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八下2.3原子结构的模型(2)（胜哥同步）
1.俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、
钨两种元素原子本质的不同是…(
A.核内质子数目
B.核内中子数目
C.核外电子数目
D.相对原子质量
2.2019年7月6日，中国良渚古城遗址获准列入世界遗产名录。考古学家对有关遗址出土文物的碳-14
含量进行测定，推测其年代距今约4700-5300年，碳-14原子与碳-12原子互为同位素的原因是--(
A.质子数相同B.电子数相同
C.质子数相同，中子数不同
D.核电荷数和电子数均相同
3.铟是一种稀有金属元素，广泛应用于电子半导体工业，铟元素的一种原子其相对原子质量为115，
核电荷数为49，则铟原子的核外电子数是(
A.115
B.66
C.49
D.164
4.“胜哥”买了杭州特产一“龙井茶给父母喝，因为茶叶中的“钾能够利尿消肿、“氟”能有效预防
齿。这里的钾、氟是指-…()
A.单质
B.原子
C.离子
D.元素
5.元素的种类与下列哪种粒子数密切相关-·(
A.中子数
B.质子数
C.核外电子数
D.夸克数
6.“胜哥”正在写神话科幻小说《嫦娥奔月后传》，书中主角是上古神话人物，事件蕴涵着科学真理。
月球一直是我们人类向往的地方，月球氦-3是在宇航员采集到的月球岩石样本中发现的一种储量惊人
的新物质，该物质可以与氘一同参与核聚变反应堆反应，释放出大量能量。右图是氦一3原子结构示
意图，以下说法错误的是·()
质不●中子-0
南天-0
A.质子和中子可分，它们由更小的微粒构成
B.氨一3原子由原子核和核外电子构成
C.氢一3原子核内有2个质子和一个中子
D.氨元素在周期表中的原子序数3
7科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素
的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了()
A.电子
B.中子
C.质子
D.该原子的原子核
8.钚是制造核武器的原料的一种。一种钚原子核电荷数为94，中子数为145，下列关于钚原子的说
法正确的是…()
A.钚原子的质子数为94
B.杯的原子质量为145
C.钚原子的核外电子数为145
D.钚原子带145个单位正电荷
9.Og是一种人工合成的化学元案，其核外电子数为118，相对原子质量为297，则Og原子的核中的
中子数为()
A.118
B.179
C.297
D.415
10.有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，
丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是()
A.甲和乙是同一种元素
B.甲和乙的核电荷数不同
C.乙和丙核外电子数相等
D.乙和丙互为同位素原子
11.在含丰富硒的土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被称为富硒产品，富硒产品中
的“硒”指的是
(选填“元素”、“分子”或“原子”)，己知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量
为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45个
构成。
12.考古学上常用碳一14原子测定文物年代，碳一14原子和碳一12原子在原子结构上的不同之处是
它们的原子质量之比是
13.如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“O”表示原子中的不同微
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一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型（1803年）
实心球模型
2.汤姆生原子模型（1904年）
3.卢瑟福原子模型（1911年）
行星绕太阳模型
西瓜模型
4.玻尔原子模型（1913年）
分层模型
5.电子云模型（1927年—1935年）
电子云模型
复习：
二、原子的内部结构
原子
核外电子
原子核
原子的结构（以碳原子为例）
(电中性)
中 子
质 子
(带正电荷)
(带正电荷)
(带负电荷)
(不带电)
6个
6个
6个
核电荷数：科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。
化学变化的实质是变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
三、化学变化的实质
那么在化学变化中各种原子是如何重新组合成新的分子？
三、构成物质的微粒——离子
（1）取一瓶氯气，观察它的颜色 。
黄绿色
（2）用镊子在放有煤油的试剂瓶中夹取一块钠，用刀切割成一小块，观察颜色、状态。
。
质软、银白色光泽金属固体
氯气
1.氯化钠的生成
实验现象：
剧烈燃烧，火焰呈黄色，并产生大量白烟。
（3）点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应 结束后观察瓶内的物质。 。
白色固体生成
实验结论：
Na
+
Cl2
NaCl
2
2
钠
+
氯气
氯化钠
钠原子跟氯原子是怎样生成氯化钠的呢？
钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒叫钠离子。
氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒叫氯离子。
Na+
Cl—
带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引构成了电中性的氯化钠。
2.离子——带电的原子
（1）我们把带电的原子（或原子团）叫离子
带负电的原子或原子团。
离子
阳离子：
阴离子：
带正电的原子或原子团。
例：钠离子 Na+
例：氯离子 Cl-
Cu2+
SO42-
离子所带的电荷数取决于得失电子的数目
（2）离子也是构成物质的一种微粒。
例：硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。
（3）构成物质微粒有
：分子、原子、离子。
如下图氧的 3种原子的原子核，有什么不同？
A 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子；
B 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子；
C 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子。
8
8
8
9
8
10
其质子数都为 8，
中子数不相同。
四、同位素
——原子的“孪生兄弟”
1.元素：把具有相同核电荷数（即质子数）
的同一类原子总称为元素。
如：氧元素是指所有核电荷数为8的原子的总称。
目前人类已知的元素有 110多种
氧的 3种原子其核外电子有几个呢？
都有8个电子。
核电荷数=__________=_____________
核外电子数
质子数
在原子中:
氧的 3种原子中质子数相同，中子数都一定相同吗？
中子数不相同。
2.同位素
我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
例如，上述 3种氧原子的原子核内均含 8个质子，而中子数不同，它们互为同位素原子。
元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。
大多数元素都有同位素原子。
如汞元素就有 7种稳定的同位素原子。
氢元素也有 3种同位素原子。
氕
氘
氚
1
1
H
1
2
H
1
3
H
为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出以示区别。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
6 6 6 6
6 6 7 6
6 6 8 6
碳—12
碳—13
碳—14
碳的同位素
6
12
C
质子数+中子数
核电荷数（即质子数）
3.同位素原子的应用
同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
（1）工业方面
利用铀元素的同位素U235的裂变反应释放的能量
核电站
（2）农业方面
同位素质谱分析仪，用稳定同位素原子作为示踪原子。
喂食含有同位素的饲料，跟踪牛的消化吸收情况。
（2）农业方面
分别标记CO2和H2O，证明光合作用释放的O2全部来自于水。
（2）农业方面
（3）医疗方面
利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病。
疾病的放射性治疗，电离辐射具有杀灭癌细胞的能力。
采用各种放射源（60 Co，137Cs，192Ir等）直接或通过手术植入病人体腔内或肿瘤部位，实施短程放射治疗
原子弹
（4）国防方面
利用同位素的裂变反应释放的能量制造原子弹。
1964年10月16日下午3时我国第一颗原子弹爆炸成功！
利用氢元素的同位素氘和氚的聚变反应
已经制造出了更可怕的核武器——氢弹！
（4）国防方面
（4）国防方面
氢弹
利用同位素的聚变反应释放的能量制造氢弹。
1967年6月17日上午8时20分,我国第一颗氢弹爆炸试验成功。
（4）国防方面
核动力潜艇
利用同位素的裂变反应释放的能量为潜艇和航空母舰提供动力。
（5）考古测年代
根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。
同位素测定地质年代
利用碳-14同位素测定年代
生物在有生命时，同位素碳-14在生物体内的质量分数与外界环境中的碳-14的质量分数是相等的（即碳-14在所有碳原子中所占的质量分数是恒定的）。生物一旦死亡，碳-14的含量不会再从环境中吸收。随着时间的推移，生物体内碳-14的含量会不断减少。科学实验证明，经过5730年，其碳-14的含量恰好减少一半。
拓展：
利用碳-14的含量减少一半所需的时间，即可推测出生物的死亡年代。例如，某一动物化石碳-14的含量是新鲜植物的1/16，则已有4次含量减少一半（1→1/2→1/4→1/8→1/16），则此生物生存的年代距今已有4×5730＝22920年了。应用碳-14测出长沙马王堆出土女尸墓葬为距今2130±95年。但碳-14同位素测定的年代一般不能超过距今100万年。
五、物质、元素、分子、原子、离子的区别与联系。
小结：
1.定义
分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
原子
分子
物质
元素
构成
构
成
构
成
组成
同一类原子
得失电子
微观粒子（即讲种类、又讲个数）
宏观概念（只讲种类、不讲个数）
离子
得失电子
构
成
2.相互关系
小结：
分 子 原 子
3.分子与原子的区别与关系
概 念
保持物质化学性质的一种微粒。
化学变化中的最小微粒。
不同点
在化学反应中分裂，
重新组成新的分子。
在化学反应中不可再分，反应后没有变成其他原子。
相似点
质甚微，体甚小，之间有间隙，永恒运动，
同种性相同，异种性各异。
相互关系
分子分裂成原子，原子组成分子。
分子、原子都可以构成物质。
注 意
分子比构成分子本身的原子大，
但不能说原子一定比分子小。
4.原子与离子的比较
原 子 离 子
概 念
带电的原子或原子团
化学变化中的最小微粒
区 别
不带电荷，呈电中性
带电荷，可分阳离子和阴离子
联 系
核电荷数相同的原子和离子属于同一种元素；离子和原子互相可以通过得失电子转化。
5.元素与原子的比较
元 素 原 子
概 念
区 别
范 围
具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称
化学变化中的最小微粒
只讲种类，不讲个数。
即讲种类，又讲个数。
描述物质的宏观组成
描述物质的微观结构
