2.7 元素符号表示的量 学案（PDF版 无答案）

2.7 元素符号表示的量
模块一 相对原子质量与相对分子质量
模块二 根据化学式计算
2.7 元素符号表示的量
模块一 相对原子质量与相对分子质量
知识点一 相对原子质量
1.相对原子质量
1
（1）定义：以 C-12原子（6个质子 6个中子，也可表示为 126C l）质量的 12
（1.661×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比后所得的比值，就是这种原子的相对原子
质量，用符号 Ar表示。
该原子的实际质量(kg)
（2）计算式：某原子的相对原子质量= 1
标准碳原子的质量(kg)
如 C、H、O一个原子的质量 12
一个碳原子的质量：1.993×10-26千克
一个氢原子的质量：1.674×10-27千克
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克
= 1.993 10
-26千克 =12 = 2.657 10
-26千克
碳的相对原子质量 ；氧的相对原子质量 =16
1.661 10-27千克 1.661 10
-27千克
1.674 10-27千克
氢的相对原子质量= 1.661 10-27 =1千克
2.原子的质量与相对原子质量的区别与联系
项目 原子的质量 相对原子质量
比较得出、相对
来源与性质 测定出来、绝对的
的
单位为“1”，省
数值与单位 非常小，单位为“kg”
略不写
某原子的相对原子质量= 该原子的质量
联系 1碳原子（C-12）质量的
12
A、B两原子的相对原子质量之比等于 A、B两原子的质量之比。
3.相对原子质量的理解
（1）知道某种元素的元素符号就可以查出该元素的相对原子质量。可从元素周期表或相对原子
质量表中查。
（2）质量数与相对原子质量
①质子、中子、电子的相对质量
微粒 质量/千克 相对质量 注释
碳原子 1.993×10-26 12 6个质子 6个中子
质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量
中子 1.6748×10-27 1 质子质量≈中子质量
电子 9.1176×10-31 1/1834 电子质量是质子质量的 1/1834
②质量数与相对原子质量的关系
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都约为 1，而电子的质量很小，所以原
子的相对原子质量的整数数值与质子数和中子数之和相等。人们把质子数与中子数之和叫作质
量数，即相对原子质量（取整数）=质子数+中子数（在原子符号 中，X是元素符号，Z表示
质子数，A表示质量数）。
1
知识点二 相对分子质量
1.定义一个分子中各原子的相对原子质量的总和叫作该分子的相对分子质量（它的国际单位制单
位为“1”）。 1
相对分子质量也是以碳-12 原子质量的 12 作为标准的一种相对质量（用符号M表示）。
相对分子质量越大，分子的质量也越大；
2.相对分子质量的计算
①写出正确的化学式，如 H2O
②查出各原子的相对原子质量，如 H：1，O：16
③计算出分子中各元素的相对原子质量乘以其原子个数的和，即为该分子的相对分子质量。如
H2O的相对分子质量=1×2+16=18
3.学习完相对分子质量后，化学式还可以表示相对分子质量。
题型一 相对原子质量与相对分子质量
已知某氧原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为 16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量
为 152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
A. B. C. D.
已知氧原子的相对原子质量为 16，银原子的相对原子质量为 108，若银原子的实际质量为 m，
则氧原子的实际质量可表示为（ ）
A. B. C. D.
模块二 根据化学式计算
知识点一 元素质量比的计算
化合物中各元素间的质量比 = 一种元素的相对原子质量×其原子总个数 : 另一元素的相对原
子质量×其原子总个数。
如：水的化学式为 H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比。
H：O=（1×2）：（16×1）=1：8
练习：（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。
（2）计算硫酸（H2SO4） 中各元素的质量比。
（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3） 中各元素的质量比。
知识点二 元素质量分数
某元素的质量分数 = (分子中该元素原子个数 该元素相对原子质量) 100%
相对分子质量
2
2.7 元素符号表示的量
如：计算水中氢元素的质量分数。
水中氢元素质量分数=（氢元素相对原子质量（总）/水的相对分子质量）×100%=2/18×100%≈11.1%
练习：（1）求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。
（2）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数。
（3）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
由上可知，知道了物质中各元素的质量比或物质中某元素的质量比，也知道该物质的量，就能
算出一定量的物质中某元素的质量。
知识点三 有关化学式计算的五种类型
（以 AxBy为例，A的相对分子质量设为 a；B的相对分子质量记为 b）
1.计算物质的相对分子质量M=xa+yb
2.计算物质中各元素的质量比
m（A）：m（B）=xa：yb。
3. xa计算物质中某一元素的质量分数：A元素的质量分数 A% 100%
xa yb
4.计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量
（1）元素 A的质量 MA =MA A%xBy
（2）元素 A的质量 MA = MA B ×A%x y
5.注意事项
（1）计算化合物中各元素的质量比时：①要弄清楚谁比谁。如要求二氧化硫中各元素的质量比，
在实际计算中要弄清楚所求的是硫元素与氧元素的质量比还是氧元素与硫元素的质量比。②最
后的结果一般取最简单的整数比。
（2）计算物质中某元素的质量分数时，一定要注意乘以“100%”，不要漏掉。
（3）要特别注意核对各元素的原子个数，不要出现疏漏。如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元
素的质量比或氮元素的质量分数时，要注意氮原子的个数是 2。
（4）结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分
子质量相加在一起而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+（ 1×2+16）×5=250.
（5）在解题中要注意规范性，如步骤要完整，元素符号的大小写要正确，字迹要清晰，不要忘
记单位等。带括号的原子团不要漏掉下角的数字代表的原子个数。
题型二 质量分数
形成酸雨原因之一的氮氧化合物是氮、氧两种元素形成的多种化合物的总
称，如 NO2、N2O3、NO、N2O等，若将以上四种物质所含氮元素的质量分
数绘制成统计图，则②表示的物质是（ ）
A. NO2 B. N2O3 C. NO D. N2O
3
下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（ ）
A. Fe（OH）3 B. Fe2O3 C. FeO D. Fe3O4
题型三 混合物平均质量分数
由MgO 和另一种金属氧化物组成的混合物 4克，已知含有氧元素质量分数为 45%，则另一种金
属氧化物是（ ）
A. CuO B. Al2O3 C. CaO D. Fe2O3
经测定，某含有 C、O两种元素的常见气体的混合气体中，C元素的质量分数为 30%，则该混
合物中（ ）
A. 一定有 CO B. 一定有 CO2
C. 一定有 O2 D. 一定有 CO2、CO
题型四 纯净物质量及元素质量
当前，禽流感 H7N9 成了一个热门的话题，许多人把达菲作为防治流感的特效药。莽草酸是制
取达菲的基本原料，可以从常用的一种烹调香料——八角中提取。莽草酸的分子式为 C7H10O5，
请分析计算下列问题：
（1）莽草酸的相对分子质量是多少？_____________
（2）莽草酸中氧元素的质量分数是多少？_____________
（3）100克莽草酸中含有氧元素的质量多少？_____________
已知硝酸铵的化学式为 NH4NO3，求：
（1）66克硝酸铵中含多少克氮元素？
（2）多少克硝酸铵中含氮元素质量为 84克？
4
2.7 元素符号表示的量
题型五 化学式计算质量分数与质量比
药物法匹拉韦在新冠肺炎临床实验中，显示非常好的疗效。法匹拉韦的化学式为 C5H4FN3O2，请
回答下列问题：．
（1）一个法匹拉韦分子中含有____个原子
（2）C5H4FN3O2 中碳元素与氮元素的质量比是多少？（答最简整数比）
（3）3．18gC5H4FN3O2 中含有多少克氮元素？
2019年 4月 7日为世界卫生日，其主题是从农场到餐桌，食品安全人人有责。专家提醒：烧烤
摊里会吃出癌症风险。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，
请完成下列问题：
（1）该物质的相对分子质量________
（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比（写出最简整数比）
（3）3.7g该物质中氮元素的质量为多少克？（写出计算过程）
题型六 药片及农药类综合题型
请阅读某液体钙软胶囊说明书，回答问题。
（1）说明书中“钙—250mg”这里的钙指______的质量；
（2）用化学用语填空：碳酸钙中的阴离子是______，标出二氧化钛中钛元素的化合价______；
（3）甘油是由分子构成的物质，从其化学式中可以得到的微观信息为______；
（4）计算该产品中含碳酸钙的质量分数为多少______。
营养素补充剂
本品是以碳酸钙、维生素 D、大豆油、明胶、甘油（C3H8O3）、纯化水、二氧化钛为主要原料制成的保健食品，
具有补充钙的保健功能。
主要原料：碳酸钙、维生素 D、大豆油、明胶、甘油、纯化水、二氧化钛（TiO2）
功效成分及含量
项目每粒含钙 250mg
维生素 D 1.6 微克
保健功能：补钙剂
适宜人群：需要补充钙的成人
不适宜人群：孕中、晚期妇女及乳母
食用方法及食用量：每日 2次，每次 1粒，口服
规格：1000mg/粒
保质期：24 个月
贮存方法：置阴凉干燥处
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人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（0H）2]
形式存在。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。
下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指 100mL 牛奶中含脂肪至少 3.3g。那么一盒牛奶
中含钙至少_________g（保留到 0.01g）。
（2）计算羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（0H）2]的相对分子质量。_________
（3）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到 0.1%）。_________
（4）若人体每天至少需要 0.6g 钙，且这些钙有 90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛
奶？
题型七 推测化学式
X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为 XY2，其中 Y元素的质量分数为 50%，乙
中 Y元素的质量分数为 60%，则乙的化学式为（ ）
A. XY B. X2Y3 C. XY3 D. X3Y
地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为 RO2。实验
测得该氧化物 R与 O的质量比为 7：8，则 RO2的化学式为（ ）
A. CO2 B. NO2 C. SiO2 D. SO2
题型八 元素固定质量比计算
欲使 SO2和 SO3两种物质中所含氧元素的质量相等，则 SO2和 SO3的质量比为（ ）
A. 1∶1 B. 3∶2 C. 2∶3 D. 6∶5
一瓶双氧水溶液，已知氢元素和氧元素的质量比为 1：12，混合物中 H2O 和 H2O2的质量比为
（ ）[原子量：H--1；O---16]
A. 3：8 B. 9：15 C. 8：5 D. 9：17
已知 NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为 a%，则混合物中氧元素
的质量分数为（ ）
A. a% B. 2a% C. （100-1.75a）% D. （1-0.75a）%
6
2.7 元素符号表示的量
1. 已知一个 SO2分子的质量为 n克，一个 SO3分子的质量为 m克，若以氧原子质量的 作为相
对原子质量的标准，则 SO3的相对分子质量（ ）
A. B. C. D.
2. 19世纪时化学家对氧化锆的化学式有争议，后经实验测定，锆（Zr）的相对原子质量为 91，
其氯化物的相对分子质量为 233。试推断与锆的氯化物价态相同的氧化锆的化学式为（ ）
A. ZrO B. Zr2O C. Zr2O3 D. ZrO2
3. 某元素的阳离子 A3+的核外有 10个电子，核内有 14个中子，则该元素原子的核电荷数和相
对原子质量分别为（ ）
A. 10 24 B. 13 24 C. 10 27 D. 13 27
4. 奥运赛场上处处体现了高科技的存在，北京有世界流的兴奋剂检测中心，乙基雌烯醇是一种
常见的兴奋剂，其化学式 C20H32O。下列说法错误的是（ ）
A. 乙基雌烯醇由 C、H、O三种元素组成
B. 乙基雌烯醇中 C、H、O三种元素原子个数比为 20：32：1
C. 乙基雌烯醇的相对分子质量为 288
D. 乙基雌烯醇中 C、H、O三种元素的质量比为 20：32：1
5. 随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解 能源
紧张局面，减轻环境污染具有积极作用。已知某核电站的核原料为铀 235，其原子核内含有 92
个质子和 143个中子，那么（ ）
A. 该原子核外有 143 个电子 B. 该原子的相对质量为 235 克
C. 该元素是非金属元 D. 该原子核带 92 个单位的正电荷
6. 原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成 CO、CO2和 SO2。若测得 CO、CO2、和 SO2
的混合气体中碳元素的质量分数为 24%，则其中 SO2的质量分数可能是（ ）
A. 10% B. 30% C. 56% D. 76%
7. B两种元素的相对原子质量之比是 7：2，它们组成的一种化合物中，两种元素的质量之比是
7∶3，则该化合物的化学式为( )
A. AB B. A2B3 C. A3B2 D. A3B4
8. 过氧化氢（H2O2）溶液中氢元素的质量分数为 8%，则过氧化氢的质量分数是（）
A. 59.5% B. 10% C. 25% D. 16%
9. 葡萄糖酸钙[化学式 Ca（C6H11O7）2]是一种常用的含钙的药物，可供缺钙人群“补钙”。葡萄
糖酸钙中含有________种元素，其中金属元素的名称是________；葡萄糖酸钙的一个分子中含
有________个原子；葡萄糖酸钙的相对分子质量是________。
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10. 维 C泡腾片是一种常见的补充维生素 C的保健品。某品牌维 C泡腾片的主要成分如下所示。
主要成分：
维生素 C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）、甜菊糖苷、胭脂红……
（1）下列关于维生素 C的说法正确的是______（填字母）。
A．维生素 C由 6个碳原子、8个氢原子和 6个氧原子构成
B．维生素 C由 C、H、O三种元素组成
C．维生素 C的相对分子质量为 176克
D．维生素 C中 C、H、O元素的质量比为 9：1：12
（2）已知每 100克该维 C泡腾片含钠元素 5750毫克（除碳酸氢钠外，其他成分不含钠元素），
本品中碳酸氢钠的质量分数为多少？
11. 已知硝酸铵的化学式为 NH4NO3，试求：
（1）硝酸铵的相对分子质量__________；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数__________；
（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比_________；
（4）100克硝酸铵跟_________克尿素 CO（NH2）2的含氮量相等？
12. 莽草酸（C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的原料。试计算。
（1）莽草酸的相对分子质量为_____。
（2）_____g莽草酸含碳元素的质量为 168g。
（3）对 1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“达菲”：
假如患病儿童的体重为 20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”药片（每颗药片含“达菲”75mg）
2次，一个疗程 5天，那么该患儿一个疗程共需服用_____粒。
体重 小于等于 15kg 15～23kg 23～40kg 大于 40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
13. 下表是市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分说明。
根据表格回答下列问题：
（1）加碘食盐是______（填纯净物或混合物）；
（2）“含碘量”中的“碘”指的是_______（填碘元素或碘原子或碘单质）；
（3）碘酸钾的化学性质是_______（填稳定或不稳定）的；
（4）经分析该加碘食盐每千克中含碘酸钾（KIO3）50mg，通过计算说明该加碘食盐是否合格。
_______。
产品标准号 GB5461
配料 粉状盐、碘酸钾
含碘量 （35±15）mg/kg
食用方法 待食品熟后加入碘盐
贮藏方法 密封保存，防潮防热
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2.7 元素符号表示的量
1. 下列氮肥中含氮量最高的是（ ）
A. 硝酸铵 B. 碳酸铵
C. 碳酸氢铵 D. 尿素（CO（NH2）2）
2. 奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。
下列对奥司他韦的说法错误的是（ ）
A. 奥司他韦中的氢、氮元素的质量比为 1:1
B. 奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的
C. 奥司他韦的相对分子质量为（12×16+1×28+14×2+16×4）g
D. 奥司他韦中的氢元素的质量分数为
3. 根据信息回答问题：
（1）核事故发生时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子 131I，其质子数为 53，中子数为
78）。为避免核辐射，需口服 100毫克（不具放射性的碘原子 127I），使人体甲状腺中碘达到
饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．碘原子 127I的质子数为_________
（2）血红蛋白的相对分子质量为 68000，其中铁的质量分数为 0．33%，则每个血红蛋白分子
中铁原子的个数为_____。
4. 某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：
（1）葡萄糖酸钙（Ca（C6H11O7）2）其中钙元素和氧元素的质量比为_____。
（2）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含 30mg 葡萄糖
酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为_____mg。
5. 2019年诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家以奖励他们为锂电池的发展所作出的贡献，
锂电池的正电极材料是钴酸钾（LiCoO2）。
（1）钴酸锂的相对分子质量为_____。
（2）钴酸锂中锂、氧元素的质量比为_____。
（3）294克钴酸锂中所含钴的元素的质量为多少_____？（写出计算过程）
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