第6章溶解现象 第3节物质的溶解性 夯实提升（word版含解析）

第6章溶解现象
第3节物质的溶解性
基础过关
1.(2020·河北中考·知识点2)常温下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是(　　)。
A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等
2.(2020·苏州中考·知识点5)在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是(　　)。
3.(2021·广州模拟·知识点2)要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法。其中可行的是(　　)。
①加入CaO　②加入Ca(OH)2　③升高温度　④降低温度
A.②③ B.②④ C.①②③ D.①②④
4.(2021·山西中考·知识点3、4)小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余),用于缓解运动后出现的低血糖症状,之后他结合下表蔗糖的溶解度数据,归纳出以下问题,其中正确的是(　　)。
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B.降温,糖水中一定有晶体析出
C.20 ℃时,蔗糖饱和溶液的质量一定为304 g
D.升温,糖水中蔗糖的质量分数不变
5.(2021·扬州中考·知识点2、3)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。
A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
B.T1℃时,KNO3的溶解度比NaCl的大
C.T2℃时,KNO3与NaCl的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.将T1℃时KNO3的不饱和溶液升温至T2℃,溶液变为饱和(不考虑溶剂蒸发)
6.(2021·固始期末·知识点1·题型2)为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如表所示实验。
实验
现象 固体溶解,形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解,形成紫红色溶液
(1)对比实验①②的现象,可得出的结论是 　　　　　　　　　　。
(2)设计实验②③的目的是 　　　　　。
7.(2021·宜宾模拟·知识点3·题型2)溶解度可表示物质溶解性的大小。气体的溶解度有一定的变化规律。
(1)打开可乐瓶盖,逸出大量气泡。由此可见,压强越小,CO2的溶解度越　　　　。为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是　　　　。
(2)不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图所示,图中t1℃对应的温度为40 ℃,则t2℃对应的温度为　　　　(填字母)。
A.大于40 ℃ B.小于40 ℃ C.无法确定
能力提升
8.(2021·荆州中考·知识点2、3·题型3)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:
(1)当温度为　　　　℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质和溶液的质量比为　　　　。
(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液,则该物质是　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)。
(4)R是甲、乙、丙三种物质中的一种,现用R做下图实验,①②中没有固体析出,③中有固体析出。根据图示信息判断,以下几种说法中正确的是　　　　(填字母)。
A.R是甲物质
B.①和②的溶液中,溶质质量相等
C.①②③中,只有③的上层清液是饱和溶液
D.①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
9.(2021·黄冈中考·知识点2、3·题型3)甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。
A.甲和丙都属于易溶物质
B.溶解度大小关系:甲>乙>丙
C.等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时,析出晶体质量较多的是甲
D.三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃,所得溶液溶质质量分数:乙>甲>丙
10.(2021·江西中考改编·知识点2、3、4·题型3)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)。
A.乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B.仅用降温至0 ℃的方法可将A点的甲溶液转化为饱和溶液
C.t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量:甲<乙
D.除去甲中混有的少量乙宜采用蒸发结晶的方法
创新拓展
11.(2021·本溪模拟·知识点2、3·题型3)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图Ⅰ所示:
(1)t1℃时,溶解度大小关系为甲　　　　(填“>”“<”或“=”)乙。
(2)t2℃时,配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量为 　　　　g。
(3)由图Ⅱ推测硝酸钾是图Ⅰ中的　　　　物质。
(4)图Ⅱ“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图Ⅰ中表示为　　　　(填字母)。
A.B点→A点 B.C点→A点
C.B点→C点 D.C点→D点
第6章溶解现象
第3节物质的溶解性
基础过关
1.B　【解析】根据溶液具有均一性知,实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等,A正确;实验2后,因为温度不变,所以溶解度不变,B错误;实验2后,因为向甲中溶液里加入了溶剂,所以为氯化钠的不饱和溶液,C正确:实验2后,因为乙中是饱和溶液,乙中的溶质不再溶解,所以甲、乙中溶液所含溶质质量相等,D正确。
2.C　【解析】A.取用固体药品时,瓶塞要倒放,图中瓶塞没有倒放,所示操作错误。B.溶解操作应在烧杯中进行,不能用量筒溶解固体,所示操作错误。C.过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,所示操作正确。D.应用蒸发皿进行蒸发操作,图示操作错误。
3.C　【解析】增加溶质或减少溶剂都可以使不饱和溶液变成饱和溶液。①加入CaO,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,既增加了溶质又减少了溶剂,②加入氢氧化钙,增加了溶质,故方法①②均能将接近饱和的石灰水变成饱和溶液。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,升高温度后氢氧化钙的溶解度变小,故还可以采取③升高温度的方法将接近饱和的石灰水变成饱和溶液。
4.D　【解析】溶液具有均一性,配制的蔗糖溶液上、下层一样甜,A错误;由题表可知蔗糖的溶解度随温度的降低而减小,但小明配制的糖水不一定是饱和溶液,降温时不一定能达到饱和状态,未必有晶体析出,B错误;20 ℃时蔗糖的溶解度为204 g,即该温度下100 g水中最多能溶解204 g蔗糖,形成304 g蔗糖的饱和溶液,但水的质量不一定是100 g,故饱和溶液的质量不一定是304 g,C错误;蔗糖的溶解度随温度的升高而增大,将糖水升温,蔗糖的溶解度增大,蔗糖、水的质量均不变,故蔗糖的质量分数不变,D正确。
5.C　【解析】由题图知KNO3的溶解度受温度影响的程度比NaCl的大,T1 ℃时NaCl的溶解度比KNO3的大,A、B错误;T2 ℃时NaCl和KNO3的溶解度相等,所以它们的饱和溶液溶质质量分数相等,C正确;将T1 ℃时不饱和的KNO3溶液升温至T2 ℃,KNO3的溶解度增大,溶液仍不饱和,D错误。
6.(1)同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
(2)探究不同物质在同种溶剂中的溶解性
【解析】(1)由实验①②的现象可知,高锰酸钾易溶于水,难溶于汽油,说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。(2)实验②中高锰酸钾难溶于汽油,实验③中碘易溶于汽油,因此,设计实验②③的目的是探究高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性,即探究不同物质在同种溶剂中的溶解性。
7.(1)小　增大压强(或降低温度)　(2)A
【解析】(1)影响气体溶解度的外界因素主要有温度和压强。打开可乐瓶盖,逸出大量气泡,由此可见,压强越小,CO2的溶解度越小;要使CO2的溶解度增大,可以增大压强,也可以降低温度。(2)气体的溶解度随温度的升高而减小,由题图可知,同一压强下,t1 ℃时氧气的溶解度大于t2 ℃时氧气的溶解度,则t2 ℃对应的温度大于40 ℃。
能力提升
8.(1)t1　(2)9∶19　(3)丙　(4)BD
【解析】(1)两溶解度曲线的交点表示在该温度下两物质的溶解度相等。(2)t3 ℃时,甲物质的溶解度为90 g,故饱和溶液中溶质与溶液的质量比为90 g∶(100 g+90 g)=9∶19。(3)升温能使接近饱和的溶液变为饱和溶液,说明该物质的溶解度随温度的升高而减小,观察图示可知该物质是丙。(4)②中没有固体析出,可知t3 ℃时R的溶解度大于或等于50 g,降温至t2 ℃后有固体析出,说明t2 ℃时R的溶解度小于50 g,所以R是乙,A错误;①中固体完全溶解,②中没有固体析出,故①②的溶液中溶质质量相等,B正确;t3 ℃时,乙的溶解度是50 g,故②的溶液也是饱和溶液,C错误;①的溶液中溶质质量分数为×100%=20%,③的上层清液的溶质质量分数大于×100%≈23%,D正确。
9.D　【解析】易溶物质是指温度在20 ℃时,溶解度大于10 g的物质,由题中的溶解度曲线不能获得此信息,A错误;比较不同物质溶解度的大小时,应该指明温度,B错误;等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时,析出晶体较多的是甲,题中未指明是饱和溶液,C错误;某温度下,物质的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度呈正相关,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2 ℃降至t1 ℃,甲、乙的溶解度均减小,有晶体析出,仍是饱和溶液,t1 ℃时乙的溶解度大于甲的溶解度,故乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数,而丙的溶解度随温度的降低而增大,丙的饱和溶液从t2 ℃降至t1 ℃时,变为不饱和溶液,溶液组成不变,溶质质量分数与t2 ℃时相同,t1 ℃时甲的溶解度大于t2 ℃时丙的溶解度,故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙,D正确。
10.C　【解析】由题图可知,乙的溶解度随温度的升高而增大,故其饱和溶液升温后变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,A错误。由题图可知,A点的甲溶液降温至0 ℃时,仍为不饱和溶液,B错误。t2 ℃时,溶解度甲>乙,饱和溶液的溶质质量分数甲>乙,等质量的饱和溶液中溶质质量甲>乙,等质量的饱和溶液中溶剂质量甲<乙,C正确。由于甲的溶解度受温度的影响变化较大,乙的溶解度受温度的影响变化较小,除去甲中混有的少量乙,可采用降温结晶的方法,D错误。
创新拓展
11.(1)>　(2)80　(3)甲　(4)B
【解析】(1)t1 ℃时,甲的溶解度曲线位于乙的溶解度曲线上方,说明此时甲的溶解度大于乙的溶解度。(2)t2 ℃时,甲的溶解度是80 g,即该温度时100 g水中最多溶解80 g甲,此时配制180 g甲物质的饱和溶液,需要甲的质量为80 g。(3)分析图Ⅱ可知,t2 ℃时向100 g水中加入60 g硝酸钾全部溶解,对照图Ⅰ可知,此时甲的溶解度大于60 g,乙的溶解度小于60 g,说明硝酸钾是图Ⅰ中的甲物质。(4)图Ⅱ中②溶液为t2 ℃时100 g水中溶解60 g甲的溶液,对应图Ⅰ中的C点,经某一步操作后“恰好饱和且溶液质量不变”,说明没有晶体析出,溶液成分不变,只是变为饱和溶液,因此该操作为降低温度至恰好饱和,所得溶液对应甲的溶解度曲线上的A点,B正确。
【难点突破】该题的难点在于对“某一步操作”的准确分析,明确溶解度曲线上方、曲线上、曲线下方点的含义是顺利解答此题的基础,将图Ⅰ、图Ⅱ内容结合起来分析是解答此题的关键。提炼图Ⅱ关键信息“恰好饱和且溶液质量不变”,据此可排除蒸发溶剂的操作,确定为降温至恰好饱和的操作。