【8年级下册同步讲练测】3.4 二氧化碳 知识点精练（含答案）

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3.4 二氧化碳 知识点精练
Ⅰ.聚焦考点
Ⅱ.知识点精炼
ⅰ.二氧化碳的制取和收集
ⅱ.二氧化碳的性质探究
ⅲ.二氧化碳的相关计算
一、自然界中的二氧化碳
1.二氧化碳气体是由大量CO2分子构成的，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
2. CO2对人体健康的影响
空气中CO2的体积分数 对人体的影响
1% 感到气闷、头晕、心悸
4%~5% 感到气闷、头痛、眩晕
10%以上 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡
说明：CO2本身没有毒性，但CO2不供给呼吸，在空气中的含量约占0.04%，当空气中CO2含量超过正常含量时才会对人体产生危害。
二、二氧化碳的性质和用途
性质 用途
物理性质 无色无味的气体，密度比空气大 ——
能溶于水(通常情况下，1体积水约溶解1体积CO2) 制汽水
加压降温可变成无色液体，甚至变成雪状固体(干冰)，干冰易吸热升华 做制冷剂(人工降雨，冷藏食物)
化学性质 通常不燃烧，也不支持燃烧 灭火
与水反应：H2O+CO2===H2CO3(不稳定)
与石灰水反应：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 使石灰浆抹的墙壁加速硬化
高温氧化性：CO2+C2CO 工业制取CO气体
光光合作用：CO2+H2O葡萄糖+O2 维持自然界生命活动，温室肥料
用CO2、H2O、NaCl等生产纯碱(Na2CO3) 化工原料
【误区警示】
(1)CO2能溶于水和CO2能与水反应，两者有着本质差异，前者属于物理变化，后者属于化学变化。
(2)CO，与水反应生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3 (使石蕊试液变红)，生成的碳酸不稳定，H2CO3=== CO2+H2O，故H2CO3只能存在于稀溶液中。
(3)Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaOH等(碱)溶液能与CO2反应，生成水和含碳酸根(CO)的物质，故可用此类物质吸收CO2气体。
三、二氧化碳的实验室制备
1.二氧化碳的实验室制法
(1)药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸。
一般不用其他药品代替的理由：①不用Na2CO3等代替大理石，是因为它们与盐酸反应速率太快，不便于控制； ②不用浓盐酸， 因为浓盐酸易挥发出HCl气体使CO2不纯；③不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。
(2) 原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)制取装置如图所示：
(4)收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到的气体纯度较高。
(5)操作步骤：①按要求连接好仪器；②检查装置的气密性；③向反应器中装入大理石；④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满。
(6)CO2气体的验证
①检验方法：将生成的无色、无味的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O.
②验满的方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果木条立即熄灭，则CO2气体已集满。
2.实验室制取气体的思路和方法
(1)首先要研究实验室制取气体的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等)，还要选择合适的实验装置，并要研究如何验证制得的气体就是所要得到的气体。
(2)用排空气法收集气体时还应注意三点：
①所收集的气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。
②导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。
③如果不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。
(3)装置的选择
发生装置 收集装置
固体与固体反应，需加热 固体与液体反应，不用加热 密度比空气小，且不与空气中的物质反应 密度比空气大且不与空气中的物质反应 难溶于水，不与水反应
四、二氧化碳的应用
物质的组成和结构决定了物质的性质，物质的性质决定了物质的用途。
二氧化碳的性质 二氧化碳的用途
不能燃烧，也不支持燃烧(化学性质)，密度比空气大(物理性质) 用来灭火
CO2+H2O葡萄糖+O2 (化学性质) 光合作用产生葡萄糖
用CO2、H2O、NaCl等生产纯碱(Na2CO3) (化学性质) 作化工产品的原料
CO2与水反应生成碳酸 制碳酸型饮料
干冰升华吸热(物理性质) 作制冷剂，人工降雨等
一、二氧化碳的制取和收集
1．小松用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，尝试直接利用如图所示装置制取并收集，你认为小松(　　)
A．选择A、B装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2
B．选择B、C装置，导管d接导管b可收集到一瓶CO2
C．选择B、C装置，导管d接导管c可收集到一瓶CO2
D．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
2．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是(　　)
A．干燥CO2
B．收集O2
C．验证CO2性质
D．监控气体流速
3．在锥形瓶甲中放人10 g纯净的块状碳酸钙，在锥形瓶乙中放人10 g纯净的粉末状碳酸钙，分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是(　　)
A．B．C．D．
4．（2021八下·吴兴期末）实验室制取二氧化碳后，可以用下列哪些收集装置来收集（　　）
A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．③④
5．下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是(　　)
A．B．C．D．
6．空气中含有一定浓度的二氧化碳时，会使人感到窒息，原因是(　　)
A．二氧化碳是一种有毒的气体
B．二氧化碳是一种有刺激性气味的气体
C．二氧化碳是比空气重的气体
D．二氧化碳是不能供给呼吸的气体
7．某科学兴趣小组设计的微型实验装置如图所示。则a处观察到的实验现象是　 　；b处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式：　 　；移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，由此可推出CO2的性质为 　 　。
8．（2021·上虞模拟）根据如图回答有关问题：
（1）图中A是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是　 ；
（2）为了解装置具有该优点的原因，他们在装置B中连接压强传感器(图B)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(图C)。下列说法正确的是　 　(填序号)。
①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开弹簧夹
9．（2021·龙湾模拟）利用右图装置进行O2、CO2性质实验。
（1）打开K1，滴入适量的过氧化氢溶液，关闭K1，观察到烧杯中的蜡烛　 　。
（2）为证明CO2在通常条件下不燃烧、也不支持燃烧，实验操作是　 　。
10．（2021八下·上城期末）某生对教材中“实验室制取CO2时，选用石灰石(或大理石)和稀盐酸为原料，一般不选用稀硫酸。”这一句话产生了疑惑。于是提出了问题：实验室制取CO2在何种情况下可使用稀硫酸？
（1）一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是　 。
（2）安装如图实验装置并检查气密性后，使一定浓度(适当)的稀盐酸、稀硫酸分别在装置甲中与等质量的CaCO3粉末反应，装置乙、丙的作用是测量CO2的体积，装置乙中的液体应该具有　 　的性质。
（3）在相同条件下测得(2)中实验产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如图丁所示。实验结果：0-300s内，反应I比反应Ⅱ生成CO2的速率 　 　(选填“快”或“慢”)，但差距不大。
（4）根据实验结果得出结论　 　。
二、二氧化碳的性质探究
11．小兵同学在参考书上发现，镁能在二氧化碳气体中燃烧。于是他做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮，点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末(MgO)和一种黑色粉末(C)。你认为下列结论不正确的是（　　）
A．某些金属的燃烧不能用CO2灭火
B．该反应放出热量
C．该反应的实质是Mg与CO2中混有的O2反应
D．该反应的反应速率很快
12．把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2中，石蕊试纸不变色。将CO2通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色，将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是(　　)
A．CO2能和水发生化学反应
B．CO2的水溶液具有酸性
C．加热能使二氧化碳水溶液的酸性减弱
D．CO2具有酸性
13．下列对比实验得出的结论是(　　)
①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
14．证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是(　　)
A．将燃着的木条伸入汽水中，观察是否熄灭
B．振荡汽水瓶，观察瓶子是否变扁
C．用手在瓶口轻轻扇动，闻有无刺激性气味
D．振荡汽水瓶，将喷出的气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
15．（2021八上·鄞州月考）课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是（　　）
A．图甲实验可观察到澄清石灰水变浑浊
B．图乙实验可观察到液体由紫色变红色
C．图丙实验主要利用了二氧化碳的物理性质
D．图丁实验只利用了二氧化碳的化学性质
16．小聪和小明受到老师的启发，设计了如图所示的家庭小实验，并推测了实验现象。两位同学都认为蜡烛会熄灭，因为　 　。
但他们对图中“两支蜡烛哪支先熄灭？”的问题却有不同的看法。小明认为低的蜡烛先熄灭，理由是 　 　；小聪认为　 　(填“高”或“低”)的蜡烛先熄灭，理由是蜡烛燃烧使高处的氧气量减少并耗尽，同时放出的热使CO2向上扩散，浓度增大。
17．二氧化碳的性质
（1）物理性质：在通常状态下，二氧化碳是　 的气体，密度比空气　 ，　 　溶于水。
（2）化学性质：通常不能燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸；能跟澄清石灰水反应，生成　 　沉淀；可以跟水反应生成　 　(酸能使紫色石蕊试液变　 　，碳酸不稳定，加热易　 　）。
相关实验如表：
相关实验 实验现象 反应原理
CO2通入紫色石蕊试液中 　 　 　 　
加热上述溶液 　 　 　 　
CO2通入澄清石灰水中 　 　 　 　
18．（2021八下·柯桥期末）科学兴趣小组的同学设计了如图实验来验证CO2气体的相关性质，实验步骤如下：
注：整套装置气密性良好，不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图甲中产生气流缓慢。
（1）如图甲，将右侧三通管横放，打开仪器a　 　(填名称)的活塞，使石灰石与稀盐酸充分接触，然后关闭仪器a，观察到三通管内的实验现象是　 　。
（2）取下图甲中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，如图乙，发生的反
应是：　 　(请用化学方程式表示)。
19．某科学研究性学习小组探究“二氧化碳气体能否用排水集气法收集”(已知：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应)。
[猜想]
（1）不能用排水法收集。你认为其理由是　 　。
（2）能够用排水法收集。你认为其理由可能是　 　。
（3）[实验]实验一：制取二氧化碳。用石灰石与稀盐酸反应，反应的化学方程式为　 　。分别用向上排空气法和排水集气法收集两瓶气体并分别标注为①和②。
实验二：将两瓶气体分别倒立于盛有足量氢氧化钠溶液的玻璃水槽中，一段时间后，集气瓶①中的溶液体积约为集气瓶容积的 ，集气瓶②中的溶液几乎全充满。
[结论]由实验一得出的结论是猜想　 　正确；由实验二得出的结论是 　 　。
20．某学习小组设计如下实验验证CO2的性质。操作步骤如下：用3个250 mL的烧瓶收集满CO2进行实验。如图一所示，同时迅速将注射器内液体(水、澄清石灰水、40%氢氧化钠溶液)分别全部注入三个烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到烧瓶内压强与时间的关系曲线如图二所示。回答下列问题。
（1）实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小(如cd段)的操作是　 　。
（2）曲线2对应发生反应的化学方程式是　 　。
（3）根据图二可得出的结论是 (填字母)。
A．二氧化碳能与水发生反应
B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
C．40%氢氧化钠溶液比澄清石灰水更适合用于吸收二氧化碳
三、二氧化碳的相关计算
21．（2021八下·北京期中）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在几烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海嫖蛸能治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的原因是　 。(请用化学方程式解释)
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活寒，观察到　 　 ，说明装置气密性良好。
（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是(　　) (可多选)
A．海螵蛸中滴加盐酸过悬
B．锥形瓶气密性差有部分二氧化碳气体逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
22．（2021九上·镇海期末）大理石是含杂质的碳酸钙，实验室我们经常用小块的大理石来制取二氧化碳。实验过程中小科同学 想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用 分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的 气体用装有氢氧化钠的吸收装置充分吸收。分液漏斗 中所加液体一般不选用硫酸，理由是　 　。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收 装置的总质量都为 m 克。实验后，根据实验数据绘 制了图乙，曲线 a 、b 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请分析曲线b ，计算大理石样品中碳酸钙的质量。
（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。
（4）计算后，小科对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中的盐酸浓度　 　（填“偏大”或“偏 小”），会对实验结果造成较大影响。
23．小科向6g石灰石(含杂质且杂质不和酸反应)中加入60g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。
（1）小科对制取的CO2进行收集之后，将燃烧着的木条　 　(选填“伸至集气瓶口”或“伸入集气瓶”)，发现木条熄灭，证明CO2已集满。
（2）加入盐酸质量为60g时，溶液中的溶质为　 　(填化学式)。
（3）小科使用的稀盐酸由36.5%的浓盐酸配制，则配制60g稀盐酸需蒸馏水　 　 g。
（4）求石灰石中碳酸钙的质量分数(计算结果保留1位小数)。
24．（2021八下·苍南期末）在两组质量均为2.0g、顆粒大小不同的大理石中分别加入足量的盐酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪测得产生的二氧化碳体积随时间的变化线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。
己知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98g/L；
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
（1）根据图中信息，反应速率快的是　 　（选填“甲”或“乙”）。
（2）求大理石中碳酸钙的百分含量。（写出计算过程）
（3）再取上述块状大理石2.0g，请画出其与足量6％的盐酸反应的大致曲线。
25．（2021八下·杭州月考）在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸)
实验序号 温度（℃） 大理石颗粒 盐酸质量分数（%） 实验目的
1 20 粗 5 探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系
2 20 细 5
（1）为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是：　 　；
（2）两次实验中产生CO2体积随时间的变化关系如图二所示，请结合所学的知识对两次实验的曲线作出合理的解释。
（3）已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98 g/L，求大理石中CaCO3的质量（写出计算过程）
26．（2020九上·北仑月考）鸡蛋壳的主要成分是CaCO3．为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，某同学进行了如下实验：取40g鸡蛋壳，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解）。实验数据见下表（假设鸡蛋壳中不含难溶性杂质且杂质均不与盐酸反应）。
实验次序 实验一 实验二 实验三 实验四
鸡蛋壳的质量/g 10 10 10 10
加入盐酸的质量/g 10 20 30 40
反应后溶液总质量/g 18.9 m 36.7 46.7
请计算：
（1）表格中m的数值为　 　。
（2）40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多生成气体质量为　 　g。
（3）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是多少？
27．（2020八下·吴兴期末）某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）。
烧杯+盐酸 大理石 充分反应后烧杯+剩余物
甲 75.0g 25.0g 95.6g
乙 75.0g 30.0g 100.6g
丙 95.0g 25.0g 115.6g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．
（1）　 　同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数.
28．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是　 　。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
答案解析部分
1．【答案】C2．【答案】B3．【答案】C4．【答案】D5．【答案】C6．【答案】D
7．【答案】溶液变红色；Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧
8．【答案】（1）可以控制反应的发生和停止（2）②③
9．【答案】（1）燃烧得更旺（2）打开K2，滴入适量的稀盐酸，再关闭K2
10．【答案】（1）反应产生的硫酸钙是微溶物质，它会包裹在石灰石表面，使酸液不能与石灰石接触，从而使反应中止（2）不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳（3）快
（4）实验室没有稀盐酸时可用稀硫酸和碳酸钙粉末反应来替代制取二氧化碳。
11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】B14．【答案】D15．【答案】D
16．【答案】杯内的氧气被耗尽，同时又产生了不能燃烧且不支持燃烧的二氧化碳；蜡烛燃烧产生的二 氧化碳的密度比空气大，会下沉；高
17．【答案】（1）无色、无味；大；能
（2）白色；碳酸；红；分解；变红；CO2+ H2O=H2CO3；由红色变为无色；H2CO3 H2O+CO2↑；变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
18．【答案】（1）分液漏斗；试纸A变红色，试纸B不变色（2）H2CO3 H2O+CO2↑
19．【答案】（1）二氧化碳能溶于水，且与水反应
（2）二氧化碳 在水中的溶解度不大，且溶解速率较慢
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O+CO2↑；用排水集气法收集；比用向上排空气法收集的二氧化碳更纯净
20．【答案】（1）振荡烧瓶（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（3）B；C
21．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）液面不下降（3）B；C；D
22．【答案】（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止。
（2）解：反应后，吸收装置增加的质量就是碳酸钙反应生成二氧化碳的质量4.4g。
设碳酸钙的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
100：x=44：2.2g x=10g
73：y=44：2.2g y= 7.3g
（3）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，
∴ m+盐酸的质量=m+32.1g+4.4g，所加入盐酸的总质量为36.5g，实验中所用盐酸的溶质质量分数＝ ×100%=20%
（4）偏大
23．【答案】（1）伸至集气瓶口（2）CaCl2、HCl（3）48
（4）解：设6g石灰石中含CaCO3的质量为y
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
y 50g×7.3%
y=5g
CaCO3%= ×100%=83.3%
24．【答案】（1）甲
（2）解：设2.0g大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 400×10﹣3L×1.98g/L
＝
x＝1.8g
则大理石中碳酸钙的百分含量为 ×100%＝90%
答：大理石中碳酸钙的百分含量为90%。
（3）解：依据题意可知，一般来说，其他条件相同，减小反应物浓度，化学反应速率减慢，则6%盐酸的浓度对反应速率的影响如图：
25．【答案】（1）测CO2的体积
（2）反应物接触面积较大，反应速率较快，相比之下，反应需要时间短
（3）生成二氧化碳的质量：m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g；
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 0.396g；
；
解得；x=0.9g；
那么难大理石中碳酸钙的含量为：。
26．【答案】（1）27.8
（2）13.2
（3）设10克蛋壳中碳酸钙质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 3.3g
100:44=x:3.3g
x=7.5g
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是 7.5g/10g=75%。
27．【答案】（1）甲
（2）解：设参加反应的大理石的质量为x
生成二氧化碳的质量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
＝ x＝10g
CaCO3%＝40%
28．【答案】（1）A
（2）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便
（3）0.044克
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