第6章溶解现象检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 114.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-07 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的
A．食盐 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．熟石灰
2．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料的温度就会降低。这种固体物质可能是
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．白糖
3．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2∶5
B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
4．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
A．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D．甲、乙溶液中溶质质量相等
5．下列实验方案设计不合理的是
A．用水区分氯化钠、氢氧化钠和碳酸钙 B．用煮沸的方法降低水的硬度
C．用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2 D．用木炭测定空气中氧气的含量
6．生活中的下列物质属于溶液的是
A．白酒 B．豆浆 C．胡辣汤 D．泥浆
7．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是
A．t1℃时，ABC三种物质的溶解度大小为：CB．欲除去A中含有的少量B可采用的方法是：蒸发溶剂
C．t2℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
D．将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为：B>C=A
8．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．食盐水倒出一半后浓度降低
B．某溶质的饱和溶液不能再溶解任何物质
C．升温会减小二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
9．“粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其中不需使用的仪器是
A．酒精灯 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．锥形瓶
10．下列有关水与溶液的说法中正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性
B．“10%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是1：10
C．对饱和溶液降低温度，一定会有晶体析出
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
11．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
D．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液质量分数大
12．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3固体形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，结合图2，下列说法正确的是
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．20℃时，向所得饱和溶液中加入100g水溶质质量分数减小一半
D．20℃时，100gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3
二、简答题
13．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为_______℃；将t1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量关系表示为甲______乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
14．北京3号卫星于 2021 年 6 月 11 日发射成功，该卫星主要用于资源调查和环境监测。实验室用氯酸钾和MnO2（MnO2作催化剂）反应制取氧气，为了不造成资源浪费和环境污染，对完全反应后的固体进行回收，请写出具体的实验操作步骤。
三、推断题
15．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是_____（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。则E的化学式可能为_____，产生此现象的原因是_____________。
16．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
17．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
四、实验题
18．某同学配制100g5%的食盐溶液，应称取食盐___________g，量取水___________mL。在量取水的体积时，该同学仰视刻度，则量取水的体积偏___________（填：大或小）。所配制的溶液的溶质质量分数偏___________（填：高或低）。
19．我们的初中化学实验有很多都与气压变化有关，请回答下列问题：
(1)实验室制备CO2的化学方程式为_____，与装置A比较，选择装置B的最大优点是_______，若选用C、D组合装置来测定生成CO2的体积，仪器连接顺序为a→ ______→_____→d (填小写字母)。
(2)将装置B中滴管内的水挤入锥形瓶，若出现___________现象，则说明NH3极易溶于水；
(3)装置F中，样品投入试管内水中后，右侧U型管液面左降右升，则该样品不可能是______。(填序号)
①CaO ② NaOH固体 ③ NH4NO3固体
(4)如图是同学们设计的储气装置(固定装置已略去)，下列说法中，不正确的是_______。(填字母)
A．该储存装置可以储存任何气体
B．取用气体时，打开止水夹a、b，即可将气体顺利排出
C．气体被储存在下面的集气瓶时，c管也必须安装止水夹
D．该装置可作为实验室制取二氧化碳气体的发生装置
五、计算题
20．化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向3g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分四次加入一定溶质质量分数的稀盐酸20克，每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，剩余固体质量变化如图所示。
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5g 2g
第二次加入5g 1.0g
第三次加入5g 0.6g
第四次加入5g 0.6g
请计算：
(1)该大理石样品中杂质的质量为______g。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
21．已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
(1)实验过程中“研碎“和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是__________。
(2)计算上述实验过程中所得滤液的质量______(写出计算过程)
(3)计算钙片中钙元素的质量分数______(写出计算过程)
参考答案：
1．B 2．A 3．C 4．D 5．D 6．A 7．C 8．C 9．D 10．A 11．D 12．A
13． t1 等于
14．加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾。
15． H2O2 NaOH或CaO E溶于水放热
16． C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
17． CaO 碱 补钙（合理即可）
18． 5 95 大 低
19．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 c b
(2)小气球膨胀
(3)③
(4)AC
20．(1)0.6
(2)解：设与1g碳酸钙反应需要HCl的质量为x
x=0.73g
1g碳酸钙与5g稀盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为：
答：原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
21．(1)增大反应物之间的接触面积
(2)解：根据质量守恒可得，生成二氧化碳的质量：20×1g+100g-115.6g=4.4g
设钙片中碳酸钙的质量为x
x=10g
反应后所得滤液的质量为115.6g-(20g-10g)=105.6g。
答：所得滤液的质量为105.6g。
(3)钙片中钙元素的质量为
钙片中钙元素的质量分数为
答：钙片中钙元素的质量分数为20%。
一、单选题
1．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的
A．食盐 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．熟石灰
2．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料的温度就会降低。这种固体物质可能是
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．白糖
3．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2∶5
B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
4．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
A．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D．甲、乙溶液中溶质质量相等
5．下列实验方案设计不合理的是
A．用水区分氯化钠、氢氧化钠和碳酸钙 B．用煮沸的方法降低水的硬度
C．用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2 D．用木炭测定空气中氧气的含量
6．生活中的下列物质属于溶液的是
A．白酒 B．豆浆 C．胡辣汤 D．泥浆
7．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是
A．t1℃时，ABC三种物质的溶解度大小为：C
C．t2℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
D．将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为：B>C=A
8．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．食盐水倒出一半后浓度降低
B．某溶质的饱和溶液不能再溶解任何物质
C．升温会减小二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
9．“粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其中不需使用的仪器是
A．酒精灯 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．锥形瓶
10．下列有关水与溶液的说法中正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性
B．“10%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是1：10
C．对饱和溶液降低温度，一定会有晶体析出
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
11．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
D．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液质量分数大
12．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3固体形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，结合图2，下列说法正确的是
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．20℃时，向所得饱和溶液中加入100g水溶质质量分数减小一半
D．20℃时，100gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3
二、简答题
13．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为_______℃；将t1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量关系表示为甲______乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
14．北京3号卫星于 2021 年 6 月 11 日发射成功，该卫星主要用于资源调查和环境监测。实验室用氯酸钾和MnO2（MnO2作催化剂）反应制取氧气，为了不造成资源浪费和环境污染，对完全反应后的固体进行回收，请写出具体的实验操作步骤。
三、推断题
15．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是_____（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。则E的化学式可能为_____，产生此现象的原因是_____________。
16．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
17．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
四、实验题
18．某同学配制100g5%的食盐溶液，应称取食盐___________g，量取水___________mL。在量取水的体积时，该同学仰视刻度，则量取水的体积偏___________（填：大或小）。所配制的溶液的溶质质量分数偏___________（填：高或低）。
19．我们的初中化学实验有很多都与气压变化有关，请回答下列问题：
(1)实验室制备CO2的化学方程式为_____，与装置A比较，选择装置B的最大优点是_______，若选用C、D组合装置来测定生成CO2的体积，仪器连接顺序为a→ ______→_____→d (填小写字母)。
(2)将装置B中滴管内的水挤入锥形瓶，若出现___________现象，则说明NH3极易溶于水；
(3)装置F中，样品投入试管内水中后，右侧U型管液面左降右升，则该样品不可能是______。(填序号)
①CaO ② NaOH固体 ③ NH4NO3固体
(4)如图是同学们设计的储气装置(固定装置已略去)，下列说法中，不正确的是_______。(填字母)
A．该储存装置可以储存任何气体
B．取用气体时，打开止水夹a、b，即可将气体顺利排出
C．气体被储存在下面的集气瓶时，c管也必须安装止水夹
D．该装置可作为实验室制取二氧化碳气体的发生装置
五、计算题
20．化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向3g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分四次加入一定溶质质量分数的稀盐酸20克，每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，剩余固体质量变化如图所示。
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5g 2g
第二次加入5g 1.0g
第三次加入5g 0.6g
第四次加入5g 0.6g
请计算：
(1)该大理石样品中杂质的质量为______g。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
21．已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
(1)实验过程中“研碎“和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是__________。
(2)计算上述实验过程中所得滤液的质量______(写出计算过程)
(3)计算钙片中钙元素的质量分数______(写出计算过程)
参考答案：
1．B 2．A 3．C 4．D 5．D 6．A 7．C 8．C 9．D 10．A 11．D 12．A
13． t1 等于
14．加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾。
15． H2O2 NaOH或CaO E溶于水放热
16． C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
17． CaO 碱 补钙（合理即可）
18． 5 95 大 低
19．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 c b
(2)小气球膨胀
(3)③
(4)AC
20．(1)0.6
(2)解：设与1g碳酸钙反应需要HCl的质量为x
x=0.73g
1g碳酸钙与5g稀盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为：
答：原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
21．(1)增大反应物之间的接触面积
(2)解：根据质量守恒可得，生成二氧化碳的质量：20×1g+100g-115.6g=4.4g
设钙片中碳酸钙的质量为x
x=10g
反应后所得滤液的质量为115.6g-(20g-10g)=105.6g。
答：所得滤液的质量为105.6g。
(3)钙片中钙元素的质量为
钙片中钙元素的质量分数为
答：钙片中钙元素的质量分数为20%。