第6章溶解现象测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 165.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-11 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试题
一、单选题
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中混有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t2°C时，30g甲加入50g水中，能得到75g溶液
D．t1°C时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
2．下列有关水与溶液的说法错误的是
A．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．农药、化肥不合理使用，会造成水体污染
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程
3．下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是
A．高锰酸钾和水 B．面粉和水 C．酒精和水 D．碘和汽油
4．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数不变
5．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．10℃时，分别用10g水配制饱和溶液，所用甲的质量多于乙
D．20℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等
6．下列用途主要利用物质化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．金刚石用于切割玻璃
C．一氧化碳用于冶炼金属 D．酒精用于溶解碘
7．下列说法不正确的是
A．单质中元素的化合价为零
B．2g氢气与8g氧气充分反应后生成水的质量小于10g
C．干燥空气中氮气和氧气的质量分数大约是78%和21%
D．硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
8．下列说法正确的是
A．活性炭吸附，属于化学变化
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧
9．逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定有同种分子构成
C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
10．鸣远同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是
①将食盐晶体磨成粉末，放入空量筒中，读数
②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值
③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数
A．仅①② B．仅②③ C．仅② D．仅③
11．下列图像能正确反映其对应关系的是
A． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
B． 在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
C． 恒温条件下，将一定量饱和硝酸钾溶液蒸发适量水
D． 恒温条件下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
12．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为
A．10% B．5% C．2.5% D．7.5%
13．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．在t1℃时，将40gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为90g
B．将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>Z
C．若X中混有少量Y时，最好采用降温结晶方法提纯X
D．t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为Y=Z>X
14．实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般操作流程如下。下列说法正确的是
A．操作①的作用是增大食盐的溶解度 B．操作②中可通过升高温度加速溶解
C．操作③中可用玻璃棒搅拌加速过滤 D．操作④中要将液体蒸干后停止加热
15．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
二、填空题
16．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。请据图回答：
(1)P点的意义是________。
(2)甲的溶解度随温度的升高而___________。
(3)t2℃时，甲的溶解度___________(填“大于”“于”、“小于”)乙的溶解度。
(4)t1℃时，将20g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为_______，把该溶液升温至t2℃时，可得到__________克溶液。
17．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
(1)生活中可以用___________来区别硬水和软水。
(2)锰钢比组成它的纯金属硬度___________，可用于制作钢轨。
(3)活性炭由于具有很强的___________性，可以清除冰箱内的异味。
(4)净化水的操作有①过滤 ②蒸馏 ③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_____(填序号)。
(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 (选填序号)。
A．汽油 B．洗洁精 C．氢氧化钠溶液
(6)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是 (填序号)。
A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物
(7)吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是___。
18．根据下图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点表示的含义是：______。
(2)t2℃时相同质量A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量大小顺序为______。
(3)将相同质量A、B两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出晶体质量最多的是______。
(4)在t2℃时，把60gA物质加入100g水中，得到的溶液的总质量是______克。
(5)A物质中含有少量的B物质、要想提纯A物质、用什么方法______。
19．水是维系生命的重要物质，生活与化学实验中都会用到水。
(1)实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图如下：
①应称量___________gNaCl固体。
②若称量NaCl固体时指针略向右偏转，其实验操作方法：___________。
③实验中加快NaCl固体溶解，合理的方法有___________（填序号）。
A．用玻璃棒搅拌 B．用热水溶解 C．用研钵将NaCl固体研碎
④下列操作中可能导致配制NaCl溶液的溶质质量分数偏小的是___________（填序号）。
A．NaCl中含有少量杂质 B．量取水时仰视
C．内壁蘸有少量水的烧杯溶解NaCl D．转移时，有少量溶液溅出
⑤若取上述溶液20g，将其稀释为5%的NaCl溶液，则需加___________g水。
(2)装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某固体物质，充分溶解后，现象如图所示。
①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液___________（填“A”“B”或“C”）
②A、B、C中一定属于饱和溶液的是___________（填“A”“B”或“C”）
③如图中能表示该固体溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）
三、推断题
20．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: __________ ;
（2）操作1的名称为 __________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。
21．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
四、实验题
22．小华实验操作考试的题目是：配制10g溶质质量分数5%的碳酸钠溶液。考试时，小华进行了如下图所示的操作:
(1)请填写标号仪器的名称：a_______；b_______。
(2)以上实验的正确操作顺序为______（用序号字母表示）。
(3)上图所示的操作中有一处错误，请指出来______________， 配置该溶液所需要的碳酸钠的质量是_________。
(4)B中仪器a的作用是_______。
23．某兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计了以下实验。甲乙均为软塑料瓶改装的气体发生装置，无纺布包内放有一定量的固体试剂，丙中放有左右两处大小相等、质量相等的红磷，且与热源距离相同。
(1)甲中无纺布包内为二氧化锰，其下端溶液中溶质为___________乙中制的气体不可燃，也不助燃，乙中反应方程式为___________
(2)①通过对软塑料瓶的捏放瓶身，可随时控制反应的___________
②为了探究可燃物的燃烧条件，请选择相应的序号进行排序___________(每个序号只选一次)。
a．捏压甲一段时间 b．捏压乙一段时间c．使瓶复原d．加热仪器丁
③丙中燃烧时的现象是___________
五、计算题
24．某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）
(1)加入的氢氧化钠溶液的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
25．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：
(1)该反应生成沉淀______g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数______。(温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)
参考答案：
1．C 2．C 3．B 4．B 5．A 6．C 7．C 8．B 9．C 10．C 11．D 12．B 13．A 14．B 15．B
16．(1)在t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同，均为15g
(2)增大
(3)大于
(4) 115g 120
17．(1)肥皂水(2)大(3)吸附(4)②(5)B(6)B(7)CO
18．(1)在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等
(2) C>B> A
(3)A
(4)145
(5)冷却热饱和溶液
19．(1) 7.5 左手拿药匙，右手拍打左手的手腕，靠振动掉下来的氯化钠固体加足用量 ABC ABC 40
(2) C B 甲
20． Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
21． 75 a＞b＞c
22．(1) 玻璃棒 量筒
(2)ECADB
(3) 托盘天平使用时，应是左托盘放碳酸钠，右托盘放砝码 0.5g
(4)搅拌
23．(1) H2O2
(2) 可控制反应的发生或停止 bdca 左端红磷燃烧，右端红磷后燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热
24．(1)解：设加入的氢氧化钠的质量为x，
加入的氢氧化钠溶液的质量=，
答：加入的氢氧化钠溶液的质量40g。
(2)设反应后所得溶液中溶质的质量为y，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。
25．(1)4.9
(2)解：设硫酸铜的质量为.
硫酸铜溶液中溶质质量分数为：
答：该硫酸铜溶液中溶质质量分数为8%。
一、单选题
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中混有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t2°C时，30g甲加入50g水中，能得到75g溶液
D．t1°C时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
2．下列有关水与溶液的说法错误的是
A．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．农药、化肥不合理使用，会造成水体污染
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程
3．下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是
A．高锰酸钾和水 B．面粉和水 C．酒精和水 D．碘和汽油
4．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数不变
5．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．10℃时，分别用10g水配制饱和溶液，所用甲的质量多于乙
D．20℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等
6．下列用途主要利用物质化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．金刚石用于切割玻璃
C．一氧化碳用于冶炼金属 D．酒精用于溶解碘
7．下列说法不正确的是
A．单质中元素的化合价为零
B．2g氢气与8g氧气充分反应后生成水的质量小于10g
C．干燥空气中氮气和氧气的质量分数大约是78%和21%
D．硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
8．下列说法正确的是
A．活性炭吸附，属于化学变化
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧
9．逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定有同种分子构成
C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
10．鸣远同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是
①将食盐晶体磨成粉末，放入空量筒中，读数
②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值
③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数
A．仅①② B．仅②③ C．仅② D．仅③
11．下列图像能正确反映其对应关系的是
A． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
B． 在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
C． 恒温条件下，将一定量饱和硝酸钾溶液蒸发适量水
D． 恒温条件下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
12．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为
A．10% B．5% C．2.5% D．7.5%
13．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．在t1℃时，将40gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为90g
B．将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>Z
C．若X中混有少量Y时，最好采用降温结晶方法提纯X
D．t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为Y=Z>X
14．实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般操作流程如下。下列说法正确的是
A．操作①的作用是增大食盐的溶解度 B．操作②中可通过升高温度加速溶解
C．操作③中可用玻璃棒搅拌加速过滤 D．操作④中要将液体蒸干后停止加热
15．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
二、填空题
16．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。请据图回答：
(1)P点的意义是________。
(2)甲的溶解度随温度的升高而___________。
(3)t2℃时，甲的溶解度___________(填“大于”“于”、“小于”)乙的溶解度。
(4)t1℃时，将20g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为_______，把该溶液升温至t2℃时，可得到__________克溶液。
17．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
(1)生活中可以用___________来区别硬水和软水。
(2)锰钢比组成它的纯金属硬度___________，可用于制作钢轨。
(3)活性炭由于具有很强的___________性，可以清除冰箱内的异味。
(4)净化水的操作有①过滤 ②蒸馏 ③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_____(填序号)。
(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 (选填序号)。
A．汽油 B．洗洁精 C．氢氧化钠溶液
(6)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是 (填序号)。
A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物
(7)吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是___。
18．根据下图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点表示的含义是：______。
(2)t2℃时相同质量A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量大小顺序为______。
(3)将相同质量A、B两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出晶体质量最多的是______。
(4)在t2℃时，把60gA物质加入100g水中，得到的溶液的总质量是______克。
(5)A物质中含有少量的B物质、要想提纯A物质、用什么方法______。
19．水是维系生命的重要物质，生活与化学实验中都会用到水。
(1)实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图如下：
①应称量___________gNaCl固体。
②若称量NaCl固体时指针略向右偏转，其实验操作方法：___________。
③实验中加快NaCl固体溶解，合理的方法有___________（填序号）。
A．用玻璃棒搅拌 B．用热水溶解 C．用研钵将NaCl固体研碎
④下列操作中可能导致配制NaCl溶液的溶质质量分数偏小的是___________（填序号）。
A．NaCl中含有少量杂质 B．量取水时仰视
C．内壁蘸有少量水的烧杯溶解NaCl D．转移时，有少量溶液溅出
⑤若取上述溶液20g，将其稀释为5%的NaCl溶液，则需加___________g水。
(2)装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某固体物质，充分溶解后，现象如图所示。
①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液___________（填“A”“B”或“C”）
②A、B、C中一定属于饱和溶液的是___________（填“A”“B”或“C”）
③如图中能表示该固体溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）
三、推断题
20．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: __________ ;
（2）操作1的名称为 __________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。
21．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
四、实验题
22．小华实验操作考试的题目是：配制10g溶质质量分数5%的碳酸钠溶液。考试时，小华进行了如下图所示的操作:
(1)请填写标号仪器的名称：a_______；b_______。
(2)以上实验的正确操作顺序为______（用序号字母表示）。
(3)上图所示的操作中有一处错误，请指出来______________， 配置该溶液所需要的碳酸钠的质量是_________。
(4)B中仪器a的作用是_______。
23．某兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计了以下实验。甲乙均为软塑料瓶改装的气体发生装置，无纺布包内放有一定量的固体试剂，丙中放有左右两处大小相等、质量相等的红磷，且与热源距离相同。
(1)甲中无纺布包内为二氧化锰，其下端溶液中溶质为___________乙中制的气体不可燃，也不助燃，乙中反应方程式为___________
(2)①通过对软塑料瓶的捏放瓶身，可随时控制反应的___________
②为了探究可燃物的燃烧条件，请选择相应的序号进行排序___________(每个序号只选一次)。
a．捏压甲一段时间 b．捏压乙一段时间c．使瓶复原d．加热仪器丁
③丙中燃烧时的现象是___________
五、计算题
24．某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）
(1)加入的氢氧化钠溶液的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
25．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：
(1)该反应生成沉淀______g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数______。(温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)
参考答案：
1．C 2．C 3．B 4．B 5．A 6．C 7．C 8．B 9．C 10．C 11．D 12．B 13．A 14．B 15．B
16．(1)在t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同，均为15g
(2)增大
(3)大于
(4) 115g 120
17．(1)肥皂水(2)大(3)吸附(4)②(5)B(6)B(7)CO
18．(1)在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等
(2) C>B> A
(3)A
(4)145
(5)冷却热饱和溶液
19．(1) 7.5 左手拿药匙，右手拍打左手的手腕，靠振动掉下来的氯化钠固体加足用量 ABC ABC 40
(2) C B 甲
20． Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
21． 75 a＞b＞c
22．(1) 玻璃棒 量筒
(2)ECADB
(3) 托盘天平使用时，应是左托盘放碳酸钠，右托盘放砝码 0.5g
(4)搅拌
23．(1) H2O2
(2) 可控制反应的发生或停止 bdca 左端红磷燃烧，右端红磷后燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热
24．(1)解：设加入的氢氧化钠的质量为x，
加入的氢氧化钠溶液的质量=，
答：加入的氢氧化钠溶液的质量40g。
(2)设反应后所得溶液中溶质的质量为y，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。
25．(1)4.9
(2)解：设硫酸铜的质量为.
硫酸铜溶液中溶质质量分数为：
答：该硫酸铜溶液中溶质质量分数为8%。