沪教版九年级化学下册第六章溶解专题（PDF扫描版，无答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版九年级化学下册第六章溶解专题（PDF扫描版，无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 461.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-17 21:34:25 | ||
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文档简介
让教与学更亲密、透明、高效！
九年级（下） 第六章
溶解专题
【知识归纳】
一、溶解现象
（1）溶解
物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。
（2）悬浊液、乳浊液、溶液的概念区分
悬浊液：物质以细小固体颗粒形式分散于水（或其他液体中），则形成悬浊液。
例如：粉笔灰分散到中，泥水、石灰浆、修正液等；
乳浊液：物质以小液滴形式分散于水中（或其他液体中），则形成乳浊液。
例如：如油水混合物、石油原油、橡胶的乳胶、油漆、牛奶等；
溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物，则形成溶液。
（3）悬浊液、乳浊液、溶液的特征
悬浊液：不均一、不稳定，静置后发生沉降
乳浊液：不均一、不稳定，静置后分层
溶液：均一、稳定
二、乳化现象
（1）定义
油难溶于水，在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以很小的液滴形式均匀
悬浮在水中形成乳浊液，并在短时间内稳定，不分层，这种现象称为乳化。
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（2）乳化剂、乳化作用
乳化剂：能使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。
乳化作用：乳化剂所起的作用
（3）乳化的应用
金属表面油污的清洗；各种日用洗涤剂和化妆品的配制；农药、医药制剂的合成等。
三、物质在溶解过程中的能量变化
氢氧化钠（NaOH）溶于水时，放热使溶液温度升高
硝酸铵（NH4NO3）溶于水时，吸热使溶液温度降低
氯化钠（NaCl）溶于水时，溶液温度基本不变
四、水溶液的导电性及颜色变化
溶液是否具有导电性取决于是否存在自由移动的离子
（1）像 NaOH、HCl、NaCl —等物质溶于水后，能形成自由移动的阴阳离子（Na+、OH 、
Cl—等），因此这些物质的水溶液都能导电。
（2）像酒精、蔗糖等物质溶于水后，以分子的形式存在于水中，不能形成自由的移动的离
子，因此这些物质的水溶液不能导电。
（3）大部分物质溶于水后形成无色溶液，部分物质溶于水后，会引起溶液颜色的变化。
蓝色溶液：含 Cu2+的溶液，例如：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2
浅绿色溶液：含 Fe2+（亚铁离子）的溶液，例如：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2
黄色溶液：含有 Fe3+（铁离子）的溶液，例如：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3
五、溶液
（1）溶液的组成
溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（溶解溶质的物质）两部分组成。
（2）溶质的状态
溶质可以是固体（碘酒：碘固体的酒精溶液）、液体（硫酸：硫酸液体的水溶液）、气体
（盐酸：氯化氢气体的水溶液）
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重点考点归纳：如何判断溶液中的溶质和溶剂
（1）固体、气体与液体形成溶液时，固体、气体看作溶质，液体看作溶剂。
（2）液体与液体形成溶液时，一般把量少的看作溶质，量多的液体看作溶剂。
（3）若液体中有一种是水，不论量多量少，都看作溶剂。
（4）常见的溶剂：水、酒精、汽油等，一般无特殊说明，默认水为溶剂。
六、溶液浓度的表示及溶质质量分数的计算
（1）溶液的浓度
一定量溶液中所含溶质的量叫做溶液的浓度，溶液中所含溶质质量分数来表示溶液的浓度。
（2）公式
溶质质量 溶质质量
溶液的溶质质量分数= ×100% 溶液质量=
溶液质量 溶质的质量分数
溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数
（3）溶质质量分数的计算
（3.1）溶液的稀释或浓缩
溶液的稀释是在一定溶质质量分数的溶液中加溶剂（水）稀释
溶液的浓缩，是蒸发掉溶液中的溶剂（水）
无论是稀释还是浓缩，计算原则：稀释前后或浓缩前后，溶质质量不变
若稀释或浓缩前后溶液质量为 m1、m2 ,稀释或浓缩前后溶质的质量分数为ω1、ω2
则有如下关系：m1×ω1= m2×ω2
（3.2）向稀溶液中加溶质
若原溶液质量为 m，溶质质量分数为ω1，加入溶质的质量为 n（若全部溶解），新溶液溶
质质量分数为ω2
则有如下关系：m1×ω1+n= （m+n）×ω2
（3.3）将两份溶质质量分数不同的溶液混合
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其中一份溶液质量为 m，溶质质量分数为ω1，另一份溶液质量为 n，溶质质量分数为ω2
混合后形成溶液的溶质质量分数为ω3
则有如下关系：m×ω1+ n×ω2= （m+n）×ω3
七、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）由固体配制溶液（下册教材实验：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液）
（1.1）具体步骤：计算、称量、溶解
计算：按配制要求，计算溶质质量，溶剂体积
称量：称取溶质质量，量取溶剂体积
溶解：溶质与溶剂均匀混合，搅拌至充分溶解
（1.2）实验仪器
托盘天平（带砝码）、药匙、纸片、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
（2）由浓溶液配制稀溶液
（2.1）具体步骤：计算、量取、混匀
计算：所需浓溶液和水的体积
量取：量取浓溶液和水的体积
溶解：将浓溶液和水混合，用玻璃棒搅拌
（2.2）实验仪器
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
八、影响物质溶解性的因素
（1）溶解性
一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为物质的溶解性。
常温下，溶解性和溶解度的关系：
溶解性 易溶 可溶 难溶 不溶
溶解度 S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
（2）影响物质溶解性的因素
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不同物质在同一溶剂中的溶解性不同（溶质的性质）
同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同（溶剂的性质）
同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关（温度）
九、饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）定义
饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱
和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，能够继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质
的饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
①加溶质 ②改变温度 ③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
①加溶剂 ②改变温度
重点考点归纳：
（1）强调“一定温度”，“一定量的溶剂”。
（2）针对“某一物质”的饱和溶液，不代表其他物质溶解后也是饱和溶液。
（3）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
（4）同种溶质，只有在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大。
（5）不饱和溶液转化成饱和溶液时，溶质质量分数不一定增大，例如升温。
十、溶解度及溶解度曲线的应用
（1）固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶
解的质量（单位：g）。
例如：NaCl在 20℃时的溶解度是 36g,其含义是在 20℃时，100g水中最多能溶解 36克NaCl
（2）溶解度与温度的关系
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大部分固体的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大，例如：KNO3
少数固体的溶解度受温度影响较小，例如：NaCl
极少数固体的溶解度随温度的升高而降低，例如：Ca(OH)2
气体的溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。
（3）溶解度曲线图
表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。（以温度为横坐标，溶解度为纵坐标的曲线）
意义：同种溶质在不同温度时的溶解度，可比较大小。
溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液。
在溶解度曲线上或上方的点表示饱和溶液。
溶解度曲线上的交叉点表示在交点对应的温度下，不同物质具有相同的溶解度
重点考点归纳：
（1）判断某物质的溶解度随温度的变化情况
（2）判断不同物质在同一温度下溶解度大小
（3）判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
（4）如何提纯某种物质
十一、结晶
概念：热的溶液冷却后，溶质在溶液中已晶体的形式析出。
方式：蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响较小的固体，例如：NaCl）
冷却热饱和溶液（适用于溶解度受温度影响较大的固体，例如：KNO3）
十二、粗盐提纯实验
（1）实验步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率
（2）主要仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、蒸发皿、酒精灯
（3）玻璃棒的作用：溶解时、加速溶解；过滤时，引流；蒸发时，不断搅拌防止液滴飞溅
（4）注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗壁；二低：滤纸低于漏斗边缘、漏斗内液体低于滤纸
边缘；三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒下端紧靠三层滤纸处；烧杯紧靠玻璃杯
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（5）过滤后滤液浑浊的原因：滤纸破损；过滤时滤液高于滤纸边缘；承接的烧杯不干净。
例题精讲
1、下列物质属于溶液的是（ C ）
A、牛奶 B、豆浆 C、蔗糖水 D、植物油
解析：C项蔗糖是以分子的形式分散于水中而形成的溶液，A项为乳浊液，B项为胶体，D
项与水混合后形成乳浊液。
2、用下图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体
和液体是（ B ）
解析：A项硝酸铵固体溶于水吸收热量，装置内压强变小，气球不会变大，故 A错误；
B项氢氧化钠与水反应放出大量的热，使装置内的压强变大，小气球鼓起，过一段时间热量
散失，气温恢复到原来的温度，则压强恢复与原来相等，气球恢复原状，故 B正确；
C项固体碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，使装置内的压强增大，气球鼓起，但是生
成的二氧化碳不会消失，因此不会出现气球恢复原状的现象，故 C错误；
D项氯化钠溶于水溶液温度不变，装置内的压强不变，不会出现气球变大的现象，故 D错
误。
3、使 100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数提高一倍，可采取的措施有（ C ）
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A．加入 10 克蔗糖 B．把溶剂蒸发掉一半
C．蒸发掉 50克水 D．加入 100克 20%的蔗糖溶液
解析：（1）加溶质法：设加入的溶质的质量为 x
100g×10%+x═（100+x）×20% x═12.5g
（2）蒸发溶剂法：设蒸发掉的水的质量为 x
100g×10%═（100g-x）×20% x═50g
通过计算得出：C项正确，A、B项错误，D项溶质为 30g,溶液 200g,溶质质量分数为 15%
4、小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是
（ ）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液 b一定是不饱和溶液
C．溶液 a中溶质质量大于溶液 b中的溶质质量
D．溶液 b的溶质质量分数小于溶液 c的溶质质量分数
解析：A项从溶液 c 、d看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度
的升高而增大，正确；
B项溶液 b中加入 20g固体得到的溶液 c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，
故溶液 b一定是不饱和溶液，正确；
C项溶液 a 变成溶液 b 的过程中没有发生化学变化，也没有加热溶剂、溶质，故溶液 a 中
溶质质量大于溶液 b中的溶质质量，错误；
D项溶液 B加热 20g 固体变为溶液 c，c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，
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溶液 b的溶质质量分数小于溶液 c的溶质质量，正确；
5、R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1所示.某化学兴趣小
组的同学进行了如图 2所示实验。
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为______g。
（2）①的溶液中溶质质量分数为____________。
（3）根据以上信息可推出 R是________（写名称或化学式均可）。
（4）关于图 2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_________。
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中,溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。
解析：（1）根据图 1读出 40g（2）60/（180+60）×100%=25%（3）t2℃时硝酸钾溶解
度是 60g，氯化铵溶解度 40g,根据图 1推断 R是硝酸钾（4）BC
能力拓展
1、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不
正确的是（ ）
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2、在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来 2倍的方法，最可行的是（ ）
A．将 20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10g水
B．将 20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10g水
C．在 10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入 5g40﹪的硝酸钾溶液
D．将 10g硝酸钾不饱和溶液中加入 10g硝酸钾固体
3、一定质量的 CaO加到饱和澄清石灰水溶液中，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中溶质的质量不变
B．溶液中溶质质量分数变大
C．溶液中溶质质量分数开始减少，然后逐渐增大到原来饱和澄清石灰水的质量分数
D．溶液中溶质质量分数开始增大，然后逐渐减小到原来饱和澄清石灰水的质量分数
4、20℃时，在三个各盛有 100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，
不与水反应）各 10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）
A、升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
B、三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C、所得溶液可能都是饱和溶液
D、20℃时，甲的溶解能力最小
5、如图表示的是 KNO3和 NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
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A、T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于 NaNO3溶液的浓度
B、T1℃时，在 50g水里加入 15g KNO3固体，充分溶解，可得到 65g溶液
C、T1℃时，往 180g NaNO3饱和溶液中加入 620g水可配成质量分数 10%的 NaNO3溶液
D、若 KNO3中混有少量 NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯
6、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B．点 A对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．点 B对应的 ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为 41g
7、硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：
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（1）图中 abc三点中属于不饱和溶液的是 ．
（2）由 c点到 a点可采取的措施 ．
（3）若 KNO3溶液中混有少量的 NaCl杂质，可以采取 方法获得较纯净的 KNO3
（4）若将 b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至 10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶
质质量变化的规律的图象是 ．
8、利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，
蒸发池中氯化 钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，
这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或
“加快溶解”）。
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（3）用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是 （填字母）
②将已配好的 100g质量分数为 6%的氯化钠溶液变成质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要
再加 NaCl的质量是 g（计算结果精确到 0.1）
9、食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐的原理是 ；
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图 t2℃时，MgCl2
的溶解度为 g．将 t2℃时 MgCl2、KCl和 MgS04三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃
时，析出的晶体是 (填物质化学式）；
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向 4个盛有 50g水的烧杯中，分别加人一
定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化納的质量/g 4.5 9 18 20
溶液质量/g 54.5 59 68 68
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为 0．9%的生理盐水，需加水的质量 g；
关于上述实验的叙述不正确的是 (填字母序号）。
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A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为 36g
D．20℃时，将④恒温蒸发 25g水，过滤得 18g固体
10、溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①下表是 KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
Ⅰ．上表中的两种物质在 40℃时，______的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度
时 KNO3饱和溶液的质量分数______（不要求计算）．
Ⅱ．请写出一种将 KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法______．
Ⅲ.20℃时，将 20g NaCl放入 50g水中，所得溶液的质量是______g．
Ⅳ．从 NaCl溶液中得到 NaCl晶体的方法是______．
②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是______，溶液中溶剂质量的大小关系是______．
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课后作业
1、下列物质属于溶液的是（ ）
A．氯化钠和汽油混合物 B．碘和汽油混合物
C．植物油、洗涤剂和水的混合物 D．牛奶
2 — — —、某溶液中大量存在以下五种离子：Cl 、SO 24 、Fe3+、K+、M，其物质的量之比为 Cl ：
SO 2—：Fe3+：K+4 ：M=2：3：1：3：1，则 M可能为（ ）
A．Mg2+ B．Fe2+ C． CO 2—3 D．Al3+
3、小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、
塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 （ ）
A．氢氧化钠 B． 硝酸铵 C． 氯化钠 D．蔗糖
4、你能用几种方法区分下列溶液呢？
（1）食盐溶液与蔗糖溶液
（2）酱油与食醋
（3）白酒与饮料“雪碧”
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5、右图为 A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示 A物质的两种溶液。下列做法不能实
现 M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) （ ）
A、从 N→M：先向 N中加入适量固体 A再降温
B、从 N→M：先将 N降温再加入适量固体 A
C、从 M→N：先将 M降温并将过滤后的溶液再升温
D、从 M→N：先将 M升温再将其蒸发掉部分水
6、t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。
下列说法正确的是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为 50
C．图中 4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：nD．n点表示溶液中溶质的质量分数为 25%
7、取 70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发 10g水，析出 4g 氯化钾固体，则剩
余溶液中所含溶质质量为（ ）
A．16g B．20g C．40g D．56g
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8、30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到 20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍
保持在 30℃．则两种情况下均不改变的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
9、t℃时，某硝酸钾溶液 100g，恒温蒸发掉 10g水，析出了 2g晶体，再恒温蒸发掉 10g
水，又析出了 4g晶体，则在 t℃时，原来 100g 溶液是______（饱和、不饱和）溶液，硝酸
钾在 t℃时的溶解度为______g．
10、将 100克硝酸钾溶液分成两等分,其中的一份加入 5克硝酸钾,另一份蒸发掉 20克水,
都恰好形成 15℃时的饱和溶液.求：（1）15℃时硝酸钾的溶解度.（2）原溶液中硝酸钾溶
液的溶质质量分数。
11、化学中有许多概念是相对的，又是统一的．如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶
液以及稀溶液的关系．
（1）如图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是______．
（2）0.9%医用生理盐水可归于图中______区域（选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）．现
有一瓶接近饱和的 NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是______或______．
（3）生产上要配制 5000g10%的盐酸来清洗钢材，需 38%的盐酸（密度为 1.19/cm3）
______mL（计算结果保留到小数点后一位）．
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九年级（下） 第六章
溶解专题
【知识归纳】
一、溶解现象
（1）溶解
物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。
（2）悬浊液、乳浊液、溶液的概念区分
悬浊液：物质以细小固体颗粒形式分散于水（或其他液体中），则形成悬浊液。
例如：粉笔灰分散到中，泥水、石灰浆、修正液等；
乳浊液：物质以小液滴形式分散于水中（或其他液体中），则形成乳浊液。
例如：如油水混合物、石油原油、橡胶的乳胶、油漆、牛奶等；
溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物，则形成溶液。
（3）悬浊液、乳浊液、溶液的特征
悬浊液：不均一、不稳定，静置后发生沉降
乳浊液：不均一、不稳定，静置后分层
溶液：均一、稳定
二、乳化现象
（1）定义
油难溶于水，在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以很小的液滴形式均匀
悬浮在水中形成乳浊液，并在短时间内稳定，不分层，这种现象称为乳化。
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（2）乳化剂、乳化作用
乳化剂：能使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。
乳化作用：乳化剂所起的作用
（3）乳化的应用
金属表面油污的清洗；各种日用洗涤剂和化妆品的配制；农药、医药制剂的合成等。
三、物质在溶解过程中的能量变化
氢氧化钠（NaOH）溶于水时，放热使溶液温度升高
硝酸铵（NH4NO3）溶于水时，吸热使溶液温度降低
氯化钠（NaCl）溶于水时，溶液温度基本不变
四、水溶液的导电性及颜色变化
溶液是否具有导电性取决于是否存在自由移动的离子
（1）像 NaOH、HCl、NaCl —等物质溶于水后，能形成自由移动的阴阳离子（Na+、OH 、
Cl—等），因此这些物质的水溶液都能导电。
（2）像酒精、蔗糖等物质溶于水后，以分子的形式存在于水中，不能形成自由的移动的离
子，因此这些物质的水溶液不能导电。
（3）大部分物质溶于水后形成无色溶液，部分物质溶于水后，会引起溶液颜色的变化。
蓝色溶液：含 Cu2+的溶液，例如：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2
浅绿色溶液：含 Fe2+（亚铁离子）的溶液，例如：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2
黄色溶液：含有 Fe3+（铁离子）的溶液，例如：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3
五、溶液
（1）溶液的组成
溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（溶解溶质的物质）两部分组成。
（2）溶质的状态
溶质可以是固体（碘酒：碘固体的酒精溶液）、液体（硫酸：硫酸液体的水溶液）、气体
（盐酸：氯化氢气体的水溶液）
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重点考点归纳：如何判断溶液中的溶质和溶剂
（1）固体、气体与液体形成溶液时，固体、气体看作溶质，液体看作溶剂。
（2）液体与液体形成溶液时，一般把量少的看作溶质，量多的液体看作溶剂。
（3）若液体中有一种是水，不论量多量少，都看作溶剂。
（4）常见的溶剂：水、酒精、汽油等，一般无特殊说明，默认水为溶剂。
六、溶液浓度的表示及溶质质量分数的计算
（1）溶液的浓度
一定量溶液中所含溶质的量叫做溶液的浓度，溶液中所含溶质质量分数来表示溶液的浓度。
（2）公式
溶质质量 溶质质量
溶液的溶质质量分数= ×100% 溶液质量=
溶液质量 溶质的质量分数
溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数
（3）溶质质量分数的计算
（3.1）溶液的稀释或浓缩
溶液的稀释是在一定溶质质量分数的溶液中加溶剂（水）稀释
溶液的浓缩，是蒸发掉溶液中的溶剂（水）
无论是稀释还是浓缩，计算原则：稀释前后或浓缩前后，溶质质量不变
若稀释或浓缩前后溶液质量为 m1、m2 ,稀释或浓缩前后溶质的质量分数为ω1、ω2
则有如下关系：m1×ω1= m2×ω2
（3.2）向稀溶液中加溶质
若原溶液质量为 m，溶质质量分数为ω1，加入溶质的质量为 n（若全部溶解），新溶液溶
质质量分数为ω2
则有如下关系：m1×ω1+n= （m+n）×ω2
（3.3）将两份溶质质量分数不同的溶液混合
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其中一份溶液质量为 m，溶质质量分数为ω1，另一份溶液质量为 n，溶质质量分数为ω2
混合后形成溶液的溶质质量分数为ω3
则有如下关系：m×ω1+ n×ω2= （m+n）×ω3
七、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）由固体配制溶液（下册教材实验：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液）
（1.1）具体步骤：计算、称量、溶解
计算：按配制要求，计算溶质质量，溶剂体积
称量：称取溶质质量，量取溶剂体积
溶解：溶质与溶剂均匀混合，搅拌至充分溶解
（1.2）实验仪器
托盘天平（带砝码）、药匙、纸片、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
（2）由浓溶液配制稀溶液
（2.1）具体步骤：计算、量取、混匀
计算：所需浓溶液和水的体积
量取：量取浓溶液和水的体积
溶解：将浓溶液和水混合，用玻璃棒搅拌
（2.2）实验仪器
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
八、影响物质溶解性的因素
（1）溶解性
一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为物质的溶解性。
常温下，溶解性和溶解度的关系：
溶解性 易溶 可溶 难溶 不溶
溶解度 S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
（2）影响物质溶解性的因素
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不同物质在同一溶剂中的溶解性不同（溶质的性质）
同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同（溶剂的性质）
同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关（温度）
九、饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）定义
饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱
和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，能够继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质
的饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
①加溶质 ②改变温度 ③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
①加溶剂 ②改变温度
重点考点归纳：
（1）强调“一定温度”，“一定量的溶剂”。
（2）针对“某一物质”的饱和溶液，不代表其他物质溶解后也是饱和溶液。
（3）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
（4）同种溶质，只有在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大。
（5）不饱和溶液转化成饱和溶液时，溶质质量分数不一定增大，例如升温。
十、溶解度及溶解度曲线的应用
（1）固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶
解的质量（单位：g）。
例如：NaCl在 20℃时的溶解度是 36g,其含义是在 20℃时，100g水中最多能溶解 36克NaCl
（2）溶解度与温度的关系
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大部分固体的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大，例如：KNO3
少数固体的溶解度受温度影响较小，例如：NaCl
极少数固体的溶解度随温度的升高而降低，例如：Ca(OH)2
气体的溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。
（3）溶解度曲线图
表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。（以温度为横坐标，溶解度为纵坐标的曲线）
意义：同种溶质在不同温度时的溶解度，可比较大小。
溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液。
在溶解度曲线上或上方的点表示饱和溶液。
溶解度曲线上的交叉点表示在交点对应的温度下，不同物质具有相同的溶解度
重点考点归纳：
（1）判断某物质的溶解度随温度的变化情况
（2）判断不同物质在同一温度下溶解度大小
（3）判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
（4）如何提纯某种物质
十一、结晶
概念：热的溶液冷却后，溶质在溶液中已晶体的形式析出。
方式：蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响较小的固体，例如：NaCl）
冷却热饱和溶液（适用于溶解度受温度影响较大的固体，例如：KNO3）
十二、粗盐提纯实验
（1）实验步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率
（2）主要仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、蒸发皿、酒精灯
（3）玻璃棒的作用：溶解时、加速溶解；过滤时，引流；蒸发时，不断搅拌防止液滴飞溅
（4）注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗壁；二低：滤纸低于漏斗边缘、漏斗内液体低于滤纸
边缘；三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒下端紧靠三层滤纸处；烧杯紧靠玻璃杯
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（5）过滤后滤液浑浊的原因：滤纸破损；过滤时滤液高于滤纸边缘；承接的烧杯不干净。
例题精讲
1、下列物质属于溶液的是（ C ）
A、牛奶 B、豆浆 C、蔗糖水 D、植物油
解析：C项蔗糖是以分子的形式分散于水中而形成的溶液，A项为乳浊液，B项为胶体，D
项与水混合后形成乳浊液。
2、用下图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体
和液体是（ B ）
解析：A项硝酸铵固体溶于水吸收热量，装置内压强变小，气球不会变大，故 A错误；
B项氢氧化钠与水反应放出大量的热，使装置内的压强变大，小气球鼓起，过一段时间热量
散失，气温恢复到原来的温度，则压强恢复与原来相等，气球恢复原状，故 B正确；
C项固体碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，使装置内的压强增大，气球鼓起，但是生
成的二氧化碳不会消失，因此不会出现气球恢复原状的现象，故 C错误；
D项氯化钠溶于水溶液温度不变，装置内的压强不变，不会出现气球变大的现象，故 D错
误。
3、使 100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数提高一倍，可采取的措施有（ C ）
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A．加入 10 克蔗糖 B．把溶剂蒸发掉一半
C．蒸发掉 50克水 D．加入 100克 20%的蔗糖溶液
解析：（1）加溶质法：设加入的溶质的质量为 x
100g×10%+x═（100+x）×20% x═12.5g
（2）蒸发溶剂法：设蒸发掉的水的质量为 x
100g×10%═（100g-x）×20% x═50g
通过计算得出：C项正确，A、B项错误，D项溶质为 30g,溶液 200g,溶质质量分数为 15%
4、小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是
（ ）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液 b一定是不饱和溶液
C．溶液 a中溶质质量大于溶液 b中的溶质质量
D．溶液 b的溶质质量分数小于溶液 c的溶质质量分数
解析：A项从溶液 c 、d看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度
的升高而增大，正确；
B项溶液 b中加入 20g固体得到的溶液 c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，
故溶液 b一定是不饱和溶液，正确；
C项溶液 a 变成溶液 b 的过程中没有发生化学变化，也没有加热溶剂、溶质，故溶液 a 中
溶质质量大于溶液 b中的溶质质量，错误；
D项溶液 B加热 20g 固体变为溶液 c，c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，
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溶液 b的溶质质量分数小于溶液 c的溶质质量，正确；
5、R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1所示.某化学兴趣小
组的同学进行了如图 2所示实验。
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为______g。
（2）①的溶液中溶质质量分数为____________。
（3）根据以上信息可推出 R是________（写名称或化学式均可）。
（4）关于图 2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_________。
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中,溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。
解析：（1）根据图 1读出 40g（2）60/（180+60）×100%=25%（3）t2℃时硝酸钾溶解
度是 60g，氯化铵溶解度 40g,根据图 1推断 R是硝酸钾（4）BC
能力拓展
1、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不
正确的是（ ）
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2、在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来 2倍的方法，最可行的是（ ）
A．将 20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10g水
B．将 20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10g水
C．在 10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入 5g40﹪的硝酸钾溶液
D．将 10g硝酸钾不饱和溶液中加入 10g硝酸钾固体
3、一定质量的 CaO加到饱和澄清石灰水溶液中，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中溶质的质量不变
B．溶液中溶质质量分数变大
C．溶液中溶质质量分数开始减少，然后逐渐增大到原来饱和澄清石灰水的质量分数
D．溶液中溶质质量分数开始增大，然后逐渐减小到原来饱和澄清石灰水的质量分数
4、20℃时，在三个各盛有 100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，
不与水反应）各 10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）
A、升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
B、三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C、所得溶液可能都是饱和溶液
D、20℃时，甲的溶解能力最小
5、如图表示的是 KNO3和 NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
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A、T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于 NaNO3溶液的浓度
B、T1℃时，在 50g水里加入 15g KNO3固体，充分溶解，可得到 65g溶液
C、T1℃时，往 180g NaNO3饱和溶液中加入 620g水可配成质量分数 10%的 NaNO3溶液
D、若 KNO3中混有少量 NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯
6、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B．点 A对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．点 B对应的 ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为 41g
7、硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：
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（1）图中 abc三点中属于不饱和溶液的是 ．
（2）由 c点到 a点可采取的措施 ．
（3）若 KNO3溶液中混有少量的 NaCl杂质，可以采取 方法获得较纯净的 KNO3
（4）若将 b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至 10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶
质质量变化的规律的图象是 ．
8、利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，
蒸发池中氯化 钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，
这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或
“加快溶解”）。
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（3）用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是 （填字母）
②将已配好的 100g质量分数为 6%的氯化钠溶液变成质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要
再加 NaCl的质量是 g（计算结果精确到 0.1）
9、食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐的原理是 ；
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图 t2℃时，MgCl2
的溶解度为 g．将 t2℃时 MgCl2、KCl和 MgS04三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃
时，析出的晶体是 (填物质化学式）；
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向 4个盛有 50g水的烧杯中，分别加人一
定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化納的质量/g 4.5 9 18 20
溶液质量/g 54.5 59 68 68
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为 0．9%的生理盐水，需加水的质量 g；
关于上述实验的叙述不正确的是 (填字母序号）。
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A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为 36g
D．20℃时，将④恒温蒸发 25g水，过滤得 18g固体
10、溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①下表是 KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
Ⅰ．上表中的两种物质在 40℃时，______的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度
时 KNO3饱和溶液的质量分数______（不要求计算）．
Ⅱ．请写出一种将 KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法______．
Ⅲ.20℃时，将 20g NaCl放入 50g水中，所得溶液的质量是______g．
Ⅳ．从 NaCl溶液中得到 NaCl晶体的方法是______．
②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是______，溶液中溶剂质量的大小关系是______．
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课后作业
1、下列物质属于溶液的是（ ）
A．氯化钠和汽油混合物 B．碘和汽油混合物
C．植物油、洗涤剂和水的混合物 D．牛奶
2 — — —、某溶液中大量存在以下五种离子：Cl 、SO 24 、Fe3+、K+、M，其物质的量之比为 Cl ：
SO 2—：Fe3+：K+4 ：M=2：3：1：3：1，则 M可能为（ ）
A．Mg2+ B．Fe2+ C． CO 2—3 D．Al3+
3、小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、
塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 （ ）
A．氢氧化钠 B． 硝酸铵 C． 氯化钠 D．蔗糖
4、你能用几种方法区分下列溶液呢？
（1）食盐溶液与蔗糖溶液
（2）酱油与食醋
（3）白酒与饮料“雪碧”
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5、右图为 A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示 A物质的两种溶液。下列做法不能实
现 M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) （ ）
A、从 N→M：先向 N中加入适量固体 A再降温
B、从 N→M：先将 N降温再加入适量固体 A
C、从 M→N：先将 M降温并将过滤后的溶液再升温
D、从 M→N：先将 M升温再将其蒸发掉部分水
6、t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。
下列说法正确的是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为 50
C．图中 4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n
7、取 70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发 10g水，析出 4g 氯化钾固体，则剩
余溶液中所含溶质质量为（ ）
A．16g B．20g C．40g D．56g
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8、30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到 20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍
保持在 30℃．则两种情况下均不改变的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
9、t℃时，某硝酸钾溶液 100g，恒温蒸发掉 10g水，析出了 2g晶体，再恒温蒸发掉 10g
水，又析出了 4g晶体，则在 t℃时，原来 100g 溶液是______（饱和、不饱和）溶液，硝酸
钾在 t℃时的溶解度为______g．
10、将 100克硝酸钾溶液分成两等分,其中的一份加入 5克硝酸钾,另一份蒸发掉 20克水,
都恰好形成 15℃时的饱和溶液.求：（1）15℃时硝酸钾的溶解度.（2）原溶液中硝酸钾溶
液的溶质质量分数。
11、化学中有许多概念是相对的，又是统一的．如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶
液以及稀溶液的关系．
（1）如图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是______．
（2）0.9%医用生理盐水可归于图中______区域（选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）．现
有一瓶接近饱和的 NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是______或______．
（3）生产上要配制 5000g10%的盐酸来清洗钢材，需 38%的盐酸（密度为 1.19/cm3）
______mL（计算结果保留到小数点后一位）．
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