沪教版2021-2022学年九年级化学：第7章第3节几种重要的盐同步练习（原卷版+解析版）

沪教版第7章7.3几种重要的盐
一．选择题（共11小题）
1．下列有关盐的用途的说法错误的是（　　）
A．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
B．氯化钠是重要的调味品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钙可用作补钙剂
2．物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（　　）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗
3．下列叙述不符合实验事实的是（　　）
A．将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，产生白色沉淀
B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都产生白色沉淀
C．在滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
4．下列实验或生产、生活现象用化学知识解释不正确的是（　　）
选项 事实或现象 解释
A 放在盛有足量稀盐酸的烧杯中的新鲜鸡蛋上下浮沉且不断冒气泡 蛋壳中的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，随着二氧化碳的生成和逸散，鸡蛋不断上浮和下沉
B 面粉中加入含有碳酸氢钠和有机酸的发酵粉，使做成的馒头、面包疏松多孔 发酵粉与面粉、水混合后，发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸发生化学反应，生成二氧化碳气体
C 从外观上即可区别磷矿粉与其他化肥 磷矿粉为黑色，其他化肥大多数为白色
D 实验室中含有盐酸的废水不能直接倒入下水道中 下水道一般是铁制管道，铁能与盐酸反应，下水道会被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
5．已知某NH4NO3溶液的pH＝4．下列说法不正确的是（　　）
A．盐溶液不一定都显中性
B．NH4NO3是一种复合肥料
C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
6．下列图象与对应叙述关系正确的是（　　）
A．向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液
B．向pH＝4的溶液中加水
C．一定质量的稀盐酸与锌粒反应
D．煅烧一定质量的石灰石
7．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（　　）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
8．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（　　）
A．NH4Cl B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2
9．取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，能闻到刺激性气味的是（　　）
A．硫酸铵 B．碳酸钾 C．氯化钾 D．磷酸钙
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
B．盐酸具有酸性，可用作炉具清洁剂
C．天然气具有可燃性，可用作燃料
D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
11．用碱性溶液浸泡蔬菜能除去残留的农药，刚买回来的新鲜蔬菜应浸泡在下面哪种溶液中（　　）
A．氢氧化钠 B．食盐 C．白酒 D．小苏打
二．填空题（共3小题）
12．生活中处处有化学．
（1）能去除抽油烟机油污的是　 　（填“食盐”、“食醋”或“纯碱”）；
（2）家庭中的下列用品，属于金属材料的是　 　．（填字母）
A、木质菜板 B、铜质水龙头 C、塑料垃圾桶 D、大理石地板．
13．从①H2O2、②CaCO3、③CH4、④NaCl中选择适当的物质的序号填空：
（1）可用作补钙剂的是　 　．
（2）在实验室中可用来制取氧气的是　 　．
（3）属于天然气主要成分的是　 　．
14．在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到　 　，发生反应的方程式为　 　，农业上用此配成　 　液对农作物有很好的杀虫作用．
三．实验探究题（共2小题）
15．兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验，U型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。
（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，写出小试管中发生反应的化学方程式　 　。证明二氧化碳可与水反应的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）将右侧胶头滴管内的药品滴入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为　 　，从微观的角度解释变瘪的原因　 　。
16．某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行．
实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品m g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液v mL．
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数．
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是 　 　；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式 　 　．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：　 　．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：　 　．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 　 　．
（5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
实验步骤 实验现象 实验结论
1取样，溶于水，滴加过量的 　 　 产生白色沉淀 氢氧化钠部分变质
2静置，向上层清液中滴加 　 　 　 　
（6）用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是 　 　．
（7）取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是 　 　．
四．解答题（共1小题）
17．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）气密性检查：先将　 　（填操作），若看到分液漏斗中的水滴下落几滴后，不再落下，则气密性良好。
（2）鼓入空气的目的是　 　，装置A中试剂X最适宜选用　 　。
（3）若没有C装置，则会导致测定实验结果　 　 （填“偏大”或“偏小”）。
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为　 　 （结果保留一位小数）。
一．选择题（共11小题）
1．下列有关盐的用途的说法错误的是（　　）
A．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
B．氯化钠是重要的调味品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钙可用作补钙剂
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据常见的盐的性质及其用途来分析。
【解答】解：A．亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品，选项说法错误；
B．在生活中，氯化钠是重要的调味品，选项说法正确；
C．小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，选项说法正确；
D．碳酸钙可用作补钙剂，选项说法正确。
故选：A。
【点评】化学来源于生活、生产，又服务于生活、生产，与之相关的问题就成为中考的热点之一。同时，做好此类题目也可以解决同学们生活中的一些问题，提高生活的质量。
2．物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（　　）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析判断即可。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，所以盐酸可以除铁锈，故选项说法正确。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故选项说法正确。
D、水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 不溶于食盐水，不能用食盐水清，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见酸碱盐的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3．下列叙述不符合实验事实的是（　　）
A．将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，产生白色沉淀
B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都产生白色沉淀
C．在滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
【分析】A、根据碱的化学性质进行分析；
B、根据盐的化学性质进行分析；
C、根据氢氧化铁溶于水进行分析；
D、根据久置于空气中的熟石灰，含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙进行分析。
【解答】解：A、将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，生成碳酸钙沉淀，会产生白色沉淀，故A正确；
B、在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，分别生成碳酸钡、硫酸钡、氯化银白色沉淀，都有白色沉淀生成，故B正确；
C、氢氧化铁难溶于水，滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液不变色，故C错误；
D、久置于空气中的熟石灰，含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，加入稀盐酸有气泡产生，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱和盐的化学性质、明确氢氧化铜难溶于水是正确解答本题的关键。
4．下列实验或生产、生活现象用化学知识解释不正确的是（　　）
选项 事实或现象 解释
A 放在盛有足量稀盐酸的烧杯中的新鲜鸡蛋上下浮沉且不断冒气泡 蛋壳中的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，随着二氧化碳的生成和逸散，鸡蛋不断上浮和下沉
B 面粉中加入含有碳酸氢钠和有机酸的发酵粉，使做成的馒头、面包疏松多孔 发酵粉与面粉、水混合后，发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸发生化学反应，生成二氧化碳气体
C 从外观上即可区别磷矿粉与其他化肥 磷矿粉为黑色，其他化肥大多数为白色
D 实验室中含有盐酸的废水不能直接倒入下水道中 下水道一般是铁制管道，铁能与盐酸反应，下水道会被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据碳酸钙与稀盐酸的反应、重力和浮力的关系分析回答；
B、根据碳酸氢钠的性质分析；
C、根据常见化肥的颜色分析；
D、根据酸的性质分析。
【解答】解：A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，鸡蛋的重力比受到的浮力大，下沉，随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂，重力大于浮力又下沉，故正确；
B、发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸发生化学反应，生成二氧化碳气体，可以使做成的馒头、面包疏松多孔，故正确；
C、磷矿粉是灰色的，而其它的都是白色的固体，故错误；
D、盐酸可以与铁反应，含有盐酸的废水不能直接倒入下水道中，下水道会被腐蚀，同时会污染地下水，故正确；
故选：C。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考热点之一。
5．已知某NH4NO3溶液的pH＝4．下列说法不正确的是（　　）
A．盐溶液不一定都显中性
B．NH4NO3是一种复合肥料
C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
【分析】A、根据题意，某NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，进行分析判断。
B、根据复合肥的判断方法考虑。
C、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
D、根据施用化肥对环境的影响，进行分析判断。
【解答】解：A、某NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，如能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法正确。
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故选项说法错误；
C、硝酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，故选项说法正确。
D、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤被酸化，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化肥的种类、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。
6．下列图象与对应叙述关系正确的是（　　）
A．向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液
B．向pH＝4的溶液中加水
C．一定质量的稀盐酸与锌粒反应
D．煅烧一定质量的石灰石
【分析】A、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜易与盐酸反应生成氯化铜和水；
B、向酸性溶液中加水溶液的酸性会减弱，PH会增大；
C、锌与盐酸反应氢气质量不断增加直至反应完全；
D、石灰石高温煅烧后剩余固体是氧化钙，质量不可能为零．
【解答】解：
A、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，首先是氢氧化钠与硫酸反应，无沉淀出现，当硫酸消耗完，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，图象符合反应事实，故A正确；
B、向酸性溶液中加水溶液的酸性会减弱，PH会增大，但不能超过7，图象不符合反应事实，故B错误；
C、锌与盐酸反应时生成氢气与氯化锌，当锌全部反应完，氢气质量不在改变，观察图象不符合反应事实，故C错误；
D、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零，图象不符合反应事实，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了常见混合物间的反应事实，完成此题，可以依据课本知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
7．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（　　）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
8．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（　　）
A．NH4Cl B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2
【分析】铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断
【解答】解：A、NH4Cl属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味，故选项正确。
B、KNO3不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，故选项错误。
C、K2SO4不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，故选项错误。
D、Ca3（PO4）2不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体是正确解答本题的关键。
9．取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，能闻到刺激性气味的是（　　）
A．硫酸铵 B．碳酸钾 C．氯化钾 D．磷酸钙
【分析】根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．
【解答】解：A、硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，能闻到刺激性气味，故选项正确。
B、碳酸钾不属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，无明显变化，故选项错误。
C、氯化钾不属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，无明显变化，故选项错误。
D、磷酸钙不属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，无明显变化，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体是正确解答本题的关键．
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
B．盐酸具有酸性，可用作炉具清洁剂
C．天然气具有可燃性，可用作燃料
D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
【分析】物质的性质决定其用途，根据物质的性质和用途进行分析。
【解答】解：A.碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，对应关系不正确；
B.盐酸与油污不能反应，所以不能用盐酸做炉具清洁剂，对应关系不正确；
C.天然气具有可燃性，可用作燃料，对应关系正确；
D.石墨具有导电性，可用于制电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可用于生产铅笔芯，对应关系不正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。
11．用碱性溶液浸泡蔬菜能除去残留的农药，刚买回来的新鲜蔬菜应浸泡在下面哪种溶液中（　　）
A．氢氧化钠 B．食盐 C．白酒 D．小苏打
【分析】根据题意，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜能除去残留的农药，从而降低对人体的损害，因此浸泡蔬菜时最好加入适量的碱性溶液，据此结合常见物质的酸碱性，进行分析判断。
【解答】解：由题意，用碱性溶液浸泡蔬菜能除去残留的农药，浸泡蔬菜时最好加入适量的碱性溶液。
A、氢氧化钠显碱性，但具有强烈的腐蚀性，故选项错误。
B、食盐溶液显中性，故选项错误。
C、白酒溶液显中性，故选项错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其水溶液显碱性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意（新鲜的蔬菜在食用前可用碱性溶液浸泡），掌握生活中常见物质的溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
二．填空题（共3小题）
12．生活中处处有化学．
（1）能去除抽油烟机油污的是　纯碱　（填“食盐”、“食醋”或“纯碱”）；
（2）家庭中的下列用品，属于金属材料的是　B　．（填字母）
A、木质菜板 B、铜质水龙头 C、塑料垃圾桶 D、大理石地板．
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据家庭中常见物质的性质与用途进行分析解答．
（2）根据金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金等进行解答．
【解答】解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，能与油脂反应，能用于去除油污．
（2）A、木材属于天然有机材料，故错误；
B、铜质水龙头是铜的合金，属于金属材料，故正确；
C、塑料属于有机合成材料，故错误；
D、大理石成分是碳酸钙，为无机非金属材料，故错误．
故答案为：（1）纯碱；（2）B．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途、材料的分类等是正确解答此类题的关键．
13．从①H2O2、②CaCO3、③CH4、④NaCl中选择适当的物质的序号填空：
（1）可用作补钙剂的是　②　．
（2）在实验室中可用来制取氧气的是　①　．
（3）属于天然气主要成分的是　③　．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据碳酸钙常用作补钙剂、实验室制取氧气恶反应原理、天然气主要成分是甲烷，进行分析解答即可．
【解答】解：（1）碳酸钙常用作补钙剂．
（2）过氧化氢在实验室中可用来制取氧气．
（3）天然气主要成分是甲烷．
故答案为：（1）②；（2）①；（3）③．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
14．在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到　蓝色沉淀生成　，发生反应的方程式为　CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4　，农业上用此配成　波尔多　液对农作物有很好的杀虫作用．
【分析】硫酸铜具有杀菌消毒的作用，能与碱反应生成蓝色沉淀，同时硫酸铜也用来配制波尔多液，多于对农作物有很好的杀虫作用．
【解答】解：硫酸铜与石灰水中的氢氧化钙反应，生成硫酸钙与氢氧化铜沉淀．氢氧化铜是一种蓝色沉淀．硫酸铜具有杀菌消毒的作用，所以经常用来配制农药．
故答案为：蓝色沉淀生成；CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4；波尔多．
【点评】硫酸铜是一种具有杀菌消毒的盐，在农业中配制波尔多液．同时硫酸铜是一种白色固体，但溶液颜色为蓝色．
三．实验探究题（共2小题）
15．兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验，U型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。
（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，写出小试管中发生反应的化学方程式　Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑　。证明二氧化碳可与水反应的现象是　湿润的紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条变红色　，发生反应的化学方程式为　CO2+H2O═H2CO3　。
（2）将右侧胶头滴管内的药品滴入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为　氢氧化钠溶液　，从微观的角度解释变瘪的原因　分子是不断运动的，随着二氧化碳分子不断被氢氧化钠溶液吸收，气球中的二氧化碳分子不断向U形管内运动，导致气球中的二氧化碳分子不断减少，气球变瘪　。
【分析】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
微观粒子是不断运动的。
【解答】解：（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
如果湿润的紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条变红色，说明二氧化碳和水反应生成了显酸性的物质﹣﹣碳酸，发生反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；湿润的紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条变红色；CO2+H2O═H2CO3。
（2）将右侧胶头滴管内的药品滴入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为氢氧化钠溶液；
气球变瘪的原因是：分子是不断运动的，随着二氧化碳分子不断被氢氧化钠溶液吸收，气球中的二氧化碳分子不断向U形管内运动，导致气球中的二氧化碳分子不断减少，气球变瘪。
故填：氢氧化钠溶液；分子是不断运动的，随着二氧化碳分子不断被氢氧化钠溶液吸收，气球中的二氧化碳分子不断向U形管内运动，导致气球中的二氧化碳分子不断减少，气球变瘪。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行．
实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品m g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液v mL．
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数．
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是 　A中有气泡产生　；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式 　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：　检查装置气密性　．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：　避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低　．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 　滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生　．
（5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
实验步骤 实验现象 实验结论
1取样，溶于水，滴加过量的 　氯化钙溶液　 产生白色沉淀 氢氧化钠部分变质
2静置，向上层清液中滴加 　酚酞溶液　 　变红色　
（6）用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是 　氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水　．
（7）取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是 　107.8g　．
【分析】（1）根据氢氧化钠若变质，则会生成碳酸钠，那么当滴入稀硫酸时会产生气体进行分析；
（2）根据在实验过程有气体参与，所以必须保证装置的气密性良好进行分析；
（3）根据二氧化碳会溶于水进行分析；
（4）根据氢氧化钠变质，则会生成气体，当不再产生气体时就说明反应完毕进行分析；
（5）根据氢氧化钠部分变质，故既要鉴定含有碳酸钠又要鉴定含有氢氧化钠进行分析；
（6）根据氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解进行分析；
（7）根据质量守恒，可知原物质中的碳元素的质量就是生成二氧化碳中碳元素的质量．
【解答】解：（1）氢氧化钠在空气中易吸收空气中的水分而潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠若变质，则会生成碳酸钠，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．那么当滴入稀硫酸时会产生二氧化碳气体，所以A中会冒出气泡；
（2）该实验过程中有气体参与，所以实验前必须检查装置的气密性；
（3）本题的实验目的是通过测二氧化碳的体积来计算药品中碳酸钠的含量，所以必须保证二氧化碳的准确性，因为二氧化碳可以溶于水，所以用饱和的二氧化碳水溶液，可以避免二氧化碳的减少；
（4）若氢氧化钠变质，当加入稀硫酸时则会生成气体，当不再产生气体时就说明反应完毕；
（5）检验氢氧化钠部分变质，既要鉴定含有碳酸钠又要鉴定含有氢氧化钠，鉴定碳酸钠就是鉴定碳酸根离子，可通过与氯化钙反应生成碳酸钙来鉴定，鉴定氢氧化钠就是鉴定氢氧根离子，可通过其能使无色酚酞试液变红来进行鉴定，
故答案为：
实验步骤 实验现象 实验结论
1．取样，溶于水，滴加过量的氯化钙溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠部分变质
2．静置，向上层清液中滴加酚酞溶液 变红
（6）氢氧化钠在空气中易吸收空气中的水分而潮解，然后才会与空气中的二氧化碳反应而变质，由于没有测算出水的质量，故现有的条件下难以测出氢氧化钠的质量分数，所以本题答案为：氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水；
（7）根据质量守恒，可知原物质中的碳元素的质量就是生成二氧化碳中碳元素的质量，10g变质的氢氧化钠中碳元素的质量为10g×6%＝0.6g；所以设可得二氧化碳的质量为x
x××100%＝0.6g，解得x＝2.2g
所以反应结束后烧杯内物质的总质量为10g+100g﹣2.2g＝107.8g
答：反应结束后烧杯内物质的总质量为107.8g．
故答案为：（1）A中有气泡产生，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）检查装置气密性；
（3）避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
（4）滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生；
（5）氯化钙溶液，酚酞溶液，变红；
实验步骤 实验现象 实验结论
1．取样，溶于水，滴加过量的氯化钙溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠部分变质
2．静置，向上层清液中滴加酚酞溶液 变红
（6）氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水；
（7）107.8g；
【点评】熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的性质，知道氢氧化钠露置于空气中易变质，并会检验，记住化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，能熟练的根据化学方程式进行计算．
四．解答题（共1小题）
17．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）气密性检查：先将　将a、b两端堵住，打开分液漏斗，向分液漏斗中加水　（填操作），若看到分液漏斗中的水滴下落几滴后，不再落下，则气密性良好。
（2）鼓入空气的目的是　使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收　，装置A中试剂X最适宜选用　氢氧化钠溶液　。
（3）若没有C装置，则会导致测定实验结果　偏大　 （填“偏大”或“偏小”）。
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为　88.3%　 （结果保留一位小数）。
【分析】（1）根据该题的后半部分可以看出是向分液漏斗中加入水来检验的
（2）根据装置的特点及实验目的，分析鼓入空气这一操作的目的，为了排除空气中二氧化碳的干扰，要把二氧化碳除去，
（3）根据浓硫酸的作用及探究的内容来评价装置C对测定结果的影响
（4）分析实验前后装置D质量变化，并由此质量差计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数；
【解答】解：（1）从该题的后半部分可以看出在检验气密性时是把ab两个管口堵上然后向分液漏斗中添加水的方法来检验的。
（2）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，故应在A中装碱的溶液来吸收空气中的二氧化碳。
（3）浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大。
（4）反应中放出二氧化碳气体的质量＝85.6g﹣83.4g＝2.2g
设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
，解得x＝5.3g
纯碱样品Na2CO3的质量分数＝×100%＝88.3%
故答案为：
（1）将a、b两端堵住，打开分液漏斗，向分液漏斗中加水；
（2）使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收；氢氧化钠溶液；
（3）偏大；
（4）88.3%。
【点评】本题主要考查二氧化碳和碱石灰的反应，通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响，水蒸气的影响等。第1页（共3页）