第6章溶解现象检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版有答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 125.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-06 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃,则t1对应的温度可能是
A．大于30℃ B．等于40℃
C．小于30℃ D．任意温度均可
2．下列说法不正确的是
A．单质中元素的化合价为零
B．2g氢气与8g氧气充分反应后生成水的质量小于10g
C．干燥空气中氮气和氧气的质量分数大约是78%和21%
D．硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
3．下列实验方案设计不合理的是
A．用水区分氯化钠、氢氧化钠和碳酸钙 B．用煮沸的方法降低水的硬度
C．用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2 D．用木炭测定空气中氧气的含量
4．下列关于溶液的叙述正确的是
A．任何溶液中只可能含有一种溶质 B．溶液一定是均一、稳定的混合物
C．氯化钠的饱和溶液是质量分数最大的溶液 D．一定温度下，硝酸钾的饱和溶液加水稀释后，溶解度减小
5．下列有关水和溶液的说法正确的是
A．在净水过程中明矾作消毒杀菌剂
B．同温下，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
C．电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2
D．配制10%的稀盐酸时，若量取浓盐酸时俯视读数，其他操作正确，则所得的稀盐酸的浓度会偏小
6．甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t1℃时，100g丙的饱和溶液含10g物质丙
B．等质量甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲
C．t1℃时，向92g水中加入8g甲，溶解后其溶质质量分数为8%
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙
7．厨房中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是
A．“高铁酱油”中的“铁”指的是铁元素
B．炒菜时油锅着火，可立即加入大量青菜灭火
C．燃气泄露时，应立即关闭阀门开窗通风
D．洗碗时加入洗涤剂，可以溶解餐具上的油污
8．氨氧化法制硝酸的反应原理可表示如下：NH3+2O2＝HNO3+H2O。向反应后所得的溶液中加入一定量的水可制得溶质质量分数为60%的硝酸溶液，将反应后所得的溶液脱水可制得溶质质量分数为90%的硝酸溶液。现以17kg氨气为原料，反应后既不加水也不脱水，理论上可制得60%和90%的硝酸溶液的质量比为
A．5：8 B．8：11 C．11：25 D．11：16
9．下列实验操作或原理能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作或原理
A 测定空气中氧气含量 利用铁丝燃烧消耗氧气来测定
B 区别氢氧化钠和硝酸铵固体 分别取样，加适量水溶解后测温度变化
C 检验二氧化碳中混有的少量氧气 将带火星的木条伸入，观察是否复燃
D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质质量分数最小的是C
B．A中混有少量B时，应采用降温结晶的方法提纯A
C．t1℃时，25gA物质能溶解于50g水中形成75g溶液
D．t2℃时的A、B、C三种物质的溶解度大小关系A>B>C
11．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大
C．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60g
D．甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
12．将少量的面粉、植物油、白糖、牛奶分别加入水中，充分振荡后，能形成溶液的是
A．面粉 B．植物油 C．白糖 D．牛奶
二、简答题
13．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列常见物质不属于溶液的是_____（填序号）。
A 生理盐水B 糖水C 酒精D 雪碧
（2）下图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ B物质溶解度/g
0 32
20 35
40 40
60 45
80 55
Ⅰ、60℃时，A物质的溶解度是_____g/100g水。
Ⅱ、50℃时，向100g水中加入40gB物质，充分溶解后得到的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是_____。
Ⅲ、请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图中绘出B物质的溶解度曲线_____。
Ⅳ、A、B两种物质溶解度相同时的温度是_____℃。
（3）生活中常用酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请根据下表分析酒精浓度与杀死细菌的时间数据，下表中不同浓度的酒精溶液中最合适用于消毒的浓度应为_____。
酒精浓度（%） 大肠杆菌 金黄色葡萄球菌 溶血性链球菌
90 15小时 30分钟 5分钟
80 1小时 30分钟 5分钟
70 30秒 5分钟 10秒
60 20秒 30分钟 10秒
50 20秒 2小时 20秒
40 22分钟 4小时 2分钟
三、推断题
14．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
四、实验题
15．根据下列装置图填写有关空格：
(1)写出图中带标号仪器的名称：①________，②__________。
(2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选择上述________装置(填字母代号)，实验室制取二氧化碳的化学方程式________，收集二氧化碳应选用_______装置(填字母代号)。用A装置制取氧气的化学方程式_______，检验氧气是否收集满的方法是_______。
(3)除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，除用到上述装置中的某一装置外，还需要用到下列玻璃仪器组合中的_____才能完成实验。
A．漏斗、烧杯、玻璃棒 B．滴管、量筒、试管 C．集气瓶、表面皿、广口瓶
(4)用提纯得到的氯化钠固体和水配制50g15%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠固体_____，用量筒量取水________。(水的密度为1g/cm3)
16．小华实验操作考试的题目是：配制10g溶质质量分数5%的碳酸钠溶液。考试时，小华进行了如下图所示的操作:
(1)请填写标号仪器的名称：a_______；b_______。
(2)以上实验的正确操作顺序为______（用序号字母表示）。
(3)上图所示的操作中有一处错误，请指出来______________， 配置该溶液所需要的碳酸钠的质量是_________。
(4)B中仪器a的作用是_______。
17．某同学为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，设计了如下部分实验：
(1)通过实验①②的对比，可得出的实验结论是______。
(2)若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，请帮思敏画出实验④的图示______。
五、计算题
18．新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56℃持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：
(1)100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为______kg。
(2)要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
19．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：
(1)该混合物中碳酸钙的质量；
(2)所加稀盐酸的质量；
(3)反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
20．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3
(1)样品中碳酸钙的质量分数为______；
(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．B 5．D 6．A 7．D 8．D 9．B 10．C 11．B 12．C
13． C 70 不饱和 28.6%或2/7 40 70%
14． 高能燃料 化合反应
15．(1) 试管 分液漏斗
(2) B或C CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ E 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满
(3)A
(4) 7.5g 42.5mL
16．(1) 玻璃棒 量筒
(2)ECADB
(3) 托盘天平使用时，应是左托盘放碳酸钠，右托盘放砝码 0.5g
(4)搅拌
17．(1)在其它条件相同的情况下，温度越高溶解速度越快
(2)
18．(1)0.5
(2)设需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量为x
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有100kg×0. 5%=x×10%
解得x=5kg
答：需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量5kg。
19．(1)解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。
x=5g
y=3.65g
z=5.55g
答：碳酸钙质量5g。
(2)稀盐酸质量3.65g÷10%=36.5g
(3)反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3%
答：溶质质量分数16.3%。
20．(1)85%
设所加稀盐酸的溶质质量分数为x。
(2)
7.3%
答：所加稀盐酸的溶质质量分数7.3%。
一、单选题
1．氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃,则t1对应的温度可能是
A．大于30℃ B．等于40℃
C．小于30℃ D．任意温度均可
2．下列说法不正确的是
A．单质中元素的化合价为零
B．2g氢气与8g氧气充分反应后生成水的质量小于10g
C．干燥空气中氮气和氧气的质量分数大约是78%和21%
D．硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
3．下列实验方案设计不合理的是
A．用水区分氯化钠、氢氧化钠和碳酸钙 B．用煮沸的方法降低水的硬度
C．用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2 D．用木炭测定空气中氧气的含量
4．下列关于溶液的叙述正确的是
A．任何溶液中只可能含有一种溶质 B．溶液一定是均一、稳定的混合物
C．氯化钠的饱和溶液是质量分数最大的溶液 D．一定温度下，硝酸钾的饱和溶液加水稀释后，溶解度减小
5．下列有关水和溶液的说法正确的是
A．在净水过程中明矾作消毒杀菌剂
B．同温下，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
C．电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2
D．配制10%的稀盐酸时，若量取浓盐酸时俯视读数，其他操作正确，则所得的稀盐酸的浓度会偏小
6．甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t1℃时，100g丙的饱和溶液含10g物质丙
B．等质量甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲
C．t1℃时，向92g水中加入8g甲，溶解后其溶质质量分数为8%
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙
7．厨房中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是
A．“高铁酱油”中的“铁”指的是铁元素
B．炒菜时油锅着火，可立即加入大量青菜灭火
C．燃气泄露时，应立即关闭阀门开窗通风
D．洗碗时加入洗涤剂，可以溶解餐具上的油污
8．氨氧化法制硝酸的反应原理可表示如下：NH3+2O2＝HNO3+H2O。向反应后所得的溶液中加入一定量的水可制得溶质质量分数为60%的硝酸溶液，将反应后所得的溶液脱水可制得溶质质量分数为90%的硝酸溶液。现以17kg氨气为原料，反应后既不加水也不脱水，理论上可制得60%和90%的硝酸溶液的质量比为
A．5：8 B．8：11 C．11：25 D．11：16
9．下列实验操作或原理能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作或原理
A 测定空气中氧气含量 利用铁丝燃烧消耗氧气来测定
B 区别氢氧化钠和硝酸铵固体 分别取样，加适量水溶解后测温度变化
C 检验二氧化碳中混有的少量氧气 将带火星的木条伸入，观察是否复燃
D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质质量分数最小的是C
B．A中混有少量B时，应采用降温结晶的方法提纯A
C．t1℃时，25gA物质能溶解于50g水中形成75g溶液
D．t2℃时的A、B、C三种物质的溶解度大小关系A>B>C
11．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大
C．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60g
D．甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
12．将少量的面粉、植物油、白糖、牛奶分别加入水中，充分振荡后，能形成溶液的是
A．面粉 B．植物油 C．白糖 D．牛奶
二、简答题
13．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列常见物质不属于溶液的是_____（填序号）。
A 生理盐水B 糖水C 酒精D 雪碧
（2）下图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ B物质溶解度/g
0 32
20 35
40 40
60 45
80 55
Ⅰ、60℃时，A物质的溶解度是_____g/100g水。
Ⅱ、50℃时，向100g水中加入40gB物质，充分溶解后得到的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是_____。
Ⅲ、请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图中绘出B物质的溶解度曲线_____。
Ⅳ、A、B两种物质溶解度相同时的温度是_____℃。
（3）生活中常用酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请根据下表分析酒精浓度与杀死细菌的时间数据，下表中不同浓度的酒精溶液中最合适用于消毒的浓度应为_____。
酒精浓度（%） 大肠杆菌 金黄色葡萄球菌 溶血性链球菌
90 15小时 30分钟 5分钟
80 1小时 30分钟 5分钟
70 30秒 5分钟 10秒
60 20秒 30分钟 10秒
50 20秒 2小时 20秒
40 22分钟 4小时 2分钟
三、推断题
14．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
四、实验题
15．根据下列装置图填写有关空格：
(1)写出图中带标号仪器的名称：①________，②__________。
(2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选择上述________装置(填字母代号)，实验室制取二氧化碳的化学方程式________，收集二氧化碳应选用_______装置(填字母代号)。用A装置制取氧气的化学方程式_______，检验氧气是否收集满的方法是_______。
(3)除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，除用到上述装置中的某一装置外，还需要用到下列玻璃仪器组合中的_____才能完成实验。
A．漏斗、烧杯、玻璃棒 B．滴管、量筒、试管 C．集气瓶、表面皿、广口瓶
(4)用提纯得到的氯化钠固体和水配制50g15%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠固体_____，用量筒量取水________。(水的密度为1g/cm3)
16．小华实验操作考试的题目是：配制10g溶质质量分数5%的碳酸钠溶液。考试时，小华进行了如下图所示的操作:
(1)请填写标号仪器的名称：a_______；b_______。
(2)以上实验的正确操作顺序为______（用序号字母表示）。
(3)上图所示的操作中有一处错误，请指出来______________， 配置该溶液所需要的碳酸钠的质量是_________。
(4)B中仪器a的作用是_______。
17．某同学为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，设计了如下部分实验：
(1)通过实验①②的对比，可得出的实验结论是______。
(2)若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，请帮思敏画出实验④的图示______。
五、计算题
18．新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56℃持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：
(1)100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为______kg。
(2)要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
19．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：
(1)该混合物中碳酸钙的质量；
(2)所加稀盐酸的质量；
(3)反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
20．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3
(1)样品中碳酸钙的质量分数为______；
(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．B 5．D 6．A 7．D 8．D 9．B 10．C 11．B 12．C
13． C 70 不饱和 28.6%或2/7 40 70%
14． 高能燃料 化合反应
15．(1) 试管 分液漏斗
(2) B或C CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ E 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满
(3)A
(4) 7.5g 42.5mL
16．(1) 玻璃棒 量筒
(2)ECADB
(3) 托盘天平使用时，应是左托盘放碳酸钠，右托盘放砝码 0.5g
(4)搅拌
17．(1)在其它条件相同的情况下，温度越高溶解速度越快
(2)
18．(1)0.5
(2)设需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量为x
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有100kg×0. 5%=x×10%
解得x=5kg
答：需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量5kg。
19．(1)解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。
x=5g
y=3.65g
z=5.55g
答：碳酸钙质量5g。
(2)稀盐酸质量3.65g÷10%=36.5g
(3)反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3%
答：溶质质量分数16.3%。
20．(1)85%
设所加稀盐酸的溶质质量分数为x。
(2)
7.3%
答：所加稀盐酸的溶质质量分数7.3%。