【8年级下册同步讲练测】3.4 二氧化碳 学情检测（含答案）

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3.4 二氧化碳 学情检测
总分：100分 考试时间：60分钟
一、单选题（共16题；共48分）
1．用盐酸作原料制取二氧化碳时，制得的气体中常混有的杂质是（　　）
A．氯气和稀有气体 B．空气和氯化氢
C．水蒸气和氯化氢 D．氧气和水蒸气
2．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②③为用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球。下列能说明二氧化碳密度大于空气密度且能与水反应的现象是(　　)
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①④变红，②③不变红 D．④比①先变红，②③不变红
3．某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是(　　)
A．碳单质 B．含碳、氧元素的化合物
C．含碳元素的物质 D．含碳元素的化合物
4．某兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行探究(A装置制二氧化碳)，下列说法错误的是(　　)
A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊试液变红
B．C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
5．如图所示，在甲、乙两个等体积的塑料瓶中分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则(　　)
A．甲瓶没有任何变化，乙瓶紫色石蕊试液变红
B．甲、乙两瓶紫色石蕊试液均变红，甲、乙两瓶均变瘪
C．甲、乙两瓶紫色石蕊试液均变红，甲瓶变瘪，乙瓶外形不变
D．甲瓶变瘪，瓶内试液不变红；乙瓶不变瘪，瓶内试液变红
6．（2021八下·新昌期末）下图是某同学“二氧化碳的制取、收集、验满和性质检验实验”的相应操作，其中有误的是（　　）
A． B．
C． D．
7．（2021八下·杭州期末）下列对二氧化碳的四个方面认识中不正确的是（　　）
A．组成：二氧化碳由碳、氧两种元素组成
B．性质：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
C．制备：实验室常用石灰石和稀硫酸制备二氧化碳
D．用途：固态二氧化碳可用作制冷剂，可用于食品冷藏保鲜
8．（2021八下·杭州期中）如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着 2 支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（　　）
A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．只打开止水夹，不移开玻璃片，会看不到实验现象
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D．去掉烧杯中的 1 支蜡烛，不能得出同样的实验结论
9．（2020八下·上虞期末）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（　　）
A.制CO2的药品 B.发生装置 C.收集装置 D.比较CO2与空气的密度
A．A B．B C．C D．D
10．（2020八下·柯桥期末）如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是（　　）
A．装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显
B．装置B 中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红
C．装置 B 中①③变红，②不变红是因为生成的 CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色
D．装置C 中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明 CO2不支持燃烧
11．证明汽水饮料中含有CO2气体，最合理的做法是（　　）
A．B．C．D．
12．（2019八下·滨江期末）某同学用如图所示的装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），操作为：①从b端通入氮气；②从分液漏斗中滴加适量水；③从a端通入二氧化碳；④将石蕊试液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中；⑤从a端通入氮气⑥从b端通入二氧化碳。其实验操作顺序中最合理的是(　　)
A．④⑥⑤②⑥ B．④③⑤②③ C．④①③①② D．④③①②③
13．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，而能用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳。由此得出下列结论中，合理的是（　　）
A．能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B．反应物之间的接触面积越大，越有利于反应的进行
C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间结合状况不同
14．某校化学课外活动小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗”这一问题时，他们将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧，大家十分兴奋。观察生成物，除白色物质外，还有黑色物质。于是，他们又将弯成螺旋状的细铁丝中插上一支燃着的火柴棒放入二氧化碳中，发现立即熄灭。对此，大家议论纷纷，各自发表看法如下。你认为正确的是（　　）
A．甲同学说，二氧化碳也能支持燃烧，所以它不能用于灭火
B．乙同学说，二氧化碳只能支持镁等少数活泼金属燃烧，因此，它不能用于活泼金属的灭火
C．丙同学写出了镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：Mg＋CO2 MgO＋C
D．丁同学说，此反应与镁在氧气中燃烧的现象相同
15．（2018八上·浙江期中）超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（　　）
①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同
②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧
④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
A．①② B．②④ C．①③ D．①②③④
16．（2017八上·乐清月考）通过下列实验得出的结论，其中正确的是（　　）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2∶1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
二、填空题（共4题；共24分）
17．（2021八下·上城期末）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：早在公元三世纪，张华在《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，即如图反应①，其中“白石”即石灰石，“白灰”即氧化钙。
资料二：1754年布莱克首次制得CO2，并完成了如图的物质转化研究。
资料三：1769年，英国化学家普里斯特利发现，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。1823年英国科学家法拉第通过加压得到液态二氧化碳。
（1）反应①发生后，可得到的气体为　 　；
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：　 　；
（3）“碳酸水”与“液态二氧化碳”在成分上的区别主要是　 　。
18．（2021八下·杭州期中）利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流人瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）曲线①表示　 　（填“块状”或“粉末状”）碳酸钙与稀盐酸反应，最后产生二氧 化碳的量　 　（填“块状多”或“粉末状多”或“一样多”）。
19．（2020八上·浙江期中）某市初中生综合素养考评中，科学实验操作考评有下列四个考题：①粗盐的提纯；②二氧化碳的制取、收集和验满；③氧气的制取、收集和验满。考评的方法是由考生抽签确定考题，杨阳同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
请据此回答下列问题：
（1）由实验台上提供的仪器和药品可知，杨阳抽到的是第　 　个考题。
（2）以下是杨阳同学完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得2分，满分10分，杨阳同学可得　 　分；请找出并说明他其中的一个失分操作：　 　。
20．（2019八下·天台期末）学校某兴趣小组利用如图所示的微型实验装置进行探究实验。
（1）先挤压右侧滴管并微热燃烧管，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，原因是　 　。
（2）再挤压左侧滴管，发现白磷停止燃烧，原因是　 　。
（3）双球管中发生的分解反应是
　 　（用化学方程式表示）。
三、实验探究题（共2题；共14分）
21．（2021八下·杭州月考）小李同学组装了如右图所示的实验装置，小试管里装有等量的粉状碳酸钙和块状碳酸钙，胶头滴管里装着相同浓度和体积的稀盐酸，实验开始时，将滴管中的稀盐酸同时加入到小试管中，发现小试管中产生气体的速度装置A.明显快于装置B.
（1）写出试管内发生的化学反应方程式：　 　。
（2）小李同学所设计的这个实验，其目的是验证在相同条件下，化学反应速率与 　 　有关
（3）实验过程中，小试管内产生气体能使装置A、B中的色拉油会沿着细长玻璃导管上升。
①红墨水上升速度较快的是装置　 　（选填“A”或“B”）
②你认为试管内产生的气体体积和细长玻璃导管中色拉油上升的体积相等吗　 　？
22．人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：17世纪，海尔蒙特发现木炭燃烧之后除了产生灰烬外还产生一些看不见、摸不着，却能使烛火自然熄灭的气体，他称之为“森林之精”，后来被证实是CO2气体。
资料二：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积CO2气体。
资料三：1828年德国化学家德里希维勒首次使用氨气(NH3)与CO2在高温高压下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水。
（1）根提海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质： 　 　。
（2）如图，在室温下将容积为300毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入500毫升CO2，如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为　 　毫升。
（3）写出德里希维勒实验中的化学方程式：　 　 。
四、解答题（共2题；共14分）
23．为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各 6 克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。每 2 分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前 18 分钟数据如下。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的 CO2 质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的 CO2 质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？　 　。
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成　 　克二氧化碳？
（3）当反应进行到18 分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？
24．（2020八下·秀洲月考）科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下：
①将一定量的蛋壳放人容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③……；④得出结论：蛋壳的主要成分是碳酸盐（如:碳酸钙）。
（1）请补全第③步的实验内容与现象 　 　
（2）为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：(CO2的密度为2克／升)
蛋壳的质量／克 加入稀盐酸质量／克 收集到CO2气体体积/升
7.5 100 1.1
假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生，小明计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数的过程如下：
解：设该蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ 2CO2↑
100 28
x 1.1升
100：28=x：1.1升
x=3.93，
蛋壳中碳酸钙的质量分数 =0.524
小明的计算过程中存在明显错误，请你通过列式进行计算（保留1位小数）。
答案解析部分
1．【答案】C2．【答案】B3．【答案】C4．【答案】D5．【答案】C6．【答案】D
7．【答案】溶液变红色；Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧
8．【答案】（1）可以控制反应的发生和停止（2）②③
9．【答案】（1）燃烧得更旺（2）打开K2，滴入适量的稀盐酸，再关闭K2
10．【答案】（1）反应产生的硫酸钙是微溶物质，它会包裹在石灰石表面，使酸液不能与石灰石接触，从而使反应中止（2）不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳（3）快
（4）实验室没有稀盐酸时可用稀硫酸和碳酸钙粉末反应来替代制取二氧化碳。
11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】B14．【答案】D15．【答案】D
16．【答案】杯内的氧气被耗尽，同时又产生了不能燃烧且不支持燃烧的二氧化碳；蜡烛燃烧产生的二 氧化碳的密度比空气大，会下沉；高
17．【答案】（1）无色、无味；大；能
（2）白色；碳酸；红；分解；变红；CO2+ H2O=H2CO3；由红色变为无色；H2CO3 H2O+CO2↑；变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
18．【答案】（1）分液漏斗；试纸A变红色，试纸B不变色（2）H2CO3 H2O+CO2↑
19．【答案】（1）二氧化碳能溶于水，且与水反应
（2）二氧化碳 在水中的溶解度不大，且溶解速率较慢
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O+CO2↑；用排水集气法收集；比用向上排空气法收集的二氧化碳更纯净
20．【答案】（1）振荡烧瓶（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（3）B；C
21．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）液面不下降（3）B；C；D
22．【答案】（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止。
（2）解：反应后，吸收装置增加的质量就是碳酸钙反应生成二氧化碳的质量4.4g。
设碳酸钙的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
100：x=44：2.2g x=10g
73：y=44：2.2g y= 7.3g
（3）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，
∴ m+盐酸的质量=m+32.1g+4.4g，所加入盐酸的总质量为36.5g，实验中所用盐酸的溶质质量分数＝ ×100%=20%（4）偏大
23．【答案】（1）伸至集气瓶口（2）CaCl2、HCl（3）48
（4）解：设6g石灰石中含CaCO3的质量为y
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
y 50g×7.3%
y=5g
CaCO3%= ×100%=83.3%
24．【答案】（1）甲
（2）解：设2.0g大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 400×10﹣3L×1.98g/L
＝
x＝1.8g
则大理石中碳酸钙的百分含量为 ×100%＝90%
答：大理石中碳酸钙的百分含量为90%。
（3）解：依据题意可知，一般来说，其他条件相同，减小反应物浓度，化学反应速率减慢，则6%盐酸的浓度对反应速率的影响如图：
25．【答案】（1）测CO2的体积
（2）反应物接触面积较大，反应速率较快，相比之下，反应需要时间短
（3）生成二氧化碳的质量：m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g；
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 0.396g；
；
解得；x=0.9g；
那么难大理石中碳酸钙的含量为：。
26．【答案】（1）27.8
（2）13.2
（3）设10克蛋壳中碳酸钙质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 3.3g
100:44=x:3.3g
x=7.5g
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是 7.5g/10g=75%。
27．【答案】（1）甲
（2）解：设参加反应的大理石的质量为x
生成二氧化碳的质量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
＝ x＝10g
CaCO3%＝40%
28．【答案】（1）A
（2）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便
（3）0.044克
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