6.3物质的溶解性同步练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 6.3物质的溶解性同步练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 134.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-25 10:28:32 | ||
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文档简介
沪教版（全国） 6.3 物质的溶解性 同步练习
一、单选题
1．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
2．一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质的质量分数减小
3．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
4．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( )
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
5．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的
B．碘酒的溶剂是酒精
C．溶质一定是固体
D．浓溶液一定是饱和溶液
6．下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C
7．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ）
A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法
8．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时甲、乙饱和溶液，升温到t2℃时仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲和乙各30g分别加入10水中，均形成饱和溶液
C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D．当甲中混有少量的乙，可以用蒸发结晶提纯甲
9．下列有关溶液的说法错误的是
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大
B．t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等
C．t3℃时，150g甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶2
D．分别将甲、丙二种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数相同
二、填空题
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题:
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲___乙（填“<”“>”或“=”）；
（2）P点的含义________________________；
（3）t2℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是___________g
（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是____________________________;
（5）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______________的方法。
12．用“不变”、“增加”或“减少”填空：在一定温度下，向饱和NaCl溶液中，
（1）加入少量NaCl后，溶液的质量________；
（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量________；
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量________；
（4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量________．
13．请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在___℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2°C时,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____;
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用____(填"降温结晶''或“蒸发结晶")的方法提纯；
（4）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是____。
14．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是______溶液填“饱和”或“不饱和”。
（2）该温度下，KCl的溶解度为______。
（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是______。填选项序号。
a.40% b.37.5% c.28.6%
15．图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是__________（填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_________。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是____________________。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是________________________________________。
三、综合应用题
16．根据所给硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）硝酸钾和氯化钾两物质溶解度受温度影响较大的是_______。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__________。
（3）硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是_________________。
（4）现有t2℃时硝酸钾和氯化钾的两饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的有_______（填字母标号）
A 两饱和溶液中溶质的质量分数相等
B 分别降温到t1℃，析出硝酸钾晶体的质量大于析出氯化钾晶体的质量
C 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D 保持t2℃不变，恒温蒸发等质量的水析出晶体质量相等
17．结合KNO3和NaCl的溶解度表，回答下列问题。
温度/°C 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）0°C时，KNO3溶解度是_____g
（2）根据NaCl的溶解度表可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的结晶方法是____。
（3）在60°C时，将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后所得溶液降温到40°C，对溶液的分析正确的是____。
A 降温前后溶液都是饱和溶液
B 溶液中溶质减少
C 溶液中溶质的质量分数不变
18．如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。
（1）利用装置 A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞 a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为__________；此时从导管 c 逸出的主要气体是_________，为了检验该气体，将导管按 c-d-e-f-g 顺序连接，B 处观察到的现象为_________，发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验中 A 和 C 两处用到澄清石灰水，其中 A 处澄清石灰水的作用是___________
（3）装置 C 中还应进行的操作是_____________ ；一段时间后，断开 AB 装置，关闭活塞 a，打开活塞 b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是______________。
(4)现有36.5 g质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。请计算所得氯化钙溶液的质量是_____________。
19．人类的生产和生活都离不开金属。
（一）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
(1)由图可知人类最早使用的合金是______；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的______性。
(2)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾 （硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是______（填序号）
A．“苦泉”的溶质之一——CuSO4
B．“挹其水熬之”——蒸发溶剂
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应
(3)铁是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施______。
(4)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是______（用化学方程式表示）。
（二）实验室探究铜的冶炼
已知：H2+CuOCu+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
Ⅰ、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
(5)图1中制取氢气的化学反应方程式为______。
(6)实验开始时，______（填序号）
A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯
B．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸
(7)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到______，证明固体产物有Cu2O。
Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。
(8)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是______。
(9)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是______。
Ⅲ、探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1：经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2：依次经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。
(10)结合探究Ⅱ的结果，通过计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是______。（写出计算过程）
（三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）的流程如下：
(11)“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是______。
(12)“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、______、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、______。
(13)“洗涤”时最好选用冰水而不用热水的原因可能是______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共1页
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．C
5．B
6．C
7．A
8．B
9．D
10．C
11． < t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相同 62.5 增加溶质或恒温蒸发溶剂 降温结晶
12． 不变； 增加； 减少； 不变
13． t1 20% 降温结晶
14． 不饱和 40g c
15． t1 乙 降温结晶 大于 B 甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大
16． 硝酸钾 62.5g 降温结晶 ACD
17． 13.3g 蒸发结晶 AB
18． 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + C02 = CaCO3 + 2H20 CO 黑色固体变红色 Cu0+C0 Cu+C02 吸收二氧化碳 将尾气点燃 C02 50g
19．(1) 青铜 延展
(2)ABC
(3)在铁制品表面刷漆等
(4)
(5)
(6)A
(7)溶液变为蓝色
(8)随加热时间的增加，Cu2O质量先增大后减小
(9)延长加热时间
(10)解：设CuO完全转化为Cu2O，生成Cu2O的质量为x
因0.54g>0.3218g，说明氧化铜未完全转化为Cu2O时，Cu2O就开始转化为其他物质。
即假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”。
(11)减少过氧化氢分解
(12) 冷却结晶 玻璃棒
(13)硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高，低温下可尽可能少的损失硫酸铜晶体
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
2．一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质的质量分数减小
3．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
4．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( )
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
5．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的
B．碘酒的溶剂是酒精
C．溶质一定是固体
D．浓溶液一定是饱和溶液
6．下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C
7．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ）
A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法
8．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时甲、乙饱和溶液，升温到t2℃时仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲和乙各30g分别加入10水中，均形成饱和溶液
C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D．当甲中混有少量的乙，可以用蒸发结晶提纯甲
9．下列有关溶液的说法错误的是
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大
B．t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等
C．t3℃时，150g甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶2
D．分别将甲、丙二种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数相同
二、填空题
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题:
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲___乙（填“<”“>”或“=”）；
（2）P点的含义________________________；
（3）t2℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是___________g
（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是____________________________;
（5）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______________的方法。
12．用“不变”、“增加”或“减少”填空：在一定温度下，向饱和NaCl溶液中，
（1）加入少量NaCl后，溶液的质量________；
（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量________；
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量________；
（4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量________．
13．请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在___℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2°C时,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____;
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用____(填"降温结晶''或“蒸发结晶")的方法提纯；
（4）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是____。
14．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是______溶液填“饱和”或“不饱和”。
（2）该温度下，KCl的溶解度为______。
（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是______。填选项序号。
a.40% b.37.5% c.28.6%
15．图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是__________（填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_________。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是____________________。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是________________________________________。
三、综合应用题
16．根据所给硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）硝酸钾和氯化钾两物质溶解度受温度影响较大的是_______。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__________。
（3）硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是_________________。
（4）现有t2℃时硝酸钾和氯化钾的两饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的有_______（填字母标号）
A 两饱和溶液中溶质的质量分数相等
B 分别降温到t1℃，析出硝酸钾晶体的质量大于析出氯化钾晶体的质量
C 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D 保持t2℃不变，恒温蒸发等质量的水析出晶体质量相等
17．结合KNO3和NaCl的溶解度表，回答下列问题。
温度/°C 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）0°C时，KNO3溶解度是_____g
（2）根据NaCl的溶解度表可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的结晶方法是____。
（3）在60°C时，将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后所得溶液降温到40°C，对溶液的分析正确的是____。
A 降温前后溶液都是饱和溶液
B 溶液中溶质减少
C 溶液中溶质的质量分数不变
18．如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。
（1）利用装置 A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞 a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为__________；此时从导管 c 逸出的主要气体是_________，为了检验该气体，将导管按 c-d-e-f-g 顺序连接，B 处观察到的现象为_________，发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验中 A 和 C 两处用到澄清石灰水，其中 A 处澄清石灰水的作用是___________
（3）装置 C 中还应进行的操作是_____________ ；一段时间后，断开 AB 装置，关闭活塞 a，打开活塞 b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是______________。
(4)现有36.5 g质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。请计算所得氯化钙溶液的质量是_____________。
19．人类的生产和生活都离不开金属。
（一）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
(1)由图可知人类最早使用的合金是______；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的______性。
(2)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾 （硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是______（填序号）
A．“苦泉”的溶质之一——CuSO4
B．“挹其水熬之”——蒸发溶剂
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应
(3)铁是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施______。
(4)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是______（用化学方程式表示）。
（二）实验室探究铜的冶炼
已知：H2+CuOCu+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
Ⅰ、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
(5)图1中制取氢气的化学反应方程式为______。
(6)实验开始时，______（填序号）
A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯
B．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸
(7)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到______，证明固体产物有Cu2O。
Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。
(8)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是______。
(9)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是______。
Ⅲ、探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1：经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2：依次经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。
(10)结合探究Ⅱ的结果，通过计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是______。（写出计算过程）
（三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）的流程如下：
(11)“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是______。
(12)“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、______、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、______。
(13)“洗涤”时最好选用冰水而不用热水的原因可能是______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共1页
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．C
5．B
6．C
7．A
8．B
9．D
10．C
11． < t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相同 62.5 增加溶质或恒温蒸发溶剂 降温结晶
12． 不变； 增加； 减少； 不变
13． t1 20% 降温结晶
14． 不饱和 40g c
15． t1 乙 降温结晶 大于 B 甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大
16． 硝酸钾 62.5g 降温结晶 ACD
17． 13.3g 蒸发结晶 AB
18． 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + C02 = CaCO3 + 2H20 CO 黑色固体变红色 Cu0+C0 Cu+C02 吸收二氧化碳 将尾气点燃 C02 50g
19．(1) 青铜 延展
(2)ABC
(3)在铁制品表面刷漆等
(4)
(5)
(6)A
(7)溶液变为蓝色
(8)随加热时间的增加，Cu2O质量先增大后减小
(9)延长加热时间
(10)解：设CuO完全转化为Cu2O，生成Cu2O的质量为x
因0.54g>0.3218g，说明氧化铜未完全转化为Cu2O时，Cu2O就开始转化为其他物质。
即假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”。
(11)减少过氧化氢分解
(12) 冷却结晶 玻璃棒
(13)硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高，低温下可尽可能少的损失硫酸铜晶体
答案第1页，共2页
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