第2章 微粒的模型与符号 单元测试提高卷（含答案）

浙教版八年级下科学第二章微粒的模型与符号单元测试提高卷
一、选择题（共20题，40分）
1.单质和化合物的区别是 (　　)
A.单质是纯净物,化合物是混合物
B.单质由同种分子构成,化合物由不同种分子构成
C.单质只含有一种元素,化合物至少含两种元素
D.单质是一种物质,化合物至少含两种物质
2.如图表示物质分子的示意图,图中“”和“”分别表示含有不同质子数的原子,则图中表示化合物的是 (　　)
A B C D
3.1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 ( )
A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．侯德榜
4.截至目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕( Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是 ( )
A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.0
5.由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（ ）
A. 属于金属元素 B. 镆的元素符号是mo
C. 元素的相对原子质量是117 D. 元素在自然界中含量丰富
6.关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是（ ）
A. N2：表示氮气分子的个数为2 B. ：表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2价
C. 2Al：表示铝原子的个数为2 D. S2－：表示一个硫离子带2个单位负电荷
7.染发时一般要用到一种着色剂“对苯二胺”，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会 对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法错误的是（ ）
A. 化学式为C6H8N2 B. 属于有机物
C. 氢元素和氮元素质量比为 2∶7 D. 对苯二胺有毒属于物理性质
8.八年级(1)班的小朱人称“小马虎”，下面是从他的笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是（ ）
A. 碳酸钾：KCO3 B. 氯化钙：CaCl C. 镁离子：Mg＋2 D. 2 个二氧化碳分子：2CO2
9.如图所示，密封容器中储存有一定量的氧气。当活塞慢慢下压后，下列关于容器内分子模型的建构合理的是( )
A. B. C. D.
10.婴幼儿摄入锌不足会引起食欲不振、发育不良等多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（C12H2O14Zn）口服溶液（“蓝瓶装”)来补锌（如图）。下列有关该药品的说法中，不正确的是（ ）
A. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成 B. “蓝瓶装”溶液呈现蓝色，可能含有铜离子
C. 葡萄糖酸锌中的Zn属于人体的微量元素 D. 该溶液在保质期内长时间放置后不会分层
11.下列说法正确的是（ ）
A. 相对原子质量跟实际原子质量无关 B. 在原子、中子和原子核中，最小的是中子
C. 太阳是宇宙的中心 D. 两个物体相互摩擦时，得到电子的物体带正电
12. 5月21日我国成功发射“鹊桥”号中继卫星，卫星的星载天线金属网是用镀金钼丝编制的。钼、金元素信息如图，下列说法中不正确的是（ ）
A. 金和细都属于金属元素 B. 金、钼原子的核外电子数相同
C. 金原子的质子数为79 D. 钼元素的相对原子质量为95.96
13.将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A. 1-9a B. 1-8a C. 12a D. 8a
14.青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的特效药．下列关于青蒿素的说法不正确的是（）
A. 属于有机物 B. 相对分子质量282 C. 一个分子含有44个原子 D. 由三种元素组成
15. 如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（　　）

A. 该反应遵守质量守恒定律 B. 该反应是分解反应
C. 该反应前后原子的种类、数目不变 D. 该反应的生成物分子个数比为1：4
16.作为相对原子质量标准的碳—12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量为 akg，1 个 12CO2 分子的质量为 bkg，若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 12CO2 的相对分子质量是( )
A. B. C. D.
17．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（　　）
A．亮氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：l：2
18．由X、Y两种元素组成的化合物XY3中X的质量分数为40%．由X与Y组成的另一种化合物中含X50%，则后一种化合物的化学式为（　　）
A．XY B．X2Y C．XY2 D．X2Y3
19．某同学测得海水中含有Cl﹣的质量分数为2.19%，如果其中的Cl﹣全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是（　　）
A．2.18% B．5.85% C．3.61% D．4.19%
20．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（　　）
A．a% B．2a%
C．（100﹣1.75a）% D．（1﹣0.75a）%
17.C 18.C 19.C 20.C
二、填空题(共24分）
21.（1）写出化学符号的意义或化学符号。
意义 4个硫原子 碳酸钙
化学符号 2H2 SO42-
指出下面化学符号中“2”的含义.
: ;: .
(3)元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获得的下列相关信息中，错误的是 (填字母)。
A.该元素的名称是钠
B.该元素为金属元素
C.该元素的原子序数为11
D.该元素在地壳中的含量为22.99
22.今年科学家成功制备了一种含有铱元素(Ir)的带一个单位正电荷的离子(四氧化铱正离子)，结构模型如图所示，则该离子的符号为 ,其中铱元素的化合价是 价。
23. 习近平总书记到菏泽视察，让菏泽牡丹和牡丹产业再次成为热点，尤其是牡丹产品之一的牡丹油，更是供不应求。在牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%，其中a-亚麻酸(化学式为C18H30O2)占42%，同时含有牡丹酚等多种天然生物活性成分。(已知不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化)请根据以上信息回答下列问题：
(1)从物质分类看，牡丹油属于 (填“纯净物”或“混合物”);a-亚麻酸由 种元素组成，一个分子里有 个原子，其中含量最低的是 元素。
(2)a-亚麻酸中氢和氧元素的质量比为 .
(3)你认为保存牡丹油时应注意什么 。(只答一条)
24.自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程如图所示。
(1)物质B的化学式为 .
(2)D物质中氯元素的化合价为 价
(3)分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是 .
25.有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种，18g水中含有的氧元素的质量与 g双氧水中含有的氧元素质量相等。
26.化学基本计算。
(1)已知一个SO2分子质量为m千克，一个SO3分子质量为n千克，如果以一个氧原子质量的1/16为标准，则一个SO3分子的相对分子质量为 .
(2)某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 价;若n为奇数，则R的氧化物的化学式为 ;若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n的相对分子质量为 .
三．实验探究题（共8分）
27.现在已发现的元素有一百多种，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表，并将依次的编号称为原子序数。下图是将原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排列而成的图示，我对它进行探究：
(1)9号元素F属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。形成简单离子的离子符号是 。
(2)从上图中我可以探究出以下规律：核外电子数等于原子序数，等于 ，等于 。
(3)研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大。核对核外电子的引力逐渐增大，故原子的半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是： 。
(4)据图，我得出了“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大”的规律。此外，我还探究出了一些规律： 。
解答题（共28分）
28.已知一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数），若以碳原子质量的为标准，则CO2的相对分子质量是　 　（用m，n表示）．相同分子数的CO和CO2，氧元素的质量比为　 　；相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为　 　．
29.清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8Ox，请回答：
（1）已知柠檬酸的相对分子质量为192，则x为　 　
（2）38.4g柠檬酸含氢元素　 　g．
30.苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为 C4H6O5．试回答下列问题：
①苹果酸的一个分子由　 　个原子构成，苹果酸的相对分子质量是　 　；（每空1分）
②苹果酸中氢、氧两种元素的质量比是　 　（最简整数比）；（每空1分）
③13.4g苹果酸中含碳元素质量为　 　g（计算结果精确至0.1g）。（每空2分）
31.硝酸铵是一种化肥，化学式是NH4NO3．试计算：
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数；
（2）60kg硝酸铵中含有多少氮元素；
（3）多少千克尿素[CO（NH2）2]与40kg硝酸铵中所含氮元素的质量相当？
（4）此化肥中硝酸铵的质量分数为40%，则化肥样品中氮元素的质量分数为　 　（精确到0.1%）？
32，工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）炼铁．计算：
①Fe2O3的相对分子质量＝　 　；
②Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比＝　 　；
③通过计算说明，Fe3O4和Fe2O3哪种铁的氧化物含铁量更高？
答案
一、选择题
1.C 2. A 3. C 4. C 5. A
6. A 7. D 8. D 9. B 10. B
11. B 12. B 13. A 14. C 15. D
16. D 16. C 16. C 16. C 16. C
二、填空题
21.(1)2个氢分子 4S CaCO3 硫酸根离子 (2)镁元素的化合价为正二价
1个钙离子带两个单位正电荷 (3)D
IrO4+ +9
(1)混合物 3 50 氢 (2)15:16 (3)密封保存
(1)Cl2 (2)+1 (3)化学变化中原子个数(或种类)不改变(合理即可)
25.2 17
26.(1) (2)+3n R2O3m A+33n
三．实验探究题
27. (1)非金属F-(2)质子数核电荷数(3)原子电子层数相同，核电荷效逐渐增大，所以其原子半径逐渐减小(4)答案开放，合理即可
四．解答题
28、；1：2；11：14；
29、7；1.6；
30、15；134；3：40；4.8；
31、35%；21千克；30千克；14%
32、160；7：3；Fe2O3含铁量更高