沪教版(全国) 6.3 物质的溶解性 同步练习
一、单选题
1.下列关于溶液的说法中,正确的是
A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液
B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子
D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
2.一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水),若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比
A.由饱和溶液变为不饱和溶液
B.溶质质量不变
C.溶液质量不变
D.溶质的质量分数减小
3.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时,100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出
4.某温度下,在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体,恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( )
A.该温度下,KNO3的溶解度为30g
B.乙溶液的质量分数为30%
C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大
5.下列有关溶液的说法,正确的是( )
A.溶液一定是无色透明的
B.碘酒的溶剂是酒精
C.溶质一定是固体
D.浓溶液一定是饱和溶液
6.下图是三种常见固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t1℃时,A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B.欲除去A溶液中少量的B物质,常采用蒸发结晶的方法
C.t1℃时,将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质量为70g
D.t2℃时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:B>A=C
7.要想从食盐溶液中得到食盐晶体,宜采取的方法是( )
A.蒸发溶剂的方法 B.冷却热饱和溶液的方法
C.倒掉部分溶液的方法 D.升高温度的方法
8.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.t1℃时甲、乙饱和溶液,升温到t2℃时仍为饱和溶液
B.t1℃时,甲和乙各30g分别加入10水中,均形成饱和溶液
C.t2℃时,在100g水中加入60g甲,形成不饱和溶液
D.当甲中混有少量的乙,可以用蒸发结晶提纯甲
9.下列有关溶液的说法错误的是
A.泥土与水混合不能形成溶液
B.硝酸铵溶于水能使水温降低
C.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大
B.t2℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等
C.t3℃时,150g甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶2
D.分别将甲、丙二种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数相同
二、填空题
11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答问题:
(1)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲___乙(填“<”“>”或“=”);
(2)P点的含义________________________;
(3)t2℃时,把20 g固体甲放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是___________g
(4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的一种方法是____________________________;
(5)如果甲物质中含有少量乙物质,若要提纯甲,一般采用______________的方法。
12.用“不变”、“增加”或“减少”填空:在一定温度下,向饱和NaCl溶液中,
(1)加入少量NaCl后,溶液的质量________;
(2)若向其中加入少量水,则溶液的质量________;
(3)若温度不变蒸发掉少量水,则溶质的质量________;
(4)若再加入少量KCl全部溶解后,则溶剂的质量________.
13.请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)在___℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等;
(2)在t2°C时,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数为_____;
(3)若乙物质中混有少量甲物质,最好采用____(填"降温结晶''或“蒸发结晶")的方法提纯;
(4)t2°C时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是____。
14.在一定温度下,向100g水中依次加入一定质量的KCl固体,充分溶解,加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示:
(1)该温度下,实验①所得溶液是______溶液填“饱和”或“不饱和”。
(2)该温度下,KCl的溶解度为______。
(3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是______。填选项序号。
a.40% b.37.5% c.28.6%
15.图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图回答问题:
(1)_____℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而降低的物质是__________(填“甲”或“乙”)。
(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_________。
(4)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
(5)小明同学用甲物质进行以下实验:
①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是____________________。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是________________________________________。
三、综合应用题
16.根据所给硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)硝酸钾和氯化钾两物质溶解度受温度影响较大的是_______。
(2)t1℃时,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为__________。
(3)硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钾,提纯硝酸钾的方法是_________________。
(4)现有t2℃时硝酸钾和氯化钾的两饱和溶液。不考虑水的蒸发,下列关系一定成立的有_______(填字母标号)
A 两饱和溶液中溶质的质量分数相等
B 分别降温到t1℃,析出硝酸钾晶体的质量大于析出氯化钾晶体的质量
C 分别升温至t3℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
D 保持t2℃不变,恒温蒸发等质量的水析出晶体质量相等
17.结合KNO3和NaCl的溶解度表,回答下列问题。
温度/°C 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)0°C时,KNO3溶解度是_____g
(2)根据NaCl的溶解度表可知,从海水中提取氯化钠,通常采用的结晶方法是____。
(3)在60°C时,将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后所得溶液降温到40°C,对溶液的分析正确的是____。
A 降温前后溶液都是饱和溶液
B 溶液中溶质减少
C 溶液中溶质的质量分数不变
18.如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等,请回答下列问题。
(1)利用装置 A(其中液体试剂足量)可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞 a,缓缓通入混合气体,广口瓶中观察到的现象是______,发生反应的化学方程式为__________;此时从导管 c 逸出的主要气体是_________,为了检验该气体,将导管按 c-d-e-f-g 顺序连接,B 处观察到的现象为_________,发生反应的化学方程式为____________。
(2)实验中 A 和 C 两处用到澄清石灰水,其中 A 处澄清石灰水的作用是___________
(3)装置 C 中还应进行的操作是_____________ ;一段时间后,断开 AB 装置,关闭活塞 a,打开活塞 b,滴加足量的稀盐酸,此时逸出的主要气体是______________。
(4)现有36.5 g质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应,生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。请计算所得氯化钙溶液的质量是_____________。
19.人类的生产和生活都离不开金属。
(一)金属材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示:
(1)由图可知人类最早使用的合金是______;通过敲打可将金属材料打制成不同的形状,是利用了金属的______性。
(2)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾 (硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列叙述正确的是______(填序号)
A.“苦泉”的溶质之一——CuSO4
B.“挹其水熬之”——蒸发溶剂
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”——发生置换反应
(3)铁是年产量最高的金属,但每年因腐蚀造成巨大损失,写出一条防止铁生锈的措施______。
(4)铝的利用距今100多年,现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼,但抗腐蚀性能好,原因是______(用化学方程式表示)。
(二)实验室探究铜的冶炼
已知:H2+CuOCu+H2O。有文献报道:在氢气还原氧化铜的一些实验中,得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体,在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
Ⅰ、设计如图1实验装置,开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
(5)图1中制取氢气的化学反应方程式为______。
(6)实验开始时,______(填序号)
A.先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯
B.先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸
(7)取反应后的红色固体于烧杯中,加入氨水并搅拌,观察到______,证明固体产物有Cu2O。
Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO,在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t),检测所得固体中Cu2O的质量(m),结果如图2。
(8)由图2可知,在氢气还原氧化铜反应过程中,Cu2O质量的变化趋势是______。
(9)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O,应采取的措施是______。
Ⅲ、探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果,兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设:
假设1:经历2CuO+H2Cu2O+H2O,H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应,且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2:依次经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。
(10)结合探究Ⅱ的结果,通过计算分析,假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是______。(写出计算过程)
(三)用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的流程如下:
(11)“溶解”时需要加热,但温度不宜过高,原因是______。
(12)“系列操作”包括:除杂、蒸发浓缩、______、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯,漏斗、______。
(13)“洗涤”时最好选用冰水而不用热水的原因可能是______。
试卷第1页,共3页
试卷第1页,共1页
参考答案:
1.C
2.D
3.D
4.C
5.B
6.C
7.A
8.B
9.D
10.C
11. < t3℃时,甲、乙两物质的溶解度相同 62.5 增加溶质或恒温蒸发溶剂 降温结晶
12. 不变; 增加; 减少; 不变
13. t1 20% 降温结晶
14. 不饱和 40g c
15. t1 乙 降温结晶 大于 B 甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大
16. 硝酸钾 62.5g 降温结晶 ACD
17. 13.3g 蒸发结晶 AB
18. 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + C02 = CaCO3 + 2H20 CO 黑色固体变红色 Cu0+C0 Cu+C02 吸收二氧化碳 将尾气点燃 C02 50g
19.(1) 青铜 延展
(2)ABC
(3)在铁制品表面刷漆等
(4)
(5)
(6)A
(7)溶液变为蓝色
(8)随加热时间的增加,Cu2O质量先增大后减小
(9)延长加热时间
(10)解:设CuO完全转化为Cu2O,生成Cu2O的质量为x
因0.54g>0.3218g,说明氧化铜未完全转化为Cu2O时,Cu2O就开始转化为其他物质。
即假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”。
(11)减少过氧化氢分解
(12) 冷却结晶 玻璃棒
(13)硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高,低温下可尽可能少的损失硫酸铜晶体
答案第1页,共2页
答案第1页,共2页