7.1溶液的酸碱性 同步测试——2021-2022学年沪教版九年级下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 7.1溶液的酸碱性 同步测试——2021-2022学年沪教版九年级下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 188.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-20 07:42:03 | ||
图片预览
文档简介
7.1 溶液的酸碱性
一、单选题
1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
B．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D．置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
2．如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（ ）
A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色
3．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
4．下列实验方案中，两个方案均可行的是
实验目的 实验方案一 实验方案二
A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入等质量的活性炭，静置，观察| 取样，分别加入等质量的肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的情况
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引| 在空气中充分加热
C 除去CO气体中的|少量CO2 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 将混合气体通过足量的的热CuO粉末
D 鉴别NaCl和NaOH两种固体| 取样，分别加水溶解，触摸试管外壁 取样，分别加水溶解，配成溶液，用pH试纸测定
A．A B．B C．C D．D
5．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是
A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红 D．先变红后变紫
6．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水
7．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是( )
A． B．
C． D．
8．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
9．小明为验证“分子是运动的”，设计了四个实验。其中不能达到目的的是（ ）
A． B． C． D．
10．下列叙述中，正确的是（ ）
A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红
B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红
C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
11．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
12．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．柠檬汁（2～3）
B．橘子汁（3～4）
C．西瓜汁（5～6）
D．牙膏（8～9）
13．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
14．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是
A．检验溶液酸碱性 B．溶解固体
C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯
15．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是（ ）
测定时刻 17∶05 17∶10 17∶15 17∶20 17∶25 17∶30 17∶35
pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85
A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C．若在17：40测定，pH一定小于4.85
D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
16．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液
C．稀硫酸 D．KNO3溶液
二、综合应用题
17．信息加工素养指学生在短时间内自学新知识,能对信息进行提取和加工的能力
【资料】
◎我国的酸雨因大量燃绕含硫量高的煤面形成,机动车排放的尾气也是重要成因
◎溶液的酸碱度常pH来表示,pH值是一个介于0和14之间的数,在25℃下,当pH<7时溶液呈酸性,数值越小酸性越强:当pH>7时,溶液呈碱性,数值越大碱性越强;当pH=7时,溶液呈中性。
【实验】某化学课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示,请回答下列问题
测定时刻 17:05 17:10 17:15 7:20 7:25 17:30 17:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
(1)在测定期间,该雨水为____________(填“酸性”“碱性”“中性”),而且逐渐________（填“增强”、减弱”或“不变”）
(2)若在17:40时刻测定,pH应为____________(填字母)
A 4.87 B 4.86 C 4.84 D 4.00
【应用】
(3)请提出一条减少酸雨的措施________________________
(4)回收二氧化硫可以生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是____________。若将3.2t的S完全燃烧,全部转化,可得到H2SO4的质量为____________t。
18．图A为实验室制取二氧化碳的装置图。
(1) 实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_____________
(2) 图A并不完整，请你将此装置图补充完整_________。
(3) 小光认为B图中软塑料瓶变瘪，是因为CO2能溶于水，使瓶内气体_________气压______，小于外界大气压，在压强差的作用下，软塑料瓶变瘪。小军认为此实验能得出CO2能溶于水的结论，但无法得出二氧化碳能与水反应的结论，你认为他的理由是____;
(4) 为了进一步证实二氧化碳能与水反应，你认为接下来应怎样设计和操作实验______若观察到_______则可以证明二者发生了反应。
19．二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量。
（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是______。
（2）为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤l 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_____色。
②向10g 30%的H2O2溶液中加入_____g水，可稀释为10%的H2O2溶液。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。_____
20．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。唤起人们保护水资源、节约用水的意识是十分有必要的。
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可成为生活饮用水。各种指标的主要要求为a. 不得呈现异色，b. 不得有异味，c. 水应澄清透明，d. 不得含有细菌的病毒。
①前两个指标可以利用_____（填物质名称）的吸附作用而达到。
②某山区自来水厂生产自来水的过程如图（1）所示。由图（1）可知净化水时，c，d两个指标可通过图中的B，C，_____过程而达到。
③化学指标中含有液体的pH和硬度两项，则a. 测定液体的pH用_____。
b. 日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_____。
（2）许多化学实验中都用到水，请指出图（2）所示实验中水的作用。
甲：_____；乙：_____；丙：_____；丁：_____；戊：_____。
（3）水既普通又宝贵，请你用化学方程式归纳水具有的重要的化学性质（举任意三例）。
①_____；②_____；③_____。
（4）图（3）是理想的氢元素循环示意图，下列说法不正确的是( )
A 水的分解反应需要吸收能量
B 燃料电池将氢能转化为电能
C 制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水
D 理想的氢元素循环可以通过物理变化来实现
（5）某次奥运会上火炬使用的燃料是丙烷（C3H6）而不是氢气，其原因可能是( )。
A 人类目前还无法制取氢气
B 氢气燃烧后的产物会污染环境
C 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象
D 氢气燃烧时一定会发生爆炸
21．在实验室里，可用如图装置进行CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有CO2和H2O。
(1)写出装置C处尾气处理的方法______（写一种即可）；A装置中有关反应的化学方程式______。（写出一个即可）
(2)检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的现象是什么？______。
(3)实验后取A中固体溶于水，滴加酚酞溶液，溶液变红色，请分析可能的原因______。
(4)某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？（写出计算过程）
22．某同学称取10g碳酸钙粉末，如图所示进行实验。
（1）计算10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____
（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。
（3）对加热后的剩余固体A进行实验，过程如右图所示。滤液B的溶质是_____；步骤Ⅲ中生成气体的化学方程式是_____；剩余固体A的成分是_____。
（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，写出方法、结论及依据_____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．C
4．D
5．D
6．A
7．C
8．D
9．B
10．D
11．B
12．D
13．C
14．D
15．D
16．A
17． 酸性 增强 C 硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫 32：49 4.9
18． CaCO3+2HC====CaCl2+CO2↑+H20 补固体、液体、液面、气泡、玻璃片 减少 变小 由实验现象不能证明有新物质(H2CO3)生成(或CO2溶于水也会观察到相同的实验现象，因此不能证明一定有新物质生成等)(合理即可) 向变瘪的塑料瓶里滴加紫色石蕊溶液 溶液由紫色变红色(合理即可)
19． SO2有一定的毒性 紫 20 是
20． 活性炭 D pH试纸（或pH计） 在水中加入肥皂水，搅拌，如泡沫较少（或没有）、浮渍较多则为硬水，否则为软水 水是溶剂 水将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气何时收集满 吸收生成二氧化硫 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 提供热量，隔绝氧气 D C
21．(1) 加一个燃着的酒精灯或绑一个气球 或 或
(2)C处澄清石灰水变浑浊
(3)氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变色
(4)解：设理论上可日产含铁96%的生铁的质量是x
x=3500t
答：理论上可日产含铁96%的生铁的质量是3500t
22． 0.1mol 将导管从石灰水中取出 Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaO、CaCO3 称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
B．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D．置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
2．如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（ ）
A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色
3．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
4．下列实验方案中，两个方案均可行的是
实验目的 实验方案一 实验方案二
A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入等质量的活性炭，静置，观察| 取样，分别加入等质量的肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的情况
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引| 在空气中充分加热
C 除去CO气体中的|少量CO2 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 将混合气体通过足量的的热CuO粉末
D 鉴别NaCl和NaOH两种固体| 取样，分别加水溶解，触摸试管外壁 取样，分别加水溶解，配成溶液，用pH试纸测定
A．A B．B C．C D．D
5．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是
A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红 D．先变红后变紫
6．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水
7．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是( )
A． B．
C． D．
8．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
9．小明为验证“分子是运动的”，设计了四个实验。其中不能达到目的的是（ ）
A． B． C． D．
10．下列叙述中，正确的是（ ）
A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红
B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红
C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
11．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
12．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．柠檬汁（2～3）
B．橘子汁（3～4）
C．西瓜汁（5～6）
D．牙膏（8～9）
13．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
14．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是
A．检验溶液酸碱性 B．溶解固体
C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯
15．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是（ ）
测定时刻 17∶05 17∶10 17∶15 17∶20 17∶25 17∶30 17∶35
pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85
A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C．若在17：40测定，pH一定小于4.85
D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
16．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液
C．稀硫酸 D．KNO3溶液
二、综合应用题
17．信息加工素养指学生在短时间内自学新知识,能对信息进行提取和加工的能力
【资料】
◎我国的酸雨因大量燃绕含硫量高的煤面形成,机动车排放的尾气也是重要成因
◎溶液的酸碱度常pH来表示,pH值是一个介于0和14之间的数,在25℃下,当pH<7时溶液呈酸性,数值越小酸性越强:当pH>7时,溶液呈碱性,数值越大碱性越强;当pH=7时,溶液呈中性。
【实验】某化学课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示,请回答下列问题
测定时刻 17:05 17:10 17:15 7:20 7:25 17:30 17:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
(1)在测定期间,该雨水为____________(填“酸性”“碱性”“中性”),而且逐渐________（填“增强”、减弱”或“不变”）
(2)若在17:40时刻测定,pH应为____________(填字母)
A 4.87 B 4.86 C 4.84 D 4.00
【应用】
(3)请提出一条减少酸雨的措施________________________
(4)回收二氧化硫可以生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是____________。若将3.2t的S完全燃烧,全部转化,可得到H2SO4的质量为____________t。
18．图A为实验室制取二氧化碳的装置图。
(1) 实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_____________
(2) 图A并不完整，请你将此装置图补充完整_________。
(3) 小光认为B图中软塑料瓶变瘪，是因为CO2能溶于水，使瓶内气体_________气压______，小于外界大气压，在压强差的作用下，软塑料瓶变瘪。小军认为此实验能得出CO2能溶于水的结论，但无法得出二氧化碳能与水反应的结论，你认为他的理由是____;
(4) 为了进一步证实二氧化碳能与水反应，你认为接下来应怎样设计和操作实验______若观察到_______则可以证明二者发生了反应。
19．二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量。
（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是______。
（2）为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤l 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_____色。
②向10g 30%的H2O2溶液中加入_____g水，可稀释为10%的H2O2溶液。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。_____
20．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。唤起人们保护水资源、节约用水的意识是十分有必要的。
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可成为生活饮用水。各种指标的主要要求为a. 不得呈现异色，b. 不得有异味，c. 水应澄清透明，d. 不得含有细菌的病毒。
①前两个指标可以利用_____（填物质名称）的吸附作用而达到。
②某山区自来水厂生产自来水的过程如图（1）所示。由图（1）可知净化水时，c，d两个指标可通过图中的B，C，_____过程而达到。
③化学指标中含有液体的pH和硬度两项，则a. 测定液体的pH用_____。
b. 日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_____。
（2）许多化学实验中都用到水，请指出图（2）所示实验中水的作用。
甲：_____；乙：_____；丙：_____；丁：_____；戊：_____。
（3）水既普通又宝贵，请你用化学方程式归纳水具有的重要的化学性质（举任意三例）。
①_____；②_____；③_____。
（4）图（3）是理想的氢元素循环示意图，下列说法不正确的是( )
A 水的分解反应需要吸收能量
B 燃料电池将氢能转化为电能
C 制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水
D 理想的氢元素循环可以通过物理变化来实现
（5）某次奥运会上火炬使用的燃料是丙烷（C3H6）而不是氢气，其原因可能是( )。
A 人类目前还无法制取氢气
B 氢气燃烧后的产物会污染环境
C 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象
D 氢气燃烧时一定会发生爆炸
21．在实验室里，可用如图装置进行CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有CO2和H2O。
(1)写出装置C处尾气处理的方法______（写一种即可）；A装置中有关反应的化学方程式______。（写出一个即可）
(2)检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的现象是什么？______。
(3)实验后取A中固体溶于水，滴加酚酞溶液，溶液变红色，请分析可能的原因______。
(4)某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？（写出计算过程）
22．某同学称取10g碳酸钙粉末，如图所示进行实验。
（1）计算10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____
（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。
（3）对加热后的剩余固体A进行实验，过程如右图所示。滤液B的溶质是_____；步骤Ⅲ中生成气体的化学方程式是_____；剩余固体A的成分是_____。
（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，写出方法、结论及依据_____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．C
4．D
5．D
6．A
7．C
8．D
9．B
10．D
11．B
12．D
13．C
14．D
15．D
16．A
17． 酸性 增强 C 硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫 32：49 4.9
18． CaCO3+2HC====CaCl2+CO2↑+H20 补固体、液体、液面、气泡、玻璃片 减少 变小 由实验现象不能证明有新物质(H2CO3)生成(或CO2溶于水也会观察到相同的实验现象，因此不能证明一定有新物质生成等)(合理即可) 向变瘪的塑料瓶里滴加紫色石蕊溶液 溶液由紫色变红色(合理即可)
19． SO2有一定的毒性 紫 20 是
20． 活性炭 D pH试纸（或pH计） 在水中加入肥皂水，搅拌，如泡沫较少（或没有）、浮渍较多则为硬水，否则为软水 水是溶剂 水将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气何时收集满 吸收生成二氧化硫 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 提供热量，隔绝氧气 D C
21．(1) 加一个燃着的酒精灯或绑一个气球 或 或
(2)C处澄清石灰水变浑浊
(3)氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变色
(4)解：设理论上可日产含铁96%的生铁的质量是x
x=3500t
答：理论上可日产含铁96%的生铁的质量是3500t
22． 0.1mol 将导管从石灰水中取出 Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaO、CaCO3 称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g
答案第1页，共2页