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第2 章 微粒的模型与符号（2 .1 2 .4 ）A卷
考试范围：2.1-2.4；考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,共40分）
1．仔细观察下列四幅图片，属于符号的是（ ）
A．北京奥运 B．眼球 C．地球仪 D．细胞
【解答】解：A、属于北京奥运的标志，正确；
B、属于眼球结构模型，错误；
C、此图反映的是地球地貌特征，是地球模型，错误；
D、此图是动物细胞模型，错误；
故选：A。
2．把氮气充入食品包装袋内可以防腐、保鲜，这是因为氮气是一种化学性质较不活泼的气体。保持氮气化学性质的微粒是（ ）
A．氮原子 B．氮分子 C．氮离子 D．氮元素
【解答】解：氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子。
故选：B。
3．（2021秋 临淄区期中）水是由水分子构成的．若用“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，下图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：水受热后水分子的运动速度加快，水分子之间的间隔变大，水由液态变为气态，此过程属于物理变化；此变化过程中水分子没有变；
故选：B。
4．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：根据在原子中核内质子数＝核外电子数，其核内有一个质子和2个中子，可知，氚原子核外有1个电子，故A正确。
故选：A。
5．（2021秋 莒南县期中）下列各图中O、和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：A、图中三个分子构成相同，每个分子是由同种原子构成，属于单质，故选项不符合题意；
B、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，每个分子是由不同种原子所构成，属于化合物，故选项符合题意。
C、图中所示是由两种分子构成的物质，属于混合物，故选项不符合题意；
D、图中所示是由一种原子构成的物质，属于单质，故选项不符合题意；
故选：B。
6．最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成．铪、钨两种元素原子的本质不同是（ ）
A．相对原子质量 B．核内中子数目
C．核外电子数目 D．核内质子数目
【解答】解：元素是具有相同核电荷数的总称，不同的元素原子质子数一定不同，铪和钨两种元素也不例外，
故选：D。
7．科学家在实验中偶然发现，向水发射高频率超声波会产生氧化作用极大的双氧水（H2O2）．下列有关说法正确的是（ ）
A．双氧水是由氢分子和氧分子构成的
B．双氧水是由氢原子和氧原子构成的
C．双氧水是由氢气和氧气组成的
D．双氧水是由氢元素和氧元素组成的
【解答】解：A、双氧水中含有氢元素和氧元素，不含有氢分子和氧分子。不符合题意；
B、不能说双氧水是由氢原子和氧原子构成的，可以说双氧水分子是由氢原子和氧原子构成的。不符合题意；
C、双氧水中不含有氢气和氧气。不符合题意；
D、双氧水是由氢元素和氧元素组成的。符合题意。
故选：D。
8．极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。在地球南北两极附近地区的高空，夜间出现的灿烂美丽的光辉，在南极被称为南极光，在北极被称为北极光。下列这些微粒中，会引起极光的是（ ）
A．水分子 B．氢离子 C．氢原子 D．中子
【解答】解：A、根据材料可知，人们看到的极光，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场中造成的，因水分子不带电，所以水分子不会引起极光现象，故A错误；
B、根据材料可知，人们看到的极光，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场中造成的，因氢离子带正电，所以氢离子会引起极光现象，故B正确；
C、根据材料可知，人们看到的极光，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场中造成的，因氢原子不带电，所以氢原子不会引起极光现象，故C错误；
D、根据材料可知，人们看到的极光，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场中造成的，因中子不带电，所以中子不会引起极光现象，故D错误。
故选：B。
9．同位素标记可以追踪有关反应中有关原子的去路，16O与18O是氧的二种同位素原子。1939年，美国科学家鲁宾和卡门利用某种植物，采用同位素标记法进行了如下实验：第一组：H218O+C16O2→某种植物→18O2，第二组：H216O+C18O2→某种植物→16O2．关于该实验，有关叙述不正确的是（ ）
A．实验目的是为了研究光合作用制造的氧来自于水还是二氧化碳
B．第二组实验是没必要做的
C．16O与18O两种原子质子数相同，中子数不同，化学性质相同
D．为了得到科学结论，此实验应该在密闭的容器里进行，重复多次
【解答】解：由两组实验的过程可知：第一组：标记了水，由H218O+C16O2→某种植物→18O2，说明了生成氧气的氧元素来自水，第二组标记了二氧化碳，由：H216O+C18O2→某种植物→16O2．说明了生成氧气的氧元素没有来自二氧化碳。
A、实验目的是为了研究光合作用制造的氧来自于水还是二氧化碳，叙述正确；
B、通过对比实验更能说明问题，叙述不正确；
C、16O与18O两种原子质子数相同，中子数不同，化学性质相同，叙述正确；
D、为了得到科学结论，此实验应该在密闭的容器里进行，重复多次，叙述正确。
故选：B。
10．下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（ ）
A．水、矿泉水 B．二氧化碳、冰水混合物
C．氧气、空气 D．食盐水、海水
【解答】解：A、水属于化合物，矿泉水属于混合物，故选项正确；
B、二氧化碳、冰水混合物（冰、水属于同一种物质）都属于化合物，故选项错误；
C、氧气属于单质，空气属于混合物，故选项错误；
D、食盐水、海水都属于混合物，故选项错误；
故选：A。
11．“冰七”（iceⅦ）一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶，像是一个立方体的牢笼裹合物。下列说法正确的是（ ）
A．单个水分子可以形成“冰七”
B．“冰七”中的水分子不再运动
C．海水在一定条件下可以形成“冰七”
D．“冰七”和水的化学性质不完全相同
【解答】解：A．“冰七”（iceⅦ）一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶，所以单个水分子不可能形成“冰七”，故错误；
B．分子在不断运动，所以冰7中的分子永不停息地运动，故错误；
C．冰7需要在含有大量水源和极高的压强下形成，海水中含有大量的水，所以海水在一定条件下可以形成“冰七”，故正确；
D．同种分子性质相同，不同分子性质不同，冰7和水都是由水分子构成，所以化学性质相同，故错误。
故选：C。
12.下列对于宏观现象的微观解释错误的是（ ）
A．水通电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子
B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为构成它们的分子不同
C．石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化，是因为碳原子的排列方式发生了改变
D．50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为分子数目减少了
【解答】解：A、水通电分解，是因为水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子，故选项解释正确。
B、一氧化碳和二氧化碳是由不同种的分子构成的，不同物质的分子性质不同，所以，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同。故选项解释正确。
C、石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化，是因为碳原子的排列方式发生了改变生成了新的物质，故选项说法正确。
D、由于分子间有间隔，50mL水和50mL酒精混合，分子相互占据了间隔，所以，总体积小于100mL，分子的数目不变。故选项解释错误。
故选：D。
13．（2021春 庆元县校级月考）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．a b c d B．a b c C．b c d D．a d
【解答】解：由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b。由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核。
故选：C。
14．（2021秋 景县校级月考）下列叙述正确的是（ ）
A．若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素
B．若两种微粒是同种元素，这两种微粒的中子数不一定相同
C．若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种元素
D．若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同
【解答】解：A、两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒不一定是同种元素，比如钠离子和氖原子的核外电子数相同，但是不是同一种元素，说法错误；
B、两种微粒是同种元素，这两种微粒的中子数不一定相同，比如碳12原子核碳14原子的中子数不同，说法正确；
C、两种微粒的质子数相同，这两种微粒不一定是同种元素，比如氖原子和水分子的核内质子数相同，不是同种元素，说法错误；
D、两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数不一定相同，比如钠原子和钠离子的最外层电子数不同，说法错误；
故选：B。
15．（2021 淄川区一模）对于如图，理解错误的是（ ）
A．原子可结合成分子
B．氢分子的形成过程可表示为：
C．物质都是由分子构成
D．化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合
【解答】解：A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，故A正确；
B、可用表示由2个氢原子结合生成氢分子的形成过程，理解正确，故B正确；
C、氢气由大量的分子构成，但不代表“物质都是由分子构成”，有的物质由原子、离子构成，故C错误；
D、化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合，故D正确。
故选：C。
16．生活中经常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【解答】解：日常生活中经常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、铁是指元素，即这些营养物质中含有这些营养元素。
故选：D。
17．图为某原子结构模型的示意图，其中 a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
【解答】解：A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；
B、质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；
C、原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故正确；
D、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误；
故选：C。
18．科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、分子体积增加了，而上述变化中分子大小不变，只是间隙变大，故与题意不符，所以错误。
B、主要是分子之间的间隙变大了一倍，而分子大小没变，分子数目也基本不变，与题意相符，所以正确。
C、分子多数破裂成了原子，且分子体积增加了，而该变化主要是物理变化，在物理变化过程中分子本身不变，与题意不符，所以错误。
D、分子全部破裂了，该变化主要是物理变化，在物理变化过程中分子本身不变，与题意不符，所以错误。
故选：B。
19．下列元素分类正确的是（ ）
A．金属元素：金、银、铜、汞
B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷
D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
【解答】解：A、金、银、铜、汞都属于金属元素，故选项分类正确。
B、钾属于金属元素，故选项分类错误。
C、氧元素属于气态非金属元素，故选项分类错误。
D、氢、氯不属于稀有元素，故选项分类错误。
故选：A。
20．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列有关说法正确的是（ ）
A．He和He是两种不同的元素
B．He和He互为同位素
C．He原子核内有3个中子
D．He的原子核外有4个电子
【解答】解：A．23He和24He两种原子的质子数都为2，属于同种元素，故A错误；
B．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C．23He原子核内中子数＝3﹣2＝1，故C错误；
D．24He的原子核外有2个电子，故D错误。
故选：B。
二．填空题（共10小题,共30分）
21．氧的原子核带8个单位正电荷，核外有 个电子．相对原子质量＝质子数+中子数，氧的相对原子质量为16，则这种氧的原子核中有 个中子．
【解答】解：在原子中，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，氧的原子核带8个单位正电荷，核外有8个电子，质子数为8；相对原子质量＝质子数+中子数，氧的相对原子质量为16，则这种氧的原子核中含中子数为16﹣8＝8．
故答案为：8；8．
22．我国早期的化学著作《化学鉴原》（1871年）中把一种元素翻译为“矽（xi）”。
（1）该元素在地壳里的含量占第二位，现在这种“矽”元素的名称为 。
A．硅 B．硒 C．锡 D．氧
（2）该元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。
【解答】解：（1）地壳中含量占第二位的元素是硅，故答案为：A；
（2）该元素的汉语名称“硅”带“石”字旁，属于非金属固态元素，故答案为：非金属。
23．“嫦娥一号”是我国自主研制、成功发射的第一个月球探测器．嫦娥一号火箭推进器中的燃料是液态偏二甲基肼[（CH3）2N﹣NH2]，氧化剂是四氧化二氮，发生的反应可写作：（CH3）2N﹣NH2+2N2O4═3X↑+2CO2↑+4H2O↑ 则X的化学式是 ．“嫦娥一号”的任务之一是估算月壤中氦﹣3的含量．每百吨氦一3
核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．氦一3原子的质子数是2，中子数是1，其核外电子数是 ．
【解答】解：由方程式知，反应物中含有的各元素及原子个数分别为C，2；H，8；N，6；O，8；已知生成物中各元素及原子个数分别为C，2；H，8；O，8；根据质量守恒定律可知X中含有N元素，其原子个数为2，可以知道X的化学式为N2．在原子中，核内质子数＝核外电子数＝2．
故答案为：N2；2．
24．建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以简单明了地表示事物。
（1）图1是人体里所含各种元素的质量分数模型，A代表的元素是 。
（2）小明模仿图1构建了碳酸钙中各元素质量分数的模型的（图2）。图2中要表示碳元素的是 。
【解答】解：（1）人体中含量最多的元素是氧，根据图示A代表的肯定是氧；
（2）在碳酸钙CaCO3中，钙、碳、氧元素质量比为：40：12：（16×3）＝10：3：12．分析乙图中元素的含量的比例大小可知，表示碳元素的是F。
故答案为：（1）氧；（2）F。
25．有以下材料：
元素 质子数 中子数 相对原子质量
碳 6 6 12
碳 6 7 13
碳 6 8 14
氮 X 7 14
根据以上材料并根据所学化学知识，回答下列问题
（1）碳元素与氮元素的本质区别是 ；
（2）表中X 的值为 ；
（3）中子数不能决定元素的种类，原因是①中子数不同，元素种类不同；② ．
【解答】解：（1）由元素的概念结合材料可知，决定元素种类的是质子数，故碳元素与氮元素的本质区别是质子数不同；
（2）氮原子的中子数为7，相对原子质量为14，根据相对原子质量＝质子数+中子数，氮原子的质子数为7；
（3）由表格数据分析可知，中子数不能决定元素的种类，原因是中子数不同，元素种类不同；即使中子数相同，元素种类也不同．
故答案为：（1）质子数不同；
（2）7；
（3）中子数相同，元素种类也不同．
26．（2021秋 海城市校级月考）初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
（1）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 。
（2）保持氦气化学性质的最小粒子是 。
（3）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是 。
（4）如图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 （填序号）。
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
【解答】解：（1）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
（2）氦气是由氦原子直接构成的，保持氦气化学性质的最小粒子是氦原子。
（3）氯化钠金属元素和非金属元素组成的，微观上是由钠离子和氯离子构成的；金刚石属于非金属单质，是由原子直接构成的；干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成。
（4）由CO与O2反应的微观示意图中微粒的变化可知，反应前后没有发生变化的粒子是碳原子和氧原子，故选D。
答案为：（1）二氧化碳分子；（2）氦原子；（3）氯化钠；（4）D。
如图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
请通过比较、归纳，回答下列问题（不利用相对原子质量）：
（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是 ；
（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是 ；
（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息．
A B ．
【解答】解：（1）一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成．
故填：分子的构成不同．
（2）氧分子中含有氧原子，二氧化碳分子中含有氧原子，水分子中含有氧原子．
故填：都含有氧原子．
（3）反应前的分子是甲烷分子和氧分子，反应后的分子是水分子和二氧化碳；反应前的原子是碳原子、氢原子和氧原子，反应后的原子也是碳原子、氢原子和氧原子，所以在化学变化中，分子可分，原子不可分，其各原子的个数不变．故填：化学变化中，分子可分，原子不可分；化学反应前后原子的个数不变．
28．如图表示某物质的微观形成过程。仔细观察并回答下列问题：
（1）该过程说明原子通过 电子形成离子。
（2）甲原子形成的离子是 离子。
（3）最终形成的物质 （填“显”或“不显”）电性，原因是 。
【解答】解：（1）该过程说明原子通过得失电子形成离子。
（2）如图甲原子失去电子形成的是阳离子；
（3）最终形成的物质不显电性；因为两种离子所带电荷数相等，电性相反；
故答案为：（1）得失；（2）阳；（3）不显；两种离子所带电荷数相等，电性相反。
29．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 （选填序号）。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 （选填序号）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质。
【解答】解：（1）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故选乙；
（2）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故A、B、D正确。
故答案为：（1）乙；（2）A、B、D。
30．如表中是几种常见的元素：
元素名称 钠 铁 铝 氢 氯 氧 硫
（1）上表元素中，在地壳中含量最多的金属元素是 ，非金属元素是 。
（2）上表中的 元素可以组成我们赖以生存的物质﹣﹣水，生活中，我们常饮用的矿泉水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）如图分别表示三种气体的微观示意图。其中表示化合物的是 （填字母序号，下同），表示混合物的是 。
【解答】解：（1）上表元素中，在地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧；故答案为：铝；氧；
（2）上表中的氢元素和氧元素可以组成我们赖以生存的物质﹣﹣水，生活中，我们常饮用的矿泉水属于混合物；故答案为：氢元素和氧；混合物；
（3）如图分别表示三种气体的微观示意图。其中表示化合物的是B；表示混合物的是C，A表示单质；故答案为：B；C；
三．实验探究题（共2小题，共11分）
31．征服原子一揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆生通过实验发现了 ，进一步发展了原子一分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由△构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
【解答】解：
（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，纠正了“道尔顿原子论”原子不可再分的观点，这是根据原子的构成考虑的；
（2）在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做推理；为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
故答案为：（1）电子；原子不可再分；（2）模型。
32.如图为水分子电解模型图，读图回答下列问题：
（1）在该变化中 上发生了变化，分裂为 而 重新组合构成了新的 ，但在整个过程中 始终没有变化。
（2）水分子是由 和 构成的。
（3）保持水化学性质的最小粒子是 。
【解答】解：（1）由微粒的变化可知，在该变化中分子发生了变化，分裂为原子而原子重新组合构成了新的分子，但在整个过程中原子始终没有变化。
（2）由微粒的构成可知，水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（3）水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小粒子是水分子。
故答案为：（1）分子，原子，原子，分子；（2）氢原子，氧原子；（3）水分子。
四．解答题（共3小题，共19分）
33．（2021春 招远市期中）读图是很重要的一种能力。请你认真观察下列图片，图A、B分别是水分解示意图和水汽化示意图，图C是氢元素在元素周期表中的信息，图D是氧原子的结构示意图，请你回答：
（1）图B水汽化是 变化，从微观角度分析，图A、B所示的两种变化的根本区别是 。
（2）氢的相对原子质量为 ；
（3）C和D属于不同种元素最本质的区别是 （填序号）；
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（4）小敏同学说D原子和硫原子的化学性质相似，请简述原因 ；
（5）D原子容易得到两个电子达到稳定结构，其形成的离子符号为 。
（6）水通电分解能产生氧气，将红磷放入该气体中燃烧，该反应的文字表达式为 。
【解答】解：（1）水分解有新物质生成，是化学变化；水汽化没有新物质生成，是物理变化。A是化学变化，由微粒的变化可知，化学变化和物理变化的根本区别是：分子本身是否发生改变。
（2）氢的相对原子质量为1.008；
（3）C和D属于不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（4）最外层电子数决定元素的化学性质，D原子和硫原子的化学性质相似的原因是：氧元素和硫元素的原子的最外层电子数相同；
（5）D原子是氧原子，容易得到两个电子达到稳定结构，其形成的离子符号为O2﹣；
（6）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；
答案：（1）物理；分子本身是否发生改变；（2）1.008；（3）B；
（4）氧元素和硫元素的原子的最外层电子数相同；（5）O2﹣；
（6）磷+氧气五氧化二磷；
34．人类对原子结构的认识永无止境。
（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 （填“正确”或“错误”）。
（2）1911年，科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氢原子）轰击金箔时发现：
①大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，原因是 ；
②有极少数α粒子被反弹回来，原因是 ；
③有少部分α粒子发生偏转，原因是 。
（3）归纳是学习的好方法，通过上题可以归纳总结出原子核的3个特征是：
① ；② ；③ 。
【解答】解：（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”的这些观点均是错误的，故填：错误。
（2）①大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，说明原子内部有一个相对较大的空间，故填：原子内部有一个相对较大的空间；
②有极少数α粒子被反弹回来，是因为原子内部有一个体积很小、质量很大的微粒，故填：原子内部有一个体积很小、质量很大的微粒；
③有少部分α粒子发生偏转，是因为原子内部有一个带正电的微粒，故填：原子内部有一个带正电的微粒。
（3）通过上题可以归纳总结出原子核具有体积小、质量大、带正电的特征，故填：①体积小；②质量大；③带正电。
35．微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应．下表中，甲、乙在高温条件下生成丙、丁．物质反应前反应后甲乙丙丁微观示意图
物 质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
（1）四种物质中，属于单质的是 和 （填化学式），生成的丙、丁两物质的分子个数比为 ．
（2）写出甲物质和乙物质反应的化学方程式 ．
（3）在化学反应前后，一定不发生变化的是 （填序号）．①分子数目②原子数目③元素种类④原子种类⑤分子种类⑥原子质量．
【解答】解：由物质反应前反应后甲乙丙丁微观示意图可知，该反应是：C+H2O CO+H2；
（1）由上述方程式可知，四种物质中，属于单质的是：C和H2，生成的丙、丁两物质的分子个数比为1：1．
（2）甲物质和乙物质反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2．
（3）由微粒的变化可知，在化学反应前后，一定不发生变化的是：原子数目、元素种类、原子种类、原子质量；分子的种类一定发生变化，分子的数目可能发生变化．
故答案为：（1）C和H2，1：1；（2）C+H2O CO+H2；（3）②③④⑥．
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第2 章 微粒的模型与符号（2 .1 2 .4 ）A卷
考试范围：2.1-2.4；考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,共40分）
1．仔细观察下列四幅图片，属于符号的是（ ）
A．北京奥运 B．眼球 C．地球仪 D．细胞
2．把氮气充入食品包装袋内可以防腐、保鲜，这是因为氮气是一种化学性质较不活泼的气体。保持氮气化学性质的微粒是（ ）
A．氮原子 B．氮分子 C．氮离子 D．氮元素
3．（2021秋 临淄区期中）水是由水分子构成的．若用“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，下图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是（ ）
A． B．
C． D．
4．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．（2021秋 莒南县期中）下列各图中O、和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A．B．C．D．
6．最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成．铪、钨两种元素原子的本质不同是（ ）
A．相对原子质量 B．核内中子数目
C．核外电子数目 D．核内质子数目
7．科学家在实验中偶然发现，向水发射高频率超声波会产生氧化作用极大的双氧水（H2O2）．下列有关说法正确的是（ ）
A．双氧水是由氢分子和氧分子构成的
B．双氧水是由氢原子和氧原子构成的
C．双氧水是由氢气和氧气组成的
D．双氧水是由氢元素和氧元素组成的
8．极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。在地球南北两极附近地区的高空，夜间出现的灿烂美丽的光辉，在南极被称为南极光，在北极被称为北极光。下列这些微粒中，会引起极光的是（ ）
A．水分子 B．氢离子 C．氢原子 D．中子
9．同位素标记可以追踪有关反应中有关原子的去路，16O与18O是氧的二种同位素原子。1939年，美国科学家鲁宾和卡门利用某种植物，采用同位素标记法进行了如下实验：第一组：H218O+C16O2→某种植物→18O2，第二组：H216O+C18O2→某种植物→16O2．关于该实验，有关叙述不正确的是（ ）
A．实验目的是为了研究光合作用制造的氧来自于水还是二氧化碳
B．第二组实验是没必要做的
C．16O与18O两种原子质子数相同，中子数不同，化学性质相同
D．为了得到科学结论，此实验应该在密闭的容器里进行，重复多次
10．下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（ ）
A．水、矿泉水 B．二氧化碳、冰水混合物
C．氧气、空气 D．食盐水、海水
11．“冰七”（iceⅦ）一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶，像是一个立方体的牢笼裹合物。下列说法正确的是（ ）
A．单个水分子可以形成“冰七”
B．“冰七”中的水分子不再运动
C．海水在一定条件下可以形成“冰七”
D．“冰七”和水的化学性质不完全相同
12.下列对于宏观现象的微观解释错误的是（ ）
A．水通电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子
B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为构成它们的分子不同
C．石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化，是因为碳原子的排列方式发生了改变
D．50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为分子数目减少了
13．（2021春 庆元县校级月考）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．a b c d B．a b c C．b c d D．a d
14．（2021秋 景县校级月考）下列叙述正确的是（ ）
A．若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素
B．若两种微粒是同种元素，这两种微粒的中子数不一定相同
C．若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种元素
D．若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同
15．（2021 淄川区一模）对于如图，理解错误的是（ ）
A．原子可结合成分子
B．氢分子的形成过程可表示为：
C．物质都是由分子构成
D．化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合
16．生活中经常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
17．图为某原子结构模型的示意图，其中 a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
18．科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
19．下列元素分类正确的是（ ）
A．金属元素：金、银、铜、汞
B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷
D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
20．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列有关说法正确的是（ ）
A．He和He是两种不同的元素
B．He和He互为同位素
C．He原子核内有3个中子
D．He的原子核外有4个电子
二．填空题（共10小题,共30分）
21．氧的原子核带8个单位正电荷，核外有 个电子．相对原子质量＝质子数+中子数，氧的相对原子质量为16，则这种氧的原子核中有 个中子．
22．我国早期的化学著作《化学鉴原》（1871年）中把一种元素翻译为“矽（xi）”。
（1）该元素在地壳里的含量占第二位，现在这种“矽”元素的名称为 。
A．硅 B．硒 C．锡 D．氧
（2）该元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。
23．“嫦娥一号”是我国自主研制、成功发射的第一个月球探测器．嫦娥一号火箭推进器中的燃料是液态偏二甲基肼[（CH3）2N﹣NH2]，氧化剂是四氧化二氮，发生的反应可写作：（CH3）2N﹣NH2+2N2O4═3X↑+2CO2↑+4H2O↑ 则X的化学式是 ．“嫦娥一号”的任务之一是估算月壤中氦﹣3的含量．每百吨氦一3
核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．氦一3原子的质子数是2，中子数是1，其核外电子数是 ．
24．建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以简单明了地表示事物。
（1）图1是人体里所含各种元素的质量分数模型，A代表的元素是 。
（2）小明模仿图1构建了碳酸钙中各元素质量分数的模型的（图2）。图2中要表示碳元素的是 。
25．有以下材料：
元素 质子数 中子数 相对原子质量
碳 6 6 12
碳 6 7 13
碳 6 8 14
氮 X 7 14
根据以上材料并根据所学化学知识，回答下列问题
（1）碳元素与氮元素的本质区别是 ；
（2）表中X 的值为 ；
（3）中子数不能决定元素的种类，原因是①中子数不同，元素种类不同；② ．
26．（2021秋 海城市校级月考）初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
（1）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 。
（2）保持氦气化学性质的最小粒子是 。
（3）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是 。
（4）如图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 （填序号）。
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
如图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
请通过比较、归纳，回答下列问题（不利用相对原子质量）：
（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是 ；
（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是 ；
（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息．
A B ．
28．如图表示某物质的微观形成过程。仔细观察并回答下列问题：
（1）该过程说明原子通过 电子形成离子。
（2）甲原子形成的离子是 离子。
（3）最终形成的物质 （填“显”或“不显”）电性，原因是 。
29．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 （选填序号）。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 （选填序号）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质。
30．如表中是几种常见的元素：
元素名称 钠 铁 铝 氢 氯 氧 硫
（1）上表元素中，在地壳中含量最多的金属元素是 ，非金属元素是 。
（2）上表中的 元素可以组成我们赖以生存的物质﹣﹣水，生活中，我们常饮用的矿泉水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）如图分别表示三种气体的微观示意图。其中表示化合物的是 （填字母序号，下同），表示混合物的是 。
三．实验探究题（共2小题，共11分）
31．征服原子一揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆生通过实验发现了 ，进一步发展了原子一分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由△构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
32.如图为水分子电解模型图，读图回答下列问题：
（1）在该变化中 上发生了变化，分裂为 而 重新组合构成了新的 ，但在整个过程中 始终没有变化。
（2）水分子是由 和 构成的。
（3）保持水化学性质的最小粒子是 。
四．解答题（共3小题，共19分）
33．（2021春 招远市期中）读图是很重要的一种能力。请你认真观察下列图片，图A、B分别是水分解示意图和水汽化示意图，图C是氢元素在元素周期表中的信息，图D是氧原子的结构示意图，请你回答：
（1）图B水汽化是 变化，从微观角度分析，图A、B所示的两种变化的根本区别是 。
（2）氢的相对原子质量为 ；
（3）C和D属于不同种元素最本质的区别是 （填序号）；
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（4）小敏同学说D原子和硫原子的化学性质相似，请简述原因 ；
（5）D原子容易得到两个电子达到稳定结构，其形成的离子符号为 。
（6）水通电分解能产生氧气，将红磷放入该气体中燃烧，该反应的文字表达式为 。
34．人类对原子结构的认识永无止境。
（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 （填“正确”或“错误”）。
（2）1911年，科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氢原子）轰击金箔时发现：
①大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，原因是 ；
②有极少数α粒子被反弹回来，原因是 ；
③有少部分α粒子发生偏转，原因是 。
（3）归纳是学习的好方法，通过上题可以归纳总结出原子核的3个特征是：
① ；② ；③ 。
35．微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应．下表中，甲、乙在高温条件下生成丙、丁．物质反应前反应后甲乙丙丁微观示意图
物 质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
（1）四种物质中，属于单质的是 和 （填化学式），生成的丙、丁两物质的分子个数比为 ．
（2）写出甲物质和乙物质反应的化学方程式 ．
（3）在化学反应前后，一定不发生变化的是 （填序号）．①分子数目②原子数目③元素种类④原子种类⑤分子种类⑥原子质量．
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" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)第2 章 微粒的模型与符号（2 .1 2 .4）A答题卡
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共20小题,共40分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D]
二．填空题（共10小题，共30分）（请在各试题的答题区内作答）
21. 24.
25. 26. 27. 28.
30.
三．实验探究题（共2小题，共11分）（请在各试题的答题区内作答）
31.答：
32.答：
四．解答题（共3小题，共19分）（请在各试题的答题区内作答）
33.答：
34.答：
35.答：
