第2章 空气与生命复习

课件62张PPT。 第二章
空气与生命复习第一节 空 气1、空气的组成、空气中氧气的含量的测定 2、空气是人类和一切动植物的生命支柱，
也是重要的自然资源 （l）氧气的用途： （2）氮气用途助燃、供给呼吸 灯泡充氮气可延长寿命、食品充氮气可防腐 制造化肥炸药的原料、液氮可做冷冻剂 2、空气是人类和一切动植物的生命支柱，
也是重要的自然资源 （3）稀有气体用途:（4）二氧化碳用途: 用作保护气、电光源、激光技术
制造低温环境（He）、用于医疗麻醉(Xe) 用作气肥、工业原料、用于灭火、干冰可作制冷剂，可用于人工降雨 一、氧气的物理性质1、通常情况下：不易溶于水、O2的密度比空气略大。
液化后浅蓝色液体 凝固后雪花状淡蓝色固体思考：1、装O2的集气瓶如何放置？集气瓶正放二、氧气的化学性质1、木炭在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二、氧气的化学性质2、硫的燃烧：（1）实验现象：微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体在空气中：在氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二、氧气的化学性质3、磷在氧气中燃烧：（1）实验现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟二、氧气的化学性质4、铁在氧气中燃烧：（1）实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体思考：在Fe与O2气反应实验中，为什么要预先在集气瓶中装少量水或铺上一薄层细沙？ 防止溅落的熔化物炸裂瓶底氧气物：氧气是一种化学性质比较活泼的气体 是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物 方法1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法方法2：加热高锰酸钾法方法3：加热氯酸钾法氧气的实验室制法氧气实验室制法（固固加热型）氧气实验室制法（固固加热型）本实验装置易错处：1）试管口应略向下2）导管应稍露出橡皮塞3）酒精灯应用外焰加热4）铁夹应夹在离试管口1/3处5）火焰应加热在试管底部6）酒精量不少于1/4，不多于2/37）排水收集时导管不能太长我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质称之为催化剂。要点：一变二不变4、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量
5、催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义
6、催化剂不能决定反应的能否进行
7、同一反应可采用多种催化剂注意：1、催化剂不一定加快反应速率2、催化剂的物理性质在反应前后可以改变3、催化剂在反应中可以参与反应而发生变化， 但反应结束时又能转化回原来的物质。一、催化剂四、制取操作步骤1、检查气密性2、装入药品3、固定装置4、点燃5、收集6、将导管移离水槽7、撤去（熄灭）酒精灯如果1和2、6和7互相换位，结果会怎样五、氧气的收集方法1、排水法2、向上排空气法六、氧气的检验1、验证方法：2、验满方法：带火星的木条伸入瓶中，如果复燃，证明是氧气带火星的木条伸到瓶口，如果复燃，说明已满物质跟氧发生的化学反应。 氧化反应提供氧的具有氧化性，称为氧化剂注意：可以是氧原子、氧气、臭氧等。氧化反应
（放 热）燃烧 缓慢氧化 有限空间内进行 爆炸不及时散热自燃1、燃烧：
2、爆炸：
3、缓慢氧化：
4、自燃：四个概念的区别和联系可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热
的剧烈的氧化反应。
可燃物在有限空间里急速燃烧
进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应
由缓慢氧化而引起的自发燃烧如：钢铁生锈、动植物的呼吸作用、植物的光合作用
食物腐烂、酿酒等。?如油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿等易发生爆炸①将可燃物的温度降低到着火点以下2、灭火的原理②使可燃物和空气（氧气）隔绝（降温灭火）（覆盖灭火）思考：2、为什么二氧化碳能灭火？3、熄灭酒精灯时，为什么一罩上灯帽，火焰就会熄灭？1、为什么水可以灭火？汽油电器能与水反应的物质4、实验桌上酒精起火时，应怎样扑救？所有的火都能用水灭吗？1、燃烧条件①可燃物要与氧气接触
②可燃物温度要达到着火点（燃烧时所需的最低温度）由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 一、化合反应判断下列过程是否属于化合反应食盐溶于水形成盐水。二、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应
（比较与化合反应的区别） 质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和。运用范围是化学变化，不包括物理变化!“质量守恒”不包括诸如体积等方面的守恒。参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量10克50克？克参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量
运用质量守恒定律注意点：微观解释：
化学反应前后原子的种类没有改变，原子的 数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。宏观表述:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反
应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律
4、化学方程式的读法 在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。 在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。宏观上：微观上： 在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。质量上：A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
B、表示反应在什么条件下进行。
C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。
D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。5、化学方程式的意义 A、以客观事实为基础；
B、遵守质量守恒定律。一式二配三等四注练习3：写出下列反应的化学方程式
氧化汞受热分解成汞和氧气
铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气
乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水[例题1]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少
克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X(1)设未知数 ….... …….….设2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O点燃48 80
3克 X (2)写出化学方程式…...…..写} (3) 写出有关物质的式量、
已知量和未知量 ..…...写48
------ = ------803克X(4) 列比例式,.….……..列X= 5 克答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。(5) 求解，简明地写出答案…..…..求解题格式和步骤1、设求知量
2、写出化学方程式（注意配平）
3、写出有关物质的相对分子质量、已知和求知量
4、列出比例式
5、求解，写出简明答案练习三
现用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。如果用20克纯度为96%的氯酸钾反应，能制的多少克氧气？解题步骤：设→写→写→列→求根据化学方程式计算的注意事项:
方程式，四步写；
化学量，莫算错；
代方程，用纯量；
列比例，不可少。少了多了基本不变基本不变问题：为什么人呼出的气体中二氧化碳增多而氧气却减少了呢？ 气体发生了交换多了人体的气体交换是在呼吸系统内进行。一、人体呼吸系统的结构和功能鼻、咽、喉、气管、支气管合称呼吸道。
1、人体呼吸系统由呼吸道和肺组成，肺作为气体交换的场所，有哪些结构与这个功能相适应？肺泡的数目多，面积大；
肺泡壁很薄；
肺泡外面布满了丰富的毛细血管和弹性纤维收缩收缩放松放松向上向外向下向内增大增大减小减小进入离开收缩变得扁平放松恢复拱形1、呼吸系统由 和 组成，其中
是呼吸系统的主要器官，食物和空气的
共同通道是 。肺的功能是：进行 的场所。呼吸道肺肺气体交换咽开心快餐O2CO2 3、吸气时，胸廓 ，腔内气压 ，气流______
肺部；呼气时，胸廓 ，腔内气压 ，
气流 肺部。扩大缩小减小进入增大离开4、呼吸运动是由呼吸肌的 和 而引起的；
呼吸运动的结果，实现了 。收缩舒张外界与肺的气体交换实验思考使叶绿素褪去，实验效果更明显。 1.为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜?
2.为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置从上下盖严?
3.为什么要水浴加热?
4.在酒精中漂洗的作用是什么?把叶片中原有的淀粉消耗完为了设置对照组，使该位置在阳光下也不被阳光照射，从而证明绿叶光合作用需要光。酒精易燃，不能直接加热。课堂练习：　　1、将下列选项分类填入下表中：
A、吸收二氧化碳　B、制造有机物　C、释放能量　D、贮藏能量　E、吸收氧气　F、分解有机物　G、制造有机物　H、放出二氧化碳　I、在植物叶绿体中进行　J、有光无光都可进行　K、植物体任何部分都可进行　L、在有光条件下才能进行A B C D E F G H I J K L 　　2、绿叶在光下制造淀粉的实验：首先把绿色植物放到暗处一昼夜，目的是让叶片内的______运走和耗尽，用黑纸遮盖叶片的一部分，目的是为了做对照；用酒精加热处理叶片的目的是使叶片含有的______溶解到酒精中．使叶片变成黄白色；经冲洗后，向叶片滴加碘酒，目的是看哪部分叶片变成______色，就说明哪部分叶片产生了______。 　　4、光合作用的实质包含了两个方面的转化：一方面，把简单的______制成复杂的______，并且释放出_____，这是______转化过程：另一方面，利用太阳光能，在把无机物制成有机物的同时，把______转变为贮藏在______中的能量，这是______转化过程。 光合作用的表达式二氧化碳 + 水 —— 有机物（主要是淀粉）+氧气光叶绿体1）场所：叶绿体（厂房）
2）条件：太阳光（动力）
3）原料：二氧化碳、水
4）产物：有机物（淀粉）、氧气
5）物质转变：无机物转为有机物，并释放氧气
6）能量转变：太阳能转变为化学能光合作用的意义
1、光合作用是一切生物和人类的物质来源。
2、光合作用是一切生物和人类的能量来源。
3、光合作用是一切生物和人类获得氧气的来源光合作用的主要器官：叶。进行光合作用的主要场所：叶绿体叶绿素是参与光合作用的物质。光合作用呼吸作用植物的光合作用与呼吸作用的比较二氧化碳1.二氧化碳的物理性质。（通常情况下）无色无味的气体密度比空气大微溶于水三态变化，固体称干冰2.二氧化碳的化学性质：一般情况不能提供呼吸一般情况下，不能燃烧也支持燃烧与水反应：CO2+H2O H2CO3
与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O
（检查二氧化碳的方法)3.二氧化碳的用途.灭火作化工原料,制纯碱,汽水等植物进行光合作用原料二氧化碳的实验室制法：2、原料： 3、 反应原理(化学方程式) ： 石灰石或大理石(主要成份是碳酸钙)和盐酸(氯化氢的水溶液)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1、反应装置如何进行气密性检查4、二氧化碳收集向上排空气法5、如何检验CO2已经收集满3、二氧化碳的检验1、验证方法：通入澄清石灰水中，石灰水变混浊。2、验满方法：燃着的木条伸到瓶口，如果熄灭，说明已满二、二氧化碳的工业制法三、二氧化碳的用途。结合自己的生活常识，试举例说出二氧化碳有哪些用途。1、干冰：可做致冷剂，保存食品和人工降雨，可做灭火剂2、气体肥料：促进光合作用3、化工原料：制纯碱、汽水4、灭火 第六节
自然界中氧和碳的循环产生氧气和消耗二氧化碳的途径主要是：绿色植物的光合作用。
而产生二氧化碳和消耗氧气的主要途径是：含碳物质的燃烧、生物体的呼吸、微生物分解有机物等。自然界中氧和碳的循环1.自然界中氧的循环.1)自然界产生氧气:植物的光合作用2)自然界消耗氧气的途径:生物呼吸物质燃烧2.自然界中的碳循环1)自然界中产生二氧化碳的途径生物的呼吸物质的燃烧2）自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用3、保护臭氧层。1）臭氧层
的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的
紫外线，对生物起保护作用2）臭氧层的破坏和保护（1）引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧作用（2）臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟
烃的制冷剂、发泡剂、
洗洁剂喷雾剂等化学物
质4、温室效应。1）温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用2）温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上的
气温稳定，有利于生物生存。3）温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性
气候变暖、海平面上升等。第七节 空气污染与保护1、空气污染1）引起空气污染的原因工业废气和烟尘的排放土地沙漠化车辆尾气的排放部分建筑物材料释放有还气体2）空气污染的种类汽车的尾气可吸入颗粒物（烟尘）二氧化硫酸雨2、保护空气1）洁净的空气才能保证地球上的生物健康、
正常的生长2）保护空气的措施使用洁净的能源控制污染源加强空气质量的检测和预防植树造林四、教案片断
1、教学课题：质量守恒定律
2、课的类型： 新课
3、教学模式：实验探究法
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4、教学过程：
空
气污染产生的现象保护首要污染物：酸雨控制污染源温室效应臭氧层被破坏植树造林、种草等加强空气质量监测和预报使用清洁能源二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、 可吸入颗粒物、臭氧等日前计入空气质量指数的项目暂定为：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧。怎样减小这些污染物在空气中的含量？改善能源结构，减小废气的排放量禁止使用氯氟烃，采用无氟冰箱植树造林１：空气的主要污染物：烟尘、二氧化硫、氮氧化物和一氧化碳等
２：空气污染的类型：可吸入颗粒物、酸雨、温室效应和臭氧层的破坏
３：保护空气的措施：使用污染少的能源代替煤和石油、使用脱硫技术改进煤和石油的燃烧、将煤和石油燃烧后的产物进行净化处理后再排放、多植树造林等谢谢大家！