2.7 元素符号表示的量 强化训练（含答案）

2.7 元素符号表示的量强化训练
一、选择题
1.某元素R的化合价是奇数(无变价)，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为( )
B. C. D.
2.在一定温度下，某气体中可能会有一氧化碳、二氧化碳、氧气中的一种或几种，则该气体中碳元素的质量分数不可能是( )
A.15% B.24% C.32% D.45%
3.p克某结晶水合物A·nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为( )
A. B. C. D.
4.某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（ ）
A. x+y B. x+y+n C. x﹣n+y D. x+n﹣y
5．CO与X气体的混合气中氧元素的质量分数为50%，则气体可能是（ ）
A. CO2 B. N2O C. SO2 D. NO
6.葡萄糖存在于葡萄糖汁和其他带甜味的水果里，是一种重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。如图为葡萄糖分子微观结构示意图，下列关于葡萄糖的说法错误的是（ ）
A. 葡萄糖分子中C，H，O三种元素的原子个数比为1∶2 ∶1
B. 一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子
C. 葡萄糖分子中氢元素的质量分数最小
D. 葡萄糖是由多原子分子构成的化合物
7.现有C2H4O2、C2H4O组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为48%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A. 40% B. 44% C. 56% D. 60%
8．实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，其中Mg2+、Al3+、SO42﹣的离子个数比为3：3：1．则推断出该溶液中Al3+、SO42﹣、Cl﹣离子个数比为（　　）
A．3：1：13 B．13：2：3 C．3：3：13 D．1：3：13
9．三种化合物CH4、C2H5OH、C2H4中，若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比（　　）
A．4：6：2 B．2：3：2 C．4：3：2 D．1：2：2
10.维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来研究还发现维生素C有防癌作用，下列关于维生素C的说法正确的是( )
A. 维生素C是氧化物
B. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C. 维生素C中C，H，O三种元素的质量比为9∶1∶12
D. 青少年应少吃蔬菜和水果，切忌偏食
11.乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。在天然气中添加该物质，可以帮助判断天然气泄露。下列关于乙硫醇的说法正确的是( )
A. 从元素质量角度看：乙硫醇中硫元素的质量分数可表达为
B. 从元素组成角度看：乙硫醇由碳、氢、硫三个元素组成
C. 从微粒构成角度看：乙硫醇由9个原子构成
D. 从分子结构角度看：乙硫醇分子中碳、氢、硫原子个数比为2：6：1
12.维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗力，下面关于维生素C的说法正确的是( )
A. 它是由C6H8O6分子构成的 B. 维生素C中，C、H、O元素的质量比是6：8：6
C. 它是一种氧化物 D. 它由6个碳元素，8个氢元素，6个氧元素构成
13．在“测土配方施肥”技术中，农技员对某土地检测后准备施加CO（NH2）2和KH2PO4的固体混合物，要求固体混合物中氮元素和氧元素的质量比为7：12，则固体混合物中CO（NH2）2和KH2PO4的质量比为（　　）
A．10：17 B．15：17 C．5：17 D．15：34
14．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（　　）
A．亮氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：l：2
15．由X、Y两种元素组成的化合物XY3中X的质量分数为40%．由X与Y组成的另一种化合物中含X50%，则后一种化合物的化学式为（　　）
A．XY B．X2Y C．XY2 D．X2Y3
16．某同学测得海水中含有Cl﹣的质量分数为2.19%，如果其中的Cl﹣全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是（　　）
A．2.18% B．5.85% C．3.61% D．4.19%
17．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（　　）
A．a% B．2a%
C．（100﹣1.75a）% D．（1﹣0.75a）%
二．填空题
18.某化合物的化学式为HnRO2n－1，若此化合物的相对分子质量为m，则元素R的相对原子质量为__________。
19.现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为__________。
20.乙醚是人类很早就使用的麻醉剂，分子结构如图所示，其中短线表示原子间的连接，如水分子的结构可表示为H—O—H。乙醚由 种元素组成，相对分子质量是74，氧元素的质量分数为_________。
21.(1)某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为_______。
(2)A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为_______；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为_______价。
(3)元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是_____。
22.（1）在K2R2O7中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相对原子质量 是 。
（2）甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素．甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%．若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为 。
三．解答题
23.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料。人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸。蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一种。请回答下列问题：
(1)蛋氨酸中各种元素的质量比m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S)＝_______________。
(2)蛋氨酸中氮元素的质量分数为__________。
(3)每100克合格奶粉中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为__________克。现经测定每100克某奶粉中含有氮元素的质量为0.5克，则这种奶粉属于_____ _____ (填“合格”或“不合格”)奶粉。
24.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。
(1)一个青蒿素分子中含有 42个原子。
(2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是 11∶40。
(3)14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？x＝21.5
25.中国海域天然气水合物（可燃冰）试采成功。可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”。
（1）可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内，据推测可能是地层断裂导致气体逸出，上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息可知，影响可燃冰形成的因素可能是气源、压强和________。
（2）可燃冰开采不当，会对地球环境带来严重破坏，如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大气中等。甲烷气体进入大气会带来严重的________，造成全球气温上升。
（3）现在普遍认为可燃冰的化学式是CH4·8H2O，请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数。
参考答案
一、选择题
1. D 2. D 3. A 4. B 5. B
6. C 7. B 8. A 9. B 10. C
11. D 12. A 13.B14.C 15.C
16.C 17.C
二．填空题
18. m－33n＋16
19. 22%
20. 3. 74 _21.6%
21. 56 AB3 +3n N2O3
22.（1）52
（2）X2Y5
三．解答题
23. 60∶11∶32∶14∶32 9.4% 2.88 不合格
24. 42 11：40 X=21.5
25.（1）温度（2）温室效应
（3）碳元素的质量分数＝
答：可燃冰中碳元素的质量分数为7.5%。