第6章溶解现象测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版有答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 102.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-23 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试题
一、单选题
1．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是
A．白酒 B．蒸馏水 C．医用酒精 D．生理盐水
2．实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）
A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C．用量筒量取水时仰视读数
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
3．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制该溶液需要5g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
4．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖
5．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
6．用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是
A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
7．下列有关水的说法正确的是
A．利用肥皂水可以鉴别硬水和软水
B．将植物油加入水中可形成溶液
C．自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物
D．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质
8．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
9．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的
B．碘酒的溶剂是酒精
C．溶质一定是固体
D．浓溶液一定是饱和溶液
10．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
11．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
12．下列关于溶液的说法正确的是
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的 D．饱和溶液一定是浓溶液
13．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
14．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
15．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
二、填空题
16．“20℃ NaCl的溶解度为36g”的含义：
①0℃时，100g中最多可溶解NaCl_____。
②20℃时，36g NaCl完全溶解_____需要_____水。
③20℃时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为_____。
④20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl_____，水_____。
⑤36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为_____。
17．在20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。
(1)所得溶液是20℃时硝酸钾的___________溶液。
(2)所得溶液质量是___________g。
(3)随着温度的升高，上述溶液的浓度将___________（填“增大”或“降低"），溶液可能变为___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
18．实验设计是化学实验的重要环节，根据下列实验要求回答相应问题：
【活动与探究】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。
实验一 实验二
实验一目的是探究________对硝酸钾溶解性的影响；实验二是探究_________对物质溶解性的影响。
19．如图为 KNO3的溶解度曲线，a、b 在溶解度曲线上。
（1）a点对应溶液的溶质质量分数=______ （只列计算式，不需要计算结果）。
（2）将a点对应的溶液升温到 70℃，其溶液的溶质质量分数______ （填写“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。
三、推断题
20．A-H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别是_____________、_____________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）写出③的化学方程式______________________________。该反应在实验室常用于___________________。
（4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式______________________________。
21．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
四、实验题
22．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：
（1）实验室配制质量分数的氯化钠溶液。需要固体氯化钠的质量为_____g，水为_____mL（水的密度）。
（2）若用质量分数为的氯化钠溶液配制质量分数为的氯化钠溶液。
①需要的氯化钠溶液的质量为_____g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是_____。
23．实验室配置质量分数为10%的NaCl溶液。如图是某同学的实验操作过程：
(1)用图中的序号表示配置溶液的正确操作顺序是________，a的名称是________。
(2)若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是________g。
(3)按③中所称NaCl质量来算，该同学需要用水的体积是________mL。(水的密度为1.0 g/mL)
(4)他按如图所示量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。
五、计算题
24．钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量_________；
（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量_________；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数____________。
25．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．
（1）完全反应后生成氧气的质量为 ．
（2）计算该溶液中溶质的质量分数．
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B2．C3．C4．B5．C6．C7．A8．C9．B10．B11．A12．A13．C14．B15．A
16． 36g 达到饱和 100g 136g 36g 100g 20℃
17．(1)饱和
(2)131.6
(3) 增大 不饱和
18． 温度 溶剂种类
19． 不变 增加溶剂
20． C2H5OH Fe 置换反应 检验CO2气体
21． 高能燃料 化合反应
22． 2 48 25 烧杯
23． ②③①⑤④ 玻璃棒 5.8 52.2 小于
24． 1.5g 1.2g 10.95%
25．（1）0.48g
（2）2%
答案第1页，共2页
一、单选题
1．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是
A．白酒 B．蒸馏水 C．医用酒精 D．生理盐水
2．实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）
A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C．用量筒量取水时仰视读数
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
3．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制该溶液需要5g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
4．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖
5．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
6．用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是
A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
7．下列有关水的说法正确的是
A．利用肥皂水可以鉴别硬水和软水
B．将植物油加入水中可形成溶液
C．自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物
D．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质
8．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
9．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的
B．碘酒的溶剂是酒精
C．溶质一定是固体
D．浓溶液一定是饱和溶液
10．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
11．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
12．下列关于溶液的说法正确的是
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的 D．饱和溶液一定是浓溶液
13．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
14．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
15．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
二、填空题
16．“20℃ NaCl的溶解度为36g”的含义：
①0℃时，100g中最多可溶解NaCl_____。
②20℃时，36g NaCl完全溶解_____需要_____水。
③20℃时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为_____。
④20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl_____，水_____。
⑤36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为_____。
17．在20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。
(1)所得溶液是20℃时硝酸钾的___________溶液。
(2)所得溶液质量是___________g。
(3)随着温度的升高，上述溶液的浓度将___________（填“增大”或“降低"），溶液可能变为___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
18．实验设计是化学实验的重要环节，根据下列实验要求回答相应问题：
【活动与探究】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。
实验一 实验二
实验一目的是探究________对硝酸钾溶解性的影响；实验二是探究_________对物质溶解性的影响。
19．如图为 KNO3的溶解度曲线，a、b 在溶解度曲线上。
（1）a点对应溶液的溶质质量分数=______ （只列计算式，不需要计算结果）。
（2）将a点对应的溶液升温到 70℃，其溶液的溶质质量分数______ （填写“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。
三、推断题
20．A-H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别是_____________、_____________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）写出③的化学方程式______________________________。该反应在实验室常用于___________________。
（4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式______________________________。
21．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
四、实验题
22．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：
（1）实验室配制质量分数的氯化钠溶液。需要固体氯化钠的质量为_____g，水为_____mL（水的密度）。
（2）若用质量分数为的氯化钠溶液配制质量分数为的氯化钠溶液。
①需要的氯化钠溶液的质量为_____g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是_____。
23．实验室配置质量分数为10%的NaCl溶液。如图是某同学的实验操作过程：
(1)用图中的序号表示配置溶液的正确操作顺序是________，a的名称是________。
(2)若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是________g。
(3)按③中所称NaCl质量来算，该同学需要用水的体积是________mL。(水的密度为1.0 g/mL)
(4)他按如图所示量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。
五、计算题
24．钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量_________；
（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量_________；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数____________。
25．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．
（1）完全反应后生成氧气的质量为 ．
（2）计算该溶液中溶质的质量分数．
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参考答案：
1．B2．C3．C4．B5．C6．C7．A8．C9．B10．B11．A12．A13．C14．B15．A
16． 36g 达到饱和 100g 136g 36g 100g 20℃
17．(1)饱和
(2)131.6
(3) 增大 不饱和
18． 温度 溶剂种类
19． 不变 增加溶剂
20． C2H5OH Fe 置换反应 检验CO2气体
21． 高能燃料 化合反应
22． 2 48 25 烧杯
23． ②③①⑤④ 玻璃棒 5.8 52.2 小于
24． 1.5g 1.2g 10.95%
25．（1）0.48g
（2）2%
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