7.1溶液的酸碱性 同步测试——2021-2022学年沪教版九年级下册（word版 含解析）

7.1 溶液的酸碱性
一、单选题
1．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
2．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是
A．测得炉具清洁剂pH=13 B．测得厕所清洁剂pH=8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
3．下列食物的pH如下：苹果汁（2.9~3.3）、葡萄汁（3.5~4.5）、牛奶（6.3~6.6）、鸡蛋清（7.6~8.0），其中胃酸过多的人最适合吃
A．牛奶 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁
4．把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是
A．紫色、蓝色、红色
B．蓝色、红色、无色
C．蓝色、红色、紫色
D．红色、蓝色、紫色
5．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
6．下列叙述中，正确的是（　　）
A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红
B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红
C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
7．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是
A．检验溶液酸碱性 B．溶解固体
C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯
8．能使紫色石蕊试液变红的是
A．蒸馏水 B．盐酸 C．食盐水 D．石灰水
9．某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH）。相关说法正确的是
A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳
B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙
C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物
D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量
10．下列实验方案中，设计合理的是（　　）
A．用酒精浸泡牵牛花自制酸碱指示剂
B．用过滤的方法将硬水转化为软水
C．用燃烧木条的方法制备纯净的二氧化碳气体
D．常温下用水区分一氧化碳和氮气
11．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是（　　）
测定时刻 17∶05 17∶10 17∶15 17∶20 17∶25 17∶30 17∶35
pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85
A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C．若在17：40测定，pH一定小于4.85
D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
12．如图所示是分子运动现象的实验探究，不能得到的结论是（ ）
A．氨分子是不断运动的 B．水能使酚酞溶液变红
C．氨水能使无色酚酞变红 D．氨气溶于水形成氨水
13．下列物质中，能使酚酞溶液变红的是
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．水
14．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A．花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
15．一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷
pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8
下列说法中正确的是（　　）A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B．草莓生长只适宜酸性土壤
C．马铃薯生长不适宜碱性土壤
D．以上作物都不适宜碱性土壤
16．一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中不正确的是A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
二、综合应用题
17．水、溶液与人们的生产生活密切相关请回答：
（1）如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 _____ ，该实验证明水是由 _____ 组成的。
（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 _____ （填字母）。
A　静置沉淀 B　吸附沉淀 C　过滤 D　蒸馏
（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用 _____ 。
（4）下图是三种固体物质的溶解度曲线。根据溶解度曲线回答问题：
①物质c的溶解度随温度的升高而 _____ ；
②物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 _____ ；
③℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要a物质 _____ g；
④将℃时三种物质的饱和溶液升温至℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 _____ 。
18．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。唤起人们保护水资源、节约用水的意识是十分有必要的。
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可成为生活饮用水。各种指标的主要要求为a. 不得呈现异色，b. 不得有异味，c. 水应澄清透明，d. 不得含有细菌的病毒。
①前两个指标可以利用_____（填物质名称）的吸附作用而达到。
②某山区自来水厂生产自来水的过程如图（1）所示。由图（1）可知净化水时，c，d两个指标可通过图中的B，C，_____过程而达到。
③化学指标中含有液体的pH和硬度两项，则a. 测定液体的pH用_____。
b. 日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_____。
（2）许多化学实验中都用到水，请指出图（2）所示实验中水的作用。
甲：_____；乙：_____；丙：_____；丁：_____；戊：_____。
（3）水既普通又宝贵，请你用化学方程式归纳水具有的重要的化学性质（举任意三例）。
①_____；②_____；③_____。
（4）图（3）是理想的氢元素循环示意图，下列说法不正确的是( )
A 水的分解反应需要吸收能量
B 燃料电池将氢能转化为电能
C 制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水
D 理想的氢元素循环可以通过物理变化来实现
（5）某次奥运会上火炬使用的燃料是丙烷（C3H6）而不是氢气，其原因可能是( )。
A 人类目前还无法制取氢气
B 氢气燃烧后的产物会污染环境
C 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象
D 氢气燃烧时一定会发生爆炸
19．信息加工素养指学生在短时间内自学新知识,能对信息进行提取和加工的能力
【资料】
◎我国的酸雨因大量燃绕含硫量高的煤面形成,机动车排放的尾气也是重要成因
◎溶液的酸碱度常pH来表示,pH值是一个介于0和14之间的数,在25℃下,当pH<7时溶液呈酸性,数值越小酸性越强:当pH>7时,溶液呈碱性,数值越大碱性越强;当pH=7时,溶液呈中性。
【实验】某化学课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示,请回答下列问题
测定时刻 17:05 17:10 17:15 7:20 7:25 17:30 17:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
(1)在测定期间,该雨水为____________(填“酸性”“碱性”“中性”),而且逐渐________（填“增强”、减弱”或“不变”）
(2)若在17:40时刻测定,pH应为____________(填字母)
A 4.87 B 4.86 C 4.84 D 4.00
【应用】
(3)请提出一条减少酸雨的措施________________________
(4)回收二氧化硫可以生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是____________。若将3.2t的S完全燃烧,全部转化,可得到H2SO4的质量为____________t。
20．某同学称取10g碳酸钙粉末，如图所示进行实验。
（1）计算10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____
（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。
（3）对加热后的剩余固体A进行实验，过程如右图所示。滤液B的溶质是_____；步骤Ⅲ中生成气体的化学方程式是_____；剩余固体A的成分是_____。
（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，写出方法、结论及依据_____。
21．请回答有关二氧化碳的问题：
（1）地球大气二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，冰山融化，海平面上升。若继续增加二氧化碳含量，后果不堪设想。
①空气中二氧化碳的主要来源有 ____________ （写一点）；
②自然界能消耗二氧化碳的主要途径是 ___________ ，该过程将 _________ 能转化为 _________ 能；
③“低碳生活”的基本理念是节约生活中所耗用的能源和材料，从而减少二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳”理念的是 __________ ；
A 教科书循环使用
B 少用一次性塑料袋
C 多用一次性木筷
D 出门时随手关灯
（2）为探究二氧化碳的性质，某同学设计如图实验：
④用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验的现象是 ___________ ，请用化学表达式解释此现象 _____________ ,该反应属于的基本类型是 _________ 反应；
⑤3处的澄清石灰水变浑浊，请用化学表达式解释原理 ______________ 。
（3）如图是雪碧汽水标签中的部分內容：
⑥小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学表达式为 ______ ；
⑦已知∶酸性物质能使石蕊变红。将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是 ______ 。
22．如图是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明，可推测碳酸氢铵具有的性质有 _______ （填字母）。
A．易溶于水 B．受热易分解
某同学提出疑问“这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的质量分数是多少？”
带着这些问题，该同学进入实验室完成了下列实验。
【查找资料】
①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2
③氨气溶于水形成氨水
【性质探究】该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 _____ 。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B装置，加热，观察到B中的现象是 ________ 。
③再取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是 __________ 。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学表达式是 _______ 。
【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置D的质量如表 (各装置对气体吸收是完全的) ：
实验前D装置的质量 150.0g
实验后D装置的质量 151.7g
⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 __________ g。
⑥通过反应的化学表达式可知：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥中氮元素的质量分数为 __________ （结果保留到0.1%）。
⑦此化肥中碳酸氢铵的质量分数为 __________ （结果保留到0.1%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【解析】
【详解】
A、将pH试纸湿润相当于将稀硫酸稀释了，将使测定的结果偏高，错误；
B、二氧化碳是气体，pH试纸是测溶液的酸碱度，错误；
C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，可使pH试纸发生碳化，影响实验，错误；
D、用干燥的试纸测氢氧化钠溶液的pH，正确。
故选D。
2．B
【解析】
【详解】
A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH=13，正确；
B、厕所清洁剂 有强酸性，测得厕所清洁剂pH=8，是呈碱性的数据，错误；
C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确；
D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；
故选B．
3．B
【解析】
【分析】
pH=7的溶液，呈中性，pH<7的溶液，显酸性，pH>7的溶液，显碱性。
【详解】
胃酸过多的人最适合吃碱性食物，可以和胃酸反应，中和胃酸，苹果汁（2.9~3.3）、葡萄汁（3.5~4.5）、牛奶（6.3~6.6）显酸性，不宜食用，鸡蛋清（7.6~8.0）显碱性，胃酸过多的人最适合吃，故选B。
【点睛】
酸和碱反应生成盐和水。
4．C
【解析】
【详解】
生石灰(主要成分CaO)遇水变成熟石灰(主要成分Ca(OH)2)，熟石灰的溶液显碱性，可使紫色石蕊试液变蓝；二氧化硫易溶于水，且溶液显酸性，可使紫色石蕊试液变红；食盐溶于水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，所以三种溶液分别滴入石蕊试液后颜色变化为：蓝、红、紫色。
故选：C。
5．C
【解析】
【详解】
凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。
6．D
【解析】
【详解】
A、盐酸显酸性，盐酸遇石蕊试液，能使石蕊试液变红色，故错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，酚酞不可以使稀硫酸变红，故错误；
C、盐酸和硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能区别盐酸和硫酸，故错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢氧化钙溶液分别显酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、红色，能出现两种明显不同的现象，能鉴别，故正确。故选D。
【点睛】
掌握酸的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、检验溶液的酸碱性应该取少量的试液检验不能直接加入试剂瓶中，操作错误；
B、溶解固体药品应该在烧杯中，不应该在量筒中溶解物质，操作错误；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放与试验台，操作错误；
D、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，操作正确。
故选D。
8．B
【解析】
【分析】
紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中不变色。
【详解】
A. 蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液呈紫色，选项错误；
B. 盐酸呈酸性，使紫色石蕊试液变红，选项正确；
C. 食盐水呈中性，紫色石蕊试液呈紫色，选项错误；
D. 石灰水呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝，选项错误。
故选B。
9．B
【解析】
【详解】
A、由于酒精燃烧生成了二氧化碳，该实验澄清的石灰水变浑浊不能证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳；B、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；C、由于石灰石中含有杂质，白色固体M中含有氢氧化钙和杂质，可能含有碳酸钙；D、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色固体M中钙元素的质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量．故选B．
点睛：分析反应后的成分是，除考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。反应前后元素的种类质量不变。
10．A
【解析】
【详解】
A、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡牵牛花自制酸碱指示剂，故选项实验方案设计合理。
B、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水转化为软水，故选项实验方案设计不合理。
C、木条在空气中燃烧产生二氧化碳气体，操作繁琐，不易收集到纯净的二氧化碳气体，故选项实验方案设计不合理。
D、一氧化碳和氮气均难溶于水，常温下不能用水区分一氧化碳和氮气，故选项实验方案设计不合理。故选A。
11．D
【解析】
【分析】
pH＞7，溶液呈碱性，pH值越大，溶液碱性越强； pH＜7，溶液呈酸性，pH值越小，溶液酸性越强
【详解】
A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐增强，故A错误；
B.该雨水对农作物的生长会产生影响，故B错误；
C.若在17：40测定，pH很有可能小于4.85，故C错误；
D. pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关，酸性气体污染空气，故D正确。
12．B
【解析】
【详解】
A、烧杯A中无色溶液变红，是因为浓氨水能挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水呈碱性，使B中酚酞变红，所以可证明氨分子在不断运动，故A说法正确；
B、酚酞试液中有水，而酚酞试液为无色，该实验不能说明水能使酚酞溶液变红，故B说法错误；
C、酚酞试液遇碱性溶液变红，氨水显碱性，所以酚酞遇氨水变红色，故C说法正确；
D、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红色，故D说法正确。
故选B。
13．A
【解析】
酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红。
【详解】
A、氢氧化钠溶液是碱性的，能使酚酞变红，故A正确；
B、稀硫酸是酸性的，不能使酚酞变红，故B错误；
C、稀盐酸是酸性的，不能使酚酞变红，故C错误；
D、水是中性的，不能使酚酞变红，故D错误。故选A。
14．D
【解析】
【详解】
A选项花生适宜酸性土壤中生长；B选项苹果适宜与酸性土壤中生长；C选项西瓜适宜于酸性土壤中生长；D选项沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。故答案选择D
15．C
【解析】
【分析】
溶液的pH＞7，溶液显碱性；pH＝7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性。
【详解】
A、由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，说法错误；故不符合题意；
B、由数据可知，草莓适宜生长的土壤的pH为5～7.5，即土壤略显碱性，说法错误；故不符合题意；
C、由数据可知，马铃薯适宜生长的土壤的pH为4.8～5.5，即土壤显酸性，不适宜在碱性土壤中生长，说法正确；故符合题意；
D、由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
16．A
【解析】
【分析】
酸性溶液的PH值小于7，且数值越小酸性越强。碱性溶液的PH值大于7，且数值越大碱性越强。
【详解】
A、鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，选项A不正确；
B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7，显酸性，选项B正确；
C、苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确；
D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。故选A。
17． 2∶1 氢元素和氧元素 D pH试纸 减小 大于t1℃ 25 ab
【解析】
【详解】
（1）在电解水实验中，和负极相连的试管生成的气体较多，是氢气，和电源正极相连的试管生成的气体较少是氧气，氢气和氧气的体积比约为2∶1，所以试管a、b中产生气体的体积比约为2∶1；水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）在静置沉淀、吸附、沉淀、过滤和蒸馏四种净化水的方法中，单一操作净化程度最高的是蒸馏；
（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸测定；
（4）
①根据溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小；
②由溶解度曲线可知，温度低于t1℃时，物质a的溶解度小于物质c的溶解度，温度等于t1℃时，物质a、c的溶解度相等，温度高于t1℃时物质a的溶解度大于物质c的溶解度，则温度范围为＞t1℃；
③t2℃时，a物质的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多溶解50g的a物质就达到饱和状态，则t2℃时，50g水最多溶解25g物质a，所以用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要a物质25g；
④t1℃时，三种物质的溶解度大小是b＞a=c，此时饱和溶液的质量分数大小是b＞a=c，当升高温度至t2℃时，a、b两种物质的溶解度都升高，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数均保持不变，而c物质的溶解度随温度升高而减小，即c溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，所以溶液中溶质质量分数不变的是ab。
18． 活性炭 D pH试纸（或pH计） 在水中加入肥皂水，搅拌，如泡沫较少（或没有）、浮渍较多则为硬水，否则为软水 水是溶剂 水将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气何时收集满 吸收生成二氧化硫 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 提供热量，隔绝氧气 D C
【解析】
【详解】
（1）①活性炭可以吸附色素和异味，故填：活性炭。
②水应澄清透明，不得含有细菌的病毒。可通过粗砂过滤、细沙过滤、加入消毒剂三个过程而达到。故填：D。
③a.、测定液体的pH用pH试纸（或pH计），故填：pH试纸（或pH计）。
b、在水中加入肥皂水，搅拌，如泡沫较少（或没有）、浮渍较多则为硬水，否则为软水。
（2）根据图示，水的作用分别是：
甲：水是溶剂；乙：水将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气何时收集满；丙：吸收生成二氧化硫；丁：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；戊：提供热量，隔绝氧气。
（3）水具有的重要的化学性质，其化学方程式为：
①；②；③。
（4）
A、水的分解反应需要吸收能量如电能，故正确；
B、燃料电池将氢能转化为电能，故正确；
C、制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水，故正确；
D、理想的氢元素循环可以通过化学变化来实现，故不正确。
故选D
（5）
A、人类目前已经可以制取氢气，但氢气没有广泛利用；
B、氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境；
C、氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象；
D、氢气燃烧时不一定会发生爆炸。
故选C
19． 酸性 增强 C 硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫 32：49 4.9
【解析】
【分析】
（1）根据酸雨的pH小于5.6和随时间的推移pH越来越小，作出判断；
（2）根据雨水的酸性增强来分析；
（3）二氧化硫能和水反应生成亚硫酸等物质，是形成酸雨的主要原因。合理处理尾气或对煤进行脱硫处理是防止酸雨形成的重要方法；
（4）硫在空气中燃烧能生成二氧化硫，根据化学方程式可以进行相关方面的计算。
【详解】
（1）因为酸雨的pH小于5.6，从测定的结果看，所有时间的雨水的pH都小于5.6，显酸性，而且是随时间的推移pH（pH越小酸性越强）越来越小，所以是酸雨，而且越来越强。故填：酸性；增强；
（2）因为随着时间的推移，雨水的酸性增强，所以若在17:40时刻测定，pH小于4.85；故填：C；
（3）二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质，硫酸厂在生产硫酸的过程中能生成二氧化硫，煤燃烧也能生成二氧化硫，是造成这一地区酸雨的主要原因。为了防止酸雨的形成应该采取的措施有：硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫；故填：硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫；
（4）由可知，参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是：128：196=32：49．故填：32：49。
设将6.4t的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为x，
x=4.9t
故填：4.9。
【点睛】
本题考查了酸雨、化学方程式的书写、根据化学方程式计算等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律。
20． 0.1mol 将导管从石灰水中取出 Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaO、CaCO3 称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g【解析】
【分析】
碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）设10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为x
故10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量为
（2）加热一段时间后欲停止实验，为防止水倒吸，应先将导管从石灰水中取出。
（3）对加热后的剩余固体A进行实验，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，故滤液B的溶质是氢氧化钙（Ca(OH)2）；步骤Ⅲ中生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；滤液B的溶质是氢氧化钙，剩余固体A加入水，生成滤液B和白色固体C，碳酸钙不溶于水，说明A中含有碳酸钙和氧化钙，故剩余固体A的成分是氧化钙和碳酸钙（CaO、CaCO3）。
（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分的过程：称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g【点睛】
剩余固体A加入水，生成滤液B和白色固体C，碳酸钙不溶于水，白色固体C，碳酸钙不溶于水，加稀盐酸生成气体，说明A中含有碳酸钙和氧化钙。
21． 化石燃料的燃烧 绿色植物光合作用 太阳 化学 C 2处紫色石蕊变红色 化合反应 柠檬酸
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】
（1）①空气中二氧化碳的主要来源有化石燃料的燃烧。
②绿色植物光合作用利用二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，自然界能消耗二氧化碳的主要途径是绿色植物光合作用，该过程将太阳能转化为化学能；
③A、教科书循环使用，能节约资源，故A正确；
B、少用一次性塑料袋，能节约资源，故B正确；
C、多用一次性木筷，会造成资源的浪费，故C不正确；
D、出门时随手关灯，能节约资源，故D正确。故选C。
（2）④酸能使紫色石蕊溶液变红色，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验的现象是2处紫色石蕊变红色，发生的反应是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学表达式为,该反应属于的基本类型是化合反应。
⑤3处的澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学表达式为。
（3）⑥取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应是碳酸加热生成水和二氧化碳，反应的化学表达式为。
⑦酸性物质能使石蕊变红，雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是柠檬酸。
【点睛】
酸能使紫色石蕊溶液变红色，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
22． AB 检查装置气密性 变浑浊 变红 NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 1.7 14.0% 79.0%
【解析】
【详解】
根据包装袋上的部分说明“防潮防晒”可知，碳酸氢铵易溶于水，受热易分解，故选AB；
①为防止装置漏气，用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是：检查装置的气密性；
②碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， B中的现象是澄清石灰水变浑浊；
③碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，无色酚酞遇碱变红色。取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是无色酚酞试液变红；
④碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，发生反应的化学表达式是NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2；
⑤碱石灰能吸收水和二氧化碳，浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，所以实验后D装置增加的质量就是氨气的质量，所以氨气的质量为151.7g-150g=1.7g；
⑥化肥含氮元素质量分数=；
⑦10g样品中氮元素的质量=10g×14%=1.4g，碳酸氢铵质量=；此化肥中碳酸氢铵的质量分数=。
答案第1页，共2页
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