第7章第2节常见的酸和碱-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版含解析）

7.2常见的酸和碱
一、单选题（共13题）
1.下列有关教材中图表的描述错误的是（ ）
A. 元素周期表可以帮助查询元素的符号、相对原子质量、周期表中的位置等信息
B. 金属活动顺序表可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
C. 酸、碱、盐的溶解性表可以作为复分解反应发生条件之一的判断依据
D. 根据原子结构示意图可以直接知道原子的中子数
2．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为：3CuO+2Al3Cu+Al2O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（　　）
①加入稀硫酸后，有气泡生成；
②加入稀硫酸后，没有气泡生成；
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质；
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出。
A．①② B．②④ C．只有④ D．②③④
3．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（　　）
A．前者变大，后者变小 B．前者变小，后者变大
C．两者都变大 D．两者都变小
4．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（　　）
A．溶液的质量都增大
B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大
D．溶液中溶质的质量分数都减小
5．熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途。下列关于其用途，说法错误的是（　　）
A．做建筑材料 B．治疗胃酸过多
C．改良酸性土壤 D．中和化工厂的酸性废液
6.下列涉及学科观点的说法，错误的是（ ）
A. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B. 安全观：稀释浓硫酸时切不可将水倒入浓硫酸中
C. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
D. 结构观：因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同
7.探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（ ）
A. 盐酸的浓度可以不同 B. 铜片表面有气泡
C. 镁片的试管表面发烫 D. 活动性Cu>Zn>Mg
8.下列基本实验操作中，正确的是（ ）
A. B. C. D.
9．某锥形瓶中装有稀盐酸．向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡．图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（　　）
A． B．
C． D．
10．如图是向质量分数为10%的NaCl、NaOH和盐酸溶液逐渐加水的过程中，溶液的pH随加水量的增加而发生变化的曲线图。则X、Y、Z分别是（　　）
A．NaCl、NaOH、盐酸 B．NaOH、NaCl、盐酸
C．NaOH、盐酸、NaCl D．盐酸、NaOH、NaCl
11．下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+
C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣
12．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（　　）
A．CaCO3、HCl B．KNO3、NaCl
C．Cu（OH）2、HCl D．FeCl3、NaOH
13实验室常用体积分数表示稀硫酸的浓度，现欲用98%的浓硫酸2mL，和蒸馏水8mL，配制体积分数为1：4的稀硫酸，如图是配制的实验操作过程，其中存在错误的是（　　）
向10mL的量筒中加入约8mL的水
B. 再用水管滴加水至8mL
C. 读取水的体积
D. 向水中注入2mL浓硫酸配成1：4的稀硫酸
二、综合题（共4题）
14．将浓硫酸敞口放置一段时间，其溶质质量会　 　，溶剂质量会　 　，其溶液中溶质的质量分数会　 　．（填“增大”“减小”或“不变”）
15．浓硫酸敞口放置一段时间后，其质量将会　 　，质量分数将会　 　．
16．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们水溶液的pH都　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式　 　。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫　 　反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　。
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式　 　。
17金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法错误的是___。
A.铝原子的质子数为13
B.在化合物中铝通常显+3价
C.铝是地壳中含量最多的元素
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）下边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象？(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)________
（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。________
②依据常见金属的活动性顺序具体确定X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。________
（4）若将一定质量的Al放入Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液一定含有的溶质是________。
（5）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和________；有铁生成的化学方程式为________。
（6）65g锌恰好与500g某硫酸完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数________。
三．解答题（共1小题）
18．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如图所示．
（1）请用“连续线”画出烧碱应行走的路线．
（2）“烧碱”同学在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出相关反应的化学方程式：　 　、　 　．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A、元素周期表可以帮助查询元素的符号、相对原子质量、周期表中的位置等信息，故不符合题意；
B、在金属活动性顺序表中，前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故不符合题意；
C、复分解反应能发生的条件是有气体、沉淀或水生成，沉淀就是根据酸、碱、盐的溶解性表来确定，故不符合题意；
D、原子结构示意图中只能知道质子数和核外电子数，不能知道中子数，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表的内容分析；
B、根据金属活动性顺序的应用分析；
D、根据复分解发反应条件分析；
D、根据中子数＝相对原子质量－质子数分析。
2．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为：3CuO+2Al3Cu+Al2O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（　　）
①加入稀硫酸后，有气泡生成；
②加入稀硫酸后，没有气泡生成；
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质；
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出。
A．①② B．②④ C．只有④ D．②③④
【分析】要说明氧化铜没有完全反应，即是要通过实验来证明混合物中还有氧化铜。加入足量稀硫酸，再插入铁片，仍有氧化铜则可以看到铁片的表面会有红色固体析出。
【解答】解：①如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故不符合题意；
②如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，故不符合题意；
③铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝。反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝。往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质，不能说明是否含有氧化铜，故不符合题意；
④如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可与硫酸反应生成硫酸铜，插入的铁片表面会有红色物质生成，符合题意；
故选：C。
【点评】两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；本题注重考查了学生对反应中各种情况的分析，培养了灵活分析解答问题的能力。
3．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（　　）
A．前者变大，后者变小 B．前者变小，后者变大
C．两者都变大 D．两者都变小
【分析】根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析．
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小，故选D。
【点评】通过该题需要识记浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，敞口放置，质量分数都会减小．
4．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（　　）
A．溶液的质量都增大
B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大
D．溶液中溶质的质量分数都减小
【分析】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气；
浓盐酸易挥发，能够在瓶口形成白雾。
【解答】解：A、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；
B、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；
C、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸中，硫酸的质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，浓盐酸中，氯化氢的质量减小，溶液质量减小，溶质减小的质量和溶液减小的质量相等，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；
D、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数都减小，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，因此要密封保存这两种物质，以防质量分数发生不变。
5．熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途。下列关于其用途，说法错误的是（　　）
A．做建筑材料 B．治疗胃酸过多
C．改良酸性土壤 D．中和化工厂的酸性废液
【分析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙有较强的腐蚀性，其溶液呈碱性、能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙、能与酸发生中和反应，常用作建筑材料、改良酸性土壤及中和酸性废水．
【解答】解：A.熟石灰能与空气中二氧化碳形成坚硬的碳酸钙，可用作建筑材料，故A正确；
B.熟石灰能与胃液中的盐酸反应而除去过多的胃酸，但熟石灰有较强的腐蚀性，不能用于医疗，故B错误；
C.熟石灰溶液呈碱性，能与酸性土壤进行中和改良酸性土壤，故C正确；
D.熟石灰能与废水中的酸发生反应而除去废水中的酸，故D正确。
故选：B。
【点评】物质的性质决定物质的用途，在使用物质时要综合考虑物质的性质，特别是涉及人体健康时，不能只考虑原理上可行．
6.【答案】 A
【解析】【解答】A. 水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成的，符合题意；
B. 稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，切不可将水倒入浓硫酸中 ，不符合题意；
C. 一氧化碳与氧气化合可生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温条件下反应可生成一氧化碳，二者在一定条件下可以相互转化 ，不符合题意；
D. 因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
B、根据浓硫酸的稀释分析；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析；
D、根据金刚石和石墨的结构分析。
7.【答案】 C
【解析】【解答】A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要求盐酸的浓度必须一样，故不符合题意；
B、铜是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，不符合题意；
C、镁和盐酸反应放出热量，故试管表面发烫，符合题意；
D、锌、铜、镁的活动性为：Mg>Zn>Cu，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、要控制变量；
B、只有排在氢前面的金属才能与稀盐酸反应；
C、根据化学反应中的能量变化分析；
D、根据常见金属活动性顺序分析判断
8.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作错误；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；
C、取用固体药品时要用镊子或药匙，不能直接用手接触药品，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误．
故选：B．
【分析】A、根据闻气味的方法进行分析判断；
B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
C、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．
9．某锥形瓶中装有稀盐酸．向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡．图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据锥形瓶中的稀盐酸显酸性，逐滴加入NaOH的溶液显碱性，据此由中和反应的原理、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系即可确定溶液pH变化情况．
【解答】解：锥形瓶中的稀盐酸显酸性，pH小于7；逐滴加入的NaOH溶液显碱性，pH大于7；随着加入的氢氧化钠溶液质量的增加，使pH逐渐增大，至恰好完全反应时，pH＝7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7．故图象应为，pH值是开始时小于7逐渐的增加到7然后大于7。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
10．如图是向质量分数为10%的NaCl、NaOH和盐酸溶液逐渐加水的过程中，溶液的pH随加水量的增加而发生变化的曲线图。则X、Y、Z分别是（　　）
A．NaCl、NaOH、盐酸 B．NaOH、NaCl、盐酸
C．NaOH、盐酸、NaCl D．盐酸、NaOH、NaCl
【分析】向一定量酸性溶液中不断加水稀释，酸性逐渐减弱，溶液始终显酸性；向一定量碱性溶液中不断加水稀释，碱性逐渐减弱，溶液始终显碱性；向中性溶液中不断加水稀释，溶液仍显中性；进行分析判断。
【解答】解：向一定量酸性溶液中不断加水稀释，酸性逐渐减弱，溶液始终显酸性，pH逐渐增大，但pH不可能大于7。
向一定量碱性溶液中不断加水稀释，碱性逐渐减弱，溶液始终显碱性，pH逐渐减小，但pH不可能小于7。
向中性溶液中不断加水稀释，溶液仍显中性，pH等于7。
故X、Y、Z分别是NaOH、盐酸、NaCl。
故选：C。
【点评】本题难度难度，明确稀释后溶液的酸碱性减弱但酸碱性是不变的是正确解答本题的关键。
11．下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+
C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣
【分析】pH＝1的溶液中存在大量的氢离子，
A、根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，
B、根据氢离子会与氢氧根离子反应进行分析，
C、根据四种离子之间以及和氢离子都不会反应来分析，
D、根据碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳进行分析，
【解答】解：A、铜离子在溶液中常显蓝色，而题干要求溶液是无色的，故A错误，
B、氢氧根离子和氢离子反应会生成水而不能共存，故B错误，
C、四种离子之间以及和氢离子不会反应，可以共存，故C正确，
D、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳而不能共存，故D错误，
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先查看溶液中是否有带色的离子，然后再看离子之间是否会反应，只要会反应，就不能共存．
12．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（　　）
A．CaCO3、HCl B．KNO3、NaCl
C．Cu（OH）2、HCl D．FeCl3、NaOH
【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的物质中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体，从而判断能否发生复分解反应。
【解答】解：
A、CaCO3和HCl溶液混合时，有气体产生，能发生复分解反应；故A不正确；
B、KNO3、NaCl混合时，既无沉淀，也没有水和二氧化碳生成，故不能发生复分解反应；故B正确；
C、HCl和Cu（OH）2溶液混合时，有水生成水，可以发生复分解反应；故C不正确；
D、FeCl3、NaOH溶液混合时，可生成氢氧化铁沉淀，可以发生复分解反应；故D不正确；
故选：B。
【点评】KNO3溶液和NaNO3溶液与其它任何溶液混合时，都既无沉淀又无水也无气体产生，因而不能发生复分解反应。
13.【答案】 D
【解析】【解答】A、利用10mL的量筒量取8mL的液体，正确；
B、使用胶头滴管滴加液体时，“悬空中放”，正确；
C、读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，正确；
D、量筒不能用来配制溶液，且应该是水倒入浓硫酸中，错误；
故选：D．
【分析】浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．另外，量筒不能用来配制溶液．
二、综合题
14．将浓硫酸敞口放置一段时间，其溶质质量会　不变　，溶剂质量会　增大　，其溶液中溶质的质量分数会　减小　．（填“增大”“减小”或“不变”）
【分析】根据浓硫酸具有吸水性进行分析．
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶剂质量会增大，溶质质量不变，溶液质量增加，故质量分数会减小．
故答案为：不变 增大 减小
【点评】此类试题需要识记浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，敞口放置，浓硫酸质量增加，浓盐酸质量减少，二者的质量分数都会减小．
15．浓硫酸敞口放置一段时间后，其质量将会　增大　，质量分数将会　变小　．
【分析】根据浓硫酸具有吸水性进行分析．
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液质量增加，溶质质量不变．
故答案为：增大；变小．
【点评】此类试题需要识记浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，敞口放置，浓硫酸质量增加，浓盐酸质量减少，二者的质量分数都会减小．
16．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们水溶液的pH都　小于　7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫　中和（或复分解）　反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　浓盐酸　。
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式　H2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓　。
【分析】酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的pH都小于7。
【解答】解：（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：小于
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和（或复分解）
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸
（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，故答案为：
H2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓
【点评】本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力。
17【答案】 （1）C
（2）铁钉生锈且U型管内的液面左高右低
（3）Y＞X＞Ag＞Z；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（4）Al(NO3)2、Mg(NO3)2
（5）制取CO；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（6）19.6%
【解析】【解答】（1）A.由图可知，铝原子的质子数为13，故正确，不符合题意；
B.铝原子结构示意图中，最外层的电子数是3，一失去3个电子，故在化合物中铝通常显+3价，故正确，不符合题意；
C.地壳中含量最多的元素氧元素，故不正确，符合题意；
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
（2）铁钉与水和空气中的氧气接触反应，消耗了管中的氧气，故内压降低， U型管内的液面左高右低。故填：铁钉生锈且U型管内的液面左高右低。
（3）①将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，说明Y比X活泼；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，说明X比银活泼，银比Z活泼，故顺序为：Y＞X＞Ag＞Z。
②由题干可知，X在H的后面，银的前面，常见的金属是铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（4）铝、铜、镁的金属活动性顺序为：Mg＞Al＞Cu，故若将一定质量的Al放入Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，铝与Cu(NO3)2反应，不和Mg(NO3)2反应，故充分反应后过滤滤液中一定有生成的硝酸铝和没有反应的硝酸镁。
（5）工业炼铁中，焦炭的作用是燃烧提供能量和制取还原剂一氧化碳。
（6）设H2SO4的质量为x
解得：x＝98g
这种硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%
【分析】（1）在原子中，质子数=核外电子数。
根据铝可作导线是由于具有良好的导电性，进行分析。
（2）根据铁生锈引起的压强变化，进行分析。
（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（4） 根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
（5）根据焦炭的选择，进行分析。
（6）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是锌的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
18“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如图所示．
（1）请用“连续线”画出烧碱应行走的路线．
（2）“烧碱”同学在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出相关反应的化学方程式：　2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl　、　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．
【分析】（1）根据氢氧化钠能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不能和铁、氯化钠反应，能和稀盐酸反应；氢氧化钠不能和碳、硝酸钾反应，能和稀硫酸、氯化铵反应进行分析；
（2）根据烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质是氯化铜溶液和二氧化碳，氢氧化钠能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析．
【解答】解：（1）氢氧化钠能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不能和铁、氯化钠反应，能和稀盐酸反应；氢氧化钠不能和碳、硝酸钾反应，能和稀硫酸、氯化铵反应，所以烧碱应行走的路线为：
；
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质是氯化铜溶液和二氧化碳，氢氧化钠能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）
（2）2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）、鉴别物质题时的判断的依据（所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象）是正确解答本题的关键．