第6章溶解现象测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版有答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 288.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-03 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试题
一、单选题
1．“粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其中不需使用的仪器是
A．酒精灯 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．锥形瓶
2．向如图装置中的试管中加入一定量的下列物质能使U形管中的液面出现右高左低的是
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸钾 D．硝酸铵
3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，t2℃时，分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至0℃，下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
B．降温过程中，所得溶液质量甲始终大于乙
C．在t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等
D．降温至0℃时，溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙
4．下列物质在水中可以形成溶液的是
A．冰块 B．花生油 C．面粉 D．乙醇
5．下列说法不正确的是
A．单质中元素的化合价为零
B．2g氢气与8g氧气充分反应后生成水的质量小于10g
C．干燥空气中氮气和氧气的质量分数大约是78%和21%
D．硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
6．常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是
A．所得两溶液质量相等 B．N溶液可能是饱和溶液
C．M、N两种物质都是易溶的 D．升高温度，M物质一定能继续溶解
7．实验室用NaC1固体配制50g15%NaCl溶液。下列仪器一般不需要用到的是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平
8．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是
A．海水淡化的过程无需外界提供能量 B．加压后浓海水中只含Na+、Cl-、H2O
C．加压后浓海水中溶质的质量分数增大 D．这种半透膜可用滤纸代替
9．地球上淡水很少，如图所示的膜分离法可以淡化海水。水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，从而得到淡水。下列说法中不正确的是
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．加压后右侧海水中溶剂质量减少
C．加压后右侧海水中溶质质量分数减少
D．取少量左侧淡水，加入肥皂水，振荡，若产生大量泡沫，说明该淡水属于软水
10．下列推理正确的是
A．分子不带电，因此不带电的粒子一定是分子
B．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的物质都是溶液
C．单质只含一种元素，因此只含一种元素的纯净物是单质
D．金刚石与石墨元素相同，因此金刚石与石墨是同种物质
11．进行粗盐提纯实验并将制得的精盐配制20%的氯化钠谘液50g，部分操作如图所示，正确的是
A．过滤 B．称固体
C．量取水 D．写标签
12．下列有关实验现象或变化、结论关系正确的是
选项 实验 现象或变化 结论
A 用肥皂水鉴别井水硬度 产生大量浮渣 井水为硬水
B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律
C 电解水 正极产生气泡少，负极产生气泡多 水是由氢气和氧气组成
D 测定空气中氧气成分 水流入集气瓶1/5 氧气质量分数约1/5
A．A B．B C．C D．D
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液仍为饱和溶液
14．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中称量NaCl的过程中，若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时俯视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
15．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度一定大于KNO3
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3
D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
二、填空题
16．在“石博会”期间，我们不仅可以看到丰富的文艺节目、绚烂的石材工艺，还可以品尝到各色美食。
(1)岑溪人爱吃的“酸嘢”可以开胃、助消化。制作“酸嘢”使用的醋酸(CH3COOH)含______种元素(填数量)；其分子中碳原子与氢原子的个数比为______。
(2)“石博会”活动现场，烤羊肉香飘四溢，这是因为________。
(3)六堡茶展厅聚集了很多爱茶人士。若要将茶叶与茶水分开应该进行的实验操作是______。
(4)炊具上的油污可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的_______作用。
17．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)40℃时，乙的溶解度是______，此时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系是______。
(2)甲、乙两物质溶解度相等时的温度是______。
(3)40℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是甲的______（填“饱和”“不饱和”）溶液，溶液的质量为______。
18．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。t2℃时将20g乙加入50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为___________，分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃所得溶液中溶质的质量分数甲___________(填“＞”“＜”或“=”)乙。
19．水及水溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中能降低水硬度的常用方法是______。
(2)在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗洁精，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，从化学视角看，该过程中发生______作用。
(3)分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、某种固体，充分溶解后，现象如1图所示，所得溶液的浓度最大的是______。
(4)如2图所示，在玻璃杯中加入稀NaCl溶液，再放入一支铅笔，可观察到折射现象，溶液中铅笔呈直线状，可说明溶液具有______性。
20．图1为四种物质的溶解度曲线，向试管内滴加一定量的水后，X的饱和溶液变浑浊（如图2）
(1)根据图1，10℃时，四种物质溶解度从小到大的顺序为______（填物质序号）。
(2)根据图2，X对应的图1中的物质是______。
(3)（NH4）2HPO4中混有少量NaCl杂质，可用______法提纯，45g（NH4）2HPO4和17gNaCl组成的混合物，按照以下步骤进行提纯：
①在______℃下，用50g水恰好能将固体完全溶解；
②降温到0℃时，溶液中析出（NH4）H2PO4的质量为______g；
③经过滤、洗涤、干燥得到纯净的（NH4）H2PO4。
(4)10℃时，将30g（NH4）H2PO4加入到100g水中，充分溶解后，所溶液中溶质质量分数为______（结果保留到小数点后1位）。
三、推断题
21．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
（1）写出D的化学式 ；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；
（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
四、实验题
22．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验
(1)图1中仪器a的名称是________；
(2)完成此实验正确的操作顺序是（填序号）________；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
(3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）________；
(4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是________；她称取的氯化钠实际质量为________g；
(5)小婧改正错误，重新正确称取氯化钠，但是将量好的水倒进烧杯时洒出来一些，则配出来的溶液溶质质量分数________．（填“偏大”，“偏小”“不变”）
23．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：X______，Y______。
(2)若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，需要进行的改进是______。
(3)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为______；应选用的收集装置为______。
(4)小明同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。小刚同学提出可以从两个方面加以改进：
一是将制取的装置B换为上图中的装置______；（填序号）
二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为______克。
五、计算题
24．黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。过程图示如下：
计算：
(1)反应生成氢气的质量为______g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
25．实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气。
(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水_______g。
(2)由于液体放置时间过长，打开后瓶壁上有许多气泡，常温下部分过氧化氢可能已经分解。为测定该瓶溶液的实际溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，并放置于电子秤上。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.2 335.20 335.20 335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为____________g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是____________？(结果保留到0.1%)
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．C 8．C 9．C 10．C 11．B 12．A 13．A 14．B 15．D 16．(1) 3(或三) 1：2
(2)分子在不断运动
(3)过滤
(4)乳化
17．(1) 40g 甲大于乙
(2)20℃
(3) 饱和 75g
18． 65g ＞
19．(1)煮沸
(2)乳化
(3)C
(4)均一
20．(1)④②③①
(2)④或Ce2（SO4）3
(3) 冷却热饱和溶液 40 25
(4)23.1%
21．（1）H2O
（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气
（3）
（4）
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体 二氧化锰
液体 过氧化氢
22．(1)烧杯
(2)④③①②
(3)玻璃棒
(4) 砝码和药品放反了 12
(5)偏大
23．(1) 分液漏斗 集气瓶
(2)在试管口放团棉花
(3) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ D
(4) a C 25
24．(1)0.4
(2)解：设稀硫酸中溶质质量为x
x＝19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为20%。
25．(1)2500
(2) 4.8 29.1%
一、单选题
1．“粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其中不需使用的仪器是
A．酒精灯 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．锥形瓶
2．向如图装置中的试管中加入一定量的下列物质能使U形管中的液面出现右高左低的是
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸钾 D．硝酸铵
3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，t2℃时，分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至0℃，下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
B．降温过程中，所得溶液质量甲始终大于乙
C．在t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等
D．降温至0℃时，溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙
4．下列物质在水中可以形成溶液的是
A．冰块 B．花生油 C．面粉 D．乙醇
5．下列说法不正确的是
A．单质中元素的化合价为零
B．2g氢气与8g氧气充分反应后生成水的质量小于10g
C．干燥空气中氮气和氧气的质量分数大约是78%和21%
D．硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
6．常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是
A．所得两溶液质量相等 B．N溶液可能是饱和溶液
C．M、N两种物质都是易溶的 D．升高温度，M物质一定能继续溶解
7．实验室用NaC1固体配制50g15%NaCl溶液。下列仪器一般不需要用到的是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平
8．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是
A．海水淡化的过程无需外界提供能量 B．加压后浓海水中只含Na+、Cl-、H2O
C．加压后浓海水中溶质的质量分数增大 D．这种半透膜可用滤纸代替
9．地球上淡水很少，如图所示的膜分离法可以淡化海水。水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，从而得到淡水。下列说法中不正确的是
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．加压后右侧海水中溶剂质量减少
C．加压后右侧海水中溶质质量分数减少
D．取少量左侧淡水，加入肥皂水，振荡，若产生大量泡沫，说明该淡水属于软水
10．下列推理正确的是
A．分子不带电，因此不带电的粒子一定是分子
B．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的物质都是溶液
C．单质只含一种元素，因此只含一种元素的纯净物是单质
D．金刚石与石墨元素相同，因此金刚石与石墨是同种物质
11．进行粗盐提纯实验并将制得的精盐配制20%的氯化钠谘液50g，部分操作如图所示，正确的是
A．过滤 B．称固体
C．量取水 D．写标签
12．下列有关实验现象或变化、结论关系正确的是
选项 实验 现象或变化 结论
A 用肥皂水鉴别井水硬度 产生大量浮渣 井水为硬水
B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律
C 电解水 正极产生气泡少，负极产生气泡多 水是由氢气和氧气组成
D 测定空气中氧气成分 水流入集气瓶1/5 氧气质量分数约1/5
A．A B．B C．C D．D
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液仍为饱和溶液
14．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中称量NaCl的过程中，若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时俯视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
15．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度一定大于KNO3
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3
D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
二、填空题
16．在“石博会”期间，我们不仅可以看到丰富的文艺节目、绚烂的石材工艺，还可以品尝到各色美食。
(1)岑溪人爱吃的“酸嘢”可以开胃、助消化。制作“酸嘢”使用的醋酸(CH3COOH)含______种元素(填数量)；其分子中碳原子与氢原子的个数比为______。
(2)“石博会”活动现场，烤羊肉香飘四溢，这是因为________。
(3)六堡茶展厅聚集了很多爱茶人士。若要将茶叶与茶水分开应该进行的实验操作是______。
(4)炊具上的油污可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的_______作用。
17．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)40℃时，乙的溶解度是______，此时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系是______。
(2)甲、乙两物质溶解度相等时的温度是______。
(3)40℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是甲的______（填“饱和”“不饱和”）溶液，溶液的质量为______。
18．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。t2℃时将20g乙加入50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为___________，分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃所得溶液中溶质的质量分数甲___________(填“＞”“＜”或“=”)乙。
19．水及水溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中能降低水硬度的常用方法是______。
(2)在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗洁精，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，从化学视角看，该过程中发生______作用。
(3)分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、某种固体，充分溶解后，现象如1图所示，所得溶液的浓度最大的是______。
(4)如2图所示，在玻璃杯中加入稀NaCl溶液，再放入一支铅笔，可观察到折射现象，溶液中铅笔呈直线状，可说明溶液具有______性。
20．图1为四种物质的溶解度曲线，向试管内滴加一定量的水后，X的饱和溶液变浑浊（如图2）
(1)根据图1，10℃时，四种物质溶解度从小到大的顺序为______（填物质序号）。
(2)根据图2，X对应的图1中的物质是______。
(3)（NH4）2HPO4中混有少量NaCl杂质，可用______法提纯，45g（NH4）2HPO4和17gNaCl组成的混合物，按照以下步骤进行提纯：
①在______℃下，用50g水恰好能将固体完全溶解；
②降温到0℃时，溶液中析出（NH4）H2PO4的质量为______g；
③经过滤、洗涤、干燥得到纯净的（NH4）H2PO4。
(4)10℃时，将30g（NH4）H2PO4加入到100g水中，充分溶解后，所溶液中溶质质量分数为______（结果保留到小数点后1位）。
三、推断题
21．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
（1）写出D的化学式 ；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；
（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
四、实验题
22．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验
(1)图1中仪器a的名称是________；
(2)完成此实验正确的操作顺序是（填序号）________；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
(3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）________；
(4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是________；她称取的氯化钠实际质量为________g；
(5)小婧改正错误，重新正确称取氯化钠，但是将量好的水倒进烧杯时洒出来一些，则配出来的溶液溶质质量分数________．（填“偏大”，“偏小”“不变”）
23．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：X______，Y______。
(2)若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，需要进行的改进是______。
(3)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为______；应选用的收集装置为______。
(4)小明同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。小刚同学提出可以从两个方面加以改进：
一是将制取的装置B换为上图中的装置______；（填序号）
二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为______克。
五、计算题
24．黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。过程图示如下：
计算：
(1)反应生成氢气的质量为______g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
25．实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气。
(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水_______g。
(2)由于液体放置时间过长，打开后瓶壁上有许多气泡，常温下部分过氧化氢可能已经分解。为测定该瓶溶液的实际溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，并放置于电子秤上。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.2 335.20 335.20 335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为____________g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是____________？(结果保留到0.1%)
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．C 8．C 9．C 10．C 11．B 12．A 13．A 14．B 15．D 16．(1) 3(或三) 1：2
(2)分子在不断运动
(3)过滤
(4)乳化
17．(1) 40g 甲大于乙
(2)20℃
(3) 饱和 75g
18． 65g ＞
19．(1)煮沸
(2)乳化
(3)C
(4)均一
20．(1)④②③①
(2)④或Ce2（SO4）3
(3) 冷却热饱和溶液 40 25
(4)23.1%
21．（1）H2O
（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气
（3）
（4）
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体 二氧化锰
液体 过氧化氢
22．(1)烧杯
(2)④③①②
(3)玻璃棒
(4) 砝码和药品放反了 12
(5)偏大
23．(1) 分液漏斗 集气瓶
(2)在试管口放团棉花
(3) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ D
(4) a C 25
24．(1)0.4
(2)解：设稀硫酸中溶质质量为x
x＝19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为20%。
25．(1)2500
(2) 4.8 29.1%