第7章应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 夯实提升（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 夯实提升（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 273.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-05 23:04:48 | ||
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文档简介
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第3节几种重要的盐
基础过关
1.(2021·西湖月考·知识点1)实验室有一瓶保管不当的试剂,其残缺的标签如图所示,这瓶试剂中的溶质可能是( )。
A.单质
B.氧化物
C.碱
D.盐
2.(2021·泰州质检·知识点1)利用下列试剂之间的反应现象,能验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序的是( )。
A.Fe、Cu、AgNO3溶液
B.Fe、CuSO4溶液、Ag
C.FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
D.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液
3.(2021·黄冈期末·知识点3)下列有关氯化钠的说法正确的是( )。
A.氯化钠是一种盐
B.生活中可用食盐水除铁锈
C.氯化钠不能发生复分解反应
D.氯化钠是由氯化钠离子构成的
4.(2020·广东中考·知识点4)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )。
A.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效
D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥
5.(2021·江西中考·知识点1、2·能力点1)下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是( )。
A.Mg2+、N B.Na+、C
C.K+、OH- D.Ba2+、Cl-
6.(2021·盐城中考·知识点1、4·能力点3、4)下列实验方案能达到实验目的的是( )。
A.鉴别KCl和NH4Cl两种化肥:取样,加入适量熟石灰研磨
B.检验NaOH溶液部分变质:取样,加入少量BaCl2溶液
C.除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸:加入过量的Ca(OH)2溶液
D.配制溶质质量分数为5%的KCl溶液:称取5 g KCl,放入100 mL水中搅拌溶解
7.(2021·舟山中考·知识点1、2)学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是[已知Zn(OH)2不溶于水]( )。
A.① B.② C.③ D.④
8.(2021·广东模拟·知识点1·题型1)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,可以发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为 。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有
(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为 。
(4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种,不能与图中已有信息重复)。
能力提升
9.(2021·陕西中考·知识点1、2)物质之间的化学反应多姿多彩。如下图所示,“——”两端的物质相互可以发生反应。
请回答:
(1)写出反应②的化学方程式: 。
(2)写出一种符合条件的Y的化学式: 。
(3)X的溶液与Y的溶液反应时,一定能看到的现象是 。
10.(2021·北京中考·知识点1、3)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4,其主要工艺流程如下图。
已知:①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。
②BaSO4难溶于水,不与盐酸反应。
(1)除去NaCl,利用的性质是 。
(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)过滤器中分离出来的固体是 。
11.(2021·长沙中考·知识点2·题型2)在学习复分解反应发生的条件后,同学们利用已学知识,对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断,并进行实验验证。
物质 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
能否反应 能 不能 能 能
实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀
(1)判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是二者混合后有 生成。
【提出问题】对于没有明显现象的反应,如何设计实验进行证明
【设计实验】在老师的指导下,同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液,并进行了如下分组实验:
组号 操作 实验现象 结论
1 用pH试纸测定实验前后溶液的pH pH由1变至9 能反应
2 向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 不能反应
3 向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液 能反应
(2)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿,则测得的稀硫酸的pH将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确,并说明理由: 。
(4)第3小组的实验现象为 。
【实验结论】对于无明显现象的反应,我们可以分析比较反应物和生成物的性质,从多个角度设计实验进行证明。
【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2,再向其中加入 ,有气泡产生,即可证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应,请你设计实验进行证明:
(写出实验操作与现象)。
创新拓展
12.(知识点1、3·题型3)某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25 ℃时,向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入相同浓度的盐酸,用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。将图Ⅰ与图Ⅱ的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
回答下列问题:
(1)含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性,两种溶液碱性较强的是 (填化学式,下同)溶液。
(2)A点的溶质为 ,B点前发生反应的化学方程式为 。
(3)依据实验获取的信息,请将鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案补充完整:分别取两种固体加入适量水溶解,逐滴缓缓加入稀盐酸, 。
(4)向含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别加入足量的盐酸,产生二氧化碳的质量 (填字母)。
A.碳酸氢钠多 B.碳酸钠多
C.两者一样多 D.不能确定哪个多
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第3节几种重要的盐
基础过关
1.D 【解析】从标签看,该试剂瓶中的溶质不是硫酸就是硫酸盐。
2.B 【解析】Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应,说明Fe、Cu的金属活动性强于Ag,但不能比较Fe、Cu的活动性强弱,A不合题意;Fe能与CuSO4溶液反应,Ag不能与CuSO4溶液反应,说明Cu的金属活动性强于Ag,而弱于Fe,能比较三种金属的活动性强弱,B符合题意;Ag不能与FeSO4溶液、CuSO4溶液反应,说明Fe、Cu的金属活动性强于Ag,但不能比较Fe、Cu的活动性强弱,C不合题意;Fe能与CuSO4溶液、AgNO3溶液反应,说明Fe的金属活动性强于Ag、Cu,但不能比较Ag、Cu的活动性强弱,D不合题意。
3.A 【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,属于盐;食盐水会加速铁的锈蚀,不能用食盐水除铁锈;氯化钠能与硝酸银溶液发生复分解反应,生成氯化银沉淀和硝酸钠。
4.C 【解析】复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种,尿素[CO(NH2)2]属于氮肥,故A错;应合理施用化肥,故B错;铵态氮肥与草木灰混用会产生氨气,降低肥效,故C正确;棉花叶片枯黄,应施用氮肥,故D错。
5.A 【解析】A项中的离子与H+或S结合没有气体、沉淀或水生成,能在含硫酸的溶液中大量共存;B项,H+和C会结合生成H2O和CO2,不能大量共存;C项,OH-和H+会结合生成H2O,不能大量共存;D项,Ba2+和S能够结合生成BaSO4白色沉淀,不能大量共存。
6.A 【解析】A中,氯化钾与熟石灰不反应,氯化铵与熟石灰混合研磨有刺激性气味放出,现象不同,可以鉴别。B中,加入氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,则证明氢氧化钠溶液已经变质,但无法证明是部分变质还是全部变质。C中,过量的氢氧化钙会成为新的杂质。D中,所配氯化钾溶液的溶质质量分数为×100%<5%。
7.C 【解析】①为酸与碱反应,氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水,可以制得氯化锌,A不符合题意;②为酸与金属反应,锌在金属活动性顺序表中排在氢前,所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,可以制得氯化锌,B不符合题意;③为碱与盐的反应,碱为氢氧化锌,不溶于水,不能与盐发生复分解反应生成氯化锌,C符合题意;④为盐与金属反应,锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜,可以制得氯化锌,D不符合题意。
8.(1)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O (2)④⑥
(3)CuSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Cu(NO3)2[或2AgNO3+CuCl22AgCl↓+Cu(NO3)2等] (4)金属氧化物+酸(或金属氧化物+非金属氧化物,或碱+非金属氧化物)
【解析】(1)①为酸碱中和反应,若由此反应生成硫酸钾,则此处应为氢氧化钾与硫酸生成硫酸钾和水的反应。(2)图中④⑥为置换反应,如铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜。(3)⑦为盐与盐发生的复分解反应,反应物均可溶,产物至少有一种为沉淀,若由此类反应生成硝酸铜,则另一种生成物为沉淀。如硫酸铜与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜。(4)回顾酸、碱的化学性质,对比图示已知信息即可作答。
能力提升
9.(1)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
(2)Ca(OH)2[或Ba(OH)2] (3)产生白色沉淀(或溶液变浑浊,或产生沉淀)
10.(1)NaCl可溶于水 (2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O (3)BaSO4
【解析】结合题给信息分析流程图是解题的基本思路。已知盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3,加入盐酸后氢氧化镁、碳酸钙均可与盐酸发生反应,过滤器中滤出的固体是既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡。
11.(1)H2O 【设计实验】(2)偏大 (3)不正确,因为不管反应发生与否,溶液中都存在S (4)无明显现象
【实验反思】稀盐酸(或稀硫酸)
【拓展提升】取少量稀硫酸和NaCl混合后的溶液于试管中,滴加适量Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成;另取同样溶液加入HNO3酸化的AgNO3溶液,有沉淀生成(合理即可)
【解析】【设计实验】(2)用蒸馏水润湿pH试纸,相当于稀释了待测液,导致所测稀硫酸的pH偏大。(4)碳酸钾与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体,操作3加入碳酸钾溶液后,无明显现象,说明反应后的溶液中不含稀硫酸,稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。【实验反思】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与稀酸反应有气体产生。
创新拓展
12.(1)Na2CO3 (2)HCl、NaCl Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 (3)若立即产生气泡,则为碳酸氢钠;若开始无气泡,一段时间后有气泡,则为碳酸钠 (4)C
【解析】(1)pH大于7,溶液显碱性,碱性溶液pH越高,碱性越强,碱性由强到弱的顺序为碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液。(2)实验中,A点的溶质有碳酸氢钠和盐酸反应生成的氯化钠和过量的氯化氢;由“将图Ⅰ与图Ⅱ的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合”可知,B点前,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠,发生反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3。(3)依据实验获取的信息可知,向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时,稀盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后再和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为取两种固体加水配成溶液,分别逐滴缓缓加入稀盐酸,若立即产生气泡,则为碳酸氢钠;若开始无气泡,一段时间后有气泡,则为碳酸钠。(4)由于是向含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别加入足量的盐酸,根据碳原子守恒知,最终生成二氧化碳的质量相等。
第3节几种重要的盐
基础过关
1.(2021·西湖月考·知识点1)实验室有一瓶保管不当的试剂,其残缺的标签如图所示,这瓶试剂中的溶质可能是( )。
A.单质
B.氧化物
C.碱
D.盐
2.(2021·泰州质检·知识点1)利用下列试剂之间的反应现象,能验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序的是( )。
A.Fe、Cu、AgNO3溶液
B.Fe、CuSO4溶液、Ag
C.FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
D.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液
3.(2021·黄冈期末·知识点3)下列有关氯化钠的说法正确的是( )。
A.氯化钠是一种盐
B.生活中可用食盐水除铁锈
C.氯化钠不能发生复分解反应
D.氯化钠是由氯化钠离子构成的
4.(2020·广东中考·知识点4)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )。
A.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效
D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥
5.(2021·江西中考·知识点1、2·能力点1)下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是( )。
A.Mg2+、N B.Na+、C
C.K+、OH- D.Ba2+、Cl-
6.(2021·盐城中考·知识点1、4·能力点3、4)下列实验方案能达到实验目的的是( )。
A.鉴别KCl和NH4Cl两种化肥:取样,加入适量熟石灰研磨
B.检验NaOH溶液部分变质:取样,加入少量BaCl2溶液
C.除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸:加入过量的Ca(OH)2溶液
D.配制溶质质量分数为5%的KCl溶液:称取5 g KCl,放入100 mL水中搅拌溶解
7.(2021·舟山中考·知识点1、2)学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是[已知Zn(OH)2不溶于水]( )。
A.① B.② C.③ D.④
8.(2021·广东模拟·知识点1·题型1)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,可以发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为 。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有
(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为 。
(4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种,不能与图中已有信息重复)。
能力提升
9.(2021·陕西中考·知识点1、2)物质之间的化学反应多姿多彩。如下图所示,“——”两端的物质相互可以发生反应。
请回答:
(1)写出反应②的化学方程式: 。
(2)写出一种符合条件的Y的化学式: 。
(3)X的溶液与Y的溶液反应时,一定能看到的现象是 。
10.(2021·北京中考·知识点1、3)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4,其主要工艺流程如下图。
已知:①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。
②BaSO4难溶于水,不与盐酸反应。
(1)除去NaCl,利用的性质是 。
(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)过滤器中分离出来的固体是 。
11.(2021·长沙中考·知识点2·题型2)在学习复分解反应发生的条件后,同学们利用已学知识,对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断,并进行实验验证。
物质 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
能否反应 能 不能 能 能
实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀
(1)判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是二者混合后有 生成。
【提出问题】对于没有明显现象的反应,如何设计实验进行证明
【设计实验】在老师的指导下,同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液,并进行了如下分组实验:
组号 操作 实验现象 结论
1 用pH试纸测定实验前后溶液的pH pH由1变至9 能反应
2 向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 不能反应
3 向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液 能反应
(2)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿,则测得的稀硫酸的pH将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确,并说明理由: 。
(4)第3小组的实验现象为 。
【实验结论】对于无明显现象的反应,我们可以分析比较反应物和生成物的性质,从多个角度设计实验进行证明。
【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2,再向其中加入 ,有气泡产生,即可证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应,请你设计实验进行证明:
(写出实验操作与现象)。
创新拓展
12.(知识点1、3·题型3)某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25 ℃时,向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入相同浓度的盐酸,用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。将图Ⅰ与图Ⅱ的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
回答下列问题:
(1)含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性,两种溶液碱性较强的是 (填化学式,下同)溶液。
(2)A点的溶质为 ,B点前发生反应的化学方程式为 。
(3)依据实验获取的信息,请将鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案补充完整:分别取两种固体加入适量水溶解,逐滴缓缓加入稀盐酸, 。
(4)向含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别加入足量的盐酸,产生二氧化碳的质量 (填字母)。
A.碳酸氢钠多 B.碳酸钠多
C.两者一样多 D.不能确定哪个多
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第3节几种重要的盐
基础过关
1.D 【解析】从标签看,该试剂瓶中的溶质不是硫酸就是硫酸盐。
2.B 【解析】Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应,说明Fe、Cu的金属活动性强于Ag,但不能比较Fe、Cu的活动性强弱,A不合题意;Fe能与CuSO4溶液反应,Ag不能与CuSO4溶液反应,说明Cu的金属活动性强于Ag,而弱于Fe,能比较三种金属的活动性强弱,B符合题意;Ag不能与FeSO4溶液、CuSO4溶液反应,说明Fe、Cu的金属活动性强于Ag,但不能比较Fe、Cu的活动性强弱,C不合题意;Fe能与CuSO4溶液、AgNO3溶液反应,说明Fe的金属活动性强于Ag、Cu,但不能比较Ag、Cu的活动性强弱,D不合题意。
3.A 【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,属于盐;食盐水会加速铁的锈蚀,不能用食盐水除铁锈;氯化钠能与硝酸银溶液发生复分解反应,生成氯化银沉淀和硝酸钠。
4.C 【解析】复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种,尿素[CO(NH2)2]属于氮肥,故A错;应合理施用化肥,故B错;铵态氮肥与草木灰混用会产生氨气,降低肥效,故C正确;棉花叶片枯黄,应施用氮肥,故D错。
5.A 【解析】A项中的离子与H+或S结合没有气体、沉淀或水生成,能在含硫酸的溶液中大量共存;B项,H+和C会结合生成H2O和CO2,不能大量共存;C项,OH-和H+会结合生成H2O,不能大量共存;D项,Ba2+和S能够结合生成BaSO4白色沉淀,不能大量共存。
6.A 【解析】A中,氯化钾与熟石灰不反应,氯化铵与熟石灰混合研磨有刺激性气味放出,现象不同,可以鉴别。B中,加入氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,则证明氢氧化钠溶液已经变质,但无法证明是部分变质还是全部变质。C中,过量的氢氧化钙会成为新的杂质。D中,所配氯化钾溶液的溶质质量分数为×100%<5%。
7.C 【解析】①为酸与碱反应,氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水,可以制得氯化锌,A不符合题意;②为酸与金属反应,锌在金属活动性顺序表中排在氢前,所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,可以制得氯化锌,B不符合题意;③为碱与盐的反应,碱为氢氧化锌,不溶于水,不能与盐发生复分解反应生成氯化锌,C符合题意;④为盐与金属反应,锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜,可以制得氯化锌,D不符合题意。
8.(1)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O (2)④⑥
(3)CuSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Cu(NO3)2[或2AgNO3+CuCl22AgCl↓+Cu(NO3)2等] (4)金属氧化物+酸(或金属氧化物+非金属氧化物,或碱+非金属氧化物)
【解析】(1)①为酸碱中和反应,若由此反应生成硫酸钾,则此处应为氢氧化钾与硫酸生成硫酸钾和水的反应。(2)图中④⑥为置换反应,如铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜。(3)⑦为盐与盐发生的复分解反应,反应物均可溶,产物至少有一种为沉淀,若由此类反应生成硝酸铜,则另一种生成物为沉淀。如硫酸铜与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜。(4)回顾酸、碱的化学性质,对比图示已知信息即可作答。
能力提升
9.(1)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
(2)Ca(OH)2[或Ba(OH)2] (3)产生白色沉淀(或溶液变浑浊,或产生沉淀)
10.(1)NaCl可溶于水 (2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O (3)BaSO4
【解析】结合题给信息分析流程图是解题的基本思路。已知盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3,加入盐酸后氢氧化镁、碳酸钙均可与盐酸发生反应,过滤器中滤出的固体是既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡。
11.(1)H2O 【设计实验】(2)偏大 (3)不正确,因为不管反应发生与否,溶液中都存在S (4)无明显现象
【实验反思】稀盐酸(或稀硫酸)
【拓展提升】取少量稀硫酸和NaCl混合后的溶液于试管中,滴加适量Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成;另取同样溶液加入HNO3酸化的AgNO3溶液,有沉淀生成(合理即可)
【解析】【设计实验】(2)用蒸馏水润湿pH试纸,相当于稀释了待测液,导致所测稀硫酸的pH偏大。(4)碳酸钾与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体,操作3加入碳酸钾溶液后,无明显现象,说明反应后的溶液中不含稀硫酸,稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。【实验反思】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与稀酸反应有气体产生。
创新拓展
12.(1)Na2CO3 (2)HCl、NaCl Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 (3)若立即产生气泡,则为碳酸氢钠;若开始无气泡,一段时间后有气泡,则为碳酸钠 (4)C
【解析】(1)pH大于7,溶液显碱性,碱性溶液pH越高,碱性越强,碱性由强到弱的顺序为碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液。(2)实验中,A点的溶质有碳酸氢钠和盐酸反应生成的氯化钠和过量的氯化氢;由“将图Ⅰ与图Ⅱ的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合”可知,B点前,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠,发生反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3。(3)依据实验获取的信息可知,向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时,稀盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后再和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为取两种固体加水配成溶液,分别逐滴缓缓加入稀盐酸,若立即产生气泡,则为碳酸氢钠;若开始无气泡,一段时间后有气泡,则为碳酸钠。(4)由于是向含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别加入足量的盐酸,根据碳原子守恒知,最终生成二氧化碳的质量相等。