沪教版2021—2022学年九年级化学：第6章溶解现象测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版2021—2022学年九年级化学：第6章溶解现象测试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 233.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-09 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试题
一、单选题
1．下列少量物质分散到水中，能形成无色透明溶液的是
A．冰块 B．芝麻油 C．酒精 D．硫酸铜
2．下列有关水与溶液的说法中正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性
B．“10%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是1：10
C．对饱和溶液降低温度，一定会有晶体析出
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
3．下列说法不正确的是
A．单质中元素的化合价为零
B．2g氢气与8g氧气充分反应后生成水的质量小于10g
C．干燥空气中氮气和氧气的质量分数大约是78%和21%
D．硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
4．有关“海水晒盐”说法正确的是
A．海水在光照条件下反应生成氯化钠
B．原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐
C．日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液
D．“海水晒盐”是采用冷却热饱和混液的方法获得晶体的
5．厨房中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是
A．“高铁酱油”中的“铁”指的是铁元素
B．炒菜时油锅着火，可立即加入大量青菜灭火
C．燃气泄露时，应立即关闭阀门开窗通风
D．洗碗时加入洗涤剂，可以溶解餐具上的油污
6．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是
A．海水淡化的过程无需外界提供能量 B．加压后浓海水中只含Na+、Cl-、H2O
C．加压后浓海水中溶质的质量分数增大 D．这种半透膜可用滤纸代替
7．下列实验设计能达到目的的是
A． 探究分子之间有间隔
B． 检验蜡烛燃烧产物
C． 将河水转化为纯净水
D． 证明物质在不同溶剂中的溶解性不同
8．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大
C．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60g
D．甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5
C．t2℃时50g甲在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体
10．如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a降b升，则加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．食盐
11．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为
A．10% B．5% C．2.5% D．7.5%
12．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．甲、乙物质是易溶物质
B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法
D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙
13．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加入氯化铵固体
14．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
15．下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是
A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B．在密闭容器中点燃镁条，容器内压强变化
C．实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化
D．将水通电电解一段时间
二、填空题
16．下列物质属于溶液的是______，属于悬浊液的是_____，属于乳浊液的是_____。
①冰水混合物；②干净的海水；③食用油滴入水中，搅拌；④白酒；⑤硫酸铜放入足量的水中，搅拌；⑥木炭粉放入水中，搅拌；⑦铁粉放入水中，搅拌；⑧油脂放入汽油中，搅拌；⑨碘放入汽油中，搅拌。
17．回答问题：
(1)2021年10月20日亚太绿色低碳反战高峰论坛在中国开幕，主题为“建碳中和愿景，写新增长未来”。中国将力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，即“碳达峰”：争取在2060年前实现“碳中和”。我国对全世界宣布“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。
①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料的大量使用，使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是______。
②“碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。对于自然界中消耗二氧化碳的主要途径是______（写一条）。
③开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，利用氢气作为能源的最大优点是______；写出该反应的化学方程式________。
④西班牙有一条酸河，经调查发现导致河水呈酸性的原因是上游排放的物质R在水中发生反应所导致，该反应的化学方程式是，则R的化学式为______。
(2)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出NH4Cl。NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，NH4Cl的溶解度______NaCl的溶解度。（填“大于”“等于”“小于”之一）
②t2℃时，NH4Cl的溶解度是______g。
③t2℃时，把50gNH4Cl加入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______，此溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”之一）
④通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用______（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）的方法从海水中得到NaCl。
18．CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。
(1)CO2的过度排放会造成___________（填序号）。
A．臭氧层空洞 B．全球气温上升 C．雾霾天气
(2)①植物叶片通过光合作用合成有机物，下列示意图能正确表示其中物质消耗和产生的是___________（填序号）。
②在晴天时，通常每平方米叶片每天需要吸收约5gCO2来进行光合作用。表面积为1.4cm2的叶片，在200个晴天内能吸收CO2的质量约为___________（计算结果精确至0.01g）。
(3)用水或氧化钙等物质可捕集CO2。
①用水捕集CO2，为增加捕集量，应___________（填“增大压强”或“减小压强”）。
②图1所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2.写出反应I的化学方程式：___________。
③草酸钙（CaC2O4）分解的化学方程式为。这种方法获得的CaO捕集CO2的性能优于CaCO3分解所得CaO，其原因是___________。
(4)中科院研制出一种新型的多功能复合催化剂，通过图2所示流程，将二氧化碳成功转化为汽油。
①在步骤I和步骤Ⅱ的转化中，均生成了同一种氧化物，其化学式为___________。
②制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图3所示。能证明甲、乙是不同物质的依据有___________（填字母）
A．甲、乙的化学式 B．甲、乙的组成元素
C．甲、乙分子中原子个数比 D．甲、乙的分子结构
(5)我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。电池工作时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质其化学方程式为___________。
19．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是___________，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是___________。
(2)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，溶解度大小关系：甲___________乙（填“>”“<”或“=”）：
②t2℃时，将质量为30g的甲物质充分溶解在50g水中，所得溶液为___________（填饱和或不饱和）溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为___________；
③要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液可以采用的方法是___________。
三、推断题
20．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
21．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
四、实验题
22．现配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
(1)配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______g，量取水的体积为______mL；（水的密度为1g/mL）
(2)操作步骤如图所示：
①上述操作步骤的正确顺序是______（填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向右偏转，则应______，直至指针指向分度盘中间；
(3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是______（填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯 ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出 ④量取水时仰视读数
23．下图所示是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和________。
(2)指出图中的一处错误操作_________。
(3)配制时应选择______mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________。
(5)若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
五、计算题
24．某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：
(1)反应中产生CO2的质量．
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数
(3)求所得溶液中溶质的质量分数
25．实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。
(2)根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。
(3)此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。
(4)将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
(5)将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。
参考答案：
1．C 2．A 3．C 4．B 5．D 6．C 7．B 8．B 9．D 10．B 11．B 12．B 13．D 14．B 15．B
16． ②④⑤⑧⑨ ⑥⑦ ③
17．(1) 温室效应增强 绿色植物的光合作用 燃烧产物为水，不污染环境 FeS2
(2) 等于 48 148g 饱和 蒸发结晶
18．(1)B
(2) B 0.14g
(3) 增大压强
草酸钙分解产生的气体更多，使氧化钙更疏松多孔
(4) H2O D
(5)
19．(1) 食盐 食用油
(2) = 饱和 1:2 降温(或加入溶质甲或恒温蒸发溶剂)
20． 高能燃料 化合反应
21． C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
22．(1) 15 85
(2) EBACD 增加氯化钠
(3)①④
23．(1)玻璃棒
(2)图②中氯化钠和砝码位置颠倒了
(3)100
(4)④②①⑤③
(5)偏小
24．(1)4.4g
(2)设：纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3的质量分数:
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%
(3)设：所得溶液中氯化钠的的质量为y
所得溶液中溶质的质量分数:
答：所得溶液中溶质的质量分数为8.6%
25．(1)2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
(2)
解：参加反应的二氧化碳的质量为：124.4g-120g=4.4g，
设参加反应的氢氧化钠的质量为X。
(3)
解得：X=8g，则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：=40%
(4)
样品中碳酸钠的质量为：20g-8g-2.6g=9.4g。
设反应生成碳酸钠的质量为y。
，y=10.6g
将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为:=20%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。
(5)量筒
一、单选题
1．下列少量物质分散到水中，能形成无色透明溶液的是
A．冰块 B．芝麻油 C．酒精 D．硫酸铜
2．下列有关水与溶液的说法中正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性
B．“10%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是1：10
C．对饱和溶液降低温度，一定会有晶体析出
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
3．下列说法不正确的是
A．单质中元素的化合价为零
B．2g氢气与8g氧气充分反应后生成水的质量小于10g
C．干燥空气中氮气和氧气的质量分数大约是78%和21%
D．硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
4．有关“海水晒盐”说法正确的是
A．海水在光照条件下反应生成氯化钠
B．原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐
C．日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液
D．“海水晒盐”是采用冷却热饱和混液的方法获得晶体的
5．厨房中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是
A．“高铁酱油”中的“铁”指的是铁元素
B．炒菜时油锅着火，可立即加入大量青菜灭火
C．燃气泄露时，应立即关闭阀门开窗通风
D．洗碗时加入洗涤剂，可以溶解餐具上的油污
6．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是
A．海水淡化的过程无需外界提供能量 B．加压后浓海水中只含Na+、Cl-、H2O
C．加压后浓海水中溶质的质量分数增大 D．这种半透膜可用滤纸代替
7．下列实验设计能达到目的的是
A． 探究分子之间有间隔
B． 检验蜡烛燃烧产物
C． 将河水转化为纯净水
D． 证明物质在不同溶剂中的溶解性不同
8．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大
C．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60g
D．甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5
C．t2℃时50g甲在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体
10．如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a降b升，则加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．食盐
11．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为
A．10% B．5% C．2.5% D．7.5%
12．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．甲、乙物质是易溶物质
B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法
D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙
13．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加入氯化铵固体
14．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
15．下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是
A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B．在密闭容器中点燃镁条，容器内压强变化
C．实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化
D．将水通电电解一段时间
二、填空题
16．下列物质属于溶液的是______，属于悬浊液的是_____，属于乳浊液的是_____。
①冰水混合物；②干净的海水；③食用油滴入水中，搅拌；④白酒；⑤硫酸铜放入足量的水中，搅拌；⑥木炭粉放入水中，搅拌；⑦铁粉放入水中，搅拌；⑧油脂放入汽油中，搅拌；⑨碘放入汽油中，搅拌。
17．回答问题：
(1)2021年10月20日亚太绿色低碳反战高峰论坛在中国开幕，主题为“建碳中和愿景，写新增长未来”。中国将力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，即“碳达峰”：争取在2060年前实现“碳中和”。我国对全世界宣布“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。
①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料的大量使用，使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是______。
②“碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。对于自然界中消耗二氧化碳的主要途径是______（写一条）。
③开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，利用氢气作为能源的最大优点是______；写出该反应的化学方程式________。
④西班牙有一条酸河，经调查发现导致河水呈酸性的原因是上游排放的物质R在水中发生反应所导致，该反应的化学方程式是，则R的化学式为______。
(2)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出NH4Cl。NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，NH4Cl的溶解度______NaCl的溶解度。（填“大于”“等于”“小于”之一）
②t2℃时，NH4Cl的溶解度是______g。
③t2℃时，把50gNH4Cl加入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______，此溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”之一）
④通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用______（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）的方法从海水中得到NaCl。
18．CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。
(1)CO2的过度排放会造成___________（填序号）。
A．臭氧层空洞 B．全球气温上升 C．雾霾天气
(2)①植物叶片通过光合作用合成有机物，下列示意图能正确表示其中物质消耗和产生的是___________（填序号）。
②在晴天时，通常每平方米叶片每天需要吸收约5gCO2来进行光合作用。表面积为1.4cm2的叶片，在200个晴天内能吸收CO2的质量约为___________（计算结果精确至0.01g）。
(3)用水或氧化钙等物质可捕集CO2。
①用水捕集CO2，为增加捕集量，应___________（填“增大压强”或“减小压强”）。
②图1所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2.写出反应I的化学方程式：___________。
③草酸钙（CaC2O4）分解的化学方程式为。这种方法获得的CaO捕集CO2的性能优于CaCO3分解所得CaO，其原因是___________。
(4)中科院研制出一种新型的多功能复合催化剂，通过图2所示流程，将二氧化碳成功转化为汽油。
①在步骤I和步骤Ⅱ的转化中，均生成了同一种氧化物，其化学式为___________。
②制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图3所示。能证明甲、乙是不同物质的依据有___________（填字母）
A．甲、乙的化学式 B．甲、乙的组成元素
C．甲、乙分子中原子个数比 D．甲、乙的分子结构
(5)我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。电池工作时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质其化学方程式为___________。
19．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是___________，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是___________。
(2)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，溶解度大小关系：甲___________乙（填“>”“<”或“=”）：
②t2℃时，将质量为30g的甲物质充分溶解在50g水中，所得溶液为___________（填饱和或不饱和）溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为___________；
③要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液可以采用的方法是___________。
三、推断题
20．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
21．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
四、实验题
22．现配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
(1)配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______g，量取水的体积为______mL；（水的密度为1g/mL）
(2)操作步骤如图所示：
①上述操作步骤的正确顺序是______（填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向右偏转，则应______，直至指针指向分度盘中间；
(3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是______（填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯 ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出 ④量取水时仰视读数
23．下图所示是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和________。
(2)指出图中的一处错误操作_________。
(3)配制时应选择______mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________。
(5)若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
五、计算题
24．某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：
(1)反应中产生CO2的质量．
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数
(3)求所得溶液中溶质的质量分数
25．实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。
(2)根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。
(3)此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。
(4)将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
(5)将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。
参考答案：
1．C 2．A 3．C 4．B 5．D 6．C 7．B 8．B 9．D 10．B 11．B 12．B 13．D 14．B 15．B
16． ②④⑤⑧⑨ ⑥⑦ ③
17．(1) 温室效应增强 绿色植物的光合作用 燃烧产物为水，不污染环境 FeS2
(2) 等于 48 148g 饱和 蒸发结晶
18．(1)B
(2) B 0.14g
(3) 增大压强
草酸钙分解产生的气体更多，使氧化钙更疏松多孔
(4) H2O D
(5)
19．(1) 食盐 食用油
(2) = 饱和 1:2 降温(或加入溶质甲或恒温蒸发溶剂)
20． 高能燃料 化合反应
21． C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
22．(1) 15 85
(2) EBACD 增加氯化钠
(3)①④
23．(1)玻璃棒
(2)图②中氯化钠和砝码位置颠倒了
(3)100
(4)④②①⑤③
(5)偏小
24．(1)4.4g
(2)设：纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3的质量分数:
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%
(3)设：所得溶液中氯化钠的的质量为y
所得溶液中溶质的质量分数:
答：所得溶液中溶质的质量分数为8.6%
25．(1)2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
(2)
解：参加反应的二氧化碳的质量为：124.4g-120g=4.4g，
设参加反应的氢氧化钠的质量为X。
(3)
解得：X=8g，则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：=40%
(4)
样品中碳酸钠的质量为：20g-8g-2.6g=9.4g。
设反应生成碳酸钠的质量为y。
，y=10.6g
将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为:=20%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。
(5)量筒