(共50张PPT)
一、元素的种类
目前人类已知的元素有110多种。
1.种类数量
2.元素分类
金属元素；
非金属元素
(稀有元素)
3.元素组成物质:世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成。
复习：
二、物质的分类
混合物：
由不同种物质组成的物质叫混合物。
纯净物：
由一种物质组成的物质叫纯净物。
由同种元素组成的纯净物。
单质：
由不同种元素组成的纯净物。
化合物：
二、物质的分类
物质
单质
化合物
纯净物
混合物
空气、溶液
金属单质：
非金属单质：
稀有气体：
Fe
O2
Ne
无机化合物：
有机化合物：
CuO
CH4
氧化物：
酸
碱
盐
三、元素的分布
1.地壳中元素：O、Si、Al、Fe。
2.人体中元素：O、C、H。
3.海水中元素：O、H、Cl、Na、Mg。
4.有机物中元素：C、H、O。
四、符号的作用
1.用符号能简单明了地表示事物。
2.用符号可避免由于外形不同引起的混乱。
3.用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。
说说学习过的符号！
“+、－、×、÷”
单位符号：
元件符号：
数学符号：
物理量符号：
“V、m、 ρ 、P、F、s”
“m、mm、 Kg 、N、A、Ω”
怎样用特定的符号来表示组成物质的元素呢？
道尔顿的元素表
汉语：氧元素
英语：Oxygen
拉丁语：Oxygenium
急需在国际对元素符进行统一！
德语：Sauerstoff
俄罗斯语：кислород
氧元素在不同的国家的表示差别很大。
法语： Oxygène
日语：酸素要素さんそ
一、元素符号
1.元素符号的发展历史
(1)古希腊时，人们已开始用符号来表示当时所谓的元素。
古希腊哲学家认为，万物都是由空气、土、火和水四种元素组成。
(2) 19世纪道尔顿用圆圈配以不同的图案和字母来表示各种元素。
一、元素符号
1.元素符号的发展历史
一、元素符号
1.元素符号的发展历史
(3) 1860年，各国化学家在德国召开了一个代表大会，制定和通过了国际上统一的元素符号。
元素名称 拉丁文 元素符号
氢 Hydrogenium H
氧 Oxygenium O
碳 Carbonium C
钙 Calcium Ca
钠 Natrium Na
2.元素符号的写法
A.通常用该元素拉丁文的第一个字母的大写来表示。
元素名称 拉丁文 元素符号
氢 Hydrogenium
氧 Oxygenium
氮 Nitrogenium
碳 Carbonium
H
O
N
C
钙元素的拉丁文为“Calcium”，而钙元素的元素符号却不是“C”，这是为什么？
B.当两种元素的第一个字母相同时，可写上该
元素名称的第二个字母（小写）以示区别。
元素名称 拉丁文 元素符号
钙 Calcium
钠 Natrium
铁 Ferrum
铜 Cuprum
Na
Fe
C
a
Cu
改正下列错误的元素符号：
锰 钙 镁 氯 铜 钠
MN Na mg cL cU na
Mn
Ca
Mg
Na
Cl
Cu
纠错：
各种元素用国际统一的元素符号来表示有什么好处？
A.简单明了
B.避免混乱
C.国际通用
目前发现的 110多种元素中，每种元素都有一种元素符号来表示
元素名称 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 金 银 碘 钡 汞 铅
核电荷数 16 17 18 19 20 25 26 29 30 79 47 53 56 80 82
元素符号
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷
核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
zn
Au
Ag
I
Ba
Hg
Pb
你能从元素周期表中查出表2-5中这些元素的元素符号吗？
3.元素符号的读法
由于元素符号与汉字不是同一种文字，在我国习惯上书写化学元素符号时常是默念字母名称，读音时常是直读元素的汉语名称。
例如：碳的元素符号在书写时，常默念成“C”这个字母，而读时常直读为“碳” 。
先读诵5分钟记住常见元素符号，再向同学背诵，最后互问互答，。
你能说出元素符号“H” 的意义吗？
1.表示氢元素
2.表示一个氢原子
你能说出元素符号“He” 的意义吗？
1.表示氦元素
2.表示一个氦原子
3.表示氦气这种物质
思考：
4.元素符号的意义
（1）（宏观）表示一种元素。
（2）（微观）表示这种元素的1个原子。
（3） （宏观）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质。
1.符号Cu的意义有哪些？
① （宏观）表示铜元素
② （微观）表示一个铜原子
③（宏观）表示金属铜（这种物质）
练一练：
2.有人说，“2N”既表示两个氮原子，也表示两种氮元素或者2个氮元素，你同意吗？
答：不同意。元素是一个宏观概念，元素只讲种类，不论个数。原子是一个微观概念，原子既讲种类，又论个数。
2N不能说 2种氮元素或者2个氮元素。
3.O3和3H中数字“3”含义相同吗？
O3中3表示一个臭氧分子由3个氧原子构成。
3H中的3表示3个氧原子。
臭氧
O3
5.元素符号周围数字的意义
数字位置 数字的意义 举例说明
元素符号
前 面
元素符号
右 下 角
表示单独的微粒的个数
2H中的2表示2个氢原子
表示每个分子（原子团）中某原子的个数
H2中的2表示一个氢分子由2个氢原子构成
找规律
找规律
日历是将一年中的日子按月排，每月又以一星期七天为周期排列。每一行都以周日开始，周六结尾，不断重复；相同星期的日子又被安排在了同一列。
110多种元素
科学有序排列
元素周期表
1.元素周期表发现历史
笼式周期表
门捷列夫元素周期表
以此为基础制作了现在使用的元素周期表。
门捷列夫发现元素周期表对我们的启示
很久以来，科学家一直在寻找元素之间相似及差异的规律。俄罗斯化学家门捷列夫（1834 ~ 1907）认为：“自然界不可能是混乱无秩序的。自然界中一定存在着一种基本规律，它可以说明所有元素之间的差异和相同之处。
正是在这种思想的指导下，1869年他对当时已知的 63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较。
为此他将每种元素做了卡片，并试着按其性质对它们进行分类，并为未发现的元素留下了空格并预言了它们的性质。直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。后来，这些空格中的元素逐一被发现，并与门捷列夫预言的性质惊人地吻合。
原子理论的发展和新元素的不断发现，使得元素周期表更加完善。门捷列夫发明元素周期表对我们有什么启发？
①对复杂的现象要寻找规律。
②要善于总结前人的成果和经验。
③要尊重事实、善于思考。
④要学会用简单的方法表述复杂的问题。
初步认识元素周期表
1. 提出问题：
2. 设计活动： （1）两个同学合作从元素周期表上查找表2-6中的元素，并将结果填入表格中。
探究：
元素周期表中的元素是如何排列的？
碳
C
12
非金属
氮
N
7
14
非金属
镁
12
24
金属
硅
14
28
非金属
Si
硫
16
32
S
18
40
非金属
Ar
钙
20
40
金属
Ca
银
47
金属
Ag
（2）每一周期开头的是什么类型的元素？
金属元素
非金属元素
每一周期靠近尾部的是什么类型的元素？
稀有元素
每一周期结尾的是什么类型的元素？
3. 分析与讨论:每一横行和纵列的元素之间存在着什么内在的联系？
每一横行中元素原子电子层数相同。
每一纵列中元素原子的最外层电子数相同。
4. 【交流】：
（1）通过研究元素周期表，你还发现了什么？
（2）通过互联网或去图书馆查阅元素周期表的相关
资料，并和同学进行交流。
答：可以发现未知元素，可以预测该元素的物理、化学性质。
2.元素周期表是依据什么来编排的？
答：按元素原子的核电荷数（原子序数）有序排列。根据元素的原子结构和性质进行周期排列。
1.科学家为什么要把各种元素排成表格？
答：便于研究元素的性质和用途。
探究：
1.元素周期表有7行，每行一个周期，共7个周期。
2.在同一周期中从左到右，元素原子的核电荷数逐渐增加。
3.除第一周期外，每一周期开头的是金属元素，尾部是非金属元素。
4.每一周期结尾的是稀有元素。
3.元素周期表排列规律
常识：
5.每一横行中元素原子电子层数相同。即，第几周期就有几层电子层。
6.每一纵列中元素原子的最外层电子数相同。
7.18个纵列，每纵列叫做族（8、9、10列合一族），共有16个族。同族各元素的化学性质相似。
4.元素周期表的作用
元素周期表是学习和研究科学的重要工具。
（1）查找：元素符号，质子数，相对原子质量。
（2）判断：元素单质的物理状态，元素分类。
元素是人工合成还是自然存在的；
元素是金属、非金属还是稀有气体。
（3）推测：元素的性质，新的元素等等。
元素的种类由原子的质子数决定。
元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
每一种元素在周期表中都占有一格位置。
知道元素处于哪个位置，就能知道该元素的质子数（核电荷数）、核外电子数，元素的化学性质。
元素周期表中的每一格所包含的信息
原子序数
（质子数）
元素名称
元素符号
（红色指放射性元素）
相对原子质量
结合元素周期表，对“同位素”这个名词你有进一步的理解了吗？
占有同一位置
思考：微信公众号“胜哥课程”15268649357（版权属于“胜哥课程”侵权必究！）
八下 2.5 表示元素的符号(胜哥同步）
1.下列元素名称与元素符号书写都正确的是---（ ）
A. 锰 Mn B. 硅 SI C. 氯 cl D. 贡 Hg
2.下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是---（ ）
A. N B. Mg C. O2 D. H
3.国际通用的元素符号是用 1 个或 2 个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。
镍元素的拉丁文名称为 Niccolum，则镍的元素符号为---（ ）
A. n B. NI C. Ni D. Na
4.2019 年诺贝尔化学奖授予给了三位科学家，以表彰他们在发明锂电池过程中做出的贡献。锂的元素
符号是( )
A. La B. Li C. Al D. Be
5.如图是科学家最新发现的第四个磁性元素钌的相关信息，则钌原子的核内质子数为---（ ）
A. 44 B. 57 C. 101 D. 145
6.下列符号只有微观意义，没有宏观意义的是---（ ）
A. H B. N2 C. Fe D. 2Cu
7.“胜哥”的家乡——金华市，她最先全面推进生活垃圾分类工作，最终向全国普及。在城市居民小
区、乡镇、农村都将生活垃圾按图示分三类科学处置。居民常用的锌锰干电池，内含锌、碳、二氧化
锰等物质，因含重金属元素不能随意丢弃。则下列说法正确的是---（ ）
A. 锌元素的符号是 ZN B. 锌锰干电池属于化合物
C. 锌单质由原子直接构成 D. 应将锌锰干电池放入“可回收物”垃圾箱
8.为纪念元素周期表诞生 150 周年，联合国教科文组织将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。元
素周期表揭示了纷繁复杂的事物背后所蕴含的规律之美，在发现元素周期表的过程中，做出创造性贡
献的科学家是---（ ）
A. 门捷列夫 B. 法拉第 C. 奥斯特 D. 卢瑟福
9.元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中错误的是---（ ）
A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
D. 在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
10.下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是---（ ）
①表示氢元素 ②表示氢气 ③表示 1 个氢原子 ④表示 1 个氢分子
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
11.根据所给的元素符号填写元素名称
①H ________ ②K ________ ③Si ________ ④N ________ ⑤Ne ________
⑥S ________ ⑦B ________ ⑧Na ________ ⑨Be ________ ⑩He ________
1
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12.下列元素符号书写上都有错误，请改正。
（1）钙 CA：________ （2）氯 CL：________ （3）镁 Ma：________
（4）钠 Ne：________ （5）汞 HG：________ （6）氦 Hi：________
13.用元素符号表示下列内容。
（1）2 个氢原子：________；
（2）氧元素：________；
（3）n 个铝原子：________；
（4）1 个氯原子：________。
（5）单质金：________。
（6）3 个水分子________。
14.请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。
意义：O2_____________________________； 2H______________________________；
2 H2 O ______________________________；______________________________；
15. 如表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问題：
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
1 H 2 He
一 氢 氦
1.008 4.003
3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 9 F 10 Ne
二 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟
6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
11 Na 12 Mg 13 1 4 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
三 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95
（1）氯元素的相对原子质量是__________， 在化学反应中容易________（ 填“得到”或“失去”）电子．
（2）原子序数为 8 和 13 的元素的元素符号分别是___________ 。
（3）第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是_________________________ （写一种）。
16.元素周期表的作用与意义：
（1）根据元素在周期表中所处的位置，可以预测该元素的 ________ 和用途。
（2）获取元素的许多信息。
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答案
1. A 2. B 3. C 4.B 5. A 6. D 7. C 8. A 9. B 10. C
11. 氢； 钾； 硅； 氮； 氖； 硫； 硼； 钠； 铍； 氦
12. （1）Ca （2）Cl （3）Mg （4）Na （5）Hg （6）He
13. （1）2H （2）O （3）nAl （4）Cl （5）Au （6）3H2 O
14. 1 个氧分子由 2 个氧原子构成的； 两个氢原子；
二个水分子； 每个水分子中含有 2 个氢原子
15. 35.45； 得到； O 和 Al ； 从左至右原子序数依次递增等
16. 性质
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