九年级化学沪教版下册 第6章溶解现象检测题（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 九年级化学沪教版下册 第6章溶解现象检测题（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 138.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-22 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
2．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是
A．白酒B．蒸馏水C．医用酒精D．生理盐水
3．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
4．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
5．下列液体去除油污效果最好的是
A．洗洁精 B．食盐水
C．白醋 D．自来水
6．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出
7．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
8．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
9．用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
10．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
11．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液
二、简答题
12．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有____________，溶质质量分数为3%的KNO3，溶液常用作无主栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是________，其质量为____g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是___________________。
（2）某KNO3固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图22为溶解度曲线），60°C时，KNO3的溶解度为____________g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是________。
（3）探究温度对溶解度的影响，如图23所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合_____________。
13．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙〔填“＜““＞”或“=”）。
（2）m的取值范围_____。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法不正确的是_____（填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
三、推断题
14．A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产
量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为______。
（2）D属于______（填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质______。
（4）A与E反应的化学方程式______（写出一个即可）。
15．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
四、实验题
16．“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。
（1）正确的操作顺序是_________（填序号）。
（2）过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是_________（写一条即可）。
（3）下列生活实例中，运用过滤原理的是_________（填字母序号）。
A 用热水沏茶 B 用笊（zhào）篱捞饺子 C 撒捕鱼
17．某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液。请你参与其中。
（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①需要氯化钠的质量为________g。
②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图A）（未使用游码），接下来的操作应是_______（填字母）。
A左边的平衡螺母向左调B向右盘中添加砝码
C向左移动游码D向左盘中添加氯化钠
③量取水时，用图B所示方式读数，会使配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。
（2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液
①配制步骤：计算、量取、______、装瓶贴标签。
②用量筒量取所需6%的氯化钠溶液，选用的量筒规格为______（填“50”、“100”或“200”）mL。
（3）把配制好的上述两种溶液分别装入_______（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。
五、计算题
18．将如图所示稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为.回答并计算：
（1）恰好完全反应时的现象是______.
（2）求此氢氧化钠溶液中溶质的质量.
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）.
19．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是_________g，水的质量是__________g
（2）若用20％的氢氧化钠溶液和水配制上述所需溶液，需要20％的氢氧化钠溶液质量是______克？（规范写出计算过程）
参考答案：
1．A 2．B 3．B 4．B 5．A 6．D 7．D 8．C 9．D 10．D 11．A
12． K、N 硝酸钾 3 加快溶解速率 110 硝酸钾的溶解度受温度的影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故降温时硝酸钾晶体能析出 NH4NO3、Ca（OH）2或NaOH、KNO3
13． ＞ 2g＜m40g A
14． Fe 碱 酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水： 或
15． CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%
16． ②①③ 滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘等 BC
17． 3 D 偏小 溶解（或混匀） 50 细口瓶
18．（1）溶液由红色变成无色；（2）；（3）3.9%
19．（1）10；90；（2）50
一、单选题
1．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
2．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是
A．白酒B．蒸馏水C．医用酒精D．生理盐水
3．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
4．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
5．下列液体去除油污效果最好的是
A．洗洁精 B．食盐水
C．白醋 D．自来水
6．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出
7．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
8．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
9．用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
10．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
11．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液
二、简答题
12．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有____________，溶质质量分数为3%的KNO3，溶液常用作无主栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是________，其质量为____g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是___________________。
（2）某KNO3固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图22为溶解度曲线），60°C时，KNO3的溶解度为____________g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是________。
（3）探究温度对溶解度的影响，如图23所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合_____________。
13．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙〔填“＜““＞”或“=”）。
（2）m的取值范围_____。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法不正确的是_____（填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
三、推断题
14．A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产
量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为______。
（2）D属于______（填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质______。
（4）A与E反应的化学方程式______（写出一个即可）。
15．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
四、实验题
16．“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。
（1）正确的操作顺序是_________（填序号）。
（2）过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是_________（写一条即可）。
（3）下列生活实例中，运用过滤原理的是_________（填字母序号）。
A 用热水沏茶 B 用笊（zhào）篱捞饺子 C 撒捕鱼
17．某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液。请你参与其中。
（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①需要氯化钠的质量为________g。
②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图A）（未使用游码），接下来的操作应是_______（填字母）。
A左边的平衡螺母向左调B向右盘中添加砝码
C向左移动游码D向左盘中添加氯化钠
③量取水时，用图B所示方式读数，会使配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。
（2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液
①配制步骤：计算、量取、______、装瓶贴标签。
②用量筒量取所需6%的氯化钠溶液，选用的量筒规格为______（填“50”、“100”或“200”）mL。
（3）把配制好的上述两种溶液分别装入_______（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。
五、计算题
18．将如图所示稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为.回答并计算：
（1）恰好完全反应时的现象是______.
（2）求此氢氧化钠溶液中溶质的质量.
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）.
19．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是_________g，水的质量是__________g
（2）若用20％的氢氧化钠溶液和水配制上述所需溶液，需要20％的氢氧化钠溶液质量是______克？（规范写出计算过程）
参考答案：
1．A 2．B 3．B 4．B 5．A 6．D 7．D 8．C 9．D 10．D 11．A
12． K、N 硝酸钾 3 加快溶解速率 110 硝酸钾的溶解度受温度的影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故降温时硝酸钾晶体能析出 NH4NO3、Ca（OH）2或NaOH、KNO3
13． ＞ 2g＜m40g A
14． Fe 碱 酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水： 或
15． CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%
16． ②①③ 滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘等 BC
17． 3 D 偏小 溶解（或混匀） 50 细口瓶
18．（1）溶液由红色变成无色；（2）；（3）3.9%
19．（1）10；90；（2）50