第6章溶解现象检测题--2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象检测题--2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 96.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-09 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．下列实验方案设计不合理的是
A．用水区分氯化钠、氢氧化钠和碳酸钙 B．用煮沸的方法降低水的硬度
C．用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2 D．用木炭测定空气中氧气的含量
2．关于溶液的说法错误的是
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．溶液一定是均一、稳定的
C．20℃时，100g水溶解15g的A物质即饱和；100g酒精最多能溶解25g的B物质，则20℃时溶解度A小于B
D．25℃时，将饱和KNO3溶液蒸发10g水析出a g晶体，再蒸发10g水析出b g晶体，a与b的质量一定相等
3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质质量分数最小的是C
B．A中混有少量B时，应采用降温结晶的方法提纯A
C．t1℃时，25gA物质能溶解于50g水中形成75g溶液
D．t2℃时的A、B、C三种物质的溶解度大小关系A>B>C
4．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用物质不具有乳化功能的是
A．用餐具洗洁精洗餐具上的油污 B．用肥皂液洗衣服
C．用汽油除去衣服上的油污 D．用沐浴露洗澡
5．用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是
A．量筒 B．漏斗 C．烧杯 D．托盘天平
6．一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是
A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大
7．下列叙述不正确的是
A．点燃可燃性气体前要进行验纯
B．CO具有还原性可用于冶炼金属
C．固体物质的溶解度均随温度的升高而增大
D．用洗涤剂清洗餐具上的油渍利用了乳化原理
8．碳酸钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下，下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
A．应在50-60℃之间 B．碳酸钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度
C．乙代表碳酸钾的溶解度曲线 D．40℃时100g硝酸钾饱和溶液中含溶质63.9g
9．将下列物质溶于水的过程中，溶液温度明显下降的是
A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵固体 C．浓硫酸 D．氯化钠固体
10．下列物质属于纯净物的是
A．水银 B．糖水 C．矿泉水 D．不锈钢
11．2021年3月22日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是
A．只有水才能做溶剂 B．电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1：2
C．利用活性炭可以软化硬水 D．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
12．如图为某物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．在40℃时，溶质的质量分数为50%
B．在40℃时，饱和溶液升温可变成不饱和溶液
C．40℃的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．50℃的饱和溶液升温至80℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
二、简答题
13．生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
14．实际生活中处处有化学知识，试用化学原理解答下列问题。
(1)烧开水时，水没有开但壶内却有气泡出现是什么原因？
(2)解释打开汽水瓶盖时，出现汽水冒出的原因？
(3)作门窗的镁铝合金应具备的性质？(答一点)
三、推断题
15．如图所涉及的物质及反应都是初中化学所学知识，其中B、C、M、J为气体，E、H为常见金属。请回答下列问题：
(1)M的化学式为：___________；
(2)物质J的用途：___________；
(3)写出反应③的化学方程式：___________；
(4)反应②在实际生产中的应用为：___________。
16．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
（1）写出D的化学式 ；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；
（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
17．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
四、实验题
18．“影响固体物质在水中溶解性的因素有哪些？”请你跟随某化学兴趣小组的同学完成下列实验：
【实验目的】探究影响固体物质在水中溶解性的因素。
【实验内容】
(1)溶质种类的影响在实验中要改变的因素是溶质的种类，保持不变的因素是______、溶质质量、溶剂的种类及______。
实验步骤 实验现象 实验结论
30℃时，向各盛有5mL蒸馏水的①②两支试管中分别加入2gKNO3、2gCa（OH）2，振荡，观察溶解情况 试管①中的KNO3全部溶解，试管②中有较多的Ca（OH）2未溶 在______不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解性不同
(2)温度的影响
在实验中要改变的因素是______，要保持不变的因素是溶质种类及______、溶剂的种类及质量。
实验步骤 实验现象 实验结论
常温下向各盛有5mL。蒸馏水的①②两支试管中分别加入5g KNO3晶体，将试管②加热到50℃，振荡，观察两试管中KNO3的溶解情况 试管①中有部分KNO3未溶，试管②的KNO3全部溶解 在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解性______
19．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
(1)配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体___________g，水___________mL（水的密度是1g/cm3）。
②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在___________盘。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用___________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息___________。
(2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是___________。
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氢氧化钠固体不纯
(3)若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：___________（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）。
五、计算题
20．工业上电解氯化钠溶液可制得氯气、氢气和氢氧化钠。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到80g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如下图所示（产生气体全部逸出，不考虑水分蒸发）。反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+H2↑。请计算：
(1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是______g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
21．兴趣小组在实验室用一定量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应制备氢氧化铜固体。实验过程的相关数据如图所示，反应的化学方程式为，请计算：
(1)生成氢氧化铜固体的质量为 g。
(2)恰好完全反应时，剩余溶液中的溶质质量。
参考答案：
1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C 8．C 9．B 10．A 11．B 12．C
13．否，因为生理盐水属于溶液，溶液具有均一、稳定性
14．(1)温度升高，溶解在水中的气体溶解度减小而逸出
(2)打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳气体溶解度减小而逸出导致汽水冒出
(3)不易锈蚀
15． H2 供给呼吸 冶炼金属
16．（1）H2O
（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气
（3）
（4）
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体 二氧化锰
液体 过氧化氢
17． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
18．(1) 温度 质量（或溶剂质量） 温度
(2) 温度 质量（或溶质质量） 不同
19．(1) 40 960 左 玻璃棒 NaOH溶液4%
(2)②③④⑤
(3)500g8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制。
20．(1)0.4
(2)设反应后所得溶液的溶质质量为x
x=16g
则所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为20%。
21．(1)9.8g
溶液减少的质量为生成氢氧化铜质量，由图可知溶液的总质量减少了151.8g-142g=9.8g，故生成氢氧化铜质量为9.8g；
(2)14.2g
解：恰好完全反应时生成氢氧化铜质量为9.8g，剩余溶液中的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠质量为x
x=14.2g
答：生成氢氧化铜固体的质量为9.8g，恰好完全反应时，剩余溶液中的溶质质量为14.2g。
一、单选题
1．下列实验方案设计不合理的是
A．用水区分氯化钠、氢氧化钠和碳酸钙 B．用煮沸的方法降低水的硬度
C．用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2 D．用木炭测定空气中氧气的含量
2．关于溶液的说法错误的是
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．溶液一定是均一、稳定的
C．20℃时，100g水溶解15g的A物质即饱和；100g酒精最多能溶解25g的B物质，则20℃时溶解度A小于B
D．25℃时，将饱和KNO3溶液蒸发10g水析出a g晶体，再蒸发10g水析出b g晶体，a与b的质量一定相等
3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质质量分数最小的是C
B．A中混有少量B时，应采用降温结晶的方法提纯A
C．t1℃时，25gA物质能溶解于50g水中形成75g溶液
D．t2℃时的A、B、C三种物质的溶解度大小关系A>B>C
4．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用物质不具有乳化功能的是
A．用餐具洗洁精洗餐具上的油污 B．用肥皂液洗衣服
C．用汽油除去衣服上的油污 D．用沐浴露洗澡
5．用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是
A．量筒 B．漏斗 C．烧杯 D．托盘天平
6．一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是
A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大
7．下列叙述不正确的是
A．点燃可燃性气体前要进行验纯
B．CO具有还原性可用于冶炼金属
C．固体物质的溶解度均随温度的升高而增大
D．用洗涤剂清洗餐具上的油渍利用了乳化原理
8．碳酸钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下，下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
A．应在50-60℃之间 B．碳酸钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度
C．乙代表碳酸钾的溶解度曲线 D．40℃时100g硝酸钾饱和溶液中含溶质63.9g
9．将下列物质溶于水的过程中，溶液温度明显下降的是
A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵固体 C．浓硫酸 D．氯化钠固体
10．下列物质属于纯净物的是
A．水银 B．糖水 C．矿泉水 D．不锈钢
11．2021年3月22日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是
A．只有水才能做溶剂 B．电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1：2
C．利用活性炭可以软化硬水 D．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
12．如图为某物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．在40℃时，溶质的质量分数为50%
B．在40℃时，饱和溶液升温可变成不饱和溶液
C．40℃的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．50℃的饱和溶液升温至80℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
二、简答题
13．生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
14．实际生活中处处有化学知识，试用化学原理解答下列问题。
(1)烧开水时，水没有开但壶内却有气泡出现是什么原因？
(2)解释打开汽水瓶盖时，出现汽水冒出的原因？
(3)作门窗的镁铝合金应具备的性质？(答一点)
三、推断题
15．如图所涉及的物质及反应都是初中化学所学知识，其中B、C、M、J为气体，E、H为常见金属。请回答下列问题：
(1)M的化学式为：___________；
(2)物质J的用途：___________；
(3)写出反应③的化学方程式：___________；
(4)反应②在实际生产中的应用为：___________。
16．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
（1）写出D的化学式 ；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；
（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
17．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
四、实验题
18．“影响固体物质在水中溶解性的因素有哪些？”请你跟随某化学兴趣小组的同学完成下列实验：
【实验目的】探究影响固体物质在水中溶解性的因素。
【实验内容】
(1)溶质种类的影响在实验中要改变的因素是溶质的种类，保持不变的因素是______、溶质质量、溶剂的种类及______。
实验步骤 实验现象 实验结论
30℃时，向各盛有5mL蒸馏水的①②两支试管中分别加入2gKNO3、2gCa（OH）2，振荡，观察溶解情况 试管①中的KNO3全部溶解，试管②中有较多的Ca（OH）2未溶 在______不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解性不同
(2)温度的影响
在实验中要改变的因素是______，要保持不变的因素是溶质种类及______、溶剂的种类及质量。
实验步骤 实验现象 实验结论
常温下向各盛有5mL。蒸馏水的①②两支试管中分别加入5g KNO3晶体，将试管②加热到50℃，振荡，观察两试管中KNO3的溶解情况 试管①中有部分KNO3未溶，试管②的KNO3全部溶解 在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解性______
19．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
(1)配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体___________g，水___________mL（水的密度是1g/cm3）。
②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在___________盘。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用___________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息___________。
(2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是___________。
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氢氧化钠固体不纯
(3)若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：___________（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）。
五、计算题
20．工业上电解氯化钠溶液可制得氯气、氢气和氢氧化钠。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到80g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如下图所示（产生气体全部逸出，不考虑水分蒸发）。反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+H2↑。请计算：
(1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是______g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
21．兴趣小组在实验室用一定量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应制备氢氧化铜固体。实验过程的相关数据如图所示，反应的化学方程式为，请计算：
(1)生成氢氧化铜固体的质量为 g。
(2)恰好完全反应时，剩余溶液中的溶质质量。
参考答案：
1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C 8．C 9．B 10．A 11．B 12．C
13．否，因为生理盐水属于溶液，溶液具有均一、稳定性
14．(1)温度升高，溶解在水中的气体溶解度减小而逸出
(2)打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳气体溶解度减小而逸出导致汽水冒出
(3)不易锈蚀
15． H2 供给呼吸 冶炼金属
16．（1）H2O
（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气
（3）
（4）
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体 二氧化锰
液体 过氧化氢
17． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
18．(1) 温度 质量（或溶剂质量） 温度
(2) 温度 质量（或溶质质量） 不同
19．(1) 40 960 左 玻璃棒 NaOH溶液4%
(2)②③④⑤
(3)500g8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制。
20．(1)0.4
(2)设反应后所得溶液的溶质质量为x
x=16g
则所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为20%。
21．(1)9.8g
溶液减少的质量为生成氢氧化铜质量，由图可知溶液的总质量减少了151.8g-142g=9.8g，故生成氢氧化铜质量为9.8g；
(2)14.2g
解：恰好完全反应时生成氢氧化铜质量为9.8g，剩余溶液中的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠质量为x
x=14.2g
答：生成氢氧化铜固体的质量为9.8g，恰好完全反应时，剩余溶液中的溶质质量为14.2g。