第2章 微粒的模型与符号 单元培优测试（含答案）

浙教版八年级下册科学第二章 微粒的模型与符号 单元培优测试
一、选择题（共20题，40分）
1.下列图示不属于模型的是（ ）
A. B. C. D.
2.关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（ ）
A. 汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B. 汤姆森发现了电子，证实原子是可分的
C. 原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D. 原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
3.人类用于制造触屏材料的铟，相关信息如图，下列说法中正确的是（ ）
A. 铟是一种非金属元素 B. 原子的核电荷数为 49
C. 与其他元素根本区别是中子数不同 D. 相对原子质量是 114.8 克
4.如下图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( )
A. 原子中 a 与 c 的数目一定相同 B. 原子中 b 与 c 的数目一定相同
C. 决定该原子种类的是 b 粒子的数目 D. 原子的质量集中在a 和 c 上
5.下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（ ）
①表示氢元素 ②表示氢气 ③表示1个氢原子 ④表示1个氢分子
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
6.关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是（ ）
A. N2：表示氮气分子的个数为2 B. ：表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2价
C. 2Al：表示铝原子的个数为2 D. S2－：表示一个硫离子带2个单位负电荷
7.染发时一般要用到一种着色剂“对苯二胺”，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会 对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法错误的是（ ）
A. 化学式为C6H8N2 B. 属于有机物
C. 氢元素和氮元素质量比为 2∶7 D. 对苯二胺有毒属于物理性质
8.八年级(1)班的小朱人称“小马虎”，下面是从他的笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是（ ）
A. 碳酸钾：KCO3 B. 氯化钙：CaCl C. 镁离子：Mg＋2 D. 2 个二氧化碳分子：2CO2
9.如图所示，密封容器中储存有一定量的氧气。当活塞慢慢下压后，下列关于容器内分子模型的建构合理的是( )
A. B. C. D.
10.婴幼儿摄入锌不足会引起食欲不振、发育不良等多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（C12H2O14Zn）口服溶液（“蓝瓶装”)来补锌（如图）。下列有关该药品的说法中，不正确的是（ ）
A. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B. “蓝瓶装”溶液呈现蓝色，可能含有铜离子
C. 葡萄糖酸锌中的Zn属于人体的微量元素
D. 该溶液在保质期内长时间放置后不会分层
11.中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“ ”，其部分信息如图所示。则下列有关“ ”的说法正确的是（ ）
A.元素符号为Og B.相对原子质量为118
C.原子的核电荷数为179 D.原子的核外电子数为297
12.我国探月工程的一项重要计划，是对月球氦-3含量和分布进行一次由空间到实地的详细勘察，为人类未来利用月球核能奠定坚实的基础。如图是氦-3原子结构示意图，根据该图，我们还不能获得的信息是( )
A.氦-3原子的核外电子数 B.氦-3原子的相对原子质量
C.氦-3原子的核电荷数 D.氦-3原子核的运动规律
13.用 和 代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应前后原子种类和数目没有改变，所以属于化学变化
B.该反应的生成物是一种氧化物
C.参加反应的物质在反应前后元素的化合价都发生了改变
D.参加反应的 和 分子的个数比是2:1
14.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是( )
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得1个电子形成氯离子 D.氯化钠由钠离子和氯离子构成
15.核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是( )
①一种元素的原子和另一种元素的离子 ②同种元素的原子和离子
③两种不同元素的原子 ④两种不同元素的离子
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
16．在“测土配方施肥”技术中，农技员对某土地检测后准备施加CO（NH2）2和KH2PO4的固体混合物，要求固体混合物中氮元素和氧元素的质量比为7：12，则固体混合物中CO（NH2）2和KH2PO4的质量比为（　　）
A．10：17 B．15：17 C．5：17 D．15：34
17．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（　　）
A．亮氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：l：2
18．由X、Y两种元素组成的化合物XY3中X的质量分数为40%．由X与Y组成的另一种化合物中含X50%，则后一种化合物的化学式为（　　）
A．XY B．X2Y C．XY2 D．X2Y3
19．某同学测得海水中含有Cl﹣的质量分数为2.19%，如果其中的Cl﹣全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是（　　）
A．2.18% B．5.85% C．3.61% D．4.19%
20．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（　　）
A．a% B．2a%
C．（100﹣1.75a）% D．（1﹣0.75a）%
二、填空题（共5题，20分）
21.化学符号及其意义
（1）用化学符号表示：①氯气________；②n个镁离子________。
（2）写出“ ”中数字的含义:“4”________；“6”________。
22.卢瑟福核式结构模型是利用 α 粒子轰击金箔实验的基础上提出的。
（1）下列能正确反映他的实验结果的示意图是________（选填序号）。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现( )（选填序号）
A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B. 模型在科学研究中起着很重要的作用
C. 波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
23.“水循环”和“碳循环”是自然界存在的两大重要循环，结合你所学到的科学知识回答下面有关问题。
（1）从微观的角度看，水分子是由________构成的。
（2）从宏观的角度看，二氧化碳是由________组成的。
（3）从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由________的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指________。
24.下表微粒中，是阳离子的是________，互为同位素的是________(选填字母)。
组别 质子 中子 电子
A 14 14 14
B 26 30 24
C 26 30 26
D 14 16 14
25.已知C2H4、C3H6、C4H8属于同一类型的有机物，称作烯烃，它们的化学式的通式为CnH2n(n代表分子中碳原子个数)。CH4、C2H6、C3H8属于另一类型的有机物，称作烷烃，则碳原子数为9的烷烃的化学式为________，烷烃的化学式的通式为________(用n代表分子中碳原子个数)。
三、实验探究题（10分）
26.电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）大多数 α 粒子不改变原来的运动方向，原因是________。
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 α 粒子就________（填“会”或“不 会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结 构上”中的“很小的结构”指的是________。
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过 α 粒子散射实验，你认为原子结构为 以下的________。
计算题（共5题，30分）
27.已知一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数），若以碳原子质量的为标准，则CO2的相对分子质量是　 　（用m，n表示）．相同分子数的CO和CO2，氧元素的质量比为　 　；相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为　 　．
28.清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8Ox，请回答：
（1）已知柠檬酸的相对分子质量为192，则x为　 　
（2）38.4g柠檬酸含氢元素　 　g．
29.苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为 C4H6O5．试回答下列问题：
①苹果酸的一个分子由　 　个原子构成，苹果酸的相对分子质量是　 　；（每空1分）
②苹果酸中氢、氧两种元素的质量比是　 　（最简整数比）；（每空1分）
③13.4g苹果酸中含碳元素质量为　 　g（计算结果精确至0.1g）。（每空2分）
30.硝酸铵是一种化肥，化学式是NH4NO3．试计算：
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数；
（2）60kg硝酸铵中含有多少氮元素；
（3）多少千克尿素[CO（NH2）2]与40kg硝酸铵中所含氮元素的质量相当？
（4）此化肥中硝酸铵的质量分数为40%，则化肥样品中氮元素的质量分数为　 　（精确到0.1%）？
31.工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）炼铁．计算：
①Fe2O3的相对分子质量＝　 　；
②Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比＝　 　；
③通过计算说明，Fe3O4和Fe2O3哪种铁的氧化物含铁量更高？
参考答案
1. D 2. C 3. B 4. A 5. C
6.A 7. D 8.D 9. B 10. B
11.A 12.D 13.C 14.B15.B
16.B 17.C 18.C 19.C 20.C
二、填空题
21.（1）Cl2；nMg2+
（2）每个硫酸根离子中含有4个氧原子；硫酸根离子中硫元素的化合价为+6价
22. （1）乙（2）A,B,D
23. （1）氢原子和氧原子（2）碳元素和氧元素
（3）水分子；二氧化碳
24. B；AD
25. C9H20；CnH2n＋2
三、实验探究题
26.（1）原子核在原子中所占体积极小，大多数α粒子穿过原子内与原子间的空隙
（2）不会；原子核（3）C
四．解答题
27、；1：2；11：14；
28.、7；1.6；
29、15；134；3：40；4.8；
30、35%；21千克；30千克；14%
31、160；7：3；Fe2O3含铁量更高