第6章溶解现象检测题-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象检测题-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 111.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-03 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．H2O和H2O2组成元素相同，化学性质也一定相同
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液质量也一定减小
C．置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应也一定是置换反应
D．20℃，称取5.0gCa（OH）2固体，加入95.0mL蒸馏水充分搅拌，得到5.0%的澄清石灰水
2．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
D．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液质量分数大
3．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是
A．将1gNaCl投入到100g水中，溶质的质量分数为1%
B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
4．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6
D．20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
5．厨房中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是
A．“高铁酱油”中的“铁”指的是铁元素
B．炒菜时油锅着火，可立即加入大量青菜灭火
C．燃气泄露时，应立即关闭阀门开窗通风
D．洗碗时加入洗涤剂，可以溶解餐具上的油污
6．氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃,则t1对应的温度可能是
A．大于30℃ B．等于40℃
C．小于30℃ D．任意温度均可
7．性质决定用途，下列对应关系错误的是
A．“真金不怕火炼”——金的化学性质稳定
B．活性炭用作冰箱除味剂——活性炭疏松多孔
C．海水晒盐——氯化钠溶解度随温度变化不明显
D．铝作远距离高压输电线——铝是导电性最好的金属
8．推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定是溶液
D．某物质在空气中燃烧生成水，则该物质中一定含有氢元素
9．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．t3℃时三种饱和溶液降温到t1℃，a析出晶体最多
B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，等质量的三种物质配成饱和溶液，a溶液质量最大
D．t1℃时，质量不同的a、b、c饱和溶液升温到t3℃，b的质量分数最大
10．有关“海水晒盐”说法正确的是
A．海水在光照条件下反应生成氯化钠
B．原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐
C．日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液
D．“海水晒盐”是采用冷却热饱和混液的方法获得晶体的
11．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3固体形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，结合图2，下列说法正确的是
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．20℃时，向所得饱和溶液中加入100g水溶质质量分数减小一半
D．20℃时，100gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3
12．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大
C．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60g
D．甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
二、简答题
13．为抗击新冠肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）消 毒剂被广泛使用。请回答下列问题：
(1)一个过氧乙酸分子中含有______个原子。
(2)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。
(3)过氧乙酸用于消毒时，要将原液稀释至 0.2%-0.5%之间。某同学欲用溶质质量分数为 15%的过氧乙酸溶液配制 1000g溶质质量分数为 0.3%的 过氧乙酸溶液，回答下列问题：
①需要溶质质量分数为 15%的 过氧乙酸溶液的质量为______g。
②若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所配制的过氧乙酸溶液溶质的质量分数______（选填“大于”“小于”或“等于”）0.3%。
14．去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。
（1）操作①中玻璃棒的作用是______。
（2）操作③的名称是______。
（3）正确的实验操作顺序是______（填序号）。
三、推断题
15．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
16．A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为______。
（2）D属于______（填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质______。
（4）A与E反应的化学方程式______（写出一个即可）。
四、实验题
17．实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。如图是小军实验操作过程示意图：
(1)图中一处明显错误的操作是__________(填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_________。
(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是________。
(3)配制时应选择__________(填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。
(4)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是__________(填序号).
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
18．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。甲乙丙三位同学分别进行了以下有关溶液的实验探究：
(1)甲同学进行了“物质溶解时温度变化”的探究实验。他取三支相同的试管，分别注入10mL水，测得水的初温为20°C，再分别向三支试管中加入氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体各2.0g，充分振荡。测得其中一种物质水溶液的温度变化情况如图所示。
①该曲线图描述的物质是___________。
②下列关于该物质溶解时温度变化的解释中，正确的是___________(填字母)。
A．溶质分子(或离子)在与水分子相互作用时，只放出热量
B．溶质分子(或离子)在与水分子相互作用时，扩散吸收的热量小于水合放出的热量
(2)乙同学从冰箱中取出含有蔗糖晶体的溶液A，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B．如图所示，一定处于饱和状态的是___________，其中溶质质量分数较大的溶液是___________(填字母)。
(3)丙同学欲配制50g溶质质量分数为15%的NaC1溶液，其操作步骤如下：
①计算：配制上述溶液时，需氯化钠___________g，水___________mL，(水的密度是1.0g/mL)
②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应___________(填字母)。
A．增加适量氯化钠 B．减少适量氯化钠
C．调节天平的平衡螺母 D．增加砝码质量
③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是___________。
④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有___________(填字母)。
A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．氯化钠固体中含有杂质 D．配好的溶液装瓶时不小心洒出
五、计算题
19．制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是___________g，水的质量是___________g；
(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是___________g。
20．在生活中我经常食用食醋，根据所学知识回答下列问题。
(1)食醋中溶质醋酸的化学式___________。
(2)醋酸这种物质由___________构成。
(3)醋酸中碳元素的质量分数是___________。
(4)200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中碳元素的质量为___________。
参考答案：
1．B 2．D 3．D 4．B 5．D 6．C 7．D 8．D 9．D 10．B 11．A 12．B 13．(1)9
(2)6：1：12
(3) 20 小于
14． 引流 蒸发 ②①③
15． CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%
16． Fe 碱 酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水： 或[]
17．(1) ③ ⑤③④②①
(2)加速溶解
(3)50
(4)①②③
18．(1) NaOH B
(2) A B
(3) 7.5 42.5 B 加速溶解 BC
19．(1) 10 90
(2)解：溶液稀释前后溶质质量不变；需要20%的氢氧化钠溶液质量是10g÷20%=50g；
20．(1)CH3COOH
(2)醋酸分子
(3)40%
(4)解：200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中溶质质量为200g×3%=6g，溶液中碳元素均来自醋酸分子中，则碳元素的质量为。
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．H2O和H2O2组成元素相同，化学性质也一定相同
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液质量也一定减小
C．置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应也一定是置换反应
D．20℃，称取5.0gCa（OH）2固体，加入95.0mL蒸馏水充分搅拌，得到5.0%的澄清石灰水
2．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
D．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液质量分数大
3．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是
A．将1gNaCl投入到100g水中，溶质的质量分数为1%
B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
4．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6
D．20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
5．厨房中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是
A．“高铁酱油”中的“铁”指的是铁元素
B．炒菜时油锅着火，可立即加入大量青菜灭火
C．燃气泄露时，应立即关闭阀门开窗通风
D．洗碗时加入洗涤剂，可以溶解餐具上的油污
6．氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃,则t1对应的温度可能是
A．大于30℃ B．等于40℃
C．小于30℃ D．任意温度均可
7．性质决定用途，下列对应关系错误的是
A．“真金不怕火炼”——金的化学性质稳定
B．活性炭用作冰箱除味剂——活性炭疏松多孔
C．海水晒盐——氯化钠溶解度随温度变化不明显
D．铝作远距离高压输电线——铝是导电性最好的金属
8．推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定是溶液
D．某物质在空气中燃烧生成水，则该物质中一定含有氢元素
9．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．t3℃时三种饱和溶液降温到t1℃，a析出晶体最多
B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，等质量的三种物质配成饱和溶液，a溶液质量最大
D．t1℃时，质量不同的a、b、c饱和溶液升温到t3℃，b的质量分数最大
10．有关“海水晒盐”说法正确的是
A．海水在光照条件下反应生成氯化钠
B．原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐
C．日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液
D．“海水晒盐”是采用冷却热饱和混液的方法获得晶体的
11．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3固体形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，结合图2，下列说法正确的是
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．20℃时，向所得饱和溶液中加入100g水溶质质量分数减小一半
D．20℃时，100gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3
12．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大
C．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60g
D．甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
二、简答题
13．为抗击新冠肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）消 毒剂被广泛使用。请回答下列问题：
(1)一个过氧乙酸分子中含有______个原子。
(2)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。
(3)过氧乙酸用于消毒时，要将原液稀释至 0.2%-0.5%之间。某同学欲用溶质质量分数为 15%的过氧乙酸溶液配制 1000g溶质质量分数为 0.3%的 过氧乙酸溶液，回答下列问题：
①需要溶质质量分数为 15%的 过氧乙酸溶液的质量为______g。
②若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所配制的过氧乙酸溶液溶质的质量分数______（选填“大于”“小于”或“等于”）0.3%。
14．去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。
（1）操作①中玻璃棒的作用是______。
（2）操作③的名称是______。
（3）正确的实验操作顺序是______（填序号）。
三、推断题
15．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
16．A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为______。
（2）D属于______（填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质______。
（4）A与E反应的化学方程式______（写出一个即可）。
四、实验题
17．实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。如图是小军实验操作过程示意图：
(1)图中一处明显错误的操作是__________(填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_________。
(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是________。
(3)配制时应选择__________(填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。
(4)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是__________(填序号).
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
18．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。甲乙丙三位同学分别进行了以下有关溶液的实验探究：
(1)甲同学进行了“物质溶解时温度变化”的探究实验。他取三支相同的试管，分别注入10mL水，测得水的初温为20°C，再分别向三支试管中加入氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体各2.0g，充分振荡。测得其中一种物质水溶液的温度变化情况如图所示。
①该曲线图描述的物质是___________。
②下列关于该物质溶解时温度变化的解释中，正确的是___________(填字母)。
A．溶质分子(或离子)在与水分子相互作用时，只放出热量
B．溶质分子(或离子)在与水分子相互作用时，扩散吸收的热量小于水合放出的热量
(2)乙同学从冰箱中取出含有蔗糖晶体的溶液A，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B．如图所示，一定处于饱和状态的是___________，其中溶质质量分数较大的溶液是___________(填字母)。
(3)丙同学欲配制50g溶质质量分数为15%的NaC1溶液，其操作步骤如下：
①计算：配制上述溶液时，需氯化钠___________g，水___________mL，(水的密度是1.0g/mL)
②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应___________(填字母)。
A．增加适量氯化钠 B．减少适量氯化钠
C．调节天平的平衡螺母 D．增加砝码质量
③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是___________。
④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有___________(填字母)。
A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．氯化钠固体中含有杂质 D．配好的溶液装瓶时不小心洒出
五、计算题
19．制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是___________g，水的质量是___________g；
(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是___________g。
20．在生活中我经常食用食醋，根据所学知识回答下列问题。
(1)食醋中溶质醋酸的化学式___________。
(2)醋酸这种物质由___________构成。
(3)醋酸中碳元素的质量分数是___________。
(4)200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中碳元素的质量为___________。
参考答案：
1．B 2．D 3．D 4．B 5．D 6．C 7．D 8．D 9．D 10．B 11．A 12．B 13．(1)9
(2)6：1：12
(3) 20 小于
14． 引流 蒸发 ②①③
15． CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%
16． Fe 碱 酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水： 或[]
17．(1) ③ ⑤③④②①
(2)加速溶解
(3)50
(4)①②③
18．(1) NaOH B
(2) A B
(3) 7.5 42.5 B 加速溶解 BC
19．(1) 10 90
(2)解：溶液稀释前后溶质质量不变；需要20%的氢氧化钠溶液质量是10g÷20%=50g；
20．(1)CH3COOH
(2)醋酸分子
(3)40%
(4)解：200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中溶质质量为200g×3%=6g，溶液中碳元素均来自醋酸分子中，则碳元素的质量为。