第6章 溶解现象测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章 溶解现象测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 182.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-13 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试题
一、单选题
1．日常生活中水溶液随处可见。下列物质放入水中能形成溶液的是
A．泥土 B．植物油 C．面粉 D．蔗糖
2．“粗盐的初步提纯”是初中化学教科书中的基础实验。下列关于该实验的叙述错误的是
A．实验操作步骤依次是称量与溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．经过两次过滤，滤液仍浑浊，应检查过滤装置等，找出原因
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
3．下列为同学们在“粗盐的初步提纯”实验中进行的操作，正确的是
A． B． C． D．
4．实验室用NaC1固体配制50g15%NaCl溶液。下列仪器一般不需要用到的是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平
5．常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是
A．所得两溶液质量相等 B．N溶液可能是饱和溶液
C．M、N两种物质都是易溶的 D．升高温度，M物质一定能继续溶解
6．下列关于氧气的说法中错误的是
A．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
B．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
C．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，维持生命活动
D．鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
7．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法不正确的是
A．R物质是硝酸钾
B．溶质的质量分数大小依次为②＞③＞①
C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%
D．烧杯③中析出的固体质量一定为28.4克
8．下列说法中不正确的是
A．喝了汽水以后，常常会打嗝，说明此时生成了二氧化碳。
B．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
C．氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料。
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口
9．下列关于溶液说法正确的是
A．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大
B．降低温度溶液中一定能析出溶质
C．无色透明的液体不一定都是溶液
D．溶液的体积为溶质和溶剂体积之和
10．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是无色透明的液体 B．75%的医用酒精溶液的溶质是酒精
C．均一的、稳定的液体是溶液 D．水是所有物质的溶剂
11．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是
A．将1gNaCl投入到100g水中，溶质的质量分数为1%
B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
12．如图为KCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．T1℃时两物质溶液中溶质质量分数相等
B．T2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，充分搅拌得70g溶液
C．降低温度一定能使Na2CO3的饱和溶液变成不饱和溶液
D．T2℃时两物质的饱和溶液升温到T3℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：KCl=Na2CO3
13．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加入氯化铵固体
14．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
15．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度一定大于KNO3
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3
D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
二、填空题
16．用合适的化学术语的序号填空。
①溶解 ②氧化 ③结晶 ④吸附 ⑤乳化
(1)活性炭能______水中的异味；
(2)洗发水洗去头发上的油污发生了______现象；
(3)食物在空气中因______而腐烂
(4)冬天，蜂蜜中会出现白色固体，是因为低温时蜂蜜中的葡萄糖______。
17．溶液是生产生活中常用的物质。
温度（℃） 20 30 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 110 169 246
(1)为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_______g。
(2)20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是_____。
(3)60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______。
(4)某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再_______。（请将操作步骤补充完整）
18．如图是物质的溶解度曲线和物质在不同温度时的溶解度表。
温度/℃ B物质溶解度/g
0 35
20 38
40 43
60 50
80 60
(1)20℃时，A物质的溶解度______B物质的溶解度（填写“大于”、“等于”或“小于”）。观察A物质的溶解度曲线，对于这类物质，工业上常采取______方法，使溶质从溶液中结晶析出，得到化工原料和产品。
(2)80℃时，向100g水中加入50g B物质，充分溶解后得到的是______溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
19．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
(2)M点表示的意义是______。
(3)t1℃，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
(4)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(5)如果A中含有少量的B，可采用______法提纯A。
三、推断题
20．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
21．A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为______。
（2）D属于______（填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质______。
（4）A与E反应的化学方程式______（写出一个即可）。
四、实验题
22．某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)进行操作③时，当观察到_________时，停止加热。
(2)操作④中玻璃棒的作用是______。
(3)操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来_________。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为__________（填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）
(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和___________（填一种仪器名称）。
(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是___________。如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数__________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
23．运用所学知识回答问题
(1)①已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水_______mL。
②配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_______(填字母序号)。
③经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_______。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
A．①②③④ B．①③ C．①②③ D．①③④
(2)在5%的过氧化氢溶液中加入铁锈，过氧化氢就会迅速分解成氧气和水，反应结束后将铁锈取出还可重复使用且质量不变。小雯同学将该反应用于实验室制取氧气，实验所用装置如下图所示：
①仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
②铁锈是该反应的_______剂，该反应的反应类型是_______。为保证收集到纯净的氧气，该实验制取氧气时所用到的装置应是_______(填字母序号)；该方法与用高锰酸钾制取氧气相比，优点是_______。(答一条)
③已知氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气。实验室欲制取氨气，可选上图装置中的_______作发生装置_______作收集装置。
五、计算题
24．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应也不溶于水)。
请计算：
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数_______________。
(2)12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。
25．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。
反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60
溶液温度/℃ 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7
(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_________℃。
(2)计算稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%）。
参考答案：
1．D 2．D 3．B 4．C 5．B 6．A 7．C 8．C 9．C 10．B 11．D 12．B 13．D 14．B 15．D 16．(1)④(2)⑤(3)②(4)③
17．(1)15
(2)硝酸钾
(3)11:10
(4)趁热过滤，将滤液降温至20℃，再过滤
18．(1) 小于 降温结晶
(2) 不饱和 37.5%
19．(1)BCA
(2)t2℃时，AB 两物质的溶解度相等
(3)23.1%
(4)BCA
(5)降温结晶
20． 75 a＞b＞c
21． Fe 碱 酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水： 或[
]
22．(1)有较多固体析出
(2)搅拌、加速溶解
(3) 缺少玻璃棒引流 ②⑥①④⑤③
(4)胶头滴管
(5) 继续添加氯化钠至天平平衡等 等于
23．(1) 142.5 CBDEA C
(2) 酒精灯 铁架台 催化 分解反应 BC 简便易操作 A D
24．(1)解：贝壳中碳酸钙的质量=12.5g 2.5g=10g
贝壳中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。
(2)解：设反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
= x=11.1g
= y=4.4g
反应后溶液的质量=10g+105.4g 4.4g=111g
所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
25．(1)20.9
(2)设：稀盐酸溶质的质量为x
答：稀盐酸溶质的质量分数3.7%
一、单选题
1．日常生活中水溶液随处可见。下列物质放入水中能形成溶液的是
A．泥土 B．植物油 C．面粉 D．蔗糖
2．“粗盐的初步提纯”是初中化学教科书中的基础实验。下列关于该实验的叙述错误的是
A．实验操作步骤依次是称量与溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．经过两次过滤，滤液仍浑浊，应检查过滤装置等，找出原因
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
3．下列为同学们在“粗盐的初步提纯”实验中进行的操作，正确的是
A． B． C． D．
4．实验室用NaC1固体配制50g15%NaCl溶液。下列仪器一般不需要用到的是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平
5．常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是
A．所得两溶液质量相等 B．N溶液可能是饱和溶液
C．M、N两种物质都是易溶的 D．升高温度，M物质一定能继续溶解
6．下列关于氧气的说法中错误的是
A．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
B．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
C．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，维持生命活动
D．鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
7．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法不正确的是
A．R物质是硝酸钾
B．溶质的质量分数大小依次为②＞③＞①
C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%
D．烧杯③中析出的固体质量一定为28.4克
8．下列说法中不正确的是
A．喝了汽水以后，常常会打嗝，说明此时生成了二氧化碳。
B．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
C．氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料。
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口
9．下列关于溶液说法正确的是
A．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大
B．降低温度溶液中一定能析出溶质
C．无色透明的液体不一定都是溶液
D．溶液的体积为溶质和溶剂体积之和
10．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是无色透明的液体 B．75%的医用酒精溶液的溶质是酒精
C．均一的、稳定的液体是溶液 D．水是所有物质的溶剂
11．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是
A．将1gNaCl投入到100g水中，溶质的质量分数为1%
B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
12．如图为KCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．T1℃时两物质溶液中溶质质量分数相等
B．T2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，充分搅拌得70g溶液
C．降低温度一定能使Na2CO3的饱和溶液变成不饱和溶液
D．T2℃时两物质的饱和溶液升温到T3℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：KCl=Na2CO3
13．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加入氯化铵固体
14．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
15．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度一定大于KNO3
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3
D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
二、填空题
16．用合适的化学术语的序号填空。
①溶解 ②氧化 ③结晶 ④吸附 ⑤乳化
(1)活性炭能______水中的异味；
(2)洗发水洗去头发上的油污发生了______现象；
(3)食物在空气中因______而腐烂
(4)冬天，蜂蜜中会出现白色固体，是因为低温时蜂蜜中的葡萄糖______。
17．溶液是生产生活中常用的物质。
温度（℃） 20 30 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 110 169 246
(1)为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_______g。
(2)20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是_____。
(3)60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______。
(4)某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再_______。（请将操作步骤补充完整）
18．如图是物质的溶解度曲线和物质在不同温度时的溶解度表。
温度/℃ B物质溶解度/g
0 35
20 38
40 43
60 50
80 60
(1)20℃时，A物质的溶解度______B物质的溶解度（填写“大于”、“等于”或“小于”）。观察A物质的溶解度曲线，对于这类物质，工业上常采取______方法，使溶质从溶液中结晶析出，得到化工原料和产品。
(2)80℃时，向100g水中加入50g B物质，充分溶解后得到的是______溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
19．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
(2)M点表示的意义是______。
(3)t1℃，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
(4)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(5)如果A中含有少量的B，可采用______法提纯A。
三、推断题
20．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
21．A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为______。
（2）D属于______（填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质______。
（4）A与E反应的化学方程式______（写出一个即可）。
四、实验题
22．某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)进行操作③时，当观察到_________时，停止加热。
(2)操作④中玻璃棒的作用是______。
(3)操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来_________。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为__________（填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）
(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和___________（填一种仪器名称）。
(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是___________。如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数__________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
23．运用所学知识回答问题
(1)①已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水_______mL。
②配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_______(填字母序号)。
③经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_______。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
A．①②③④ B．①③ C．①②③ D．①③④
(2)在5%的过氧化氢溶液中加入铁锈，过氧化氢就会迅速分解成氧气和水，反应结束后将铁锈取出还可重复使用且质量不变。小雯同学将该反应用于实验室制取氧气，实验所用装置如下图所示：
①仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
②铁锈是该反应的_______剂，该反应的反应类型是_______。为保证收集到纯净的氧气，该实验制取氧气时所用到的装置应是_______(填字母序号)；该方法与用高锰酸钾制取氧气相比，优点是_______。(答一条)
③已知氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气。实验室欲制取氨气，可选上图装置中的_______作发生装置_______作收集装置。
五、计算题
24．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应也不溶于水)。
请计算：
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数_______________。
(2)12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。
25．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。
反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60
溶液温度/℃ 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7
(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_________℃。
(2)计算稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%）。
参考答案：
1．D 2．D 3．B 4．C 5．B 6．A 7．C 8．C 9．C 10．B 11．D 12．B 13．D 14．B 15．D 16．(1)④(2)⑤(3)②(4)③
17．(1)15
(2)硝酸钾
(3)11:10
(4)趁热过滤，将滤液降温至20℃，再过滤
18．(1) 小于 降温结晶
(2) 不饱和 37.5%
19．(1)BCA
(2)t2℃时，AB 两物质的溶解度相等
(3)23.1%
(4)BCA
(5)降温结晶
20． 75 a＞b＞c
21． Fe 碱 酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水： 或[
]
22．(1)有较多固体析出
(2)搅拌、加速溶解
(3) 缺少玻璃棒引流 ②⑥①④⑤③
(4)胶头滴管
(5) 继续添加氯化钠至天平平衡等 等于
23．(1) 142.5 CBDEA C
(2) 酒精灯 铁架台 催化 分解反应 BC 简便易操作 A D
24．(1)解：贝壳中碳酸钙的质量=12.5g 2.5g=10g
贝壳中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。
(2)解：设反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
= x=11.1g
= y=4.4g
反应后溶液的质量=10g+105.4g 4.4g=111g
所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
25．(1)20.9
(2)设：稀盐酸溶质的质量为x
答：稀盐酸溶质的质量分数3.7%