浙教版科学八下3.3化学方程式同步练习
一、单选题
1．某化学反应的微观示意图如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的两种反应物均为化合物
B．该反应前后没有发生变化的粒子只有氧原子和氢原子
C．该反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O
D．该反应读成：氨气加氧气在一定条件下生成一氧化氮加水
【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据图示中各物质的粒子构成情况书写出物质化学式，从而确定方程式，结合反应前后原子种类不变及化合物、单质的定义分析。
【解答】A、反应物为单质，不符合题意；
B、 该反应前后原子都没有发生变化，即氮原子、氧原子和氢原子都不变，不符合题意；
C、 该反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O ，符合题意；
D、 该反应读成：氨气和氧气在一定条件下生成一氧化氮和水 ，不符合题意；
故选C。
2．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，常温下密闭容器中的气态物质为纯净物的是（ ）
A．分子个数比为1：1的CO和O2 B．分子个数比为3：1的H2和O2
C．质量比为1：5的CH4和O2 D．质量比为1：3的C和O2
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据各反应的方程式确定物质的分子个数比和质量比，由此确定反应后气态物质的构成分析。
【解答】A、 CO和O2反应方程式为2CO+O2＝2CO2，分子个数比为1：1的CO和O2不能恰好完全反应，则容器内气态物质为氧气和二氧化碳，属于混合物 ，不符合题意；
B、 氢气和氧气反应方程式为2H2+O2＝2H2O，分子个数比为3：1的H2和O2 反应后气态物质只有剩余的氢气，属于纯净物，符合题意；
C、CH4和O2 反应方程式为 CH4+2O2 ＝CO2+2H2O，甲烷和氧气质量比为16：64＝1：4，质量比为1：5的CH4和O2 反应后气态物质为氧气和二氧化碳，属于混合物，不符合题意；
D、 碳和氧气反应方程式为C+O2＝CO2，碳和氧气质量比为12：32＝3：8，则质量比为1：3的C和O2 反应后气态物质为氧气和二氧化碳，属于混合物，不符合题意；
故选B。
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2O2 H2O+O2 B．C+O2=CO2
C．4P+5O2↑ 2P2O5 D．CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓十H2O
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】A、过氧化氢分解反应方程式为2H2O2 2H2O+O2 ↑ ，不符合题意；
B、碳燃烧的方程式为 C+O2CO2 ，不符合题意；
C、磷燃烧的方程式为 4P+5O2 2P2O5 ，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓十H2O ，符合题意；
故选D。
4．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3 3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（ ）
A．NO B．CO2 C．H2 D．CO
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】由所给方程式可知反应前各原子种类及个数为：碳5、氢38、氧29、氮6，反应后为：碳0、氢38、氧19、氮6，根据化学反应前后原子种类和个数不变可知，5X中含有5个碳原子，10个氧原子，则X化学式为CO2 。
故选B。
5．对于化学反应：4P+5O2 2P2O5，下列说法正确的是（ ）
①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学方程式确定反应物和生成物，反应前后元素种类、质量不变，反应前后分子种类和化合价发生改变分析。
【解答】 ①参加反应的物质是磷和氧气，正确；②反应前后分子总数发生了改变，错误；③反应前后元素的种类不变，正确；④反应前后原子的种类和数目不变，正确；⑤反应前后物质的总质量不变，正确；⑥反应前后元素的化合价发生了改变，错误；
故选D。
6．关于2H2+O2 2H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据方程式可表示“质”和“量”两方面的含义，由此确定方程式的读法分析。
【解答】A、所给方程式表示为氢气与氧气在点燃的条件下生成水 ，不符合题意；
B、所给方程式可表示为每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子 ，不符合题意；
C、方程式中化学式前的系数为反应时物质的分子个数比，不能表示物质体积关系，符合题意；
D、所给方程式可表示为每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水 ，不符合题意；
故选C。
7．由某反应的化学方程式不能得出（ ）
A．该反应的反应物和生成物 B．该反应进行的快慢
C．该反应遵守质量守恒定律 D．该反应的条件
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据方程式遵循质量守恒定律，遵循客观事实，可表示出反应物、生成物、反应条件，但不能表示反应速率分析。
【解答】A、由方程式可得出反应的反应物和生成物，不符合题意；
B、方程式不能表示出反应进行的快慢，符合题意；
C、书写方程式要遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、方程式书写中要注明反应条件，不符合题意；
故选B。
8．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中锰元素的质量分数 D．固体中钾元素的质量
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据高锰酸钾分解生成氧气，钾元素和锰元素质量不变，固体总质量减小分析。
【解答】A、固体中氧元素质量会随氧气的生成而不断减小，不符合题意；
B、在受热过程中， 生成氧气的质量不断增加 ，不符合题意；
C、固体中锰元素质量不变，但因氧气的生成，固体总质量减小，所以锰元素质量分数在高锰酸钾分解时开始增加，至反应结束后保持不变，符合题意；
D、固体中钾元素质量一直保持不变，不符合题意；
故选C。
9．如图反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．该化学反应不遵守质量守恒定律
D．该化学反应是分解反应
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应后质量减小的为反应物，质量增加的为生成物，结合“一变多”的反应为分解反应、化学变化都遵循质量守恒定律分析。
【解答】由图示中物质的质量变化情况可知，该反应是丙甲+乙；
A、 充分反应后，丙＝甲+乙的质量 ，不符合题意；
B、因不能确定分子个数关系，所以无法确定相对分子质量大小，不符合题意；
C、该反应为化学变化，遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
故选D。
10．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列关于该反应的判断正确的是（ ）
A．该反应将有毒物质转化为无毒物质
B．反应中原子种类发生改变
C．该反应属于分解反应．
D．反应中分子个数发生改变，反应前后总质量不相等
【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据微观图示中各物质的分子构成先确定反应物和生成物，再结合质量守恒定律及分解反应定义分析。
【解答】A、该反应将有害的NO和CO转化为无毒的氮气和二氧化碳，符合题意；
B、 反应中原子种类没有发生改变 ，不符合题意；
C、 该反应反应物为两种物质，不属于分解反应，不符合题意；
D、 反应中分子个数发生改变，反应前后总质量没有发生改变，不符合题意；
故选A。
11．下列变化中一定遵守质量守恒定律的是（ ）
A．水结冰 B．酒精挥发 C．水通电电解 D．水蒸发
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律分析。
【解答】A、水结冰是物理变化，不遵守质量守恒定律，不符合题意；
B、酒精挥发是物理变化，不遵守质量守恒定律，不符合题意；
C、水通电分解是化学变化，遵守质量守恒定律，符合题意；
D、水蒸发是物理变化，不遵守质量守恒定律，不符合题意；
故选C。
12．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，你认为该物质的组成中（ ）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
D．无法确定
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】 将物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，说明反应前物质的元素有碳、氢、氧，因氧气中含有氧元素，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；
故选B。
13．下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．一定量的铜丝在空气中灼烧后，质量变大
B．10g NaCl溶解在90 g水中，形成100 gNaCl溶液
C．化学反应中常伴随能量变化，有的放热，有的吸热
D．100 mL酒精与100 mL水混合后，溶液体积小于200 mL
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律需强调“质量”和“化学变化”两方面分析。
【解答】A、 一定量的铜丝在空气中灼烧后，由于生成的氧化铜质量等于参加反应的铜和氧气质量，所以质量变大 ，遵循质量守恒定律，符合题意；
B、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、化学反应中的放热或吸热是能量的变化，而不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
D、 100 mL酒精与100 mL水混合后，溶液体积小于200 mL ，是由于分子间存在间隔，该描述是体积的变化情况，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
故选A。
14．如图形象地表示了某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中 分别表示A、B、C三种不同的分子，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．有两种生成物 B．是分解反应
C．遵守质量守恒定律 D．反应物有5种
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据图示中反应前后各分子的变化情况，确定反应物和生成物分析。
【解答】A、由图示可知，反应后的两种分子中，A分子为反应物剩余，即该反应为A和B生成C，只有一种生成物，不符合题意；
B、该反应为化合反应，不符合题意；
C、该反应遵循质量守恒定律，符合题意；
D、该反应物为两种物质，不符合题意；
故选C。
15．现有ag A物质与bg B物质，充分反应后，生成C物质，则生成C物质的质量（ ）
A．等于(a+ b)g B．小于(a +b)g
C．大于(a+b)g D．不大于(a +b)g
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应中，参加反应的物质质量总和等于生成的物质质量总和，若反应物过量，则质量总和大于生成物质量总和分析。
【解答】 现有ag A物质与bg B物质，充分反应后，生成C物质， 因没有指明A和B是否恰好完全反应，所以生成C的质量可能等于a+b可能小于a+b；
故选D。
二、填空题
16．质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+ 3O2 2CO2+2H2O，X的化学式为 ；若生成二氧化碳的质量为8.8克，则X中碳元素的质量为 克。
（2）如图是某化学变化的微观示意图(不同圆球代表不同原子)。
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）C2H4；2.4
（2）H2O(气)+C CO+ H2
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数、元素质量不变分析；
（2）根据图示中反应物和生成物的粒子构成及反应情况分析。
【解答】（1）由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：碳0、氢0、氧6，反应后为：碳2、氢4、氧6，根据反应前后原子个数和种类不变可知，X中含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4 ； 若生成二氧化碳的质量为8.8克，依据元素质量不变可知，X中碳元素的质量为；
（2）由图示中各分子的构成情况及反应情况可知，该反应方程式为 H2O(气)+C CO+ H2 ；
故答案为：（1） C2H4 ；2.4；（2） H2O(气)+C CO+ H2 。
17．配平下列化学方程式。
（1） Na+ H2O= NaOH+ H2↑。
（2） Fe2O+ HCl
= FeCl3+ H2O。
（3） C2H6O+ O2 H2O+ CO2。
（4）4FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2。
（5） Fe2O3+ CO Fe+ CO2。
（6） C2H2+ O2 CO2+ H2O。
【答案】（1）2；2；2；1
（2）1；6；2；3
（3）1；3；3；2
（4）11；2；8
（5）1；3；2；3
（6）2；5；4；2
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】根据反应前后原子个数不变，利用最小公倍数的方法进行配平分析。
【解答】（1）由反应前后各原子个数不变可知，该方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（2）由反应前后各原子个数不变可知，氧化铁与盐酸反应方程式为Fe2O+6HCl =2FeCl3+3H2O。
（3）酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，由反应前后各原子个数不变可知，该反应方程式为 C2H6O+3O2 3H2O+2CO2。
（4）由反应前后各原子个数不变可知，反应方程式为4FeS2+ 11O2 2Fe2O3+8SO2。
（5）一氧化碳与氧化铁反应时，每个一氧化碳得一个氧原子形成二氧化碳，氧化铁中有3个氧原子，所以需3个一氧化碳分子反应，结合反应前后各原子个数不变可知，反应方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
（6） C2H2 与氧气反应生成二氧化碳和水，由各原子种类和个数不变可知，该方程式为2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 。
故答案为：（1）2；2；2；1；（2）1；6；2；3；（3）1；3；3；2；（4）11；2；8；（5）1；3；2；3；（6）2；5；4；2.
18．1909 年，化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
（1）用 分别表示N2、H2、NH3。观察图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序： (按反应过程顺序用图中序号排列)。
（2）请写出上述反应的化学方程式： ；该反应属于 反应。
【答案】（1）⑤④①②③
（2）N2 +3H2 2NH3；化合
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化学反应的实质确定反应过程分析；
（2）根据氢气和氮气反应生成氨气，符合“一变多”属于化合反应分析。
【解答】（1）化学反应实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，氢气和氮气在催化剂的作用下先分解成氮原子和氢原子，然后再结合成氨分子，所以反应过程的排列顺序为⑤④①②③ ；
（2）该反应氮气和氢气催化剂作用下化合生成氨气，方程式为N2 +3H2 2NH3 ；
故答案为：（1） ⑤④①②③ ；（2） N2 +3H2 2NH3 ；化合。
19．书写化学方程式
（1）磷在氧气中燃烧：
（2）碳在氧气中燃烧：
（3）硫在氧气中燃烧：
（4）铁在氧气中燃烧：
（5）高锰酸钾加热分解制氧气：
（6）加热分解氯酸钾制氧气：
（7）分解过氧化氢制氧气：
【答案】（1）4P+5O2 2P2O5
（2）C+O2 CO2
（3）S+O2 SO2
（4）3Fe+2O2 Fe3O4
（5）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（6）2KClO3 2KCl+3O2↑
（7）2H2O2 2H2O+O2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】（1）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式为 4P+5O2 2P2O5 ；
（2）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式为 C+O2 CO2 ；
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为 S+O2 SO2 ；
（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4 ；
（5）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
（6）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解可和成氯化钾和氧气，方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑；
（7）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ 。
故答案为：（1） 4P+5O2 2P2O5 ；（2） C+O2 CO2 ；（3） S+O2 SO2 ；（4） 3Fe+2O2 Fe3O4 ； （5）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；（6）2KClO3 2KCl+3O2↑； （7） 2H2O2 2H2O+O2↑ 。
20．化学方程式表示的意义．
质的方面：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质(宏观上)。
量的方面：表示反应物、生成物各物质间的 之比。
表示参加反应的反应物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和 。
表示各微粒之间的 。
【答案】质量；相等；个数比
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据化学方程式表示的含义分析。
【解答】化学方程式可表示反应物和生成物间的质量比，可表示参加反应的反应物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等，表示各微粒之间的个数比。
故答案为：质量；相等；个数比。
21．甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式是 ；在密闭容器中引燃4.6 g酒精(C2H6O)和8 g氧气，恰好完全反应生成4.4 g二氧化碳、5.4 g水和x g一氧化碳，此反应的化学方程式为 。
【答案】CH2+2O6 CO2 +2H2O；2C2H6O+ 5O2 2CO2+6H2O+2CO
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为CH2+2O6 CO2 +2H2O ； 在密闭容器中引燃4.6 g酒精(C2H6O)和8 g氧气，恰好完全反应生成4.4 g二氧化碳、5.4 g水和x g一氧化碳，根据反应前后物质质量总和不变可知，X＝2.8，则酒精、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳个数比为=2：5：2：6：2，反应的化学方程式为 2C2H6O+ 5O2 2CO2+6H2O+2CO ；
故答案为： CH2+2O6 CO2 +2H2O ；2C2H6O+ 5O2 2CO2+6H2O+2CO ，
22．鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃完全燃烧时，生成SO2和H2O，H2S通入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为H2S+H2SO4(浓)=SO2+X↓+2H2O。
（1）上述内容中，属于H2S物理性质的是 。
（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式： 。
（3）H2S与H2SO4(浓)反应时，生成物中X的化学式是 。
（4）若尾气中含有H2S，可以用浓硫酸来吸收吗？为什么？
【答案】（1）无色、有臭鸡蛋气味的气体
（2）2H2S+ 3O2 2SO2 +2H2O
（3）S
（4）不可以，因为生成物 SO2也是一种污染性气体
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据物理性质是不需要化学变化体现的性质分析；
（2）根据硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据二氧化硫是空气污染物分析。
【解答】（1）所给信息中， 无色、有臭鸡蛋气味的气体属于硫化氢的物理性质；
（2）硫化氢在空气中燃烧生成二氧化硫和水，反应方程式为2H2S+ 3O2 2SO2 +2H2O ；
（3）由H2S与H2SO4(浓)反应的方程式可知，反应前各原子种类和个数为：氢4、硫2、氧4 ，反应后为：氢4、硫、氧4，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为S；
（4）浓硫酸与硫化氢反应的生成物 SO2也是一种污染性气体 ，所以不能用浓硫酸吸收尾气中的硫化氢。
故答案为：（1） 无色、有臭鸡蛋气味的气体 ；（2） 2H2S+ 3O2 2SO2 +2H2O ；（3）S；（4）不可以； 因为生成物 SO2也是一种污染性气体 。
23．汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。
（1）写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式： 。
（2）若x=1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为 。
（3）若x=2.5时，则NOx的化学式为 。
【答案】（1）2xCO+ 2NOx N2 +2xCO2
（2）2： 1
（3）N2O5
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则及化学计量数为化学方程式中配平系数分析。
【解答】（1） CO和NOx在“催化转化器”中反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为 2xCO+ 2NOx N2 +2xCO2 ；
（2） 若x=1，方程式为 2CO+ 2NO N2 +2CO2 ，则CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为2：1；
（3） 若x=2.5时，则NOx的化学式为 N2O5 。
故答案为：（1） 2xCO+ 2NOx N2 +2xCO2 ；（2）2：1；（3） N2O5 。
24．已知反应A+B→C+D，现有16gA和64gB恰好完全反应，得到44 gC，则另一种生成物D的质量为 g。
【答案】36
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应前后各物质质量总和不变分析。
【解答】 A+B→C+D反应中，16gA和64gB恰好完全反应，得到44 gC，依据反应前后各物质质量总和不变可知，生成物D的质量为16g+64g-44g=36g.、
故答案为：36.
25．每年的4月24日是我国的航天日，2021年的主题是“扬帆起航，逐梦九天”。
（1）2021年5月21日，中国“祝融号”火星车登上火星并成功传回照片。乐乐查阅有关火星资料发现，火星上有大量的镁和二氧化碳资源，它们或能作为航天器的燃料。因为镁能在二氧化碳中燃烧产生大量的热，生成氧化镁和碳。写出该燃烧反应的文字表达式： 。
（2）研究表明，太空中的某些带电粒子会对探测器的计算机系统产生影响，从而导致程序出错。下列粒子不会影响探测器的计算机系统运行的是 (填字母)。
A．原子核 B．电子 C．质子 D．中子
【答案】（1）镁+二氧化碳 氧化镁+碳
（2）D
【知识点】原子的构成与探索过程；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据镁与二氧化碳反应和成氧化镁和碳书写方字表达式分析；
（2）根据所给粒子的带电情况分析。
【解答】（1）由题意可知，镁与二氧化碳反应和成氧化镁和碳，表达式为 镁+二氧化碳 氧化镁+碳 ；
（2）原子核、电子、质子都是带电粒子，而中子不带电，由题干信息可知，带电粒子会对探测器的计算机系统产生影响 ，所以中子不会影响 探测器的计算机系统运行；
故答案为：（1） 镁+二氧化碳 氧化镁+碳 ；（2）D。
三、实验探究题
26．某实验小组的同学做了如下实验：
（1）A中反应的化学方程式为 ，将带火星的木条置于a处，若观察到 ，说明已有氧气产生。
（2）B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为 。
【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑；带火星的木条复燃
（2）2H2O2 2H2O+O2↑
【知识点】氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及氧气能使带火星木条复燃分析；
（2）根据过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气分析。
【解答】（1）A中反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑ ， 将带火星的木条置于a处，若观察到带火星的木条复燃 ，说明已有氧气产生；
（2）过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2 2H2O+O2↑ 。
故答案为：（1） 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑ ； 带火星的木条复燃 ；（2） 2H2O2 2H2O+O2↑ 。
27．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。(已知：稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳)
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如图甲．乙、丙所示的三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中只有装置甲能用来验证质量守恒定律，装置乙和丙则不能。否定装置乙和丙的理由分别是 。
（2）小明将装置丙进行改进，如图丁所示。
①此实验的现象是 。
②待完全反应后，将装置丁置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是什么？
【答案】（1）装置乙中酒精与水不能发生化学反应 装置丙不是密封体系，生成的气体逸出
（2）锥形瓶内有大量的气泡产生，气球变大；气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律为化学变化遵循的定律及有气体参与的化学变化需在密闭装置内进行才可验证质量守恒定律分析；
（2）根据有气体生成的反应装置内压强会增大及气球膨胀受空气浮力增大分析。
【解答】（1） 装置乙中酒精与水不能发生化学反应，装置丙不是密封体系，生成的气体逸出，所以乙和丙都不能用来验证质量守恒定律；
（2）丁装置中石灰石与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，使得锥形瓶中压强增大，所以观察到的现象为锥形瓶内有大量的气泡产生，气球变大，因气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 ；
故答案为：（1） 装置乙中酒精与水不能发生化学反应 装置丙不是密封体系，生成的气体逸出 ；（2） 锥形瓶内有大量的气泡产生，气球变大；气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 。
28．在学习了质量守恒定律后，甲、乙两组同学从不同的角度进行研究，如图所示。
（1）甲组实验中，将试管中的水倒入烧杯后，蔗糖“消失”，天平指针仍然指在分度盘中央。他们认为此实验符合质量守恒定律，乙组同学持反对意见，他们的理由是 。
（2）乙组同学在一定条件下将M物质放在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如图乙所示。根据数据分析，M物质由 (用元素符号表示)元素组成。
（3）经过科学家们的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： 。
【答案】（1）质量守恒定律只适用于解释化学变化，而蔗糖溶解属于物理变化
（2）C、H
（3）化学反应前后原子种类、数目和总质量都不变
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律内容、原因及质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律分析。
【解答】（1） 质量守恒定律只适用于解释化学变化，而蔗糖溶解属于物理变化 ，所以不能用质量守恒定律解释；
（2）由图示前后物质质量变化情况可知，16克M和80－16＝64克氧气反应生成44克二氧化碳和40－4＝36克水，根据反应前后元素质量和种类不变可知，M中碳元素质量为，氢元素质量为，12g+4g=16g，则M由碳和氢元素组成，不含氧元素；
（3）因化学反应前后原子种类、数目和总质量都不变 ，所以反应前后物质质量总和不变，即遵循质量守恒定律。
故答案为：（1） 质量守恒定律只适用于解释化学变化，而蔗糖溶解属于物理变化 ；（2）C、H；（3） 化学反应前后原子种类、数目和总质量都不变 。
29．实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。(已知：盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体)
（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓起再变瘪。其中“变鼓”的原因是 。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量 (填“变大”“不变”或“变小”)。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是
(填序号)。
【答案】（1）红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，压强变大，大于外界大气压，气球鼓起
（2）不变
（3）A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据磷燃烧放热分析；（2）根据化学反应前后元素质量不变分析；（3）根据有气体参与的化学变化需在密闭装置中进行才可验证质量守恒定律分析。
【解答】（1） 红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，压强变大，大于外界大气压，使气球鼓起 ；
（2） B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量不变；
（3）因B产生二氧化碳气体会逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，A在密闭容器中进行可以验证质量守恒定律。
故答案为：（1） 红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，压强变大，大于外界大气压，气球鼓起 ；（2）不变；（3）A。
30．为了保证长时间潜航，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应，生成碳酸钠(Na2CO3
)和氧气；④加热氧化汞。回答下列问题：
（1）你认为最适宜在潜艇中制氧气的方法是 (填序号)。
（2）与其他几种方法相比，该方法的优点是 (提示：从能源及环保两方面简要回答)。
（3）写出该反应的文字表达式： 。
【答案】（1）③
（2）不需要加热或通电；能将呼吸过程中产生的二氧化碳转化为氧气
（3）过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气
【知识点】制取氧气的原理；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据高锰酸钾和氧化汞需加热条件，电解水需通电条件，而过氧化钠与二氧化碳反应不需要加热或通电且能将呼吸过程中产生的二氧化碳转化为氧气分析。
【解答】（1）由所给各制取氧气的方法可知，高锰酸钾和氧化汞需加热条件，电解水需通电条件，而过氧化钠与二氧化碳反应不需要加热或通电且能将呼吸过程中产生的二氧化碳转化为氧气 ，所以 ③ 最适宜在潜艇中制氧气；
（2） 过氧化钠与二氧化碳反应制氧气不需要加热或通电且能将呼吸过程中产生的二氧化碳转化为氧气 ；
（3） 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 ，表达式为过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气 。
故答案为：（1） ③ ；（2） 不需要加热或通电；能将呼吸过程中产生的二氧化碳转化为氧气 ；（3） 过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气。
四、解答题
31．（2022九下·义乌开学考） 2020年出现了罕见的新型冠状病毒疫情后，使得消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究又成了热门话题．常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液等，请回答以下几个问题：
（1）相同分子数的过氧乙酸和醋酸， 所含氧原子的个数比是 ；
（2）要配制 2%的双氧水溶液， 已经有 4%的双氧水溶液 100g，所需水的质量为 ；
（3）某过氧乙酸溶液中过氧乙酸和水中所含氢原子个数比是 1：40， 则此时溶液的溶质质量分数 约为 ；
A．3% B．4% C．5% D．10%
（4）用100g某醋酸溶液与足量碳酸钠反应，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑，并将所产生的气体干燥后通过足量NaOH浓溶液，测得NaOH浓溶液增重4.4g，则请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）。
【答案】（1）3：2
（2）100g
（3）C
（4）解：设原醋酸溶液中含有的溶质醋酸的质量为x依题意可知，醋酸溶液与足量碳酸钠反应产生的CO2质量为4.4g，
2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+ CO2↑
120 44
x 4.4g
x= =12g
∴醋酸溶液中溶质的质量分数= =12%
答：原醋酸溶液的溶质质量分数是 12%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数，由此确定过氧乙酸和醋酸分子中原子个数关系分析；
（2）根据过氧乙酸和水分子中氢原子个数关系确定过氧乙酸和水分子的个数关系，从而利用相对质量计算溶质质量分数分析；
（3）根据氢氧化钠溶液增重质量即为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算醋酸的质量分析。
【解答】（1） 由过氧乙酸和醋酸的化学式可知，一个过氧乙酸分子中含有3个氧原子，一个醋酸分子中含2个氧原子，相同分子数的过氧乙酸和醋酸， 所含氧原子的个数比是3：2；
（2） 要配制2%的双氧水溶液， 已经有4%的双氧水溶液 100g，则可配制的2%的溶液质量为100g×4%2%=200g，则所需水的质量为100g；
（3） 某过氧乙酸溶液中过氧乙酸和水中所含氢原子个数比是 1：40， 过氧乙酸和水的分子个数比为1：80，则此时溶液的溶质质量分数约为，C正确；
故答案为：（1）3：2；（2）100g；（3）C；（4）12%。
32．（2022九上·西湖期末）为了测定一瓶未密封保存的NaOH 固体中NaOH的质量（只含Na2CO3杂质），小金进行如下操作：①取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②再往溶液中加入足量的稀盐酸溶液；③待反应完全后，称量。有关数据记录如下表：
反应前 反应后
烧杯和样品溶液总质量/g 加入的稀盐酸溶液质量/g 烧杯和溶液总质量/g
105 200 300.6
（1）反应共生成气体克。
（2）该瓶20克样品中所含NaOH的质量为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）依据质量守恒定律可知，反应产生气体质量为105+200－300.6＝4.4g；
（2）设碳酸钠质量为x
Na2CO3 +2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106：44＝x：4.4g
x=10.6g
则氢氧化钠质量为20g-10.6g=9.4g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠的质量，再利用混合物质量计算出氢氧化钠质量分析。
33．（2022九下·余杭开学考）已知食用级碳酸钙中往往会含有少量杂质，且杂质不与酸反应。小金为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，缓慢注入足量的稀盐酸，并开始计时：③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙所示。(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
（1）根据图乙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 (可多选)
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将B与D装置直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应
【答案】（1）解：设碳酸钙的质量为x，
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ CO2↑＋H2O
100 44
x 2.2g
100：44＝x： 2.2g，
解得：x＝5g
CaCO3%＝5g/6g＝83.3%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（2）①②
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据D装置增加质量即为产生的二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分数分析；
（2）根据二氧化碳质量偏多时会使计算结果偏大分析。
【解答】（2）①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，则空气中二氧化碳会被吸收，从而使结果偏大，正确；
②去掉装置C，将B与D装置直接相连，则水蒸气没有除去，会使得二氧化碳 质量偏大，计算的碳酸钙质量分数偏高，正确；
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，会使得装置内残留二氧化碳，使结果偏小，错误；
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应，使得样品不能充分反应，使得二氧化碳偏小，计算结果偏小，错误；
故答案为：（1）83.3%；（2） ①② 。
34．（2021九上·江北期末）为测定某纯碱样品中（含有氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取10.0 g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为44.3 g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量m= g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数。
（3）B点时，烧杯内的溶液中氯化钠的质量。
【答案】（1）2.2
（2）设碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2
106 44
10.0gx 2.2g
106：44=10.0gx：2.2g
x=53%
（3）B点盐酸过量，烧杯中氯化钠质量与A点时相等，设反应生成氯化钠质量为y
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2
117 44
y 2.2g
117：44＝y：2.2g
y=5.85g
则烧杯内氯化钠质量为5.85g+10.0g-10.0g×53%=10.55g；
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先由质量守恒定律通过反应后减少质量为生成二氧化碳质量，再由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠和生成氯化钠质量，最后由反应后溶液中氯化钠为生成氯化钠和样品中氯化钠之和计算氯化钠质量。
【解答】（1）由质量守恒定律可知， A点产生气体的质量m=10.0g+36.5g-44.3g=2.2g；
35．（2021九上·江干期末）侯氏制碱法的反应过程可用两个化学方程式表示：①NH3+H2O+CO2+NaCl= 。+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）化学方程式①中横线上所缺物质的化学式为 ；
（2）假设物质的利用率为100%，每制得5.3g纯碱，需消耗多少克氨气。
【答案】（1）NH4Cl
（2）设需消耗氨气质量为x，则氨气、碳酸钠转化关系可知
2NH3 －－ Na2CO3
34 106
x 5.3g
34：106=x：5.3g
x=1.7g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据方程式中氨气和碳酸钠的转化关系，利用碳酸钠质量计算所需氨气质量分析。
【解答】（1）由所给反应方程式可知反应前原子种类和个数为：氮1、氢5、氧3、钠1、氯1，反应后为：氮0、氢1、氧3、钠1、氯0，反应前后原子种类和个数不变， 则化学方程式①中横线上所缺物质的化学式为NH4Cl ；
（2）设需消耗氨气质量为x，则氨气、碳酸钠转化关系可知
2NH3 －－ Na2CO3
34 106
x 5.3g
34：106=x：5.3g
x=1.7g。
故答案为：（1） NH4Cl ；（2）1.7g。
五、综合说理题
36．（2021九上·金华月考）在盛有稀盐酸大烧杯中，漂浮着一个塑料块，如图所示。现向稀盐酸中加入适量的碳酸钙粉末。请分析：充分反应后，
塑料块排开液体的体积如何变化？并用科学原理加以解析。
（不计溶液体积的变化）
【答案】解：塑料块排开液体的体积变小
知识原理：
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3与CO2质量比为100：44
②漂浮时浮力=重力
③F浮=ρ液gV排
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当物体漂浮时，它受到的浮力不变，根据阿基米德原理 F浮=ρ液gV排 可知，它排开液体的体积与液体密度成反比；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸的反应方程式，确定反应后溶液的密度变化，从而确定塑料块排开液体的体积变化。
【解答】碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式如下：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
100 44
即进入溶液的碳酸钙质量为100份，而溶液减小的二氧化碳的质量为44份，
那么溶液的质量增大了，因此溶液的密度增大了。
塑料块始终漂浮在液面上，它受到的浮力始终等于重力。
根据阿基米德原理 F浮=ρ液gV排 可知，溶液的密度不断变大，则塑料块排开液体的体积不断变小。
37．（2019九上·天台月考）酸、碱、盐在生活和生产中具有广泛的应用。两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：
主要成分 NaHCO3 Mg（OH）2
建议每次剂量/g 0.5 0.3
请通过计算说明每次服用Mg（OH）2的剂量比 NaHCO3“少”的原因。
【答案】解：设参加反应的胃酸质量相同，需要NaHCO3质量为m1,Mg(OH)2质量为m2，
NaHCO3+
HCl=NaCl+H2O+CO2
↑
84
36.5
m1
73g
Mg(OH)2+ 2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
m2 73g
m1=168g
m2=58g
m1＞m2，
所以，每次服用Mg（OH）2的剂量比 NaHCO3“少”
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】假设胃酸的质量相同，然后根据碳酸氢钠和稀盐酸、氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式，分别计算出消耗的二者的量，最后进行比较即可。
【解答】 设参加反应的胃酸质量都为73g，
需要NaHCO3质量为m1，
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
84 36.5
m1 73g
；
解得：m1=168g；
设需要Mg(OH)2质量为m2，
Mg(OH)2+ 2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
m2 73g
；
解得：m2=58g；
那么：m1＞m2，
所以每次服用Mg（OH）2的剂量比 NaHCO3少。
38．（2018九上·丽水期中）小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图 1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图 2 的实验，他加入的试剂 p， 结果鸡蛋吐了出来。请判断小明所加试剂p 的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被吞进瓶内和被吐出来的原因。
【答案】稀盐酸（或稀硫酸等）
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②大气压强。氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶中压强低于外界大气压，外界气压把鸡蛋压入瓶中。碳酸钠和盐酸反应产生的气体，使瓶内压强高于外界大气压，瓶内气体将鸡蛋吐了出来。
【知识点】大气压强的存在；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应，吸收了二氧化碳，使瓶内的气压减小；
（2）碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内气压增大，据此推断物质p的种类；
根据瓶内气压的变化分析鸡蛋被吞进和吐出的原因。
【解答】①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②根据上面的反应方程式可知，氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶中压强低于外界大气压，外界气压把鸡蛋压入瓶中。碳酸钠和盐酸反应产生的气体，使瓶内压强高于外界大气压，瓶内气体将鸡蛋吐了出来。
39．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是 。
【答案】（1）80 （2）25 （3）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25g （4）偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；
（2）根据质量守恒定律反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量=反应后所得物质的总质量﹣反应前所有物质的总质量；
（3）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出硫酸的质量进而就算出其溶质的质量分数；
（4）根据pH值可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果要偏大。
【解答】解：（1）需要氢氧化钠固体的质量为：500g×16%=80g；
（2）反应所消耗的氢氧化钠溶液质量：80.5g﹣55.5g=25g；
（3）设稀盐酸的溶质质量为x，氢氧化钠的质量=25g×16%=4g
NaOH+HCl=NaCl+2H2O
40 36.5
4g x
解得：x=3.65g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数=
100%=18.25%
根据pH值可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果要偏大；
故答案为：
（1）80；（2）25；（3）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25g；（4）偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量
1 / 1浙教版科学八下3.3化学方程式同步练习
一、单选题
1．某化学反应的微观示意图如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的两种反应物均为化合物
B．该反应前后没有发生变化的粒子只有氧原子和氢原子
C．该反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O
D．该反应读成：氨气加氧气在一定条件下生成一氧化氮加水
2．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，常温下密闭容器中的气态物质为纯净物的是（ ）
A．分子个数比为1：1的CO和O2 B．分子个数比为3：1的H2和O2
C．质量比为1：5的CH4和O2 D．质量比为1：3的C和O2
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2O2 H2O+O2 B．C+O2=CO2
C．4P+5O2↑ 2P2O5 D．CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓十H2O
4．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3 3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（ ）
A．NO B．CO2 C．H2 D．CO
5．对于化学反应：4P+5O2 2P2O5，下列说法正确的是（ ）
①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
6．关于2H2+O2 2H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
7．由某反应的化学方程式不能得出（ ）
A．该反应的反应物和生成物 B．该反应进行的快慢
C．该反应遵守质量守恒定律 D．该反应的条件
8．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中锰元素的质量分数 D．固体中钾元素的质量
9．如图反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．该化学反应不遵守质量守恒定律
D．该化学反应是分解反应
10．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列关于该反应的判断正确的是（ ）
A．该反应将有毒物质转化为无毒物质
B．反应中原子种类发生改变
C．该反应属于分解反应．
D．反应中分子个数发生改变，反应前后总质量不相等
11．下列变化中一定遵守质量守恒定律的是（ ）
A．水结冰 B．酒精挥发 C．水通电电解 D．水蒸发
12．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，你认为该物质的组成中（ ）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
D．无法确定
13．下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．一定量的铜丝在空气中灼烧后，质量变大
B．10g NaCl溶解在90 g水中，形成100 gNaCl溶液
C．化学反应中常伴随能量变化，有的放热，有的吸热
D．100 mL酒精与100 mL水混合后，溶液体积小于200 mL
14．如图形象地表示了某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中 分别表示A、B、C三种不同的分子，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．有两种生成物 B．是分解反应
C．遵守质量守恒定律 D．反应物有5种
15．现有ag A物质与bg B物质，充分反应后，生成C物质，则生成C物质的质量（ ）
A．等于(a+ b)g B．小于(a +b)g
C．大于(a+b)g D．不大于(a +b)g
二、填空题
16．质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+ 3O2 2CO2+2H2O，X的化学式为 ；若生成二氧化碳的质量为8.8克，则X中碳元素的质量为 克。
（2）如图是某化学变化的微观示意图(不同圆球代表不同原子)。
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式： 。
17．配平下列化学方程式。
（1） Na+ H2O= NaOH+ H2↑。
（2） Fe2O+ HCl
= FeCl3+ H2O。
（3） C2H6O+ O2 H2O+ CO2。
（4）4FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2。
（5） Fe2O3+ CO Fe+ CO2。
（6） C2H2+ O2 CO2+ H2O。
18．1909 年，化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
（1）用 分别表示N2、H2、NH3。观察图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序： (按反应过程顺序用图中序号排列)。
（2）请写出上述反应的化学方程式： ；该反应属于 反应。
19．书写化学方程式
（1）磷在氧气中燃烧：
（2）碳在氧气中燃烧：
（3）硫在氧气中燃烧：
（4）铁在氧气中燃烧：
（5）高锰酸钾加热分解制氧气：
（6）加热分解氯酸钾制氧气：
（7）分解过氧化氢制氧气：
20．化学方程式表示的意义．
质的方面：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质(宏观上)。
量的方面：表示反应物、生成物各物质间的 之比。
表示参加反应的反应物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和 。
表示各微粒之间的 。
21．甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式是 ；在密闭容器中引燃4.6 g酒精(C2H6O)和8 g氧气，恰好完全反应生成4.4 g二氧化碳、5.4 g水和x g一氧化碳，此反应的化学方程式为 。
22．鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃完全燃烧时，生成SO2和H2O，H2S通入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为H2S+H2SO4(浓)=SO2+X↓+2H2O。
（1）上述内容中，属于H2S物理性质的是 。
（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式： 。
（3）H2S与H2SO4(浓)反应时，生成物中X的化学式是 。
（4）若尾气中含有H2S，可以用浓硫酸来吸收吗？为什么？
23．汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。
（1）写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式： 。
（2）若x=1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为 。
（3）若x=2.5时，则NOx的化学式为 。
24．已知反应A+B→C+D，现有16gA和64gB恰好完全反应，得到44 gC，则另一种生成物D的质量为 g。
25．每年的4月24日是我国的航天日，2021年的主题是“扬帆起航，逐梦九天”。
（1）2021年5月21日，中国“祝融号”火星车登上火星并成功传回照片。乐乐查阅有关火星资料发现，火星上有大量的镁和二氧化碳资源，它们或能作为航天器的燃料。因为镁能在二氧化碳中燃烧产生大量的热，生成氧化镁和碳。写出该燃烧反应的文字表达式： 。
（2）研究表明，太空中的某些带电粒子会对探测器的计算机系统产生影响，从而导致程序出错。下列粒子不会影响探测器的计算机系统运行的是 (填字母)。
A．原子核 B．电子 C．质子 D．中子
三、实验探究题
26．某实验小组的同学做了如下实验：
（1）A中反应的化学方程式为 ，将带火星的木条置于a处，若观察到 ，说明已有氧气产生。
（2）B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为 。
27．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。(已知：稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳)
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如图甲．乙、丙所示的三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中只有装置甲能用来验证质量守恒定律，装置乙和丙则不能。否定装置乙和丙的理由分别是 。
（2）小明将装置丙进行改进，如图丁所示。
①此实验的现象是 。
②待完全反应后，将装置丁置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是什么？
28．在学习了质量守恒定律后，甲、乙两组同学从不同的角度进行研究，如图所示。
（1）甲组实验中，将试管中的水倒入烧杯后，蔗糖“消失”，天平指针仍然指在分度盘中央。他们认为此实验符合质量守恒定律，乙组同学持反对意见，他们的理由是 。
（2）乙组同学在一定条件下将M物质放在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如图乙所示。根据数据分析，M物质由 (用元素符号表示)元素组成。
（3）经过科学家们的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： 。
29．实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。(已知：盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体)
（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓起再变瘪。其中“变鼓”的原因是 。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量 (填“变大”“不变”或“变小”)。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是
(填序号)。
30．为了保证长时间潜航，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应，生成碳酸钠(Na2CO3
)和氧气；④加热氧化汞。回答下列问题：
（1）你认为最适宜在潜艇中制氧气的方法是 (填序号)。
（2）与其他几种方法相比，该方法的优点是 (提示：从能源及环保两方面简要回答)。
（3）写出该反应的文字表达式： 。
四、解答题
31．（2022九下·义乌开学考） 2020年出现了罕见的新型冠状病毒疫情后，使得消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究又成了热门话题．常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液等，请回答以下几个问题：
（1）相同分子数的过氧乙酸和醋酸， 所含氧原子的个数比是 ；
（2）要配制 2%的双氧水溶液， 已经有 4%的双氧水溶液 100g，所需水的质量为 ；
（3）某过氧乙酸溶液中过氧乙酸和水中所含氢原子个数比是 1：40， 则此时溶液的溶质质量分数 约为 ；
A．3% B．4% C．5% D．10%
（4）用100g某醋酸溶液与足量碳酸钠反应，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑，并将所产生的气体干燥后通过足量NaOH浓溶液，测得NaOH浓溶液增重4.4g，则请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）。
32．（2022九上·西湖期末）为了测定一瓶未密封保存的NaOH 固体中NaOH的质量（只含Na2CO3杂质），小金进行如下操作：①取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②再往溶液中加入足量的稀盐酸溶液；③待反应完全后，称量。有关数据记录如下表：
反应前 反应后
烧杯和样品溶液总质量/g 加入的稀盐酸溶液质量/g 烧杯和溶液总质量/g
105 200 300.6
（1）反应共生成气体克。
（2）该瓶20克样品中所含NaOH的质量为多少？（写出计算过程）
33．（2022九下·余杭开学考）已知食用级碳酸钙中往往会含有少量杂质，且杂质不与酸反应。小金为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，缓慢注入足量的稀盐酸，并开始计时：③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙所示。(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
（1）根据图乙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 (可多选)
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将B与D装置直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应
34．（2021九上·江北期末）为测定某纯碱样品中（含有氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取10.0 g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为44.3 g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量m= g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数。
（3）B点时，烧杯内的溶液中氯化钠的质量。
35．（2021九上·江干期末）侯氏制碱法的反应过程可用两个化学方程式表示：①NH3+H2O+CO2+NaCl= 。+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）化学方程式①中横线上所缺物质的化学式为 ；
（2）假设物质的利用率为100%，每制得5.3g纯碱，需消耗多少克氨气。
五、综合说理题
36．（2021九上·金华月考）在盛有稀盐酸大烧杯中，漂浮着一个塑料块，如图所示。现向稀盐酸中加入适量的碳酸钙粉末。请分析：充分反应后，
塑料块排开液体的体积如何变化？并用科学原理加以解析。
（不计溶液体积的变化）
37．（2019九上·天台月考）酸、碱、盐在生活和生产中具有广泛的应用。两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：
主要成分 NaHCO3 Mg（OH）2
建议每次剂量/g 0.5 0.3
请通过计算说明每次服用Mg（OH）2的剂量比 NaHCO3“少”的原因。
38．（2018九上·丽水期中）小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图 1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图 2 的实验，他加入的试剂 p， 结果鸡蛋吐了出来。请判断小明所加试剂p 的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被吞进瓶内和被吐出来的原因。
39．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据图示中各物质的粒子构成情况书写出物质化学式，从而确定方程式，结合反应前后原子种类不变及化合物、单质的定义分析。
【解答】A、反应物为单质，不符合题意；
B、 该反应前后原子都没有发生变化，即氮原子、氧原子和氢原子都不变，不符合题意；
C、 该反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O ，符合题意；
D、 该反应读成：氨气和氧气在一定条件下生成一氧化氮和水 ，不符合题意；
故选C。
2．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据各反应的方程式确定物质的分子个数比和质量比，由此确定反应后气态物质的构成分析。
【解答】A、 CO和O2反应方程式为2CO+O2＝2CO2，分子个数比为1：1的CO和O2不能恰好完全反应，则容器内气态物质为氧气和二氧化碳，属于混合物 ，不符合题意；
B、 氢气和氧气反应方程式为2H2+O2＝2H2O，分子个数比为3：1的H2和O2 反应后气态物质只有剩余的氢气，属于纯净物，符合题意；
C、CH4和O2 反应方程式为 CH4+2O2 ＝CO2+2H2O，甲烷和氧气质量比为16：64＝1：4，质量比为1：5的CH4和O2 反应后气态物质为氧气和二氧化碳，属于混合物，不符合题意；
D、 碳和氧气反应方程式为C+O2＝CO2，碳和氧气质量比为12：32＝3：8，则质量比为1：3的C和O2 反应后气态物质为氧气和二氧化碳，属于混合物，不符合题意；
故选B。
3．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】A、过氧化氢分解反应方程式为2H2O2 2H2O+O2 ↑ ，不符合题意；
B、碳燃烧的方程式为 C+O2CO2 ，不符合题意；
C、磷燃烧的方程式为 4P+5O2 2P2O5 ，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓十H2O ，符合题意；
故选D。
4．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】由所给方程式可知反应前各原子种类及个数为：碳5、氢38、氧29、氮6，反应后为：碳0、氢38、氧19、氮6，根据化学反应前后原子种类和个数不变可知，5X中含有5个碳原子，10个氧原子，则X化学式为CO2 。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学方程式确定反应物和生成物，反应前后元素种类、质量不变，反应前后分子种类和化合价发生改变分析。
【解答】 ①参加反应的物质是磷和氧气，正确；②反应前后分子总数发生了改变，错误；③反应前后元素的种类不变，正确；④反应前后原子的种类和数目不变，正确；⑤反应前后物质的总质量不变，正确；⑥反应前后元素的化合价发生了改变，错误；
故选D。
6．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据方程式可表示“质”和“量”两方面的含义，由此确定方程式的读法分析。
【解答】A、所给方程式表示为氢气与氧气在点燃的条件下生成水 ，不符合题意；
B、所给方程式可表示为每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子 ，不符合题意；
C、方程式中化学式前的系数为反应时物质的分子个数比，不能表示物质体积关系，符合题意；
D、所给方程式可表示为每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水 ，不符合题意；
故选C。
7．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据方程式遵循质量守恒定律，遵循客观事实，可表示出反应物、生成物、反应条件，但不能表示反应速率分析。
【解答】A、由方程式可得出反应的反应物和生成物，不符合题意；
B、方程式不能表示出反应进行的快慢，符合题意；
C、书写方程式要遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、方程式书写中要注明反应条件，不符合题意；
故选B。
8．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据高锰酸钾分解生成氧气，钾元素和锰元素质量不变，固体总质量减小分析。
【解答】A、固体中氧元素质量会随氧气的生成而不断减小，不符合题意；
B、在受热过程中， 生成氧气的质量不断增加 ，不符合题意；
C、固体中锰元素质量不变，但因氧气的生成，固体总质量减小，所以锰元素质量分数在高锰酸钾分解时开始增加，至反应结束后保持不变，符合题意；
D、固体中钾元素质量一直保持不变，不符合题意；
故选C。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应后质量减小的为反应物，质量增加的为生成物，结合“一变多”的反应为分解反应、化学变化都遵循质量守恒定律分析。
【解答】由图示中物质的质量变化情况可知，该反应是丙甲+乙；
A、 充分反应后，丙＝甲+乙的质量 ，不符合题意；
B、因不能确定分子个数关系，所以无法确定相对分子质量大小，不符合题意；
C、该反应为化学变化，遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
故选D。
10．【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据微观图示中各物质的分子构成先确定反应物和生成物，再结合质量守恒定律及分解反应定义分析。
【解答】A、该反应将有害的NO和CO转化为无毒的氮气和二氧化碳，符合题意；
B、 反应中原子种类没有发生改变 ，不符合题意；
C、 该反应反应物为两种物质，不属于分解反应，不符合题意；
D、 反应中分子个数发生改变，反应前后总质量没有发生改变，不符合题意；
故选A。
11．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律分析。
【解答】A、水结冰是物理变化，不遵守质量守恒定律，不符合题意；
B、酒精挥发是物理变化，不遵守质量守恒定律，不符合题意；
C、水通电分解是化学变化，遵守质量守恒定律，符合题意；
D、水蒸发是物理变化，不遵守质量守恒定律，不符合题意；
故选C。
12．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】 将物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，说明反应前物质的元素有碳、氢、氧，因氧气中含有氧元素，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；
故选B。
13．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律需强调“质量”和“化学变化”两方面分析。
【解答】A、 一定量的铜丝在空气中灼烧后，由于生成的氧化铜质量等于参加反应的铜和氧气质量，所以质量变大 ，遵循质量守恒定律，符合题意；
B、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、化学反应中的放热或吸热是能量的变化，而不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
D、 100 mL酒精与100 mL水混合后，溶液体积小于200 mL ，是由于分子间存在间隔，该描述是体积的变化情况，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
故选A。
14．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据图示中反应前后各分子的变化情况，确定反应物和生成物分析。
【解答】A、由图示可知，反应后的两种分子中，A分子为反应物剩余，即该反应为A和B生成C，只有一种生成物，不符合题意；
B、该反应为化合反应，不符合题意；
C、该反应遵循质量守恒定律，符合题意；
D、该反应物为两种物质，不符合题意；
故选C。
15．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应中，参加反应的物质质量总和等于生成的物质质量总和，若反应物过量，则质量总和大于生成物质量总和分析。
【解答】 现有ag A物质与bg B物质，充分反应后，生成C物质， 因没有指明A和B是否恰好完全反应，所以生成C的质量可能等于a+b可能小于a+b；
故选D。
16．【答案】（1）C2H4；2.4
（2）H2O(气)+C CO+ H2
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数、元素质量不变分析；
（2）根据图示中反应物和生成物的粒子构成及反应情况分析。
【解答】（1）由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：碳0、氢0、氧6，反应后为：碳2、氢4、氧6，根据反应前后原子个数和种类不变可知，X中含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4 ； 若生成二氧化碳的质量为8.8克，依据元素质量不变可知，X中碳元素的质量为；
（2）由图示中各分子的构成情况及反应情况可知，该反应方程式为 H2O(气)+C CO+ H2 ；
故答案为：（1） C2H4 ；2.4；（2） H2O(气)+C CO+ H2 。
17．【答案】（1）2；2；2；1
（2）1；6；2；3
（3）1；3；3；2
（4）11；2；8
（5）1；3；2；3
（6）2；5；4；2
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】根据反应前后原子个数不变，利用最小公倍数的方法进行配平分析。
【解答】（1）由反应前后各原子个数不变可知，该方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（2）由反应前后各原子个数不变可知，氧化铁与盐酸反应方程式为Fe2O+6HCl =2FeCl3+3H2O。
（3）酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，由反应前后各原子个数不变可知，该反应方程式为 C2H6O+3O2 3H2O+2CO2。
（4）由反应前后各原子个数不变可知，反应方程式为4FeS2+ 11O2 2Fe2O3+8SO2。
（5）一氧化碳与氧化铁反应时，每个一氧化碳得一个氧原子形成二氧化碳，氧化铁中有3个氧原子，所以需3个一氧化碳分子反应，结合反应前后各原子个数不变可知，反应方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
（6） C2H2 与氧气反应生成二氧化碳和水，由各原子种类和个数不变可知，该方程式为2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 。
故答案为：（1）2；2；2；1；（2）1；6；2；3；（3）1；3；3；2；（4）11；2；8；（5）1；3；2；3；（6）2；5；4；2.
18．【答案】（1）⑤④①②③
（2）N2 +3H2 2NH3；化合
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化学反应的实质确定反应过程分析；
（2）根据氢气和氮气反应生成氨气，符合“一变多”属于化合反应分析。
【解答】（1）化学反应实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，氢气和氮气在催化剂的作用下先分解成氮原子和氢原子，然后再结合成氨分子，所以反应过程的排列顺序为⑤④①②③ ；
（2）该反应氮气和氢气催化剂作用下化合生成氨气，方程式为N2 +3H2 2NH3 ；
故答案为：（1） ⑤④①②③ ；（2） N2 +3H2 2NH3 ；化合。
19．【答案】（1）4P+5O2 2P2O5
（2）C+O2 CO2
（3）S+O2 SO2
（4）3Fe+2O2 Fe3O4
（5）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（6）2KClO3 2KCl+3O2↑
（7）2H2O2 2H2O+O2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】（1）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式为 4P+5O2 2P2O5 ；
（2）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式为 C+O2 CO2 ；
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为 S+O2 SO2 ；
（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4 ；
（5）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
（6）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解可和成氯化钾和氧气，方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑；
（7）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ 。
故答案为：（1） 4P+5O2 2P2O5 ；（2） C+O2 CO2 ；（3） S+O2 SO2 ；（4） 3Fe+2O2 Fe3O4 ； （5）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；（6）2KClO3 2KCl+3O2↑； （7） 2H2O2 2H2O+O2↑ 。
20．【答案】质量；相等；个数比
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据化学方程式表示的含义分析。
【解答】化学方程式可表示反应物和生成物间的质量比，可表示参加反应的反应物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等，表示各微粒之间的个数比。
故答案为：质量；相等；个数比。
21．【答案】CH2+2O6 CO2 +2H2O；2C2H6O+ 5O2 2CO2+6H2O+2CO
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为CH2+2O6 CO2 +2H2O ； 在密闭容器中引燃4.6 g酒精(C2H6O)和8 g氧气，恰好完全反应生成4.4 g二氧化碳、5.4 g水和x g一氧化碳，根据反应前后物质质量总和不变可知，X＝2.8，则酒精、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳个数比为=2：5：2：6：2，反应的化学方程式为 2C2H6O+ 5O2 2CO2+6H2O+2CO ；
故答案为： CH2+2O6 CO2 +2H2O ；2C2H6O+ 5O2 2CO2+6H2O+2CO ，
22．【答案】（1）无色、有臭鸡蛋气味的气体
（2）2H2S+ 3O2 2SO2 +2H2O
（3）S
（4）不可以，因为生成物 SO2也是一种污染性气体
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据物理性质是不需要化学变化体现的性质分析；
（2）根据硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据二氧化硫是空气污染物分析。
【解答】（1）所给信息中， 无色、有臭鸡蛋气味的气体属于硫化氢的物理性质；
（2）硫化氢在空气中燃烧生成二氧化硫和水，反应方程式为2H2S+ 3O2 2SO2 +2H2O ；
（3）由H2S与H2SO4(浓)反应的方程式可知，反应前各原子种类和个数为：氢4、硫2、氧4 ，反应后为：氢4、硫、氧4，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为S；
（4）浓硫酸与硫化氢反应的生成物 SO2也是一种污染性气体 ，所以不能用浓硫酸吸收尾气中的硫化氢。
故答案为：（1） 无色、有臭鸡蛋气味的气体 ；（2） 2H2S+ 3O2 2SO2 +2H2O ；（3）S；（4）不可以； 因为生成物 SO2也是一种污染性气体 。
23．【答案】（1）2xCO+ 2NOx N2 +2xCO2
（2）2： 1
（3）N2O5
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则及化学计量数为化学方程式中配平系数分析。
【解答】（1） CO和NOx在“催化转化器”中反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为 2xCO+ 2NOx N2 +2xCO2 ；
（2） 若x=1，方程式为 2CO+ 2NO N2 +2CO2 ，则CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为2：1；
（3） 若x=2.5时，则NOx的化学式为 N2O5 。
故答案为：（1） 2xCO+ 2NOx N2 +2xCO2 ；（2）2：1；（3） N2O5 。
24．【答案】36
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应前后各物质质量总和不变分析。
【解答】 A+B→C+D反应中，16gA和64gB恰好完全反应，得到44 gC，依据反应前后各物质质量总和不变可知，生成物D的质量为16g+64g-44g=36g.、
故答案为：36.
25．【答案】（1）镁+二氧化碳 氧化镁+碳
（2）D
【知识点】原子的构成与探索过程；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据镁与二氧化碳反应和成氧化镁和碳书写方字表达式分析；
（2）根据所给粒子的带电情况分析。
【解答】（1）由题意可知，镁与二氧化碳反应和成氧化镁和碳，表达式为 镁+二氧化碳 氧化镁+碳 ；
（2）原子核、电子、质子都是带电粒子，而中子不带电，由题干信息可知，带电粒子会对探测器的计算机系统产生影响 ，所以中子不会影响 探测器的计算机系统运行；
故答案为：（1） 镁+二氧化碳 氧化镁+碳 ；（2）D。
26．【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑；带火星的木条复燃
（2）2H2O2 2H2O+O2↑
【知识点】氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及氧气能使带火星木条复燃分析；
（2）根据过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气分析。
【解答】（1）A中反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑ ， 将带火星的木条置于a处，若观察到带火星的木条复燃 ，说明已有氧气产生；
（2）过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2 2H2O+O2↑ 。
故答案为：（1） 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑ ； 带火星的木条复燃 ；（2） 2H2O2 2H2O+O2↑ 。
27．【答案】（1）装置乙中酒精与水不能发生化学反应 装置丙不是密封体系，生成的气体逸出
（2）锥形瓶内有大量的气泡产生，气球变大；气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律为化学变化遵循的定律及有气体参与的化学变化需在密闭装置内进行才可验证质量守恒定律分析；
（2）根据有气体生成的反应装置内压强会增大及气球膨胀受空气浮力增大分析。
【解答】（1） 装置乙中酒精与水不能发生化学反应，装置丙不是密封体系，生成的气体逸出，所以乙和丙都不能用来验证质量守恒定律；
（2）丁装置中石灰石与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，使得锥形瓶中压强增大，所以观察到的现象为锥形瓶内有大量的气泡产生，气球变大，因气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 ；
故答案为：（1） 装置乙中酒精与水不能发生化学反应 装置丙不是密封体系，生成的气体逸出 ；（2） 锥形瓶内有大量的气泡产生，气球变大；气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 。
28．【答案】（1）质量守恒定律只适用于解释化学变化，而蔗糖溶解属于物理变化
（2）C、H
（3）化学反应前后原子种类、数目和总质量都不变
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律内容、原因及质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律分析。
【解答】（1） 质量守恒定律只适用于解释化学变化，而蔗糖溶解属于物理变化 ，所以不能用质量守恒定律解释；
（2）由图示前后物质质量变化情况可知，16克M和80－16＝64克氧气反应生成44克二氧化碳和40－4＝36克水，根据反应前后元素质量和种类不变可知，M中碳元素质量为，氢元素质量为，12g+4g=16g，则M由碳和氢元素组成，不含氧元素；
（3）因化学反应前后原子种类、数目和总质量都不变 ，所以反应前后物质质量总和不变，即遵循质量守恒定律。
故答案为：（1） 质量守恒定律只适用于解释化学变化，而蔗糖溶解属于物理变化 ；（2）C、H；（3） 化学反应前后原子种类、数目和总质量都不变 。
29．【答案】（1）红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，压强变大，大于外界大气压，气球鼓起
（2）不变
（3）A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据磷燃烧放热分析；（2）根据化学反应前后元素质量不变分析；（3）根据有气体参与的化学变化需在密闭装置中进行才可验证质量守恒定律分析。
【解答】（1） 红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，压强变大，大于外界大气压，使气球鼓起 ；
（2） B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量不变；
（3）因B产生二氧化碳气体会逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，A在密闭容器中进行可以验证质量守恒定律。
故答案为：（1） 红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，压强变大，大于外界大气压，气球鼓起 ；（2）不变；（3）A。
30．【答案】（1）③
（2）不需要加热或通电；能将呼吸过程中产生的二氧化碳转化为氧气
（3）过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气
【知识点】制取氧气的原理；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据高锰酸钾和氧化汞需加热条件，电解水需通电条件，而过氧化钠与二氧化碳反应不需要加热或通电且能将呼吸过程中产生的二氧化碳转化为氧气分析。
【解答】（1）由所给各制取氧气的方法可知，高锰酸钾和氧化汞需加热条件，电解水需通电条件，而过氧化钠与二氧化碳反应不需要加热或通电且能将呼吸过程中产生的二氧化碳转化为氧气 ，所以 ③ 最适宜在潜艇中制氧气；
（2） 过氧化钠与二氧化碳反应制氧气不需要加热或通电且能将呼吸过程中产生的二氧化碳转化为氧气 ；
（3） 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 ，表达式为过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气 。
故答案为：（1） ③ ；（2） 不需要加热或通电；能将呼吸过程中产生的二氧化碳转化为氧气 ；（3） 过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气。
31．【答案】（1）3：2
（2）100g
（3）C
（4）解：设原醋酸溶液中含有的溶质醋酸的质量为x依题意可知，醋酸溶液与足量碳酸钠反应产生的CO2质量为4.4g，
2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+ CO2↑
120 44
x 4.4g
x= =12g
∴醋酸溶液中溶质的质量分数= =12%
答：原醋酸溶液的溶质质量分数是 12%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数，由此确定过氧乙酸和醋酸分子中原子个数关系分析；
（2）根据过氧乙酸和水分子中氢原子个数关系确定过氧乙酸和水分子的个数关系，从而利用相对质量计算溶质质量分数分析；
（3）根据氢氧化钠溶液增重质量即为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算醋酸的质量分析。
【解答】（1） 由过氧乙酸和醋酸的化学式可知，一个过氧乙酸分子中含有3个氧原子，一个醋酸分子中含2个氧原子，相同分子数的过氧乙酸和醋酸， 所含氧原子的个数比是3：2；
（2） 要配制2%的双氧水溶液， 已经有4%的双氧水溶液 100g，则可配制的2%的溶液质量为100g×4%2%=200g，则所需水的质量为100g；
（3） 某过氧乙酸溶液中过氧乙酸和水中所含氢原子个数比是 1：40， 过氧乙酸和水的分子个数比为1：80，则此时溶液的溶质质量分数约为，C正确；
故答案为：（1）3：2；（2）100g；（3）C；（4）12%。
32．【答案】（1）依据质量守恒定律可知，反应产生气体质量为105+200－300.6＝4.4g；
（2）设碳酸钠质量为x
Na2CO3 +2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106：44＝x：4.4g
x=10.6g
则氢氧化钠质量为20g-10.6g=9.4g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠的质量，再利用混合物质量计算出氢氧化钠质量分析。
33．【答案】（1）解：设碳酸钙的质量为x，
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ CO2↑＋H2O
100 44
x 2.2g
100：44＝x： 2.2g，
解得：x＝5g
CaCO3%＝5g/6g＝83.3%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（2）①②
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据D装置增加质量即为产生的二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分数分析；
（2）根据二氧化碳质量偏多时会使计算结果偏大分析。
【解答】（2）①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，则空气中二氧化碳会被吸收，从而使结果偏大，正确；
②去掉装置C，将B与D装置直接相连，则水蒸气没有除去，会使得二氧化碳 质量偏大，计算的碳酸钙质量分数偏高，正确；
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，会使得装置内残留二氧化碳，使结果偏小，错误；
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应，使得样品不能充分反应，使得二氧化碳偏小，计算结果偏小，错误；
故答案为：（1）83.3%；（2） ①② 。
34．【答案】（1）2.2
（2）设碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2
106 44
10.0gx 2.2g
106：44=10.0gx：2.2g
x=53%
（3）B点盐酸过量，烧杯中氯化钠质量与A点时相等，设反应生成氯化钠质量为y
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2
117 44
y 2.2g
117：44＝y：2.2g
y=5.85g
则烧杯内氯化钠质量为5.85g+10.0g-10.0g×53%=10.55g；
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先由质量守恒定律通过反应后减少质量为生成二氧化碳质量，再由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠和生成氯化钠质量，最后由反应后溶液中氯化钠为生成氯化钠和样品中氯化钠之和计算氯化钠质量。
【解答】（1）由质量守恒定律可知， A点产生气体的质量m=10.0g+36.5g-44.3g=2.2g；
35．【答案】（1）NH4Cl
（2）设需消耗氨气质量为x，则氨气、碳酸钠转化关系可知
2NH3 －－ Na2CO3
34 106
x 5.3g
34：106=x：5.3g
x=1.7g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据方程式中氨气和碳酸钠的转化关系，利用碳酸钠质量计算所需氨气质量分析。
【解答】（1）由所给反应方程式可知反应前原子种类和个数为：氮1、氢5、氧3、钠1、氯1，反应后为：氮0、氢1、氧3、钠1、氯0，反应前后原子种类和个数不变， 则化学方程式①中横线上所缺物质的化学式为NH4Cl ；
（2）设需消耗氨气质量为x，则氨气、碳酸钠转化关系可知
2NH3 －－ Na2CO3
34 106
x 5.3g
34：106=x：5.3g
x=1.7g。
故答案为：（1） NH4Cl ；（2）1.7g。
36．【答案】解：塑料块排开液体的体积变小
知识原理：
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3与CO2质量比为100：44
②漂浮时浮力=重力
③F浮=ρ液gV排
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当物体漂浮时，它受到的浮力不变，根据阿基米德原理 F浮=ρ液gV排 可知，它排开液体的体积与液体密度成反比；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸的反应方程式，确定反应后溶液的密度变化，从而确定塑料块排开液体的体积变化。
【解答】碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式如下：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
100 44
即进入溶液的碳酸钙质量为100份，而溶液减小的二氧化碳的质量为44份，
那么溶液的质量增大了，因此溶液的密度增大了。
塑料块始终漂浮在液面上，它受到的浮力始终等于重力。
根据阿基米德原理 F浮=ρ液gV排 可知，溶液的密度不断变大，则塑料块排开液体的体积不断变小。
37．【答案】解：设参加反应的胃酸质量相同，需要NaHCO3质量为m1,Mg(OH)2质量为m2，
NaHCO3+
HCl=NaCl+H2O+CO2
↑
84
36.5
m1
73g
Mg(OH)2+ 2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
m2 73g
m1=168g
m2=58g
m1＞m2，
所以，每次服用Mg（OH）2的剂量比 NaHCO3“少”
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】假设胃酸的质量相同，然后根据碳酸氢钠和稀盐酸、氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式，分别计算出消耗的二者的量，最后进行比较即可。
【解答】 设参加反应的胃酸质量都为73g，
需要NaHCO3质量为m1，
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
84 36.5
m1 73g
；
解得：m1=168g；
设需要Mg(OH)2质量为m2，
Mg(OH)2+ 2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
m2 73g
；
解得：m2=58g；
那么：m1＞m2，
所以每次服用Mg（OH）2的剂量比 NaHCO3少。
38．【答案】稀盐酸（或稀硫酸等）
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②大气压强。氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶中压强低于外界大气压，外界气压把鸡蛋压入瓶中。碳酸钠和盐酸反应产生的气体，使瓶内压强高于外界大气压，瓶内气体将鸡蛋吐了出来。
【知识点】大气压强的存在；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应，吸收了二氧化碳，使瓶内的气压减小；
（2）碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内气压增大，据此推断物质p的种类；
根据瓶内气压的变化分析鸡蛋被吞进和吐出的原因。
【解答】①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②根据上面的反应方程式可知，氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶中压强低于外界大气压，外界气压把鸡蛋压入瓶中。碳酸钠和盐酸反应产生的气体，使瓶内压强高于外界大气压，瓶内气体将鸡蛋吐了出来。
39．【答案】（1）80 （2）25 （3）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25g （4）偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；
（2）根据质量守恒定律反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量=反应后所得物质的总质量﹣反应前所有物质的总质量；
（3）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出硫酸的质量进而就算出其溶质的质量分数；
（4）根据pH值可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果要偏大。
【解答】解：（1）需要氢氧化钠固体的质量为：500g×16%=80g；
（2）反应所消耗的氢氧化钠溶液质量：80.5g﹣55.5g=25g；
（3）设稀盐酸的溶质质量为x，氢氧化钠的质量=25g×16%=4g
NaOH+HCl=NaCl+2H2O
40 36.5
4g x
解得：x=3.65g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数=
100%=18.25%
根据pH值可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果要偏大；
故答案为：
（1）80；（2）25；（3）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25g；（4）偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量
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