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第5节 表示元素的符号
学习目标：
知识精讲 有的放矢
核心考点一： 元素符号
知识归纳
元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 大写 来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个 小写 字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。
2．元素符号的写法
(1)由一个字母表示的元素符号要 大写 ，如H、O、N等。
(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写 ，第二个字母要 小写 ，如Na、Mg、Cu等。
3．元素符号的意义
(1)表示一种 元素 ，如H可表示 氢元素 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 物质 ，如Cu可表示铜这种物质。21世纪教育网版权所有
(2)表示这种元素的1个 原子 ，如H还可表示一个氢原子。
(3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 3个氢原子 。
元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。故“2N”只能表示“两个氮原子”。21·cn·jy·com
书写由两个字母表示的元素符号时，第一个字母须大写，第二个字母须小写，遵循“一大二小”原则。否则会引起物质表示上的混乱，如钴的元素符号是“Co”，若写成“CO”则表示一氧化碳。www.21-cn-jy.com
典型例题 珠联璧合
【例题1】下列元素符号均表示金属元素的一组是（ ）
A．Au Fe Pb Si
B．Ag Cu Hg Al
C．Mg Mn K S
D．Zn Ne Na Ca
【答案】B
【解答】解：
A、Si表示硅元素，为非金属元素；
B、Ag为银元素、Cu为铜元素、Hg为汞元素、Al为铝元素，均为金属元素；
C、S为硫元素，为非金属元素；
D、Ne为氖元素，为稀有气体元素；
故选：B。21教育名师原创作品
【变式1】如图所示的是四位同学替四种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）写出上述四种元素的元素符号：甲 ，乙 ，丙 ，丁 ．
（2）上述四种元素的根本区别是 （选填“质子数”或“中子数”）不同．
【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，其符号为：O；
空气中含量最多的气体是氮气，是由氮元素组成的，氮元素的符号为：N；
原子序数最小的元素为氢元素，其符号为：H；
地壳中含量排第二的是硅元素，其符号为：Si；
（2）元素的根据区别是质子数不同；
故答案为：（1）O；N；H；Si；（2）质子数；
知识精讲 有的放矢
核心考点二：元素周期表
知识归纳
根据元素的 原子结构 和 性质 ，科学家把人们已知的110多种元素按 原子序数 科学有序地排列起来，得到的表叫做 元素周期表 。21*cnjy*com
2．元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。每个周期由 金属 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 核电荷数 逐渐增加。
3．元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。
4．在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量 (将在本章第7节学习)等内容(如下图所示)。
5．元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 物理状态 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。21cnjy.com
质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子，由于原子序数＝核电荷数＝质子数，故核电荷数相同的同位素原子在元素周期表中占据同一格。
典型例题 珠联璧合
【例题2】2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（ ）
A．一个原子核内的质子数 B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数 D．是金属还是非金属元素
【答案】B
【解答】解：A、根据元素周期表可以判断一个原子核内的质子数，该选项说法正确；
B、根据元素周期表不能判断一个原子的质量，该选项说法不正确；
C、根据元素周期表可以判断一个原子的核外电子数，该选项说法正确；
D、根据元素周期表可以判断一种元素是金属还是非金属元素，该选项说法正确。
故选：B。
【变式2】表为元素周期表第三周期的部分内容，则下列说法正确的是（ ）
13Al铝26.98 14Si硅28.09 xP磷30.97 16S硫32.06
A．硅的相对原子质量是28.09 g
B．x的值为15
C．表中元素都属于非金属元素
D．铝原子的核外电子数为10
【答案】B
【解答】解：A、根据元素周期表中每一小方格提供的信息可知，硅的相对原子质量是28.09，不是28.09g，故错误；
B、根据元素周期表中每一周期元素的原子序数从左到右依次增大可知，磷在14号元素和16号元素之间，因此x＝15，故正确；
C、铝属于金属元素，故错误。
D、根据元素周期表中每一小方格提供的信息可知，铝的原子序数是13，在原子中，原子序数＝核外电子数，因此铝原子的核外电子数为13，故错误。
故选：B。
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【题1】．（2021 永春县校级自主招生）受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（ ）
A．该元素是金属元素，原子序数为11
B．该元素的原子结构示意图为
C．该元素符号为Mg
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子
【解答】解：A．由残留部分的信息可知，该元素的原子序数为11，汉字名称的偏旁是“金”字，说明该元素属于金属元素，故正确；
B．钠原子核外有11个电子，其原子结构示意图为，故正确；
C．原子序数为11的元素是钠元素，元素符号为Na，故错误；
D．钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故正确。
故选：C。
【题2】．某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．X与R为同一族元素
C．质子数：Z＞X＞Y D．原子最外层电子数：Z＜R
【解答】解：A、根据图示元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，R的原子序数是16，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；
B、X为N，R是S，X与R不是同一族元素，故B错误；
C、通过X、Y、Z的原子序数＝质子数可知，质子数：Y＞Z＞X，故C错误；
D、Z、R的最外层电子数都是6，故D不正确。
故选：A。
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【题1】．（2021秋 东莞市校级期末）下列元素符号和名称书写都正确的是（ ）
A．铝：Al B．镁：MG C．铜：CU D．炭：C
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，故选项正确。
B、书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg，故选项错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，铜的元素符号是Cu，故选项错误。
D、书写元素符号注意“一大二小”，C的元素名称是碳，故选项错误。
故选：A。
【题2】．（2021秋 无锡期末）下列人体必需元素属于金属元素的是（ ）
A．H B．O C．C D．Fe
【解答】解：A、H为氢元素的元素符号，带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项错误。
B、O为氧元素的元素符号，带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项错误。
C、C为碳元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误。
D、Fe为铁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。
故选：D。
【题3】．（2021秋 永川区期末）硅在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硅元素属于金属元素
B．硅原子的质子数为14
C．硅元素在地壳中的含量最高
D．硅的相对原子质量约为28g
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14，故选项说法正确。
C、氧元素在地壳中的含量最高，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
【题4】．（2021秋 河南期末）如图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。
（1）X的值为 。
（2）A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是 （填离子符号）。
（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是 （填元素符号）。
【解答】解：（1）磷元素的原子序数为15，则X的值为15。
（2）B质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+。
（3）决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，C粒子的最外层电子数为6，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为6，氧原子的最外层电子数为6，符号要求，其符号为O。
故答案为：
（1）15；（2）Mg2+；（3）O。
【题5】．（2021秋 伊犁州期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为3的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 相同。
（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）由原子序数为11、17的两种元素组成物质的化学式是 ，该物质是由 （填分子、原子或离子）构成。
【解答】解：（1）原子序数为3的元素是锂，属于金属元素；故填：金属；
（2）氮原子和磷原子的最外层电子数相同，所以氮元素和磷元素的化学性质相似，故填：最外层电子数；
（3）原子序数为17的元素的原子的最层电子是7，在化学反应中容易得到一个电子；故填：得到；
（4）原子序数为11的元素是钠元素，在化合物中显+1价，原子序数为17的元素是氯元素，在化合物中显﹣1价，所以二者组成的化合物是氯化钠，其化学式为NaCl；氯化钠是由离子构成的；故填：NaCl；离子。
故答案为：（1）金属； （2）最外层电子数；（3）得到；（4）NaCl；离子。
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【题1】．（2021秋 仪征市期末）“矽”在1871年的《化学鉴原》最早出现，它的含量在地壳中占第二位．现代化学中“矽”元素名称和元素符号是（ ）
A．锡Sn B．铝Al C．氧O D．硅Si
【解答】解：“矽”在1871年的《化学鉴原》最早出现，它的含量在地壳中占第二位；地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，硅元素的含量在地壳中占第二位，故现代化学中“矽”元素名称是硅元素，其元素符号为Si。
故选：D。
【题2】．（2021秋 遵义期末）如图为人体中元素分布图。人体中含量最高的非金属元素是（ ）
A．N B．C C．O D．Ca
【解答】：人体中含量最高的非金属元素是氧元素，人体中含量最高的金属元素是钙元素。
故选：C。
【题3】．（2021秋 门头沟区期末）下列含金属元素的物质是（ ）
A．H2O B．Fe3O4 C．CO2 D．P2O5
【解答】解：A、H2O中含有氢元素和氧元素，均属于非金属元素，故选项错误。
B、Fe3O4中含有铁元素和氧元素，其中铁元素属于金属元素，故选项正确。
C、CO2中含有碳元素和氧元素，均属于非金属元素，故选项错误。
D、P2O5中含有磷元素和氧元素，均属于非金属元素，故选项错误。
故选：B。
【题4】．（2022 新疆模拟）根据图示分析，下列说法正确的是（ ）
A．镁原子的质子数、中子数、电子数都是12
B．镁原子核外有3个电子层，易得电子
C．镁的相对原子质量为24.31 g
D．镁属于非金属元素
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31≈24；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为12；相对原子质量＝质子数+中子数，则中子数＝24﹣12＝12；故选项说法正确。
B、镁原子核外有3个电子层，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镁，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误
故选：A。
【题5】．（2021秋 万州区期末）如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
A．Z的名称是氯，符号为cl
B．M的最外层电子数为7
C．X、Y的最外层电子数相同，属于同一周期
D．Y的原子序数是X的两倍，二者可组成不同的化合物
【解答】解：A、Z的名称是氯，符号为Cl，该选项不正确；
B、根据周期表，可推知M是氮元素，氮原子的最外层电子数为5，该选项不正确；
C、X、Y的最外层电子数相同，属于同一族，核外电子层数不同，不属于同一周期，该选项不正确；
D、Y（硫元素）的原子序数是X（氧元素）的两倍，二者可组成不同的化合物，即可以组成二氧化硫、三氧化硫，该选项正确；，www-2-1-cnjy-com
故选：D。
【题6】．（2021秋 蓬溪县期末）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题：
（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是 （填字母序号）。
A．相对原子质量不同
B．质子数不同
C．中子数不同
（2）X号元素位于第 周期，该元素的原子容易 （选填“得到”或“失去”）电子变成带电的微粒，其微粒符号为 。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 。
（4）请从图中查出关于氟元素的一条信息： 。
【解答】解：（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。
故答案为：B。
（2）X号元素是硫元素，硫原子核外电子层数是3，最外层电子数是6，位于第三周期，该元素的原子容易得到2个电子变成带2个单位负电荷的硫离子，可以表示为S 。
故答案为：三；得到；S 。
（3）第11号元素（钠元素）与第17号元素（氯元素）组成的化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素化合价是+1，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化钠化学式是NaCl。2·1·c·n·j·y
故答案为：NaCl。
（4）从图中查出关于氟元素的一条信息：氟元素的原子序数是9（氟的元素符号是F，氟的相对原子质量为19.00、氟元素属于非金属元素等）。
故答案为：氟元素的原子序数是9（氟的元素符号是F，氟的相对原子质量为19.00、氟元素属于非金属元素等）。
【题7】.下图是元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）图2表示图1中 （填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为 ；
（2）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为 ；
（3）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ．
【解答】解：（1）由原子结构示意图可知，这是17号元素，氯原子的结构示意图，元素位于元素周期表的④位置；其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：④；Cl﹣．
（2）①是氧元素，在化合物中常显﹣2价，②是镁元素，常显+2价；二者组成的化合物氧化镁的化学式为MgO；故填：MgO；
（3）同一周期的元素原子，核外电子层数相同（或同一周期元素的原子，最外层电子数依次增大等），故填：同一周期的元素原子，核外电子层数相同（或同一周期元素的原子，最外层电子数依次增大等）．
【题8】．元素周期表中蕴含着许多规律，右图为第三周期（核电荷数为11～17）元素的最高和最低化合价。【版权所有：21教育】
（1）周期左侧开头和靠近尾部的是分别是什么种类的元素？ 。
（2）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 。
（3）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律。
【解答】解：
（1）从图中可以看出，周期左侧开头和靠近尾部的是分别是金属元素和非金属元素；
（2）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为＝|+7|+|﹣1|＝8；【来源：21·世纪·教育·网】
（3）根据表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合价；故答案为：从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；2-1-c-n-j-y
故答案为：（1）金属、非金属；（2）8；
（3）从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；
【题9】．王者归“铼”，我国利用新技术发现并提纯了超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。铼元素的部分信息如图。已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为2.0×10﹣26kg。【来源：21cnj*y.co*m】
（1）铼元素位于元素周期表的第 （填数字）周期；铼的相对原子质量是 。
（2）铼原子的中子数为 ，x＝ 。
（3）求铼元素一个原子的质量（写出简单的计算过程）。
【解答】解：（1）由原子结构示意图可知，铼原子的核外有6个电子层，所以该元素位于元素周期表的第6周期；由元素周期表的信息可知，铼的相对原子质量是186；故填：6；186；21·世纪*教育网
（2）铼原子的质子数为75，则铼原子的中子数为：186﹣75＝111；在原子中，质子数＝核外电子数，所以2+8+18+32+x+2＝75，x＝13；故填：111；13；
（3）由相对原子质量的概念可知，铼元素一个原子的质量为：m（Re）＝186×2.0×10﹣26kg×＝3.1×10﹣25kg。故填：m（Re）＝186×2.0×10﹣26kg×＝3.1×10﹣25kg。
【题10】．1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 A1：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：
（2）预测Te元素x的取值范围
（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越 （选填“强”或“弱”），该元素的原子 （选填“失电子”或“得电 子”）的能力越大。21教育网
（4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质 （选填“是”或“不是”）离子化合物。
【解答】解：（1）由表格内的数据可知，同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；故填：同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；
（2）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Te元素x的取值范围介于Se和Po之间，Te元素x的取值范围是：2.0＜x＜2.4；
（3）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，由表中数据可知，一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越强，该元素的原子失电子的能力越大。
（4）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，由表中数据可知，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，所以元素的电负性越大，其非金属性越强；21*cnjy*com
Cl的电负性为3.0，Al的电负性为1.5，二者的电负性差值为1.5，小于1.7，所以AlCl3不是离子化合物。【出处：21教育名师】
答案：（1）同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；
（2）2.0＜x＜2.4；（3）强；失电子；（4）不是
【知识与技能】
(1)认识并会写常见元素符号，知道元素符号表示的含义。
(2)初步认识元素周期表，知道元素周期表中的信息。
【过程与方法】
(1)通过观察元素周期表培养学生收集、分析、处理信息的能力。
(2)通过小组合作记忆元素符号，培养学生团结协作的能力。
【情感态度与价值观】
通过阅读元素周期表的发现及应用的典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
【重点难点】
【重点】
(1)元素符号及其意义。
(2)元素周期表的排列规律；元素周期表单元格的信息。
【难点】
元素周期表的排列规律与运用。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第5节 表示元素的符号
学习目标：
知识精讲 有的放矢
核心考点一： 元素符号
知识归纳
元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母______来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个______字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。
2．元素符号的写法
(1)由一个字母表示的元素符号要______，如H、O、N等。
(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要______，第二个字母要______，如Na、Mg、Cu等。
3．元素符号的意义
(1)表示一种______，如H可表示______；若物质是由原子直接构成的，还表示一种______，如Cu可表示铜这种物质。21世纪教育网版权所有
(2)表示这种元素的1个______，如H还可表示一个氢原子。
(3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示______。
元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。故“2N”只能表示“两个氮原子”。21·cn·jy·com
书写由两个字母表示的元素符号时，第一个字母须大写，第二个字母须小写，遵循“一大二小”原则。否则会引起物质表示上的混乱，如钴的元素符号是“Co”，若写成“CO”则表示一氧化碳。www.21-cn-jy.com
典型例题 珠联璧合
【例题1】下列元素符号均表示金属元素的一组是（ ）
A．Au Fe Pb Si
B．Ag Cu Hg Al
C．Mg Mn K S
D．Zn Ne Na Ca育名师原创作品
【变式1】如图所示的是四位同学替四种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）写出上述四种元素的元素符号：甲 ，乙 ，丙 ，丁 ．
（2）上述四种元素的根本区别是 （选填“质子数”或“中子数”）不同．
知识精讲 有的放矢
核心考点二：元素周期表
知识归纳
根据元素的 和 ，科学家把人们已知的110多种元素按 科学有序地排列起来，得到的表叫做 。21*cnjy*com
2．元素周期表的每一个横行叫做一个 ，表中共有7个横行，表示有 个周期。每个周期由 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 逐渐增加。
3．元素周期表的每一个纵列叫做一个 ，元素周期表中共有18个纵列， 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。
4．在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 、 、 、 (将在本章第7节学习)等内容(如下图所示)。
5．元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。21cnjy.com
质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子，由于原子序数＝核电荷数＝质子数，故核电荷数相同的同位素原子在元素周期表中占据同一格。
典型例题 珠联璧合
【例题2】2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（ ）
A．一个原子核内的质子数 B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数 D．是金属还是非金属元素
【变式2】表为元素周期表第三周期的部分内容，则下列说法正确的是（ ）
13Al铝26.98 14Si硅28.09 xP磷30.97 16S硫32.06
A．硅的相对原子质量是28.09 g
B．x的值为15
C．表中元素都属于非金属元素
D．铝原子的核外电子数为10
走进重高 拓展视野
【题1】．（2021 永春县校级自主招生）受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（ ）
A．该元素是金属元素，原子序数为11
B．该元素的原子结构示意图为
C．该元素符号为Mg
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子
【题2】．某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．X与R为同一族元素
C．质子数：Z＞X＞Y D．原子最外层电子数：Z＜R
巩固训练 初露锋芒
【题1】．（2021秋 东莞市校级期末）下列元素符号和名称书写都正确的是（ ）
A．铝：Al B．镁：MG C．铜：CU D．炭：C
【题2】．（2021秋 无锡期末）下列人体必需元素属于金属元素的是（ ）
A．H B．O C．C D．Fe
【题3】．（2021秋 永川区期末）硅在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硅元素属于金属元素
B．硅原子的质子数为14
C．硅元素在地壳中的含量最高
D．硅的相对原子质量约为28g
【题4】．（2021秋 河南期末）如图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。
（1）X的值为 。
（2）A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是 （填离子符号）。
（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是 （填元素符号）。
【题5】．（2021秋 伊犁州期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为3的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 相同。
（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）由原子序数为11、17的两种元素组成物质的化学式是 ，该物质是由 （填分子、原子或离子）构成。
课后训练 鲲鹏展翅
【题1】．（2021秋 仪征市期末）“矽”在1871年的《化学鉴原》最早出现，它的含量在地壳中占第二位．现代化学中“矽”元素名称和元素符号是（ ）
A．锡Sn B．铝Al C．氧O D．硅Si
【题2】．（2021秋 遵义期末）如图为人体中元素分布图。人体中含量最高的非金属元素是（ ）
A．N B．C C．O D．Ca
【题3】．（2021秋 门头沟区期末）下列含金属元素的物质是（ ）
A．H2O B．Fe3O4 C．CO2 D．P2O5
【题4】．（2022 新疆模拟）根据图示分析，下列说法正确的是（ ）
A．镁原子的质子数、中子数、电子数都是12
B．镁原子核外有3个电子层，易得电子
C．镁的相对原子质量为24.31 g
D．镁属于非金属元素
【题5】．（2021秋 万州区期末）如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
A．Z的名称是氯，符号为cl
B．M的最外层电子数为7
C．X、Y的最外层电子数相同，属于同一周期
D．Y的原子序数是X的两倍，二者可组成不同的化合物
【题6】．（2021秋 蓬溪县期末）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题：
（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是 （填字母序号）。
A．相对原子质量不同
B．质子数不同
C．中子数不同
（2）X号元素位于第 周期，该元素的原子容易 （选填“得到”或“失去”）电子变成带电的微粒，其微粒符号为 。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 。
（4）请从图中查出关于氟元素的一条信息： 。
【题7】.下图是元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）图2表示图1中 （填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为 ；
（2）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为 ；
（3）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ．
【题8】．元素周期表中蕴含着许多规律，右图为第三周期（核电荷数为11～17）元素的最高和最低化合价。【版权所有：21教育】
（1）周期左侧开头和靠近尾部的是分别是什么种类的元素？ 。
（2）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 。
（3）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律。
【题9】．王者归“铼”，我国利用新技术发现并提纯了超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。铼元素的部分信息如图。已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为2.0×10﹣26kg。【来源：21cnj*y.co*m】
（1）铼元素位于元素周期表的第 （填数字）周期；铼的相对原子质量是 。
（2）铼原子的中子数为 ，x＝ 。
（3）求铼元素一个原子的质量（写出简单的计算过程）。
【题10】．1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 A1：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：
（2）预测Te元素x的取值范围
（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越 （选填“强”或“弱”），该元素的原子 （选填“失电子”或“得电 子”）的能力越大。21教育网
（4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质 （选填“是”或“不是”）离子化合物。
【知识与技能】
(1)认识并会写常见元素符号，知道元素符号表示的含义。
(2)初步认识元素周期表，知道元素周期表中的信息。
【过程与方法】
(1)通过观察元素周期表培养学生收集、分析、处理信息的能力。
(2)通过小组合作记忆元素符号，培养学生团结协作的能力。
【情感态度与价值观】
通过阅读元素周期表的发现及应用的典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
【重点难点】
【重点】
(1)元素符号及其意义。
(2)元素周期表的排列规律；元素周期表单元格的信息。
【难点】
元素周期表的排列规律与运用。
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