2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象综合练习试卷（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象综合练习试卷（word版 含解析） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 152.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-07 00:00:00 | ||
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文档简介
沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象综合练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、能与水混合形成溶液的是
A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰
2、下列关于溶液的有关说法正确的是
A．利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污 B．饱和溶液降温都能析出晶体
C．浓溶液都是饱和溶液 D．溶液都是均一、稳定的混合物
3、下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液中的溶剂一定是水 B．溶液中的溶质可以是多种
C．溶液一定是无色透明的液体 D．均一、稳定的液体一定是溶液
4、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度
A．随压强增大而减小 B．随压强减小而减小
C．随温度升高而减小 D．随温度降低而减小
5、溶液结晶过程中，下列判断正确的是
A．温度一定降低
B．浓度一定减小
C．溶质一定减少
D．溶剂一定减少
6、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是
A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变
B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用
C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大
7、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验 方案
实验 目的 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究铁钉生锈是否有氧气参与 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
8、下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
9、分类正确的是
A．单质：冰、铁、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨
C．溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D．晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾
10、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是
A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等
C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质
D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。从氯化钠溶液中获取晶体的方法为______；在时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，则图中硝酸钾的溶解度a为______；将时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到，两溶液中水的质量是前者______后者（填“>”“<”或“=”）。
2、水是重要的自然资源。
（1）要除去河水中的悬浮杂质，可以通过______操作来实现：
（2）某污水中含有硫酸铜，则其中的硫酸铜是由______构成的；
（3）氯化钠溶液中溶质的化学式为______。
3、烟道气中含有大量，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
（1）尿素［］由______种元素组成。
（2）生产甲醇（）的过程如下：
①“捕捉”：在高压时将烟道气中的溶解于甲醇，得到的甲醇溶液。所得溶液中溶质是______。
②用“捕捉”的生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为______。
4、味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是 C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC1，其它成分不考虑。请回答下列问题：
（1）味精中至少含有______（填数字）种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______（填字母）。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为______（填字母）。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（4）为测定NaC1在味精中的质量分数，进行如下实验：
①查阅资料知：
②向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中继续加入______溶液，观察是否有沉淀生成。
③精确测定AgC1沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为______。
5、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）P点的含义是______；
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液的质量是______g，此时a的溶质质量分数为______；
（3）将t1℃的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是______；
（4）t2℃时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是______（填一种方法），变为不饱和溶液后，溶液的质量分数一定会______（填“变大”、“变小”、“不变”或 “不确定”）。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液（____）
2、 “配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，称取氯化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡（____）
3、过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，产率偏低（____）
4、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中5g粗盐提纯后，可得到精盐5g（____）
5、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使配制的溶液溶质质量分数偏大（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
2、实验室中经常要使用氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。请计算：
（1）400 g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是______g。
（2）若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液，则需要80%的氢氧化钠溶液质量为______g，需要加水的质量为______g。（写出计算过程）
3、将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求
（1）生成氢气的质量_____。
（2）铁样品中铁的质量分数_____。
4、在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。
（1）营养液密封放置一段时间后______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是______。
（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少g的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）
5、将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。
反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60
溶液温度/℃ 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_________℃。
（2）计算稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%）。
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题
Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ.（查阅资料）
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。
（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。
V.（实验结论）
（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。
Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为________（填序号）。
①CaO ②NH4NO3③浓H2SO4
Ⅶ.（反思交流）
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若Q吸=Q放，则溶液温度不变。
（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后（出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解），再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因________。
2、某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。
同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。
实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。
实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。
（现象分析）上述两个实验过程中，U形管中液面均出现_____（填“左高右低”
或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反应的化学方程式为_____。
（归纳总结）相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
（拓展延伸）在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。
有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。
步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有_____。
试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是_____。
步骤2：为进一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。
实验操作 实验现象 实验现象
（1）将步骤1试管中物质过滤，向滤液中滴加_____。 溶液由无色变成红色 白色固体中含有_____
（2）向滤出的固体中加入足量的_____。 有气泡产生
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；
B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
D、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选B。
2、D
【详解】
A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不是利用的溶解作用，不符合题意；
B、饱和溶液降温不一定能析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，氢氧化钙饱和溶液不会析出晶体，不符合题意；
C、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，浓溶液不一定是饱和溶液，如常温下，硝酸钾的浓溶液可能是稀溶液，不符合题意；
D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意。
故选D。
3、B
【详解】
A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以是多种，如海水中的溶质是氯化钠、氯化镁等，符合题意；
C、溶液是透明的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，不符合题意。
故选B。
4、B
【详解】
气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。
故选：B。
5、C
【详解】
A、溶液结晶的过程温度不一定降低，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升高温度可以结晶出固体，故A错误；
B、溶液结晶的过程浓度不一定减小，如恒温蒸发某物质的饱和溶液，浓度不变，故B错误；
C、溶液结晶的过程一定有固体析出。溶质一定减少，故C正确；
D、溶液结晶的过程中溶剂不一定减少，如冷却热饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶剂质量不变，故D错误。
故选C。
6、A
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项解释不正确；
B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释正确；
C、真金不怕火炼是因为金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故选项解释正确；
D、用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕是因为合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项解释正确。
故选A。
7、C
【详解】
A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；
B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；
C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；
D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；
故选C。
8、C
【分析】
溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
【详解】
A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。
故选C。
9、D
【详解】
A、冰属于化合物，铁、碳属于单质，故选项错误；
B、生石灰是氧化钙的俗名，干冰是固体二氧化碳，生石灰、干冰属于氧化物，石墨是碳单质，属于单质。故选项错误；
C、矿泉水、石灰水属于溶液，蒸馏水属于纯净物。故选项错误；
D、胆矾、氯化钠、硝酸钾都属于晶体。故选项正确。
故选：D。
10、D
【详解】
A、由于①③烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解该物质，所以不能确定是否是饱和溶液，②有固体剩余，是饱和溶液，故选项说法不正确；
B、未指明X、Y溶液是否饱和，所以t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法不正确；
C、由题意可知，30℃的水中溶解的该物质的量比20℃时多，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故X表示的是该物质，故选项说法不正确；
D、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小，所以，分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，X的溶解度减小，有溶质析出，Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得到的溶液质量：Y＞X，故选项说法正确。
故选D。
二、填空题
1、蒸发结晶 31.6 >
【详解】
由氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，故从氯化钠溶液中获取晶体的方法为蒸发结晶；
t1℃ 时，50g水中最多溶解的硝酸钾固体的质量为： 20g-4.2g=15.8g，故在该温度下，100g水中可以溶解31.6g硝酸钾达到饱和，所以图中 t1℃ 硝酸钾的溶解度a为31.6g；
在 t2℃时，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液质量相等，溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钠溶液中水的质量，因为降温前后，溶剂的质量保持不变，所以降温后，水的质量为：氯化钠大于硝酸钾。
2、
（1）过滤
（2）Cu2+和
（3）NaCl
【分析】
（1）
过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的方法。除去河水中的悬浮杂质，可以通过过滤操作来实现。
（2）
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。
（3）
氯化钠溶液中溶质是氯化钠，化学式NaCl
【点睛】
3、
（1）4##四
（2） 二氧化碳2 CO2+3H2CH3OH+H2O
【解析】
（1）
由尿素的化学式可知，尿素由碳、氢、氧、氮4种元素组成，故填4。
（2）
①CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，则其中被溶解的是CO2，即该溶液中的溶质是CO2，故填CO2。
②由图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
4、
（1）六
（2）C
（3）B
（4） AgNO3 23.4%
【解析】
（1）
根据题目可知，味精中的主要成分为谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na，还含有氯化钠，化学式为NaCl，故可知味精中至少含有六种元素；
（2）
配制含有5.0g味精的50g溶液，需要水的质量为50g-5.0g=45g，水 的密度约为1g/mL，故需要水的体积为45mL，量取蒸馏水的量筒规格应选择50mL，故选C；
（3）
配制溶液时，需先称量味精质量，然后加入烧杯，再将量取的蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使充分溶解，故正确的操作顺序应选B；
（4）
②向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液，硝酸银与溶液中的氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸，若在上层清液中继续加入AgNO3溶液，无沉淀生成，说明反应完全；
③解：设5g味精中氯化钠的质量为x
故该味精中氯化钠的质量分数为。
5、
（1）在t1℃时，a和c的溶解度相等
（2） 75 33.3%
（3）b＞a＞c
（4） 增加溶剂或降温等 不确定
【解析】
（1）
P点是交点，代表该温度下两物质溶解度相等，即：在t1℃时，a和c的溶解度相等。
（2）
t2℃时，a的溶解度为50g，故30g a物质加入到50g水中只能溶解25g，充分溶解后形成溶液的质量是50+25=75g，此时a的溶质质量分数为。
（3）
将t1的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是： b>a>c，因为升温后，ab的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，饱和溶液中有晶体析出，溶质质量分数变小。
（4）
c的溶解度随温度升高而减小，t2时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是：增加溶剂、降低温度。变为不饱和溶液后，溶液的质量分数可能不变，可能减小。
三、判断题
1、正确
【分析】
判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
【详解】
判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液。
2、错误
【详解】
称取氯化钠时，指针向右偏，说明药品质量偏少，应继续加药品直至天平平衡。错误。
3、正确
【详解】
过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，会导致所得精盐的质量偏低，产率偏低，正确。
4、错误
【详解】
5g粗盐中还含有难溶性杂质，故最后得到精盐的质量小于5g，故错误。
5、错误
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，则得到的氯化钠固体变少，故溶质的质量分数偏小。
故错误。
【点睛】
四、计算题
1、
解：80g质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g×15%=12g；
加入20g水时，所得溶液中溶质质量分数为：
加入20g溶质时，所得溶液中溶质质量分数为：
答：80g质量分数为15%的溶液里加20g水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入20g溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。
【详解】
见答案。
2、
（1）320
（2） 解：设需要80%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：400g×40%=80%x，x=200g
需要水的质量为：400g-200g=200g
【分析】
（1）
400g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是：400g×80%=320g；
（2）
见答案。
3、
（1）0.2g
（2）设生成0. 2g氢气所用稀盐酸的溶质质量为x
x=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为6%。
【解析】
（1）
反应前后物质的质量差即放出氢气的质量为：121.6g+7g-128.4g=0. 2g；
（2）
见答案。
4、
（1） 不会 溶液具有稳定性
（2）6g
解：500g营养液中含硝酸钾的质量为500g×1.6%×=6g；
答：500g营养液中含硝酸钾的质量为6g；
（3）100g
解：设需要蒸发水的质量为x，则有6g=（500g-x）×1.5%，得x=100g；
答：需要蒸发掉100g的水。
【解析】
（1）
营养液密封放置一段时间后不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一、稳定的混合物，故填：不会；溶液具有稳定性；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
5、
（1）20.9
（2）设：稀盐酸溶质的质量为x
答：稀盐酸溶质的质量分数3.7%
【解析】
（1）
中和反应是一个放热的反应，当温度最高时中和反应恰好完全反应，所以当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9℃。
（2）
详解见答案
五、实验探究
1、降低 低于 ② < 至烧杯中出现固体物质后，溶液形成饱和溶液，再继续加入相同质量的物质b，物质b不再溶解放出热量
【详解】
{实验结论}
图1所示实验中，加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明物质a溶于水时吸收热量，则形成的溶液的温度降低，故填降低。
{拓展实验}
物质c为NaOH，氢氧化钠固体溶于水放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，故填低于；
①加入CaO后，氧化钙与水反应放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，选项错误；
②加入NH4NO3后，硝酸铵溶于水吸收热量，瓶中的气体受冷收缩，瓶中的压强减小，则U型管内的左边液面上升，右边的液面下降，即左边液面高于右边的液面，选项正确；
③浓H2SO4溶于水放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，选项错误，故填②。
{反思交流}
（1）物质溶于水后，如果Q吸（2）向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，说明物质b溶于水放出热量，至烧杯中出现固体物质后，溶液形成饱和溶液，再继续加入相同质量的物质b，物质b不再溶解放出热量，故填至烧杯中出现固体物质后，溶液形成饱和溶液，再继续加入相同质量的物质b，物质b不再溶解放出热量。
2、左高右低 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 氧化钙 氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能有未完全溶解的氢氧化钙 无色酚酞溶液 稀盐酸 氢氧化钙和碳酸钙
【详解】
现象分析：
实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡，硝酸铵溶于水吸热，压强减小，U形管中液面出现左高右低；
实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡，氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小，U形管中液面出现左高右低；
上述两个实验过程中，U形管中液面均出现：左高右低现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其反应方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
拓展延伸：在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。
步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象。如果有氧化钙溶于水生成氢氧化钙会放出大量的热，该实验中没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有：氧化钙。
试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是：氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能有未完全溶解的氢氧化钙；
步骤2：（1）因为碱性物质可以使无色酚酞变红，而此物质中如果含有氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液就会变红，所以滴入的溶液是无色酚酞溶液，向试管中的滤液加入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明含氢氧化钙；（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明含有碳酸钙。因此白色固体中含有：氢氧化钙和碳酸钙，
【点睛】
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、能与水混合形成溶液的是
A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰
2、下列关于溶液的有关说法正确的是
A．利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污 B．饱和溶液降温都能析出晶体
C．浓溶液都是饱和溶液 D．溶液都是均一、稳定的混合物
3、下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液中的溶剂一定是水 B．溶液中的溶质可以是多种
C．溶液一定是无色透明的液体 D．均一、稳定的液体一定是溶液
4、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度
A．随压强增大而减小 B．随压强减小而减小
C．随温度升高而减小 D．随温度降低而减小
5、溶液结晶过程中，下列判断正确的是
A．温度一定降低
B．浓度一定减小
C．溶质一定减少
D．溶剂一定减少
6、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是
A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变
B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用
C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大
7、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验 方案
实验 目的 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究铁钉生锈是否有氧气参与 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
8、下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
9、分类正确的是
A．单质：冰、铁、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨
C．溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D．晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾
10、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是
A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等
C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质
D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。从氯化钠溶液中获取晶体的方法为______；在时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，则图中硝酸钾的溶解度a为______；将时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到，两溶液中水的质量是前者______后者（填“>”“<”或“=”）。
2、水是重要的自然资源。
（1）要除去河水中的悬浮杂质，可以通过______操作来实现：
（2）某污水中含有硫酸铜，则其中的硫酸铜是由______构成的；
（3）氯化钠溶液中溶质的化学式为______。
3、烟道气中含有大量，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
（1）尿素［］由______种元素组成。
（2）生产甲醇（）的过程如下：
①“捕捉”：在高压时将烟道气中的溶解于甲醇，得到的甲醇溶液。所得溶液中溶质是______。
②用“捕捉”的生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为______。
4、味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是 C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC1，其它成分不考虑。请回答下列问题：
（1）味精中至少含有______（填数字）种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______（填字母）。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为______（填字母）。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（4）为测定NaC1在味精中的质量分数，进行如下实验：
①查阅资料知：
②向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中继续加入______溶液，观察是否有沉淀生成。
③精确测定AgC1沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为______。
5、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）P点的含义是______；
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液的质量是______g，此时a的溶质质量分数为______；
（3）将t1℃的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是______；
（4）t2℃时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是______（填一种方法），变为不饱和溶液后，溶液的质量分数一定会______（填“变大”、“变小”、“不变”或 “不确定”）。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液（____）
2、 “配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，称取氯化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡（____）
3、过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，产率偏低（____）
4、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中5g粗盐提纯后，可得到精盐5g（____）
5、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使配制的溶液溶质质量分数偏大（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
2、实验室中经常要使用氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。请计算：
（1）400 g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是______g。
（2）若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液，则需要80%的氢氧化钠溶液质量为______g，需要加水的质量为______g。（写出计算过程）
3、将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求
（1）生成氢气的质量_____。
（2）铁样品中铁的质量分数_____。
4、在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。
（1）营养液密封放置一段时间后______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是______。
（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少g的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）
5、将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。
反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60
溶液温度/℃ 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_________℃。
（2）计算稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%）。
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题
Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ.（查阅资料）
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。
（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。
V.（实验结论）
（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。
Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为________（填序号）。
①CaO ②NH4NO3③浓H2SO4
Ⅶ.（反思交流）
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若Q吸=Q放，则溶液温度不变。
（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后（出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解），再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因________。
2、某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。
同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。
实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。
实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。
（现象分析）上述两个实验过程中，U形管中液面均出现_____（填“左高右低”
或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反应的化学方程式为_____。
（归纳总结）相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
（拓展延伸）在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。
有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。
步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有_____。
试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是_____。
步骤2：为进一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。
实验操作 实验现象 实验现象
（1）将步骤1试管中物质过滤，向滤液中滴加_____。 溶液由无色变成红色 白色固体中含有_____
（2）向滤出的固体中加入足量的_____。 有气泡产生
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；
B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
D、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选B。
2、D
【详解】
A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不是利用的溶解作用，不符合题意；
B、饱和溶液降温不一定能析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，氢氧化钙饱和溶液不会析出晶体，不符合题意；
C、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，浓溶液不一定是饱和溶液，如常温下，硝酸钾的浓溶液可能是稀溶液，不符合题意；
D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意。
故选D。
3、B
【详解】
A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以是多种，如海水中的溶质是氯化钠、氯化镁等，符合题意；
C、溶液是透明的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，不符合题意。
故选B。
4、B
【详解】
气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。
故选：B。
5、C
【详解】
A、溶液结晶的过程温度不一定降低，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升高温度可以结晶出固体，故A错误；
B、溶液结晶的过程浓度不一定减小，如恒温蒸发某物质的饱和溶液，浓度不变，故B错误；
C、溶液结晶的过程一定有固体析出。溶质一定减少，故C正确；
D、溶液结晶的过程中溶剂不一定减少，如冷却热饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶剂质量不变，故D错误。
故选C。
6、A
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项解释不正确；
B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释正确；
C、真金不怕火炼是因为金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故选项解释正确；
D、用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕是因为合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项解释正确。
故选A。
7、C
【详解】
A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；
B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；
C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；
D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；
故选C。
8、C
【分析】
溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
【详解】
A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。
故选C。
9、D
【详解】
A、冰属于化合物，铁、碳属于单质，故选项错误；
B、生石灰是氧化钙的俗名，干冰是固体二氧化碳，生石灰、干冰属于氧化物，石墨是碳单质，属于单质。故选项错误；
C、矿泉水、石灰水属于溶液，蒸馏水属于纯净物。故选项错误；
D、胆矾、氯化钠、硝酸钾都属于晶体。故选项正确。
故选：D。
10、D
【详解】
A、由于①③烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解该物质，所以不能确定是否是饱和溶液，②有固体剩余，是饱和溶液，故选项说法不正确；
B、未指明X、Y溶液是否饱和，所以t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法不正确；
C、由题意可知，30℃的水中溶解的该物质的量比20℃时多，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故X表示的是该物质，故选项说法不正确；
D、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小，所以，分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，X的溶解度减小，有溶质析出，Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得到的溶液质量：Y＞X，故选项说法正确。
故选D。
二、填空题
1、蒸发结晶 31.6 >
【详解】
由氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，故从氯化钠溶液中获取晶体的方法为蒸发结晶；
t1℃ 时，50g水中最多溶解的硝酸钾固体的质量为： 20g-4.2g=15.8g，故在该温度下，100g水中可以溶解31.6g硝酸钾达到饱和，所以图中 t1℃ 硝酸钾的溶解度a为31.6g；
在 t2℃时，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液质量相等，溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钠溶液中水的质量，因为降温前后，溶剂的质量保持不变，所以降温后，水的质量为：氯化钠大于硝酸钾。
2、
（1）过滤
（2）Cu2+和
（3）NaCl
【分析】
（1）
过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的方法。除去河水中的悬浮杂质，可以通过过滤操作来实现。
（2）
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。
（3）
氯化钠溶液中溶质是氯化钠，化学式NaCl
【点睛】
3、
（1）4##四
（2） 二氧化碳2 CO2+3H2CH3OH+H2O
【解析】
（1）
由尿素的化学式可知，尿素由碳、氢、氧、氮4种元素组成，故填4。
（2）
①CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，则其中被溶解的是CO2，即该溶液中的溶质是CO2，故填CO2。
②由图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
4、
（1）六
（2）C
（3）B
（4） AgNO3 23.4%
【解析】
（1）
根据题目可知，味精中的主要成分为谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na，还含有氯化钠，化学式为NaCl，故可知味精中至少含有六种元素；
（2）
配制含有5.0g味精的50g溶液，需要水的质量为50g-5.0g=45g，水 的密度约为1g/mL，故需要水的体积为45mL，量取蒸馏水的量筒规格应选择50mL，故选C；
（3）
配制溶液时，需先称量味精质量，然后加入烧杯，再将量取的蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使充分溶解，故正确的操作顺序应选B；
（4）
②向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液，硝酸银与溶液中的氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸，若在上层清液中继续加入AgNO3溶液，无沉淀生成，说明反应完全；
③解：设5g味精中氯化钠的质量为x
故该味精中氯化钠的质量分数为。
5、
（1）在t1℃时，a和c的溶解度相等
（2） 75 33.3%
（3）b＞a＞c
（4） 增加溶剂或降温等 不确定
【解析】
（1）
P点是交点，代表该温度下两物质溶解度相等，即：在t1℃时，a和c的溶解度相等。
（2）
t2℃时，a的溶解度为50g，故30g a物质加入到50g水中只能溶解25g，充分溶解后形成溶液的质量是50+25=75g，此时a的溶质质量分数为。
（3）
将t1的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是： b>a>c，因为升温后，ab的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，饱和溶液中有晶体析出，溶质质量分数变小。
（4）
c的溶解度随温度升高而减小，t2时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是：增加溶剂、降低温度。变为不饱和溶液后，溶液的质量分数可能不变，可能减小。
三、判断题
1、正确
【分析】
判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
【详解】
判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液。
2、错误
【详解】
称取氯化钠时，指针向右偏，说明药品质量偏少，应继续加药品直至天平平衡。错误。
3、正确
【详解】
过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，会导致所得精盐的质量偏低，产率偏低，正确。
4、错误
【详解】
5g粗盐中还含有难溶性杂质，故最后得到精盐的质量小于5g，故错误。
5、错误
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，则得到的氯化钠固体变少，故溶质的质量分数偏小。
故错误。
【点睛】
四、计算题
1、
解：80g质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g×15%=12g；
加入20g水时，所得溶液中溶质质量分数为：
加入20g溶质时，所得溶液中溶质质量分数为：
答：80g质量分数为15%的溶液里加20g水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入20g溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。
【详解】
见答案。
2、
（1）320
（2） 解：设需要80%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：400g×40%=80%x，x=200g
需要水的质量为：400g-200g=200g
【分析】
（1）
400g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是：400g×80%=320g；
（2）
见答案。
3、
（1）0.2g
（2）设生成0. 2g氢气所用稀盐酸的溶质质量为x
x=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为6%。
【解析】
（1）
反应前后物质的质量差即放出氢气的质量为：121.6g+7g-128.4g=0. 2g；
（2）
见答案。
4、
（1） 不会 溶液具有稳定性
（2）6g
解：500g营养液中含硝酸钾的质量为500g×1.6%×=6g；
答：500g营养液中含硝酸钾的质量为6g；
（3）100g
解：设需要蒸发水的质量为x，则有6g=（500g-x）×1.5%，得x=100g；
答：需要蒸发掉100g的水。
【解析】
（1）
营养液密封放置一段时间后不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一、稳定的混合物，故填：不会；溶液具有稳定性；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
5、
（1）20.9
（2）设：稀盐酸溶质的质量为x
答：稀盐酸溶质的质量分数3.7%
【解析】
（1）
中和反应是一个放热的反应，当温度最高时中和反应恰好完全反应，所以当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9℃。
（2）
详解见答案
五、实验探究
1、降低 低于 ② < 至烧杯中出现固体物质后，溶液形成饱和溶液，再继续加入相同质量的物质b，物质b不再溶解放出热量
【详解】
{实验结论}
图1所示实验中，加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明物质a溶于水时吸收热量，则形成的溶液的温度降低，故填降低。
{拓展实验}
物质c为NaOH，氢氧化钠固体溶于水放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，故填低于；
①加入CaO后，氧化钙与水反应放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，选项错误；
②加入NH4NO3后，硝酸铵溶于水吸收热量，瓶中的气体受冷收缩，瓶中的压强减小，则U型管内的左边液面上升，右边的液面下降，即左边液面高于右边的液面，选项正确；
③浓H2SO4溶于水放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，选项错误，故填②。
{反思交流}
（1）物质溶于水后，如果Q吸
2、左高右低 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 氧化钙 氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能有未完全溶解的氢氧化钙 无色酚酞溶液 稀盐酸 氢氧化钙和碳酸钙
【详解】
现象分析：
实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡，硝酸铵溶于水吸热，压强减小，U形管中液面出现左高右低；
实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡，氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小，U形管中液面出现左高右低；
上述两个实验过程中，U形管中液面均出现：左高右低现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其反应方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
拓展延伸：在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。
步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象。如果有氧化钙溶于水生成氢氧化钙会放出大量的热，该实验中没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有：氧化钙。
试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是：氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能有未完全溶解的氢氧化钙；
步骤2：（1）因为碱性物质可以使无色酚酞变红，而此物质中如果含有氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液就会变红，所以滴入的溶液是无色酚酞溶液，向试管中的滤液加入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明含氢氧化钙；（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明含有碳酸钙。因此白色固体中含有：氢氧化钙和碳酸钙，
【点睛】