学性质的微粒有　 　。
（2）显示电中性的微粒有　 　。
（3）带正电的微粒有　 　。
（4）质量最小的微粒是　 　。
（5）在同一原子里数目相等的是　 　。
25．（2021八下·嘉兴期末）图甲是钠在元素周期表中的部分信息，则钠原子的核电荷数为　 　。图乙形象地表示了氯化钠的形成过程，钠原子　 　一个电子形成阳离子，与分子、原子一样，离子也是构成物质的微粒。
26．已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子数和质量数可用ZAX符号表示。据报道钬元素的原子 可有效治疗肝癌，该原子的中子数是 　 　 ，核电荷数是　 　。现有 和 两种原子，则X和Y是否是同种元素？　 　 。
27．（2020·嘉兴） 2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题：
（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是　 　。
（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为　 　。
三、同位素
28．根据三种不同的原子(如表所示)，判断下列说法中正确的是(　　)
原子种类 A原子 B原子 C原子
质子数 8 8 7
中子数 8 9 7
A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同
C．B和C的核外电子数相等 D．B和C互为同位素原子
29．（2021九上·拱墅月考）小金对某元素三种同位素的结构示意图，进行了相关阐述，不合理的是（　　）
A．图示的是氢元素，排在元素周期表首位
B． 表示的电子带负电，质量远小于质子
C． 表示的中子不带电，三种同位素的中子数不同
D． 表示的质子带正电，与中子的个数和质量都相等
30．（2021八下·上城期末）嫦娥五号带回的月球土壤中含有较丰富的氦-3，而在地球上氦元素主要以氦-4的形式存在，如图是它们的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A． 表示质子 B． 表示中子
C．氦-3原子核内有两个电子 D．氦-3与氦-4互为同位素
31．（2021·宁海模拟）2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He - 3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。He - 3原子核内有2个质子和1个中子。地球上的氦元素主要以He - 4形式存在。下列说法正确的是（　　）
A．He - 3、He - 4属于同种元素
B．He - 3原子比 He -4原子少一个电子
C．He -3和 He -4的相对原子质量相同
D．He - 3、He -4的原子核内具有相同的中子数
32．（2020·上城模拟）目前许多国家都在大力进行氚氘热核聚变自持反应堆的研究开发，并已取得了重要进展。氚和氘原子在一定条件下发生以下反应:
（1）氦核中质子数是　 　，图中属于同种元素的微粒是　 　和　 　
（2）该核反应不是化学变化，下列原因解释正确的是
A．原子种类发生变化 B．元素种类发生变化 C．有能量的变化
33．（2020·玉环模拟） H、 H、 H分别表示氢元素的三种原子，其上、下标的意义如图所示。 H、 H、 H可简写成1H、 H、3Ｈ。
（1）1H、 H、3Ｈ三种原子中，　 　数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)；
（2）相同分子数的 H2和 H2分别与足量O2反应全部转化成H2O，生成的质量前者　 　(填“大于”或“等于”或“小于”)后者。
答案解析部分
1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】C4．【答案】A5．【答案】B6．【答案】A
7．【答案】B8．【答案】A
9．【答案】（1）汤姆生（2）卢瑟福（3）玻尔
10．【答案】（1）正（2）原子核的体积很小，原子核外有相对较大的空间
11．【答案】（1）原子核（2）BC
12．【答案】（1）电子（2）a（3）A，B，D
13．【答案】B14．【答案】B15．【答案】A16．【答案】B17．【答案】C18．【答案】A
19．【答案】C20．【答案】B21．【答案】A22．【答案】A
23．【答案】不带电；24；带2个单位负电荷；14；②；③；①④；①③④；①④
24．【答案】（1）分子、原子（2）分子、原子、中子（3）质子、原子核（4）电子（5）质子与电子
25．【答案】11；失去
26．【答案】99；67；是
27．【答案】（1）3（2）Li+
28．【答案】A29．【答案】D30．【答案】D31．【答案】A
32．【答案】（1）2；氚；氘（2）A；B
33．【答案】（1）中子（2）小于
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