第6章溶解现象检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版有答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 162.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-21 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是
A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
2．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
3．某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A． B． C． D．
4．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出
5．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒）
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
6．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
7．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
8．规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是
A．称氯化钠
B．量水
C．溶解
D．装瓶
9．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
10．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
11．某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是
A．取用NaOH固体
B．称量NaOH固体
C．量取一定体积的水
D．溶解NaOH固体
二、简答题
12．如图所示为A，B，C，三种物质的溶解度曲线，试根据曲线回答下列问题。
(I)C物质的溶解度随温度变化的特点是 ______ 。
(2)A、C两物质的溶解度曲线交点m所表示的意义 ______ 。
(3)n点所对应A，B，C三种物质的水溶液的饱和情况为 ___ 物质的水溶液饱和溶液， ___ 物质的水溶液是不饱和溶液。
三、推断题
13．如图所涉及的物质及反应都是初中化学所学知识，其中B、C、M、J为气体，E、H为常见金属。请回答下列问题：
(1)M的化学式为：___________；
(2)物质J的用途：___________；
(3)写出反应③的化学方程式：___________；
(4)反应②在实际生产中的应用为：___________。
14．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
15．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
四、实验题
16．配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的过程：
(1)写出标号①的仪器名称______，一般用于______。
(2)E操作中应称取氯化钠的质量是______g，在转移过程中有少量的氯化钠洒落，若不考虑其他因素的影响，结果会使所得的溶质质量分数______，F操作的作用是______。用字母表示该同学正确操作的顺序是______。
(3)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量______（填“大于”或“小于）配制溶液所需的质量。
(4)在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
17．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作lg/mL)
实验一：溶液配制
某实验小组用6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：
(1)计算需要6%的氯化钠溶液的体积是___________________mL(结果取整数)；
(2)实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、___________________。
(3)下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是___________________。
a.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
b.向烧杯内加入液体时有液体溅出
c.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
d.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
实验二：粗盐提纯
(1)操作①中玻璃棒的作用是_______________，操作②的名称为_______________。
(2)20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择______________的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL”“25mL”和“100mL”)。
(3)提纯后的精盐属于_______________(填“纯净物”或“混合物”)。
五、计算题
18．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为多少g。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
500ml 品名：盐酸 化学式：HC1 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/ml 溶质质量分数：38%
报据标签计算。
（1）HCl中氢元素和氧元素的质量比(结果用最简整数比表示)。
（2）这瓶盐酸溶液的质量。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量，需要这种浓盐酸多少瓶。
20．某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是_____g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C 2．A 3．B 4．D 5．C 6．D 7．B 8．B 9．B 10．D 11．D
12． 随温度的升高而减小 在t℃时，A、C两种物质的溶解度相等 C AB
13． H2 供给呼吸 冶炼金属
14． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
15． 高能燃料 化合反应
16．(1) 量筒 量取液体体积
(2) 2.5 减小##偏小 搅拌加速固体溶解 DEBAFC
(3)小于
(4)偏大
17． 24 胶头滴管、玻璃棒 A 搅拌，加速溶解 过滤 25mL 混合物
18．（1）2.2（2）5.3g（3）13.1%
19．（1）2:71；（2）595 ；（3）1000 ； 2
20．（1）0.3；（2）10%
答案第1页，共2页
答案第1页，共1页
一、单选题
1．用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是
A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
2．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
3．某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A． B． C． D．
4．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出
5．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒）
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
6．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
7．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
8．规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是
A．称氯化钠
B．量水
C．溶解
D．装瓶
9．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
10．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
11．某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是
A．取用NaOH固体
B．称量NaOH固体
C．量取一定体积的水
D．溶解NaOH固体
二、简答题
12．如图所示为A，B，C，三种物质的溶解度曲线，试根据曲线回答下列问题。
(I)C物质的溶解度随温度变化的特点是 ______ 。
(2)A、C两物质的溶解度曲线交点m所表示的意义 ______ 。
(3)n点所对应A，B，C三种物质的水溶液的饱和情况为 ___ 物质的水溶液饱和溶液， ___ 物质的水溶液是不饱和溶液。
三、推断题
13．如图所涉及的物质及反应都是初中化学所学知识，其中B、C、M、J为气体，E、H为常见金属。请回答下列问题：
(1)M的化学式为：___________；
(2)物质J的用途：___________；
(3)写出反应③的化学方程式：___________；
(4)反应②在实际生产中的应用为：___________。
14．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
15．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
四、实验题
16．配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的过程：
(1)写出标号①的仪器名称______，一般用于______。
(2)E操作中应称取氯化钠的质量是______g，在转移过程中有少量的氯化钠洒落，若不考虑其他因素的影响，结果会使所得的溶质质量分数______，F操作的作用是______。用字母表示该同学正确操作的顺序是______。
(3)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量______（填“大于”或“小于）配制溶液所需的质量。
(4)在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
17．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作lg/mL)
实验一：溶液配制
某实验小组用6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：
(1)计算需要6%的氯化钠溶液的体积是___________________mL(结果取整数)；
(2)实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、___________________。
(3)下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是___________________。
a.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
b.向烧杯内加入液体时有液体溅出
c.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
d.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
实验二：粗盐提纯
(1)操作①中玻璃棒的作用是_______________，操作②的名称为_______________。
(2)20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择______________的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL”“25mL”和“100mL”)。
(3)提纯后的精盐属于_______________(填“纯净物”或“混合物”)。
五、计算题
18．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为多少g。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
500ml 品名：盐酸 化学式：HC1 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/ml 溶质质量分数：38%
报据标签计算。
（1）HCl中氢元素和氧元素的质量比(结果用最简整数比表示)。
（2）这瓶盐酸溶液的质量。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量，需要这种浓盐酸多少瓶。
20．某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是_____g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C 2．A 3．B 4．D 5．C 6．D 7．B 8．B 9．B 10．D 11．D
12． 随温度的升高而减小 在t℃时，A、C两种物质的溶解度相等 C AB
13． H2 供给呼吸 冶炼金属
14． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
15． 高能燃料 化合反应
16．(1) 量筒 量取液体体积
(2) 2.5 减小##偏小 搅拌加速固体溶解 DEBAFC
(3)小于
(4)偏大
17． 24 胶头滴管、玻璃棒 A 搅拌，加速溶解 过滤 25mL 混合物
18．（1）2.2（2）5.3g（3）13.1%
19．（1）2:71；（2）595 ；（3）1000 ； 2
20．（1）0.3；（2）10%
答案第1页，共2页
答案第1页，共1页