第7章第2节常见的酸和碱-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版含解析）

7.2常见的酸和碱
一．选择题（共13小题）
1．对盐酸的叙述正确的是（　　）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红
D．盐酸具有强烈的吸水性
2.下列曲线图与实验事实不一致的是( )
A. 图①：向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰(CaO)
B. 图②：向盛有相同质量的Mg和MgO的烧杯中分别加入相同浓度的过量稀HCl
C. 图③：向一定量的AgNO3 ， 和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉
D. 图④：向一定量的cu—zn合金中逐滴加入过量稀H2SO4
3.探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A. 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B. 在NaOH溶液中加入CaCO3 ， 然后向其中逐滴加入稀盐酸
C. 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D. 在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2 ， 然后向其中逐滴加入稀硫酸
4.图表资料能为我们提供很多信息，下列说法中，错误的是（）
A. 根据原子结构示意图，能推断原子的中子数
B. 根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
C. 根据金属活动顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀
D. 根据溶解度曲线图，能判断从溶质中获取晶体的方法
5．酸具有相似的化学性质的原因是（　　）
A．分子中都有氢原子
B．酸溶液中都含有H+
C．都能使紫色石蕊试液变红
D．酸都是化合物
6．金龙鱼食用油被爆非法使用转基因大豆，该转基因中含有草甘膦．它是一种除草剂，其纯品为白色固体，酸性较强．贮存与使用该除草剂时，不宜使用（　　）
A．铁制器具 B．玻璃器具 C．铜制器具 D．塑料器具
7．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（　　）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
8．下列变化与氧气无关的是（　　）
A．动植物的呼吸
B．生铁露置在潮湿空气中所发生的变化
C．把生铁炼成钢
D．石灰水露置在空气中所发生的变化
9．为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值（　　）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
10.在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法．下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结不科学的是（　　）
A. 镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼
B. 锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼
C. 铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼
D. 铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼
11．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．Ba2+、H+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、NO3﹣、Ca2+、Mg2+ D．Cu2+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣
12．下列属于复分解反应类型的是（　　）
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
B．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+H2O
C．3Fe+2O2Fe3O4
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
13．下列说法不正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出
B．盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C．盐酸使紫色石蕊试液变红色
D．盐酸可除去铁制品表面的锈
二．填空题（共5小题）
14 在2019年九年级化学实验操作技能考试中，小聪同学抽到的试题是“探究酸和碱之间的中和反应“。他向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中缓慢滴加稀盐酸，一会儿后，想起忘记加指示剂了，便补加几滴无色酚酞溶液，搅拌，观察到溶液不变色，于是他得出“酸碱恰好完全中和”的结论。
（1）该中和反应的化学方程式是________；
（2）老师给予小聪的评定是结论不准确。请你帮小聪分析老师的理由是：________；
（3）请你另外设计一个实验，探究小聪实验后烧杯中的溶液是否“恰好完全中和”。
填写下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中，________ ________ 稀盐酸过量
________ ________
（4）反思：中和反应过程中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助一定的方法来判断。除上述方法以外，还可以用________进行检验。
15.合金在工农业生产中有广泛用途。XY合金、XZ合金由金属X、Y、Z制造而成。将XY合金粉末、XZ合金粉末分别加入到足量稀硫酸中，XY合金粉末完全溶解，XZ合金粉末部分溶解。
（1）XY合金具有熔点________（选填“高”或“低”）的性质，因而易于加工；
（2）金属活动性强弱：Y________Z（选填“＞”或“＜”）；
（3）下列两组试剂，一定能证明X和Y的活动性强弱的选项是________。
A X、Y、H2SO4溶液 B X、YSO4溶液
16爱护水资源刻不容缓
（1）下列做法不会造成水体污染的是 （填选项字母）
A.随意丢弃废旧电池 B.使用干冰进行人工降雨 C.大量使用农药和化肥
（2）加强水质检测也是防治水体污染的一项重要措施
①某工厂废水排放口取出的水样中有异味和颜色，可向废水中加入________除去．
②若要检测水样的酸碱度，可使用________．
③若水样显酸性，该工厂可以用________处理酸性废水．
17．氢氧化钠是一种常见的碱，俗名　 　、　 　、　 　。氢氧化钠有强烈的　 　，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水　 　，再涂上　 　溶液。
18．小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象．于是小明同学提出了一个问题：　 　？
小明同学联想到再做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘．酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液．氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似．碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精．
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案．
（1）小明同学的解决方案是　 　．
（3）写出解决方案中涉及到的化学方程式：　 　．
三．实验探究题（共1小题）
19．实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的8个实验：
（1）试管②中最后会形成 　 　色的溶液，该试管中发生的化学方程式为 　 　．
（2）实验过程中试管③中发生的化学方程式为 　 　；试管⑥没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反应，你的改进建议是 　 　．
（3）试管⑧中的现象是 　 　；利用该反应可以检验二氧化碳气体．
（4）拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余，下列所给的药品中可以选择的有 　 　种．
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、氧化铜粉末、大理石．
四．解答题（共1小题）
20．
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态、气味
打开瓶口现象
原因
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．对盐酸的叙述正确的是（　　）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红
D．盐酸具有强烈的吸水性
【分析】考查学生对酸的物理性质及用途和保存方法的理解和掌握情况。
【解答】解：
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液。
B、纯净的盐酸是无色的液体，工业用盐酸因含杂质而显黄色，故B不正确。
C、盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故C错。
D、盐酸有挥发性，不具有吸水性，故D错。
故选：A。
【点评】该题考查的是盐酸的性质以及盐酸中溶质的分析，考查的较为简单，可以作为新课使用。
2.【答案】 A
【解析】【解答】A、加入的生石灰会和水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，饱和溶液中析出溶质，溶液中溶质的质量减少，曲线应该下降，故A项符合题意；B、氧化镁的相对分子质量大于镁的相对分子质量，所以在相同质量的情况下氧化镁消耗的稀盐酸的质量小于镁消耗的稀盐酸的质量，所以前者生成的氯化镁的质量小于后者，故B项不符合题意；C、银的活动性顺序在铜之后，所以加入铁粉先与混合溶液中的银离子反应，银离子完全析出后，再喝铜离子反应，析出铜单质，所以反应开始没有铜单质生成，故C选项不符合题意；D、锌活动性排在氢的前面，能与稀硫酸反应，而铜的活动性排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故D选项不符合题意。故答案为A。
【分析】利用氧化钙与水反应来解答选项A，根据金属活泼性来判断C、D选项。
3.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，开始是先与盐酸反应，再与氯化铜反应生成沉淀，开始一段无沉淀既是中和反应的过程，故此选项正确．
B、在NaOH溶液中加入CaCO3 ， 然后向其中逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应无气体，气体为零，故此选项正确．
C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，开始是与氢氧化钠反应无硫酸铜生成，溶液不变蓝，故此选项正确．
D、在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2 ， 然后向其中逐滴加入稀硫酸，开始反应时硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，即使是沉淀完成后氢氧化钠与硫酸不反应的现象也是该图象的情况，故此选项错误．
故选D．
【分析】此题选项都是对两种溶液放入酸进行的设计，分析四个选项可以看出它们放入酸时，先要发生中和反应，再进行其它反应同时出现现象，判断是否发生中和反应则是看图象一开始是否有一段体现了中和反应的发生过程，即没有现象发生的一段图象纵坐标为零，而后对各选项的反应的具体分析找到解决此问题的突破口．
4.【答案】 A
【解析】【解答】A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法不符合题意，故符合题意；
B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法符合题意，故不符合题意；
C、根据金属活动性顺序，可以判断金属的位置，能判断是否容易被盐酸腐蚀，说法符合题意故不符合题意；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响的大小选择从溶液中获得晶体的方法，说法符合题意，故不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、原子结构示意图包括质子数（可推断核电荷数）、核外电子层数和电子数，而不能推断中子数；
B、根据元素周期表单元格提供的信息分析；
C、根据金属活动性顺序排在氢前面的金属能与酸反应分析；
D、根据溶解度曲线，受温度影响大的物质采用降温结晶的方法，反之采用蒸发结晶的方法。
5．酸具有相似的化学性质的原因是（　　）
A．分子中都有氢原子
B．酸溶液中都含有H+
C．都能使紫色石蕊试液变红
D．酸都是化合物
【分析】酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子．
【解答】解：酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有电离出的氢离子。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，加深学生对酸的通性的理解．
6．金龙鱼食用油被爆非法使用转基因大豆，该转基因中含有草甘膦．它是一种除草剂，其纯品为白色固体，酸性较强．贮存与使用该除草剂时，不宜使用（　　）
A．铁制器具 B．玻璃器具 C．铜制器具 D．塑料器具
【分析】根据题干的信息﹣﹣酸性较强，然后利用酸的性质分析：酸能与活泼金属反应，能与金属氧化物、碱、某些盐等反应．
【解答】解：A、因为除草剂酸性较强，能与活泼金属发生置换反应，所以不能用铁质容器贮存，选项正确；
B、因为酸性物质不与玻璃器皿反应，故可以用玻璃容器贮存；
C、因为铜排在氢的后面，不与酸性物质反应，故可以用铜质器皿贮存；
D、因为塑料器皿不与酸性物质反应，故可以用塑料器皿贮存。
故选：A。
【点评】本题以信息题的形式考查了酸的化学性质，要求学生在平时要熟练掌握并正确书写化学方程式．
7．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（　　）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
【分析】根据氢氧化钠固体的性质及其用途来分析解答。
【解答】解：氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，所以可用作干燥剂。
故选：B。
【点评】本题考查了氢氧化钠固体的性质与用途，难度不大。
8．下列变化与氧气无关的是（　　）
A．动植物的呼吸
B．生铁露置在潮湿空气中所发生的变化
C．把生铁炼成钢
D．石灰水露置在空气中所发生的变化
【分析】根据氧气的性质解答。
【解答】解：A.氧气能供给呼吸，故动植物的呼吸与氧气有关，故错误；
B.生铁易与水和氧气反应，故生铁露置在潮湿空气中所发生的变化与氧气有关，故错误；
C.氧气具有氧化性，故把生铁炼成钢与氧气有关，故错误；
D.石灰水露置在空气中所发生的变化是与空气中二氧化碳反应，与氧气无关，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查学生对氧气的性质的掌握，难度系数不大。
9．为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值（　　）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
【分析】欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断两者分子数的多少，进而分析反应的情况确定反应后溶液的酸碱性．
【解答】解：设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为x
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
参加反应的氢氧化钠的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多，故用10克质量分数为10%的KOH溶液不会完全中和，反应后稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7，
故选：B。
【点评】本题主要考查学生根据分子质量的不同来判断反应结果的能力．
10.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；镁在常温下就能与氧气反应；铁在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；需要条件越低说明活动性越强，活动性：镁＞铁，正确；
B、锌粒与铁片形状不同，接触面积不同，没有可比性，故错误；
C、铝能与盐酸反应放出氢气，说明Al＞H，而铜不能与盐酸反应，说明H＞Cu，所以铝比铜活泼，正确；
D、铜与硝酸银溶液反应得到银，说明铜比银活泼，正确；
故选：B
【分析】A、多数金属与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，跟金属的活动性有关系；
B、对照实验要注意变量的唯一性；
C、根据金属在金属活动性顺表中的位置，H前面的金属可以与盐酸反应并放出氢气；
D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
11．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．Ba2+、H+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、NO3﹣、Ca2+、Mg2+ D．Cu2+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣
【分析】离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水．
【解答】解：A、Ag+与Cl﹣可以形成AgCl沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故A不正确；
B、H+与CO32﹣可以形成H2O和气体CO2，Ba2+与SO42﹣可以形成BaSO4沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故B不正确；
C、在Cl﹣、NO3﹣、Ca2+、Mg2+中，离子间既不能形成沉淀也无气体或水产生，该组离子可以在溶液中大量共存，故C正确；
D、Fe3+与OH﹣可以形成Fe（OH）3沉淀，Cu2+与OH﹣、生成Cu（OH）2沉淀、该组离子不能在溶液中大量共存；故C不正确；
故选：C。
【点评】熟练掌握常见酸碱盐的溶解性，对解决此类问题至关重要；掌握一些常见离子的共存规律则可以快速解决此类问题：H+不能与OH﹣、CO32﹣共存，OH﹣不能与大多数金属离子、NH4+共存，CO32﹣不能与大多数金属离子、H+共存，SO42﹣不能与Ba2+、Cl﹣不能与Ag+共存等．
12．下列属于复分解反应类型的是（　　）
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
B．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+H2O
C．3Fe+2O2Fe3O4
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断。
【解答】解；A、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；
B、Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确；
C、3Fe+2O2Fe3O4，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故选项错误；
D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应，故选项错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键。
13．下列说法不正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出
B．盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C．盐酸使紫色石蕊试液变红色
D．盐酸可除去铁制品表面的锈
【分析】浓盐酸具有挥发性，盐酸和铁反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，盐酸能和氧化铁反应．
【解答】解：A、打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出，是因为浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体和水蒸气结合成盐酸小液滴的结果，正确。
B、盐酸和铁反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，不正确。
C、盐酸使紫色石蕊试液变红色，正确。
D、盐酸可除去铁制品表面的锈，正确。
故选：B。
【点评】解答本题的关键是要充分理解盐酸的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
二．填空题（共5小题）
14【答案】 （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）酸过量滴加酚酞也不变色，不变色可能是酸过量
（3）加入铁丝；产生气泡；没有气泡；氢氧化钠和稀盐酸恰好完全中和
（4）测pH值
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）酸过量滴加酚酞也不变色，不变色可能是酸过量，故填：酸过量滴加酚酞也不变色，不变色可能是酸过量。
（3）取少量溶液于试管中，加入铁丝，产生气泡说明稀盐酸过量，没有气泡说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全中和。
（4）除上述方法以外，还可以用测定pH检验反应进行程度，故填：测pH值。
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，写出化学方程式。
（2）酸性溶液，中性溶液不能是无色酚酞试液变色。
（3）铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁。
（4）用测定pH来检验人员的酸碱性。
15.【答案】 （1）低
（2）＞
（3）B
【解析】【解答】（1）合金的熔点一般比其组成金属要低，故XY合金具有熔点低的性质；

（2）将XY合金粉末、XZ合金粉末分别加入到足量稀硫酸中，XY合金粉末完全溶解，XZ合金粉末部分溶解可知，Y的活动性大于H，Z的活动性小于H，故金属活动性强弱：Y＞Z；
（3）A、X可以与H2SO4溶液反应，则活动性X＞H， Y可以与H2SO4溶液反应，则活动性Y＞H，若金属的颗粒大小不同时，不能根据金属与酸反应的剧烈程度证明X和Y的活动性强弱的，此选项不正确；
B、 观察X与YSO4溶液是否有反应现象出现，就可以判断出X与Y的活动性顺序，此选项正确；
故答案为：B。
【分析】（1）根据合金的特点分析
（2）（3）金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析

16.【答案】 （1）B
（2）活性炭；pH试纸；熟石灰
【解析】【解答】解：（1）A、废弃的电池中常含有镉、汞等重金属，如果随便丢弃，对水源会产生极大的污染；
B、干冰就是固体二氧化碳，使用干冰进行人工降雨，不会造成水体的污染；
C、大量使用农药和化肥，会造成水体污染．（2）①由于活性炭具有吸附性，某工厂废水排放口取出的水样中有异味和颜色，可向废水中加入活性炭 除去．②若要检测水样的酸碱度，可使用pH试纸．③若水样显酸性，该工厂可以用熟石灰处理酸性废水，熟石灰是一种碱，与酸发生中和反应，使废水呈中性．
故答为：（1）B； （2）活性炭；pH试纸；熟石灰．
【分析】（1）根据水的污染源分析；（2）①根据活性炭具有吸附性分析回答．②根据pH试纸可以检测酸碱度．③根据酸碱中和反应分析．
17．氢氧化钠是一种常见的碱，俗名　烧碱　、　火碱　、　苛性钠　。氢氧化钠有强烈的　腐蚀性　，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水　冲洗　，再涂上　硼酸　溶液。
【分析】根据已有的氢氧化钠的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上需要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故填：烧碱，火碱，苛性钠，腐蚀性，冲洗，硼酸。
【点评】本题考查了氢氧化钠的性质和处理方法，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18．小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象．于是小明同学提出了一个问题：　能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象　？
小明同学联想到再做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘．酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液．氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似．碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精．
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案．
（1）小明同学的解决方案是　将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中　．
（3）写出解决方案中涉及到的化学方程式：　CO2+2NaOH＝Na2CO3↓+H2O　．
【分析】根据题干信息分析，将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出．
【解答】解：由题干“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象．
（1）由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液．氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似．碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出．
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O．
故答案为：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象．
（1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O．
【点评】本题综合考查了二氧化碳的性质，题目新颖，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．
三．实验探究题（共1小题）
19 实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的8个实验：
（1）试管②中最后会形成 　黄　色的溶液，该试管中发生的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．
（2）实验过程中试管③中发生的化学方程式为 　2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O　；试管⑥没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反应，你的改进建议是 　先向试管中加入紫色石蕊（或无色酚酞）试液，再滴加澄清石灰水　．
（3）试管⑧中的现象是 　澄清石灰水变浑浊　；利用该反应可以检验二氧化碳气体．
（4）拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余，下列所给的药品中可以选择的有 　4　种．
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、氧化铜粉末、大理石．
【分析】（1）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色，写出反应的方程式；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳写出反应的方程式；利用指示剂指示溶液酸碱性的变化；
（3）根据用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体反应后有白色沉淀产生；
（4）根据硫酸的化学性质与选择的药品反应产生特殊的现象分析．
【解答】解：（1）试管②氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）试管③是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O；试管⑥中元素和氢氧化钙反应没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反应，可以利用紫色的石蕊试液或无色的酚酞试液作为酸碱指示剂，指示发生中和反应的过程中酸碱性的变化，方案为：先向试管中加入紫色石蕊（或无色酚酞）试液，再滴加澄清石灰水，溶液由红色（或无色）变成蓝色（或红色），说明发生了反应；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，利用该反应可以检验二氧化碳气体；
（4）因为硫酸有剩余，硫酸与酚酞试液无现象、使石蕊试液变成红色、与稀盐酸不反应、与铁粉反应产生气泡、与铜粉不反应、与氧化铜粉末，溶液变成蓝色、与大理石反应产生气泡，因此可以选择石蕊试液、铁粉、氧化铜粉末、大理石这四种物质进行证明．
故答案为：（1）黄，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O；先向试管中加入紫色石蕊（或无色酚酞）试液，再滴加澄清石灰水；
（3）澄清石灰水变浑浊；
（4）4．
【点评】本题综合考查了盐酸和氢氧化钙的化学性质的探究，全面综合的考查，角度新颖，解答时抓住盐酸和氢氧化钙的化学性质进行分析，难度不大．
四．解答题（共1小题）
20．
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态、气味
打开瓶口现象
原因
【分析】根据浓硫酸和浓盐酸的性质进行分析判断．
【解答】解：浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体；敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾；浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开瓶塞无白雾．
故答案为：
无色无味的液体 无色无味的液体
有白雾 无现象
浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴
．
【点评】浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，在瓶口出现白雾，知道白雾出现的原因．
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