第6章溶解现象测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 248.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-21 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试题
一、单选题
1．下列少量物质分散到水中，能形成无色透明溶液的是
A．冰块 B．芝麻油 C．酒精 D．硫酸铜
2．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数不变
3．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大
C．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60g
D．甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
4．唐代刘禹锡撰于公元818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为
A．CuSO4 B．FeSO4·7H2O
C．KAl（SO4）2·12H2O D．Fe2（SO4）3·9H2O
5．如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为80%
C．60℃时，Na2SO4的溶解度大于 Na2Cr2O7的溶解度
D．可以配制溶质质量分数相同的 Na2Cr2O7、Na2SO4溶液
6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B．金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石很硬，所以石墨也很硬
C．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
D．电解水产生氢气和氧气，所以水一定是由氢气和氧气组成
7．下列实验设计能达到目的的是
A． 探究分子之间有间隔
B． 检验蜡烛燃烧产物
C． 将河水转化为纯净水
D． 证明物质在不同溶剂中的溶解性不同
8．下列叙述不正确的是
A．金刚石可用于制铅笔芯 B．氮气可用作食品保护气
C．干冰可用于人工降雨 D．汽油可用于除去衣服上的油污
9．下列叙述正确的是
A．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
B．物质在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒的快
C．与乳化相比，溶解能使物质混合的更均匀
D．物质刚溶解时只有溶质分子（或离子）的扩散
10．如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a降b升，则加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．食盐
11．如图为KCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．T1℃时两物质溶液中溶质质量分数相等
B．T2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，充分搅拌得70g溶液
C．降低温度一定能使Na2CO3的饱和溶液变成不饱和溶液
D．T2℃时两物质的饱和溶液升温到T3℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：KCl=Na2CO3
12．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为
A．10% B．5% C．2.5% D．7.5%
13．下列说法中不正确的是
A．喝了汽水以后，常常会打嗝，说明此时生成了二氧化碳。
B．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
C．氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料。
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口
14．下列实验设计能够达到其对应实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．测定空气中氧气的含量
C．探究影响物质溶解性的因素
D．探究燃烧条件之一：燃烧需要可燃物
15．图1是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R是其中一种物质。现取50gR如图2进行有关实验，观察到①②中没有固体析出，③中有固体析出。下列说法正确的是
A．从图2的实验结合图1分析，R是丙物质
B．①和②的溶液中，溶质的质量分数不相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①②③中，①的溶液中溶质的质量分数最大
二、填空题
16．选择一种适当的物质填空（填序号）：
①铁②活性炭③明矾④铜⑤油漆⑥洗洁精⑦汽油
(1)金属制品表面喷涂___________防锈；
(2)既是常用燃料，又可做有机溶剂的是___________；
(3)使用___________质炊具能预防贫血；
(4)可用于制作导线的紫红色金属是___________；
(5)净水器常用___________吸附色素；
(6)用___________洗去碗筷上的油污时发生乳化作用。
17．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
(1)打开汽水瓶盖能听到“嘶嘶”声，这说明气体的溶解能力和______有关。
(2)锌是人体不可缺少的一种元素。锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据图示可知锌元素的相对原子质量为______，锌原子在化学反应中容易______（选填“得到”或“失去”）电子。
18．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。回答下列问题。
(1)t1℃时，B物质的溶解度是__________g。
(2)A物质中含有少量的B，可用__________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯A；
(3)t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是________(用“>”或“=”连接)。
19．CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。
(1)CO2的过度排放会造成___________（填序号）。
A．臭氧层空洞 B．全球气温上升 C．雾霾天气
(2)①植物叶片通过光合作用合成有机物，下列示意图能正确表示其中物质消耗和产生的是___________（填序号）。
②在晴天时，通常每平方米叶片每天需要吸收约5gCO2来进行光合作用。表面积为1.4cm2的叶片，在200个晴天内能吸收CO2的质量约为___________（计算结果精确至0.01g）。
(3)用水或氧化钙等物质可捕集CO2。
①用水捕集CO2，为增加捕集量，应___________（填“增大压强”或“减小压强”）。
②图1所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2.写出反应I的化学方程式：___________。
③草酸钙（CaC2O4）分解的化学方程式为。这种方法获得的CaO捕集CO2的性能优于CaCO3分解所得CaO，其原因是___________。
(4)中科院研制出一种新型的多功能复合催化剂，通过图2所示流程，将二氧化碳成功转化为汽油。
①在步骤I和步骤Ⅱ的转化中，均生成了同一种氧化物，其化学式为___________。
②制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图3所示。能证明甲、乙是不同物质的依据有___________（填字母）
A．甲、乙的化学式
B．甲、乙的组成元素
C．甲、乙分子中原子个数比
D．甲、乙的分子结构
(5)我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。电池工作时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质其化学方程式为___________。
三、推断题
20．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
21．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
四、实验题
22．兴趣小组的同学欲配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，实验操作如下图示。请回答下列问题：
(1)经过计算，该实验需要2.5g氢氧化钠，47.5mL水，量取所需要的水应选择______（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。
(2)步骤②中有一处错误是______步骤④量取一定体积的某液体时，仰视读数，则所量取液体的实际体积将______（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。
(3)调平衡后，用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，小林发现托盘天平的指针偏向左盘，则应继续进行的操作是______。而小英同学用托盘天平称量2.5g氢氧化钠药品（1g以下用游码），称量结束后发现误将砝码和药品位置颠倒了，则小英同学实际称量的药品的质量是______g。
(4)步骤⑥中玻璃棒的作用是______，其目的是加速氢氧化钠的溶解。
23．水与生产生活密切相关。
(1)活性炭具有_______性，能除去水中的色素和异味；生活中常用________鉴别软水和硬水。实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是______。
(2)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。
试回答下列问题：
①图示实验中有一处明显的错误是________。
②如果小刚配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%，则造成此误差的可能原因有________ (填字母序号)。
A 称量时左盘放称量纸，右盘未放 B 称量纸上残留少量食盐 C 砝码生锈 D 向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外 E 用量筒量取水时仰视读数
③实验正确步骤是________________(填字母序号)
(3)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是________________。
②t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________________g。
③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是________________。
④t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是________________。
五、计算题
24．分别对100g 20%的硝酸钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数：
(1)加入100g水：________
(2)加入20g硝酸钾：________。
25．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体
53.0 6.0 56.8
(1)实验中共生成CO2的质量为__________g。
(2)通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符_____(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C 2．B 3．B 4．C 5．D 6．A 7．B 8．A 9．C 10．B 11．B 12．B 13．C 14．C 15．B
16．(1)⑤(2)⑦(3)①(4)④(5)②(6)⑥
17．(1)压强
(2) 65.38 失去
18．(1)25
(2)降温结晶
(3)B>A>C
19．(1)B
(2) B 0.14g
(3) 增大压强
草酸钙分解产生的气体更多，使氧化钙更疏松多孔
(4) H2O D
(5)
20． 高能燃料 化合反应
21． C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
22．(1)50mL
(2) 氢氧化钠药品直接放在托盘上 偏大
(3) 减少适量氢氧化钠固体 1.5
(4)搅拌
23．(1) 吸附 肥皂水 防止加热时出现暴沸
(2) c图瓶塞未倒放 ABE cbdea
(3) B 75 降温结晶 A>C
24．(1)10%
(2)33.3%
25．(1)2.2
(2)解：盐酸中含有的溶质的质量为x
盐酸中含有的溶质的质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列少量物质分散到水中，能形成无色透明溶液的是
A．冰块 B．芝麻油 C．酒精 D．硫酸铜
2．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数不变
3．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大
C．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60g
D．甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
4．唐代刘禹锡撰于公元818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为
A．CuSO4 B．FeSO4·7H2O
C．KAl（SO4）2·12H2O D．Fe2（SO4）3·9H2O
5．如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为80%
C．60℃时，Na2SO4的溶解度大于 Na2Cr2O7的溶解度
D．可以配制溶质质量分数相同的 Na2Cr2O7、Na2SO4溶液
6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B．金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石很硬，所以石墨也很硬
C．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
D．电解水产生氢气和氧气，所以水一定是由氢气和氧气组成
7．下列实验设计能达到目的的是
A． 探究分子之间有间隔
B． 检验蜡烛燃烧产物
C． 将河水转化为纯净水
D． 证明物质在不同溶剂中的溶解性不同
8．下列叙述不正确的是
A．金刚石可用于制铅笔芯 B．氮气可用作食品保护气
C．干冰可用于人工降雨 D．汽油可用于除去衣服上的油污
9．下列叙述正确的是
A．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
B．物质在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒的快
C．与乳化相比，溶解能使物质混合的更均匀
D．物质刚溶解时只有溶质分子（或离子）的扩散
10．如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a降b升，则加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．食盐
11．如图为KCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．T1℃时两物质溶液中溶质质量分数相等
B．T2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，充分搅拌得70g溶液
C．降低温度一定能使Na2CO3的饱和溶液变成不饱和溶液
D．T2℃时两物质的饱和溶液升温到T3℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：KCl=Na2CO3
12．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为
A．10% B．5% C．2.5% D．7.5%
13．下列说法中不正确的是
A．喝了汽水以后，常常会打嗝，说明此时生成了二氧化碳。
B．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
C．氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料。
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口
14．下列实验设计能够达到其对应实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．测定空气中氧气的含量
C．探究影响物质溶解性的因素
D．探究燃烧条件之一：燃烧需要可燃物
15．图1是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R是其中一种物质。现取50gR如图2进行有关实验，观察到①②中没有固体析出，③中有固体析出。下列说法正确的是
A．从图2的实验结合图1分析，R是丙物质
B．①和②的溶液中，溶质的质量分数不相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①②③中，①的溶液中溶质的质量分数最大
二、填空题
16．选择一种适当的物质填空（填序号）：
①铁②活性炭③明矾④铜⑤油漆⑥洗洁精⑦汽油
(1)金属制品表面喷涂___________防锈；
(2)既是常用燃料，又可做有机溶剂的是___________；
(3)使用___________质炊具能预防贫血；
(4)可用于制作导线的紫红色金属是___________；
(5)净水器常用___________吸附色素；
(6)用___________洗去碗筷上的油污时发生乳化作用。
17．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
(1)打开汽水瓶盖能听到“嘶嘶”声，这说明气体的溶解能力和______有关。
(2)锌是人体不可缺少的一种元素。锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据图示可知锌元素的相对原子质量为______，锌原子在化学反应中容易______（选填“得到”或“失去”）电子。
18．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。回答下列问题。
(1)t1℃时，B物质的溶解度是__________g。
(2)A物质中含有少量的B，可用__________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯A；
(3)t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是________(用“>”或“=”连接)。
19．CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。
(1)CO2的过度排放会造成___________（填序号）。
A．臭氧层空洞 B．全球气温上升 C．雾霾天气
(2)①植物叶片通过光合作用合成有机物，下列示意图能正确表示其中物质消耗和产生的是___________（填序号）。
②在晴天时，通常每平方米叶片每天需要吸收约5gCO2来进行光合作用。表面积为1.4cm2的叶片，在200个晴天内能吸收CO2的质量约为___________（计算结果精确至0.01g）。
(3)用水或氧化钙等物质可捕集CO2。
①用水捕集CO2，为增加捕集量，应___________（填“增大压强”或“减小压强”）。
②图1所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2.写出反应I的化学方程式：___________。
③草酸钙（CaC2O4）分解的化学方程式为。这种方法获得的CaO捕集CO2的性能优于CaCO3分解所得CaO，其原因是___________。
(4)中科院研制出一种新型的多功能复合催化剂，通过图2所示流程，将二氧化碳成功转化为汽油。
①在步骤I和步骤Ⅱ的转化中，均生成了同一种氧化物，其化学式为___________。
②制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图3所示。能证明甲、乙是不同物质的依据有___________（填字母）
A．甲、乙的化学式
B．甲、乙的组成元素
C．甲、乙分子中原子个数比
D．甲、乙的分子结构
(5)我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。电池工作时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质其化学方程式为___________。
三、推断题
20．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
21．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
四、实验题
22．兴趣小组的同学欲配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，实验操作如下图示。请回答下列问题：
(1)经过计算，该实验需要2.5g氢氧化钠，47.5mL水，量取所需要的水应选择______（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。
(2)步骤②中有一处错误是______步骤④量取一定体积的某液体时，仰视读数，则所量取液体的实际体积将______（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。
(3)调平衡后，用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，小林发现托盘天平的指针偏向左盘，则应继续进行的操作是______。而小英同学用托盘天平称量2.5g氢氧化钠药品（1g以下用游码），称量结束后发现误将砝码和药品位置颠倒了，则小英同学实际称量的药品的质量是______g。
(4)步骤⑥中玻璃棒的作用是______，其目的是加速氢氧化钠的溶解。
23．水与生产生活密切相关。
(1)活性炭具有_______性，能除去水中的色素和异味；生活中常用________鉴别软水和硬水。实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是______。
(2)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。
试回答下列问题：
①图示实验中有一处明显的错误是________。
②如果小刚配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%，则造成此误差的可能原因有________ (填字母序号)。
A 称量时左盘放称量纸，右盘未放 B 称量纸上残留少量食盐 C 砝码生锈 D 向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外 E 用量筒量取水时仰视读数
③实验正确步骤是________________(填字母序号)
(3)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是________________。
②t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________________g。
③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是________________。
④t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是________________。
五、计算题
24．分别对100g 20%的硝酸钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数：
(1)加入100g水：________
(2)加入20g硝酸钾：________。
25．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体
53.0 6.0 56.8
(1)实验中共生成CO2的质量为__________g。
(2)通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符_____(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C 2．B 3．B 4．C 5．D 6．A 7．B 8．A 9．C 10．B 11．B 12．B 13．C 14．C 15．B
16．(1)⑤(2)⑦(3)①(4)④(5)②(6)⑥
17．(1)压强
(2) 65.38 失去
18．(1)25
(2)降温结晶
(3)B>A>C
19．(1)B
(2) B 0.14g
(3) 增大压强
草酸钙分解产生的气体更多，使氧化钙更疏松多孔
(4) H2O D
(5)
20． 高能燃料 化合反应
21． C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
22．(1)50mL
(2) 氢氧化钠药品直接放在托盘上 偏大
(3) 减少适量氢氧化钠固体 1.5
(4)搅拌
23．(1) 吸附 肥皂水 防止加热时出现暴沸
(2) c图瓶塞未倒放 ABE cbdea
(3) B 75 降温结晶 A>C
24．(1)10%
(2)33.3%
25．(1)2.2
(2)解：盐酸中含有的溶质的质量为x
盐酸中含有的溶质的质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。
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