第6章常用的金属和盐测试题---2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐测试题---2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版有答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 179.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-06 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章 常用的金属和盐 测试题
一、单选题
1．下列说法中正确的是
A．物质与氧发生的化学反应叫氧化反应
B．氧化反应一定是化合反应
C．物质在空气中燃烧，实质上是与空气中的氧气发生化合反应
D．石蜡的燃烧既是氧化反应又是化合反应
2．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，用作电池电极 B．氧气能支持燃烧，用作燃料
C．铜为紫红色固体，用于制作导线 D．洗洁精具有乳化作用，用于清洗油污
3．化学方程式反映化学反应的客观事实。下列化学方程式正确的是
A．将铜投入到稀硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B．硫在氧气中燃烧：2S+3O22SO3
C．氢氧化钾长期放置在空气中会变质：CO2+2KOH=K2CO3+H2O
D．碳酸氢钠受热不稳定分解：NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
4．下列对实验现象的描述，正确的是
A．铜与硝酸银溶液的充分反应后，溶液由无色变成蓝色，有白色固体银析出
B．加热木炭和氧化铜的混合物，试管中黑色粉末逐渐变成光亮的红色
C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰为蓝色，生成刺激性气味的气体
D．将用石蕊染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花变红色
5．下列实验能达到实验目的的是
A．氧气验满 B．探究甲烷的组成
C．验证质量守恒定律 D．比较合金与纯金属硬度
6．将质量为4克的铁片放入200克质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤烘干后称得质量为4.4克，这表明反应中
A．有4克铁参加了反应 B．有40克硫酸铜参加了反应
C．析出了3.2克铜 D．生成38g硫酸亚铁
7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．二氧化碳（一氧化碳）——将气体点燃
B．铜（氧化铜）——在空气中加热
C．氯化钾（氯酸钾）——加热
D．二氧化碳（氧气）——通过足量的石灰水
8．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
9．将一定质量的铁片投入一定质量的硫酸铜溶液中、其反应过程中，固体质量与反应时间的关系合理的是
A． B．
C． D．
10．下表是部分知识的归纳，其中完全正确的一组是
A．变化与守恒 B．现象与结论
①1.6g 物质 M 在氧气中完全燃烧，测得生成 4.4g CO2和 3.6g H2O，则该物质的组成元素为 C、H ②高锰酸钾、氯酸钾能分解产生氧气是因为二 者均有氧分子 ③3g 镁和 7g 氧气充分反应，根据质量守恒定律，可生成 10g MgO ①硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃 烧发出蓝紫色火焰，说明物质燃烧剧烈程度与 氧气浓度有关 ②向铝丝中加入稀盐酸，开始无气泡产生，说明 铝的活泼性排在 H 后面 ③黄铜合金在纯铜上划出划痕，说明合金的硬度 比纯金属大
C．化学与生活 D．性质与用途
①在钢铁表面涂油能防止钢铁生锈 ②在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑 ③废旧玻璃、金属、塑料等属于可回收物，有 效回收再利用可节约能源 ①稀有气体可用作电光源利用了其化学性质 ②液氮可用作低温麻醉利用了其化学性质 ③CO2 可用于灭火，仅利用了其不燃烧也不支持 燃烧的性质
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．多数金属以化合物形式存在：如赤铁矿主要成分的化学式为_____；磁铁矿主要成分的化学式为_____。
12．小景同学在进行酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记滴加了指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，请你帮助他设计实验用两种方法证明这两种物质是否恰好完全反应？
13．生活中处处是化学，请用所学过的化学知识回答下列问题。
(1)在铁制品表面涂油刷漆等都能防止铁生锈，其原理是什么？
(2)金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但二者的物理性质差异却非常大，其原因是什么？
14．金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）锦州北站是正在建设中的一座高铁车站，预计今年7月将全面通车。在高铁建设中使用了大量的钢铁，其中用于制造钢轨的锰钢主要成分是铁、锰、碳等，锰钢属于___________（填字母序号）。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料
（2）钢和生铁都是铁的合金，它们性能不同的原因是___________。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）反应炼铁，反应的化学方程式为___________。
（4）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收和再利用，回收和再利用废旧金属的意义是___________（答出一点即可）
（5）向一定质量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入mg铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，没有明显现象。下列有关说法中，合理的是___________（填字母序号）。
A滤液一定为浅绿色
B滤渣质量一定大于mg
C滤液中一定有Zn2+和Fe3+
D滤液中可能有Ag+
E滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出
三、推断题
15．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍)等金属，如下是某工厂从该手机电路板中回收部分金属的流程示意图。已知：
(1)操作①的名称是_______。
(2)滤液②中金属阳离子的符号是_______。
(3)用实际参加反应的离子来表示滤液③和铁粉的反应方程式是_______。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序是_______。
16．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，且都含有一种相同的元素，其中A是红棕色固体，D能供给呼吸，B、E组成元素相同，它们之间的关系如图所示。“”表示物质间可一步转化，“一”表示物质间能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）。分析辨识，回答问题。
（1）D的化学式为______。
（2）写出B的一种用途______。
（3）A与E反应的化学方程式为______。
17．A、B、C、D均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知：A为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70%；B为单质；A→B是工业制取B的主要原理。
(1)B的化学式为________。
(2)A→C的化学方程式为________。
(3)C与B也可发生化学反应生成D，该反应的化学方程式为________。
18．甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，其中甲为黑色固体，丁是大理石的主要成分。其转化关系如图所示：
(1)甲的化学式为___________。
(2)写出由丙→乙的化学方程式___________。
(3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是___________反应。（选填“化合”“分解”或“置换”）
四、实验题
19．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
(1)图B中仪器①的名称是_______。
(2)实验室制取并收集较纯净的氧气，小英同学已选用 A 装置作为发生装置，则他还需要选择的装置或仪器有_______(填装置序号)作为收集装置，该反应的化学方程式是_______；小英利用上述收集方法收集到的氧气不纯，导致其不纯的原因可能是_______(任写出一点)；
(3)实验室利用锌和稀硫酸制取氢气，选择的发生装置是____(填装置序号)，对应的化学方程式是____。若用F装置来收集，氢气应从_______(填a或b)进入。
20．下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
(1)某化学小组以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥的二氧化碳气体。他们按照要求设计了实验装置，连接仪器，并检查了装置的气密性。
①制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________。
②他们所选装置的连接顺序应为_________→________→________（填写仪器序号字母）。
(2)化学小组采用对比实验的方法探究了二氧化碳的部分性质。他们首先向三个容积相等的盛有CO2的软塑料瓶中分别注入等体积的饱和石灰水、饱和NaOH溶液和蒸馏水，然后将3个软塑料瓶充分振荡，观察现象。
根据该实验信息及已学化学知识，试回答下列问题：
①实验过程中，小梅同学观察到A瓶内澄清石灰水变白色浑浊，她认为此现象可以用于鉴定CO2，该反应的化学方程式为___________。
②小琳同学通过对照B、C两个软塑料瓶___________的现象差异（填具体现象），猜想CO2与NaOH能发生化学反应。为了验证这个猜想，她继续做了新产物的探究实验：用试管取少量B瓶内振荡后的溶液，向其中滴加足量___________，若出现___________现象，则可以得出CO2能与NaOH反应的结论。
③小颖同学认为，仅通过C瓶变瘪的现象，无法证明CO2能与水反应，因为CO2能溶于水，也会导致瓶内气压减小。于是，她选用了干燥的蓝色石蕊试纸，设计了一组下图所示的对比实验进一步探究，当观察到试纸现象为___________（填序号）时，即可证明CO2能与水反应。
A．①③变红色，②④不变色 B．①④变红色，②③不变色
C．①③④变红色，②不变色 D．①②③变红色，④不变色
④反思与评价：根据上述实验结论，同学们认为二氧化碳可以与水、__________等物质反应。（选填“酸”、“碱”、“盐”之一）
21．哈西化学实验小组在探究Al、Cu、Fe三种金属的活动性实验中，设计方案如图：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为______。
(2)B试管中观察到的实验现象为______。
(3)此实验说明三种金属的活动性顺序由强到弱依次为______。
(4)实验成功后，小组同学把两支试管中的所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此小组同学继续展开探究。
（提出问题）不溶性固体中含有哪些成分？
（猜想与假设）甲：Cu 乙：Al、Cu 丙：Al、Fe、Cu
经过小组同学讨论后认为______猜想不成立，无需验证。
（进行实验）甲同学将烧杯中的混合物过滤，取少量滤渣向其中加入足量稀硫酸，固体表面产生气泡，于是认为丙的猜想成立。
（评价交流）请评价甲同学的实验设计及结论，并说明理由______。
丙同学重新取样，加入试剂______，观察到明显现象，确定丙同学的猜想确实成立。
五、计算题
22．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
23．向 133.4 克稀盐酸中加入锌粉（杂质不溶于水也不溶于酸），所加锌粉的质量与产生气体的 质量的关系如下图所示。求：
(1)该反应中化合价改变的元素是______（填名称）。
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．B
5．D
6．C
7．C
8．A
9．C
10．C
11． Fe2O3 Fe3O4
12．方法一：向反应后的溶液中，滴加石蕊试液，如果石蕊试液变蓝，则氢氧化钠过量；如果变红，则盐酸过量；不变色，刚好完全反应；
方法二：向反应后的溶液中加入锌粒，锌的表面有气泡产生，则酸过量；否则氢氧化钠过量或是刚好完全反应。向溶液中加硫酸铜溶液，如果有沉淀产生，则氢氧化钠过量；否则刚好完全反应。
13．(1)隔绝水和氧气
(2)碳原子的排序不同
14． A 含碳量不同 保护金属资源（或节约金属资源；或减少环境污染；或节约能源等合理答案） AB
15． 过滤 Fe2+ Ni、Cu、Ag
16． O2 灭火
17．(1)Fe
(2)
(3)
18．(1)C
(2)
(3)置换
19． 锥形瓶 C 水槽中的导管刚冒气泡就收集 B b
20．(1) B C D
(2) 变瘪大小 氢氧化钙溶液（或稀盐酸） 生成白色沉淀（或生成气体） A 碱
21．(1)
(2)生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色
(3)铝、铁、铜
(4) 乙 如果反应中铝质量不足，而铁过量，那么固体中存在铁，也会出现同样的现象，故甲同学的实验设计及结论不合理 硫酸亚铁（合理即可）
22．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
23．(1)锌元素与氢元素
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列说法中正确的是
A．物质与氧发生的化学反应叫氧化反应
B．氧化反应一定是化合反应
C．物质在空气中燃烧，实质上是与空气中的氧气发生化合反应
D．石蜡的燃烧既是氧化反应又是化合反应
2．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，用作电池电极 B．氧气能支持燃烧，用作燃料
C．铜为紫红色固体，用于制作导线 D．洗洁精具有乳化作用，用于清洗油污
3．化学方程式反映化学反应的客观事实。下列化学方程式正确的是
A．将铜投入到稀硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B．硫在氧气中燃烧：2S+3O22SO3
C．氢氧化钾长期放置在空气中会变质：CO2+2KOH=K2CO3+H2O
D．碳酸氢钠受热不稳定分解：NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
4．下列对实验现象的描述，正确的是
A．铜与硝酸银溶液的充分反应后，溶液由无色变成蓝色，有白色固体银析出
B．加热木炭和氧化铜的混合物，试管中黑色粉末逐渐变成光亮的红色
C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰为蓝色，生成刺激性气味的气体
D．将用石蕊染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花变红色
5．下列实验能达到实验目的的是
A．氧气验满 B．探究甲烷的组成
C．验证质量守恒定律 D．比较合金与纯金属硬度
6．将质量为4克的铁片放入200克质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤烘干后称得质量为4.4克，这表明反应中
A．有4克铁参加了反应 B．有40克硫酸铜参加了反应
C．析出了3.2克铜 D．生成38g硫酸亚铁
7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．二氧化碳（一氧化碳）——将气体点燃
B．铜（氧化铜）——在空气中加热
C．氯化钾（氯酸钾）——加热
D．二氧化碳（氧气）——通过足量的石灰水
8．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
9．将一定质量的铁片投入一定质量的硫酸铜溶液中、其反应过程中，固体质量与反应时间的关系合理的是
A． B．
C． D．
10．下表是部分知识的归纳，其中完全正确的一组是
A．变化与守恒 B．现象与结论
①1.6g 物质 M 在氧气中完全燃烧，测得生成 4.4g CO2和 3.6g H2O，则该物质的组成元素为 C、H ②高锰酸钾、氯酸钾能分解产生氧气是因为二 者均有氧分子 ③3g 镁和 7g 氧气充分反应，根据质量守恒定律，可生成 10g MgO ①硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃 烧发出蓝紫色火焰，说明物质燃烧剧烈程度与 氧气浓度有关 ②向铝丝中加入稀盐酸，开始无气泡产生，说明 铝的活泼性排在 H 后面 ③黄铜合金在纯铜上划出划痕，说明合金的硬度 比纯金属大
C．化学与生活 D．性质与用途
①在钢铁表面涂油能防止钢铁生锈 ②在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑 ③废旧玻璃、金属、塑料等属于可回收物，有 效回收再利用可节约能源 ①稀有气体可用作电光源利用了其化学性质 ②液氮可用作低温麻醉利用了其化学性质 ③CO2 可用于灭火，仅利用了其不燃烧也不支持 燃烧的性质
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．多数金属以化合物形式存在：如赤铁矿主要成分的化学式为_____；磁铁矿主要成分的化学式为_____。
12．小景同学在进行酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记滴加了指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，请你帮助他设计实验用两种方法证明这两种物质是否恰好完全反应？
13．生活中处处是化学，请用所学过的化学知识回答下列问题。
(1)在铁制品表面涂油刷漆等都能防止铁生锈，其原理是什么？
(2)金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但二者的物理性质差异却非常大，其原因是什么？
14．金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）锦州北站是正在建设中的一座高铁车站，预计今年7月将全面通车。在高铁建设中使用了大量的钢铁，其中用于制造钢轨的锰钢主要成分是铁、锰、碳等，锰钢属于___________（填字母序号）。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料
（2）钢和生铁都是铁的合金，它们性能不同的原因是___________。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）反应炼铁，反应的化学方程式为___________。
（4）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收和再利用，回收和再利用废旧金属的意义是___________（答出一点即可）
（5）向一定质量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入mg铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，没有明显现象。下列有关说法中，合理的是___________（填字母序号）。
A滤液一定为浅绿色
B滤渣质量一定大于mg
C滤液中一定有Zn2+和Fe3+
D滤液中可能有Ag+
E滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出
三、推断题
15．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍)等金属，如下是某工厂从该手机电路板中回收部分金属的流程示意图。已知：
(1)操作①的名称是_______。
(2)滤液②中金属阳离子的符号是_______。
(3)用实际参加反应的离子来表示滤液③和铁粉的反应方程式是_______。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序是_______。
16．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，且都含有一种相同的元素，其中A是红棕色固体，D能供给呼吸，B、E组成元素相同，它们之间的关系如图所示。“”表示物质间可一步转化，“一”表示物质间能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）。分析辨识，回答问题。
（1）D的化学式为______。
（2）写出B的一种用途______。
（3）A与E反应的化学方程式为______。
17．A、B、C、D均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知：A为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70%；B为单质；A→B是工业制取B的主要原理。
(1)B的化学式为________。
(2)A→C的化学方程式为________。
(3)C与B也可发生化学反应生成D，该反应的化学方程式为________。
18．甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，其中甲为黑色固体，丁是大理石的主要成分。其转化关系如图所示：
(1)甲的化学式为___________。
(2)写出由丙→乙的化学方程式___________。
(3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是___________反应。（选填“化合”“分解”或“置换”）
四、实验题
19．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
(1)图B中仪器①的名称是_______。
(2)实验室制取并收集较纯净的氧气，小英同学已选用 A 装置作为发生装置，则他还需要选择的装置或仪器有_______(填装置序号)作为收集装置，该反应的化学方程式是_______；小英利用上述收集方法收集到的氧气不纯，导致其不纯的原因可能是_______(任写出一点)；
(3)实验室利用锌和稀硫酸制取氢气，选择的发生装置是____(填装置序号)，对应的化学方程式是____。若用F装置来收集，氢气应从_______(填a或b)进入。
20．下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
(1)某化学小组以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥的二氧化碳气体。他们按照要求设计了实验装置，连接仪器，并检查了装置的气密性。
①制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________。
②他们所选装置的连接顺序应为_________→________→________（填写仪器序号字母）。
(2)化学小组采用对比实验的方法探究了二氧化碳的部分性质。他们首先向三个容积相等的盛有CO2的软塑料瓶中分别注入等体积的饱和石灰水、饱和NaOH溶液和蒸馏水，然后将3个软塑料瓶充分振荡，观察现象。
根据该实验信息及已学化学知识，试回答下列问题：
①实验过程中，小梅同学观察到A瓶内澄清石灰水变白色浑浊，她认为此现象可以用于鉴定CO2，该反应的化学方程式为___________。
②小琳同学通过对照B、C两个软塑料瓶___________的现象差异（填具体现象），猜想CO2与NaOH能发生化学反应。为了验证这个猜想，她继续做了新产物的探究实验：用试管取少量B瓶内振荡后的溶液，向其中滴加足量___________，若出现___________现象，则可以得出CO2能与NaOH反应的结论。
③小颖同学认为，仅通过C瓶变瘪的现象，无法证明CO2能与水反应，因为CO2能溶于水，也会导致瓶内气压减小。于是，她选用了干燥的蓝色石蕊试纸，设计了一组下图所示的对比实验进一步探究，当观察到试纸现象为___________（填序号）时，即可证明CO2能与水反应。
A．①③变红色，②④不变色 B．①④变红色，②③不变色
C．①③④变红色，②不变色 D．①②③变红色，④不变色
④反思与评价：根据上述实验结论，同学们认为二氧化碳可以与水、__________等物质反应。（选填“酸”、“碱”、“盐”之一）
21．哈西化学实验小组在探究Al、Cu、Fe三种金属的活动性实验中，设计方案如图：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为______。
(2)B试管中观察到的实验现象为______。
(3)此实验说明三种金属的活动性顺序由强到弱依次为______。
(4)实验成功后，小组同学把两支试管中的所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此小组同学继续展开探究。
（提出问题）不溶性固体中含有哪些成分？
（猜想与假设）甲：Cu 乙：Al、Cu 丙：Al、Fe、Cu
经过小组同学讨论后认为______猜想不成立，无需验证。
（进行实验）甲同学将烧杯中的混合物过滤，取少量滤渣向其中加入足量稀硫酸，固体表面产生气泡，于是认为丙的猜想成立。
（评价交流）请评价甲同学的实验设计及结论，并说明理由______。
丙同学重新取样，加入试剂______，观察到明显现象，确定丙同学的猜想确实成立。
五、计算题
22．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
23．向 133.4 克稀盐酸中加入锌粉（杂质不溶于水也不溶于酸），所加锌粉的质量与产生气体的 质量的关系如下图所示。求：
(1)该反应中化合价改变的元素是______（填名称）。
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．B
5．D
6．C
7．C
8．A
9．C
10．C
11． Fe2O3 Fe3O4
12．方法一：向反应后的溶液中，滴加石蕊试液，如果石蕊试液变蓝，则氢氧化钠过量；如果变红，则盐酸过量；不变色，刚好完全反应；
方法二：向反应后的溶液中加入锌粒，锌的表面有气泡产生，则酸过量；否则氢氧化钠过量或是刚好完全反应。向溶液中加硫酸铜溶液，如果有沉淀产生，则氢氧化钠过量；否则刚好完全反应。
13．(1)隔绝水和氧气
(2)碳原子的排序不同
14． A 含碳量不同 保护金属资源（或节约金属资源；或减少环境污染；或节约能源等合理答案） AB
15． 过滤 Fe2+ Ni、Cu、Ag
16． O2 灭火
17．(1)Fe
(2)
(3)
18．(1)C
(2)
(3)置换
19． 锥形瓶 C 水槽中的导管刚冒气泡就收集 B b
20．(1) B C D
(2) 变瘪大小 氢氧化钙溶液（或稀盐酸） 生成白色沉淀（或生成气体） A 碱
21．(1)
(2)生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色
(3)铝、铁、铜
(4) 乙 如果反应中铝质量不足，而铁过量，那么固体中存在铁，也会出现同样的现象，故甲同学的实验设计及结论不合理 硫酸亚铁（合理即可）
22．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
23．(1)锌元素与氢元素
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。
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