9.1能源的综合利用一课一练-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 9.1能源的综合利用一课一练-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 247.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-25 10:29:36 | ||
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文档简介
沪教版（全国） 9.1 能源的综合利用 一课一练
一、单选题
1．学习化学要正确认识物质及其变化,下列说法正确的是（ ）
A．纸张被浓硫酸炭化只包含物理变化
B．硬水、石油分馏得到的汽油都是混合物
C．石蜡熔化、钢铁锈蚀都包含物质的缓慢氧化
D．光合作用将O2转化为CO2、化学能转化为太阳能
2．下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是
A．蓄电池放电 B．水力发电
C．内燃机做功冲程 D．火箭点火升空
3．下列说法正确的是
A．石油是一种混合物 B．可燃冰是可再生能源
C．煤燃烧时只生成二氧化碳 D．“西气东输”的“气”是指氢气
4．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②用活性炭可将硬水进行软化；③太阳能、风能和天然气都是可再生能源；④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。其中正确的是
A．⑤⑥ B．③⑤⑥ C．② ④⑤ D．①②③④
5．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨．下列气体中能形成酸雨的是
A．O2 B．CO C．SO2 D．N2
6．下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（ ）
A．合理和综合利用煤和石油
B．研制太阳能电池、海洋电池等
C．大量使用农药化肥提高粮食产量
D．推广垃圾分类、回收和处理
7．某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是( )
A．H2、CH4 B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO2
8．不属于新能源开发和利用的是
A．火力发电 B．风力发电
C．氢燃料客车 D．太阳能电池路灯
9．在“构建节约型社会”的今天，下列做法符合这种精神的是
A．电视机只用遥控器关机而未断开电源
B．洗手的时候，用洗手液搓手时水龙头不必关
C．教室中使用电灯做到人走灯灭
D．一次性筷子方便卫生，应大力推广使用
10．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量铁粉，过滤
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去炭粉中的氧化铜 将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别CuSO4和Na2CO3粉末 分别取适量粉末溶于水后，观察溶液颜色
A．A B．B
C．C D．D
二、填空题
11．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）煤、________和________常称为化石燃料．
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是________．
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为________．
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是___（填字母序号，下同）．
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是________．
A．大量使用化石燃料
B．植树造林，增大植被面积
C．将二氧化碳变废为宝，循环利用．
12．随着对“火”的认识和使用，人类能够更好地改造自然、改善生活。
(1)如图甲所示，古人“钻木取火”过程中，快速搓动木棍使底部的干草着火，从“燃烧条件”分析：“钻木”为干草燃烧提供的条件是______。
(2)形状大小相同的木炭在下列气体中燃烧的现象如表所示，回答问题：
不同气体中 在空气中 在氧气中 在臭氧中
实验现象 红热 剧烈燃烧 非常剧烈地燃烧
生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
①木炭在空气中和在氧气中燃烧现象不同的原因是______。
②生成的气体使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______。
③根据表中信息，写一条对“燃烧条件”的新认识：______。
④木炭在臭氧（O3）中燃烧的化学方程式为______。
(3)如图乙所示，1860年英国化学家法拉第做了一个有趣的“母子火焰”实验。经研究：子火焰中燃烧物为石蜡蒸气。
①蜡烛能产生子火焰这一现象，证明石蜡具有的物理性质是______（写一点，下同），具有的化学性质是______。
②该实验成功的关键因素之一是导气管不宜太长，其原因是______。
(4)双燃料汽车的燃料是汽油和天然气。天然气（主要成分是甲烷）完全燃烧的化学方程式为______，用天然气替代汽油作燃料的优点是______（写一点）。
(5)发生火灾时，对于被困人员来说，下列做法正确的有______（填标号）。A．尽可能迅速找到安全出口撤离
B．烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻
C．火势较大时，乘坐电梯快速逃生
13．请根据所学化学知识填写下列空白：
（1）多步行，骑单车出行，能有效减少CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中会造成酸雨的是_________。
（2）在做铁丝在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶中装少量___或铺一层细砂，是为________．
（3）用石灰浆抹的墙壁在空气中干燥后会变硬变白，其原因________（用化学方程式表示）。
14．人类目前消耗的能源主要来自化石燃料。
（1）石油是化石燃料之一，它属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为________。
（3）本溪的燃气改造工程，使更多的居民用上了天然气。天然气燃烧的化学方程式为___________。做好饭菜，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是______。
（4）化石燃料是不可再生的，为缓解能源危机人们正积极开发利用新能源。请写出一种新能源______。
15．天然气完全燃烧的化学方程式为___________________；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是_________；氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可）
三、综合应用题
16．化学是一门以实验为基础的学科
(1)请组合一套用高锰酸钾制取纯净的氧气的装置________（用字母表示），并写出该反应的化学方程式 ________。
(2)通过比较发现制取CO2、O2、H2的发生装置都可以选择B装置。试从反应物的状态、反应条件等方面总结选择该发生装置的理由是_______。
(3)下图为一种有洗气、贮气等多用途的装置。实验室制取CO2时，若用下图所示装置来收集，气体宜从_______端（填“a”或“b”）通入。如果用该装置检验CO2，则在瓶内发生反应的化学方程式______。
(4)氨气（NH3）是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。小娟同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，小娟同学应选择制取氨气的发生装置和收集装置是分别______（填序号）。
(5)取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人B装置中，向其中加入50g稀盐酸，固体完全消失后称量试管中剩余物质的总质量为58.1g（不包括试管的质量，且气体的溶解忽略不计）。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。_____
17．北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。
(1)北京冬奥会的理念中的“低碳”指的是较低的_________
(2)为实现北京冬奥会“碳中和”目标，通过张北柔性直流电网工程，将张北地区的风能、太阳能等生产的绿电输入北京，赛事期间北京冬奥会所有场馆将实现100%绿电供应。北京冬奥会境内接力火炬将全部应用氢燃料。
①请写出火炬接力时，奥运圣火燃烧的化学方程式_________。
②北京冬奥会场馆使用绿电与使用燃煤发电相比，其优点是什么_________？（答一条即可）
(3)以玉米、薯类及秸秆等可再生资源为原材料生产的可降解餐具，将代替塑料制品为冬奥会提供相关服务。玉米、薯类不仅可用于做餐具，而且发酵可制得乙醇，写出乙醇燃烧的化学方程式_________。
(4)作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式_________。
(5)国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取CO2。
①选用的发生和收集装置依次是_________。你选择上述发生装置的理由是_________。
②向盛有12g大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算稀盐酸的溶质质量分数_________。（忽略二氧化碳溶于水的质量）
18．地球是人类赖以生存的家园，为我们提供多种宝贵资源。
Ⅰ.保护环境
(1)土壤有一定自净能力，微生物可以将大量动植物有机残骸分解，融入土壤。有机残骸在缓慢氧化过程中发生的能量变化是_____（填“放热或吸热”），反应过程中同时产生甲烷（CH4）。甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，甲烷完全燃烧的化学反应方程式为______。
(2)下列做法有利于环境保护的是______（填字母序号）。
A．工业废渣直接填埋 B．加强大气质量监测 C．生活垃圾分类处理
Ⅱ.利用资源，我们应合理开发利用地球资源。
(3)水是地球上重要的资源之一。
①水的净化过程中，常用_______除去水中的色素和异味。
②地下水是软水还是硬水，可用_______进行检验，生活中可用______的方法使硬水软化。
③工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱（NaOH），反应原理为： 。X是一种单质，其化学式为_____。
(4)地壳中含丰富的矿产资源。
①Si是制造芯片的基本材料，Si元素在地壳中的元素含量排列第_______位。
②常见的铁矿石主要成分有Fe2O3、、FeCO3，其中铁的质量分数最高的是_______（填化学式）。
③近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_______。
19．我市东临黄海，有着丰富的海洋资源，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了下图所示的探究：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是_______（填序号）
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作③中玻璃棒的作用为_______；操作④中待_______时停止加热，利用余热将滤液蒸干．
(3)用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有_______（填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了且使用了游码
③量取水时仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的目的是___，生成白色沉淀的化学方程式为___。
②溶液Ⅱ中含有的离子为___（用符号表示）。
③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将___（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．
(5)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
①国土资源部中国地质调查局于2017 年5月18日在南海宣布，我国正在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”被科学家誉为“未来清洁能源”，是因为_______。
②综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
a.制备金属镁的流程中没有涉及的基本反应类型是_______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一）；
b.从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，写出流程图中氢氧化镁转化为氯化镁的化学方程式________。
③某化学研究小组的同学将含有一定量杂质的镁粉2.6g（杂质不溶于酸，且和酸不反应），放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，滴入该稀盐酸溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线如下图所示。
请回答：
当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出溶液的质量_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．A
4．A
5．C
6．C
7．D
8．A
9．C
10．B
11． 石油 天然气 增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 CO2+4H22H2O+CH4 B BC
12．(1)使温度达到其着火点
(2) 氧气的浓度不同 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 燃烧不一定需要氧气或空气 3C+2O33CO2
(3) 沸点低 可燃性 导气管太长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出
(4) CH4+2O2CO2+2H2O 污染小
(5)AB
13． SO2 水 是为了防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂
14． 混合物 增大了可燃物与氧气的接触面积 清除可燃物 太阳能
15． CH4+2O2CO2+2H2O 降低温度到着火点以下 生成的是水，无污染
16．(1) AC
(2)反应物状态：固态和液态；反应条件：常温
(3) a CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)AE
(5)解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g＝4.4g
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
17．(1)二氧化碳排放
(2) 无污染
(3)
(4)
(5) BC 固体和液体反应，不需加热 解：生成二氧化碳的质量=（100g+12g)-107.6g=4.4g
设：稀盐酸的溶质质量为x。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
18．(1) 放热
(2)BC
(3) 活性炭 肥皂水 煮沸##加热煮沸
(4) 2##二
19．(1)A
(2) 引流 蒸发皿中出现较多固体
(3)①②③
(4) 除尽MgCl2 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na+ Cl- H+ 大于
(5) 可燃冰污染小 置换 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 75.2g
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．学习化学要正确认识物质及其变化,下列说法正确的是（ ）
A．纸张被浓硫酸炭化只包含物理变化
B．硬水、石油分馏得到的汽油都是混合物
C．石蜡熔化、钢铁锈蚀都包含物质的缓慢氧化
D．光合作用将O2转化为CO2、化学能转化为太阳能
2．下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是
A．蓄电池放电 B．水力发电
C．内燃机做功冲程 D．火箭点火升空
3．下列说法正确的是
A．石油是一种混合物 B．可燃冰是可再生能源
C．煤燃烧时只生成二氧化碳 D．“西气东输”的“气”是指氢气
4．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②用活性炭可将硬水进行软化；③太阳能、风能和天然气都是可再生能源；④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。其中正确的是
A．⑤⑥ B．③⑤⑥ C．② ④⑤ D．①②③④
5．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨．下列气体中能形成酸雨的是
A．O2 B．CO C．SO2 D．N2
6．下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（ ）
A．合理和综合利用煤和石油
B．研制太阳能电池、海洋电池等
C．大量使用农药化肥提高粮食产量
D．推广垃圾分类、回收和处理
7．某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是( )
A．H2、CH4 B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO2
8．不属于新能源开发和利用的是
A．火力发电 B．风力发电
C．氢燃料客车 D．太阳能电池路灯
9．在“构建节约型社会”的今天，下列做法符合这种精神的是
A．电视机只用遥控器关机而未断开电源
B．洗手的时候，用洗手液搓手时水龙头不必关
C．教室中使用电灯做到人走灯灭
D．一次性筷子方便卫生，应大力推广使用
10．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量铁粉，过滤
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去炭粉中的氧化铜 将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别CuSO4和Na2CO3粉末 分别取适量粉末溶于水后，观察溶液颜色
A．A B．B
C．C D．D
二、填空题
11．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）煤、________和________常称为化石燃料．
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是________．
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为________．
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是___（填字母序号，下同）．
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是________．
A．大量使用化石燃料
B．植树造林，增大植被面积
C．将二氧化碳变废为宝，循环利用．
12．随着对“火”的认识和使用，人类能够更好地改造自然、改善生活。
(1)如图甲所示，古人“钻木取火”过程中，快速搓动木棍使底部的干草着火，从“燃烧条件”分析：“钻木”为干草燃烧提供的条件是______。
(2)形状大小相同的木炭在下列气体中燃烧的现象如表所示，回答问题：
不同气体中 在空气中 在氧气中 在臭氧中
实验现象 红热 剧烈燃烧 非常剧烈地燃烧
生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
①木炭在空气中和在氧气中燃烧现象不同的原因是______。
②生成的气体使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______。
③根据表中信息，写一条对“燃烧条件”的新认识：______。
④木炭在臭氧（O3）中燃烧的化学方程式为______。
(3)如图乙所示，1860年英国化学家法拉第做了一个有趣的“母子火焰”实验。经研究：子火焰中燃烧物为石蜡蒸气。
①蜡烛能产生子火焰这一现象，证明石蜡具有的物理性质是______（写一点，下同），具有的化学性质是______。
②该实验成功的关键因素之一是导气管不宜太长，其原因是______。
(4)双燃料汽车的燃料是汽油和天然气。天然气（主要成分是甲烷）完全燃烧的化学方程式为______，用天然气替代汽油作燃料的优点是______（写一点）。
(5)发生火灾时，对于被困人员来说，下列做法正确的有______（填标号）。A．尽可能迅速找到安全出口撤离
B．烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻
C．火势较大时，乘坐电梯快速逃生
13．请根据所学化学知识填写下列空白：
（1）多步行，骑单车出行，能有效减少CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中会造成酸雨的是_________。
（2）在做铁丝在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶中装少量___或铺一层细砂，是为________．
（3）用石灰浆抹的墙壁在空气中干燥后会变硬变白，其原因________（用化学方程式表示）。
14．人类目前消耗的能源主要来自化石燃料。
（1）石油是化石燃料之一，它属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为________。
（3）本溪的燃气改造工程，使更多的居民用上了天然气。天然气燃烧的化学方程式为___________。做好饭菜，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是______。
（4）化石燃料是不可再生的，为缓解能源危机人们正积极开发利用新能源。请写出一种新能源______。
15．天然气完全燃烧的化学方程式为___________________；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是_________；氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可）
三、综合应用题
16．化学是一门以实验为基础的学科
(1)请组合一套用高锰酸钾制取纯净的氧气的装置________（用字母表示），并写出该反应的化学方程式 ________。
(2)通过比较发现制取CO2、O2、H2的发生装置都可以选择B装置。试从反应物的状态、反应条件等方面总结选择该发生装置的理由是_______。
(3)下图为一种有洗气、贮气等多用途的装置。实验室制取CO2时，若用下图所示装置来收集，气体宜从_______端（填“a”或“b”）通入。如果用该装置检验CO2，则在瓶内发生反应的化学方程式______。
(4)氨气（NH3）是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。小娟同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，小娟同学应选择制取氨气的发生装置和收集装置是分别______（填序号）。
(5)取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人B装置中，向其中加入50g稀盐酸，固体完全消失后称量试管中剩余物质的总质量为58.1g（不包括试管的质量，且气体的溶解忽略不计）。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。_____
17．北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。
(1)北京冬奥会的理念中的“低碳”指的是较低的_________
(2)为实现北京冬奥会“碳中和”目标，通过张北柔性直流电网工程，将张北地区的风能、太阳能等生产的绿电输入北京，赛事期间北京冬奥会所有场馆将实现100%绿电供应。北京冬奥会境内接力火炬将全部应用氢燃料。
①请写出火炬接力时，奥运圣火燃烧的化学方程式_________。
②北京冬奥会场馆使用绿电与使用燃煤发电相比，其优点是什么_________？（答一条即可）
(3)以玉米、薯类及秸秆等可再生资源为原材料生产的可降解餐具，将代替塑料制品为冬奥会提供相关服务。玉米、薯类不仅可用于做餐具，而且发酵可制得乙醇，写出乙醇燃烧的化学方程式_________。
(4)作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式_________。
(5)国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取CO2。
①选用的发生和收集装置依次是_________。你选择上述发生装置的理由是_________。
②向盛有12g大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算稀盐酸的溶质质量分数_________。（忽略二氧化碳溶于水的质量）
18．地球是人类赖以生存的家园，为我们提供多种宝贵资源。
Ⅰ.保护环境
(1)土壤有一定自净能力，微生物可以将大量动植物有机残骸分解，融入土壤。有机残骸在缓慢氧化过程中发生的能量变化是_____（填“放热或吸热”），反应过程中同时产生甲烷（CH4）。甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，甲烷完全燃烧的化学反应方程式为______。
(2)下列做法有利于环境保护的是______（填字母序号）。
A．工业废渣直接填埋 B．加强大气质量监测 C．生活垃圾分类处理
Ⅱ.利用资源，我们应合理开发利用地球资源。
(3)水是地球上重要的资源之一。
①水的净化过程中，常用_______除去水中的色素和异味。
②地下水是软水还是硬水，可用_______进行检验，生活中可用______的方法使硬水软化。
③工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱（NaOH），反应原理为： 。X是一种单质，其化学式为_____。
(4)地壳中含丰富的矿产资源。
①Si是制造芯片的基本材料，Si元素在地壳中的元素含量排列第_______位。
②常见的铁矿石主要成分有Fe2O3、、FeCO3，其中铁的质量分数最高的是_______（填化学式）。
③近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_______。
19．我市东临黄海，有着丰富的海洋资源，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了下图所示的探究：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是_______（填序号）
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作③中玻璃棒的作用为_______；操作④中待_______时停止加热，利用余热将滤液蒸干．
(3)用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有_______（填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了且使用了游码
③量取水时仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的目的是___，生成白色沉淀的化学方程式为___。
②溶液Ⅱ中含有的离子为___（用符号表示）。
③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将___（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．
(5)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
①国土资源部中国地质调查局于2017 年5月18日在南海宣布，我国正在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”被科学家誉为“未来清洁能源”，是因为_______。
②综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
a.制备金属镁的流程中没有涉及的基本反应类型是_______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一）；
b.从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，写出流程图中氢氧化镁转化为氯化镁的化学方程式________。
③某化学研究小组的同学将含有一定量杂质的镁粉2.6g（杂质不溶于酸，且和酸不反应），放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，滴入该稀盐酸溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线如下图所示。
请回答：
当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出溶液的质量_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．A
4．A
5．C
6．C
7．D
8．A
9．C
10．B
11． 石油 天然气 增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 CO2+4H22H2O+CH4 B BC
12．(1)使温度达到其着火点
(2) 氧气的浓度不同 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 燃烧不一定需要氧气或空气 3C+2O33CO2
(3) 沸点低 可燃性 导气管太长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出
(4) CH4+2O2CO2+2H2O 污染小
(5)AB
13． SO2 水 是为了防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂
14． 混合物 增大了可燃物与氧气的接触面积 清除可燃物 太阳能
15． CH4+2O2CO2+2H2O 降低温度到着火点以下 生成的是水，无污染
16．(1) AC
(2)反应物状态：固态和液态；反应条件：常温
(3) a CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)AE
(5)解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g＝4.4g
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
17．(1)二氧化碳排放
(2) 无污染
(3)
(4)
(5) BC 固体和液体反应，不需加热 解：生成二氧化碳的质量=（100g+12g)-107.6g=4.4g
设：稀盐酸的溶质质量为x。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
18．(1) 放热
(2)BC
(3) 活性炭 肥皂水 煮沸##加热煮沸
(4) 2##二
19．(1)A
(2) 引流 蒸发皿中出现较多固体
(3)①②③
(4) 除尽MgCl2 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na+ Cl- H+ 大于
(5) 可燃冰污染小 置换 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 75.2g
答案第1页，共2页
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