7.2常见的酸和碱 同步测试——2021-2022学年沪教版九年级下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 7.2常见的酸和碱 同步测试——2021-2022学年沪教版九年级下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 238.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-20 07:42:40 | ||
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文档简介
7.2 常见的酸和碱
一、单选题
1．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
2．将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag
3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
4．下列实验方法错误的是
A．用无色酚酞鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用稀盐酸除去铁粉中混有少量的铜粉
D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
5．下列属于置换反应的是
A．
B．
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（ ）。
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
7．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
8．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．在密闭容器中点燃红磷
B．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
C．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
D．常温下向一定量的稀硫酸中滴加NaOH溶液
9．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．Y＞X、Y＞Z
D．X＞Y、Z＞Y
10．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是
次数 实验前 第1次 第2次
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50
剩余固体的质量/g 5 3 2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为40%
11．下列实验现象描述错误的是
A．红磷燃烧产生大量的白色烟雾
B．铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
C．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
12．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
13．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
14．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
15．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
16．下列关于氢氧化钠的说法中错误的是
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质
D．是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
二、综合应用题
17．盐酸和氨水是用途广泛的化工试剂，可将氯化氢气体和氨气分别溶于水制得。
（1）工业上利用氯气和氢气在点燃条件下反应制氯化氢，反应的化学方程式为________。
（2）小华为探究水对酸的化学反应的影响，设计并完成如下实验（填写表中空白）：
实验步骤 实验现象及结论
将镁条和浸有石蕊试液的滤纸干燥后，分别放入盛有干燥氯化氢的两个试管中 均无明显现象
①__________________ ②___________
（3）小明发现将滴有酚酞的10%稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是___________。可是，将滴有石蕊的10%稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取10%稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗两者的质量：①＞②，则10%稀盐酸经加热煮沸后浓度____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林选用10%稀盐酸设计了如下方案：
你认为上述方案____________（填“合理”或“不合理”），请分析：_________（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。
（5）现有一瓶标签残缺的盐酸，立即确定它是不是浓盐酸的方法是_____________。
（6）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质的质量。小冯设计的操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入含有0.4g的溶液，滴入2滴酚酞试液；第2步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸逐滴滴入上述烧杯中……一直滴到溶液由红色刚刚变为无色为止；第4步，记录试验数据；第5步，计算。
①本实验要用指示剂（酚酞）的原因是____________。
②第3步要用到玻璃棒，它的作用与目的是______________；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应______________。
③第4步记录的实验数据（设为）是______________。
④第5步计算，每毫升盐酸中含的质量的计算式是_______g/mL。
18．人类的生产生活离不开金属材料。
(1)人们平常所说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，在这“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后，则正好符合某种化学规律。这种金属是______。根据这个规律判断下列反应不会发生的是______。
A．Fe+Sn（NO3）2＝Fe（NO3）2+Sn B．Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑
C．Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag D．Sn+ZnSO4＝SnSO4+Zn
(2)厨房里的菜刀、铁锅等铁制品，可采取的防锈措施是______。将一定量的铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是______。
(3)如图是中国人民银行发行的两种建国70周年纪念币，回答下列问题：
①选择铸造纪念币的金属材料时，需考虑该金属材料的______（填字母）。
a．硬度 b．导热性 c．耐腐蚀性 d．金属价格与硬币面值的吻合度
②铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，是铜与空气中的氧气、水和______（填化学式）共同作用的结果。
③有不法商人用黄铜（铜锌合金）冒充黄金制作饰品出售，用所学的知识揭穿骗局，下列方法不可行的是______。
a．灼烧 b．滴加白醋 c．滴加氯化钠溶液 d．滴加硫酸铜溶液
④白铜（铜镍合金）放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，是因为白铜中的镍与稀硫酸发生反应，同时生成二价镍的化合物，反应的化学方程式为______，该事实说明镍的活动性______（选填“大于”或“小于”）铜。
(4)某活动小组的同学为了测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，取来一些黄铜样品，并取200g稀硫酸，平均分成4份，进行实验，结果如下表：
1 2 3 4
黄铜样品的质量/g 5 10 15 20
生成气体的质量/g 0.1 0.2 0.25 m
①表中m的值为______；
②这种黄铜中铜的质量分数为______；
③所用稀硫酸中溶质的质量分数为______。
19．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是______（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_________________________。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重____________g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_____________________________________。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是______（填字母）。
a硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
b电解过程中化学能转化为电能
c电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有____________（填微粒符号）。
20．小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。
【查阅资料】(1)锌皮为金属锌(含有少量的铁)
(2)黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成
(3)有关数据见下表
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3
ZnCl2 343 395 452 488 541 614
【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。
(1)溶液A中溶质主要有______(填化学式)，操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是____________。
(2)欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是____________。
【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。
① 实验中可观察到的现象是_________；
② 下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有_________(填字母序号)。
A．ZnO与稀盐酸 B．ZnSO4溶液与BaC12溶液
C．ZnCO3与NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液
(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是________(填化学式)；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有________种溶质。
③若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量________0.2g(选填“<”、“>”或“=”)。
21．人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。
(1)甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于 _____（填“混合物”或“纯净物”）。用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料，利用了黄铜的 _____优点。
(2)乙同学通过实验研究铁的性质，如图1所示。
①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是 _____（写一条）。
②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为 _____。
③若B中为水，一周后，观察到的现象是 _____。
(3)丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。
①镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于 _____反应（填基本反应类型）。
②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因 _____。
(4)丁同学通过实验探究镁和铜的活动性
操作 主要现象 结论
镁条表面有红色固体析出 镁条表面有气泡产生 活动性Mg＞Cu
丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，常加入少量硫酸。
【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为ag。则生成的气体与铜的质量比为 _____。
22．实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是_____________。
（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
A．向烧杯中加氢氧化钾同体 B．按需要添加砝码、移动游码
③量取水；④溶解；⑤转移。
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。
②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数______（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．C
5．D
6．C
7．B
8．B
9．A
10．C
11．A
12．C
13．D
14．C
15．B
16．B
17． 向上述试管中的镁条和滤纸上滴入少量水（合理均可） 产生白雾，镁条表面产生气泡，滤纸变红，说明氯化氢易溶于水，酸的化学反应要在水溶液中才能完成 氨水受热分解，随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低（合理均可） 增大 不合理，根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量 向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（合理均可） 打开瓶盖，若冒白雰，则是浓盐酸；否则就是稀盐酸 指示酸、碱恰好完全反应 使酸、碱溶液均匀混合，充分反应 放回量筒中 量筒中剩余盐酸的体积
18．(1) 铁##Fe D
(2) 洗净擦干（合理即可） 银、铜和铁（或Ag、Cu和Fe）
(3) acd CO2 c
大于
(4) 0.25 35% 24.5%
19． H2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+；
20． NH4Cl、ZnCl2 两者的溶解度受温度变化的影响不同； 灼烧(在空气中充分燃烧)； 固体溶解，有大量气泡产生；； A、B ZnSO4； 2； >。
21．(1) 混合物 耐腐蚀，有金属光泽，硬度大
(2) 氧气不纯（合理即可） 铁钉生锈
(3) 置换反应 t2之前，因为反应放热，温度升高，反应速率加快，t2之后，因为稀盐酸浓度逐渐变小，反应速率逐渐减慢
(4)5：96
22． 取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案） 11.2 188.8 BA K+、H+ 4.9% 4.4%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
2．将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag
3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
4．下列实验方法错误的是
A．用无色酚酞鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用稀盐酸除去铁粉中混有少量的铜粉
D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
5．下列属于置换反应的是
A．
B．
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（ ）。
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
7．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
8．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．在密闭容器中点燃红磷
B．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
C．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
D．常温下向一定量的稀硫酸中滴加NaOH溶液
9．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．Y＞X、Y＞Z
D．X＞Y、Z＞Y
10．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是
次数 实验前 第1次 第2次
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50
剩余固体的质量/g 5 3 2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为40%
11．下列实验现象描述错误的是
A．红磷燃烧产生大量的白色烟雾
B．铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
C．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
12．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
13．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
14．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
15．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
16．下列关于氢氧化钠的说法中错误的是
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质
D．是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
二、综合应用题
17．盐酸和氨水是用途广泛的化工试剂，可将氯化氢气体和氨气分别溶于水制得。
（1）工业上利用氯气和氢气在点燃条件下反应制氯化氢，反应的化学方程式为________。
（2）小华为探究水对酸的化学反应的影响，设计并完成如下实验（填写表中空白）：
实验步骤 实验现象及结论
将镁条和浸有石蕊试液的滤纸干燥后，分别放入盛有干燥氯化氢的两个试管中 均无明显现象
①__________________ ②___________
（3）小明发现将滴有酚酞的10%稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是___________。可是，将滴有石蕊的10%稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取10%稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗两者的质量：①＞②，则10%稀盐酸经加热煮沸后浓度____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林选用10%稀盐酸设计了如下方案：
你认为上述方案____________（填“合理”或“不合理”），请分析：_________（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。
（5）现有一瓶标签残缺的盐酸，立即确定它是不是浓盐酸的方法是_____________。
（6）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质的质量。小冯设计的操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入含有0.4g的溶液，滴入2滴酚酞试液；第2步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸逐滴滴入上述烧杯中……一直滴到溶液由红色刚刚变为无色为止；第4步，记录试验数据；第5步，计算。
①本实验要用指示剂（酚酞）的原因是____________。
②第3步要用到玻璃棒，它的作用与目的是______________；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应______________。
③第4步记录的实验数据（设为）是______________。
④第5步计算，每毫升盐酸中含的质量的计算式是_______g/mL。
18．人类的生产生活离不开金属材料。
(1)人们平常所说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，在这“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后，则正好符合某种化学规律。这种金属是______。根据这个规律判断下列反应不会发生的是______。
A．Fe+Sn（NO3）2＝Fe（NO3）2+Sn B．Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑
C．Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag D．Sn+ZnSO4＝SnSO4+Zn
(2)厨房里的菜刀、铁锅等铁制品，可采取的防锈措施是______。将一定量的铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是______。
(3)如图是中国人民银行发行的两种建国70周年纪念币，回答下列问题：
①选择铸造纪念币的金属材料时，需考虑该金属材料的______（填字母）。
a．硬度 b．导热性 c．耐腐蚀性 d．金属价格与硬币面值的吻合度
②铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，是铜与空气中的氧气、水和______（填化学式）共同作用的结果。
③有不法商人用黄铜（铜锌合金）冒充黄金制作饰品出售，用所学的知识揭穿骗局，下列方法不可行的是______。
a．灼烧 b．滴加白醋 c．滴加氯化钠溶液 d．滴加硫酸铜溶液
④白铜（铜镍合金）放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，是因为白铜中的镍与稀硫酸发生反应，同时生成二价镍的化合物，反应的化学方程式为______，该事实说明镍的活动性______（选填“大于”或“小于”）铜。
(4)某活动小组的同学为了测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，取来一些黄铜样品，并取200g稀硫酸，平均分成4份，进行实验，结果如下表：
1 2 3 4
黄铜样品的质量/g 5 10 15 20
生成气体的质量/g 0.1 0.2 0.25 m
①表中m的值为______；
②这种黄铜中铜的质量分数为______；
③所用稀硫酸中溶质的质量分数为______。
19．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是______（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_________________________。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重____________g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_____________________________________。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是______（填字母）。
a硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
b电解过程中化学能转化为电能
c电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有____________（填微粒符号）。
20．小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。
【查阅资料】(1)锌皮为金属锌(含有少量的铁)
(2)黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成
(3)有关数据见下表
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3
ZnCl2 343 395 452 488 541 614
【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。
(1)溶液A中溶质主要有______(填化学式)，操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是____________。
(2)欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是____________。
【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。
① 实验中可观察到的现象是_________；
② 下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有_________(填字母序号)。
A．ZnO与稀盐酸 B．ZnSO4溶液与BaC12溶液
C．ZnCO3与NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液
(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是________(填化学式)；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有________种溶质。
③若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量________0.2g(选填“<”、“>”或“=”)。
21．人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。
(1)甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于 _____（填“混合物”或“纯净物”）。用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料，利用了黄铜的 _____优点。
(2)乙同学通过实验研究铁的性质，如图1所示。
①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是 _____（写一条）。
②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为 _____。
③若B中为水，一周后，观察到的现象是 _____。
(3)丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。
①镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于 _____反应（填基本反应类型）。
②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因 _____。
(4)丁同学通过实验探究镁和铜的活动性
操作 主要现象 结论
镁条表面有红色固体析出 镁条表面有气泡产生 活动性Mg＞Cu
丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，常加入少量硫酸。
【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为ag。则生成的气体与铜的质量比为 _____。
22．实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是_____________。
（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
A．向烧杯中加氢氧化钾同体 B．按需要添加砝码、移动游码
③量取水；④溶解；⑤转移。
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。
②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数______（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．C
5．D
6．C
7．B
8．B
9．A
10．C
11．A
12．C
13．D
14．C
15．B
16．B
17． 向上述试管中的镁条和滤纸上滴入少量水（合理均可） 产生白雾，镁条表面产生气泡，滤纸变红，说明氯化氢易溶于水，酸的化学反应要在水溶液中才能完成 氨水受热分解，随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低（合理均可） 增大 不合理，根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量 向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（合理均可） 打开瓶盖，若冒白雰，则是浓盐酸；否则就是稀盐酸 指示酸、碱恰好完全反应 使酸、碱溶液均匀混合，充分反应 放回量筒中 量筒中剩余盐酸的体积
18．(1) 铁##Fe D
(2) 洗净擦干（合理即可） 银、铜和铁（或Ag、Cu和Fe）
(3) acd CO2 c
大于
(4) 0.25 35% 24.5%
19． H2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+；
20． NH4Cl、ZnCl2 两者的溶解度受温度变化的影响不同； 灼烧(在空气中充分燃烧)； 固体溶解，有大量气泡产生；； A、B ZnSO4； 2； >。
21．(1) 混合物 耐腐蚀，有金属光泽，硬度大
(2) 氧气不纯（合理即可） 铁钉生锈
(3) 置换反应 t2之前，因为反应放热，温度升高，反应速率加快，t2之后，因为稀盐酸浓度逐渐变小，反应速率逐渐减慢
(4)5：96
22． 取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案） 11.2 188.8 BA K+、H+ 4.9% 4.4%
答案第1页，共2页
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