第6章溶解现象检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 260.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-25 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
2．水和溶液与我们的生活生产息息相关。下列有关说法中，不正确的是。
A．肥皂水可以区分硬水和软水
B．洗涤剂除去油污的原理是将油污溶解
C．溶液是均一、稳定的混合物
D．饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大
3．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
4．欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（ ）
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．溶解
5．现有一定量MgO和Fe2O3组成的混合物，加入200g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。下列判断中错误的是
A．上述过程中发生的都是中和反应
B．所加稀硫酸中溶质的质量为19.6g
C．所加稀硫酸中氢元素的质量为0.4g
D．原固体混合物中氧元素的质量为3.2g
6．取少量下列物质，分别加入适量水充分搅拌，不能形成溶液的是
A．味精 B．面粉 C．食盐 D．白醋
7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
8．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等
B．时，乙物质饱和溶液降温到，溶质质量分数升高
C．时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．时，甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量分数
10．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
二、简答题
11．硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解 度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
请回答下列问题：
（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）。
（2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是_________________。
（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是________________。
（4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数__________（填“＞”、“＜”或“＝”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是______（填字母序号）。
①浓硫酸 ②冰块 ③生石灰固体 ④硝酸铵固体 ⑤氢氧化钠固体
A②④ B①③⑤ C③④ D①②⑤
12．已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0
按如图步骤进行操作：
(1)甲属于____(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而 ；
(2)在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是___(填序号，下同)，与B溶液的溶质质量分数相同的是___；
(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水___g。
三、推断题
13．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
14．某兴趣小组提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程:
（1）操作①中玻璃棒的作用_________。
（2）溶液蒸发时溶质的质量分数随时间的变化如图乙所示下表是食盐的溶解度表:
温度（C） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
食盐（克） 35.5 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.3 38.9 39.8
图乙
假设C时刻溶液的温度为90°C，请你查找资料计算出此时溶质的质量分数___________。
（3）实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，其原因可能有_______（填数字序号）。
①溶解时，溶解不够充分②过滤时，滤渣没有清洗③蒸发时，液滴飞残
④蒸发后所得的食盐很潮湿⑤转移后，蒸发皿上还沾有食盐
四、实验题
15．我们的初中化学实验有很多都与气压变化有关，请回答下列问题：
(1)实验室制备CO2的化学方程式为_____，与装置A比较，选择装置B的最大优点是_______，若选用C、D组合装置来测定生成CO2的体积，仪器连接顺序为a→ ______→_____→d (填小写字母)。
(2)将装置B中滴管内的水挤入锥形瓶，若出现___________现象，则说明NH3极易溶于水；
(3)装置F中，样品投入试管内水中后，右侧U型管液面左降右升，则该样品不可能是______。(填序号)
①CaO ② NaOH固体 ③ NH4NO3固体
(4)如图是同学们设计的储气装置(固定装置已略去)，下列说法中，不正确的是_______。(填字母)
A．该储存装置可以储存任何气体
B．取用气体时，打开止水夹a、b，即可将气体顺利排出
C．气体被储存在下面的集气瓶时，c管也必须安装止水夹
D．该装置可作为实验室制取二氧化碳气体的发生装置
16．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
五、计算题
17．下图是浓硫酸的试剂瓶的标签某同学要将50g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸溶液。
请计算：
（1）需要加水的质量是 g。
（2）若量取浓硫酸时仰视读数，会使配制的硫酸溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18．化学实验室有一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物，化学兴趣小组的同学取出24.8g混合物，向其中加入138g水制成溶液，进行如图所示实验，(提示：氯化钠与稀盐酸不反应)
请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式_______。
(2)列出求解混合物中参加反应的碳酸钠质量(x)的比例式_______。
(3)该固体混合物中氯化钠与碳酸钠质量的最简整数比为_______。
(4)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸，则需要浓盐酸的质量为_______。
(5)溶液B中溶质的质量分数为_______。
19．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是_________g，水的质量是__________g
（2）若用20％的氢氧化钠溶液和水配制上述所需溶液，需要20％的氢氧化钠溶液质量是______克？（规范写出计算过程）
参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．D 5．A 6．B 7．D 8．C 9．C 10．C
11． 乙； 20℃～30℃； 降温结晶； ＞； B
12． 易 增大 C、D A 50
13． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
14． 转移固体 28% ①②③⑤
15．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 c b
(2)小气球膨胀
(3)③
(4)AC
16． ②⑤①④③ 药匙 18.2g 90 mL D 小于
17．（1）195；（2）偏大
18．(1)
(2)=
(3)9：53
(4)40g
(5)9%
19．（1）10；90；（2）50
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
2．水和溶液与我们的生活生产息息相关。下列有关说法中，不正确的是。
A．肥皂水可以区分硬水和软水
B．洗涤剂除去油污的原理是将油污溶解
C．溶液是均一、稳定的混合物
D．饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大
3．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
4．欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（ ）
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．溶解
5．现有一定量MgO和Fe2O3组成的混合物，加入200g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。下列判断中错误的是
A．上述过程中发生的都是中和反应
B．所加稀硫酸中溶质的质量为19.6g
C．所加稀硫酸中氢元素的质量为0.4g
D．原固体混合物中氧元素的质量为3.2g
6．取少量下列物质，分别加入适量水充分搅拌，不能形成溶液的是
A．味精 B．面粉 C．食盐 D．白醋
7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
8．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等
B．时，乙物质饱和溶液降温到，溶质质量分数升高
C．时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．时，甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量分数
10．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
二、简答题
11．硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解 度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
请回答下列问题：
（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）。
（2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是_________________。
（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是________________。
（4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数__________（填“＞”、“＜”或“＝”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是______（填字母序号）。
①浓硫酸 ②冰块 ③生石灰固体 ④硝酸铵固体 ⑤氢氧化钠固体
A②④ B①③⑤ C③④ D①②⑤
12．已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0
按如图步骤进行操作：
(1)甲属于____(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而 ；
(2)在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是___(填序号，下同)，与B溶液的溶质质量分数相同的是___；
(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水___g。
三、推断题
13．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
14．某兴趣小组提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程:
（1）操作①中玻璃棒的作用_________。
（2）溶液蒸发时溶质的质量分数随时间的变化如图乙所示下表是食盐的溶解度表:
温度（C） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
食盐（克） 35.5 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.3 38.9 39.8
图乙
假设C时刻溶液的温度为90°C，请你查找资料计算出此时溶质的质量分数___________。
（3）实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，其原因可能有_______（填数字序号）。
①溶解时，溶解不够充分②过滤时，滤渣没有清洗③蒸发时，液滴飞残
④蒸发后所得的食盐很潮湿⑤转移后，蒸发皿上还沾有食盐
四、实验题
15．我们的初中化学实验有很多都与气压变化有关，请回答下列问题：
(1)实验室制备CO2的化学方程式为_____，与装置A比较，选择装置B的最大优点是_______，若选用C、D组合装置来测定生成CO2的体积，仪器连接顺序为a→ ______→_____→d (填小写字母)。
(2)将装置B中滴管内的水挤入锥形瓶，若出现___________现象，则说明NH3极易溶于水；
(3)装置F中，样品投入试管内水中后，右侧U型管液面左降右升，则该样品不可能是______。(填序号)
①CaO ② NaOH固体 ③ NH4NO3固体
(4)如图是同学们设计的储气装置(固定装置已略去)，下列说法中，不正确的是_______。(填字母)
A．该储存装置可以储存任何气体
B．取用气体时，打开止水夹a、b，即可将气体顺利排出
C．气体被储存在下面的集气瓶时，c管也必须安装止水夹
D．该装置可作为实验室制取二氧化碳气体的发生装置
16．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
五、计算题
17．下图是浓硫酸的试剂瓶的标签某同学要将50g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸溶液。
请计算：
（1）需要加水的质量是 g。
（2）若量取浓硫酸时仰视读数，会使配制的硫酸溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18．化学实验室有一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物，化学兴趣小组的同学取出24.8g混合物，向其中加入138g水制成溶液，进行如图所示实验，(提示：氯化钠与稀盐酸不反应)
请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式_______。
(2)列出求解混合物中参加反应的碳酸钠质量(x)的比例式_______。
(3)该固体混合物中氯化钠与碳酸钠质量的最简整数比为_______。
(4)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸，则需要浓盐酸的质量为_______。
(5)溶液B中溶质的质量分数为_______。
19．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是_________g，水的质量是__________g
（2）若用20％的氢氧化钠溶液和水配制上述所需溶液，需要20％的氢氧化钠溶液质量是______克？（规范写出计算过程）
参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．D 5．A 6．B 7．D 8．C 9．C 10．C
11． 乙； 20℃～30℃； 降温结晶； ＞； B
12． 易 增大 C、D A 50
13． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
14． 转移固体 28% ①②③⑤
15．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 c b
(2)小气球膨胀
(3)③
(4)AC
16． ②⑤①④③ 药匙 18.2g 90 mL D 小于
17．（1）195；（2）偏大
18．(1)
(2)=
(3)9：53
(4)40g
(5)9%
19．（1）10；90；（2）50