7.2常见的酸和碱练习题---2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 7.2常见的酸和碱练习题---2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 95.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-07 19:09:28 | ||
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文档简介
7.2常见的酸和碱
一．选择题（共13小题）
1．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ）
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠
2．下列有关浓盐酸的叙述正确的是（ ）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生
C．实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
3．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
4．酸具有相似的化学性质的原因是（ ）
A．分子中都有氢原子
B．酸溶液中都含有H+
C．都能使紫色石蕊试液变红
D．酸都是化合物
5.向200gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得21.6g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A. 滤液的质量是178.4g
B. 混合粉末的质量范围是5.6gC. 固体中加入稀盐酸可能会有气体生成
D. 原AgNO3溶液的溶质质量分数是17%
6．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）
A．硫酸锌 B．氯化镁 C．氯化铁 D．硫酸铝
7．石灰窑﹣﹣“宁德被人遗忘的古代科技文明”，其生产的熟石灰不能用于（ ）
A．建筑材料 B．制波尔多液
C．治疗胃酸过多 D．处理硫酸厂废水
8．下列现象与空气的成分无关的是（ ）
A．氢氧化钠固体在空气中会变质
B．夜来香在空气中散发出迷人的香味
C．打开浓盐酸，瓶口会产生白雾
D．铁在潮湿的空气中会生锈
9.现有 X、Y、Z 三种金属，将它们分别放入稀盐酸中，Y 无反应；如果把 X、Z 分别放入硫酸锌溶液中，过一会儿，在 X 的表面有锌析出，而 Z 没有变化．根据以上事实，金属活动性顺序正确的是（ ）
A. Y＞X＞Z B. Z＞X＞Y C. X＞Y＞Z D. X＞Z＞Y
10．向盛有10mL的稀盐酸烧杯中，加入20mL水，则溶液的酸性强弱变化是（ ）
A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判定
11.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达错误的是（ ）
A. 若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B. 若碱为NaOH的溶液，可以通过检测溶液中的pH变化情况，证明两者发生了中和反应
C. 若金属氧化物为Fe2O3 ， 可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D. 若金属为Mg，则反应后的溶液呈浅绿色
12.利用下列各物质间的反应，能够验证Ag、Cu、Al三种金属活动性顺序的是（）
A. Al CuSO4溶液 Ag B. AlCl3溶液 CuCl2溶液 Ag
C. Al2（SO4）3溶液 Cu Ag D. Al Cu AgNO3溶液
13．下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
二．填空题（共5小题）
14．按要求选择适当的物质，用其前面的字母填空。
A．烧碱 B．熟石灰 C．稀盐酸 D．浓硫酸
（1）能用来作炉具清洁剂的是 。
（2）能用来干燥二氧化碳的是 。
（3）能用来除铁锈的是 。
（4）能用来改良酸性土壤的是 。
15．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
16．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．
（1）反应的化学方程式为 ；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 ；
（4）把两者液体混合时出现了气泡，用方程式表示： ．
17．氢氧化钠俗称 、 、 ，是白色 体， 溶于水．暴露在空气中的氢氧化钠易吸收空气中的 逐渐溶解，因此氢氧化钠可以作 剂．
18．对比归纳是学习化学的重要方法．请你参与下列探究活动并回答问题．
（1）如图甲所示，分别将硫在空气和氧气中燃烧．探究影响硫燃烧剧烈程度的因素．硫在氧气里燃烧的化学方程式为 ．硫在氧气里燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是
（2）如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应．小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是 ．
（3）小意同学做了如图丙所示的A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶．该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 ；
②小明同学补充了如图丙所示的实验C，他想探究的影响因素是 ．
三．实验探究题（共1小题）
19．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
四．解答题（共1小题）
20．盐酸和硫酸的个性
色 态 味 挥发性 吸水性 脱水性
浓硫酸
浓盐酸
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ）
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠
【分析】A、根据酸的通性分析；
B、根据酸的化学性质和实验室制二氧化碳的注意事项来考虑本题，实验室制二氧化碳为什么要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，真正懂得其中的原理．
C、通常制作氯化锌用盐酸；
D、根据除杂质的方法分析；
【解答】解：A、酸的通性有：都使指示剂石蕊溶液的变红色，都与活泼金属反应生成氢气，都能与金属氧化物反应（如氧化铁除铁锈、氧化铜等），遇碱会发生中和反应，故A符合题意；
B、实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行，故B错误；
C、制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项错误；
D、NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项错误。
故选：A。
2．下列有关浓盐酸的叙述正确的是（ ）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生
C．实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
【分析】A、根据浓盐酸的物理性质考虑；
B、根据浓盐酸的挥发性考虑；
C、根据浓盐酸的挥发性考虑；
D、根据浓盐酸的挥发性考虑。
【解答】解：A、浓盐酸是一种无色的液体，但挥发出的氯化氢气体具有刺激性气味，错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，错误；
C、实验室不可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，因为浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，错误；
D、由于浓盐酸易挥发，则溶液中的溶质减少，溶液质量减小，溶剂不变，溶质的质量分数减小，正确。
故选：D。
【点评】通过回答本题知道了浓盐酸的物理性质特别是挥发性，难度较小。
3．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。
【解答】解：A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故错误；
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。
4．酸具有相似的化学性质的原因是（ ）
A．分子中都有氢原子
B．酸溶液中都含有H+
C．都能使紫色石蕊试液变红
D．酸都是化合物
【分析】酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子．
【解答】解：酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有电离出的氢离子。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，加深学生对酸的通性的理解．
5.【答案】 B
【解析】【解答】A、根据分析可知，生成的固体全部为银，所以反应前质量为200g+mg，反应后质量=滤液质量+固体银的质量，所以滤液质量=200g+mg-固体银的质量=200g+mg-21.6g=178.4g+mg，所以滤液质量大于178.4g，选项A不符合题意；
B、假设混合粉末中全是铁，则铁的质量为x，
，x=5.6g
若混合物全是铜，则铜的质量为y，
，y=6.4g
而混合物为铁和铜的混合物，所以其质量介于x与y之间，即5.6g＜m＜6.4g，选项B符合题意；
C、根据分析可知，铁被全部反应完毕，剩余的固体为生成的银，银金属活动性弱于氢，所以不会与酸反应生成氢气，选项C不符合题意；
D、反应中铜和铁被全部消耗完毕，与硝酸银反应生成了银单质，而加入氯化钠之后，还有白色沉淀生成，说明还有硝酸银未反应，而先按生成21.6g银计算，根据银质量守恒，设硝酸银质量为a，a× ，a=34g，溶质质量分数= ，而硝酸银还有剩余，所以含有硝酸银的质量大于34g，因此硝酸银溶液中溶质质量分数大于17%，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】加入氯化钠溶液后，产生白色沉淀，说明溶液中硝酸银有剩余，铁和铜全部被消耗完毕，而铁的金属活动性强于铜，所以是铁先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸银反应。
6．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）
A．硫酸锌 B．氯化镁 C．氯化铁 D．硫酸铝
【分析】根据金属的活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐。
【解答】解：A、锌在氢的前面，锌能与硫酸反应生成硫酸锌，故A正确；
B、镁在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁，故B正确；
C、铁在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故C错误；
D、铝在氢的前面，能与硫酸反应生成硫酸铝，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了金属与酸的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意铁参与的置换反应生成的是亚铁盐。
7．石灰窑﹣﹣“宁德被人遗忘的古代科技文明”，其生产的熟石灰不能用于（ ）
A．建筑材料 B．制波尔多液
C．治疗胃酸过多 D．处理硫酸厂废水
【分析】根据氢氧化钙的性质与用途来分析。
【解答】解：A.熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以可用作建筑材料，不合题意；
B.可用熟石灰与蓝矾来配制波尔多液，不合题意；
C.熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
D.熟石灰能与硫酸发生中和反应，所以可用熟石灰处理硫酸厂的废水，不合题意。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常见碱的特性及用途等相关知识。
8．下列现象与空气的成分无关的是（ ）
A．氢氧化钠固体在空气中会变质
B．夜来香在空气中散发出迷人的香味
C．打开浓盐酸，瓶口会产生白雾
D．铁在潮湿的空气中会生锈
【分析】A、根据氢氧化钠有吸水性，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
B、根据分子在不断地运动进行分析；
C、根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴进行分析；
D、根据铁会与空气中的氧气和水反应生成铁锈进行分析．
【解答】解：A、氢氧化钠有吸水性，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与空气成分有关，故A错误；
B、夜来香在空气中散发出迷人的香味说明了分子在不断地运动，与空气成分无关，故B正确；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，所以打开浓盐酸，瓶口会产生白雾，与空气成分有关，故C错误；
D、铁会与空气中的氧气和水反应生成铁锈，与空气成分有关，故D错误。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解空气中的各种成分，以及它们各自的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
9.【答案】 D
【解析】【解答】解：由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；说明X、Z的活泼性位于氢前，大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于Z．由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是X＞Z＞Y．
故选D．
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．
10．向盛有10mL的稀盐酸烧杯中，加入20mL水，则溶液的酸性强弱变化是（ ）
A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判定
【分析】根据加水稀释酸，酸性减弱进行解答。
【解答】解：加水稀释酸，酸性减弱。所以向盛有10mL的稀盐酸烧杯中，加入20mL水，则溶液的酸性减弱。
故选：B。
【点评】加水稀释酸，酸性减弱，属于基础知识的考查，难度较小。
11.【答案】 D
【解析】【解答】A、若盐为BaCl2的溶液，则氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡白色沉淀，不符合题意；
B、若碱为NaOH的溶液，硫酸与氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，可以通过检测溶液中的pH变化情况，证明两者发生了中和反应，不符合题意；
C、若金属氧化物为Fe2O3 ， 硫酸与氧化铁反应产生硫酸铁和水，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈，不符合题意；
D、若金属为Mg，则镁和硫酸反应产生无色溶液硫酸镁和氢气，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀分析
B、根据根据溶液pH的变化与溶液酸碱性的关系分析
C、根据金属氧化物和酸的反应分析
D、根据硫酸镁是无色的分析
12.【答案】 A
【解析】【解答】A、根据Al能与CuSO4溶液发生置换反应而Ag不能与之发生反应，可判断三种金属活动性为Al＞Cu＞Ag．A符合题意；
B、由于Ag与AlCl3溶液、CuCl2溶液两溶液均不能发生反应，因此，只能得到Ag的活动性小于Al、Cu的结论，却不能说明Al与Cu两金属活动性强弱。B不符合题意；
C、由于Cu、Ag都不能与Al2（SO4）3溶液发生反应，因此，只能得到Al的活动性比Cu、Ag都强，但却无法判断Cu、Ag两金属活动性强弱。C不符合题意；
D、由于AgNO3溶液均与金属Al Cu发生反应，只能得到Ag的活动性小于Al、Cu的结论，却不能说明Al与Cu两金属活动性强弱。D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的特点，验证三种金属活动性强弱关系时，一般采取“三取中”的方法设计实验，即取中间的金属与两端金属的可溶性盐反应或取中间金属的可溶性盐溶液与两端的金属发生反应。
13．下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
【分析】首先针对这道选择题，选用逐项排除法进行解答，由酸的化学性质，酸能使紫色石蕊试液指示剂变红，A项可以排除；浓硫酸的强吸水性，露置空气中，由于吸水导致溶液质量变大，溶质不变，由溶质质量分数计算公式，可知溶质质量分数一定是变小了，B项可以排除；固体氢氧化钠的吸水性和易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而发生成分改变，C项也可排除；所以D项就是正确答案了．
【解答】解：A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故A不正确；
B、浓硫酸露置于空气中，由于强吸水性，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数变小，故B不正确；
C、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸水，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，会发生变质，故C不正确；
D、浓盐酸具有较强挥发性，打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出，形成白色雾，故D是正确。
故选：D。
【点评】该题是以文字表达的形式来考查初中化学最重要的酸和碱的特性，在解答该题过程中要学会总结一些酸碱变化规律和性质，比如：酸与指示剂（紫色石蕊试液和无色酚酞）变化比较；浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中，溶质、溶剂和溶质质量分数的变化情况；白雾与白烟的区别．
二．填空题（共5小题）
14．（1）A（2）D；（3）C；（4）B；
15．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 BD （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 溶液由红色变为无色 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气 。
【分析】根据酸的通性进行解答。
【解答】解：（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；故填BD；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；
（3）铜的金属活动性性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气；故填：铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。
【点评】掌握酸的通性是解题关键。
16．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．
（1）反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 10 mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 NaOH和NaCl ；
（4）把两者液体混合时出现了气泡，用方程式表示： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ．
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水书写；
（2）根据图是分析；
（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量；
（4）根据把两者液体混合时出现了气泡，可能是氢氧化钠变质解答．
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）由图示，当溶液呈中性时，pH＝7，此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml；
（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH和NaCl；
（4）把两者液体混合时出现了气泡，可能是氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：
（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）10；
（3）NaOH和NaCl；
（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【点评】会正确分析图象是正确解决本题的关键．考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
17．氢氧化钠俗称 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 ，是白色 固 体， 易 溶于水．暴露在空气中的氢氧化钠易吸收空气中的 水蒸气 逐渐溶解，因此氢氧化钠可以作 干燥 剂．
【分析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答即可．
【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，暴露在空气中的氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，可以作为干燥剂使用，故填：烧碱，火碱，苛性钠，固，易，水蒸气，干燥．
【点评】掌握氢氧化钠的俗称和有关的性质是解答本题的关键．
18．对比归纳是学习化学的重要方法．请你参与下列探究活动并回答问题．
（1）如图甲所示，分别将硫在空气和氧气中燃烧．探究影响硫燃烧剧烈程度的因素．硫在氧气里燃烧的化学方程式为 S+O2SO2 ．硫在氧气里燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是 氧气的浓度
（2）如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应．小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是 蒸馏水和氢氧化钠溶液的体积不相等 ．
（3）小意同学做了如图丙所示的A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶．该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 溶剂种类 ；
②小明同学补充了如图丙所示的实验C，他想探究的影响因素是 溶质种类 ．
【分析】（1）硫燃烧生成二氧化硫，根据刘燃烧的实验现象可以判断影响反应速率的因素；
（2）证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应时，水和氢氧化钠溶液的体积应该相等；
（3）影响溶解性的因素有溶质种类、溶剂种类、温度、压强等．
【解答】解：（1）硫在氧气里燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；
硫在氧气里燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度，即氧气浓度越大，反应越剧烈．
故填：S+O2SO2；氧气的浓度．
（2）证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应时，水和氢氧化钠溶液的体积应该相等，因此她的理由是蒸馏水和氢氧化钠溶液的体积不相等．
故填：蒸馏水和氢氧化钠溶液的体积不相等．
（3）小意同学做了如图丙所示的A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶．该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类．
故填：溶剂种类．
②小明同学补充了如图丙所示的实验C，与A进行比较，溶剂都是水，溶质分别是碘和高锰酸钾，因此可以探究的影响因素是溶质种类．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
三．实验探究题（共1小题）
19．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 红 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈 酸性或中性
【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 OH﹣ （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 氯化铜 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 有气泡产生 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ；若无明显现象，则呈中性。
【分析】[提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，因为不能确定反应物的量，所以溶液呈酸性、碱性、中性都有可能，可以据此解答该题；
[实验验证]无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色，可以据此解答该题；
[分析与思考]若溶液显碱性，溶液中一定有氢氧化钠，若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸．和氢氧根离子反应生成沉淀的离子一般有铜离子、铁离子、镁离子。
【解答】解：[提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，若两者恰好完全反应，溶液显中性，若盐酸过量，溶液显酸性，若氢氧化钠过量，溶液显碱性；
[实验验证]碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色；
[分析与思考]（1）碱的溶液中含有氢氧根离子，符号为OH﹣，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铜溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）若无色酚酞不变色，则溶液可能呈酸性或中性，即溶液中含有的是盐酸与氯化钠或氯化钠；
方案一：碳酸钙可以和稀盐酸反应生成气体，而氯化钠不能和碳酸钠反应，所以取样，加入碳酸钙，若观察到溶液中有气泡冒出，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．
方案二：锌可以和稀盐酸反应生成气体，而氯化钠不能和锌反应，所以取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
故答案为：【提出猜想】酸；中；
【实验验证】红；中性或碱性；
【分析思考】（1）OH﹣；氯化铜；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）有气泡产生；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
【点评】本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．
四．解答题（共1小题）
20．盐酸和硫酸的个性
色 态 味 挥发性 吸水性 脱水性
浓硫酸 无色无味粘稠油状液体 无 有 有
浓盐酸 无色有刺激性气味的液体 有 无 无
【分析】根据已有的浓盐酸和浓硫酸的物理性质进行分析解答即可．
【解答】解：浓硫酸是无色无味粘稠油状的液体，不具有挥发性，具有吸水性和脱水性；浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，具有挥发性，不具有吸水性和脱水性，故填：
色 态 味 挥发性 吸水性 脱水性
浓硫酸 无色无味粘稠油状液体 无 有 有
浓盐酸 无色有刺激性气味的液体 有 无 无
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一．选择题（共13小题）
1．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ）
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠
2．下列有关浓盐酸的叙述正确的是（ ）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生
C．实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
3．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
4．酸具有相似的化学性质的原因是（ ）
A．分子中都有氢原子
B．酸溶液中都含有H+
C．都能使紫色石蕊试液变红
D．酸都是化合物
5.向200gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得21.6g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A. 滤液的质量是178.4g
B. 混合粉末的质量范围是5.6g
D. 原AgNO3溶液的溶质质量分数是17%
6．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）
A．硫酸锌 B．氯化镁 C．氯化铁 D．硫酸铝
7．石灰窑﹣﹣“宁德被人遗忘的古代科技文明”，其生产的熟石灰不能用于（ ）
A．建筑材料 B．制波尔多液
C．治疗胃酸过多 D．处理硫酸厂废水
8．下列现象与空气的成分无关的是（ ）
A．氢氧化钠固体在空气中会变质
B．夜来香在空气中散发出迷人的香味
C．打开浓盐酸，瓶口会产生白雾
D．铁在潮湿的空气中会生锈
9.现有 X、Y、Z 三种金属，将它们分别放入稀盐酸中，Y 无反应；如果把 X、Z 分别放入硫酸锌溶液中，过一会儿，在 X 的表面有锌析出，而 Z 没有变化．根据以上事实，金属活动性顺序正确的是（ ）
A. Y＞X＞Z B. Z＞X＞Y C. X＞Y＞Z D. X＞Z＞Y
10．向盛有10mL的稀盐酸烧杯中，加入20mL水，则溶液的酸性强弱变化是（ ）
A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判定
11.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达错误的是（ ）
A. 若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B. 若碱为NaOH的溶液，可以通过检测溶液中的pH变化情况，证明两者发生了中和反应
C. 若金属氧化物为Fe2O3 ， 可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D. 若金属为Mg，则反应后的溶液呈浅绿色
12.利用下列各物质间的反应，能够验证Ag、Cu、Al三种金属活动性顺序的是（）
A. Al CuSO4溶液 Ag B. AlCl3溶液 CuCl2溶液 Ag
C. Al2（SO4）3溶液 Cu Ag D. Al Cu AgNO3溶液
13．下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
二．填空题（共5小题）
14．按要求选择适当的物质，用其前面的字母填空。
A．烧碱 B．熟石灰 C．稀盐酸 D．浓硫酸
（1）能用来作炉具清洁剂的是 。
（2）能用来干燥二氧化碳的是 。
（3）能用来除铁锈的是 。
（4）能用来改良酸性土壤的是 。
15．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
16．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．
（1）反应的化学方程式为 ；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 ；
（4）把两者液体混合时出现了气泡，用方程式表示： ．
17．氢氧化钠俗称 、 、 ，是白色 体， 溶于水．暴露在空气中的氢氧化钠易吸收空气中的 逐渐溶解，因此氢氧化钠可以作 剂．
18．对比归纳是学习化学的重要方法．请你参与下列探究活动并回答问题．
（1）如图甲所示，分别将硫在空气和氧气中燃烧．探究影响硫燃烧剧烈程度的因素．硫在氧气里燃烧的化学方程式为 ．硫在氧气里燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是
（2）如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应．小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是 ．
（3）小意同学做了如图丙所示的A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶．该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 ；
②小明同学补充了如图丙所示的实验C，他想探究的影响因素是 ．
三．实验探究题（共1小题）
19．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
四．解答题（共1小题）
20．盐酸和硫酸的个性
色 态 味 挥发性 吸水性 脱水性
浓硫酸
浓盐酸
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ）
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠
【分析】A、根据酸的通性分析；
B、根据酸的化学性质和实验室制二氧化碳的注意事项来考虑本题，实验室制二氧化碳为什么要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，真正懂得其中的原理．
C、通常制作氯化锌用盐酸；
D、根据除杂质的方法分析；
【解答】解：A、酸的通性有：都使指示剂石蕊溶液的变红色，都与活泼金属反应生成氢气，都能与金属氧化物反应（如氧化铁除铁锈、氧化铜等），遇碱会发生中和反应，故A符合题意；
B、实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行，故B错误；
C、制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项错误；
D、NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项错误。
故选：A。
2．下列有关浓盐酸的叙述正确的是（ ）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生
C．实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
【分析】A、根据浓盐酸的物理性质考虑；
B、根据浓盐酸的挥发性考虑；
C、根据浓盐酸的挥发性考虑；
D、根据浓盐酸的挥发性考虑。
【解答】解：A、浓盐酸是一种无色的液体，但挥发出的氯化氢气体具有刺激性气味，错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，错误；
C、实验室不可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，因为浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，错误；
D、由于浓盐酸易挥发，则溶液中的溶质减少，溶液质量减小，溶剂不变，溶质的质量分数减小，正确。
故选：D。
【点评】通过回答本题知道了浓盐酸的物理性质特别是挥发性，难度较小。
3．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。
【解答】解：A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故错误；
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。
4．酸具有相似的化学性质的原因是（ ）
A．分子中都有氢原子
B．酸溶液中都含有H+
C．都能使紫色石蕊试液变红
D．酸都是化合物
【分析】酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子．
【解答】解：酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有电离出的氢离子。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，加深学生对酸的通性的理解．
5.【答案】 B
【解析】【解答】A、根据分析可知，生成的固体全部为银，所以反应前质量为200g+mg，反应后质量=滤液质量+固体银的质量，所以滤液质量=200g+mg-固体银的质量=200g+mg-21.6g=178.4g+mg，所以滤液质量大于178.4g，选项A不符合题意；
B、假设混合粉末中全是铁，则铁的质量为x，
，x=5.6g
若混合物全是铜，则铜的质量为y，
，y=6.4g
而混合物为铁和铜的混合物，所以其质量介于x与y之间，即5.6g＜m＜6.4g，选项B符合题意；
C、根据分析可知，铁被全部反应完毕，剩余的固体为生成的银，银金属活动性弱于氢，所以不会与酸反应生成氢气，选项C不符合题意；
D、反应中铜和铁被全部消耗完毕，与硝酸银反应生成了银单质，而加入氯化钠之后，还有白色沉淀生成，说明还有硝酸银未反应，而先按生成21.6g银计算，根据银质量守恒，设硝酸银质量为a，a× ，a=34g，溶质质量分数= ，而硝酸银还有剩余，所以含有硝酸银的质量大于34g，因此硝酸银溶液中溶质质量分数大于17%，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】加入氯化钠溶液后，产生白色沉淀，说明溶液中硝酸银有剩余，铁和铜全部被消耗完毕，而铁的金属活动性强于铜，所以是铁先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸银反应。
6．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）
A．硫酸锌 B．氯化镁 C．氯化铁 D．硫酸铝
【分析】根据金属的活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐。
【解答】解：A、锌在氢的前面，锌能与硫酸反应生成硫酸锌，故A正确；
B、镁在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁，故B正确；
C、铁在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故C错误；
D、铝在氢的前面，能与硫酸反应生成硫酸铝，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了金属与酸的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意铁参与的置换反应生成的是亚铁盐。
7．石灰窑﹣﹣“宁德被人遗忘的古代科技文明”，其生产的熟石灰不能用于（ ）
A．建筑材料 B．制波尔多液
C．治疗胃酸过多 D．处理硫酸厂废水
【分析】根据氢氧化钙的性质与用途来分析。
【解答】解：A.熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以可用作建筑材料，不合题意；
B.可用熟石灰与蓝矾来配制波尔多液，不合题意；
C.熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
D.熟石灰能与硫酸发生中和反应，所以可用熟石灰处理硫酸厂的废水，不合题意。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常见碱的特性及用途等相关知识。
8．下列现象与空气的成分无关的是（ ）
A．氢氧化钠固体在空气中会变质
B．夜来香在空气中散发出迷人的香味
C．打开浓盐酸，瓶口会产生白雾
D．铁在潮湿的空气中会生锈
【分析】A、根据氢氧化钠有吸水性，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
B、根据分子在不断地运动进行分析；
C、根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴进行分析；
D、根据铁会与空气中的氧气和水反应生成铁锈进行分析．
【解答】解：A、氢氧化钠有吸水性，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与空气成分有关，故A错误；
B、夜来香在空气中散发出迷人的香味说明了分子在不断地运动，与空气成分无关，故B正确；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，所以打开浓盐酸，瓶口会产生白雾，与空气成分有关，故C错误；
D、铁会与空气中的氧气和水反应生成铁锈，与空气成分有关，故D错误。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解空气中的各种成分，以及它们各自的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
9.【答案】 D
【解析】【解答】解：由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；说明X、Z的活泼性位于氢前，大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于Z．由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是X＞Z＞Y．
故选D．
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．
10．向盛有10mL的稀盐酸烧杯中，加入20mL水，则溶液的酸性强弱变化是（ ）
A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判定
【分析】根据加水稀释酸，酸性减弱进行解答。
【解答】解：加水稀释酸，酸性减弱。所以向盛有10mL的稀盐酸烧杯中，加入20mL水，则溶液的酸性减弱。
故选：B。
【点评】加水稀释酸，酸性减弱，属于基础知识的考查，难度较小。
11.【答案】 D
【解析】【解答】A、若盐为BaCl2的溶液，则氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡白色沉淀，不符合题意；
B、若碱为NaOH的溶液，硫酸与氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，可以通过检测溶液中的pH变化情况，证明两者发生了中和反应，不符合题意；
C、若金属氧化物为Fe2O3 ， 硫酸与氧化铁反应产生硫酸铁和水，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈，不符合题意；
D、若金属为Mg，则镁和硫酸反应产生无色溶液硫酸镁和氢气，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀分析
B、根据根据溶液pH的变化与溶液酸碱性的关系分析
C、根据金属氧化物和酸的反应分析
D、根据硫酸镁是无色的分析
12.【答案】 A
【解析】【解答】A、根据Al能与CuSO4溶液发生置换反应而Ag不能与之发生反应，可判断三种金属活动性为Al＞Cu＞Ag．A符合题意；
B、由于Ag与AlCl3溶液、CuCl2溶液两溶液均不能发生反应，因此，只能得到Ag的活动性小于Al、Cu的结论，却不能说明Al与Cu两金属活动性强弱。B不符合题意；
C、由于Cu、Ag都不能与Al2（SO4）3溶液发生反应，因此，只能得到Al的活动性比Cu、Ag都强，但却无法判断Cu、Ag两金属活动性强弱。C不符合题意；
D、由于AgNO3溶液均与金属Al Cu发生反应，只能得到Ag的活动性小于Al、Cu的结论，却不能说明Al与Cu两金属活动性强弱。D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的特点，验证三种金属活动性强弱关系时，一般采取“三取中”的方法设计实验，即取中间的金属与两端金属的可溶性盐反应或取中间金属的可溶性盐溶液与两端的金属发生反应。
13．下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
【分析】首先针对这道选择题，选用逐项排除法进行解答，由酸的化学性质，酸能使紫色石蕊试液指示剂变红，A项可以排除；浓硫酸的强吸水性，露置空气中，由于吸水导致溶液质量变大，溶质不变，由溶质质量分数计算公式，可知溶质质量分数一定是变小了，B项可以排除；固体氢氧化钠的吸水性和易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而发生成分改变，C项也可排除；所以D项就是正确答案了．
【解答】解：A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故A不正确；
B、浓硫酸露置于空气中，由于强吸水性，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数变小，故B不正确；
C、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸水，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，会发生变质，故C不正确；
D、浓盐酸具有较强挥发性，打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出，形成白色雾，故D是正确。
故选：D。
【点评】该题是以文字表达的形式来考查初中化学最重要的酸和碱的特性，在解答该题过程中要学会总结一些酸碱变化规律和性质，比如：酸与指示剂（紫色石蕊试液和无色酚酞）变化比较；浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中，溶质、溶剂和溶质质量分数的变化情况；白雾与白烟的区别．
二．填空题（共5小题）
14．（1）A（2）D；（3）C；（4）B；
15．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 BD （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 溶液由红色变为无色 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气 。
【分析】根据酸的通性进行解答。
【解答】解：（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；故填BD；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；
（3）铜的金属活动性性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气；故填：铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。
【点评】掌握酸的通性是解题关键。
16．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．
（1）反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 10 mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 NaOH和NaCl ；
（4）把两者液体混合时出现了气泡，用方程式表示： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ．
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水书写；
（2）根据图是分析；
（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量；
（4）根据把两者液体混合时出现了气泡，可能是氢氧化钠变质解答．
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）由图示，当溶液呈中性时，pH＝7，此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml；
（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH和NaCl；
（4）把两者液体混合时出现了气泡，可能是氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：
（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）10；
（3）NaOH和NaCl；
（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【点评】会正确分析图象是正确解决本题的关键．考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
17．氢氧化钠俗称 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 ，是白色 固 体， 易 溶于水．暴露在空气中的氢氧化钠易吸收空气中的 水蒸气 逐渐溶解，因此氢氧化钠可以作 干燥 剂．
【分析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答即可．
【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，暴露在空气中的氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，可以作为干燥剂使用，故填：烧碱，火碱，苛性钠，固，易，水蒸气，干燥．
【点评】掌握氢氧化钠的俗称和有关的性质是解答本题的关键．
18．对比归纳是学习化学的重要方法．请你参与下列探究活动并回答问题．
（1）如图甲所示，分别将硫在空气和氧气中燃烧．探究影响硫燃烧剧烈程度的因素．硫在氧气里燃烧的化学方程式为 S+O2SO2 ．硫在氧气里燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是 氧气的浓度
（2）如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应．小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是 蒸馏水和氢氧化钠溶液的体积不相等 ．
（3）小意同学做了如图丙所示的A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶．该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 溶剂种类 ；
②小明同学补充了如图丙所示的实验C，他想探究的影响因素是 溶质种类 ．
【分析】（1）硫燃烧生成二氧化硫，根据刘燃烧的实验现象可以判断影响反应速率的因素；
（2）证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应时，水和氢氧化钠溶液的体积应该相等；
（3）影响溶解性的因素有溶质种类、溶剂种类、温度、压强等．
【解答】解：（1）硫在氧气里燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；
硫在氧气里燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度，即氧气浓度越大，反应越剧烈．
故填：S+O2SO2；氧气的浓度．
（2）证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应时，水和氢氧化钠溶液的体积应该相等，因此她的理由是蒸馏水和氢氧化钠溶液的体积不相等．
故填：蒸馏水和氢氧化钠溶液的体积不相等．
（3）小意同学做了如图丙所示的A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶．该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类．
故填：溶剂种类．
②小明同学补充了如图丙所示的实验C，与A进行比较，溶剂都是水，溶质分别是碘和高锰酸钾，因此可以探究的影响因素是溶质种类．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
三．实验探究题（共1小题）
19．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 红 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈 酸性或中性
【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 OH﹣ （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 氯化铜 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 有气泡产生 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ；若无明显现象，则呈中性。
【分析】[提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，因为不能确定反应物的量，所以溶液呈酸性、碱性、中性都有可能，可以据此解答该题；
[实验验证]无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色，可以据此解答该题；
[分析与思考]若溶液显碱性，溶液中一定有氢氧化钠，若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸．和氢氧根离子反应生成沉淀的离子一般有铜离子、铁离子、镁离子。
【解答】解：[提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，若两者恰好完全反应，溶液显中性，若盐酸过量，溶液显酸性，若氢氧化钠过量，溶液显碱性；
[实验验证]碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色；
[分析与思考]（1）碱的溶液中含有氢氧根离子，符号为OH﹣，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铜溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）若无色酚酞不变色，则溶液可能呈酸性或中性，即溶液中含有的是盐酸与氯化钠或氯化钠；
方案一：碳酸钙可以和稀盐酸反应生成气体，而氯化钠不能和碳酸钠反应，所以取样，加入碳酸钙，若观察到溶液中有气泡冒出，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．
方案二：锌可以和稀盐酸反应生成气体，而氯化钠不能和锌反应，所以取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
故答案为：【提出猜想】酸；中；
【实验验证】红；中性或碱性；
【分析思考】（1）OH﹣；氯化铜；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）有气泡产生；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
【点评】本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．
四．解答题（共1小题）
20．盐酸和硫酸的个性
色 态 味 挥发性 吸水性 脱水性
浓硫酸 无色无味粘稠油状液体 无 有 有
浓盐酸 无色有刺激性气味的液体 有 无 无
【分析】根据已有的浓盐酸和浓硫酸的物理性质进行分析解答即可．
【解答】解：浓硫酸是无色无味粘稠油状的液体，不具有挥发性，具有吸水性和脱水性；浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，具有挥发性，不具有吸水性和脱水性，故填：
色 态 味 挥发性 吸水性 脱水性
浓硫酸 无色无味粘稠油状液体 无 有 有
浓盐酸 无色有刺激性气味的液体 有 无 无
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