第6章溶解现象 第2节溶液组成的表示 夯实提升（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象 第2节溶液组成的表示 夯实提升（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 223.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-04 22:18:51 | ||
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文档简介
第6章溶解现象
第2节溶液组成的表示
基础过关
1.(2021·临沂期中·知识点1)下列说法正确的是( )。
A.溶液一定是液体
B.空气也是溶液
C.40 mL酒精跟60 mL水混合一定得到100 mL溶液
D.盐水是溶液,糖水是溶液,两者混在一起,既有糖又有盐,就不是溶液了
2.(经典·成都中考·知识点1·题型1)通常状况下,下列溶液的溶质为液体的是( )。
A.蔗糖溶液 B.酒精溶液
C.氯化钠溶液 D.澄清石灰水
3.(2021·朝阳区模拟·知识点2)海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是( )。
A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减小
4.(2021·荆州月考·知识点2)将10 g某物质投入90 g水中,完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数( )。
A.一定等于10% B.一定大于10%
C.一定小于10% D.上述三种都有可能
5.(2019·苏州中考·知识点3)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )。
A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡
C.量取水时,用规格为50mL的量筒
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
6.(2021·昆山模拟·知识点2)关于如图所示过氧化氢溶液的说法错误的是( )。
A.500 g溶液中含溶质30 g
B.500 mL溶液的质量为550 g
C.500 mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶7
D.取出50 mL溶液,剩余溶液的溶质质量分数仍为30%
能力提升
7.(2021·西安模拟·知识点2·能力点1)现有50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,欲将其溶质质量分数变为10%,可以采用的方法是( )。
A.加入50 g溶剂
B.将溶液中的溶质减少一半
C.加入100 g溶剂
D.加入50 g 1%的氯化钠溶液
8.(2021·辽阳质检·知识点3·题型3)图甲是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用图甲标示的序号表示配制溶液的正确操作顺序: 。
(2)图甲②中,取用NaCl的仪器名称是 。
(3)称取NaCl时,天平平衡后的状态如图甲⑤所示,游码标尺示数如图乙,则称取的NaCl的质量为 。
(4)根据计算可知需要量取水的体积是 (水的密度为1 g·mL-1)。读数时,下图视线角度正确的是 (填字母)。
(5)称取NaCl完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)10%。
9.(2021·河北中考·知识点2·能力点2·题型2)某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中,称量稀硫酸和烧杯的总质量;向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应),实验过程和数据如图所示。请计算:
(1)生成氢气的总质量为 g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
创新拓展
10.(2021·江西模拟·能力点2·题型2)合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g,试计算:
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 。
(2)若把该50 g溶液稀释为质量分数为4%的溶液,需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【反思提升】
(4)经讨论认为本实验操作中存在缺陷,它是 (填字母)。
A.实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施
B.加入物质的质量可能不相等
C.加入物质的种类不一样
第6章溶解现象
第2节溶液组成的表示
基础过关
1.B 【解析】
选项判断 逐项分析
A项错误 溶液概念中没有具体指明溶质和溶剂的状态,因此溶液不一定是液体
B项正确 空气可看成是氧气、稀有气体等分散到氮气中形成的均一、稳定的混合物,属于溶液
C项错误 溶液形成的过程从微观上分析是粒子相互扩散的过程,而粒子之间是有间隔的,所得溶液的体积不一定等于溶质与溶剂的体积之和
D项错误 从溶液概念可以看出溶质可以是一种或几种物质,因此盐水和糖水混合后,溶液中的溶质有两种,此时的溶液既是盐溶液又是糖溶液
2.B 【解析】蔗糖溶液是蔗糖的水溶液,蔗糖是溶质,水为溶剂,溶质为固体;酒精溶液是酒精的水溶液,酒精是溶质,水为溶剂,溶质为液体;氯化钠溶液是氯化钠的水溶液,氯化钠是溶质,水为溶剂,溶质为固体;澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液,氢氧化钙是溶质,水为溶剂,溶质为固体。
3.B 【解析】由题中信息可知,经过加压,右侧海水的组成发生变化,其中水分子会通过淡化膜进入左侧,右侧海水中的水减少,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,溶质没有减少,即右侧海水中的溶质质量不变,溶剂质量减少,溶液质量减少,溶质质量分数变大。故B正确。
4.D 【解析】若物质与水不反应(如氯化钠),则所得溶液中溶质的质量分数等于10%;若物质与水反应(如氧化钠),则所得溶液中溶质的质量分数大于10%;若物质是结晶水合物(如胆矾),则所得溶液中溶质的质量分数小于10%。
5.C 【解析】托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体,称量时托盘天平指针偏左,说明药品质量大于砝码质量,应减少药品;配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50 g×15%=7.5 g,所需溶剂的质量为50 g-7.5g=42.5g(合42.5mL),应用规格为50mL的量筒量取水的体积;把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,相当于稀释了溶液,溶质质量分数偏小。
6.A 【解析】500 g溶液中含溶质的质量为500 g×30%=150 g,A错误;500 mL溶液的质量为500 mL×1.1 g·mL-1=550 g,B正确;溶质的质量分数为30%,溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为30%∶70%=3∶7,C正确;溶液具有均一性,所以取出50 mL溶液,剩余溶液的溶质质量分数仍为30%,D正确。
能力提升
7.A 【解析】
结合题中选项知选A。
8.(1)②⑤①④③ (2)药匙 (3)18.2 g
(4)163.8 mL D (5)小于
【解析】(1)配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解,题图甲中操作的顺序应为②⑤①④③。(2)实验所用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙和胶头滴管等,图甲②中取用NaCl的仪器的名称是药匙。(3)左盘药品质量等于右盘砝码质量与游码所示质量之和,则实验所称取的药品的质量为10 g+5 g+3.2 g=18.2 g。(4)用18.2 g NaCl可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的质量为=182 g,所需水的质量为182 g-18.2 g=163.8 g,水的密度为1 g·mL-1,则应用量筒量取163.8 mL的水;用量筒量取液体读数时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。(5)若称取氯化钠时所用的一个砝码缺损了一个小角,则会使称取的氯化钠质量偏小,使配得的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。
9.(1)0.2 (2)设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=,
x=9.8 g,
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%。
【解析】(1)根据质量守恒定律可知生成氢气的总质量为205.6 g+8 g-213.4 g=0.2 g。(2)依据化学方程式由氢气的质量可计算稀硫酸中溶质的质量,进而可计算稀硫酸中溶质的质量分数。
创新拓展
10.(1)13∶2∶8
(2)设需要加入水的质量为m。
50 g×10%=(50 g+m)×4%,解得m=75 g。
需加水的质量为75 g。
(3)设原溶液中碳酸钾的质量为x,通入的二氧化碳的质量为y。
K2CO3+CO2+H2O2KHCO3
138 44 200
x y 50 g×10%
==,解得x=3.45 g,y=1.1 g。
原碳酸钾溶液的质量为50 g-1.1 g=48.9 g,原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.1%。
第2节溶液组成的表示
基础过关
1.(2021·临沂期中·知识点1)下列说法正确的是( )。
A.溶液一定是液体
B.空气也是溶液
C.40 mL酒精跟60 mL水混合一定得到100 mL溶液
D.盐水是溶液,糖水是溶液,两者混在一起,既有糖又有盐,就不是溶液了
2.(经典·成都中考·知识点1·题型1)通常状况下,下列溶液的溶质为液体的是( )。
A.蔗糖溶液 B.酒精溶液
C.氯化钠溶液 D.澄清石灰水
3.(2021·朝阳区模拟·知识点2)海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是( )。
A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减小
4.(2021·荆州月考·知识点2)将10 g某物质投入90 g水中,完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数( )。
A.一定等于10% B.一定大于10%
C.一定小于10% D.上述三种都有可能
5.(2019·苏州中考·知识点3)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )。
A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡
C.量取水时,用规格为50mL的量筒
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
6.(2021·昆山模拟·知识点2)关于如图所示过氧化氢溶液的说法错误的是( )。
A.500 g溶液中含溶质30 g
B.500 mL溶液的质量为550 g
C.500 mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶7
D.取出50 mL溶液,剩余溶液的溶质质量分数仍为30%
能力提升
7.(2021·西安模拟·知识点2·能力点1)现有50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,欲将其溶质质量分数变为10%,可以采用的方法是( )。
A.加入50 g溶剂
B.将溶液中的溶质减少一半
C.加入100 g溶剂
D.加入50 g 1%的氯化钠溶液
8.(2021·辽阳质检·知识点3·题型3)图甲是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用图甲标示的序号表示配制溶液的正确操作顺序: 。
(2)图甲②中,取用NaCl的仪器名称是 。
(3)称取NaCl时,天平平衡后的状态如图甲⑤所示,游码标尺示数如图乙,则称取的NaCl的质量为 。
(4)根据计算可知需要量取水的体积是 (水的密度为1 g·mL-1)。读数时,下图视线角度正确的是 (填字母)。
(5)称取NaCl完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)10%。
9.(2021·河北中考·知识点2·能力点2·题型2)某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中,称量稀硫酸和烧杯的总质量;向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应),实验过程和数据如图所示。请计算:
(1)生成氢气的总质量为 g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
创新拓展
10.(2021·江西模拟·能力点2·题型2)合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g,试计算:
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 。
(2)若把该50 g溶液稀释为质量分数为4%的溶液,需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【反思提升】
(4)经讨论认为本实验操作中存在缺陷,它是 (填字母)。
A.实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施
B.加入物质的质量可能不相等
C.加入物质的种类不一样
第6章溶解现象
第2节溶液组成的表示
基础过关
1.B 【解析】
选项判断 逐项分析
A项错误 溶液概念中没有具体指明溶质和溶剂的状态,因此溶液不一定是液体
B项正确 空气可看成是氧气、稀有气体等分散到氮气中形成的均一、稳定的混合物,属于溶液
C项错误 溶液形成的过程从微观上分析是粒子相互扩散的过程,而粒子之间是有间隔的,所得溶液的体积不一定等于溶质与溶剂的体积之和
D项错误 从溶液概念可以看出溶质可以是一种或几种物质,因此盐水和糖水混合后,溶液中的溶质有两种,此时的溶液既是盐溶液又是糖溶液
2.B 【解析】蔗糖溶液是蔗糖的水溶液,蔗糖是溶质,水为溶剂,溶质为固体;酒精溶液是酒精的水溶液,酒精是溶质,水为溶剂,溶质为液体;氯化钠溶液是氯化钠的水溶液,氯化钠是溶质,水为溶剂,溶质为固体;澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液,氢氧化钙是溶质,水为溶剂,溶质为固体。
3.B 【解析】由题中信息可知,经过加压,右侧海水的组成发生变化,其中水分子会通过淡化膜进入左侧,右侧海水中的水减少,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,溶质没有减少,即右侧海水中的溶质质量不变,溶剂质量减少,溶液质量减少,溶质质量分数变大。故B正确。
4.D 【解析】若物质与水不反应(如氯化钠),则所得溶液中溶质的质量分数等于10%;若物质与水反应(如氧化钠),则所得溶液中溶质的质量分数大于10%;若物质是结晶水合物(如胆矾),则所得溶液中溶质的质量分数小于10%。
5.C 【解析】托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体,称量时托盘天平指针偏左,说明药品质量大于砝码质量,应减少药品;配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50 g×15%=7.5 g,所需溶剂的质量为50 g-7.5g=42.5g(合42.5mL),应用规格为50mL的量筒量取水的体积;把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,相当于稀释了溶液,溶质质量分数偏小。
6.A 【解析】500 g溶液中含溶质的质量为500 g×30%=150 g,A错误;500 mL溶液的质量为500 mL×1.1 g·mL-1=550 g,B正确;溶质的质量分数为30%,溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为30%∶70%=3∶7,C正确;溶液具有均一性,所以取出50 mL溶液,剩余溶液的溶质质量分数仍为30%,D正确。
能力提升
7.A 【解析】
结合题中选项知选A。
8.(1)②⑤①④③ (2)药匙 (3)18.2 g
(4)163.8 mL D (5)小于
【解析】(1)配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解,题图甲中操作的顺序应为②⑤①④③。(2)实验所用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙和胶头滴管等,图甲②中取用NaCl的仪器的名称是药匙。(3)左盘药品质量等于右盘砝码质量与游码所示质量之和,则实验所称取的药品的质量为10 g+5 g+3.2 g=18.2 g。(4)用18.2 g NaCl可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的质量为=182 g,所需水的质量为182 g-18.2 g=163.8 g,水的密度为1 g·mL-1,则应用量筒量取163.8 mL的水;用量筒量取液体读数时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。(5)若称取氯化钠时所用的一个砝码缺损了一个小角,则会使称取的氯化钠质量偏小,使配得的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。
9.(1)0.2 (2)设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=,
x=9.8 g,
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%。
【解析】(1)根据质量守恒定律可知生成氢气的总质量为205.6 g+8 g-213.4 g=0.2 g。(2)依据化学方程式由氢气的质量可计算稀硫酸中溶质的质量,进而可计算稀硫酸中溶质的质量分数。
创新拓展
10.(1)13∶2∶8
(2)设需要加入水的质量为m。
50 g×10%=(50 g+m)×4%,解得m=75 g。
需加水的质量为75 g。
(3)设原溶液中碳酸钾的质量为x,通入的二氧化碳的质量为y。
K2CO3+CO2+H2O2KHCO3
138 44 200
x y 50 g×10%
==,解得x=3.45 g,y=1.1 g。
原碳酸钾溶液的质量为50 g-1.1 g=48.9 g,原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.1%。