第6章常用的金属和盐检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 211.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-03 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．相同的木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明反应的剧烈程度与反应物浓度有关
D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
2．粗心的小辉在做完实验后，将下列物质敞口放置，一段时间后，质量增加且变质的是
A．固体氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．食盐
3．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
A． 向一定量的金属锌中加入稀盐酸
B． 将金属铜加入硝酸银溶液中
C． t°C时向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
D． 向NaOH溶液中加入CuSO4溶液
4．下列关于物质的用途说法错误的是
A．镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制造烟花
B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，二氧化锰起催化作用
C．铅是制作铅笔芯的主要材料
D．钛合金可用于制造人造骨
5．甲、乙、丙为初中常见物质，如图是它们之间的转化关系，反应条件己省略。下列说法错误的是
A．若甲为黑色粉末单质、乙为氧化物，则丙可能为CO2
B．若丙为浅绿色溶液，则甲可能是单质铁
C．若乙为有毒气体，反应开始前要先加热再通入乙
D．得到Cu的反应可能是置换反应
6．小明家的大豆叶片边缘发黄（如图），且出现了倒伏现象。你认为应施用的肥料是
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl
7．下列有关金属材料的说法错误的是
A．纯金属和合金都是金属材料 B．生铁的主要成分是碳
C．金制成金箔是利用了金具有良好的延展性 D．一般来说，合金比组成它的纯金属硬度大
8．准确观察记录现象是实验成功的必要条件，下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体
B．氢气还原氧化铜时，黑色固体逐渐变红，试管口有由水雾生成
C．将打磨光亮的铜丝浸入硫酸铝溶液中，有银白色固体析出
D．80℃时，将硝酸钾溶液进行降温一定会析出大量固体
9．很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。从化学视角对下列俗语、诗词的解释正确的是
A．“釜底抽薪”—通过降低可燃物的着火点来灭火
B．“真金不怕火炼”—黄金的熔点高
C．点石成金—化学反应改变了元素种类
D．“曾青得铁则化为铜”—用铁置换出铜
10．一定量的FeCl2与CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Zn，可能有Cu B．滤液中一定有ZnCl2，可能有FeCl2
C．滤液中只有ZnCl2 D．滤渣中一定有Fe、Cu，可能有Zn
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 除去CO2中少量的CO 点燃
C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D 分离Cu粉和Fe粉的混合物，得到铁和铜 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
12．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量不可能是
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.7g
二、简答题
13．现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开？（注意：在实验室里，任何时候都不能尝溶液的味道。）
14．合金在生活、生产中应用十分广泛。
(1)生铁和钢都是铁的合金，但是性质却不相同，请写出其原因？
(2)如图所示，两块金属片互相刻画后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的结论是什么？
三、推断题
15．下图是初中化学中一些常见物质之间的转化（部分生成物已省路）：其中A、C是无色气体，B、F是红色固体。
请回答问题：
(1)写出B的化学式_________，x溶液的名称_________（写一个即可）。
(2)反应①的现象___________，该反应在工业上常用于__________。
(3)反应③的化学方程式_________。
16．已知A、B、C、D、E、F、G、H、X是初中化学中常见的物质，其中A是常见建筑材料的主要成分，B、C是一种组成元素相同的氧化物，X、F是一种黑色固体。它们相互转化的关系如图所示。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A______B______。
(2)写出H在生活中的一种常见用途______。
(3)写出反应①②③的化学方程式：
①______，该反应属于______（填基本反应类型）；
②______；
③______。
17．A、B、C、D 是初中化学中常见物质，A、C 为组成元素相同的两种氧化物，B 为红棕色粉末。它们之间的转化关系如图（反应条件已略去）。
(1)A 与 B 反应的化学方程式为______；
(2)请写出 C 物质的一种用途______；
(3)C 在一定条件下也能转化为 A，请写出 C 转化为 A 的化学方程式______；
(4)A、C 组成元素相同，但化学性质不同，请从微观角度解释原因______；
(5)日常生活中，D 在一定条件下可转化为 B，D 转化为 B 需要满足的条件是______。
四、实验题
18．如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
(1)甲处的实验现象为______，发生的化学反应方程式为______。
(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是______。
(3)若要将戊装置放于乙、丙之间，检验CO2，在戊装置中盛放的试剂名称是______，CO2应从______（填“b”或“c”）端通入，实验现象为______。
19．氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。某化学小组开展有关氧化镁的探究实验：
【实验一】以菱镁矿（主要含MgCO3等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：
(1)欲加快酸溶的反应速率，可采取的措施有______（写一点）。
(2)若滤渣中不含镁元素，推测MgCO3的化学性质是______。
【实验二】利用下图装置探究煅烧过程中的气体产物
[信息]①煅烧过程，硫酸镁与木炭的反应可能存在以下反应原理：
②常温下硫为固体，熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。
③SO2、CO2均能与氢氧化钠溶液和石灰水反应。
④SO2能使紫红色高锰酸钾溶液褪色；CO2不能。
(3)装置A的作用是______。
(4)装置B中试剂为足量的______。
(5)装置C中发生反应的化学方程式是______。
(6)若要检验装置D中收集到的气体产物，检验方法是______（简述实验操作、现象及结论）。
[反思]
(7)取一定质量的硫酸镁与木炭粉，若控制反应过程不生成二氧化碳，则硫酸镁与木炭粉（不考虑杂质影响）的质量比范围是______。
五、计算题
20．铜锌合金的组成对其性能影响较大，用于冷热加压加工的铜锌合金，要求锌量小于35%。化学社团同学对某铜锌合金进行探究：取合金样品加工成粉末，取20g合金粉末置于烧杯中，取120g稀盐酸，分6次加入，充分反应后测定剩余固体的质量，实验数据如下：
实验次序 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 18.7 17.4 16.1 14.8 13.5 13.5
请回答：
(1)实验时先将合金粉碎，其目的是_____，每次加入稀盐酸充分反应后，将剩余固体分离出来时，需用到的玻璃仪器是_____（填一种即可）。
(2)该铜锌合金_____（填“可用于”或“不适于”）冷热加压加工。
(3)整个实验过程中产生氢气的质量是多少？（写出计算过程）
(4)第6次加入稀盐酸后溶液中的溶质有_____。
21．建造南昌舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。猪猪同学为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，取25g赤铁矿样品，利用如图方式进行实验，反应完全后测定澄清石灰水增重13.2g（产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应），请回答下列问题：
(1)该实验装置的一个缺陷是______；
(2)通过方程式计算样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）；
(3)通过计算判断出该赤铁矿______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石；
(4)实验后装置A中剩余固体的质量为______g。
参考答案：
1．C 2．A 3．A 4．C 5．C 6．D 7．B 8．B 9．D 10．B 11．C 12．C
13．把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色斑迹出现的，原试样是氯化钾溶液，蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。（答案合理即可）
14．(1)含碳量不同
(2)合金硬度相对于纯金属硬度更大
15．(1) Fe2O3 硫酸铜溶液
(2) 红棕色固体逐渐变黑 炼铁
(3)
16．(1) CaCO3 H2O2
(2)灭火
(3) 分解反应
17．(1)
(2)灭火
(3)
(4)一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同
(5)铁与氧气和水同时接触
18．(1) 红棕色粉末变成黑色
(2)吸收CO2并收集CO
(3) 澄清石灰水 c 澄清石灰水变浑浊
19．(1)提高温度（或适当提高稀硫酸浓度、或将菱镁矿粉碎 合理即可）
(2)可与稀硫酸反应
(3)冷凝并收集硫固体
(4)高锰酸钾溶液##KMnO4溶液
(5)
(6)将气体点燃，并在蓝色火焰上方罩上涂有澄清石灰水的烧杯，若变浑浊，证明D中气体有一氧化碳[或将气体通入炽热的氧化铜（或其它金属氧化物），黑色固体变红（或红色粉末变黑等），再将生成气体通入澄清石灰水，若变浑浊，证明D中气体有一氧化碳]
(7)~10
20．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 烧杯或漏斗或玻璃棒
(2)可用于
(3)解：设整个实验过程中产生氢气的质量是x
x=0.2g
答：整个实验过程中产生氢气的质量是0.2g
(4)ZnCl2、HCl
21．(1)没有尾气处理
(2)解：设氧化铁质量分数为x。
答：氧化铁质量分数64%。
(3)不属于
(4)
解：设反应后固体减少质量为y。
剩余固体质量25g-4.8g=20.2g
故填：20.2。
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．相同的木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明反应的剧烈程度与反应物浓度有关
D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
2．粗心的小辉在做完实验后，将下列物质敞口放置，一段时间后，质量增加且变质的是
A．固体氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．食盐
3．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
A． 向一定量的金属锌中加入稀盐酸
B． 将金属铜加入硝酸银溶液中
C． t°C时向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
D． 向NaOH溶液中加入CuSO4溶液
4．下列关于物质的用途说法错误的是
A．镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制造烟花
B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，二氧化锰起催化作用
C．铅是制作铅笔芯的主要材料
D．钛合金可用于制造人造骨
5．甲、乙、丙为初中常见物质，如图是它们之间的转化关系，反应条件己省略。下列说法错误的是
A．若甲为黑色粉末单质、乙为氧化物，则丙可能为CO2
B．若丙为浅绿色溶液，则甲可能是单质铁
C．若乙为有毒气体，反应开始前要先加热再通入乙
D．得到Cu的反应可能是置换反应
6．小明家的大豆叶片边缘发黄（如图），且出现了倒伏现象。你认为应施用的肥料是
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl
7．下列有关金属材料的说法错误的是
A．纯金属和合金都是金属材料 B．生铁的主要成分是碳
C．金制成金箔是利用了金具有良好的延展性 D．一般来说，合金比组成它的纯金属硬度大
8．准确观察记录现象是实验成功的必要条件，下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体
B．氢气还原氧化铜时，黑色固体逐渐变红，试管口有由水雾生成
C．将打磨光亮的铜丝浸入硫酸铝溶液中，有银白色固体析出
D．80℃时，将硝酸钾溶液进行降温一定会析出大量固体
9．很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。从化学视角对下列俗语、诗词的解释正确的是
A．“釜底抽薪”—通过降低可燃物的着火点来灭火
B．“真金不怕火炼”—黄金的熔点高
C．点石成金—化学反应改变了元素种类
D．“曾青得铁则化为铜”—用铁置换出铜
10．一定量的FeCl2与CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Zn，可能有Cu B．滤液中一定有ZnCl2，可能有FeCl2
C．滤液中只有ZnCl2 D．滤渣中一定有Fe、Cu，可能有Zn
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 除去CO2中少量的CO 点燃
C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D 分离Cu粉和Fe粉的混合物，得到铁和铜 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
12．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量不可能是
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.7g
二、简答题
13．现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开？（注意：在实验室里，任何时候都不能尝溶液的味道。）
14．合金在生活、生产中应用十分广泛。
(1)生铁和钢都是铁的合金，但是性质却不相同，请写出其原因？
(2)如图所示，两块金属片互相刻画后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的结论是什么？
三、推断题
15．下图是初中化学中一些常见物质之间的转化（部分生成物已省路）：其中A、C是无色气体，B、F是红色固体。
请回答问题：
(1)写出B的化学式_________，x溶液的名称_________（写一个即可）。
(2)反应①的现象___________，该反应在工业上常用于__________。
(3)反应③的化学方程式_________。
16．已知A、B、C、D、E、F、G、H、X是初中化学中常见的物质，其中A是常见建筑材料的主要成分，B、C是一种组成元素相同的氧化物，X、F是一种黑色固体。它们相互转化的关系如图所示。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A______B______。
(2)写出H在生活中的一种常见用途______。
(3)写出反应①②③的化学方程式：
①______，该反应属于______（填基本反应类型）；
②______；
③______。
17．A、B、C、D 是初中化学中常见物质，A、C 为组成元素相同的两种氧化物，B 为红棕色粉末。它们之间的转化关系如图（反应条件已略去）。
(1)A 与 B 反应的化学方程式为______；
(2)请写出 C 物质的一种用途______；
(3)C 在一定条件下也能转化为 A，请写出 C 转化为 A 的化学方程式______；
(4)A、C 组成元素相同，但化学性质不同，请从微观角度解释原因______；
(5)日常生活中，D 在一定条件下可转化为 B，D 转化为 B 需要满足的条件是______。
四、实验题
18．如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
(1)甲处的实验现象为______，发生的化学反应方程式为______。
(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是______。
(3)若要将戊装置放于乙、丙之间，检验CO2，在戊装置中盛放的试剂名称是______，CO2应从______（填“b”或“c”）端通入，实验现象为______。
19．氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。某化学小组开展有关氧化镁的探究实验：
【实验一】以菱镁矿（主要含MgCO3等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：
(1)欲加快酸溶的反应速率，可采取的措施有______（写一点）。
(2)若滤渣中不含镁元素，推测MgCO3的化学性质是______。
【实验二】利用下图装置探究煅烧过程中的气体产物
[信息]①煅烧过程，硫酸镁与木炭的反应可能存在以下反应原理：
②常温下硫为固体，熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。
③SO2、CO2均能与氢氧化钠溶液和石灰水反应。
④SO2能使紫红色高锰酸钾溶液褪色；CO2不能。
(3)装置A的作用是______。
(4)装置B中试剂为足量的______。
(5)装置C中发生反应的化学方程式是______。
(6)若要检验装置D中收集到的气体产物，检验方法是______（简述实验操作、现象及结论）。
[反思]
(7)取一定质量的硫酸镁与木炭粉，若控制反应过程不生成二氧化碳，则硫酸镁与木炭粉（不考虑杂质影响）的质量比范围是______。
五、计算题
20．铜锌合金的组成对其性能影响较大，用于冷热加压加工的铜锌合金，要求锌量小于35%。化学社团同学对某铜锌合金进行探究：取合金样品加工成粉末，取20g合金粉末置于烧杯中，取120g稀盐酸，分6次加入，充分反应后测定剩余固体的质量，实验数据如下：
实验次序 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 18.7 17.4 16.1 14.8 13.5 13.5
请回答：
(1)实验时先将合金粉碎，其目的是_____，每次加入稀盐酸充分反应后，将剩余固体分离出来时，需用到的玻璃仪器是_____（填一种即可）。
(2)该铜锌合金_____（填“可用于”或“不适于”）冷热加压加工。
(3)整个实验过程中产生氢气的质量是多少？（写出计算过程）
(4)第6次加入稀盐酸后溶液中的溶质有_____。
21．建造南昌舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。猪猪同学为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，取25g赤铁矿样品，利用如图方式进行实验，反应完全后测定澄清石灰水增重13.2g（产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应），请回答下列问题：
(1)该实验装置的一个缺陷是______；
(2)通过方程式计算样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）；
(3)通过计算判断出该赤铁矿______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石；
(4)实验后装置A中剩余固体的质量为______g。
参考答案：
1．C 2．A 3．A 4．C 5．C 6．D 7．B 8．B 9．D 10．B 11．C 12．C
13．把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色斑迹出现的，原试样是氯化钾溶液，蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。（答案合理即可）
14．(1)含碳量不同
(2)合金硬度相对于纯金属硬度更大
15．(1) Fe2O3 硫酸铜溶液
(2) 红棕色固体逐渐变黑 炼铁
(3)
16．(1) CaCO3 H2O2
(2)灭火
(3) 分解反应
17．(1)
(2)灭火
(3)
(4)一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同
(5)铁与氧气和水同时接触
18．(1) 红棕色粉末变成黑色
(2)吸收CO2并收集CO
(3) 澄清石灰水 c 澄清石灰水变浑浊
19．(1)提高温度（或适当提高稀硫酸浓度、或将菱镁矿粉碎 合理即可）
(2)可与稀硫酸反应
(3)冷凝并收集硫固体
(4)高锰酸钾溶液##KMnO4溶液
(5)
(6)将气体点燃，并在蓝色火焰上方罩上涂有澄清石灰水的烧杯，若变浑浊，证明D中气体有一氧化碳[或将气体通入炽热的氧化铜（或其它金属氧化物），黑色固体变红（或红色粉末变黑等），再将生成气体通入澄清石灰水，若变浑浊，证明D中气体有一氧化碳]
(7)~10
20．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 烧杯或漏斗或玻璃棒
(2)可用于
(3)解：设整个实验过程中产生氢气的质量是x
x=0.2g
答：整个实验过程中产生氢气的质量是0.2g
(4)ZnCl2、HCl
21．(1)没有尾气处理
(2)解：设氧化铁质量分数为x。
答：氧化铁质量分数64%。
(3)不属于
(4)
解：设反应后固体减少质量为y。
剩余固体质量25g-4.8g=20.2g
故填：20.2。